Fluor je kemična vez. Vrste kemijske vezi

Naloga številka 1

Iz predlaganega seznama izberite dve spojini, v katerih obstaja ionska kemična vez.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Odgovor: 13

V veliki večini primerov lahko prisotnost ionske vrste vezi v spojini določimo z dejstvom, da njene strukturne enote hkrati vključujejo atome tipične kovine in nekovine.

Na tej podlagi ugotovimo, da v spojini številka 1 obstaja ionska vez - Ca(ClO 2) 2, ker v njegovi formuli lahko vidimo atome tipične kalcijeve kovine in atome nekovin - kisika in klora.

Vendar pa na tem seznamu ni več spojin, ki vsebujejo kovinske in nekovinske atome.

Med spojinami, navedenimi v nalogi, je amonijev klorid, v katerem se ionska vez realizira med amonijevim kationom NH 4 + in kloridnim ionom Cl −.

Naloga številka 2

Iz predlaganega seznama izberite dve spojini, v katerih je tip kemijske vezi enak kot v molekuli fluora.

1) kisik

2) dušikov oksid (II)

3) vodikov bromid

4) natrijev jodid

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 15

Molekula fluora (F 2) je sestavljena iz dveh atomov enega nekovinskega kemičnega elementa, zato je kemična vez v tej molekuli kovalentna nepolarna.

Kovalentna nepolarna vez se lahko uresniči le med atomi istega kemičnega elementa nekovine.

Od predlaganih možnosti imata samo kisik in diamant kovalentno nepolarno vrsto vezi. Molekula kisika je dvoatomna, sestavljena iz atomov enega kemijskega elementa nekovine. Diamant ima atomsko strukturo in v svoji strukturi je vsak atom ogljika, ki je nekovina, vezan na 4 druge atome ogljika.

Dušikov oksid (II) je snov, sestavljena iz molekul, ki jih tvorijo atomi dveh različnih nekovin. Ker je elektronegativnost različnih atomov vedno različna, je skupni elektronski par v molekuli premaknjen proti bolj elektronegativnemu elementu, v tem primeru kisiku. Tako je vez v molekuli NO kovalentna polarna.

Vodikov bromid je prav tako sestavljen iz dvoatomskih molekul, sestavljenih iz atomov vodika in broma. Skupni elektronski par, ki tvori vez H-Br, se premakne k bolj elektronegativnemu atomu broma. Tudi kemijska vez v molekuli HBr je kovalentno polarna.

Natrijev jodid je ionska snov, ki jo tvorita kovinski kation in jodidni anion. Vez v molekuli NaI nastane zaradi prenosa elektrona iz 3 s-orbitale natrijevega atoma (natrijev atom se spremeni v kation) do premalo zapolnjenega 5 str-orbitala atoma joda (atom joda se spremeni v anion). Takšno kemično vez imenujemo ionska.

Naloga številka 3

Iz predlaganega seznama izberi dve snovi, med molekulama katerih se tvorijo vodikove vezi.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 23

Pojasnilo:

Vodikove vezi potekajo v snoveh z molekularno zgradbo, v kateri so kovalentne vezi H-O, H-N, H-F. Tisti. kovalentne vezi vodikovega atoma z atomi treh kemičnih elementov z največjo elektronegativnostjo.

Tako očitno obstajajo vodikove vezi med molekulami:

2) alkoholi

3) fenoli

4) karboksilne kisline

5) amoniak

6) primarni in sekundarni amini

7) fluorovodikova kislina

Naloga številka 4

Iz predlaganega seznama izberite dve spojini z ionsko kemično vezjo.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. H 2 S
• 5. MgO

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 35

Pojasnilo:

V veliki večini primerov lahko sklepamo o ionskem tipu vezi v spojini po tem, da sestava strukturnih enot snovi hkrati vključuje atome tipične kovine in atome nekovin.

Na podlagi tega ugotovimo, da v spojini številka 3 (NaCl) in 5 (MgO) obstaja ionska vez.

Opomba*

Poleg zgornje lastnosti lahko govorimo o prisotnosti ionske vezi v spojini, če njena strukturna enota vsebuje amonijev kation (NH 4 +) ali njegove organske analoge - katione alkilamonija RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 + , trialkilamonij R 3 NH + ali tetraalkilamonij R 4 N + , kjer je R nek ogljikovodikov radikal. Na primer, ionski tip vezi poteka v spojini (CH 3) 4 NCl med kationom (CH 3) 4 + in kloridnim ionom Cl - .

Naloga številka 5

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi z isto strukturo.

4) namizna sol

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 23

Naloga številka 8

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi z nemolekularno strukturo.

2) kisik

3) beli fosfor

5) silicij

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 45

Naloga številka 11

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi, v katerih molekulah obstaja dvojna vez med atomi ogljika in kisika.

3) formaldehid

4) ocetna kislina

5) glicerin

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 34

Naloga številka 14

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi z ionsko vezjo.

1) kisik

3) ogljikov monoksid (IV)

4) natrijev klorid

5) kalcijev oksid

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 45

Naloga številka 15

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi z isto vrsto kristalne mreže kot diamant.

1) silicijev dioksid SiO 2

2) natrijev oksid Na 2 O

3) ogljikov monoksid CO

4) beli fosfor P 4

5) silicij Si

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 15

Naloga številka 20

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi, v molekulah katerih je ena trojna vez.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

V polje za odgovor vpišite številke izbranih povezav.

Odgovor: 45

Pojasnilo:

Da bi našli pravilen odgovor, narišimo strukturne formule spojin s predstavljenega seznama:

Tako vidimo, da trojna vez obstaja v molekulah dušika in acetilena. Tisti. pravilni odgovori 45

Naloga številka 21

Iz predlaganega seznama izberi dve snovi, v katerih molekulah je kovalentna nepolarna vez.

Delo je izbralo naloge o kemijskih vezeh.

Pugačeva Elena Vladimirovna

Opis razvoja

6. Kovalentna nepolarna vez je značilna za

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) ionski 4) kovinski

15. Trije skupni elektronski pari tvorijo kovalentno vez v molekuli

16. Med molekulami se tvorijo vodikove vezi

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) voda in diamant 2) vodik in klor 3) baker in dušik 4) brom in metan

19. Vodikova vez ni tipično za vsebino

1) fluor 2) klor 3) brom 4) jod

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Atomi kemičnih elementov drugega obdobja periodičnega sistema D.I. Mendelejev tvorijo spojine z ionsko kemično vezjo sestave 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ionski 2) kovinski

43. Ionsko vez tvorita 1) H in S 2) P in C1 3) Cs in Br 4) Si in F

pri interakciji

1) ionski 2) kovinski

1) ionski 2) kovinski

IME SNOVI VRSTA SPOROČILA

1) cink A) ionski

2) dušik B) kovina

62. Tekma

VRSTA KOMUNIKACIJSKE POVEZAVE

1) ionski A) H 2

2) kovina B) Va

3) kovalentno polarni B) HF

66. Najmočnejša kemijska vez poteka v molekuli 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. Vezna trdnost se poveča v seriji 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. Navedite vrsto, za katero je značilno povečanje dolžine kemijske vezi

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

Analizirajmo naloge št. 3 iz možnosti USE za leto 2016.

Naloge z rešitvami.

Naloga številka 1.

Spojine s kovalentno nepolarno vezjo se nahajajo v vrsti:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

Pojasnilo: najti moramo takšno serijo, v kateri bodo samo enostavne snovi, saj se kovalentna nepolarna vez tvori samo med atomi istega elementa. Pravilen odgovor je 1.

Naloga številka 2.

Snovi s kovalentno polarno vezjo so navedene v vrsti:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Pojasnilo: tukaj morate najti vrsto, v kateri so samo kompleksne snovi in ​​poleg tega vse nekovine. Pravilen odgovor je 3.

Naloga številka 3.

Vodikova vez je značilna za

1. Alkani 2. Areni 3. Alkoholi 4. Alkini

Pojasnilo: Med vodikovim ionom in elektronegativnim ionom nastane vodikova vez. Takšen komplet med naštetimi je samo za alkohole.

Pravilen odgovor je 3.

Naloga številka 4.

Kemična vez med molekulami vode

1. Vodik

2. Ionski

3. Kovalentni polarni

4. Kovalentni nepolarni

Pojasnilo: med atomoma O in H v vodi nastane kovalentna polarna vez, saj sta to dve nekovini, med molekulami vode pa nastane vodikova vez. Pravilen odgovor je 1.

Naloga številka 5.

Samo kovalentne vezi ima vsaka od obeh snovi:

1. CaO in C3H6

2. NaNO3 in CO

3. N2 in K2S

4.CH4 in SiO2

Pojasnilo: spojine morajo biti sestavljene samo iz nekovin, tj. pravilen odgovor je 4.

Naloga številka 6.

Snov s kovalentno polarno vezjo je

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Pojasnilo: Med atomi različnih nekovin nastane polarna kovalentna vez. Pravilen odgovor je 3.

Naloga številka 7.

Za vsako od obeh snovi je značilna nepolarna kovalentna vez:

1. Voda in diamant

2. Vodik in klor

3. Baker in dušik

4. Brom in metan

Pojasnilo: nepolarna kovalentna vez je značilna za povezavo atomov istega nekovinskega elementa. Pravilen odgovor je 2.

Naloga številka 8.

Kakšna kemijska vez se tvori med atomi elementov z zaporednimi številkami 9 in 19?

1. Ionski

2. Kovina

3. Kovalentni polarni

4. Kovalentni nepolarni

Pojasnilo: to sta elementa - fluor in kalij, torej nekovina in kovina, med temi elementi se lahko tvori le ionska vez. Pravilen odgovor je 1.

Naloga številka 9.

Snov z vrsto ionske vezi ustreza formuli

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Pojasnilo: nastane ionska vez med atomom kovine in atomom nekovine, tj pravilen odgovor je 4.

Naloga številka 10.

Enako vrsto kemijske vezi imata vodikov klorid in

1. Amoniak

2. Brom

3. Natrijev klorid

4. Magnezijev oksid

Pojasnilo: Vodikov klorid ima kovalentno polarno vez, to pomeni, da moramo najti snov, sestavljeno iz dveh različnih nekovin - to je amoniak.

Pravilen odgovor je 1.

Naloge za samostojno odločanje.

1. Med molekulami se tvorijo vodikove vezi

1. Fluorovodikova kislina

2. Klorometan

3. Dimetil eter

4. Etilen

2. Spojina s kovalentno vezjo ustreza formuli

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Snov s kovalentno nepolarno vezjo ima formulo

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Snov z ionsko vezjo je

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Med molekulami se tvorijo vodikove vezi

1. Metanol

3. Acetilen

4. Metil format

6. Za vsako od obeh snovi je značilna kovalentna nepolarna vez:

1. Dušik in ozon

2. Voda in amoniak

3. Baker in dušik

4. Brom in metan

7. Za snov je značilna kovalentna polarna vez

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. Kovalentna nepolarna vez je značilna za

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Snov s kovalentno polarno vezjo je

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. Za vsako od obeh snovi je značilna kovalentna nepolarna vez:

1. Vodik in klor

2. Voda in diamant

3. Baker in dušik

4. Brom in metan

V tej opombi so bile uporabljene naloge iz zbirke USE iz leta 2016, ki jo je uredil A.A. Kaverina.

A4 Kemična vez.

Kemijska vez: kovalentna (polarna in nepolarna), ionska, kovinska, vodikova. Metode tvorbe kovalentne vezi. Značilnosti kovalentne vezi: dolžina in energija vezi. Tvorba ionske vezi.

Možnost 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

Možnost 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

Možnost 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

Možnost 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. Kemična vez v amoniaku in barijevem kloridu oz

1) ionski in kovalentni polarni

2) kovalentni polarni in ionski

3) kovalentni nepolarni in kovinski

4) kovalentni nepolarni in ionski

2. Snovi z samo ionskimi vezmi so navedene v seriji:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S

3. Spojina z ionsko vezjo nastane z interakcijo

1) CH 4 in O 2 2) SO 3 in H 2 O 3) C 2 H 6 in HNO 3 4) NH 3 in HCI

4. V katerem nizu imajo vse snovi kovalentno polarno vez?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. V kateri vrstici so zapisane formule snovi samo s kovalentno polarno vezjo?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. Kovalentna nepolarna vez je značilna za

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Snov s kovalentno polarno vezjo je

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Snov s kovalentno vezjo je

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. Snov s kovalentno nepolarno vezjo ima formulo

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. Snovi z nepolarno kovalentno vezjo so

11. Med atomi z enako elektronegativnostjo nastane kemična vez

1) ionski 2) kovalentni polarni 3) kovalentni nepolarni 4) vodikov

12. Kovalentna polarna vez je značilna za

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Kemični element, v atomu katerega so elektroni razporejeni po plasteh na naslednji način: 2, 8, 8, 2 tvori kemično vez z vodikom

1) kovalentni polarni 2) kovalentni nepolarni

3) ionski 4) kovinski

14. V molekuli katere snovi je vez med ogljikovimi atomi najdaljša?

1) acetilen 2) etan 3) eten 4) benzen

15. Trije skupni elektronski pari tvorijo kovalentno vez v molekuli

1) dušik 2) vodikov sulfid 3) metan 4) klor

16. Med molekulami se tvorijo vodikove vezi

1) dimetil eter 2) metanol 3) etilen 4) etil acetat

17. V molekuli je najbolj izrazita polarnost vezi

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. Snovi z nepolarno kovalentno vezjo so

1) voda in diamant 2) vodik in klor 3) baker in dušik 4) brom in metan

19. Vodikova vez ni tipično za vsebino

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. Kovalentna polarna vez je značilna za vsako od obeh snovi, katerih formule

1) KI in H 2 O 2) CO 2 in K 2 O 3) H 2 S in Na 2 S 4) CS 2 in PC1 5

21. Najmanj močna kemična vez v molekuli

22. V molekuli katere snovi je dolžina kemijske vezi najdaljša?

1) fluor 2) klor 3) brom 4) jod

23. Vsaka od snovi, navedenih v seriji, ima kovalentne vezi:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. Vsaka od snovi, navedenih v seriji, ima kovalentno vez:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. Vsaka od snovi, navedenih v seriji, ima kovalentno vez:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. Vsaka od snovi, navedenih v seriji, ima kovalentne vezi:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Oh

27. Polarnost vezi je najbolj izrazita v molekulah

1) vodikov sulfid 2) klor 3) fosfin 4) vodikov klorid

28. V molekuli katere snovi so kemične vezi najmočnejše?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. Med snovmi NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - število spojin z ionsko vezjo je

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Med snovmi (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - je število spojin s kovalentno vezjo

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. V snoveh, ki nastanejo z združevanjem enakih atomov, kemična vez

1) ionski 2) kovalentni polarni 3) vodikov 4) kovalentni nepolarni

32. Atomi kemičnih elementov drugega obdobja periodičnega sistema D.I. Mendelejev tvorijo spojine z ionsko kemično vezjo sestave 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. Spojine s kovalentnimi polarnimi in kovalentnimi nepolarnimi vezmi so 1) voda in vodikov sulfid 2) kalijev bromid in dušik 3) amoniak in vodik 4) kisik in metan

34. Kovalentna nepolarna vez je značilna za 1) vodo 2) amoniak 3) dušik 4) metan

35. Kemijska vez v molekuli vodikovega fluorida

1) kovalentni polarni 3) ionski

2) kovalentni nepolarni 4) vodik

36. Izberite par snovi, v katerih so vse vezi kovalentne:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. V kalijevem jodidu kemična vez

1) kovalentni nepolarni 3) kovinski

2) kovalentni polarni 4) ionski

38. V ogljikovem disulfidu CS 2 kemična vez

1) ionski 2) kovinski

3) kovalentni polarni 4) kovalentni nepolarni

39. V spojini se realizira kovalentna nepolarna vez

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. Snov s kovalentno polarno vezjo ima formulo 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Povezava z ionsko naravo kemijske vezi

1) fosforjev klorid 2) kalijev bromid 3) dušikov oksid (II) 4) barijev

42. Kemična vez v amoniaku oziroma barijevem kloridu

1) ionski in kovalentni polarni 2) kovalentni polarni in ionski

3) kovalentni nepolarni in kovinski 4) kovalentni nepolarni in ionski

43. Ionsko vez tvorita 1) H in S 2) P in C1 3) Cs in Br 4) Si in F

44. Kakšna vez je v molekuli H 2?

1) Ionski 2) Vodikov 3) Kovalentni nepolarni 4) Donor-akceptor

45. Snov s kovalentno polarno vezjo je

1) žveplov oksid (IV) 2) kisik 3) kalcijev hidrid 4) diamant

46. ​​​​Kemična vez v molekuli fluora

1) kovalentni polarni 2) ionski 3) kovalentni nepolarni 4) vodikovi

47. V katerem nizu so navedene snovi samo s kovalentno polarno vezjo:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. V katerem nizu imajo vse snovi kovalentno polarno vez?

1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. V kateri vrstici so navedene snovi samo z ionsko vrsto vezi:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Nastane spojina z ionsko vezjo pri interakciji

1) CH 4 in O 2 2) NH 3 in HCl 3) C 2 H 6 in HNO 3 4) SO 3 in H 2 O

51. Vodikova vez se tvori med molekulami 1) etana 2) benzena 3) vodika 4) etanola

52. Katera snov ima vodikove vezi? 1) vodikov sulfid 2) led 3) vodikov bromid 4) benzen

53. Relacija, ki nastane med elementi z zaporednimi številkami 15 in 53

1) ionski 2) kovinski

3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

54. Relacija, ki nastane med elementi z zaporednimi številkami 16 in 20

1) ionski 2) kovinski

3) kovalentni polarni 4) vodik

55. Med atomi elementov z zaporednimi številkami 11 in 17 nastane vez

1) kovinski 2) ionski 3) kovalentni 4) donorsko-akceptorski

56. Med molekulami se tvorijo vodikove vezi

1) vodik 2) formaldehid 3) ocetna kislina 4) vodikov sulfid

57. V kateri vrstici so zapisane formule snovi samo s kovalentno polarno vezjo?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. V kateri snovi obstajajo tako ionske kot kovalentne kemične vezi?

1) Natrijev klorid 2) Vodikov klorid 3) Natrijev sulfat 4) Fosforjeva kislina

59. Kemijska vez v molekuli ima bolj izrazit ionski značaj.

1) litijev bromid 2) bakrov klorid 3) kalcijev karbid 4) kalijev fluorid

60. V kateri snovi so vse kemijske vezi – kovalentne nepolarne?

1) Diamant 2) Ogljikov monoksid (IV) 3) Zlato 4) Metan

61. Vzpostavite ujemanje med snovjo in vrsto vezi atomov v tej snovi.

IME SNOVI VRSTA SPOROČILA

1) cink A) ionski

2) dušik B) kovina

3) amoniak B) kovalentni polarni

4) kalcijev klorid D) kovalentni nepolarni

62. Tekma

VRSTA KOMUNIKACIJSKE POVEZAVE

1) ionski A) H 2

2) kovina B) Va

3) kovalentno polarni B) HF

4) kovalentni nepolarni D) BaF 2

63. V kateri spojini je kovalentna vez med atomi nastala po donorno-akceptorskem mehanizmu? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Označite molekulo, v kateri je vezavna energija največja: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. Označite molekulo, v kateri je kemijska vez najmočnejša: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

Teme kodifikatorja USE: Kovalentna kemična vez, njene sorte in mehanizmi nastanka. Značilnosti kovalentne vezi (polarnost in energija vezi). Ionska vez. Kovinska povezava. vodikova vez

Intramolekularne kemične vezi

Najprej si oglejmo vezi, ki nastanejo med delci znotraj molekul. Takšne povezave imenujemo intramolekularno.

kemična vez med atomi kemičnih elementov ima elektrostatično naravo in nastane zaradi interakcije zunanjih (valentnih) elektronov, v večji ali manjši meri držijo pozitivno nabita jedra vezanih atomov.

Ključni koncept tukaj je ELEKTRONEGNATIVNOST. Ona je tista, ki določa vrsto kemijske vezi med atomi in lastnosti te vezi.

je sposobnost atoma, da pritegne (zadrži) zunanji(valenca) elektroni. Elektronegativnost je določena s stopnjo privlačnosti zunanjih elektronov k jedru in je odvisna predvsem od polmera atoma in naboja jedra.

Elektronegativnost je težko nedvoumno določiti. L. Pauling je sestavil tabelo relativne elektronegativnosti (na podlagi veznih energij dvoatomnih molekul). Najbolj elektronegativen element je fluor s pomenom 4 .

Pomembno je omeniti, da lahko v različnih virih najdete različne lestvice in tabele vrednosti elektronegativnosti. Tega se ne bi smeli bati, saj igra tvorba kemične vezi pomembno vlogo atomov in je približno enako v katerem koli sistemu.

Če eden od atomov v kemijski vezi A:B močneje privlači elektrone, potem je elektronski par premaknjen proti njemu. Bolj razlika elektronegativnosti atomov, bolj je elektronski par premaknjen.

Če so vrednosti elektronegativnosti medsebojno delujočih atomov enake ali približno enake: EO(A)≈EO(V), potem skupni elektronski par ni premaknjen k nobenemu od atomov: A: B. Takšna povezava se imenuje kovalentna nepolarna.

Če se elektronegativnost medsebojno delujočih atomov razlikuje, vendar ne veliko (razlika v elektronegativnosti je približno od 0,4 do 2: 0,4<ΔЭО<2 ), potem se elektronski par premakne na enega od atomov. Takšna povezava se imenuje kovalentno polarni .

Če se elektronegativnost medsebojno delujočih atomov bistveno razlikuje (razlika v elektronegativnosti je večja od 2: ΔEO>2), potem eden od elektronov skoraj v celoti preide na drug atom s tvorbo ioni. Takšna povezava se imenuje ionski.

Glavne vrste kemijskih vezi so − kovalentna, ionski in kovinski povezave. Razmislimo o njih podrobneje.

kovalentna kemična vez

kovalentna vez – to je kemična vez ki ga tvori nastanek skupnega elektronskega para A:B . V tem primeru dva atoma prekrivajo atomske orbitale. Kovalentna vez nastane z interakcijo atomov z majhno razliko v elektronegativnosti (praviloma med dvema nekovinama) ali atomi enega elementa.

Osnovne lastnosti kovalentnih vezi

• orientacija,
• nasičenost,
• polarnost,
• polarizabilnost.

Te vezivne lastnosti vplivajo na kemijske in fizikalne lastnosti snovi.

Smer komunikacije označuje kemijsko zgradbo in obliko snovi. Kota med dvema vezema imenujemo vezni koti. Na primer, v molekuli vode je vezni kot H-O-H 104,45 o, torej je molekula vode polarna, v molekuli metana pa je vezni kot H-C-H 108 o 28 ′.

Nasičenost je sposobnost atomov, da tvorijo omejeno število kovalentnih kemičnih vezi. Število vezi, ki jih lahko tvori atom, se imenuje.

Polarnost vezi nastanejo zaradi neenakomerne porazdelitve elektronske gostote med dvema atomoma z različno elektronegativnostjo. Kovalentne vezi delimo na polarne in nepolarne.

Polarizabilnost povezave so sposobnost veznih elektronov, da jih zunanje električno polje premakne(predvsem električno polje drugega delca). Polarizabilnost je odvisna od mobilnosti elektronov. Čim dlje je elektron od jedra, tem bolj je gibljiv, zato je molekula bolj polarizacijska.

Kovalentna nepolarna kemična vez

Obstajata dve vrsti kovalentne vezi - POLAR in NEPOLARNO .

Primer . Razmislite o zgradbi molekule vodika H 2 . Vsak vodikov atom nosi 1 neparni elektron na svoji zunanji energijski ravni. Za prikaz atoma uporabljamo Lewisovo strukturo - to je diagram strukture zunanje energijske ravni atoma, ko so elektroni označeni s pikami. Modeli Lewisove točkovne strukture so dobra pomoč pri delu z elementi druge dobe.

H. + . H=H:H

Tako ima molekula vodika en skupni elektronski par in eno kemično vez H–H. Ta elektronski par ni premaknjen k nobenemu od vodikovih atomov, ker elektronegativnost vodikovih atomov je enaka. Takšna povezava se imenuje kovalentna nepolarna .

Kovalentna nepolarna (simetrična) vez - to je kovalentna vez, ki jo tvorijo atomi z enako elektronegativnostjo (praviloma iste nekovine) in zato z enakomerno porazdelitvijo elektronske gostote med jedri atomov.

Dipolni moment nepolarnih vezi je 0.

Primeri: H2 (H-H), O2 (O=O), S8.

Kovalentna polarna kemična vez

kovalentna polarna vez je kovalentna vez, ki nastane med atomi z različno elektronegativnostjo (ponavadi, različne nekovine) in je značilen premik skupni elektronski par na bolj elektronegativen atom (polarizacija).

Elektronska gostota se premakne k bolj elektronegativnemu atomu - zato se na njem pojavi delni negativni naboj (δ-), na manj elektronegativnem atomu pa delni pozitivni naboj (δ+, delta +).

Večja ko je razlika v elektronegativnosti atomov, večja je polarnost povezave in še več dipolni moment . Med sosednjimi molekulami in naboji nasprotnega predznaka delujejo dodatne privlačne sile, ki se povečujejo moč povezave.

Polarnost vezi vpliva na fizikalne in kemijske lastnosti spojin. Reakcijski mehanizmi in celo reaktivnost sosednjih vezi so odvisni od polarnosti vezi. Pogosto določa polarnost vezi polarnost molekule in tako neposredno vpliva na takšne fizikalne lastnosti, kot sta vrelišče in tališče, topnost v polarnih topilih.

Primeri: HCl, CO2, NH3.

Mehanizmi za nastanek kovalentne vezi

Kovalentna kemična vez lahko nastane z dvema mehanizmoma:

1. menjalni mehanizem tvorba kovalentne kemične vezi je takrat, ko vsak delec zagotovi en nesparjen elektron za tvorbo skupnega elektronskega para:

AMPAK . + . B= A:B

2. Tvorba kovalentne vezi je takšen mehanizem, pri katerem eden od delcev zagotovi nedeljen elektronski par, drugi delec pa zagotovi prazno orbitalo za ta elektronski par:

AMPAK: + B= A:B

V tem primeru eden od atomov zagotavlja nedeljen elektronski par ( darovalec), drugi atom pa zagotavlja prazno orbitalo za ta par ( akceptor). Zaradi tvorbe vezi se tako energija elektronov zmanjša, tj. to je koristno za atome.

Kovalentna vez, ki jo tvori donorsko-akceptorski mehanizem, ni drugačen z lastnostmi drugih kovalentnih vezi, ki jih tvori mehanizem izmenjave. Tvorba kovalentne vezi z donorsko-akceptorskim mehanizmom je značilna za atome z velikim številom elektronov na zunanjem energijskem nivoju (donorji elektronov) ali obratno, z zelo majhnim številom elektronov (akceptorji elektronov). Valenčne možnosti atomov so podrobneje obravnavane v ustreznem.

Kovalentna vez nastane z donorsko-akceptorskim mehanizmom:

- v molekuli ogljikov monoksid CO(vez v molekuli je trojna, 2 vezi nastaneta po mehanizmu izmenjave, ena po mehanizmu donor-akceptor): C≡O;

- v amonijev ion NH 4 +, v ionih organski amini na primer v metilamonijevem ionu CH3-NH2+;

- v kompleksne spojine, kemijska vez med centralnim atomom in skupinami ligandov, npr. v natrijevem tetrahidroksoaluminatu Na vez med aluminijem in hidroksidnimi ioni;

- v dušikova kislina in njene soli- nitrati: HNO 3 , NaNO 3 , v nekaterih drugih dušikovih spojinah;

- v molekuli ozon O 3.

Glavne značilnosti kovalentne vezi

Kovalentna vez se praviloma tvori med atomi nekovin. Glavne značilnosti kovalentne vezi so dolžina, energija, mnogoterost in usmerjenost.

Večkratnost kemijske vezi

Večkratnost kemijske vezi - to je število skupnih elektronskih parov med dvema atomoma v spojini. Večkratnost vezi je mogoče precej enostavno določiti iz vrednosti atomov, ki tvorijo molekulo.

Na primer , v vodikovi molekuli H 2 je mnogokratnost vezi 1, ker vsak vodik ima samo 1 neparni elektron na zunanjem energijskem nivoju, zato nastane en skupni elektronski par.

V molekuli kisika O 2 je množina vezi 2, ker vsak atom ima 2 nesparjena elektrona na svoji zunanji energijski ravni: O=O.

V molekuli dušika N 2 je množina vezi 3, ker med vsakim atomom so 3 neparni elektroni na zunanjem energijskem nivoju, atomi pa tvorijo 3 skupne elektronske pare N≡N.

Dolžina kovalentne vezi

Dolžina kemične vezi je razdalja med središči jeder atomov, ki tvorijo vez. Določeno je z eksperimentalno fizikalnimi metodami. Dolžino vezi lahko približno ocenimo po pravilu aditivnosti, po katerem je dolžina vezi v molekuli AB približno enaka polovici vsote dolžin vezi v molekulah A 2 in B 2:

Dolžino kemične vezi je mogoče približno oceniti vzdolž polmerov atomov, ki tvori vez, oz z mnogoterostjo komunikaciječe polmeri atomov niso zelo različni.

S povečanjem polmerov atomov, ki tvorijo vez, se bo dolžina vezi povečala.

Na primer

S povečanjem množice vezi med atomi (katerih atomski polmeri se ne razlikujejo ali se malo razlikujejo), se bo dolžina vezi zmanjšala.

Na primer . V seriji: C–C, C=C, C≡C se dolžina vezi zmanjšuje.

Energija vezi

Merilo za moč kemijske vezi je energija vezi. Energija vezi je določena z energijo, potrebno za prekinitev vezi in odstranitev atomov, ki tvorijo to vez, na neskončno razdaljo drug od drugega.

Kovalentna vez je zelo trpežna. Njegova energija se giblje od nekaj deset do nekaj sto kJ/mol. Večja kot je energija vezi, večja je moč vezi in obratno.

Moč kemijske vezi je odvisna od dolžine vezi, polarnosti vezi in mnogoterosti vezi. Daljša kot je kemijska vez, lažje se pretrga, manjša kot je energija vezi, manjša je njena moč. Čim krajša je kemična vez, tem močnejša je in tem večja je energija vezi.

Na primer, v nizu spojin HF, HCl, HBr od leve proti desni moč kemijske vezi zmanjša, Ker dolžina vezi se poveča.

Ionska kemična vez

Ionska vez je kemična vez, ki temelji na elektrostatična privlačnost ionov.

ioni nastanejo v procesu sprejemanja ali oddajanja elektronov s strani atomov. Na primer, atomi vseh kovin šibko držijo elektrone zunanje energijske ravni. Zato so označeni kovinski atomi obnovitvene lastnosti sposobnost darovanja elektronov.

Primer. Atom natrija vsebuje 1 elektron na 3. energijski ravni. Atom natrija, ki ga zlahka odda, tvori veliko bolj stabilen ion Na + z elektronsko konfiguracijo žlahtnega neonskega plina Ne. Natrijev ion vsebuje 11 protonov in le 10 elektronov, zato je skupni naboj iona -10+11 = +1:

+11Na) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

Primer. Atom klora ima 7 elektronov na svoji zunanji energijski ravni. Da bi pridobil konfiguracijo stabilnega inertnega argonovega atoma Ar, mora klor vezati 1 elektron. Po pritrditvi elektrona nastane stabilen klorov ion, sestavljen iz elektronov. Skupni naboj iona je -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Opomba:

• Lastnosti ionov se razlikujejo od lastnosti atomov!
• Stabilni ioni lahko nastanejo ne samo atomi, ampak tudi skupine atomov. Na primer: amonijev ion NH 4 +, sulfatni ion SO 4 2- itd. Kemične vezi, ki jih tvorijo takšni ioni, se prav tako štejejo za ionske;
• Ionske vezi se običajno tvorijo med kovine in nekovine(skupine nekovin);

Nastali ioni se privlačijo zaradi električne privlačnosti: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Posplošimo vizualno razlika med vrstami kovalentne in ionske vezi:

kovinska kemična vez

kovinska povezava je odnos, ki se oblikuje relativno prosti elektroni med kovinski ioni ki tvorijo kristalno mrežo.

Atomi kovin na zunanji energijski ravni imajo običajno enega do treh elektronov. Polmeri kovinskih atomov so praviloma veliki - zato kovinski atomi, za razliko od nekovin, zlahka oddajo zunanje elektrone, tj. so močna redukcijska sredstva

Medmolekulske interakcije

Ločeno je vredno razmisliti o interakcijah, ki se pojavljajo med posameznimi molekulami v snovi - medmolekularne interakcije . Medmolekulske interakcije so vrsta interakcij med nevtralnimi atomi, pri katerih se ne pojavijo nove kovalentne vezi. Sile interakcije med molekulami je odkril van der Waals leta 1869 in jih poimenoval po njem. Van dar Waalsove sile. Van der Waalsove sile delimo na orientacija, indukcija in disperzija . Energija medmolekularnih interakcij je veliko manjša od energije kemijske vezi.

Orientacijske sile privlačnosti nastanejo med polarnimi molekulami (dipol-dipol interakcija). Te sile nastanejo med polarnimi molekulami. Induktivne interakcije je interakcija med polarno in nepolarno molekulo. Nepolarna molekula je polarizirana zaradi delovanja polarne, kar ustvarja dodatno elektrostatično privlačnost.

Posebna vrsta medmolekularnih interakcij so vodikove vezi. - to so medmolekularne (ali intramolekularne) kemične vezi, ki nastanejo med molekulami, v katerih so močno polarne kovalentne vezi - H-F, H-O ali H-N. Če obstajajo takšne vezi v molekuli, potem bodo med molekulami dodatne sile privlačnosti .

Mehanizem izobraževanja Vodikova vez je delno elektrostatična in delno donorska-akceptorska. V tem primeru deluje atom močno elektronegativnega elementa (F, O, N) kot donor elektronskega para, atomi vodika, povezani s temi atomi, pa kot akceptor. Označene so vodikove vezi orientacija v vesolju in nasičenost .

Vodikovo vez lahko označimo s pikami: H ··· O. Večja kot je elektronegativnost atoma, povezanega z vodikom, in manjša kot je njegova velikost, močnejša je vodikova vez. Značilen je predvsem za spojine fluor z vodikom , kot tudi za kisik z vodikom , manj dušik z vodikom .

Vodikove vezi se pojavljajo med naslednjimi snovmi:

— vodikov fluorid HF(plin, raztopina vodikovega fluorida v vodi - fluorovodikova kislina), vodo H 2 O (para, led, tekoča voda):

— raztopina amoniaka in organskih aminov- med amoniakom in molekulami vode;

— organske spojine, v katerih so O-H ali N-H vezi: alkoholi, karboksilne kisline, amini, aminokisline, fenoli, anilin in njegovi derivati, beljakovine, raztopine ogljikovih hidratov - monosaharidi in disaharidi.

Vodikova vez vpliva na fizikalne in kemijske lastnosti snovi. Tako dodatna privlačnost med molekulami otežuje vrenje snovi. Snovi z vodikovimi vezmi kažejo nenormalno povišanje vrelišča.

Na primer Praviloma s povečanjem molekulske mase opazimo povečanje vrelišča snovi. Vendar pa v številnih snoveh H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te ne opazimo linearne spremembe vrelišč.

Namreč pri vrelišče vode nenormalno visoko - ne manj kot -61 o C, kot nam kaže ravna črta, ampak veliko več, +100 o C. To anomalijo pojasnjujejo s prisotnostjo vodikovih vezi med molekulami vode. Zato je v normalnih pogojih (0-20 o C) voda tekočina po faznem stanju.

Kemijske lastnosti

Najbolj aktivna nekovina, nasilno sodeluje s skoraj vsemi snovmi (redke izjeme so fluoroplasti) in z večino od njih - z zgorevanjem in eksplozijo. Stik fluora z vodikom povzroči vžig in eksplozijo že pri zelo nizkih temperaturah (do −252°C). Tudi voda in platina: uran za jedrsko industrijo gorita v atmosferi fluora.
klorov trifluorid ClF 3 - sredstvo za fluoriranje in močan oksidant raketnega goriva
žveplov heksafluorid SF 6 - plinski izolator v elektroindustriji
kovinski fluoridi (kot sta W in V), ki imajo nekatere koristne lastnosti
freoni so dobra hladilna sredstva
teflon - kemično inertni polimeri
natrijev heksafluoroaluminat - za kasnejšo proizvodnjo aluminija z elektrolizo
različne fluorove spojine

Raketna tehnologija

Uporaba v medicini

Fluorove spojine se pogosto uporabljajo v medicini kot krvni nadomestki.

Biološka in fiziološka vloga

Fluor je bistven element za telo. V človeškem telesu se fluor nahaja predvsem v zobni sklenini kot del fluorapatita - Ca 5 F (PO 4) 3 . Z nezadostnim (manj kot 0,5 mg / liter pitne vode) ali prekomernim (več kot 1 mg / liter) vnosom fluorida v telo se lahko razvijejo zobne bolezni: karies in fluoroza (lisasta sklenina) oziroma osteosarkom.

Za preprečevanje kariesa je priporočljiva uporaba zobnih past z dodatki fluorida ali pitje fluorirane vode (do koncentracije 1 mg/l) ali lokalne aplikacije 1-2% raztopine natrijevega fluorida ali kositrovega fluorida. Takšni ukrepi lahko zmanjšajo verjetnost kariesa za 30-50%.

Največja dovoljena koncentracija vezanega fluora v zraku industrijskih prostorov je 0,0005 mg/l.

Dodatne informacije

Fluor, fluor, F(9)
Fluor (Fluorine, francosko in nemško Fluor) je bil v prostem stanju pridobljen leta 1886, vendar so njegove spojine poznane že dolgo in so se pogosto uporabljale v metalurgiji in proizvodnji stekla. Prva omemba fluorita (CaP,) pod imenom fluorit (Fliisspat) sega v 16. stoletje. Eno od del, ki jih pripisujejo legendarnemu Vasiliju Valentinu, omenja v različne barve pobarvane kamne – talilce (Fliisse iz latinščine fluere – teči, liti), ki so jih uporabljali kot talila pri taljenju kovin. Agricola in Libavius ​​pišeta o istem. Slednji uvaja posebna imena za to talilo - fluorit (Flusspat) in mineralna talina. Številni avtorji kemijskih in tehničnih spisov 17. in 18. st. opiše različne vrste fluorita. V Rusiji so te kamne imenovali plavik, spalt, spat; Lomonosov je te kamne uvrstil med selenite in jih poimenoval spar ali fluks (kristalni fluks). Ruski mojstri, pa tudi zbiralci zbirk mineralov (na primer v 18. stoletju, knez P.F. Golitsyn) so vedeli, da nekatere vrste šparov svetijo v temi, ko se segrejejo (na primer v vroči vodi). Vendar pa tudi Leibniz v svoji zgodovini fosforja (1710) v zvezi s tem omenja termofosfor (Thermophosphorus).

Očitno so se kemiki in kemiki obrtniki seznanili s fluorovodikovo kislino šele v 17. stoletju. Leta 1670 je nürnberški obrtnik Schwanhard uporabil fluorit, pomešan z žveplovo kislino, za jedkanje motivov na steklenih čašah. Vendar je bila takrat narava fluorita in fluorovodikove kisline popolnoma neznana. Veljalo je na primer, da ima kremenčeva kislina učinek jedkanja v Schwanhardovem postopku. To zmotno mnenje je odpravil Scheele in dokazal, da pri interakciji fluorita z žveplovo kislino nastane silicijeva kislina kot posledica erozije steklene retorte z nastalo fluorovodikovo kislino. Poleg tega je Scheele ugotovil (1771), da je fluorit kombinacija apnenčaste zemlje s posebno kislino, ki so jo imenovali "švedska kislina".

Lavoisier je radikal fluorovodikove kisline (radical fluorique) prepoznal kot preprosto telo in ga vključil v svojo tabelo enostavnih teles. Bolj ali manj čisto fluorovodikovo kislino so pridobili leta 1809. Gay-Lussac in Tenard z destilacijo fluorita z žveplovo kislino v svinčeni ali srebrni retorti. Med to operacijo sta bila oba raziskovalca zastrupljena. Pravo naravo fluorovodikove kisline je leta 1810 ugotovil Ampère. Zavrnil je Lavoisierjevo mnenje, da mora fluorovodikova kislina vsebovati kisik, in dokazal analogijo te kisline s klorovodikovo kislino. Ampère je o svojih ugotovitvah poročal Davyju, ki je malo pred tem ugotovil elementarnost klora. Davy se je popolnoma strinjal z Amperejevimi argumenti in porabil veliko truda za pridobivanje prostega fluora z elektrolizo fluorovodikove kisline in na druge načine. Ob upoštevanju močnega korozivnega učinka fluorovodikove kisline na steklo, pa tudi na rastlinska in živalska tkiva je Ampere predlagal, da element, ki ga vsebuje, imenujemo fluor (grško - uničenje, smrt, kuga, kuga itd.). Vendar Davy tega imena ni sprejel in je predlagal drugo - fluor (Fluorine), po analogiji s takratnim imenom klora - klor (Chlorine), obe imeni se še vedno uporabljata v angleščini. V ruščini se je ohranilo ime, ki ga je dal Ampere.

Številni poskusi izolacije prostega fluora v 19. stoletju ni pripeljal do uspešnih rezultatov. Šele leta 1886 je Moissanu to uspelo in pridobil prosti fluor v obliki rumenozelenega plina. Ker je fluor nenavadno agresiven plin, je moral Moissan premagati številne težave, preden je v poskusih s fluorom našel material, primeren za aparat. U-cev za elektrolizo fluorovodikove kisline pri 55 °C (ohlajena s tekočim metilkloridom) je bila izdelana iz platine s čepi iz fluorita. Ko so raziskali kemijske in fizikalne lastnosti prostega fluora, je našel široko uporabo. Danes je fluor ena najpomembnejših sestavin pri sintezi širokega spektra organofluorovih spojin. Ruska književnost zgodnjega 19. stoletja. fluor se je imenoval drugače: baza fluorovodikove kisline, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess iz leta 1831 je uvedel ime fluor.