Fosfatos de sódio, dihidrogenofosfato de sódio, E339 - Antioxidantes. Di-hidrogenopirofosfato de sódio (E450i) Propriedades físicas e químicas do di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado

O dihidrogenopirofosfato de sódio pertence à categoria dos compostos inorgânicos. Sua fórmula molecular não esclarecerá muito o consumidor, mas sua classificação como aditivo alimentar fará com que muitos se perguntem se é prejudicial.

Recursos e especificações

Em vez do nome longo encontrado nos rótulos de vários produtos alimentícios, os compradores verão o rótulo E450i, que é o nome abreviado oficial do suplemento.

As características físicas do produto não são dignas de nota, pois se trata de um pó na forma de pequenos cristais incolores. A substância se dissolve facilmente, formando hidratos cristalinos. Como a maioria dos outros componentes químicos, o emulsificante, popular na Europa, não possui um odor específico. O pó interage facilmente com vários componentes químicos e tais compostos são caracterizados por maior resistência.

O E450i é preparado em laboratório pela exposição do carbonato de sódio ao ácido fosfórico. A seguir, as instruções prevêem o aquecimento do fosfato resultante a uma temperatura de 220 graus.

O dihidrogenopirofosfato de sódio, quando em contato com a pele, pode causar uma reação alérgica grave. Mas isso se aplica apenas a um determinado grupo de pessoas que têm pele altamente sensível ou que não seguem as regras de segurança prescritas na descrição do trabalho.

Os sintomas nesta situação aparecerão nos próximos dias. Os principais sintomas incluem o quadro clássico de inchaço e coceira. Em alguns casos, a pele fica coberta por pequenas bolhas, dentro das quais se forma líquido.

As manifestações listadas às vezes se fazem sentir se um consumidor com pele particularmente sensível usa cosméticos que contenham a substância especificada.

Neste contexto, os clientes começam a pensar que, ao consumirem produtos que contêm aditivos, estão também a colocar a sua saúde à prova. Mas os tecnólogos afirmam que a dosagem do E450i nos alimentos é muito menor, o que não pode causar uma deterioração acentuada do bem-estar, desde que não haja intolerância ou alergia individual.

Os médicos também aconselham respeitar a dosagem diária máxima permitida, que não excede 70 mg por quilograma. Para proteger os potenciais consumidores, as fábricas de alimentos realizam inspeções regularmente. Isto permite determinar se os fabricantes estão excedendo os padrões estabelecidos.

Âmbito de aplicação

Apesar de os benefícios práticos incluírem apenas benefícios para os fabricantes, hoje é difícil encontrar frutos do mar enlatados que não incluam ingrediente semelhante. É adicionado ali para controlar a retenção da cor durante o processo de esterilização.

O aditivo também se torna frequentemente um componente de alguns produtos assados. Lá, sua principal tarefa é a reação com o refrigerante, já que o elemento produz um resultado ácido, tornando-se fonte de ácido em quantidades suficientes.

Eles não podem prescindir do di-hidropirofosforado no setor de carnes da indústria, onde atua como retentor de umidade no produto acabado. Algumas empresas chegaram a notar as suas características como parte integrante da produção de produtos semiacabados de batata. Protege a massa do escurecimento, efeito colateral do início do processo de oxidação.

Após inúmeras experiências, os especialistas chegaram à conclusão de que, em quantidades moderadas, o E450i não representa um perigo particular nos alimentos. Por causa disso, na maioria dos países europeus é listado como um emulsionante aprovado.

Outros nomes: Fosfatos de sódio, dihidrofosfato de sódio, fosfato mononatrium, sal mononatrium de ácido ortofosfórico, fosfórico de sódio ininterrupto, di-hidrogenofosfato de sódio, hidrofosfato de sódio, dinatrihosphate, ácido dinotopofosfórico, fósforo de sódio - dicolumenos duplos mistos, hidroe duplo-dinosaico Genefosfato, ortofosfato de sódio, trinatrihosphate, sal trinátrio de ácido ortofosfático, trissubstituições de fosfato de sódio, fosfato de sódio, E339.

Fosfatos de sódio- sais de sódio do ácido fosfórico. O ácido fosfato e o sódio formam sais com vários graus de substituição de átomos de hidrogênio. Na indústria alimentícia existem:

Ortofosfato monossódico E339i (NaH 2 PO 4);
E339ii ortofosfato dissódico (Na 2 HPO 4 ·12H 2 O);
E339III ortofosfato trissódico (Na 3 PO 4 ·12H 2 O).

Esses aditivos são utilizados como reguladores de acidez, sais emulsificantes, fixadores de cor, agentes retentores de água, estabilizantes e sinérgicos antioxidantes.

Estrutura O otrofosfato de sódio monossubstituído existe na forma anidra, mono - e di-hidratada. O ortofosfato de sódio dissubstituído existe na forma anidra, bem como na forma de hidratos (di-, hepta- e dodeca-), principalmente dodeca-hidrato. O fosfato de sódio existe na forma anidra e também na forma hidratada (semi-, mono-, hexa-, octa-, deca- e dodeca-), predominantemente dodeca-hidratado. Além disso, este último contém sempre uma quantidade de 0,25 molar de hidróxido de sódio.

Recibo O dihidrogenofosfato de sódio, o hidrogenofosfato e o fosfato são preparados pela reação do ácido fosfórico com uma quantidade apropriada de hidróxido de sódio ou carbonato de sódio:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O
H 3 PO 4 + 2NaOH → Na 2 HPO4 + 2H 2 O
H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO4 + 3H 2 O

Uso Os fosfatos de sódio são utilizados na produção de carne picada e produtos de pesca como sais individuais ou como mistura na quantidade de 0,3% em peso de carne picada. Os fosfatos contribuem para o inchaço das proteínas musculares, retenção de umidade durante o cozimento e aumentam a suculência e o rendimento dos produtos cárneos picados. Eles garantem a estabilidade das emulsões gordurosas, o que evita a formação de edema de caldo-gordura no cozimento de salsichas, e inibem os processos oxidativos na gordura. Com a introdução dos fosfatos, a estrutura da carne picada melhora.

Os fosfatos também são utilizados na produção de queijos processados como sais de fusão. Freqüentemente usado junto com outros fosfatos e citratos. Para restaurar o equilíbrio salino (iônico) necessário à estabilidade térmica do leite aquecido, são adicionados sais estabilizantes, que podem ser fosfatos que podem se ligar a íons de cálcio. Os sais são utilizados na forma de soluções aquosas a 10-25%. A dosagem do sal estabilizador depende da resistência ao calor de um determinado lote de leite e, portanto, tem uma ampla faixa de 0,05-0,4% da massa da mistura normalizada.

Utilizado como estabilizador de leite em pó e creme, anticristalizante para leite condensado, etc. A aceleração da dissolução de misturas secas (por exemplo, para sorvetes) é obtida pela adição de fosfatos e citratos de sódio.

O monofosfato de sódio tem se mostrado um estabilizador da cor verde de vegetais submetidos a tratamento térmico. Mantém a acidez ideal do meio para preservação da cor (pH 6,8-7,0). É dada preferência à utilização de uma mistura de carbonato de magnésio e fosfato de sódio para estes fins.

Outras aplicações: como laxante na medicina, amaciante de água, componente de detergentes, vidro e revestimentos protetores para metais. Utilizado como alvejante em fotografia e na indústria têxtil.

Bibliografia

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Lastukhin Yu.A. Suplementos nutricionais. Códigos eletrônicos. Estrutura. Recibos. Propriedades. Livro didático manual. - Lviv: Centro da Europa, 2009. - 836 p. ISBN 978-966-7022-83-9 (pág. 678-681)
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Apêndice 1 do SanPiN 2.3.2.1293-03 ADITIVOS ALIMENTARES PARA PRODUÇÃO DE ALIMENTOS
Resolução de 4 de janeiro de 1999 N 12 Kiev Após a aprovação da lista de aditivos alimentares permitidos para utilização em produtos alimentares

Fosfato de sódio ou fosfato de sódio(Inglês) Fosfato de sódio) é o nome geral de vários sais de sódio de ácidos fosfóricos.

Fosfatos de sódio utilizados nas indústrias farmacêutica e alimentícia

Historicamente, cada um dos compostos de fosfato de sódio tem vários nomes, tanto em russo quanto em inglês. Abaixo estão alguns dos nomes e fórmulas químicas dos fosfatos de sódio mais comuns na medicina e na indústria alimentícia:

Fosfatos de sódio na medicina

Os sais de sódio dos ácidos fosfóricos são utilizados na medicina como laxantes, como parte de antiácidos e também para manter o equilíbrio mineral e o equilíbrio ácido-base no sangue. Além disso, são frequentemente incluídos em medicamentos como excipientes.

O efeito laxante do fosfato de sódio baseia-se no aumento e retenção de líquidos no intestino devido a processos osmóticos. O acúmulo de líquido no cólon leva ao aumento do peristaltismo e dos movimentos intestinais.

Os compostos de fosfato de sódio apresentam contra-indicações, efeitos colaterais e características de aplicação, sendo necessária consulta com especialista.

Fosfato de sódio - aditivo alimentar

A composição e os requisitos para aditivos alimentares - sais de sódio do ácido fosfórico são regulamentados pelo GOST R 52823-2007. Aditivos alimentares. Fosfatos de sódio E339. Condições técnicas gerais". Este GOST se aplica ao aditivo alimentar fosfatos de sódio E339, que são sais de sódio 1-substituídos (i), 2-substituídos (ii) e 3-substituídos (iii) de ácido ortofosfórico (doravante denominados monofosfatos de sódio alimentar) e destinados a uso na indústria alimentícia. GOST divide todos os aditivos alimentares E339 - monofosfatos de sódio em três tipos:

E339 (i), ortofosfato de sódio 1-substituído (dihidrogenofosfato de sódio)
E339 (ii), ortofosfato de sódio 2-substituído (hidrogenofosfato de sódio)
E339(iii), ortofosfato de sódio 3-substituído (fosfato de sódio).

Os aditivos alimentares E339(i), E339(ii) e E339(iii) são recomendados para uso como regulador de acidez, estabilizador de cor, estabilizador de consistência, emulsificante, agente complexante, texturizante e agente retentor de umidade na produção de panificação e confeitaria de farinha. produtos, bebidas alcoólicas, produtos cárneos, pesca, óleo e gordura, conservas e indústrias de laticínios.

São comuns
Dihidrogenofosfato de sódio

Dihidrogêniofosforečnan sodný.JPG
Sistemático Nome	Dihidrogenofosfato de sódio
Nomes tradicionais	Dihidrogenortofosfato de sódio, fosfato de sódio, monossubstituído
Química. Fórmula	NaH2PO4
Propriedades físicas
Estado	cristais incolores
Massa molar	119,98g/mol
Densidade	hidr. 1,9096g/cm³
Propriedades térmicas
T. flutuar.	hidr. 60°C
Propriedades quimicas
Solubilidade em Água	85,2 20; 207,3 80g/100ml
Classificação
Reg. Número CAS	7558-80-7
PubChem	24204
SORRISOS	P(=O)(O)O]
Os dados são baseados em condições padrão (25 °C, 100 kPa), salvo indicação em contrário.

Dihidrogenofosfato de sódio- um composto inorgânico, um sal ácido do metal alcalino sódio e ácido ortofosfórico com a fórmula NaH 2 PO 4, cristais incolores, altamente solúveis em água, forma hidratos cristalinos.

Recibo

Neutralização de ácido ortofosfórico concentrado com solução diluída de hidróxido de sódio:

\mathsf(H_3PO_4 + NaOH \ \xrightarrow()\ NaH_2PO_4 + H_2O )

Reação de hidrogenofosfato de sódio com ácido fosfórico:

\mathsf(Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow()\ 2NaH_2PO_4 )

Dissolver o fósforo branco em uma solução ligeiramente alcalina de peróxido de hidrogênio:

\mathsf(P_4 + 10H_2O_2 + 4NaOH \ \xrightarrow()\ 4NaH_2PO_4 + 8H_2O )

Propriedades físicas

O dihidrogenofosfato de sódio forma cristais incolores. Bem solúvel em água, pouco solúvel em etanol.

Forma vários hidratos cristalinos de NaH 2 PO 4 n H3O, onde n= 1, 2, que fundem em água de cristalização a 100, 60°C, respectivamente.

Os fundidos de hidratos cristalinos, bem como as soluções concentradas de di-hidrogenofosfato de sódio, são líquidos viscosos, turvos e opalescentes que cristalizam facilmente quando a temperatura cai em uma massa vítrea translúcida.

Propriedades quimicas

O hidrato cristalino perde água quando aquecido no vácuo:

\mathsf(NaH_2PO_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow(100^oC)\ NaH_2PO_4 + 2H_2O )

Quando aquecido, forma pirofosfato ácido de sódio:

\mathsf(2NaH_2PO_4 \ \xrightarrow(160^oC)\ Na_2H_2P_2O_7 + H_2O )

\mathsf(NaH_2PO_4 \ \xrightarrow(220-250^oC)\ NaPO_3 + H_2O )

Reage com álcalis:

\mathsf(NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow()\ Na_2HPO_4 + H_2O )

\mathsf(NaH_2PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow()\ Na_3PO_4 + 2H_2O )

Entra em reações metabólicas:

\mathsf(3NaH_2PO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow()\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + 2H_3PO_4 )

Aplicativo

Farmacologia (laxante).
O dihidrogenofosfato de sódio é utilizado como aditivo multifuncional na indústria alimentícia E339, onde atua como tampão e estabilizador de cor para produtos.
O di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado pertence à produção química em grande escala, com preço de ≈800$/t.

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Ligações

. Aditivos alimentares. Fosfatos de sódio E339. Condições técnicas gerais

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Trecho descrevendo Dihidrogenofosfato de Sódio

O príncipe Andrei viveu na aldeia durante dois anos sem descanso. Todos aqueles empreendimentos em propriedades que Pierre iniciou e não deu resultado, mudando constantemente de uma coisa para outra, todos esses empreendimentos, sem mostrá-los a ninguém e sem trabalho perceptível, foram executados pelo Príncipe Andrei.
Ele tinha, em alto grau, aquela tenacidade prática que faltava a Pierre, que, sem escopo ou esforço de sua parte, colocava as coisas em movimento.
Uma de suas propriedades de trezentas almas camponesas foi transferida para agricultores livres (este foi um dos primeiros exemplos na Rússia); em outras, a corvee foi substituída por quitrent. Em Bogucharovo, uma avó erudita foi creditada em sua conta para ajudar as mães em trabalho de parto e, por um salário, o padre ensinava os filhos dos camponeses e empregados do pátio a ler e escrever.
O príncipe Andrei passou metade do tempo nas Montanhas Calvas com o pai e o filho, que ainda estava com as babás; a outra metade do tempo no mosteiro Bogucharov, como seu pai chamava sua aldeia. Apesar da indiferença que mostrou a Pierre todos os acontecimentos externos do mundo, ele os acompanhou diligentemente, recebeu muitos livros e, para sua surpresa, percebeu quando novas pessoas vinham até ele ou seu pai de São Petersburgo, do próprio redemoinho da vida , que essas pessoas, sabendo de tudo o que está acontecendo na política externa e interna, estão muito atrás dele, que fica o tempo todo sentado na aldeia.
Além das aulas sobre nomes, além da leitura geral dos mais diversos livros, o Príncipe Andrei estava nesta época empenhado na análise crítica das nossas duas últimas campanhas infelizes e na elaboração de um projeto para alterar os nossos regulamentos e regulamentos militares.
Na primavera de 1809, o príncipe Andrei foi para as propriedades Ryazan de seu filho, de quem era guardião.
Aquecido pelo sol da primavera, ele sentou-se no carrinho, olhando para a primeira grama, as primeiras folhas de bétula e as primeiras nuvens brancas da primavera espalhadas pelo céu azul brilhante. Ele não pensou em nada, mas olhou em volta alegremente e sem sentido.
Passamos pela carruagem em que ele conversou com Pierre há um ano. Passamos por uma aldeia suja, eiras, vegetação, uma descida com neve restante perto da ponte, uma subida por barro desbotado, faixas de restolho e arbustos verdes aqui e ali, e entramos numa floresta de bétulas em ambos os lados da estrada . Estava quase quente na floresta; não se ouvia o vento. A bétula, toda coberta de folhas verdes pegajosas, não se mexeu, e de debaixo das folhas do ano passado, levantando-as, saíram a primeira grama verde e flores roxas. Os pequenos abetos espalhados aqui e ali pela floresta de bétulas, com seu verde áspero e eterno, eram uma lembrança desagradável do inverno. Os cavalos bufaram enquanto cavalgavam para a floresta e começavam a ficar embaçados.
O lacaio Pedro disse alguma coisa ao cocheiro, o cocheiro respondeu afirmativamente. Mas aparentemente Pedro tinha pouca simpatia pelo cocheiro: entregou a caixa ao patrão.
- Excelência, como é fácil! – disse ele, sorrindo respeitosamente.
- O que!
- Calma, Excelência.
"O que ele disse?" pensou o príncipe Andrei. “Sim, isso mesmo, na primavera”, pensou ele, olhando em volta. E já está tudo verde... quanto tempo! E a bétula, a cerejeira e o amieiro já estão começando... Mas o carvalho não é perceptível. Sim, aqui está, o carvalho.”
Havia um carvalho na beira da estrada. Provavelmente dez vezes mais velha que as bétulas que compunham a floresta, era dez vezes mais espessa e duas vezes mais alta que cada bétula. Era um enorme carvalho, de duas circunferências de largura, com galhos quebrados há muito tempo e com a casca quebrada coberta de feridas antigas. Com suas mãos e dedos enormes, desajeitados, assimetricamente abertos e nodosos, ele ficava parado como uma aberração velha, raivosa e desdenhosa entre as bétulas sorridentes. Só ele não queria se submeter ao encanto da primavera e não queria ver nem a primavera nem o sol.
“Primavera, amor e felicidade!” - como se este carvalho dissesse: - “e como não se cansar do mesmo engano estúpido e sem sentido. Tudo é igual e tudo é mentira! Não há primavera, nem sol, nem felicidade. Veja, ali estão os abetos mortos esmagados, sempre iguais, e lá estou eu, espalhando meus dedos quebrados e esfolados, onde quer que eles tenham crescido - por trás, pelos lados; À medida que crescemos, ainda estou de pé e não acredito em suas esperanças e enganos.”
O príncipe Andrei olhou várias vezes para este carvalho enquanto dirigia pela floresta, como se esperasse algo dele. Havia flores e grama debaixo do carvalho, mas ele ainda estava no meio delas, carrancudo, imóvel, feio e teimoso.
“Sim, ele tem razão, este carvalho tem mil vezes razão”, pensou o príncipe Andrei, deixe outros, jovens, sucumbirem novamente a este engano, mas conhecemos a vida - a nossa vida acabou! Toda uma nova série de pensamentos desesperadores, mas tristemente agradáveis, relacionados a este carvalho surgiu na alma do Príncipe Andrei. Durante essa jornada, ele pareceu pensar novamente em toda a sua vida e chegou à mesma velha e tranquilizadora conclusão de que não precisava começar nada, que deveria viver sua vida sem fazer o mal, sem se preocupar e sem querer nada. .

Conversor de comprimento e distância Conversor de massa Conversor de medidas de volume de produtos a granel e produtos alimentícios Conversor de área Conversor de volume e unidades de medida em receitas culinárias Conversor de temperatura Conversor de pressão, tensão mecânica, módulo de Young Conversor de energia e trabalho Conversor de potência Conversor de força Conversor de tempo Conversor de velocidade linear Conversor de ângulo plano eficiência térmica e eficiência de combustível Conversor de números em vários sistemas numéricos Conversor de unidades de medida de quantidade de informação Taxas de câmbio Roupas femininas e tamanhos de calçados Roupas masculinas e tamanhos de calçado Conversor de velocidade angular e frequência de rotação Conversor de aceleração Conversor de aceleração angular Conversor de densidade Conversor de volume específico Conversor de momento de inércia Conversor de momento de força Conversor de torque Conversor de calor específico de combustão (em massa) Conversor de densidade de energia e calor específico de combustão (por volume) Conversor de diferença de temperatura Conversor de coeficiente de expansão térmica Conversor de resistência térmica Conversor de condutividade térmica Conversor de capacidade de calor específico Conversor de exposição energética e radiação térmica Conversor de densidade de fluxo de calor Conversor de coeficiente de transferência de calor Conversor de taxa de fluxo de volume Conversor de taxa de fluxo de massa Conversor de taxa de fluxo molar Conversor de densidade de fluxo de massa Conversor de concentração molar Conversor de concentração de massa em solução Dinâmico (absoluto) conversor de viscosidade Conversor de viscosidade cinemática Conversor de tensão superficial Conversor de permeabilidade de vapor Conversor de densidade de fluxo de vapor de água Conversor de nível de som Conversor de sensibilidade do microfone Conversor de nível de pressão sonora (SPL) Conversor de nível de pressão sonora com referência selecionável Conversor de luminância de pressão Conversor de intensidade luminosa Conversor de iluminação de computação gráfica Conversor de resolução de frequência e Conversor de comprimento de onda Potência de dioptria e distância focal Potência de dioptria e ampliação de lente (×) Conversor de carga elétrica Conversor de densidade de carga linear Conversor de densidade de carga superficial Conversor de densidade de carga volumétrica Conversor de corrente elétrica Conversor de densidade de corrente linear Conversor de densidade de corrente de superfície Conversor de intensidade de campo elétrico Conversor de potencial eletrostático e tensão Conversor de resistência elétrica Conversor de resistividade elétrica Conversor de condutividade elétrica Conversor de condutividade elétrica Conversor de capacitância elétrica Conversor de indutância American Wire Gauge Converter Níveis em dBm (dBm ou dBm), dBV (dBV), watts, etc. unidades Conversor de força magnetomotriz Conversor de força de campo magnético Conversor de fluxo magnético Conversor de indução magnética Radiação. Conversor de taxa de dose absorvida por radiação ionizante Radioatividade. Conversor de decaimento radioativo Radiação. Conversor de dose de exposição Radiação. Conversor de dose absorvida Conversor de prefixo decimal Transferência de dados Conversor de unidades de tipografia e processamento de imagens Conversor de unidades de volume de madeira Cálculo da massa molar Tabela periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev

Fórmula química

Massa molar de NaH 2 PO 4, dihidrogenofosfato de sódio 119.977012 g/mol

22,98977+1,00794 2+30,973762+15,9994 4

Frações de massa de elementos no composto

Usando a calculadora de massa molar

As fórmulas químicas devem ser inseridas com distinção entre maiúsculas e minúsculas
Os subscritos são inseridos como números regulares
O ponto na linha média (sinal de multiplicação), utilizado, por exemplo, nas fórmulas de hidratos cristalinos, é substituído por um ponto regular.
Exemplo: em vez de CuSO₄·5H₂O no conversor, para facilitar a digitação, utiliza-se a grafia CuSO4.5H2O.

Potencial elétrico e tensão

Calculadora de massa molar

Verruga

Todas as substâncias são constituídas por átomos e moléculas. Na química, é importante medir com precisão a massa das substâncias que reagem e são produzidas como resultado. Por definição, o mol é a unidade SI de quantidade de uma substância. Um mol contém exatamente 6,02214076×10²³ partículas elementares. Este valor é numericamente igual à constante N A de Avogadro quando expresso em unidades de mol⁻¹ e é chamado de número de Avogadro. Quantidade de substância (símbolo n) de um sistema é uma medida do número de elementos estruturais. Um elemento estrutural pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron ou qualquer partícula ou grupo de partículas.

Constante de Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. O número de Avogrado é 6,02214076×10²³.

Em outras palavras, um mol é uma quantidade de substância igual em massa à soma das massas atômicas dos átomos e moléculas da substância, multiplicada pelo número de Avogadro. A unidade de quantidade de uma substância, o mol, é uma das sete unidades básicas do SI e é simbolizada pelo mol. Dado que o nome da unidade e o seu símbolo são iguais, deve notar-se que o símbolo não é recusado, ao contrário do nome da unidade, que pode ser recusado de acordo com as regras habituais da língua russa. Um mol de carbono-12 puro é igual a exatamente 12 g.

Massa molar

A massa molar é uma propriedade física de uma substância, definida como a razão entre a massa dessa substância e a quantidade de substância em moles. Em outras palavras, esta é a massa de um mol de uma substância. A unidade SI de massa molar é quilograma/mol (kg/mol). No entanto, os químicos estão acostumados a usar a unidade mais conveniente g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar de elementos e compostos

Compostos são substâncias constituídas por diferentes átomos que estão quimicamente ligados entre si. Por exemplo, as seguintes substâncias, que podem ser encontradas na cozinha de qualquer dona de casa, são compostos químicos:

sal (cloreto de sódio) NaCl
açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH

A massa molar de um elemento químico em gramas por mol é numericamente igual à massa dos átomos do elemento expressa em unidades de massa atômica (ou daltons). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos elementos que compõem o composto, levando em consideração o número de átomos do composto. Por exemplo, a massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molecular

Massa molecular (o antigo nome é peso molecular) é a massa de uma molécula, calculada como a soma das massas de cada átomo que compõe a molécula, multiplicada pelo número de átomos desta molécula. O peso molecular é adimensional uma quantidade física numericamente igual à massa molar. Ou seja, a massa molecular difere da massa molar em dimensão. Embora a massa molecular seja adimensional, ela ainda possui um valor denominado unidade de massa atômica (amu) ou dalton (Da), que é aproximadamente igual à massa de um próton ou nêutron. A unidade de massa atômica também é numericamente igual a 1 g/mol.

Cálculo da massa molar

A massa molar é calculada da seguinte forma:

determinar as massas atômicas dos elementos de acordo com a tabela periódica;
determine o número de átomos de cada elemento na fórmula composta;
determine a massa molar somando as massas atômicas dos elementos incluídos no composto, multiplicadas pelo seu número.

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético

Isso consiste de:

dois átomos de carbono
quatro átomos de hidrogênio
dois átomos de oxigênio

carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
hidrogênio H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
oxigênio O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nossa calculadora realiza exatamente esse cálculo. Você pode inserir a fórmula do ácido acético e verificar o que acontece.

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