क्या किसके साथ परस्पर क्रिया करता है और क्या निकलता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार

भौतिक संसार जिसमें हम रहते हैं और जिसका हम एक छोटा सा हिस्सा हैं, वह एक है और साथ ही असीम रूप से विविध भी है। इस दुनिया के रासायनिक पदार्थों की एकता और विविधता पदार्थों के आनुवंशिक संबंध में सबसे स्पष्ट रूप से प्रकट होती है, जो तथाकथित आनुवंशिक श्रृंखला में परिलक्षित होती है। आइए हम ऐसी श्रृंखला की सबसे विशिष्ट विशेषताओं पर प्रकाश डालें।

1. इस श्रृंखला के सभी पदार्थ एक ही रासायनिक तत्व से बने होने चाहिए। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित सूत्रों का उपयोग करके लिखी गई एक श्रृंखला:

2. एक ही तत्व से बने पदार्थ अलग-अलग वर्गों के होने चाहिए, यानी उसके अस्तित्व के विभिन्न रूपों को प्रतिबिंबित करने वाले।

3. वे पदार्थ जो एक तत्व की आनुवंशिक श्रृंखला बनाते हैं, उन्हें पारस्परिक परिवर्तनों द्वारा जोड़ा जाना चाहिए। इस विशेषता के आधार पर, पूर्ण और अपूर्ण आनुवंशिक श्रृंखला के बीच अंतर करना संभव है।

उदाहरण के लिए, ब्रोमीन की उपरोक्त आनुवंशिक श्रृंखला अपूर्ण, अपूर्ण होगी। यहाँ अगली पंक्ति है:

पहले से ही पूर्ण माना जा सकता है: यह सरल पदार्थ ब्रोमीन से शुरू हुआ और इसके साथ समाप्त हुआ।

उपरोक्त को सारांशित करते हुए, हम आनुवंशिक श्रृंखला की निम्नलिखित परिभाषा दे सकते हैं।

आनुवंशिक श्रृंखला- यह पदार्थों की एक श्रृंखला है - विभिन्न वर्गों के प्रतिनिधि, जो एक रासायनिक तत्व के यौगिक हैं, जो पारस्परिक परिवर्तनों से जुड़े होते हैं और इन पदार्थों की सामान्य उत्पत्ति या उनकी उत्पत्ति को दर्शाते हैं।

आनुवंशिक संबंध- आनुवंशिक श्रृंखला की तुलना में एक अधिक सामान्य अवधारणा, जो कि इस संबंध की एक ज्वलंत, लेकिन विशेष अभिव्यक्ति है, जो पदार्थों के किसी भी पारस्परिक परिवर्तन के दौरान महसूस की जाती है। फिर, जाहिर है, पदार्थों की पहली दी गई श्रृंखला भी इस परिभाषा में फिट बैठती है।

आनुवंशिक श्रृंखला तीन प्रकार की होती है:

धातुओं की सबसे समृद्ध श्रृंखला विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करती है। उदाहरण के तौर पर, ऑक्सीकरण अवस्था +2 और +3 के साथ लोहे की आनुवंशिक श्रृंखला पर विचार करें:

आइए याद रखें कि लोहे को आयरन (II) क्लोराइड में ऑक्सीकरण करने के लिए, आपको आयरन (III) क्लोराइड प्राप्त करने की तुलना में कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट लेने की आवश्यकता है:

धातु श्रृंखला के समान, विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाली गैर-धातु श्रृंखला बंधनों में अधिक समृद्ध होती है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था +4 और +6 के साथ सल्फर की आनुवंशिक श्रृंखला:

केवल अंतिम परिवर्तन ही कठिनाई पैदा कर सकता है। नियम का पालन करें: किसी तत्व के ऑक्सीकृत यौगिक से एक साधारण पदार्थ प्राप्त करने के लिए, आपको इस उद्देश्य के लिए इसका सबसे कम यौगिक लेने की आवश्यकता है, उदाहरण के लिए, एक गैर-धातु का एक अस्थिर हाइड्रोजन यौगिक। हमारे मामले में:

प्रकृति में यह प्रतिक्रिया ज्वालामुखीय गैसों से सल्फर का उत्पादन करती है।

इसी प्रकार क्लोरीन के लिए:

3. धातु की आनुवंशिक श्रृंखला, जो एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड से मेल खाती है,बांड में बहुत समृद्ध हैं, क्योंकि स्थितियों के आधार पर वे या तो अम्लीय या बुनियादी गुण प्रदर्शित करते हैं।

उदाहरण के लिए, जिंक की आनुवंशिक श्रृंखला पर विचार करें:

अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध

विशेषता विभिन्न आनुवंशिक श्रृंखला के प्रतिनिधियों के बीच प्रतिक्रियाएं हैं। एक ही आनुवंशिक श्रृंखला के पदार्थ, एक नियम के रूप में, परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

उदाहरण के लिए:
1. धातु + अधातु = नमक

एचजी + एस = एचजीएस

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = लवण

ली 2 ओ + सीओ 2 = ली 2 सीओ 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. क्षार + अम्ल = नमक

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

नमक अम्ल नमक अम्ल

4. धातु - मुख्य ऑक्साइड

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 =2Li 2 O

5. अधातु - अम्ल ऑक्साइड

एस + ओ 2 = एसओ 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. मूल ऑक्साइड - क्षार

बाओ + एच 2 ओ = बा(ओएच) 2

ली 2 ओ + एच 2 ओ = 2LiOH

7. अम्ल ऑक्साइड - अम्ल

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ = 2एच 3 पीओ 4

एसओ 3 + एच 2 ओ =एच 2 एसओ 4

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण आधारित है रासायनिक संरचना- समय के साथ सबसे सरल और सबसे स्थिर विशेषता। किसी पदार्थ की रासायनिक संरचना से पता चलता है कि उसमें कौन से तत्व मौजूद हैं और उनके परमाणु किस संख्यात्मक अनुपात में हैं।

तत्वोंइन्हें पारंपरिक रूप से धात्विक और गैर-धात्विक गुणों वाले तत्वों में विभाजित किया गया है। उनमें से पहले को हमेशा शामिल किया जाता है फैटायनोंबहु-तत्व पदार्थ (धातुगुण), दूसरा - रचना में ऋणायन (गैर धात्विकगुण)। आवधिक कानून के अनुसार, इन तत्वों के बीच की अवधि और समूहों में उभयचर तत्व होते हैं जो एक साथ, एक डिग्री या दूसरे तक, धात्विक और गैर-धात्विक प्रदर्शित करते हैं। (उभयधर्मी,दोहरी) गुण। समूह VIIIA तत्वों पर अलग से विचार किया जाना जारी है (उत्कृष्ट गैस),हालाँकि Kr, Xe और Rn के लिए स्पष्ट रूप से गैर-धात्विक गुणों की खोज की गई थी (तत्व He, Ne, Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं)।

सरल एवं जटिल अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है। 6.

नीचे अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों, उनके सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों और तैयारी के तरीकों की परिभाषा दी गई है।

अकार्बनिक पदार्थ- सभी रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित यौगिक (अधिकांश कार्बनिक कार्बन यौगिकों को छोड़कर)। रासायनिक संरचना द्वारा विभाजित:

सरल पदार्थएक ही तत्व के परमाणुओं द्वारा निर्मित। रासायनिक गुणों द्वारा विभाजित:

धातुओं– धात्विक गुणों (कम विद्युत ऋणात्मकता) वाले तत्वों के सरल पदार्थ। विशिष्ट धातुएँ:

धातुओं में सामान्य अधातुओं की तुलना में उच्च अपचायक शक्ति होती है। वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वे महत्वपूर्ण रूप से हाइड्रोजन के बाईं ओर होते हैं, पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं (मैग्नीशियम - उबलते समय):

Cu, Ag और Ni तत्वों के सरल पदार्थों को भी धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, क्योंकि उनके ऑक्साइड CuO, Ag 2 O, NiO और हाइड्रॉक्साइड Cu(OH) 2, Ni(OH) 2 में प्रमुख मूल गुण होते हैं।

nonmetals- गैर-धात्विक गुणों (उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी) वाले तत्वों के सरल पदार्थ। विशिष्ट अधातुएँ: एफ 2, सीएल 2, बीआर 2, आई 2, ओ 2, एस, एन 2, पी, सी, सी।

सामान्य धातुओं की तुलना में अधातुओं में ऑक्सीकरण क्षमता अधिक होती है।

उभयचर- उभयधर्मी सरल पदार्थ जो उभयधर्मी (दोहरे) गुणों (धातुओं और अधातुओं के बीच मध्यवर्ती विद्युतीयता) वाले तत्वों द्वारा निर्मित होते हैं। विशिष्ट उभयचर: Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb।

सामान्य धातुओं की तुलना में उभयचरों में कम करने की क्षमता कम होती है। वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वे बायीं ओर हाइड्रोजन के निकट होते हैं या दायीं ओर उसके पीछे खड़े होते हैं।

एरोजेन्स- उत्कृष्ट गैसें, समूह VIIIA तत्वों के मोनोआटोमिक सरल पदार्थ: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn। इनमें से, He, Ne और Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं (अन्य तत्वों के साथ यौगिक प्राप्त नहीं होते हैं), और Kr, Xe और Rn उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले गैर-धातुओं के कुछ गुण प्रदर्शित करते हैं।

जटिल पदार्थविभिन्न तत्वों के परमाणुओं द्वारा निर्मित। संरचना और रासायनिक गुणों द्वारा विभाजित:

आक्साइड- ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक, ऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा (-II) के बराबर होती है। संरचना और रासायनिक गुणों द्वारा विभाजित:

तत्व He, Ne और Ar ऑक्सीजन के साथ यौगिक नहीं बनाते हैं। अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीजन वाले तत्वों के यौगिक ऑक्साइड नहीं हैं, बल्कि द्विआधारी यौगिक हैं, उदाहरण के लिए O +II F 2 -I और H 2 +I O 2 -I। मिश्रित बाइनरी यौगिक, उदाहरण के लिए S +IV Cl 2 -I O -II, ऑक्साइड से संबंधित नहीं हैं।

मूल ऑक्साइड- बुनियादी हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद बाद के रासायनिक गुणों को बरकरार रखते हैं।

विशिष्ट धातुओं में से केवल Li, Mg, Ca और Sr हवा में जलाने पर ऑक्साइड Li 2 O, MgO, CaO और SrO बनाते हैं; ऑक्साइड Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O और BaO अन्य तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

CuO, Ag 2 O और NiO के ऑक्साइड को भी क्षारीय के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

अम्लीय ऑक्साइड- एसिड हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद बाद के रासायनिक गुणों को बरकरार रखते हैं।

विशिष्ट अधातुओं में से, केवल S, Se, P, As, C और Si हवा में जलाने पर ऑक्साइड SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2 और SiO 2 बनाते हैं; ऑक्साइड सीएल 2 ओ, सीएल 2 ओ 7, आई 2 ओ 5, एसओ 3, एसईओ 3, एन 2 ओ 3, एन 2 ओ 5 और एएस 2 ओ 5 अन्य तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

अपवाद: ऑक्साइड NO 2 और ClO 2 में अम्लीय हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं, लेकिन उन्हें अम्लीय माना जाता है, क्योंकि NO 2 और ClO 2 क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, दो एसिड के लवण बनाते हैं, और क्लो 2 पानी के साथ, दो एसिड बनाते हैं:

ए) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

बी) 2ClO 2 + H 2 O (ठंडा) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (ठंडा) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

ऑक्साइड CrO3 और Mn2O7 (उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम और मैंगनीज) भी अम्लीय हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड- एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के रासायनिक गुणों को बरकरार रखते हैं।

विशिष्ट उभयचर (Ga को छोड़कर) जब हवा में जलाए जाते हैं तो ऑक्साइड BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 और PbO बनाते हैं; एम्फोटेरिक ऑक्साइड Ga 2 O 3, SnO और PbO 2 अन्य तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

डबल ऑक्साइडया तो विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में एक उभयधर्मी तत्व के परमाणुओं द्वारा, या दो अलग-अलग (धात्विक, उभयधर्मी) तत्वों के परमाणुओं द्वारा बनते हैं, जो उनके रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं। उदाहरण:

(Fe II Fe 2 III) O 4, (Pb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3।

जब लोहा हवा में जलता है तो आयरन ऑक्साइड बनता है, जब लेड को ऑक्सीजन में थोड़ा गर्म किया जाता है तो लेड ऑक्साइड बनता है; दो भिन्न धातुओं के ऑक्साइड अन्य विधियों द्वारा तैयार किये जाते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- गैर-धातु ऑक्साइड जिनमें अम्लीय हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं और नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं (क्षारीय, अम्लीय और एम्फोटेरिक ऑक्साइड से अंतर), उदाहरण के लिए: CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O।

हाइड्रॉक्साइड- हाइड्रॉक्सो समूह O-II H वाले तत्वों के यौगिकों (फ्लोरीन और ऑक्सीजन को छोड़कर) में ऑक्सीजन O-II भी हो सकता है। हाइड्रॉक्साइड्स में, तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा सकारात्मक (+I से +VIII तक) होती है। हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या 1 से 6 तक होती है। इन्हें रासायनिक गुणों के अनुसार विभाजित किया जाता है:

मूल हाइड्रॉक्साइड (आधार)धात्विक गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित।

जल के साथ संगत मूल ऑक्साइड की अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

एम 2 ओ + एच 2 ओ = 2मोन (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस)

एमओ + एच 2 ओ = एम(ओएच) 2 (एम = सीए, सीनियर, बा)

अपवाद: Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 और Ni(OH) 2 हाइड्रॉक्साइड अन्य तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

गर्म करने पर, निम्नलिखित हाइड्रॉक्साइड्स के लिए वास्तविक निर्जलीकरण (पानी की हानि) होती है:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

एम(ओएच) 2 = एमओ + एच 2 ओ (एम = एमजी, सीए, सीनियर, बा, सीयू, नी)

बुनियादी हाइड्रॉक्साइड लवण बनाने के लिए अपने हाइड्रॉक्सो समूहों को अम्लीय अवशेषों से प्रतिस्थापित करते हैं; धातु तत्व नमक धनायनों में अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बनाए रखते हैं।

बुनियादी हाइड्रॉक्साइड जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं (NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, आदि) कहलाते हैं क्षार,चूँकि उनकी सहायता से घोल में क्षारीय वातावरण बनता है।

अम्लीय हाइड्रॉक्साइड (एसिड)गैर-धात्विक गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित। उदाहरण:

तनु जलीय घोल में पृथक्करण पर, H + धनायन (अधिक सटीक रूप से, H 3 O +) और निम्नलिखित आयन बनते हैं, या अम्ल अवशेष:

पानी के साथ संबंधित एसिड ऑक्साइड की प्रतिक्रियाओं से एसिड प्राप्त किया जा सकता है (वास्तविक प्रतिक्रियाएं नीचे दिखाई गई हैं):

सीएल 2 ओ + एच 2 ओ = 2 एचसीएलओ

E 2 O 3 + H 2 O = 2HEO 2 (E = N, As)

जैसे 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 AsO 3

ईओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 ईओ 3 (ई = सी, से)

ई 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2एचईओ 3 (ई = एन, पी, आई)

ई 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ = 2एच 3 ईओ 4 (ई = पी, एएस)

ईओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 ईओ 4 (ई = एस, से, सीआर)

ई 2 ओ 7 + एच 2 ओ = 2एचईओ 4 (ई = सीएल, एमएन)

अपवाद: एसओ 2 ऑक्साइड एसिड हाइड्रॉक्साइड के रूप में एसओ 2 पॉलीहाइड्रेट से मेल खाता है एनएच 2 ओ ("सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3" मौजूद नहीं है, लेकिन अम्लीय अवशेष एचएसओ 3 - और एसओ 3 2- लवण में मौजूद हैं)।

जब कुछ एसिड गर्म होते हैं, तो वास्तविक निर्जलीकरण होता है और संबंधित एसिड ऑक्साइड बनते हैं:

2HAsO 2 = As 2 O 3 + H 2 O

एच 2 ईओ 3 = ईओ 2 + एच 2 ओ (ई = सी, सी, जीई, से)

2HIO 3 = I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 = As 2 O 5 + H 2 O

एच 2 एसईओ 4 = एसईओ 3 + एच 2 ओ

धातुओं और उभयचरों के साथ एसिड के (वास्तविक और औपचारिक) हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करने पर, लवण बनते हैं; एसिड अवशेष लवण में अपनी संरचना और चार्ज बनाए रखते हैं। तनु जलीय घोल में एसिड एच 2 एसओ 4 और एच 3 पीओ 4 हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में स्थित धातुओं और उभयचरों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और संबंधित लवण बनते हैं और हाइड्रोजन निकलते हैं (एसिड एचएनओ 3 प्रवेश नहीं करता है) ऐसी प्रतिक्रियाओं में; एमजी को छोड़कर, नीचे विशिष्ट धातुएं सूचीबद्ध नहीं हैं क्योंकि वे पानी के साथ समान परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करते हैं):

एम + एच 2 एसओ 4 (पास्ब) = एमएसओ 4 + एच 2 ^ (एम = बीई, एमजी, सीआर, एमएन, जेएन, फे, नी)

2M + 3H 2 SO 4 (घुलित) = M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M = Al, Ga)

3M + 2H 3 PO 4 (पतला) = M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M = Mg, Fe, Zn)

ऑक्सीजन-मुक्त एसिड के विपरीत, एसिड हाइड्रॉक्साइड कहलाते हैं ऑक्सीजन युक्त एसिड या ऑक्सोएसिड।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्सउभयधर्मी गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित। विशिष्ट एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स:

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Cr(OH) 3 CrO(OH)

वे एम्फोटेरिक ऑक्साइड और पानी से नहीं बनते हैं, बल्कि वास्तविक निर्जलीकरण से गुजरते हैं और एम्फोटेरिक ऑक्साइड बनाते हैं:

अपवाद: आयरन (III) के लिए केवल मेटाहाइड्रॉक्साइड FeO(OH) ज्ञात है, "आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड Fe(OH) 3" मौजूद नहीं है (प्राप्त नहीं हुआ)।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स मूल और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड्स के गुणों को प्रदर्शित करते हैं; दो प्रकार के लवण बनाते हैं जिनमें उभयधर्मी तत्व या तो नमक धनायनों या उनके आयनों का हिस्सा होता है।

कई ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्वों के लिए, नियम लागू होता है: ऑक्सीकरण अवस्था जितनी अधिक होगी, हाइड्रॉक्साइड (और/या संबंधित ऑक्साइड) के अम्लीय गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे।

लवण– कनेक्शन से मिलकर फैटायनोंबेसिक या एम्फोटेरिक (बेसिक के रूप में) हाइड्रॉक्साइड और ऋणायन(अवशेष) अम्लीय या उभयधर्मी (अम्लीय के रूप में) हाइड्रॉक्साइड। ऑक्सीजन-रहित लवणों के विपरीत, यहाँ जिन लवणों की चर्चा की गई है, उन्हें कहा जाता है ऑक्सीजन युक्त लवणया ऑक्सो लवण.इन्हें धनायनों और ऋणायनों की संरचना के अनुसार विभाजित किया गया है:

मध्यम लवणमध्यम अम्लीय अवशेष CO 3 2-, NO 3-, PO 4 3-, SO 4 2-, आदि शामिल हैं; उदाहरण के लिए: K 2 CO 3, Mg(NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2।

यदि हाइड्रॉक्साइड युक्त अभिक्रियाओं से मध्यम लवण प्राप्त होते हैं, तो अभिकर्मकों को समतुल्य मात्रा में लिया जाता है। उदाहरण के लिए, अभिकर्मकों को निम्नलिखित अनुपात में लेकर नमक K 2 CO 3 प्राप्त किया जा सकता है:

2KOH और 1H 2 CO 3, 1K 2 O और 1H 2 CO 3, 2 KOH और 1CO 2।

मध्यम लवणों के निर्माण की अभिक्रियाएँ:

क्षार + अम्ल > नमक + जल

1ए) क्षारीय हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड >...

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1बी) एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + एसिड हाइड्रॉक्साइड >...

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

1सी) बेसिक हाइड्रॉक्साइड + एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड >...

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

मूल ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी

2ए) क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड >...

Na 2 O + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

2बी) एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एसिड हाइड्रॉक्साइड >...

अल 2 ओ 3 + 3एच 2 एसओ 4 = अल 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 ओ

ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O

2सी) बेसिक ऑक्साइड + एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड >...

Na 2 O + 2Al(OH) 3 = 2NaAlO 2 + ZN 2 O (पिघल में)

Na 2 O + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (पिघल में)

क्षार + अम्ल ऑक्साइड > नमक + जल

के लिए) क्षारीय हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड >...

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

बा(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O

3बी) एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + एसिड ऑक्साइड >...

2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn(OH) 2 + N 2 O 5 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O

एसवी) बेसिक हाइड्रॉक्साइड + एम्फोटेरिक ऑक्साइड >...

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O (पिघल में)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (पिघल में)

मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड > नमक

4ए) क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड >...

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4, BaO + CO 2 = BaCO 3

4बी) एम्फोटेरिक ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड >...

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 = अल 2 (एसओ 4) 3, जेएनओ + एन 2 ओ 5 = जेएन(एनओ 3) 2

4सी) बेसिक ऑक्साइड + एम्फोटेरिक ऑक्साइड >...

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2, Na 2 O + ZnO = Na 2 ZnO 2

प्रतिक्रियाएँ 1सी, यदि वे घटित होती हैं समाधान, अन्य उत्पादों के निर्माण के साथ हैं - जटिल लवण:

NaOH (सांद्र) + Al(OH) 3 = Na

KOH (सांद्र) + Cr(OH) 3 = K 3

2NaOH (सांद्र) + M(OH) 2 = Na 2 (M = Be, Zn)

KOH (सांद्र) + M(OH) 2 = K (M = Sn, Pb)

घोल में सभी मध्यम लवण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं (पूरी तरह से अलग हो जाते हैं)।

अम्ल लवणअम्लीय एसिड अवशेष होते हैं (हाइड्रोजन के साथ) एचसीओ 3 -, एच 2 पीओ 4 2-, एचपीओ 4 2-, आदि, बुनियादी और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड या कम से कम दो हाइड्रोजन परमाणुओं वाले अतिरिक्त एसिड हाइड्रॉक्साइड के मध्यम लवण की क्रिया से बनते हैं अणु में ; संबंधित एसिड ऑक्साइड समान रूप से कार्य करते हैं:

NaOH + H 2 SO 4 (सांद्र) = NaHSO 4 + H 2 O

बा(ओएच) 2 + 2एच 3 पीओ 4 (सांद्र) = बा(एच 2 पीओ 4) 2 + 2एच 2 ओ

Zn(OH) 2 + H 3 PO 4 (सांद्र) = ZnHPO 4 v + 2H 2 O

पीबीएसओ 4 + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = पीबी(एचएसओ 4) 2

के 2 एचपीओ 4 + एच 3 पीओ 4 (संक्षिप्त) = 2 केएच 2 पीओ 4

Ca(OH) 2 + 2EO 2 = Ca(HEO 3) 2 (E = C, S)

Na 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O = 2NaHEO 3 (E = C, S)

संबंधित धातु या एम्फ़ीजीन के हाइड्रॉक्साइड को जोड़ने से, अम्लीय लवण मध्यम लवण में परिवर्तित हो जाते हैं:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Pb(HSO 4) 2 + Pb(OH) 2 = 2PbSO 4 v + 2H 2 O

लगभग सभी अम्लीय लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं और पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं (KHSO 3 = K + + HCO 3 -)।

मूल लवणइसमें OH हाइड्रॉक्सो समूह होते हैं, जिन्हें व्यक्तिगत आयन माना जाता है, उदाहरण के लिए FeNO 3 (OH), Ca 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2, अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के संपर्क में आने पर बनते हैं अधिकताएक मूल हाइड्रॉक्साइड जिसमें सूत्र इकाई में कम से कम दो हाइड्रॉक्सो समूह होते हैं:

Co(OH) 2 + HNO 3 = CoNO 3 (OH)v + H 2 O

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O

प्रबल अम्लों से बनने वाले मूल लवण, संगत अम्ल हाइड्रॉक्साइड मिलाने पर, मध्यम लवणों में बदल जाते हैं:

CoNO 3 (OH) + HNO 3 = Co(NO 3) 2 + H 2 O

Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2NiSO 4 + 2H 2 O

अधिकांश क्षारीय लवण पानी में थोड़ा घुलनशील होते हैं; यदि वे कमजोर एसिड द्वारा बनते हैं तो वे संयुक्त हाइड्रोलिसिस के दौरान अवक्षेपित होते हैं:

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 = Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + CO 2 ^ + 4NaCl

दोहरा नमकइसमें दो रासायनिक रूप से भिन्न धनायन होते हैं; उदाहरण के लिए: CaMg(CO 3) 2, KAl(SO 4) 2, Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl(SiO 3) 2। संतृप्त घोल से संबंधित मध्यवर्ती लवणों के सह-क्रिस्टलीकरण द्वारा कई दोहरे लवण (क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में) बनते हैं:

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O = K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 Ov

अक्सर एकल लवण की तुलना में दोहरे लवण पानी में कम घुलनशील होते हैं।

द्विआधारी यौगिक- ये जटिल पदार्थ हैं जो ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण के वर्ग से संबंधित नहीं हैं और इनमें धनायन और ऑक्सीजन मुक्त आयन (वास्तविक या सशर्त) शामिल हैं।

उनके रासायनिक गुण विविध हैं और आवर्त सारणी के विभिन्न समूहों के गैर-धातुओं के लिए अकार्बनिक रसायन शास्त्र में अलग से विचार किए जाते हैं; इस मामले में, वर्गीकरण आयनों के प्रकार के अनुसार किया जाता है।

उदाहरण:

ए) हैलाइड्स:ओएफ 2, एचएफ, केबीआर, पीबीआई 2, एनएच 4 सीएल, बीआरएफ 3, आईएफ 7

बी) चाल्गोजिनाइड्स: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

वी) नाइट्राइड्स: NH 3, NH 3 H 2 O, Li 3 N, Mg 3 N 2, AlN, Si 3 N 4

जी) कार्बाइड:सीएच 4, बीई 2 सी, एएल 4 सी 3, एनए 2 सी 2, सीएसी 2, एफई 3 सी, सीआईसी

डी) सिलिसाइड्स: Li 4 Si, Mg 2 Si, ThSi 2

इ) हाइड्राइड्स: LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4

और) पेरोक्साइडएच 2 ओ 2, ना 2 ओ 2, सीएओ 2

एच) सुपरऑक्साइड:एचओ 2, केओ 2, बा(ओ 2) 2

रासायनिक बंधन के प्रकार के आधार पर, इन द्विआधारी यौगिकों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

सहसंयोजक: OF 2, IF 7, H 2 S, P 2 S 5, NH 3, H 2 O 2

आयनिक:नाल, के 2 से, एमजी 3 एन 2, सीएसी 2, एनए 2 ओ 2, केओ 2

मिलो दोहरा(दो अलग-अलग धनायनों के साथ) और मिश्रित(दो अलग-अलग आयनों के साथ) द्विआधारी यौगिक, उदाहरण के लिए: KMgCl 3, (FeCu)S 2 और Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2 O 2, As(O)F 3।

सभी आयनिक जटिल लवण (हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स लवण को छोड़कर) भी जटिल पदार्थों के इस वर्ग से संबंधित हैं (हालांकि आमतौर पर अलग से माना जाता है), उदाहरण के लिए:

सो 4 क 4 ना 3

सीएल के 3 के 2

बाइनरी यौगिकों में बाहरी गोले के बिना सहसंयोजक जटिल यौगिक शामिल हैं, उदाहरण के लिए [एन (सीओ) 4]।

हाइड्रॉक्साइड और लवण के बीच संबंध के अनुरूप, ऑक्सीजन मुक्त एसिड और लवण सभी बाइनरी यौगिकों से अलग होते हैं (शेष यौगिकों को अन्य के रूप में वर्गीकृत किया जाता है)।

एनोक्सिक एसिडइसमें (ऑक्सोएसिड की तरह) मोबाइल हाइड्रोजन एच + होता है और इसलिए एसिड हाइड्रॉक्साइड्स के कुछ रासायनिक गुण प्रदर्शित होते हैं (पानी में पृथक्करण, एसिड के रूप में नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं में भागीदारी)। सामान्य ऑक्सीजन-मुक्त एसिड एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचसीएन और एच 2 एस हैं, जिनमें से एचएफ, एचसीएन और एच 2 एस कमजोर एसिड हैं, और बाकी मजबूत हैं।

उदाहरणनमक निर्माण प्रतिक्रियाएँ:

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2 S + Ba(OH) 2 = Ba(HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb(OH) 2 = Pbl 2 v + 2H 2 O

धातु और उभयचर, जो हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में हैं और पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, एक पतला समाधान में मजबूत एसिड एचसीएल, एचबीआर और एचआई (सामान्य रूप एनजी में) के साथ बातचीत करते हैं और उनमें से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं (वास्तव में ऐसा होता है) प्रतिक्रियाएं दिखायी गयी हैं):

एम + 2एनजी = एमजी 2 + एच 2 ^ (एम = बीई, एमजी, जेएन, सीआर, एमएन, फे, सीओ, नी)

2एम + 6एनजी = 2एमजी 3 + एच 2 ^ (एम = अल, गा)

ऑक्सीजन रहित लवणधातु और उभयचर धनायनों (साथ ही अमोनियम धनायन NH 4 +) और ऑक्सीजन मुक्त एसिड के आयनों (अवशेषों) द्वारा निर्मित; उदाहरण: AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl। वे ऑक्सो लवण के कुछ रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

एकल-तत्व आयनों के साथ ऑक्सीजन मुक्त लवण प्राप्त करने की सामान्य विधि गैर-धातु एफ 2, सीएल 2, बीआर 2 और आई 2 (सामान्य रूप में जी 2) और सल्फर एस (वास्तव में होने वाली प्रतिक्रियाएं) के साथ धातुओं और उभयचरों की बातचीत है दिखाए जाते हैं):

2एम + जी 2 = 2एमजी (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस, एजी)

एम + जी 2 = एमजी 2 (एम = बीई, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेएन, एमएन, सीओ)

2एम + जेडजी 2 = 2एमजी 3 (एम = अल, गा, सीआर)

2एम + एस = एम 2 एस (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस, एजी)

एम + एस = एमएस (एम = बीई, एमजी, सीए, एसआर, बा, जेडएन, एमएन, फे, सीओ, नी)

2एम + 3एस = एम 2 एस 3 (एम = अल, गा, सीआर)

अपवाद:

ए) Cu और Ni केवल हैलोजन सीएल 2 और बीआर 2 (उत्पाद एमसीएल 2, एमबीआर 2) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

बी) सीआर और एमएन सीएल 2, बीआर 2 और आई 2 के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (उत्पाद सीआरसीएल 3, सीआरबीआर 3, सीआरआई 3 और एमएनसीएल 2, एमएनबीआर 2, एमएनआई 2)

सी) Fe F 2 और Cl 2 (उत्पाद FeF 3, FeCl 3) के साथ, Br 2 (FeBr 3 और FeBr 2 का मिश्रण) के साथ, I 2 (उत्पाद FeI 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है।

d) Cu, S के साथ प्रतिक्रिया करके Cu 2 S और CuS उत्पादों का मिश्रण बनाता है

अन्य द्विआधारी यौगिक- इस वर्ग के सभी पदार्थ, ऑक्सीजन मुक्त एसिड और लवण के अलग-अलग उपवर्गों में आवंटित पदार्थों को छोड़कर।

इस उपवर्ग के द्विआधारी यौगिकों को प्राप्त करने की विधियाँ विविध हैं, सबसे सरल सरल पदार्थों की परस्पर क्रिया है (वास्तव में होने वाली प्रतिक्रियाएँ दिखाई जाती हैं):

ए) हैलाइड्स:

एस + 3एफ 2 = एसएफ 6, एन 2 + 3एफ 2 = 2एनएफ 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

सी + 2एफ 2 = सीएफ 4

Si + 2G 2 = Sir 4 (G = F, CI, Br, I)

बी) चाल्कोजेनाइड्स:

2As + 3S = As 2 S 3

2ई + 5एस = ई 2 एस 5 (ई = पी, एएस)

ई + 2एस = ईएस 2 (ई = सी, सी)

ग) नाइट्राइड्स:

3एच 2 + एन 2 2एनएच 3

6एम + एन 2 = 2एम 3 एन (एम = ली, ना, के)

3एम + एन 2 = एम 3 एन 2 (एम = बीई, एमजी, सीए)

2Al + N 2 = 2AlN

3Si + 2N 2 = Si 3 N 4

घ) कार्बाइड:

2एम + 2सी = एम 2 सी 2 (एम = ली, ना)

2Be + C = Be 2 C

एम + 2सी = एमसी 2 (एम = सीए, सीनियर, बा)

4Al + 3C = Al 4 C 3

ई) सिलिसाइड्स:

4Li + Si = Li 4 Si

2एम + सी = एम 2 सी (एम = एमजी, सीए)

च) हाइड्राइड्स:

2एम + एच 2 = 2एमएच (एम = ली, ना, के)

एम + एच 2 = एमएच 2 (एम = एमजी, सीए)

छ) पेरोक्साइड, सुपरऑक्साइड:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (हवा में दहन)

एम + ओ 2 = एमओ 2 (एम = के, आरबी, सीएस; हवा में दहन)

इनमें से कई पदार्थ पूरी तरह से पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (वे अक्सर तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, लेकिन हाइड्राइड कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करते हैं, और सुपरऑक्साइड विघटन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं):

पीसीएल 5 + 4एच 2 ओ = एच 3 पीओ 4 + 5 एचसीएल

SiBr 4 + 2H 2 O = SiO 2 v + 4HBr

पी 2 एस 5 + 8एच 2 ओ = 2एच 3 पीओ 4 + 5एच 2 एस^

SiS 2 + 2H 2 O = SiO 2 v + 2H 2 S

एमजी 3 एन 2 + 8एच 2 ओ = 3एमजी(ओएच) 2 वी + 2(एनएच 3 एच 2 ओ)

Na 3 N + 4H 2 O = 3NaOH + NH 3 H 2 O

Be 2 C + 4H 2 O = 2Be(OH) 2 v + CH 4 ^

एमसी 2 + 2एच 2 ओ = एम(ओएच) 2 + सी 2 एच 2 ^ (एम = सीए, सीनियर, बा)

एएल 4 सी 3 + 12एच 2 ओ = 4एएल(ओएच) 3 वी + 3सीएच 4 ^

एमएच + एच 2 ओ = एमओएच + एच 2 ^ (एम = ली, ना, के)

एमजीएच 2 + 2एच 2 ओ = एमजी(ओएच) 2 वी + एच 2 ^

CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ^

Na 2 O 2 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 O 2

2एमओ 2 + 2एच 2 ओ = 2एमओएच + एच 2 ओ 2 + ओ 2 ^ (एम = के, आरबी, सीएस)

इसके विपरीत, अन्य पदार्थ पानी के प्रति प्रतिरोधी हैं, जिनमें SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si और Ca 2 Si शामिल हैं।

1. सरल पदार्थ हैं

1) फुलरीन

2. प्रतिक्रिया उत्पादों की सूत्र इकाइयों में

Si + CF1 2 >…, Si + O 2 >…, Si + Mg >…

3. धातु युक्त प्रतिक्रिया उत्पादों में

Na + H 2 O >…, Ca + H 2 O >…, Al + НCl (समाधान) >…

सभी तत्वों के परमाणुओं की संख्या का कुल योग बराबर होता है

4. कैल्शियम ऑक्साइड सेट के सभी पदार्थों के साथ (अलग-अलग) प्रतिक्रिया कर सकता है

1) CO 2, NaOH, NO

2) एचबीआर, एसओ 3, एनएच 4 सीएल

3) बाओ, एसओ 3, केएमजीसीएल 3

4) ओ 2, अल 2 ओ 3, एनएच 3

5. सल्फर ऑक्साइड (IV) और के बीच एक प्रतिक्रिया होगी

6. नमक МAlO2 संलयन के दौरान बनता है

2) अल 2 ओ 3 और केओएच

3) अल और सीए(ओएच) 2

4) अल 2 ओ 3 और फ़े 2 ओ 3

7. प्रतिक्रिया के आणविक समीकरण में

ZnO + HNO 3 > Zn(NO 3) 2 +…

गुणांकों का योग बराबर है

8. प्रतिक्रिया के उत्पाद N 2 O 5 + NaOH >... हैं

1) ना 2 ओ, एचएनओ 3

3) NaNO 3, H 2 O

4) नैनो 2, एन 2, एच 2 ओ

9. आधारों का एक समूह है

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2

3) Ca(OH) 2, KOH, BrOH

4) एमजी(ओएच) 2 , बीई(ओएच) 2 , एनओ(ओएच)

10. पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड समुच्चय के पदार्थों के साथ विलयन में (अलग-अलग) अभिक्रिया करता है

4) एसओ 3, FeCl 3

11–12. नाम के साथ एसिड के अनुरूप अवशेष

11. गंधक का

12. नाइट्रोजन

सूत्र है

13. हाइड्रोक्लोरिक तथा तनु सल्फ्यूरिक अम्ल से हाइलाइट नहीं करतागैस केवल धातु

14. एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड है

15-16. दिए गए हाइड्रॉक्साइड सूत्रों के अनुसार

15. एच 3 पीओ 4, पीबी (ओएच) 2

16. Cr(OH) 3 , HNO 3

औसत नमक का सूत्र निकाला जाता है

1) पीबी 3 (पीओ 4) 2

17. बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में अतिरिक्त H 2 S प्रवाहित करने के बाद, अंतिम घोल में नमक होगा

18. संभावित प्रतिक्रियाएँ:

1) CaSO 3 + H 2 SO 4 >...

2) Ca(NO 3) 2 + HNO 3 >...

3) NaHCOg + K 2 SO 4 >...

4) अल(HSO 4) 3 + NaOH >...

19. प्रतिक्रिया समीकरण में (CaOH) 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4 > CaHPO 4 v +…

गुणांकों का योग बराबर है

20. किसी पदार्थ के सूत्र और जिस समूह से वह संबंधित है, उसके बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

21. प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

22. परिवर्तन योजना में

पदार्थ ए और बी को सेट में दर्शाया गया है

1) नैनो 3, एच 2 ओ

4) एचएनओ 3, एच 2 ओ

23. चित्र के अनुसार संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं

FeS > H 2 S + PbS > PbSO 4 > Pb(HSO 4) 2

24. पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें:

1) नाइट्रिक एसिड (सांद्र)

2) कार्बन (ग्रेफाइट या कोक)

3) कैल्शियम ऑक्साइड

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक पदार्थ दूसरे में बदल जाता है (परमाणु प्रतिक्रियाओं से भ्रमित न हों, जिसमें एक रासायनिक तत्व दूसरे में परिवर्तित हो जाता है)।

किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन रासायनिक समीकरण द्वारा किया जाता है:

अभिकारक → प्रतिक्रिया उत्पाद

तीर प्रतिक्रिया की दिशा को इंगित करता है.

उदाहरण के लिए:

इस प्रतिक्रिया में, मीथेन (सीएच 4) ऑक्सीजन (ओ 2) के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) और पानी (एच 2 ओ), या अधिक सटीक रूप से, जल वाष्प बनता है। जब आप गैस बर्नर जलाते हैं तो आपकी रसोई में बिल्कुल यही प्रतिक्रिया होती है। समीकरण को इस प्रकार पढ़ा जाना चाहिए: मीथेन गैस का एक अणु ऑक्सीजन गैस के दो अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड का एक अणु और पानी के दो अणु (जलवाष्प) उत्पन्न करता है।

किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के घटकों से पहले रखे गए नंबर कहलाते हैं प्रतिक्रिया गुणांक.

रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं एन्दोठेर्मिक(ऊर्जा अवशोषण के साथ) और एक्ज़ोथिर्मिक(ऊर्जा विमोचन के साथ)। मीथेन दहन एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया का एक विशिष्ट उदाहरण है।

रासायनिक अभिक्रियाएँ कई प्रकार की होती हैं। सबसे आम:

• कनेक्शन प्रतिक्रियाएं;
• अपघटन प्रतिक्रियाएँ;
• एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ;
• दोहरी विस्थापन प्रतिक्रियाएँ;
• ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं;
• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

यौगिक प्रतिक्रियाएँ

यौगिक प्रतिक्रियाओं में, कम से कम दो तत्व एक उत्पाद बनाते हैं:

2Na (टी) + सीएल 2 (जी) → 2NaCl (टी)- टेबल नमक का निर्माण।

यौगिक प्रतिक्रियाओं की एक आवश्यक बारीकियों पर ध्यान दिया जाना चाहिए: प्रतिक्रिया की स्थितियों या प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर, इसका परिणाम अलग-अलग उत्पाद हो सकता है। उदाहरण के लिए, कोयले की सामान्य दहन स्थितियों में, कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन होता है:
सी (टी) + ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी)

यदि ऑक्सीजन की मात्रा अपर्याप्त हो तो घातक कार्बन मोनोऑक्साइड बनती है:
2सी (टी) + ओ 2 (जी) → 2सीओ (जी)

अपघटन प्रतिक्रियाएँ

ये अभिक्रियाएँ, मानो मूलतः, यौगिक की अभिक्रियाओं के विपरीत हैं। अपघटन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पदार्थ दो (3, 4...) सरल तत्वों (यौगिक) में टूट जाता है:

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- जल अपघटन
• 2H 2 O 2 (एल) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन

एकल विस्थापन प्रतिक्रियाएँ

एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, एक अधिक सक्रिय तत्व एक यौगिक में कम सक्रिय तत्व को प्रतिस्थापित कर देता है:

Zn(s) + CuSO 4 (समाधान) → ZnSO 4 (समाधान) + Cu(s)

कॉपर सल्फेट घोल में मौजूद जिंक कम सक्रिय कॉपर को विस्थापित कर देता है, जिसके परिणामस्वरूप जिंक सल्फेट घोल बनता है।

गतिविधि के बढ़ते क्रम में धातुओं की गतिविधि की डिग्री:

• सबसे अधिक सक्रिय क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हैं

उपरोक्त प्रतिक्रिया के लिए आयनिक समीकरण होगा:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

आयनिक बंधन CuSO 4, जब पानी में घुल जाता है, तो तांबे के धनायन (आवेश 2+) और सल्फेट आयन (आवेश 2-) में टूट जाता है। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक जिंक धनायन बनता है (जिसका चार्ज तांबे के धनायन के समान होता है: 2-)। कृपया ध्यान दें कि सल्फेट आयन समीकरण के दोनों ओर मौजूद है, यानी गणित के सभी नियमों के अनुसार इसे कम किया जा सकता है। परिणाम एक आयन-आणविक समीकरण है:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

दोहरी विस्थापन प्रतिक्रियाएँ

दोहरे प्रतिस्थापन अभिक्रिया में, दो इलेक्ट्रॉन पहले ही प्रतिस्थापित हो चुके होते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाएँ भी कहलाती हैं प्रतिक्रियाओं का आदान-प्रदान करें. ऐसी अभिक्रियाएँ विलयन में निम्न के निर्माण के साथ होती हैं:

• अघुलनशील ठोस (वर्षा प्रतिक्रिया);
• पानी (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया)।

वर्षा प्रतिक्रियाएँ

जब सिल्वर नाइट्रेट (नमक) के घोल को सोडियम क्लोराइड के घोल में मिलाया जाता है, तो सिल्वर क्लोराइड बनता है:

आणविक समीकरण: KCl (समाधान) + AgNO 3 (पी-पी) → AgCl (s) + KNO 3 (पी-पी)

आयनिक समीकरण: के + + सीएल - + एजी + + एनओ 3 - → एजीसीएल (टी) + के + + एनओ 3 -

आणविक आयनिक समीकरण: सीएल - + एजी + → एजीसीएल (एस)

यदि कोई यौगिक घुलनशील है, तो वह विलयन में आयनिक रूप में मौजूद होगा। यदि यौगिक अघुलनशील है, तो यह ठोस बनाने के लिए अवक्षेपित हो जाएगा।

तटस्थीकरण प्रतिक्रियाएँ

ये अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रियाएँ हैं जिसके परिणामस्वरूप पानी के अणुओं का निर्माण होता है।

उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के घोल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (लाइ) के घोल को मिलाने की प्रतिक्रिया:

आणविक समीकरण: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

आयनिक समीकरण: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (एल)

आणविक आयनिक समीकरण: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) या H + + OH - → H 2 O (l)

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ

ये हवा में गैसीय ऑक्सीजन के साथ पदार्थों की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रियाएं हैं, जिसके दौरान, एक नियम के रूप में, गर्मी और प्रकाश के रूप में बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है। एक विशिष्ट ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया दहन है। इस पृष्ठ की शुरुआत में मीथेन और ऑक्सीजन के बीच प्रतिक्रिया है:

सीएच 4 (जी) + 2ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी) + 2एच 2 ओ (जी)

मीथेन हाइड्रोकार्बन (कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिक) से संबंधित है। जब कोई हाइड्रोकार्बन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बहुत अधिक तापीय ऊर्जा निकलती है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

ये वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें अभिकारक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है। ऊपर चर्चा की गई प्रतिक्रियाएँ भी रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ हैं:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - यौगिक प्रतिक्रिया
• सीएच 4 + 2ओ 2 → सीओ 2 + 2एच 2 ओ - ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि का उपयोग करके समीकरणों को हल करने के बड़ी संख्या में उदाहरणों के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को अनुभाग में यथासंभव विस्तार से वर्णित किया गया है।