Функции углерода в живом организме. Физиологическая роль углерода и кремния и их свойства в организме человека

Роль углеродов в живой природе. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Роль углеводов в живой природе. Крупные достижения в изучении обмена веществ и круговорота углерода в природе. Механизмы биосинтеза белка.

Ключевые слова: углеродный

Предмет: Химия

Вид: реферат

Язык: русский

Прислал: Шишова Марина

Дата добавления: 06.10.2006

Углерод

Выполнил: Серенков Андрей

Ученик 11 «Б» класса

Проверил: Комарчева Е.А.

2005План

• 2. Распространение в природе.
• 3. Физические и химические свойства.

1. Роль углеродов в живой природе

Углерод (лат. Carboneum), С - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Известны два стабильных изотопа 12 С (98,892 %) и 13 С (1,108 %).

Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз - как драгоценный камень. Значительно позднее стали применяться графит для изготовления тиглей и карандашей.

В 1778 К. Шееле , нагревая графит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А.Лавуазье (1772) по изучения горения алмаза на воздухе и исследований С.Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количества углекислого газа. Углерод как химический элемент был признан только в 1789 А.Лавуазье. Латинское название сarboneum углерод получил от сarbo -- уголь.

2. Распространение в природе .

Среднее содержание углерода в земной коре 2,3 * 10 -2 % по массе (1 * 10 - 2 в ультраосновных, 1 * 10 - 2 в основных, 2 * 10 - 2 в средних, 3 * 10 - 2 в кислых горных породах). Углерода накапливается в верхней части земной коры (биосфере): в живом веществе 18 % углерода, в древесине 50 %, в каменном угле 80 %, в нефти 85 %, антраците 96 %. Значит часть углерода литосферы сосредоточена в известняках и доломитах.

Число собственных минералов углерода - 112; исключительно велико число органических соединений углерода - углеводородов и их производных.

С накоплением углерода в земной коре связано накопление и многих других элементов, сорбируемых органическим веществом и осаждающихся в виде нерастворимых карбонатов и т.д.

По сравнению со средним содержанием в земной коре человечество в исключительно больших количествах извлекает углерод из недр (уголь, нефть, природный газ), т.к. эти ископаемые -- основные источники энергии.

Углерод широко распространён также в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.

3. Ф изические и химические свойства.

Известны четыре кристаллические модификации углерода: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. Графит - серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском. При комнатной температуре и нормальном давлении (0,1 Мн /м 2 , или 1кгс /см 2 ) графит термодинамически стабилен. Алмаз - очень твердое, кристаллическое вещество. Кристаллы имеют кубическую гранецентрированную решетку: а = 3,560. При комнатной температуре и нормальном давлении алмаз метастабилен. Заметное превращение алмаза в графит наблюдается при температурах выше 1400 С в вакууме или в инертной атмосфере. При атмосферном давлении и температуре около 3700С графит возгоняется. Жидкий углерод может быть получен при давлении выше 10,5 Мн /м 2 (1051 кгс /см 2 ) и температурах выше 3700С. Для твердого углерода (кокс, сажа, древесный уголь) характерно также состояние с неупорядоченной структурой “аморфный” углерод, который не представляет собой самостоятельной модификации; в основе его строения лежит структура мелкокристаллического графита. Нагревание некоторых разновидностей “аморфного” углерода выше 1500-1600С без доступа воздуха вызывает их превращение в графит. Физические свойства “аморфный” углерода очень сильно зависят от дисперсности частиц и наличия примесей. Плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность “аморфный” углерода всегда выше, чем графита. Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллический порошок черного цвета (плотность 1,9 - 2 г /см 3 ). Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу. Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно; его структура и свойства окончательно не установлены.

Конфигурация внешней оболочки атома углерода 2s 2 2p 2 . Для углерода характерно образование четырех ковалентных связей, обусловленное возбуждение внешней электронной оболочки до состояния 2sp 3 . Поэтому углерод способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. Химическая связь может осуществляться за счет sp 3 -, sp 2 - и sp- гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4,3 и 2. Число валентных электронов углерода и число валентных орбиталей одинаково; это одна из причин устойчивости связи между атомами углерода.

Уникальная способность атомов углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений углерода, изучаемых органической химией.

В соединениях углерод проявляет степени окисления -4; +2; +4. Атомный радиус 0,77,ковалентные радиусы 0,77, 0,67, 0,60 соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионной радиус С 4- 2,60, С 4+ 0,20. При обычных условиях углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства.

Все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентриров. HNO 3 и KCIO 3 и др.). “Аморфный” углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. Непосредственно соединение углерода с хлором происходит в электрической дуге; с бромом и йодом углерод не реагирует, поэтому многочисленные углерода галогениды синтезируют косвенным путем. Из оксигалогенидов общей формулы COX 2 (где Х - галоген) наиболее известная хлорокись COCI 2 (фосген).

При температурах выше 1000С углерод взаимодействует со многими металлами, давая карбиды. Все формы углерода при нагревании восстанавливают окислы металлов с образованием свободных металлов (Zn, Cd, Cu, Pb и др.) или карбидов (CaC 2 , Mo 2 C, WC, TaC и др.). Углерод реагирует при температурах выше 600 - 800С с водяным паром и углекислым газом.

Все формы углерода нерастворимы в обычных неорганических и органических растворителях, но растворяются в некоторых расплавленных металлах (например, Fe, Ni, Co).

4. Роль углеводов в живой природе.

Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле, структурная единица огромного числа органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности (биополимеры , а также многочисленные низкомолекулярные биологически активные вещества - витамины, гормоны, медиаторы и др.). Значительную часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Возникновение жизни на Земле рассматривается в современной науке как сложный процесс эволюции углеродистых соединений.

Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один другой элемент периодической системы. Между атомами углерода, а также между углеродом и другими элементами образуются прочные химические связи, которые, однако, могут быть разорваны в сравнительно мягких физиологических условиях (эти связи могут быть одинарными, двойными и тройными). Способность углерода образовывать 4 равнозначные валентные связи с другими атомами. Углерод создает возможность для построения углеродных скелетов различных типов - линейных, разветвленных, циклических. Показательно, что всего три элемента - С, О, Н - составляют 98 % общей массы живых организмов. Этим достигается определенная экономичность в живой природе: при практически безграничном структурном разнообразии углеродистых соединений небольшое число типов химических связей позволяет на много сократить количество ферментов, необходимых для расщепления и синтеза органических веществ. Особенности строения атома углерода лежит в основе различных видов изомерии органических соединений (способность к оптической изомерии оказалась решающей в биохимической эволюции аминокислот, углеводов и некоторых алкалоидов).

Согласно гипотезе А. И. Опарина , первые органические соединения на Земле имели абиогенное происхождение. Источниками углерода служили (СН 4)и цианистый водород (HCN),содержавшиеся в первичной атмосфере Земли. С возникновением жизни единственным источником неорганического углерода, за счет которого образуется всё органическое вещество биосферы, является углерода двуокись (СО 2),находящийся в атмосфере, а также растворенная в природных водах в виде НСО 3 . Наиболее мощный механизм усвоения (ассимиляция) углерода (в форме СО 2) - фотосинтез - осуществляется повсеместно зелеными растениями. На Земле существует и эволюционно более древний способ усвоения СО 2 путем хемосинтеза; в этом случае микроорганизмы - хемосинтетики используют не лучистую энергию Солнца, а энергию окисления неорганических соединений. Большинство животных потребляют углерод с пищей в виде уже готовых органических соединений. В зависимости от способа усвоения органических соединений принято различать автотрофные организмы и гетеротрофные организмы. Применение для биосинтеза белка и других питательных веществ микроорганизмов, использующих в качестве единственного источника углерода, углеводороды нефти, - одна из важных современных научно - технических проблем.

Помимо стабильных изотопов углерода, в природе распространен радиоактивный 14 С (в организме человека его содержится около 0,1мккюри ). С использованием изотопов углерода в биологических и медицинских исследованиях связаны многие крупные достижения в изучении обмена веществ и круговорота углерода в природе. Так, с помощью радиоуглеродной метки была доказана возможность фиксации Н 14 СО 3 растениями и тканями животных, установлена последовательность реакции фотосинтеза, изучен обмен аминокислот, прослежены пути биосинтеза многих биологически активных соединений и т. д. Применение 14 С способствовало успехам молекулярной биологии в изучении механизмов биосинтеза белка и передачи наследственной информации. Определение удельной активности 14 С в углеродсодержащих органических остатках позволяет судить об их возрасте, что используется в палеонтологии и археологии.

Тема II. Р-Элементы IV группы: углерод, кремний, олово, свинец

1. Биологическая роль углерода и кремния

Углерод. Особенность атома углерода (равенство числа валентных орбиталей и числа валентных электронов, их близость к ядру и способ­ность образовывать прочные углеродные связи) послужила причи­ной, что именно углерод является основой многочисленных органи­ческих соединений. С биологической точки зрения углерод является органогеном номер один. По содержанию в организме человека (21,15%) углерод относится к макроэлементам. Он входит в состав всех тка­ней и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормо­нов. Роль углерода в процессах биосинтеза органических веществ огромна.

Круговорот углерода в природе обусловлен переходом неоргани­ческого углерода в органический и наоборот. В клетках растений (хлоропластах) под действием солнечной энергии и хлорофилла проис­ходит синтез органических веществ:

6nCO 2 + 5nH 2 O (C 6 H 10 O 5)n + 6nO 2 , DH>0

В организме человека и животных происходит обратный процесс при тканевом дыхании:

(C 6 H 10 O 5)n + 6nO 2 ® 6nCO 2 + 5nH 2 O, DH<0

Система Н 2 СО 3 –НСО 3 - является главной буферной системой плазмы крови, обеспечивающей поддержание кислотно-основного гемостаза (постоянного значения рН крови порядка 7,4).

Кремний является одним из наиболее распространенных элементов, но по содержанию в организме человека он относится к примесным элементам. В то же время это жизненно необходимый (эссенциальный) элемент. Всего в организме взрослого человека содержится около 1 г кремния. Больше всего кремния содержится в соединительных тканях: стенках аорты, трахеи, связках, костях, коже (особенно в эпидермисе), волосах и лимфоузлах. Кремний влияет на обмен липидов, на образование коллагена в костной ткани. Концентрация кремния по мере старения организма снижается, это является косвенным доказательством его роли как биоэлемента, препятствующего развитию атеросклероза. Кремний входит также в состав мукополисахаридов, образуя прочные эфирные связи, возникающие при взаимодействии ортокремневой кислоты с гидроксогруппами углеводов, т.е. идет процесс образования кремний-органических соединений:

R 1 –O–Si(OH) 2 –O–Si(OH) 2 –O–R 2

2. Лечебное действие неорганических соединений углерода, кремния и свинца

В медицинской практике находят применение как сам углерод, так и его неорганические соединения.

1. Углерод в виде угля активированного (специально обработанного древесного угля) обладает большой поверхностной активностью. Он способен адсорбировать на своей поверхности токсины различной природы (газы, алкалоиды, тяжелые металлы и т.д.). Применяется в форме таблеток при интоксикациях, отравлениях, диспепсии, метеоризме и др.

Углекислый газ (СО 2), образующийся в тканях организма в результате обмена веществ, играет важную роль в процессах дыхания и кровообраще­ния. СО 2 является физиологическим стимулятором дыхательного центра, поэтому в хирургической практике для стимуляции дыхательного центра приме­няется препарат карбоген (7% СО 2 и 93% О 2).

2. Гидрокарбонат натрия (NаНСО 3) используется при различных заболеваниях, сопровождающихся ацидозом (диабет и др.). Химические основы снижения кислотности заключается во взаимо­действии NаНСО 3 с кислыми продуктами:

NаНСО 3 + R−COOH ® R−COONa + H 2 O + CO 2 ­

Образующиеся органические соли натрия выводятся с мочой, а СО 2 выдыхается через легкие. Используется NаНСО 3 при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцати­перстной кишки. Химические основы антацидного действия NаНСО 3 заключаются в реакции нейтрализации избытка соляной кислоты желудочного сока.

NаНСО 3 + HCl ® NaCl + H 2 O + CO 2 ­

Побочные отрицательные эффекты связаны с тем, что выделяющийся углекислый газ (СО 2) усиливает раздражение рецепторов слизистой оболочки желудка и вызывает вторичное усиление секреции, кроме того, он может спо­собствовать перфорации стенки желудка при язвенной болезни. При приеме больших доз NаНСО 3 в результате его гидролиза и образования щелочи наблюдается явление алкалоза (повышение рН крови), что очень вредно для организма.

В водных растворах NаНСО 3 происходит его постепенный гидролиз

NаНСО 3 + H 2 O ® NaOH + Н 2 СО 3 ® H 2 O + CO 2

и продуктом гидролиза является щелочь − NаОН, при воздействии которой на микробные клетки происходит осаждение клеточных белков, и вследствие этого гибель микроорганизмов. На этом основано применение NaHCO 3 в качестве антисептического средства для полосканий, при­мочек, промываний при воспалительных заболеваниях верхних дыхательных путей, горла, глаз и других тканей.

3. В качестве антацид­ного средства применяют трисиликат магния, действие которого связано с реакцией нейтрализации соляной кислоты желудочного сока:

Mg 2 Si 3 O 8 + 4HCl ® 2MgCl 2 + 3SiO 2 ∙2H 2 O

Образующийся гель кремниевой кислоты обла­дает обволакивающим и адсорбирующим действием.

4. Ионы свинца (Рb 2+), вступая в реакции с цитоплазмой микробных клеток и тканей, образуют гелеобразные альбуминаты. В небольших дозах растворимые соли Рв 2+ оказывают вяжущее действие, вызывая гелефика­цию белков. Образование гелей затрудняет проникновение микробов внутрь клеток и снижает воспалительную реакцию. На этом основано применение свинцовых примочек.

По мере увеличения концентраций ионов Рb 2+ образование альбу­минатов приобретает необратимый характер, накапливаются нерастворимые альбумина­ты белков R–СООН поверхностных тканей:

Рb 2+ + 2R–COOH ® Pb(R–COO) 2 + 2H +

Поэтому препараты свинца (II) оказывают на ткани преимущественно вяжущее действие. Их назначают только для наружного при­менения, поскольку, всасываясь в желудочно-кишечном тракте или дыхательных путях, они проявляют высокую токсичность.

МИНЕСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ

ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Московский государственный университет пищевых производств»

Институт ветеринарной экспертизы, санитарии и экологии

Кафедра неорганической и аналитической химии

Реферат по химии

Тема: »Физиологическая роль углерода и кремния

и их свойства в организме человека»

Выполнила: студентка 1 курса

6 гр., 2 п.гр

Павлова Ольга

Проверила:

Буданцева Татьяна Валентиновна

Москва 2013

1. Введение. 3

2. Физиологическая роль углерода. 4

2.1. Некоторые свойства углерода. 4

3. Физиологическая роль кремния. 5

3.1. «Пожиратели» кремния, дефицит. 6

3.2. Разновидности кремния. 6

3.2.1. Кремний – биокатализатор. 8

4. Вывод. 8

1. Введение.

Углерод (лат. Carboneum), С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева.

Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз – как драгоценный камень. Значительно позднее стал применяться графит для изготовления тиглей и карандашей.

В 1778 году К. Шелле, нагревая графит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изучениям горени алмаза на воздухе и исследований С. Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количества углекислого газа. Угларод как химический элемент был признан только в 1789 А. Лавуазье. Латинское название carboneum углерод получил от carbo – уголь.

Ближайший аналог углерода – кремний – является 3-им (после кислорода и водорода) по распространенности элементом: на его долю приходится 16,7% от общего числа атомов земной коры. Если углерод можно рассматривать как основной элемент для всей органической жизни, то кремний играет подобную же роль по отношению к твердой земной коре, так как главная часть её массы состоит из силикатных пород, обычно представляющих собой смеси различных соединений кремния с кислородом и рядом других элементов. Весьма часто встречается и свободная двуокись кремния (SiO 2), главным образом в виде обычного песка.

Свободный кремний впервые получен в 1823г. Природный элемент слагается из трёх изотопов – 28 Si (92.2%), 29 Si (4.7) и 30 Si (3.1).

2. Физиологическая роль углерода.

Углерод имеет очень большое значение из-за его исключительно важной роли в живой природе. Соединения углерода являются основой растительных и живых организмов, то есть углерод является главным элементом жизни. Чем сложнее организм, тем, как правило, выше в нем содержание углерода (от 0,1 до 30 %). В организме человека на долю углерода приходится 21,15%. Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов и гормонов.

В организм человека углерод поступает с пищей (около 300 г в сутки). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани. Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина).

В биомолекулах углерод образует полимерные цепи и прочно соединяется с водородом, кислородом, азотом и другими элементами. Физиологическая роль углерода определяется тем, что этот элемент входит в состав всех органических соединений и принимает участие практически во всех биохимических процессах в организме. Окисление соединений углерода под действием кислорода приводит к образованию воды и углекислого газа; этот процесс служит для организма источником энергии. Двуокись углерода СО 2 (углекислый газ) образуется в процессе обмена веществ и является стимулятором дыхательного центра, играет важную роль в регуляции дыхания и кровообращения.

В свободном виде углерод не токсичен, но многие его соединения обладают значительной токсичностью: окись углерода СО (угарный газ), четыреххлористый углерод СС 14 , сероуглерод CS 2 , соли цианистой кислоты HCN, бензол C 6 H 8 и ряд других. Углекислый газ в концентрации свыше 10% вызывает ацидоз (снижение рН крови), одышку и паралич дыхательного центра.

Длительное вдыхание каменноугольной пыли может привести к антракозу - заболеванию, которое сопровождается отложением угольной пыли в ткани легких и лимфатических узлах, склеротическими изменениями легочной ткани. Токсическое действие углеводородов и других соединений нефти у рабочих, занятых в нефтедобывающей промышленности может проявиться в огрубении кожи, появлении трещин и язв, развитии хронических дерматитов.

2.1. Некоторые свойства углерода.

• Суточное поступление с продукт ами питания: 300 г
• Суточное поступление с воздухом: 3,7 г
• Резорбция (%): 10%
• Суточное выведение с воздухом: -300 г
• Период полувыведения из организма: 37 суток
• Число атомов в теле человека: 6,4 х 10
• Число атомов в одной клетке: 6.4 х 10
• Среднее содержание в человеческом организме:

кровь: 25000 мг/л

кости: 280000 мг/кг

• Токсичная доза для человека может быть в форме CO или цианидов.

3. Физиологическая роль кремния.

Великий русский ученый В. Вернадский писал, что ни один живой организм не может нормально развиваться при дефиците кремния. Ведь соединения кремния присутствуют в тканях практически всех наших внутренних органов. Дефицит кремния является одной из причин патологического изменения сосудов: инсульта, инфаркта, дисбактериоза, гепатита, ревматизма, полиартрита и других заболеваний

Кремний – это маленькая, но жизненно важная часть всех соединительных тканей, костей, сосудов и хрящей. Дефицит кремния, нередко проявляющийся с возрастом у человека, становится причиной снижения эластичности сосудов, особенно артерий крупного и среднего диаметра. На этом фоне повышается склонность к формированию в них атеросклеротических бляшек. Кремний, содержащийся в тканях стенок сосудов, препятствует проникновению холестерина в плазму и отложению липидов на стенках сосудов. С возрастом может снизиться содержание кремния (из-за неправильного питания, особенно молочными продуктами). Это обстоятельство приводит к атеросклерозу, так как стенки сосудов утрачивают свою эластин-ткань, богатую кремнием, ответственную за упругость сосудов. В крови же обычно больших изменений не происходит. Однако на стенках сосудов образуются холестериновые бляшки - это липиды на кальциевой основе и колонии трихомонад - что приводит к сужению сосудов.

3.1. «Пожиратели» кремния, дефицит.

Если кремния не хватает, 70 других необходимых микроэлементов вообще не усваиваются. При недостатке кремния падает уровень лейкоцитов в крови, плохо заживают раны и царапины, снижаются аппетит и иммунитет, могут развиться остеопороз, артрит, атеросклероз, гипертония, язва желудка, туберкулез, стенокардия, аритмия, инфаркт миокарда и инсульт. При его дефиците ногти и волосы становятся ломкими и сухими, а кожа – дряблой. Большое количество бородавок на коже также может быть вызвано недостатком кремния в организме. Могут возникать и некоторые нарушения функций головного мозга, так как он играет важную роль в осуществлении нормальной деятельности мозжечка. На фоне дефицита кремния в организме нарушается координация движений, появляется пошатывание при ходьбе, общая слабость, нарастает раздражительность, растерянность.

Беременные женщины, кормящие матери и дети особенно нуждаются в продукта содержащих кремний. Необходимость в кремнии у них в несколько раз выше, чем у взрослого человека. Ведь у растущего организма формируются системы связи мозг - тело, и естественно, потребность в элементе связи значительно выше, чем у взрослого человека. Кремний - основной, структурный элемент связи в организме человека.

3.2. Разновидности кремния.

Кремний бывает темно - серого (такой кремень содержит в себе магний) и красноватого цвета (содержит железо). Для лечебных целей используется только темно - серый (черный) кремень. Происхождение его органогенное, то есть он образовался на Земле при отмирании колоний живых организмов, сохраняя в своем составе раковины и скелеты. Он зарождался в теплых водоемах Мелового периода, когда появились привычные нам формы жизни. Черный камень донес до нас «память» о воде той эпохи. Камень в воде начинает вырабатывать кремниевую кислоту в гомеопатических дозах, но этого достаточно, чтобы при попадании в организм она могла растворять шлаки, отложения солей в различных органах. Он способен создавать условия, необходимые для восстановления здоровых, жизнеобеспечивающих процессов.

3.2.1. Кремний – биокатализатор.

Ученые утверждают, что органические остатки в кремнии - это уникальные биокатализаторы (устроители), способные перерабатывать энергию света и в десятки раз ускорять окислительно-восстановительные реакции в водных растворах нашего тела. Эти биологические вещества являются основой для построения сложных органических соединений - основ живого организма - хлорофилла и гемоглобина. Эти водные растворы, образующиеся вокруг кремния, играют огромнейшую роль в развитии всего живого и благотворно воздействуют на организм. В кремниевой воде происходит образование структурной водной системы с электрической решеткой жидких кристаллов кремния так, что в ней нет места патогенным, несимбиотным микроорганизмам и чужеродным химическим элементам. Эти чужеродные примеси вытесняются из воды и выпадают в осадок.

4. Вывод.

Кремний - микроэлемент, постоянно содержащийся в организме человека. Наибольшее его количество содержится в лимфоузлах, соединительной ткани аорты, трахеи, в волосах и коже. Кремний необходим для построения эпителиальных клеток, участвует в процессах оссификации совместно с магнием и фтором.

Кремний играет важную роль в процессе минерализации костной ткани; необходим для поддержания эластичности стенки артерий, оказывает положительное влияние на иммунитет и замедляет процессы старения в тканях организма человека.

Источниками кремния являются бурый рис, свёкла, соевые бобы,

Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления Углерода. Уникальная роль Углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов.

Краткое описание

Углерод (лат. Carboneum), С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева.
Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз – как драгоценный камень. Значительно позднее стал применяться графит для изготовления тиглей и карандашей.