यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ क्रिया करता है। सीवर सफाई के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड

रसीद। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलने से बनता है।

बाईं ओर चित्र में दिखाए गए डिवाइस पर ध्यान दें। इसका उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करने की प्रक्रिया के दौरान, गैस आउटलेट ट्यूब की निगरानी करें, यह जल स्तर के करीब होना चाहिए, और इसमें डूबा नहीं होना चाहिए। यदि इसका पालन नहीं किया जाता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड की उच्च घुलनशीलता के कारण, पानी सल्फ्यूरिक एसिड के साथ टेस्ट ट्यूब में प्रवेश करेगा और विस्फोट हो सकता है।

उद्योग में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड आमतौर पर क्लोरीन में हाइड्रोजन को जलाने और प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में घोलने से उत्पन्न होता है।

भौतिक गुण।पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर, 1.19 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व वाला 40% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल भी प्राप्त किया जा सकता है। हालाँकि, व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड में लगभग 0.37 द्रव्यमान अंश या लगभग 37% हाइड्रोजन क्लोराइड होता है। इस घोल का घनत्व लगभग 1.19 ग्राम/सेमी 3 है। जब किसी अम्ल को पतला किया जाता है तो उसके घोल का घनत्व कम हो जाता है।

सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अमूल्य समाधान है, जो नम हवा में अत्यधिक धूआं देता है, जिसमें हाइड्रोजन क्लोराइड के निकलने के कारण तीखी गंध होती है।

रासायनिक गुण।हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कई सामान्य गुण होते हैं जो अधिकांश एसिड की विशेषता होते हैं। इसके अलावा, इसमें कुछ विशिष्ट गुण भी हैं।

अन्य अम्लों के साथ समान एचसीएल के गुण: 1) संकेतकों का रंग परिवर्तन 2) धातुओं के साथ परस्पर क्रिया 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) क्षारों के साथ अन्योन्यक्रिया: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

एचसीएल के विशिष्ट गुण: 1) सिल्वर नाइट्रेट के साथ इंटरेक्शन (सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए एक अभिकर्मक है); एक सफेद अवक्षेप बनेगा, जो पानी या एसिड में नहीं घुलता: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

आवेदन पत्र।इस धातु से बने उत्पादों को अन्य धातुओं (टिन, क्रोमियम, निकल) से कोटिंग करने से पहले आयरन ऑक्साइड को हटाने के लिए भारी मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की खपत होती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड केवल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करे, धातु के साथ नहीं, इसके लिए इसमें अवरोधक नामक विशेष पदार्थ मिलाए जाते हैं। इनहिबिटर्स- पदार्थ जो प्रतिक्रियाओं को धीमा कर देते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न क्लोराइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग क्लोरीन के उत्पादन के लिए किया जाता है। अक्सर, गैस्ट्रिक जूस की कम अम्लता वाले रोगियों को हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान निर्धारित किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड शरीर में सभी में पाया जाता है, यह गैस्ट्रिक जूस का हिस्सा है, जो पाचन के लिए आवश्यक है।

खाद्य उद्योग में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग केवल घोल के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग साइट्रिक एसिड, जिलेटिन या फ्रुक्टोज (ई 507) के उत्पादन में अम्लता को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।

यह मत भूलिए कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा के लिए खतरनाक है। इससे आंखों को और भी ज्यादा खतरा होता है। किसी व्यक्ति को प्रभावित करके, यह दांतों में सड़न, श्लेष्मा झिल्ली में जलन और दम घुटने का कारण बन सकता है।

इसके अलावा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय रूप से इलेक्ट्रोप्लेटिंग और हाइड्रोमेटलर्जी (स्केल हटाने, जंग हटाने, चमड़े के उपचार, रासायनिक अभिकर्मकों, तेल उत्पादन में रॉक विलायक के रूप में, रबर, सोडियम ग्लूटामेट, सोडा, सीएल 2) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में सीएल 2 के पुनर्जनन के लिए किया जाता है (विनाइल क्लोराइड, एल्काइल क्लोराइड आदि प्राप्त करने के लिए) इसका उपयोग डिफेनिलोलप्रोपेन, बेंजीन एल्केलेशन के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।

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हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) अम्ल -एक बहुत मजबूत, खतरनाक रसायन जिसका मानव जीवन के कई क्षेत्रों में काफी व्यापक अनुप्रयोग है।

नमकीनहाइड्रोजन क्लोराइड (HCL, गंधहीन थर्मल गैस) पानी (H2O) के साथ संयुक्त है। क्वथनांक घोल की सांद्रता पर निर्भर करता है। पदार्थ ज्वलनशील है, भंडारण की स्थिति: केवल सूखे कमरे में।

दांतों को सफेद करने के लिए, दंत चिकित्सा के क्षेत्र में, दवा में उपयोग किया जाता है। यदि पेट अपर्याप्त मात्रा में रस (एंजाइम) स्रावित करता है, तो हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल का उपयोग सहायक के रूप में किया जाता है। रासायनिक प्रयोगशालाओं में, क्लोरीन जैव रसायन प्रयोगों, स्वच्छता मानकों और निदान के लिए एक लोकप्रिय अभिकर्मक है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड उद्योग में व्यापक रूप से जाना जाता है: कपड़े रंगना, चमड़ा, धातु सोल्डरिंग, स्केल हटाना, ऑक्साइड, इसे फार्मास्यूटिकल्स के निर्माण में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में शामिल किया जाता है, इत्यादि।

रासायनिक स्पेक्ट्रम के गुण

अम्ल कई धातुओं, लवणों के साथ क्रिया करता है। इसे काफी मजबूत माना जाता है और यह चामोइज़ के बराबर है। मुख्य प्रतिक्रिया हाइड्रोजन (मैग्नीशियम, लोहा, जस्ता - विद्युत क्षमता) के बाईं ओर स्थित धातुओं के सभी समूहों में प्रकट होती है।

इस तरह के प्रभाव के परिणामस्वरूप, हवा में एच की रिहाई के साथ लवण का निर्माण होता है।

तनु रूप में हाइड्रोजन क्लोराइड घोल लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन केवल कम मजबूत अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के साथ। सभी ज्ञात सोडियम और कैल्शियम कार्बोनेट, इसके साथ बातचीत के बाद, पानी और कार्बन मोनोऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं।

नाइट्रिक एसिड- खारे घोल के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रिया। इसे प्राप्त करने के लिए इस अभिकर्मक में सिल्वर नाइट्रेट मिलाना आवश्यक है, जिसके परिणामस्वरूप एक सफेद अवक्षेप बनेगा, जिससे नाइट्रोजन पदार्थ प्राप्त होता है।

पानी और हाइड्रोजन के इस मिश्रण की मदद से कई दिलचस्प प्रयोग किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, इसे अमोनिया से पतला करें। नतीजतन, आपको सफेद धुआं मिलेगा, गाढ़ा, छोटे क्रिस्टल की स्थिरता वाला। मिथाइलमाइन, एनिलिन, मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम कार्बोनेट ऐसे अभिकर्मक हैं जो एसिड से भी प्रभावित होते हैं।

प्रयोगशाला में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन कैसे किया जाता है?

पदार्थ का उत्पादन बड़े पैमाने पर होता है, बिक्री निःशुल्क होती है। प्रयोगशाला प्रयोगों की स्थितियों में, साधारण रसोई के नमक (सोडियम क्लोराइड) पर उच्च सांद्रता वाले सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया से एक घोल तैयार किया जाता है।

पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलने की 2 विधियाँ हैं:

हाइड्रोजन को क्लोरीन (सिंथेटिक) में जलाया जाता है।
एसोसिएटेड (ऑफ-गैस)। इसका सार कार्बनिक क्लोरीनीकरण, डीहाइड्रोक्लोरिनेशन करना है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण काफी अधिक होते हैं।

ऑर्गेनोक्लोरिन से अपशिष्ट के पायरोलिसिस के दौरान पदार्थ संश्लेषण के लिए अच्छी तरह से उधार देता है। यह ऑक्सीजन की पूर्ण कमी के साथ हाइड्रोकार्बन के टूटने के परिणामस्वरूप होता है। आप धातु क्लोराइड का भी उपयोग कर सकते हैं, जो अकार्बनिक पदार्थों के कच्चे माल हैं। यदि कोई सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड (इलेक्ट्रोलाइट) नहीं है, तो पतला लें।

पोटेशियम परमैंगनेट नमक का घोल प्राप्त करने का एक और तरीका है।

प्राकृतिक परिस्थितियों में अभिकर्मक के निष्कर्षण के लिए, अक्सर यह रासायनिक मिश्रण ज्वालामुखीय अपशिष्ट के पानी में पाया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड खनिज सिल्विन (पोटेशियम क्लोराइड, खेल के लिए हड्डियों जैसा दिखता है), बिस्कोफ़ाइट का एक घटक है। ये सभी उद्योग में पदार्थ निकालने की विधियाँ हैं।

मनुष्यों में यह एंजाइम पेट में पाया जाता है। एक विलयन या तो अम्ल या क्षार हो सकता है। निष्कर्षण के सबसे सामान्य तरीकों में से एक को सल्फेट कहा जाता है।

इसका उपयोग कैसे और क्यों किया जाता है

शायद, यह सही मायने में महत्वपूर्ण पदार्थों में से एक है जो मानव जीवन की लगभग सभी शाखाओं में पाया जाता है और आवश्यक है।

अनुप्रयोग क्षेत्र स्थानीयकरण:

धातुकर्म। ऑक्सीकृत क्षेत्रों से सतह की सफाई, जंग विघटित करना, प्री-सोल्डरिंग उपचार, टिनिंग। हाइड्रोक्लोरिक एसिड अयस्कों से धातुओं के छोटे समावेशन को निकालने में मदद करता है। ज़िरकोनियम और टाइटेनियम ऑक्साइड को क्लोराइड में परिवर्तित करने की विधि का उपयोग करके प्राप्त किए जाते हैं।
खाद्य प्रौद्योगिकी उद्योग. कम सांद्रता वाले घोल का उपयोग खाद्य योज्य के रूप में किया जाता है। मधुमेह रोगियों के लिए जिलेटिन, फ्रुक्टोज में शुद्ध इमल्सीफायर होता है। साधारण सोडा में भी इस पदार्थ का उच्च सामग्री अनुपात होता है। सामान की पैकेजिंग पर आप इसे E507 नाम से देखेंगे।
चिकित्सा का क्षेत्र. पेट में अम्लीय वातावरण के अपर्याप्त संकेतक और आंतों की समस्याओं के साथ। निम्न पीएच कैंसर का कारण बनता है। उचित पोषण, प्रचुर मात्रा में विटामिन के साथ भी, खतरा गायब नहीं होता है, गैस्ट्रिक पथ से रस प्राप्त करने के लिए परीक्षण करना आवश्यक है, क्योंकि अपर्याप्त अम्लीय वातावरण में, उपयोगी पदार्थ व्यावहारिक रूप से अवशोषित नहीं होते हैं, पाचन परेशान होता है।
नमक के घोल का उपयोग अवरोधक के रूप में किया जाता है - गंदगी और संक्रमण से सुरक्षा, एंटीसेप्टिक क्रिया। चिपकने वाले मिश्रण, सिरेमिक उत्पादों के निर्माण के लिए। यह हीट एक्सचेंजर्स को फ्लश करता है।
पीने के पानी को शुद्ध करने की प्रक्रिया भी क्लोरीन की भागीदारी के बिना पूरी नहीं होती है।
रबर का उत्पादन, कपड़े के आधारों का विरंजन।
आप इस घोल से अपने लेंस की देखभाल कर सकते हैं।
घर पर माउथवॉश
यह पदार्थ विद्युत का उत्कृष्ट सुचालक है।

उपयोग के लिए निर्देश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग दवा में आंतरिक रूप से केवल डॉक्टर के निर्देशानुसार ही किया जा सकता है। आप स्व-चिकित्सा नहीं कर सकते।

निर्देश सरल है:किसी घोल को तैयारी के रूप में तैयार करने का सामान्य तरीका यह है कि इसे तब तक हिलाया जाए जब तक कि यह उपयोग से पहले पानी में पूरी तरह से गायब न हो जाए। आधे 200 ग्राम गिलास के लिए दवा की 15 बूँदें निर्धारित हैं। केवल भोजन के दौरान दिन में 4 बार लें।

इसे ज़्यादा न करें, यह बीमारियों के लिए रामबाण नहीं है, किसी विशेषज्ञ से सलाह लेना ज़रूरी है। अधिक मात्रा के मामले में, अन्नप्रणाली के श्लेष्म झिल्ली पर अल्सरेटिव संरचनाएं होती हैं।

दुष्प्रभाव और मतभेद

यदि आपको एलर्जी की प्रवृत्ति है तो इसे लेने से बचें, यह शरीर के समग्र कार्यों पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकता है।

गंभीर विषाक्तता और जलन

केंद्रित रूप में उत्पाद की त्वचा के संपर्क में आने पर, आपको गंभीर विषैली जलन हो सकती है। श्वसन पथ (स्वरयंत्र, गले) में अतिरिक्त भाप का प्रवेश विषाक्तता को प्रेरित करने में योगदान देता है।

तेज दम घुटने वाली खांसी है, थूक के साथ खून भी आ सकता है। दृष्टि धुंधली हो जाती है, मैं लगातार अपनी आँखें रगड़ना चाहता हूँ, श्लेष्मा झिल्ली में जलन होती है। आईरिस तेज रोशनी पर प्रतिक्रिया नहीं करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड से जलना सल्फ्यूरिक एसिड जितना डरावना नहीं है, लेकिन वाष्प जो पाचन तंत्र में प्रवेश कर सकते हैं, क्षार नशा के गंभीर परिणाम पैदा कर सकते हैं।

पहला संकेत (लक्षण) शरीर के तापमान में वृद्धि की उपस्थिति है। अन्नप्रणाली पर इस पदार्थ की क्रिया की विशिष्ट विशेषताएं निम्नलिखित में दिखाई देती हैं: फेफड़ों में घरघराहट, उल्टी, शारीरिक कमजोरी, गहरी सांस लेने में असमर्थता, वायुमार्ग की सूजन।

जब बड़ी मात्रा में सेवन किया जाता है, तो विष विज्ञान की तस्वीर भयानक होती है: उल्टी की मात्रा बढ़ जाती है, चेहरे का सायनोसिस और अतालता बनती है। छाती दब जाती है (श्वासावरोध), इसके बाद स्वरयंत्र में सूजन आ जाती है और दर्द के झटके से मृत्यु हो जाती है।

इन लक्षणों के साथ, प्राथमिक चिकित्सा क्रियाओं का एक निश्चित वर्गीकरण होता है।

नशे के चरणों में अंतर करना बहुत महत्वपूर्ण है:

यदि किसी व्यक्ति को वाष्प द्वारा जहर दिया गया है, तो उसे साफ हवा में ले जाना जरूरी है। गले को सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल से धोएं, आंखों पर सेक लगाएं। तुरंत अस्पताल पहुंचें.
यदि एसिड की क्रिया किसी बच्चे या वयस्क की त्वचा पर निर्देशित होती है, तो जले हुए क्षेत्र का उचित उपचार करना महत्वपूर्ण है। त्वचा को 15 मिनट तक धोएं और जले हुए हिस्से पर मरहम लगाएं।
यदि समाधान आंतरिक अंगों को नुकसान पहुंचाता है, तो जांच और अस्पताल में भर्ती करके पेट की तत्काल सफाई आवश्यक है।

तैयारियों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड एनालॉग्स

चूंकि किसी पदार्थ का अनुमेय मानदंड दवा में उपयोग किया जाता है, यह ऐसी दवाओं में निहित है:

मैग्नीशियम सल्फेट।
कैल्शियम क्लोराइड।
रेम्बरिन.

याद रखें कि मानव उपभोग के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड एसिड का उपयोग विशेष रूप से पतला रूप में किया जाता है।

रसीद। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलने से बनता है।

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यह एक सिद्ध तथ्य है कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है। वहीं, कुछ पदार्थ ऐसे यौगिक पर प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं, जबकि दूसरा भाग बरकरार रहता है।

निष्क्रिय धातुएँ किसी पदार्थ पर प्रतिक्रिया नहीं कर सकतीं: इनमें सोना, चाँदी, पारा शामिल हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड क्लोरीन और हाइड्रोजन का एक यौगिक है। हाइड्रोजन क्लोराइड नामक गैसीय पदार्थ को पानी में घोलने से यह यौगिक प्राप्त होता है।

इस समीकरण में हाइड्रोजन आयन एक ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाते हैं, जो सक्रिय धातुओं में प्रतिक्रिया का कारण बनता है।

रसायन विज्ञान में प्रवेश परीक्षाओं में, आपको अक्सर उन पदार्थों को निर्धारित करने का कार्य मिल सकता है जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड पर प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

इसके अलावा, "समीकरण बनाएं" कार्य अक्सर स्नातकों की आंखों में डर का कारण बनता है।

रासायनिक समस्याओं से भ्रमित न होने के लिए, इस यौगिक के साथ बातचीत की जानकारी का अधिक विस्तार से अध्ययन करने की सिफारिश की जाती है।

सभी मौजूदा पदार्थों को धातुओं में विभाजित किया जा सकता है जो यौगिक से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं, हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करते हैं, साथ ही सक्रिय और निष्क्रिय धातुओं को भी।

निम्नलिखित पदार्थ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

रासायनिक आधार.हाइड्रोक्लोरिक एसिड क्षारों को निष्क्रिय कर सकता है। जैसा कि आप जानते हैं, इनमें एक धातु परमाणु होता है, जो एसिड से प्रभावित होता है।
इनमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड, बेरियम, एल्युमीनियम शामिल हैं। उदासीनीकरण प्रतिक्रिया से नमक और पानी का निर्माण होता है।
धातुएँ।यदि हम इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला की ओर मुड़ें, तो हम देख सकते हैं कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड इस श्रृंखला में हाइड्रोजन तक सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
इनमें सोडियम, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, लिथियम, बेरियम, कैल्शियम, जिंक, आयरन और अन्य तत्व शामिल हैं। परस्पर क्रिया करते समय, वे क्लोराइड बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस छोड़ते हैं।
मूल और वायुमंडलीय ऑक्साइड।प्रतिक्रिया के दौरान घुलनशील लवण और पानी बनते हैं। एचसीएल एल्यूमीनियम ऑक्साइड, तांबा, जस्ता, सोडियम के साथ परस्पर क्रिया करता है।
कार्बोनेट्स।कैल्शियम कार्बोनेट के साथ बातचीत करते समय, निम्नलिखित समीकरण प्राप्त होगा: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O।
इससे कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है, और पानी और कार्बोनिक एसिड भी बनता है।
मजबूत ऑक्सीकारक.यदि पदार्थ पोटेशियम परमैंगनेट या मैंगनीज डाइऑक्साइड के साथ संपर्क करता है, तो आउटपुट गैसीय क्लोरीन की रिहाई है।
अमोनिया.इस अंतःक्रिया को तेज़ धुएँ के निकलने से चिह्नित किया जाता है, इसलिए प्रयोगों के समय सभी खिड़कियाँ खोलने की अनुशंसा की जाती है। फिर अमोनियम क्लोराइड निकलता है.

सूचीबद्ध पदार्थों और यौगिकों के अलावा, एचसीएल सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया करने में भी सक्षम है - इस बातचीत के दौरान, पनीर प्रकार का एक सफेद अवक्षेप बनता है।

जस्ता, लोहा और अन्य धातुओं के साथ परस्पर क्रिया का संकेत

यदि स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम को सफलतापूर्वक भुला दिया गया है, तो आप याद कर सकते हैं कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने वाली धातुओं की परस्पर क्रिया के लक्षण क्या हैं।

ताकि प्रायोगिक प्रयोग किसी दुर्घटना का कारण न बनें, सभी खिड़कियाँ पहले से खोलने, अपने आप को सुरक्षात्मक कपड़ों से लैस करने की सिफारिश की जाती है ताकि हाथों की त्वचा बंद रहे।

टिप्पणी! नीचे हम इस बारे में बात करेंगे कि कौन से संकेत किसी यौगिक के साथ तत्वों की प्रतिक्रिया का संकेत देते हैं।

दृश्य प्रयोग न करने के लिए, आप सैद्धांतिक जानकारी का उपयोग कर सकते हैं।

विचार करें कि यदि आप एक निश्चित प्रकार की धातु में थोड़ा सा अम्ल मिला दें तो क्या होगा:

धातु	बातचीत का संकेत
जस्ता	यदि इस चांदी के रंग की धातु को संकेतित पदार्थ के साथ एक परखनली में डाला जाता है, तो कोई धीरे-धीरे थोड़ी मात्रा में बुलबुले और हाइड्रोजन की रिहाई देख सकता है। परिणाम जिंक क्लोराइड ZnCl₂ है
लोहा	इस अंतःक्रिया के दौरान फेरिक क्लोराइड बनता है। प्रतिक्रिया धीमी है, हालाँकि, यदि ट्यूब को गर्म किया जाता है, तो प्रक्रिया तेज़ हो जाएगी।
लिथियम	प्रतिक्रिया के दौरान, लिथियम क्लोराइड 2LiCl बनता है, हाइड्रोजन निकलता है। इस क्षार धातु की सतह पर छोटे-छोटे बुलबुले देखे जा सकते हैं।
सिलिकॉन	ऐसे यौगिक के परिणामस्वरूप, क्लोरोसिलेन नामक एक जटिल घटक प्रकट होता है। हाइड्रोजन गैस भी निकलती है। ऐसी प्रतिक्रिया 350 डिग्री तक गर्म करने पर होती है और तांबा उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
मैगनीशियम	इस तरह की बातचीत से गर्मी निकलती है, धातु पिघलना शुरू हो जाती है

प्रतिक्रिया समीकरण कैसे लिखें

परीक्षाओं और परीक्षणों में सबसे आम कार्यों में से एक एचसीएल की प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखना है, इस मामले में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, अन्य पदार्थों या यौगिकों के साथ।

निर्णय में भ्रमित न होने के लिए, हम आसान याद रखने के लिए कुछ सुझाव और चीट शीट प्रदान करते हैं:

इस पदार्थ के अक्षर पदनाम को याद रखें - रसायन विज्ञान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड को एचसीएल के रूप में दर्शाया गया है: यदि पदार्थ पतला है, तो इसे इसके आगे कोष्ठक में दर्शाया गया है।
जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, पदार्थ सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है जो विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन तक हैं; इसके अलावा, यह क्षार, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है।
रासायनिक आधारों को OH, ऑक्साइड - O, हाइड्रॉक्साइड - OH2, कार्बोनेट - CO3 के रूप में नामित किया गया है।
प्रतिक्रिया समीकरण में हमेशा + चिन्ह होगा, क्योंकि अंतःक्रिया की प्रक्रिया में कई घटक संयुक्त होते हैं।
एचसीएल पहले या दूसरे पद के रूप में जा सकता है, धातु के जुड़ने के बाद, पदार्थ = चिह्न के साथ जाता है, जिसके बाद प्रतिक्रिया का वर्णन किया जाता है, जहां अपघटन उत्पादों का संकेत दिया जाता है।
उदाहरण के लिए, जब सल्फ्यूरिक एसिड मैग्नीशियम सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो निम्नलिखित समीकरण प्राप्त होता है: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड निम्नलिखित समीकरण देते हैं: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
हाइड्रोजन, क्लोरीन और चाक के संयोजन की प्रतिक्रिया में, कैल्शियम क्लोराइड बनता है: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O।
एसिड के साथ सोडियम कार्बोनेट का घोल इस तरह दिखता है: HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2।

समीकरण बनाना कठिन नहीं है, प्रारंभ में प्रत्येक तत्व या पदार्थ के अक्षर प्रतीकों को सही ढंग से निर्दिष्ट करना महत्वपूर्ण है।

- (एचसीएल), हाइड्रोजन क्लोराइड का एक जलीय घोल, तीखी गंध वाली एक रंगहीन गैस। सामान्य नमक पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया से, हाइड्रोकार्बन के क्लोरीनीकरण के उप-उत्पाद के रूप में, या हाइड्रोजन और क्लोरीन की प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग ... के लिए किया जाता है वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

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हाइड्रोक्लोरिक एसिड- एन., पर्यायवाची शब्दों की संख्या: 1 एसिड (171) एएसआईएस पर्यायवाची शब्दकोश। वी.एन. ट्रिशिन। 2013 ... पर्यायवाची शब्दकोष

हाइड्रोक्लोरिक एसिड आधुनिक विश्वकोश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड- हाइड्रोजेनिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का जलीय घोल; तीखी गंध वाला धूआं देने वाला तरल पदार्थ। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न क्लोराइड प्राप्त करने, धातुओं का अचार बनाने, अयस्कों के प्रसंस्करण, क्लोरीन, सोडा, रबर आदि के उत्पादन में किया जाता है। सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड- (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल; प्रबल अम्ल. हवा में एक रंगहीन तरल "धूम्रपान" (तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड Fe, Cl2, आदि की अशुद्धियों के कारण पीला होता है)। अधिकतम सांद्रता (20°C पर) द्रव्यमान के अनुसार 38%,…… विश्वकोश शब्दकोश

पुस्तकें

कहानियाँ, मिखाइल प्रिशविन। प्रिसविन मिखाइल मिखाइलोविच (1873-1954) - प्रिसविन मिखाइल मिखाइलोविच (1873-1954) - रूसी लेखक, जिनका दार्शनिक और गीतात्मक गद्य मुख्य रूप से प्रकृति के विषयों, लोक जीवन और ... 120 रूबल के लिए एक ऑडियोबुक खरीदें
गोंद की छड़ी "मैग्नीफिक" (36 जीआर, गिरगिट) (एम-5677) , . कागज, कार्डबोर्ड, तस्वीरों और कपड़ों के लिए गोंद की छड़ी। समान रूप से और आसानी से सतह पर लगाया जाता है। लगाने पर दिखाई देता है, सूखने पर फीका पड़ जाता है। पानी में घुलनशील। सामग्री: इमल्शन…