Classificação e propriedades de substâncias inorgânicas complexas. Relação

A verdade filosófica: tudo no nosso mundo é relativo, também é verdade para a classificação das substâncias e suas propriedades. A grande variedade de substâncias no Universo e no nosso planeta consiste em apenas 90 elementos químicos. Na natureza existem substâncias compostas por elementos com números de série de 1 a 91 inclusive. Elemento 43 – tecnécio, atualmente não é encontrado na natureza na Terra, porque este elemento não possui isótopos estáveis. Foi produzido artificialmente como resultado de uma reação nuclear. Daí o nome do elemento - do grego. téhnos—artificial.
Todas as substâncias químicas naturais terrestres, construídas a partir de 90 elementos, podem ser divididas em dois grandes tipos - inorgânicas e orgânicas.
As substâncias orgânicas são compostos de carbono, com exceção dos mais simples: óxidos de carbono, carbonetos metálicos, ácido carbônico e seus sais. Todas as outras substâncias são classificadas como inorgânicas.
São mais de 27 milhões de substâncias orgânicas - muito mais do que as substâncias inorgânicas, cujo número, segundo as estimativas mais otimistas, não ultrapassa 400 mil. Falaremos um pouco mais tarde sobre as razões da diversidade dos compostos orgânicos, mas por agora notamos que não existe uma fronteira nítida entre estes dois grupos de substâncias. Por exemplo, o sal isocianato de amônio NH4NCO é considerado um composto inorgânico, e a ureia (NH2)2CO, que tem exatamente a mesma composição elementar N2H4CO, é uma substância orgânica.
Substâncias que possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas químicas diferentes são chamadas de isômeros.
As substâncias inorgânicas são geralmente divididas em dois subtipos - simples e complexas (Esquema 1). Como você já sabe, substâncias simples são substâncias constituídas por átomos de um elemento químico, e substâncias complexas são chamadas de substâncias constituídas por dois ou mais elementos químicos.
Esquema 1

Classificação de substâncias inorgânicas

Parece que o número de substâncias simples deveria coincidir com o número de elementos químicos. No entanto, não é. O fato é que átomos do mesmo elemento químico podem formar não uma, mas várias substâncias simples diferentes. Esse fenômeno, como você sabe, é chamado de alotropia. As razões para a alotropia podem ser um número diferente de átomos em uma molécula (por exemplo, modificações alotrópicas do elemento oxigênio - oxigênio O2 e ozônio O3), bem como uma estrutura diferente da rede cristalina de uma substância sólida (por exemplo, as já familiares modificações alotrópicas do carbono - diamante e grafite).
O subtipo de substâncias simples inclui metais, não metais e gases nobres, sendo estes últimos frequentemente classificados como não metais. Esta classificação é baseada nas propriedades das substâncias simples, determinadas pela estrutura dos átomos dos elementos químicos a partir dos quais essas substâncias são formadas e pelo tipo de rede cristalina. Todo mundo sabe que os metais conduzem corrente elétrica, são termicamente condutores, dúcteis e possuem brilho metálico. Os não metais, via de regra, não possuem tais propriedades. Nossa cláusula “em regra” não é acidental e enfatiza mais uma vez a relatividade da classificação das substâncias simples. Alguns metais se assemelham a não metais em propriedades (por exemplo, a modificação alotrópica do estanho - estanho cinza - é um pó cinza, não conduz eletricidade, carece de brilho e ductilidade, enquanto o estanho branco, outra modificação alotrópica, é um metal típico). Em contraste, a grafite não metálica, um alótropo do carbono, é altamente condutora de eletricidade e possui um brilho metálico característico.
A classificação mais geral de substâncias inorgânicas complexas é familiar para você desde o curso básico de química escolar. Existem quatro classes de compostos: óxidos, bases, ácidos e sais.
A divisão das substâncias inorgânicas em classes é feita com base na sua composição, que, por sua vez, se reflete nas propriedades dos compostos. Recordemos as definições dos representantes de cada classe.
Óxidos – substâncias complexas constituídas por dois elementos, um dos quais é o oxigênio no estado de oxidação –2 (por exemplo, H2O, CO2, CuO).
Terrenos – são substâncias complexas constituídas por um átomo de metal e um ou mais grupos hidroxi (por exemplo, NaOH, Ca(OH)2).
Ácidos – são substâncias complexas constituídas por átomos de hidrogénio e um resíduo ácido (por exemplo, HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4).
Sais – são substâncias complexas constituídas por átomos metálicos e resíduos ácidos (por exemplo, NaNO3, K2SO4, AlCl3).
Tais classificações e definições também são muito relativas. Em primeiro lugar, o papel de um metal em bases e sais pode ser desempenhado por partículas complexas como o familiar cátion amônio NH4+, consistindo apenas de elementos não metálicos. Em segundo lugar, existe um grupo bastante grande de substâncias que são formalmente (em composição) bases, mas em propriedades pertencem aos hidróxidos anfotéricos, ou seja, combinar as propriedades de bases e ácidos. Por exemplo, o hidróxido de alumínio Al(OH)3 comporta-se como uma base ao interagir com um ácido:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,
e quando fundido com álcalis exibe as propriedades de um ácido:
H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + H2O.
Em terceiro lugar, a classificação acima de substâncias inorgânicas complexas não inclui um grande número de compostos que não podem ser classificados em nenhuma das classes listadas. São, por exemplo, compostos formados por dois ou mais elementos não metálicos (cloreto de fósforo (V) PCl5, sulfeto de carbono CS2, fosgênio COCl2).
? 1. Quais substâncias são chamadas de inorgânicas e quais são chamadas de orgânicas? Dar exemplos. Prove a relatividade desta classificação de substâncias.
2. Quais substâncias são chamadas de simples e quais são chamadas de complexas? Por que o número de substâncias simples excede o número de elementos químicos?
3. Qual é a classificação das substâncias simples? Dê exemplos de cada tipo de substância. Os gases nobres são substâncias de estrutura atômica ou molecular? Apresente argumentos a favor de ambos os pontos de vista.
4. Quais substâncias inorgânicas são chamadas de óxidos, bases, ácidos, sais? Dê exemplos de substâncias de cada classe, ilustre suas propriedades com duas ou três equações de reações químicas.
5. Usando equações de reações químicas, prove que os hidróxidos anfotéricos exibem propriedades tanto de ácidos quanto de bases.
6. O carbonato de cálcio (giz, mármore, calcário) inspirou escultores, artistas e poetas. Por exemplo:

Até o momento, mais de quinhentos mil compostos inorgânicos foram identificados. A classificação e nomenclatura das substâncias inorgânicas é uma questão importante que nos permite compreender a variedade dos compostos.

Referência histórica

Nos séculos 18 a 19, Antoine Lavoisier, Mikhail Lomonosov e John Dalton propuseram a primeira classificação e nomenclatura de substâncias inorgânicas. Os simples foram diferenciados e o primeiro grupo foi dividido em metais e não metais. Um grupo de compostos que possuíam propriedades intermediárias, chamados metalóides, também foi isolado. Esta divisão formou a base da classificação moderna.

Atualmente são quatro turmas. Vamos dar uma olhada em cada uma dessas classes.

Óxidos

São compostos poliatômicos que consistem em dois elementos, o segundo neles é sempre um íon oxigênio no estado de oxidação -2. A classificação e nomenclatura das substâncias inorgânicas envolve a divisão da classe dos óxidos em três grupos:

• básico;
• anfotérico;
• ácido

Classificação

O primeiro grupo consiste em compostos de metais (com estados de oxidação mínimos) com oxigênio. Por exemplo, MgO é óxido de magnésio. Dentre as principais propriedades químicas desse composto, pode-se destacar sua interação com óxidos ácidos, ácidos e metais mais ativos.

Compostos de oxigênio de não metais, bem como elementos metálicos com estados de oxidação de +4 a +7. Por exemplo, este grupo inclui MnO 2, CO 2. Entre os típicos, destacamos a interação com água (forma-se ácido carbônico fraco), óxidos básicos e bases solúveis (álcalis).

Os óxidos anfotéricos (de transição) são compostos metálicos com estado de oxidação +3 (assim como o berílio e o óxido de zinco), que são capazes de reagir tanto com ácidos quanto com álcalis.

Os óxidos são divididos em formadores de sal e não formadores de sal. O primeiro grupo corresponde a ácidos ou bases em que o elemento principal mantém o seu estado de oxidação. O grupo não formador de sal é pequeno e seus representantes não são capazes de formar sais. Por exemplo, entre os óxidos não formadores de sal estão: N 2 O, NO, SiO, CO.

Hidróxidos

A classificação e nomenclatura das substâncias inorgânicas envolve a identificação de uma classe de hidróxidos. São chamadas de substâncias complexas que contêm átomos de algum elemento, bem como grupos hidroxila OH. Esta turma é dividida em dois grandes grupos:

• motivos;
• ácidos

Os ácidos contêm vários átomos de hidrogênio que podem ser substituídos por átomos metálicos sujeitos às regras de valência estequiométrica. Muitos estão na forma meta e seus átomos de hidrogênio estão localizados no início da fórmula. Eles têm a forma geral HxEOy, onde a segunda parte é chamada de resíduo ácido. A classificação e sua nomenclatura são discutidas como parte de um curso escolar de química. Ao ácido sulfúrico - sulfatos, ácido nítrico - nitratos, ácido carbônico - carbonatos.

Dependendo do número de átomos de hidrogênio, os seguintes grupos são diferenciados:

• monobásico;
• dibásico;
• ácidos tribásicos

As bases contêm cátions metálicos e OH que podem ser substituídos em reações químicas por resíduos ácidos, sujeitas às regras de valência estequiométrica.

As bases estão na forma orto e possuem fórmula geral M(OH)n, com n = 1 ou 2. Ao nomear compostos deste grupo, o metal correspondente é adicionado ao hidróxido.

Dentre as principais propriedades químicas que possuem os representantes dessa classe de substâncias inorgânicas, é necessário destacar sua reação com ácidos, os produtos da reação são água e sal.

Por exemplo, na reação do hidróxido de sódio com ácido clorídrico, os produtos serão água e cloreto de sódio.

Dependendo de sua solubilidade em água, distinguem-se bases solúveis (álcalis) e hidróxidos insolúveis. O primeiro grupo inclui compostos hidroxila de metais do primeiro e segundo grupos dos subgrupos principais (metais alcalinos e alcalino-terrosos).

Por exemplo, NaOH é um álcali (hidróxido de sódio); Fe(OH) 2 - hidróxido de ferro II (composto insolúvel).

Sais

O que mais inclui a classificação e nomenclatura das substâncias inorgânicas? As tarefas para alunos do 8º ao 9º ano envolvem a divisão da lista proposta de compostos em classes separadas: óxidos, bases, ácidos, sais.

Os sais são substâncias complexas que contêm cátions metálicos e ânions de um resíduo ácido. Os sais médios têm a fórmula geral Mx(EOy) n. Um exemplo desse grupo é o Ca 3 (PO 4) 2 - fosfato de cálcio.

Se também aparecerem cátions hidrogênio na composição, os sais são chamados de ácidos, e a presença de grupos hidroxila é característica dos sais básicos. Por exemplo, NaHCO 3 é bicarbonato de sódio e CaOHCl é hidroxicloreto de cálcio.

Aqueles sais que contêm cátions de dois metais diferentes são chamados de sais duplos.

Sais complexos são compostos complexos que contêm um agente complexante e ligantes. No ensino médio, é considerada a classificação e nomenclatura das substâncias inorgânicas. A teoria dos compostos complexos é estudada como parte de um curso especializado em química geral. As questões relativas à nomenclatura e propriedades químicas dos sais complexos não estão incluídas nas questões da prova do exame estadual unificado de química do curso de ensino médio.

Conclusão

Como é a classificação e a nomenclatura das substâncias inorgânicas utilizadas no currículo escolar? Grupos de substâncias são brevemente discutidos como parte do currículo do oitavo e nono anos, e são estudados mais detalhadamente no curso de química geral do 11º ano. As tarefas relacionadas com a classificação de compostos inorgânicos e comparação das propriedades químicas dos compostos com os produtos propostos estão incluídas nos testes finais de certificação em química (USE) para graduados do décimo primeiro ano. Para enfrentá-los com sucesso, os alunos devem ter conhecimentos básicos de classificação de compostos inorgânicos e habilidades para comparar as substâncias propostas com as propriedades químicas de toda a turma.

E seus derivados. Todas as outras substâncias são inorgânicas.

Classificação de substâncias inorgânicas
As substâncias inorgânicas são divididas em simples e complexas de acordo com sua composição.

As substâncias simples consistem em átomos de um elemento químico e são divididas em metais, não metais e gases nobres. Substâncias complexas consistem em átomos de diferentes elementos quimicamente ligados entre si.

As substâncias inorgânicas complexas, de acordo com sua composição e propriedades, são divididas nas seguintes classes importantes: óxidos, bases, ácidos, hidróxidos anfotéricos, sais.

No curso escolar são estudadas quatro classes principais de substâncias complexas: óxidos, bases, ácidos, sais.

Óxidos

- são substâncias complexas constituídas por dois elementos, um dos quais é o oxigênio.

Os óxidos são divididos em:

não formador de sal - não interage com ácidos ou álcalis e não forma sais. Estes são óxido de nitrogênio (I) N 2 O, óxido de nitrogênio (II) NO, monóxido de carbono (II) CO e alguns outros.

formador de sal - ao interagir com ácidos ou bases, formam sal e água.

Por sua vez, eles são divididos em:

básico - os motivos correspondem a eles. Estes incluem óxidos metálicos com baixos estados de oxidação (+1, +2). Eles são todos sólidos)

ácido - correspondem a ácidos. Estes incluem óxidos não metálicos e óxidos metálicos com altos estados de oxidação. Por exemplo, óxido de cromo (VI) CrO 3, óxido de manganês (VII) Mn 2 O 7.

anfotérico - dependendo das condições, apresentam propriedades básicas ou ácidas, ou seja, têm propriedades duplas. Estes são óxido de zinco ZnO, óxido de alumínio Al 2 O 3, óxido de ferro (III) Fe 2 O 3, óxido de cromo (III) Cr 2 O 3.

Reações típicas de óxidos básicos

1. Óxido básico + água = álcali (! A reação prossegue se uma base solúvel for formada!)

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Óxido básico + óxido ácido = sal

CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2

MgO + SiO 2 = MgSiO 3

3. Óxido básico + ácido = sal + água

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

Reações típicas de óxido de ácido

1. Óxido ácido + água = ácido (exceto óxido de silício SiO 2)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

2. Óxido ácido + óxido básico = sal

ASSIM 3 + K 2 O = K 2 SO 4

CO 2 + CaO = CaCO 3

3. Óxido ácido + base = sal + água

SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

N 2 O 5 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

Reações típicas de óxidos anfotéricos

1. Óxido anfotérico + ácido = sal + água

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

2. Óxido anfotérico + álcali = sal + água

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

Cr 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O = 2Na

Quando a fusão

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Terrenos

- são substâncias complexas que contêm átomos metálicos ligados a um ou mais grupos hidroxo.

Os terrenos estão divididos em:

solúvel em água (álcalis) - formado por elementos do grupo I do subgrupo principal LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH e elementos do grupo II do subgrupo principal (exceto magnésio e berílio) Ca(OH) 2, Sr(OH)2, Ba(OH) )2.

Insolúvel em água - outro.

Reações características de todas as bases

1. Base + ácido = sal + água

2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O

Reações típicas de álcalis

1. Soluções aquosas mudam a cor dos indicadores (torassol - azul, laranja de metila - amarelo, fenolftaleína - carmesim)

KOH = K+ + OH - (Íons OH - causam uma reação alcalina do meio ambiente)

Ca(OH)2 = Ca2 + + 2OH -

2. Álcali + óxido ácido = sal + água

Ca(OH) 2 + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

3. Alcalino + sal = sal + base (se o produto da reação for um composto insolúvel ou uma substância ligeiramente dissociada NH 4 OH)

2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (insolúvel)

Ca(OH)2 + Na2SiO3 = CaSiO3 (insolúvel) +2NaOH

NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 4 OH

4. Reage com gorduras para formar sabão

Reações típicas de bases insolúveis

1. Decompõe-se quando aquecido

Fe(OH)2 = FeO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Entre as bases insolúveis estão as anfotéricas. Por exemplo, Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Ge(OH) 2, Pb(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3, Sn(OH) 4, etc.

Eles reagem com álcalis em solução aquosa

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

Fe(OH)3 + NaOH = Na

ou por fusão

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O

Ácidos

- são substâncias complexas constituídas por átomos de hidrogênio que podem ser substituídos por átomos metálicos e resíduos ácidos.

Reações características de todos os ácidos

1. Ácido + base = sal + água

2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

2. Ácido + óxido básico = sal + água

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

Sais

- são substâncias complexas que contêm átomos metálicos e um resíduo ácido.

Os sais são divididos em:

média - contêm apenas átomos metálicos como cátions e apenas um resíduo ácido como ânions. Eles podem ser considerados como produtos de substituição completa de átomos de hidrogênio no ácido por átomos metálicos ou produtos de substituição completa de grupos hidroxila na molécula de hidróxido básico por resíduos ácidos.

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

azedo - contêm não apenas átomos de metal, mas também átomos de hidrogênio como cátions. Eles podem ser considerados produtos da substituição incompleta de átomos de hidrogênio no ácido. Formado apenas por ácidos polibásicos. São obtidos quando a quantidade de base é insuficiente para formar um sal médio.

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

básico - como ânions contêm não apenas um resíduo ácido, mas também um grupo hidroxo. Podem ser considerados produtos de substituição incompleta de grupos hidroxo na composição de uma base poliácida por um resíduo ácido. Formado apenas por bases poliácidas. Produzido quando não há ácido suficiente para formar um sal médio.

H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = FeOHSO 4 + 2H 2 O

Reações típicas de sais médios

1. Sal + ácido = outro sal + outro ácido (A reação ocorre se um composto insolúvel for formado, um gás for liberado - dióxido de carbono CO 2, dióxido de enxofre SO 2, sulfeto de hidrogênio H 2 S - ou uma substância ligeiramente dissociada for formada, por exemplo, ácido acético CH 3 COOH!)

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

(CH 3 COO) 2 Ca + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2CH 3 COOH

Como resultado desta reação, podem ser obtidos ácidos voláteis: nítrico e clorídrico, se tomarmos um sal sólido e um ácido forte concentrado (de preferência sulfúrico)

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3

2. Sal + álcali = outro sal + outra base (A reação ocorre se um composto insolúvel for formado ou uma substância ligeiramente dissociada, por exemplo, hidróxido de amônio NH 4 OH!)

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH

3. Sal(1) + sal(2) = sal(3) + sal(4) (A reação prossegue se um composto insolúvel for formado!)

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl↓

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

4. Sal + metal = outro sal + outro metal (Um metal desloca das soluções salinas todos os outros metais que estão à direita dele na série de tensões metálicas. A reação ocorre se ambos os sais forem solúveis e o próprio metal não interagir com a água!)

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

5. Reações de decomposição:

a) carbonatos. Carbonatos insolúveis de metais divalentes se decompõem principalmente quando aquecidos em óxido e dióxido de carbono. Dos metais alcalinos, a reação é típica do carbonato de lítio em ambiente inerte.

b) os bicarbonatos se decompõem em carbonatos, dióxido de carbono e água.

c) nitratos: de acordo com o esquema - até o magnésio inclusive, de acordo com uma série de tensões, os metais se decompõem em nitrito e oxigênio; do magnésio ao cobre inclusive ao óxido metálico (muitas vezes o metal muda seu estado de oxidação para um superior), óxido nítrico (IV) e oxigênio; depois do cobre em metal, óxido nítrico (IV) e oxigênio.

Reações típicas de sais ácidos

1. Sal ácido + álcali = sal médio + água

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Reações típicas de sais básicos

1. Sal básico + álcali = sal médio + água

(CuOH) 2 CO 3 + H 2 CO 3 = CuCO 3 ↓ + 2H 2 O

Todos os dias uma pessoa interage com um grande número de objetos. São feitos de diversos materiais e possuem estrutura e composição próprias. Tudo o que rodeia uma pessoa pode ser dividido em orgânico e inorgânico. No artigo veremos o que são essas substâncias e daremos exemplos. Também determinaremos quais substâncias inorgânicas são encontradas na biologia.

Descrição

Substâncias inorgânicas são aquelas substâncias que não contêm carbono. Eles são o oposto de orgânicos. Este grupo também inclui vários compostos contendo carbono, por exemplo:

• cianetos;
• óxidos de carbono;
• carbonatos;
• carbonetos e outros.

• água;
• vários ácidos (clorídrico, nítrico, sulfúrico);
• sal;
• amônia;
• dióxido de carbono;
• metais e não metais.

O grupo inorgânico se distingue pela ausência de esqueleto de carbono, característico das substâncias orgânicas. De acordo com sua composição, costumam ser divididos em simples e complexos. As substâncias simples constituem um pequeno grupo. Existem aproximadamente 400 deles no total.

Compostos inorgânicos simples: metais

Os metais são átomos simples que se baseiam em uma ligação metálica. Esses elementos possuem propriedades metálicas características: condutividade térmica, condutividade elétrica, ductilidade, brilho e outras. No total, existem 96 elementos neste grupo. Esses incluem:

• metais alcalinos: lítio, sódio, potássio;
• metais alcalino-terrosos: magnésio, estrôncio, cálcio;
• cobre, prata, ouro;
• metais leves: alumínio, estanho, chumbo;
• semimetais: polônio, moscóvio, niônio;
• lantanídeos e lantânio: escândio, ítrio;
• actinídeos e actínio: urânio, neptúnio, plutônio.

Os metais são encontrados principalmente na natureza na forma de minérios e compostos. Para obter metal puro sem impurezas, ele é purificado. Se necessário, é possível realizar ligas ou outros processamentos. Isso é feito por uma ciência especial - a metalurgia. É dividido em preto e colorido.

Compostos inorgânicos simples: não metais

Não metais são elementos químicos que não possuem propriedades metálicas. Exemplos de substâncias inorgânicas:

• água;
• azoto;
• enxofre;
• oxigênio e outros.

Os não metais são caracterizados por um grande número de elétrons por átomo. Isso determina algumas propriedades: a capacidade de anexar elétrons adicionais aumenta e surge uma maior atividade oxidativa.

Na natureza você pode encontrar não metais em estado livre: oxigênio, cloro, bem como formas sólidas: iodo, fósforo, silício, selênio.

Alguns não-metais têm uma propriedade distinta - alotropia. Ou seja, eles podem existir em diversas modificações e formas. Por exemplo:

• o oxigênio gasoso apresenta modificações: oxigênio e ozônio;
• o carbono sólido pode existir nas seguintes formas: diamante, grafite, carbono vítreo e outras.

Compostos inorgânicos complexos

Este grupo de substâncias é mais numeroso. Os compostos complexos distinguem-se pela presença de vários elementos químicos na substância.

Vamos dar uma olhada mais de perto nas substâncias inorgânicas complexas. Exemplos e sua classificação são apresentados a seguir no artigo.

1. Óxidos são compostos nos quais o oxigênio é um dos elementos. O grupo inclui:

• não formador de sal (por exemplo, nitrogênio);
• óxidos formadores de sal (por exemplo, óxido de sódio, óxido de zinco).

2. Ácidos são substâncias que contêm íons hidrogênio e resíduos ácidos. Por exemplo, sulfeto de hidrogênio e nitrogênio.

3. Hidróxidos são compostos que contêm o grupo -OH. Classificação:

• bases - álcalis solúveis e insolúveis - hidróxido de cobre, hidróxido de sódio;
• ácidos contendo oxigênio - trioxocarbonato de dihidrogênio, trioxonitrato de hidrogênio;
• anfotérico - hidróxido de cromo, hidróxido de cobre.

4. Os sais são substâncias que contêm íons metálicos e resíduos ácidos. Classificação:

• meio: cloreto de sódio, sulfeto de ferro;
• ácido: bicarbonato de sódio, hidrossulfatos;
• principal: nitrato de diidroxocromo, nitrato de hidroxocromo;
• complexo: tetra-hidroxizincato de sódio, tetracloroplatinato de potássio;
• duplo: alúmen de potássio;
• misto: sulfato de alumínio e potássio, cloreto de cobre e potássio.

5. Compostos binários são substâncias constituídas por dois elementos químicos:

• ácidos isentos de oxigênio;
• sais isentos de oxigênio e outros.

Compostos inorgânicos contendo carbono

Tais substâncias pertencem tradicionalmente ao grupo das inorgânicas. Exemplos de substâncias:

• Carbonatos - ésteres e sais de ácido carbônico - calcita, dolomita.
• Carbonetos são compostos de não metais e metais com carbono - carboneto de berílio, carboneto de cálcio.
• Cianetos - sais de ácido cianídrico - cianeto de sódio.
• Os óxidos de carbono são um composto binário de carbono e oxigênio - monóxido de carbono e dióxido de carbono.
• Os cianatos são derivados do ácido ciânico - ácido fúlmico, ácido isociânico.
• Metais carbonílicos - um complexo de metal e monóxido de carbono - níquel carbonil.

Todas as substâncias consideradas diferem nas suas propriedades químicas e físicas individuais. Em termos gerais, podem ser identificadas as características distintivas de cada classe de substâncias inorgânicas:

1. Metais simples:

• alta condutividade térmica e elétrica;
• brilho metálico;
• Falta de Transparência;
• resistência e ductilidade;
• à temperatura ambiente, mantêm a dureza e a forma (exceto o mercúrio).

2. Não metais simples:

• não metais simples podem estar em estado gasoso: hidrogênio, oxigênio, cloro;
• o bromo ocorre no estado líquido;
• os não metais sólidos têm um estado não molecular e podem formar cristais: diamante, silício, grafite.

3. Substâncias complexas:

• óxidos: reagem com água, ácidos e óxidos ácidos;
• ácidos: reagem com água e álcalis;
• óxidos anfotéricos: podem reagir com óxidos e bases ácidas;
• hidróxidos: solúveis em água, possuem ampla faixa de pontos de fusão e podem mudar de cor ao interagir com álcalis.

A célula de qualquer organismo vivo consiste em muitos componentes. Alguns deles são compostos inorgânicos:

• Água. Por exemplo, a quantidade de água numa célula varia de 65 a 95%. É necessário para a implementação de reações químicas, a movimentação dos componentes e o processo de termorregulação. É também a água que determina o volume da célula e o grau de sua elasticidade.
• Sais minerais. Eles podem estar presentes no corpo tanto na forma dissolvida quanto não dissolvida. Um papel importante nos processos celulares é desempenhado por cátions: potássio, sódio, cálcio, magnésio - e ânions: cloro, bicarbonatos, superfosfato. Os minerais são necessários para manter o equilíbrio osmótico, regular os processos bioquímicos e físicos, formar impulsos nervosos, manter os níveis de coagulação sanguínea e muitas outras reações.

Não apenas as substâncias inorgânicas da célula são importantes para a manutenção da vida. Os componentes orgânicos ocupam 20-30% do seu volume.

Classificação:

• substâncias orgânicas simples: glicose, aminoácidos, ácidos graxos;
• substâncias orgânicas complexas: proteínas, ácidos nucléicos, lipídios, polissacarídeos.

Os componentes orgânicos são necessários para desempenhar a função protetora e energética da célula, servem como fonte de energia para a atividade celular e armazenam nutrientes, realizam a síntese protéica e transmitem informações hereditárias.

O artigo examinou a essência e exemplos de substâncias inorgânicas, seu papel na composição da célula. Podemos dizer que a existência de organismos vivos seria impossível sem grupos de compostos orgânicos e inorgânicos. São importantes em todas as áreas da vida humana, bem como na existência de cada organismo.