Mudança de equilíbrio sob a influência de vários fatores. Reações químicas reversíveis e irreversíveis

Quimicamente reações irreversíveis nessas condições vão quase até o fim, até que o consumo total de um dos reagentes (NH4NO3 → 2H2O + N2O - nenhuma tentativa de obter nitrato de H2O e N2O leva a um resultado positivo).

Quimicamente reações reversíveis proceda simultaneamente sob as condições dadas tanto para a frente como na direção oposta. Existem menos reações irreversíveis do que reversíveis. Um exemplo de reação reversível é a interação do hidrogênio com o iodo.

Depois de algum tempo, a taxa de formação de HI se tornará igual à taxa de sua decomposição.

Em outras palavras, o equilíbrio químico virá.

Equilíbrio químicoé o estado do sistema no qual a taxa de formação dos produtos de reação é igual à taxa de sua transformação nos reagentes iniciais.

O equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, seu estabelecimento não significa o término da reação.

Lei de ação em massa:

A massa das substâncias que entraram na reação é igual à massa de todos os produtos da reação.

A lei das massas ativas estabelece a razão entre as massas dos reagentes em reações químicas em equilíbrio, bem como a dependência da velocidade de uma reação química na concentração das substâncias iniciais.

Sinais de verdadeiro equilíbrio químico:

1. o estado do sistema permanece inalterado ao longo do tempo na ausência de influências externas;

2. o estado do sistema muda sob a influência de influências externas, não importa quão pequenas elas sejam;

3. o estado do sistema não depende de que lado ele chega ao equilíbrio.

Quando o equilíbrio é estabelecido, o produto das concentrações dos produtos da reação dividido pelo produto das concentrações das substâncias de partida, em potências iguais aos coeficientes estequiométricos correspondentes, para uma dada reação a uma dada temperatura é uma constante chamada constante de equilíbrio .

As concentrações dos reagentes no estado estacionário são chamadas de concentrações de equilíbrio.

No caso de reações reversíveis heterogêneas, a expressão para Kc inclui apenas concentrações de equilíbrio de substâncias gasosas e dissolvidas. Então, para a reação CaCO3 ↔ CaO + CO2

Sob condições externas inalteradas, a posição de equilíbrio permanece indefinidamente. Quando as condições externas mudam, a posição de equilíbrio pode mudar. Uma mudança na temperatura, concentração de reagentes (pressão para substâncias gasosas) leva a uma violação das igualdades das taxas de reações diretas e reversas e, conseqüentemente, a um desequilíbrio. Após algum tempo, a igualdade de velocidades será restaurada. Mas as concentrações de equilíbrio dos reagentes nas novas condições serão diferentes. A transição de um sistema de um estado de equilíbrio para outro é chamada mudança de equilíbrio ou mudança ... O equilíbrio químico pode ser comparado à posição de uma trave de equilíbrio. Assim como muda a partir da pressão da carga em um dos copos, o equilíbrio químico pode mudar para uma reação direta ou reversa, dependendo das condições do processo. Cada vez que um novo equilíbrio é estabelecido, correspondendo a novas condições.

O valor numérico de uma constante geralmente muda com a temperatura. Em uma temperatura constante, os valores de Kc não dependem da pressão, volume ou concentração de substâncias.

Conhecendo o valor numérico de Kc, pode-se calcular os valores das concentrações de equilíbrio ou pressões de cada um dos participantes da reação.

Direção deslocamento de equilíbrio químico como resultado de mudanças nas condições externas, é determinado Princípio de Le Chatelier:

se uma influência externa é exercida sobre o sistema de equilíbrio, então o equilíbrio é deslocado na direção oposta a essa influência.

Dissolução como processo físico-químico. Solvação. Solvatos. Propriedades especiais da água como solvente. Hidratos. Hidratos cristalinos. Solubilidade de substâncias. Dissolução de substâncias sólidas, líquidas e gasosas. Influência da temperatura, pressão e natureza das substâncias na solubilidade. Métodos de expressão da composição de soluções: fração de massa, concentração molar, concentração equivalente e fração molar.

Existem duas teorias principais de soluções: físicas e químicas.

Teoria física das soluções foi proposto pelos ganhadores do Prêmio Nobel, o holandês J. Van't Hoff (1885) e o físico e químico sueco S. Arrhenius (1883). Um solvente é considerado um meio quimicamente inerte no qual as partículas (moléculas, íons) de um soluto são distribuídas uniformemente. Supõe-se que não há interação intermolecular, tanto entre as partículas do soluto quanto entre as moléculas do solvente e as partículas do soluto. Partículas de solvente e soluto são distribuídas uniformemente no volume da solução devido à difusão. Posteriormente, descobriu-se que a teoria física descreve satisfatoriamente a natureza de apenas um pequeno grupo de soluções, as chamadas soluções ideais, nas quais as partículas do solvente e do soluto não interagem realmente entre si. Muitas soluções de gás são exemplos de soluções ideais.

Teoria química (ou solvatação) de soluções proposto por D.I. Mendeleev (1887). Pela primeira vez, usando enorme material experimental, ele mostrou que ocorre interação química entre partículas de um soluto e moléculas de solvente, como resultado da formação de compostos instáveis ​​de composição variável, chamados solvatos ou hidratos ( se o solvente for água). DI. Mendeleev definiu uma solução como um sistema químico, todas as formas de interação nas quais estão associadas à natureza química do solvente e das substâncias sendo dissolvidas. O papel principal na educação solvatos as forças intermoleculares frágeis e as ligações de hidrogênio atuam.

Processo de dissolução não pode ser representado por um modelo físico simples, por exemplo, a distribuição estatística de um soluto em um solvente como resultado da difusão. Geralmente é acompanhado por um perceptível efeito térmico e uma mudança no volume da solução, devido à destruição da estrutura do soluto e à interação das partículas do solvente com as partículas do soluto. Ambos os processos são acompanhados por efeitos energéticos. Para destruir a estrutura do soluto, é necessário gasto de energia , enquanto a interação das partículas do solvente e do soluto é a liberação de energia. Dependendo da proporção desses efeitos, o processo de dissolução pode ser endotérmico ou exotérmico.

Quando o sulfato de cobre se dissolve, a presença de hidratos pode ser facilmente detectada por uma mudança de cor: o sal branco anidro, dissolvendo-se em água, forma uma solução azul. As vezes água hidratada liga-se firmemente ao soluto e, ao ser liberado da solução, faz parte de seus cristais. Substâncias cristalinas contendo água, chamados hidratos cristalinos , e a água incluída na estrutura de tais cristais é chamada de água de cristalização. A composição dos hidratos cristalinos determina a fórmula de uma substância, que indica o número de moléculas de água de cristalização por molécula. Assim, a fórmula para o hidrato cristalino do sulfato de cobre (sulfato de cobre) é CuSO4 × 5H2O. A retenção da cor característica das soluções correspondentes pelos hidratos cristalinos serve como evidência direta da existência de complexos de hidratos semelhantes nas soluções. A cor do hidrato cristalino depende do número de moléculas de água de cristalização.

Existem várias maneiras de expressar a composição de uma solução.... Mais comumente usado fração de massa soluto concentração molar e normal.

Em termos gerais, a concentração pode ser expressa como o número de partículas por unidade de volume ou como a razão entre o número de partículas de uma dada espécie e o número total de partículas em solução. A quantidade de soluto e solvente é medida em unidades de massa, volume ou em moles. Geralmente, concentração de solução É a quantidade de um soluto em um sistema condensado (mistura, liga ou em um determinado volume de solução). Existem diferentes formas de expressar a concentração de soluções, cada uma delas com uma aplicação predominante em um determinado campo da ciência e da tecnologia. Normalmente, a composição das soluções é expressa utilizando adimensionais (massa e frações molares) e quantidades dimensionais (concentração molar de uma substância, concentração molar de uma substância - equivalente e molalidade).

Fração de massa- um valor igual à relação entre a massa do soluto (m1) e a massa total da solução (m).

Vídeo tutorial 2: Mudança de equilíbrio químico

Palestra: Reações químicas reversíveis e irreversíveis. Equilíbrio químico. Deslocamento do equilíbrio químico sob a influência de vários fatores

Na lição anterior, você aprendeu qual é a taxa de uma reação química e quais fatores a influenciam. Nesta lição, consideraremos como essas reações ocorrem. Depende do comportamento das substâncias iniciais que participam da reação - reagentes. Se forem completamente convertidos em substâncias finais - produtos, a reação é irreversível. Bem, se os produtos finais forem novamente convertidos em materiais de partida, a reação é reversível. Levando isso em consideração, formulamos as definições:

Reação reversível- esta é uma reação definida ocorrendo sob as mesmas condições nas direções direta e reversa.

Lembre-se de que nas aulas de química foi mostrado um exemplo ilustrativo de uma reação reversível para a produção de ácido carbônico:

CO 2 + H 2 O<->H 2 CO 3

Reação irreversívelé uma reação química específica que segue em uma direção específica.

Um exemplo é a reação de combustão do fósforo: 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5

Uma das evidências da irreversibilidade da reação é a precipitação de um precipitado ou a evolução de gás.

Quando as velocidades das reações de avanço e reverso são iguais, equilíbrio químico.

Ou seja, em reações reversíveis, são formadas misturas de equilíbrio de reagentes e produtos. Vejamos com um exemplo como o equilíbrio químico é formado. Vejamos a reação de formação de iodeto de hidrogênio:

H2 (g) + I2 (g)<->2HI (g)

Podemos aquecer uma mistura de hidrogênio gasoso e iodo ou iodeto pronto, o resultado em ambos os casos será o mesmo: a formação de uma mistura de equilíbrio de três substâncias H 2, I 2, HI.

Bem no início da reação, antes da formação de iodeto de hidrogênio, há uma reação direta com uma taxa ( v NS). Vamos expressá-lo pela equação cinética v pr = k 1, onde k 1 é a constante de velocidade da reação direta. Gradualmente se forma o produto HI que, nas mesmas condições, começa a se decompor em H 2 e I 2. A equação para este processo é a seguinte: v arr = k 2 2, onde v obr é a taxa da reação reversa, k 2 é a constante de taxa da reação reversa. O momento HI é suficiente para alinhar v no v arr, ocorre o equilíbrio químico. A quantidade de substâncias em equilíbrio, no nosso caso é H 2, I 2 e HI, não muda com o tempo, mas apenas se não houver influências externas. Conclui-se do que precede que o equilíbrio químico é dinâmico. Em nossa reação, o iodeto de hidrogênio é formado ou consumido.

Lembre-se de que alterar as condições de reação move o equilíbrio na direção certa. Se aumentarmos a concentração de iodo ou hidrogênio, então o v pr, haverá uma mudança para a direita, mais iodeto de hidrogênio será formado. Se aumentarmos a concentração de iodeto de hidrogênio, o v arr, e a mudança será para a esquerda. Podemos obter mais / menos reagentes e produtos.

Assim, o equilíbrio químico tende a resistir às influências externas. A adição de H 2 ou I 2 acaba levando a um aumento em seu consumo e um aumento de HI. E vice versa. Este processo na ciência é chamado Princípio Le Chatelier... Diz:

Se o sistema, que está em equilíbrio estável, for influenciado de fora (mudança de temperatura, pressão ou concentração), haverá uma mudança na direção do processo que enfraquece esse efeito.

Lembre-se de que o catalisador não é capaz de alterar o equilíbrio. Ele só pode acelerar seu avanço.

Mudança na concentração ... Acima, examinamos como esse fator muda o equilíbrio na direção para frente ou na direção oposta. Se a concentração de reagentes é aumentada, o equilíbrio muda para o lado onde esta substância é consumida. Se você diminuir a concentração, ela se desloca para o lado onde a substância é formada. Lembre-se de que a reação é reversível e os reagentes podem ser substâncias tanto do lado direito quanto do esquerdo, dependendo de qual reação estamos considerando (direta ou reversa).

Influênciat ... Seu crescimento provoca uma mudança no equilíbrio para a reação endotérmica (- Q) e uma diminuição para uma reação exotérmica (+ Q). As equações de reação indicam o efeito térmico de uma reação direta. O efeito térmico reverso é o oposto. Esta regra só é adequada para reações com efeito térmico. Se não estiver lá, então t não será capaz de mudar o equilíbrio, mas seu aumento irá acelerar o processo de surgimento do equilíbrio.

Influência da pressão ... Este fator pode ser usado em reações envolvendo substâncias gasosas. Se os moles de gás forem iguais a zero, não haverá alterações. Conforme a pressão aumenta, o equilíbrio muda para volumes menores. Conforme a pressão diminui, o equilíbrio mudará para volumes maiores. Volumes - olhamos para os coeficientes antes das substâncias gasosas na equação de reação.

Reações reversíveis são reações que ocorrem simultaneamente em duas direções opostas.

Reações irreversíveis são reações em que as substâncias tomadas são completamente convertidas em produtos de reação que não reagem entre si nas condições dadas, por exemplo, a decomposição de explosivos, a combustão de hidrocarbonetos, a formação de compostos de baixa dissociação, precipitação, a formação de substâncias gasosas.

32. Equilíbrio químico. Princípio de Le Chatelier.

Equilíbrio químico é um estado de um sistema químico no qual uma ou várias reações químicas ocorrem de forma reversível e as taxas em cada par de reação direta-reversa são iguais umas às outras. Para um sistema em equilíbrio químico, a concentração de reagentes, a temperatura e outros parâmetros do sistema não mudam com o tempo.

33. Princípio de Le Chatelier. Condições de mudança de equilíbrio químico.

Princípio de Le Chatelier: se uma influência externa é exercida sobre um sistema em estado de equilíbrio, então o equilíbrio muda na direção do enfraquecimento da influência externa.

Fatores que afetam o equilíbrio químico:

1) temperatura

Com um aumento na temperatura, o equilíbrio químico muda para a reação endotérmica (absorção) e com uma diminuição na direção de uma reação exotérmica (liberação).

CaCO 3 = CaO + CO 2 -Q t →, t ↓ ←

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3 + Q t ←, t ↓ →

2) pressão

Com o aumento da pressão, o equilíbrio químico se desloca para um menor volume de substâncias e com a diminuição na direção de um volume maior. Este princípio se aplica apenas a gases, ou seja, se sólidos estiverem envolvidos na reação, eles não serão levados em consideração.

CaCO 3 = CaO + CO 2 P ←, P ↓ →

1 mol = 1 mol + 1 mol

3) concentração de substâncias iniciais e produtos de reação

Com o aumento da concentração de uma das substâncias iniciais, o equilíbrio químico se desloca para os produtos da reação e, com a diminuição da concentração dos produtos da reação, para as substâncias iniciais.

S 2 + 2O 2 = 2SO 2 [S], [O] →, ←

Os catalisadores não afetam a mudança no equilíbrio químico!

Fim do trabalho -

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Conceitos básicos de química

Química é a ciência das substâncias e das leis de sua transformação.O objeto de estudo da química são os elementos químicos e seus compostos, um elemento químico é chamado um tipo de átomos .. lei .. a ordem de preencher os orbitais com elétrons. .

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Todas as reações químicas podem ser divididas em dois grupos: reações irreversíveis e reversíveis. As reações irreversíveis prosseguem até o fim - até que uma das substâncias reagentes seja completamente consumida. As reações reversíveis não ocorrem completamente: em uma reação reversível, nenhum dos reagentes é completamente consumido. Essa diferença se deve ao fato de que uma reação irreversível pode ocorrer em apenas uma direção. Uma reação reversível pode ocorrer em ambas as direções.

Vejamos dois exemplos.

Exemplo 1. A interação entre o zinco e o ácido nítrico concentrado procede de acordo com a equação:

Com uma quantidade suficiente de ácido nítrico, a reação terminará somente quando todo o zinco estiver dissolvido. Além disso, se você tentar realizar essa reação na direção oposta - passando o dióxido de nitrogênio por uma solução de nitrato de zinco, o zinco metálico e o ácido nítrico não funcionarão - essa reação não pode prosseguir na direção oposta. Assim, a interação do zinco com o ácido nítrico é uma reação irreversível.

Exemplo 2. A síntese de amônia prossegue de acordo com a equação:

Se você misturar um mol de nitrogênio com três moles de hidrogênio, implementar condições no sistema favoráveis ​​para a reação e, após um tempo suficiente para analisar a mistura de gás, os resultados da análise mostrarão que não apenas o produto da reação (amônia) estar presente no sistema, mas também as substâncias iniciais (nitrogênio e hidrogênio). Se agora, nas mesmas condições, não uma mistura de nitrogênio-hidrogênio, mas amônia, for colocada como substância de partida, então será possível descobrir que parte da amônia se decomporá em nitrogênio e hidrogênio, e a razão final entre o as quantidades de todas as três substâncias serão as mesmas que no caso ao partir de uma mistura de nitrogênio e hidrogênio. Assim, a síntese de amônia é uma reação reversível.

Nas equações de reações reversíveis, em vez do sinal de igual, você pode colocar setas; eles simbolizam o curso da reação nas direções para frente e para trás.

Na fig. 68 mostra a mudança nas taxas de reações diretas e reversas ao longo do tempo. Inicialmente, quando os materiais de partida são misturados, a taxa da reação direta é alta e a taxa da reação reversa é 0. À medida que a reação prossegue, os materiais de partida são consumidos e suas concentrações caem.

Arroz. 63. Mudança na velocidade das reações para frente e para trás ao longo do tempo.

Como resultado, a velocidade da reação direta diminui. Ao mesmo tempo, surgem produtos de reação e sua concentração aumenta. Como resultado, uma reação reversa começa a ocorrer e sua velocidade aumenta gradualmente. Quando as taxas de reação direta e reversa tornam-se iguais, o equilíbrio químico se estabelece. Assim, no último exemplo, um equilíbrio é estabelecido entre nitrogênio, hidrogênio e amônia.

O equilíbrio químico é chamado de equilíbrio dinâmico. Isso enfatiza que, em equilíbrio, ocorrem reações diretas e reversas, mas suas taxas são as mesmas, como resultado das mudanças no sistema não são perceptíveis.

A característica quantitativa do equilíbrio químico é uma quantidade chamada constante de equilíbrio químico. Vamos considerá-lo no exemplo da reação de síntese de iodo-hidrogênio:

De acordo com a lei de ação das massas, as taxas de reações diretas e reversas são expressas pelas equações:

Em equilíbrio, as taxas de reação direta e reversa são iguais entre si, de onde

A razão das constantes de velocidade das reações direta e reversa também é uma constante. É chamada de constante de equilíbrio desta reação (K):

A partir daqui finalmente

No lado esquerdo desta equação estão as concentrações de substâncias em interação que são estabelecidas em equilíbrio - concentrações de equilíbrio. O lado direito da equação é um valor constante (em temperatura constante).

Pode ser mostrado que, no caso geral de uma reação reversível

a constante de equilíbrio é expressa pela equação:

Aqui, as letras grandes denotam as fórmulas das substâncias e as minúsculas denotam os coeficientes na equação de reação.

Assim, a uma temperatura constante, a constante de equilíbrio de uma reação reversível é um valor constante que indica a razão entre as concentrações dos produtos da reação (numerador) e as substâncias iniciais (denominador), que se estabelece no equilíbrio.

A equação da constante de equilíbrio mostra que, sob condições de equilíbrio, as concentrações de todas as substâncias que participam da reação estão interconectadas. Uma mudança na concentração de qualquer uma dessas substâncias acarreta uma mudança na concentração de todas as outras substâncias; como resultado, novas concentrações são estabelecidas, mas a razão entre elas novamente corresponde à constante de equilíbrio.

O valor numérico da constante de equilíbrio na primeira aproximação caracteriza o rendimento desta reação. Por exemplo, quando o rendimento da reação é grande, porque neste caso

isto é, no equilíbrio, a concentração dos produtos da reação é muito mais alta do que as concentrações dos materiais de partida, o que significa que o rendimento da reação é alto. Em (por uma razão semelhante), o rendimento da reação é pequeno.

No caso de reações heterogêneas, a expressão para a constante de equilíbrio, bem como a expressão para a lei de ação das massas (ver § 58), inclui as concentrações apenas das substâncias que estão na fase gasosa ou líquida. Por exemplo, para a reação

a constante de equilíbrio tem a forma:

O valor da constante de equilíbrio depende da natureza das substâncias reagentes e da temperatura. Não depende da presença de catalisadores. Como já mencionado, a constante de equilíbrio é igual à razão das constantes de velocidade das reações direta e reversa. Uma vez que o catalisador muda a energia de ativação das reações diretas e reversas na mesma quantidade (ver § 60), ele não tem efeito na razão de suas constantes de taxa.

Portanto, o catalisador não afeta o valor da constante de equilíbrio e, portanto, não pode aumentar nem diminuir o rendimento da reação. Ele só pode acelerar ou retardar o início do equilíbrio.

As reações químicas são reversíveis e irreversíveis.

Essa. se alguma reação A + B = C + D é irreversível, significa que a reação reversa C + D = A + B não ocorre.

isto é, por exemplo, se uma certa reação A + B = C + D é reversível, isso significa que tanto a reação A + B → C + D (direta) quanto a reação C + D → A + B (reverso).

Na verdade, desde ocorrem reações diretas e reversas; no caso de reações reversíveis, ambas as substâncias do lado esquerdo da equação e as substâncias do lado direito da equação podem ser chamadas de reagentes (materiais de partida). O mesmo vale para produtos.

Para qualquer reação reversível, uma situação é possível quando as taxas das reações direta e reversa são iguais. Este estado é chamado estado de equilíbrio.

Em um estado de equilíbrio, as concentrações de todos os reagentes e de todos os produtos permanecem inalteradas. As concentrações de produtos e reagentes em equilíbrio são chamadas concentrações de equilíbrio.

Deslocamento do equilíbrio químico sob a influência de vários fatores

Devido a influências externas no sistema, como mudanças na temperatura, pressão ou concentração de substâncias ou produtos iniciais, o equilíbrio do sistema pode ser perturbado. Porém, após o término dessa influência externa, o sistema, após algum tempo, entrará em um novo estado de equilíbrio. Essa transição do sistema de um estado de equilíbrio para outro é chamada de mudança (mudança) de equilíbrio químico .

Para ser capaz de determinar como o equilíbrio químico muda sob um determinado tipo de ação, é conveniente usar o princípio de Le Chatelier:

Se uma influência externa é exercida sobre o sistema em estado de equilíbrio, então a direção do deslocamento do equilíbrio químico coincidirá com a direção da reação que enfraquece o efeito da influência exercida.

Efeito da temperatura no equilíbrio

Conforme a temperatura muda, o equilíbrio de qualquer reação química muda. Isso se deve ao fato de que qualquer reação tem efeito térmico. Nesse caso, os efeitos térmicos das reações diretas e reversas são sempre opostos. Aqueles. se a reação direta é exotérmica e prossegue com um efeito térmico igual a + Q, então a reação reversa é sempre endotérmica e tem um efeito térmico igual a –Q.

Assim, de acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de algum sistema em equilíbrio, o equilíbrio se deslocará em direção à reação, durante a qual a temperatura diminui, ou seja, para a reação endotérmica. E da mesma forma, se baixarmos a temperatura do sistema em um estado de equilíbrio, o equilíbrio mudará em direção à reação, como resultado do qual a temperatura aumentará, ou seja, para uma reação exotérmica.

Por exemplo, considere a seguinte reação reversível e indique onde seu equilíbrio mudará com a diminuição da temperatura:

Como você pode ver na equação acima, a reação direta é exotérmica, ou seja, como resultado de seu fluxo, o calor é liberado. Consequentemente, a reação reversa será endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor. Por condição, a temperatura é reduzida; portanto, o equilíbrio mudará para a direita, ou seja, para uma reação direta.

Efeito da concentração no equilíbrio químico

Um aumento na concentração de reagentes de acordo com o princípio de Le Chatelier deve levar a uma mudança no equilíbrio em relação à reação, como resultado da qual os reagentes são consumidos, ou seja, para uma reação direta.

Por outro lado, se a concentração dos reagentes for reduzida, então o equilíbrio mudará em direção à reação, como resultado da qual os reagentes são formados, ou seja, lado da reação reversa (←).

A mudança na concentração dos produtos da reação tem um efeito semelhante. Se a concentração dos produtos for aumentada, o equilíbrio mudará em direção à reação, como resultado da qual os produtos são consumidos, ou seja, para a reação reversa (←). Se, ao contrário, a concentração dos produtos for diminuída, então o equilíbrio se deslocará para a reação direta (→), para que a concentração dos produtos aumente.

Efeito da pressão no equilíbrio químico

Ao contrário da temperatura e da concentração, as mudanças na pressão não afetam o estado de equilíbrio de todas as reações. Para que uma mudança na pressão leve a uma mudança no equilíbrio químico, as somas dos coeficientes na frente das substâncias gasosas nos lados esquerdo e direito da equação devem ser diferentes.

Aqueles. de duas reações:

uma mudança na pressão pode afetar o estado de equilíbrio apenas no caso de uma segunda reação. Uma vez que a soma dos coeficientes na frente das fórmulas das substâncias gasosas no caso da primeira equação da esquerda e da direita é a mesma (igual a 2), e no caso da segunda equação, é diferente ( 4 à esquerda e 2 à direita).

Conseqüentemente, em particular, segue-se que se não houver substâncias gasosas entre os reagentes e os produtos, então a mudança na pressão não afetará de forma alguma o estado atual de equilíbrio. Por exemplo, a pressão não terá efeito sobre o estado de equilíbrio da reação:

Se, à esquerda e à direita, a quantidade de substâncias gasosas for diferente, então um aumento na pressão levará a uma mudança no equilíbrio em direção à reação, durante a qual o volume de gases diminui, e uma diminuição na pressão - em direção a isso reação, como resultado do qual o volume dos gases aumenta.

Efeito de um catalisador no equilíbrio químico

Uma vez que o catalisador acelera igualmente as reações direta e reversa, sua presença ou ausência não afeta de forma alguma a um estado de equilíbrio.

A única coisa que um catalisador pode afetar é a taxa de transição do sistema de um estado de não-equilíbrio para um estado de equilíbrio.

O impacto de todos os fatores acima no equilíbrio químico é resumido a seguir em uma folha de dicas, que você pode ver primeiro ao realizar tarefas de equilíbrio. Porém, ela não poderá utilizá-lo no exame, portanto, após analisar vários exemplos com sua ajuda, ela deverá ser aprendida e treinada para resolver tarefas de equilíbrio, não mais espreitando para dentro dela:

Lenda: T - temperatura, p - pressão, com - concentração, - aumento, ↓ - diminuição