Ionska kemična vez. Sheme za tvorbo snovi z različnimi vrstami vezi Sheme za tvorbo ionov iz atomov br

Ta lekcija je namenjena posploševanju in sistematizaciji znanja o vrstah kemijskih vezi. Med lekcijo bodo obravnavane sheme za tvorbo kemičnih vezi v različnih snoveh. Lekcija bo pomagala utrditi sposobnost določanja vrste kemijske vezi v snovi na podlagi njene kemijske formule.

Tema: Kemijska vez. Elektrolitska disociacija

Lekcija: Sheme za tvorbo snovi z različnimi vrstami vezi

riž. 1. Shema tvorbe vezi v molekuli fluora

Molekula fluora je sestavljena iz dveh atomov istega nekovinskega kemičnega elementa z enako elektronegativnostjo, zato se v tej snovi realizira kovalentna nepolarna vez. Upodabljajmo diagram nastajanja vezi v molekuli fluora. riž. 1.

Okoli vsakega atoma fluora bomo s pikami narisali sedem valenčnih, torej zunanjih elektronov. Vsak atom potrebuje še en elektron, da doseže stabilno stanje. Tako nastane en skupni elektronski par. Če ga zamenjamo s pomišljajem, prikažemo grafično formulo molekule fluora F-F.

Zaključek:med molekulami enega nekovinskega kemičnega elementa nastane kovalentna nepolarna vez. Pri tej vrsti kemijske vezi nastanejo skupni elektronski pari, ki enako pripadajo obema atomoma, to pomeni, da ne pride do premika elektronske gostote na nobenega od atomov kemijskega elementa

riž. 2. Shema nastajanja vezi v molekuli vode

Molekula vode je sestavljena iz atomov vodika in kisika - dveh nekovinskih elementov z različnimi vrednostmi relativne elektronegativnosti, zato ima ta snov polarno kovalentno vez.

Ker je kisik bolj elektronegativen element kot vodik, so skupni elektronski pari nagnjeni k kisiku. Na atomih vodika se pojavi delni naboj, na atomu kisika pa delni negativni naboj. Če oba skupna elektronska para zamenjamo s črticami ali bolje rečeno puščicami, ki prikazujejo premik elektronske gostote, zapišemo grafično formulo vode, sl. 2.

Zaključek:Kovalentna polarna vez nastane med atomi različnih nekovinskih elementov, to je z različnimi vrednostmi relativne elektronegativnosti. Pri tej vrsti vezi nastanejo skupni elektronski pari, ki so premaknjeni proti bolj elektronegativnemu elementu.

1. št. 5,6,7 (str. 145) Rudzitis G.E. Anorganska in organska kemija. 8. razred: učbenik za splošnoizobraževalne ustanove: osnovna raven / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Razsvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Označite delec z največjim in najmanjšim polmerom: Atom Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -.

3. Poimenujte tri katione in dva aniona, ki imajo enako elektronsko ovojnico kot F - ion.

1. DEL

1. Kovinski atomi, ki se odrečejo zunanjim elektronom, se spremenijo v pozitivne ione:

kjer je n število elektronov v zunanji plasti atoma, ki ustreza številki skupine kemičnega elementa.

2. Atomi nekovine, ki vzamejo manjkajoče elektrone za dokončanje zunanje elektronske plasti, se spremenijo v negativne ione:

3. Med nasprotno nabitimi ioni, a vez, ki jo imenujemo ionska.

4. Izpolnite tabelo "Ionska vez".

2. DEL

1. Dopolnite sheme za nastanek pozitivno nabitih ionov. S pomočjo črk, ki ustrezajo pravilnim odgovorom, boste sestavili ime enega od starodavna naravna barvila: indigo.

2. Igrajte tik-tak-toe. Pokažite zmagovalno pot formul za snovi z ionskimi kemičnimi vezmi.

3. Ali so naslednje trditve resnične?

3) samo B je pravilno

4. Podčrtaj pare kemičnih elementov, med katerimi nastane ionska kemična vez.

1) kalij in kisik
2) vodik in fosfor
3) aluminij in fluor
4) vodik in dušik

Izdelajte diagrame nastanka kemijskih vezi med izbranimi elementi.

5. Ustvarite risbo v slogu stripa, ki prikazuje proces nastajanja ionske kemijske vezi.

6. Naredite diagram tvorbe dveh kemičnih spojin z ionsko vezjo z uporabo običajnega zapisa:

Iz naslednjega seznama izberite kemijska elementa "A" in "B": kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ogljik, brom.

Za to shemo so primerni kalcij in klor, magnezij in klor, kalcij in brom, magnezij in brom.

7. Napiši krajše literarno delo (esej, kratko zgodbo ali pesem) o eni od snovi z ionskimi vezmi, ki jih človek uporablja v vsakdanjem življenju ali pri delu. Za dokončanje naloge uporabite internet.

Natrijev klorid je snov z ionsko vezjo, brez njega ni življenja, čeprav ko ga je veliko, tudi to ni dobro. Obstaja celo ljudska pripovedka, ki pravi, da je imela princesa svojega očeta kralja tako rada kot sol, zaradi česar so jo izgnali iz kraljestva. Toda ko je kralj nekega dne poskusil hrano brez soli in ugotovil, da je nemogoče jesti, je spoznal, da ga ima hčerka zelo rada. To pomeni, da je sol življenje, vendar naj bo njeno uživanje zmerno. Kajti pretirano uživanje soli zelo škoduje zdravju. Presežek soli v telesu vodi do bolezni ledvic, spreminja barvo kože, zadržuje odvečno tekočino v telesu, kar povzroča otekanje in obremenitev srca. Zato morate nadzorovati vnos soli. 0,9 % raztopina natrijevega klorida je fiziološka raztopina, ki se uporablja za infundiranje zdravil v telo. Zato je zelo težko odgovoriti na vprašanje: ali je sol dobra ali slaba? Potrebujemo ga zmerno.

Odgovor na vprašanje 5.

Element z atomskim številom 35 je brom (Br). Jedrski naboj njegovega atoma je 35. Atom broma vsebuje 35 protonov, 35 elektronov in 45 nevtronov.

§ 7. Spremembe v sestavi jeder atomov kemičnih elementov. Izotopi

Odgovor na vprašanje 1.

Izotopa 40 19 K in 40 18 Ar imata različne lastnosti, ker imata različne jedrske naboje in različno število elektronov.

Odgovor na vprašanje 2.

Relativna atomska masa argona je blizu 40, ker v jedru njegovega atoma je 18 protonov in 22 nevtronov, v jedru kalijevega atoma pa 19 protonov in 20 nevtronov, zato je njegova relativna atomska masa blizu 39. Ker je število protonov v jedru atom kalija je večji, v tabeli se pojavi za argonom.

Odgovor na vprašanje 3.

Izotopi so različice atomov istega elementa, ki imajo enako število protonov in elektronov ter različno število nevtronov.

Odgovor na vprašanje 4.

Izotopi klora so podobni po lastnostih, ker lastnosti so določene z nabojem jedra in ne z njegovo relativno maso, tudi ko se relativna atomska masa izotopov klora spremeni za 1 ali 2 enoti, se masa nekoliko spremeni, za razliko od izotopov vodika, kjer se ob dodatku enega ali dveh nevtronov , se masa jedra spremeni za 2 ali 3 krat.

Odgovor na vprašanje 5.

Devterij (težka voda) - spojina, kjer je 1 atom kisika vezan na dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formula D2 O. Primerjava lastnosti D2 O in H2 O

Odgovor na vprašanje 6.

Prvi je postavljen element z veliko relativno vrednostjo

atomska masa v pari:

Te-I (telur jod) 128 Te in 127 I.

Th-Pa (torij-protaktinij) 232 90 Th in 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunij) 238 92 U in 237 93 Np.

§ 8 . Zgradba elektronskih lupin atomov

Odgovor na vprašanje 1.

a) - diagram strukture atoma aluminija; b) - diagram strukture atoma fosforja; c) - diagram strukture atoma kisika.

Odgovor na vprašanje 2.

a) primerjaj zgradbo dušikovih in fosforjevih atomov.

Struktura elektronske lupine teh atomov je podobna, oba vsebujeta 5 elektronov na zadnji energijski ravni. Vendar ima dušik samo 2 energijski ravni, medtem ko ima fosfor 3.

b) Primerjajmo zgradbo atomov fosforja in žvepla.

Atomi fosforja in žvepla imajo 3 energijske ravni, vsaka z nepopolno zadnjo stopnjo, vendar ima fosfor 5 elektronov na zadnji energijski ravni, žveplo pa 6.

Odgovor na vprašanje 3.

Atom silicija vsebuje 14 protonov in 14 nevtronov v svojem jedru. Število elektronov okoli jedra, kot tudi število protonov, je enako atomskemu številu elementa. Število energijskih nivojev je določeno s številko periode in je enako 3. Število zunanjih elektronov je določeno s številko skupine in je enako 4.

Odgovor na vprašanje 4.

Število elementov v periodi je enako največjemu možnemu številu elektronov na zunanji energijski ravni in to število je določeno s formulo 2n2, kjer je n število periode.

Zato prva perioda vsebuje le 2 elementa (2 12), druga perioda pa 8 elementov (2 22).

Odgovor na vprašanje 5.

IN astronomija - Obdobje vrtenja Zemlje okoli svoje osi je 24 ur.

IN Geografija - Menjava letnih časov z obdobjem 1 leta.

IN fizika - Periodično nihanje nihala.

IN biologija - Vsaka celica kvasovke pod optimalnimi pogoji enkrat na 20 minut. delnice.

Odgovor na vprašanje 6.

Elektrone in zgradbo atoma so odkrili na začetku 20. stoletja, malo kasneje je nastala ta pesem, ki v veliki meri odseva jedrsko, oziroma planetarno teorijo o zgradbi atoma, avtor pa dopušča tudi možnost, da tudi elektroni so kompleksni delci, katerih zgradbe preprosto še ne razumemo.

Odgovor na vprašanje 7.

2 katrena, podana v učbeniku, govorita o ogromnem pesniškem talentu in gibčnem umu V. Bryusova, saj je tako zlahka razumel in sprejel vse dosežke sodobne znanosti, pa tudi, očitno, razsvetljenstvo in izobraževanje na tem področju.

§ 9 . Sprememba števila elektronov na zunanji energijski ravni atomov kemijskih elementov

Odgovor na vprašanje 1.

a) Primerjajmo zgradbo in lastnosti atomov ogljika in silicija

Glede na zgradbo elektronske lupine sta si ti elementi podobni: oba imata 4 elektrone na zadnji energijski ravni, ogljik pa 2 energijski ravni, silicij pa 3. Ker če je število elektronov na zunanji ravni enako, bodo lastnosti teh elementov podobne, vendar je radij atoma silicija večji, zato bo v primerjavi z ogljikom pokazal več kovinskih lastnosti.

b) Primerjajmo zgradbo in lastnosti atomov silicija in fosforja:

Atomi silicija in fosforja imajo 3 energijske ravni in vsak ima nepopolno zadnjo raven, vendar ima silicij 4 elektrone na zadnji energijski ravni, fosfor pa 5, zato je polmer fosforjevega atoma manjši in kaže nekovinske lastnosti večji meri kot silicij.

Odgovor na vprašanje 2.

a) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med aluminijem in kisikom.

1. Aluminij je element glavne podskupine III. skupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 3 zunanje elektrone kot sprejeti manjkajoče

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Kisik je element glavne podskupine VI skupine, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 2 elektrona, ki nista dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa se odpove 6 elektronom iz zunanjega nivoja.

O0 + 2e– → O− 2

3. Najprej poiščimo najmanjši skupni večkratnik nabojev nastalih ionov, ki je enak 6(3 2); Da bi se atomi Al odpovedali 6

elektronov, jih je treba vzeti 2(6:3), da lahko atomi kisika sprejmejo 6 elektronov, jih je treba vzeti 3(6:2).

4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi aluminija in kisika zapišemo na naslednji način:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomoma litija in fosforja.

1. Litij je element I. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 1 zunanji elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor je element glavne podskupine V. skupine, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 3 elektrone, ki niso dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa oddati 5 elektronov:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov je enak 3(3 1). Oddati litijeve atome

3 elektronov, morate vzeti 3 (3:1), tako da lahko atomi fosforja sprejmejo 5 elektronov, morate vzeti samo 1 atom (3:3).

4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in fosforja zapišemo na naslednji način:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomoma magnezija in fluora.

1. Magnezij je element II. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 2 zunanja elektrona kot sprejeti manjkajoča

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor je element glavne podskupine skupine VII, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 1 elektron, ki manjka do zaključka zunanjega nivoja, kot da odda 7 elektronov:

F0 + 1e– → F− 1

3. Poiščimo najmanjši skupni večkratnik nabojev nastalih ionov, ki je enak 2(2 1). Da bi atomi magnezija oddali 2 elektrona, je potreben samo en atom; da bi atomi fluora lahko sprejeli 2 elektrona, jih morajo vzeti 2 (2:1).

4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in fosforja zapišemo na naslednji način:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Odgovor na vprašanje 3.

Najbolj značilne kovine so razporejene v periodnem sistemu

V na začetku obdobij in na koncu skupin, zato je najbolj značilna kovina francij (Fr). Tipične nekovine se nahajajo

V ob koncu obdobij in na začetku skupin. Tako je najbolj značilna nekovina fluor (F). (Helij se ne prikaže kakršne koli kemijske lastnosti).

Odgovor na vprašanje 4.

Inertne pline so začeli imenovati žlahtni plini, tako kot kovine, ker se v naravi nahajajo izključno v prosti obliki in z veliko težavo tvorijo kemične spojine.

Odgovor na vprašanje 5.

Izraz "ulice mesta je ponoči preplavil neon" je kemično napačen, ker ... neon je inerten, redek plin; v zraku ga je zelo malo. Vendar pa je neon napolnjen z neonskimi sijalkami in fluorescentnimi sijalkami, ki se ponoči pogosto uporabljajo za osvetljevanje napisov, plakatov in oglasov.

§ 10 . Medsebojno delovanje atomov nekovinskih elementov

Odgovor na vprašanje 1.

Elektronska shema za tvorbo dvoatomske molekule halogena bo videti takole:

a + a → aa

Strukturna formula

Odgovor na vprašanje 2.

a) Shema tvorbe kemijske vezi za AlCl3:

Aluminij je element skupine III. Njegovemu atomu je lažje oddati 3 zunanje elektrone kot sprejeti manjkajočih 5.

Al° - 3 e → Al+3

Klor je element VII. Njegov atom lažje sprejme 1 elektron, ki ni dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa oddati 7 elektronov.

Сl° + 1 e → Сl–1

Najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov je enak 3(3:1). Da lahko atomi aluminija oddajo 3 elektrone, morajo vzeti le 1 atom (3:3), da lahko atomi klora prevzamejo 3 elektrone, morajo vzeti 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Vez med kovinskimi in nekovinskimi atomi je ionske narave. b) Shema tvorbe kemijske vezi za Cl2:

Klor je element glavne podskupine skupine VII. Njegovi atomi imajo 7 elektronov na zunanji ravni. Število neparnih elektronov je

Vez med atomi istega elementa je kovalentna.

Odgovor na vprašanje 3.

Žveplo je element glavne podskupine skupine VI. Njegovi atomi imajo 6 elektronov na zunanji ravni. Število neparnih elektronov je (8–6)2. V molekulah S2 so atomi povezani z dvema skupnima elektronskima parama, zato je vez dvojna.

Shema tvorbe molekule S2 bo videti takole:

Odgovor na vprašanje 4.

V molekuli S2 je dvojna vez, v molekuli Cl enojna, v molekuli N2 trojna vez. Zato bo najmočnejša molekula N2, manj močna S2 in še šibkejša Cl2.

Dolžina vezi je najkrajša v molekuli N2, daljša v molekuli S2 in še daljša v molekuli Cl2.

§ enajst. Kovalentna polarna kemična vez

Odgovor na vprašanje 1.

Ker so vrednosti EO vodika in fosforja enake, bo kemična vez v molekuli PH3 kovalentna nepolarna.

Odgovor na vprašanje 2.

1. a) v molekuli S2 je vez kovalentna nepolarna, ker tvorijo ga atomi istega elementa. Shema oblikovanja povezave bo naslednja:

Žveplo je element glavne podskupine skupine VI. Njegovi atomi imajo 6 elektronov v svoji zunanji lupini. Nesparjenih elektronov bo: 8 – 6 = 2.

Zunanje elektrone označimo s S

b) v molekuli K2 O je vez ionska, ker tvorijo ga atomi kovinskih in nekovinskih elementov.

Kalij je element I. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 1 elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

K0 – 1e– → K + 1

Kisik je element glavne podskupine skupine VI, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 2 elektrona, ki nista dovolj za dokončanje nivoja, kot da odda 6 elektronov:

O0 + 2e– → O− 2

Najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov je enak 2(2 1). Da atomi kalija oddajo 2 elektrona, morajo vzeti 2, da lahko atomi kisika sprejmejo 2 elektrona, je potreben samo 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) v molekuli H2 S je vez kovalentna polarna, ker tvorijo ga atomi elementov z različnimi EO. Shema oblikovanja povezave bo naslednja:

Žveplo je element glavne podskupine skupine VI. Njegovi atomi imajo 6 elektronov v svoji zunanji lupini. Tam bodo nesparjeni elektroni: 8– 6=2.

Vodik je element glavne podskupine skupine I. Njegovi atomi vsebujejo 1 elektron v zunanji lupini. En elektron je nesparjen (pri vodikovem atomu je raven dveh elektronov popolna). Označimo zunanje elektrone:

Skupni elektronski pari so premaknjeni k atomu žvepla, saj je bolj elektronegativen

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) v molekuli N2 je vez kovalentna nepolarna, ker tvorijo ga atomi istega elementa. Shema oblikovanja povezave je naslednja:

Dušik je element glavne podskupine skupine V. Njegovi atomi imajo 5 elektronov v zunanji lupini. Neparni elektroni: 8 – 5 = 3.

Označimo zunanje elektrone: N

N ≡ N

b) v molekuli Li3 N je vez ionska, ker tvorijo ga atomi kovinskih in nekovinskih elementov.

Litij je element glavne podskupine I. skupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 1 elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Dušik je element glavne podskupine V. skupine, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 3 elektrone, ki ne zadoščajo za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa se odpove petim elektronom iz zunanjega nivoja:

N0 + 3e– → N− 3

Najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov je enak 3(3 1). Da atomi litija oddajo 3 elektrone, potrebujejo 3 atome, da atomi dušika sprejmejo 3 elektrone, potrebuje samo en atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) v molekuli NCl3 je vez kovalentna polarna, saj tvorijo ga atomi nekovinskih elementov z različnimi vrednostmi EO. Shema oblikovanja povezave je naslednja:

Dušik je element glavne podskupine skupine V. Njegovi atomi imajo 5 elektronov v svoji zunanji lupini. Nesparjenih elektronov bo: 8– 5=3.

Klor je element glavne podskupine skupine VII. Njegovi atomi vsebujejo 7 elektronov v zunanji lupini. Ostaja neparen

del I

1. Kovinski atomi, ki se odrečejo zunanjim elektronom, se spremenijo v pozitivne ione:

kjer je n število elektronov v zunanji plasti atoma, ki ustreza številki skupine kemičnega elementa.

2. Atomi nekovin, ki prevzemajo manjkajoče elektrone, preden dokončajo zunanjo elektronsko plast, spremenijo v negativne ione:

3. Med nasprotno nabitimi ioni nastane vez, ki jo imenujemo ionski.

4. Izpolnite tabelo "Ionska vez".

del II

1. Dopolnite sheme za nastanek pozitivno nabitih ionov. Iz črk, ki ustrezajo pravilnim odgovorom, boste sestavili ime enega najstarejših naravnih barvil: indigo.

2. Igrajte tik-tak-toe. Pokažite zmagovalno pot formul za snovi z ionskimi kemičnimi vezmi.

3. Ali so naslednje trditve resnične?

3) samo B je pravilno

4. Podčrtaj pare kemičnih elementov, med katerimi nastane ionska kemična vez.
1) kalij in kisik
3) aluminij in fluor
Izdelajte diagrame nastanka kemijskih vezi med izbranimi elementi.

5. Ustvarite risbo v slogu stripa, ki prikazuje proces nastajanja ionske kemijske vezi.

6. Naredite diagram tvorbe dveh kemičnih spojin z ionsko vezjo z uporabo običajnega zapisa:

Iz naslednjega seznama izberite kemijska elementa "A" in "B":
kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ogljik, brom.
Za to shemo so primerni kalcij in klor, magnezij in klor, kalcij in brom, magnezij in brom.

7. Napiši krajše literarno delo (esej, kratko zgodbo ali pesem) o eni od snovi z ionskimi vezmi, ki jih človek uporablja v vsakdanjem življenju ali pri delu. Za dokončanje naloge uporabite internet.
Natrijev klorid je snov z ionsko vezjo, brez njega ni življenja, čeprav ko ga je veliko, tudi to ni dobro. Obstaja celo ljudska pripovedka, ki pravi, da je imela princesa svojega očeta kralja tako rada kot sol, zaradi česar so jo izgnali iz kraljestva. Toda ko je kralj nekega dne poskusil hrano brez soli in ugotovil, da je nemogoče jesti, je spoznal, da ga ima hčerka zelo rada. To pomeni, da je sol življenje, vendar je treba njeno uživanje v
ukrep. Kajti pretirano uživanje soli zelo škoduje zdravju. Presežek soli v telesu vodi do bolezni ledvic, spreminja barvo kože, zadržuje odvečno tekočino v telesu, kar povzroča otekanje in obremenitev srca. Zato morate nadzorovati vnos soli. 0,9 % raztopina natrijevega klorida je fiziološka raztopina, ki se uporablja za infundiranje zdravil v telo. Zato je zelo težko odgovoriti na vprašanje: ali je sol dobra ali slaba? Potrebujemo ga zmerno.

Ujemite odgovor.
a) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med natrijem in
kisik.
1. Natrij je element glavne podskupine skupine I, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati prvi zunanji elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

2. Kisik je element glavne podskupine VI skupine, nekovine.
Njegov atom lažje sprejme 2 elektrona, ki nista dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa se odpove 6 elektronom iz zunanjega nivoja.

3. Najprej poiščemo najmanjši skupni večkratnik nabojev nastalih ionov, ki je enak 2(2∙1). Da atomi Na oddajo 2 elektrona, morajo vzeti 2 (2:1), da lahko atomi kisika prevzamejo 2 elektrona, morajo vzeti 1.
4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi natrija in kisika zapišemo na naslednji način:

b) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomoma litija in fosforja.
I. Litij je element I. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 1 zunanji elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

2. Klor je element glavne podskupine skupine VII, nekovine. Njegovo
Atom lažje sprejme 1 elektron kot odda 7 elektronov:

2. Najmanjši skupni večkratnik 1, tj. Da se 1 atom litija preda in atom klora sprejme 1 elektron, ju moramo vzeti enega za drugim.
3. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in klora zapišemo na naslednji način:

c) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomi
magnezij in fluor.
1. Magnezij je element II. skupine glavne podskupine, kovine. Njegovo
Za atom je lažje oddati 2 zunanja elektrona kot sprejeti manjkajočih 6:

2. Fluor je element glavne podskupine skupine VII, nekovine. Njegovo
Atom lažje sprejme 1 elektron, ki ni dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot da odda 7 elektronov:

2. Najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov je enak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija oddali 2 elektrona, je potreben samo en atom; da bi atomi fluora lahko sprejeli 2 elektrona, jih morajo vzeti 2 (2:1).
3. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in fosforja zapišemo na naslednji način: