Równania reakcji w chemii 8. Jak bilansować równania chemiczne

Powrót do przodu

Uwaga! Podglądy slajdów służą wyłącznie celom informacyjnym i mogą nie odzwierciedlać wszystkich funkcji prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.

Cel lekcji: pomóc uczniom rozwinąć wiedzę na temat równań chemicznych jako warunkowego zapisu reakcji chemicznej za pomocą wzorów chemicznych.

Zadania:

Edukacyjny:

• usystematyzować wcześniej przestudiowany materiał;
• uczyć umiejętności układania równań reakcji chemicznych.

Edukacyjny:

• rozwijać umiejętności komunikacyjne (praca w parach, umiejętność słuchania i słyszenia).

Edukacyjny:

• rozwijać umiejętności wychowawcze i organizacyjne ukierunkowane na realizację zadania;
• rozwijać umiejętności analitycznego myślenia.

Typ lekcji:łączny.

Sprzęt: komputer, rzutnik multimedialny, ekran, arkusze oceny, karta refleksyjna, „zestaw symboli chemicznych”, notes z zadrukowaną podstawą, odczynniki: wodorotlenek sodu, chlorek żelaza(III), lampa alkoholowa, uchwyt, zapałki, papier Whatman, chemia wielobarwna symbolika.

Prezentacja lekcji (Załącznik 3)

Struktura lekcji.

I. Organizowanie czasu.
II. Aktualizowanie wiedzy i umiejętności.
III. Motywacja i wyznaczanie celów.
IV. Nauka nowego materiału:
4.1 reakcja spalania aluminium w tlenie;
4.2 reakcja rozkładu wodorotlenku żelaza(III);
4.3 algorytm porządkowania współczynników;
4,4 minuty relaksu;
4.5 ustawić współczynniki;
V. Utrwalenie zdobytej wiedzy.
VI. Podsumowanie lekcji i ocena.
VII. Praca domowa.
VIII. Ostatnie słowa nauczyciela.

Podczas zajęć

Charakter chemiczny cząstki złożonej
zdeterminowane naturą elementarną
składniki,
ich liczba i
struktura chemiczna.
DIMendelejew

Nauczyciel. Cześć chłopaki. Usiądź.
Uwaga: na biurku masz wydrukowany notatnik. (Załącznik 2), w którym będziesz dzisiaj pracować, oraz kartę punktacji, w której zapiszesz swoje osiągnięcia, podpisz ją.

Nauczyciel. Zapoznaliśmy się ze zjawiskami fizycznymi i chemicznymi, reakcjami chemicznymi i oznakami ich występowania. Badaliśmy prawo zachowania masy substancji.
Sprawdźmy Twoją wiedzę. Proponuję otworzyć wydrukowane zeszyty i wykonać zadanie 1. Na wykonanie zadania masz 5 minut.

1. Czym reakcje chemiczne różnią się od zjawisk fizycznych?

1. Zmiana kształtu i stanu skupienia substancji.
2. Tworzenie nowych substancji.
3. Zmiana lokalizacji.

2. Jakie są oznaki reakcji chemicznej?

3. Według jakiego prawa sporządzane są równania reakcji chemicznych?

1. Prawo stałości składu materii.
2. Prawo zachowania masy materii.
3. Prawo okresowe.
4. Prawo dynamiki.
5. Prawo powszechnego ciążenia.

4. Odkryte prawo zachowania masy materii:

1. DI. Mendelejew.
2. C. Darwina.
3. M.V. Łomonosow.
4. I. Newton.
5. sztuczna inteligencja Butlerow.

5. Równanie chemiczne nazywa się:

Nauczyciel. Wykonałeś robotę. Sugeruję, żebyś to sprawdził. Wymieniajcie się notatkami i sprawdzajcie się nawzajem. Uwaga na ekran. Za każdą poprawną odpowiedź - 1 punkt. Wpisz łączną liczbę punktów na arkuszach oceny.

Nauczyciel. Korzystając z tej wiedzy, dzisiaj ułożymy równania reakcji chemicznych, ujawniając problem „Czy prawo zachowania masy substancji jest podstawą do układania równań reakcji chemicznych”

Nauczyciel. Przyzwyczailiśmy się myśleć, że równanie jest przykładem matematycznym, w którym istnieje niewiadoma i tę niewiadomą należy obliczyć. Ale w równaniach chemicznych zwykle nie ma nic nieznanego: wszystko jest w nich po prostu zapisane za pomocą wzorów: które substancje reagują i które powstają podczas tej reakcji. Zobaczmy doświadczenie.

(Reakcja siarki i związku żelaza.) Dodatek 3

Nauczyciel. Z punktu widzenia masy substancji równanie reakcji związku żelaza i siarki rozumie się następująco

Żelazo + siarka → siarczek żelaza (II) (zadanie 2 tpo)

Ale w chemii słowa odzwierciedlają się za pomocą znaków chemicznych. Zapisz to równanie, używając symboli chemicznych.

Fe + S → FeS

(Jeden uczeń pisze na tablicy, reszta w TVET.)

Nauczyciel. Teraz przeczytaj.
Studenci. Cząsteczka żelaza oddziałuje z cząsteczką siarki, tworząc jedną cząsteczkę siarczku żelaza (II).
Nauczyciel. W tej reakcji widzimy, że ilość substancji wyjściowych jest równa ilości substancji w produkcie reakcji.
Musimy zawsze pamiętać, że podczas układania równań reakcji żaden atom nie powinien się zgubić ani niespodziewanie pojawić. Dlatego czasami po zapisaniu wszystkich wzorów w równaniu reakcji trzeba wyrównać liczbę atomów w każdej części równania - ustawić współczynniki. Zobaczmy kolejny eksperyment

(Spalanie aluminium w tlenie.) Dodatek 4

Nauczyciel. Napiszmy równanie reakcji chemicznej (zadanie 3 w TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Aby poprawnie zapisać wzór tlenku, pamiętaj o tym

Studenci. Tlen w tlenkach ma stopień utlenienia -2, aluminium jest pierwiastkiem chemicznym o stałym stopniu utlenienia +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Nauczyciel. Widzimy, że 1 atom glinu wchodzi w reakcję, powstają dwa atomy glinu. Wchodzą dwa atomy tlenu, powstają trzy atomy tlenu.
Proste i piękne, ale lekceważące prawo zachowania masy substancji - inaczej jest przed i po reakcji.
Dlatego musimy uporządkować współczynniki w tym równaniu reakcji chemicznej. Aby to zrobić, znajdźmy LCM dla tlenu.

Studenci. LCM = 6

Nauczyciel. Przed wzorami na tlen i tlenek glinu stawiamy współczynniki, tak aby liczba atomów tlenu po lewej i prawej stronie była równa 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Nauczyciel. Teraz dowiadujemy się, że w wyniku reakcji powstają cztery atomy glinu. Dlatego przed atomem glinu po lewej stronie umieszczamy współczynnik 4

Policzmy jeszcze raz wszystkie atomy przed i po reakcji. Stawiamy na równe.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Nauczyciel. Spójrzmy na inny przykład

(Nauczyciel demonstruje doświadczenie rozkładu wodorotlenku żelaza (III).)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Nauczyciel. Uporządkujmy współczynniki. Jeden atom żelaza reaguje i powstają dwa atomy żelaza. Dlatego przed wzorem wodorotlenku żelaza (3) umieszczamy współczynnik 2.

Nauczyciel. Stwierdzamy, że do reakcji wchodzi 6 atomów wodoru (2x3), powstają 2 atomy wodoru.

Studenci. NOC =6. 6/2 = 3. Dlatego dla wzoru na wodę ustalamy współczynnik 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Nauczyciel. Liczymy tlen.

Studenci. Lewy – 2x3 =6; po prawej – 3+3 = 6

Studenci. Liczba atomów tlenu, które weszły w reakcję, jest równa liczbie atomów tlenu powstałych podczas reakcji. Możesz obstawiać równo.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Nauczyciel. Podsumujmy teraz wszystko, co powiedziano wcześniej i zapoznajmy się z algorytmem porządkowania współczynników w równaniach reakcji chemicznych.

Nauczyciel. Ciężko pracowałeś i prawdopodobnie jesteś zmęczony. Proponuję odpocząć, zamknąć oczy i przypomnieć sobie przyjemne chwile w życiu. Dla każdego z Was są one inne. Teraz otwórz oczy i wykonuj nimi okrężne ruchy, najpierw zgodnie z ruchem wskazówek zegara, a następnie przeciwnie do ruchu wskazówek zegara. Teraz intensywnie poruszaj oczami poziomo: prawo - lewo i pionowo: góra - dół.
Aktywujmy teraz naszą aktywność umysłową i masujmy płatki uszu.

Nauczyciel. Kontynuujemy pracę.
W drukowanych zeszytach wykonamy zadanie 5. Będziecie pracować w parach. Należy umieścić współczynniki w równaniach reakcji chemicznych. Na wykonanie zadania masz 10 minut.

• P + Cl 2 →PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Nauczyciel. Sprawdźmy wykonanie zadania ( nauczyciel zadaje pytania i wyświetla prawidłowe odpowiedzi na slajdzie). Za każdy poprawnie ustawiony współczynnik - 1 punkt.
Wykonałeś zadanie. Dobrze zrobiony!

Nauczyciel. Wróćmy teraz do naszego problemu.
Chłopaki, jak myślicie, czy prawo zachowania masy substancji jest podstawą do sporządzania równań reakcji chemicznych?

Studenci. Tak, na lekcji udowodniliśmy, że zasada zachowania masy substancji jest podstawą do układania równań reakcji chemicznych.

Nauczyciel. Przestudiowaliśmy wszystkie główne kwestie. Zróbmy teraz krótki test, który pozwoli Ci zobaczyć jak opanowałeś temat. Należy odpowiedzieć tylko „tak” lub „nie”. Masz 3 minuty na pracę.

Sprawozdania.

1. W reakcji Ca + Cl 2 → CaCl 2 współczynniki nie są potrzebne.(Tak)
2. W reakcji Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 współczynnik dla cynku wynosi 2. (NIE)
3. W reakcji Ca + O 2 → CaO współczynnik dla tlenku wapnia wynosi 2.(Tak)
4. W reakcji CH 4 → C + H 2 nie są potrzebne żadne współczynniki.(NIE)
5. W reakcji CuO + H 2 → Cu + H 2 O współczynnik dla miedzi wynosi 2. (NIE)
6. W reakcji C + O 2 → CO współczynnik 2 należy przypisać zarówno tlenkowi węgla (II), jak i węglu. (Tak)
7. W reakcji CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 nie są potrzebne żadne współczynniki.(Tak)

Nauczyciel. Sprawdźmy postęp prac. Za każdą poprawną odpowiedź - 1 punkt.

Nauczyciel. Wykonałeś dobrą robotę. Teraz oblicz całkowitą liczbę punktów zdobytych za lekcję i wystaw sobie ocenę zgodnie z oceną, którą widzisz na ekranie. Daj mi swoje arkusze ocen, abyś mógł wpisać swoją ocenę do dziennika.

Nauczyciel. Nasza lekcja dobiegła końca, podczas której mogliśmy wykazać, że zasada zachowania masy substancji jest podstawą do układania równań reakcji, a także nauczyliśmy się układać równania reakcji chemicznych. Na koniec zapisz swoją pracę domową

§ 27, ust. 1 – dla osób, które otrzymały ocenę „3”
były. 2 – dla tych, którzy otrzymali ocenę „4”
były. 3 – dla tych, którzy otrzymali ocenę“5”

Nauczyciel. Dziękuję za lekcję. Ale zanim opuścisz biuro, zwróć uwagę na stół (nauczyciel wskazuje na kartkę papieru Whatmana z wizerunkiem tabeli i wielobarwnymi symbolami chemicznymi). Widzisz znaki chemiczne w różnych kolorach. Każdy kolor symbolizuje Twój nastrój. Proponuję stworzyć własną tabelę pierwiastków chemicznych (będzie się różnić od PSHE D.I. Mendelejewa) - tabelę nastroju lekcji. Aby to zrobić, musisz udać się do nuty, wziąć jeden pierwiastek chemiczny zgodnie z charakterystyką widoczną na ekranie i przymocować go do komórki tabeli. Zrobię to najpierw, pokazując Ci, jak komfortowo mi się z Tobą pracuje.

Instrukcje

Zadanie. Oblicz masę siarczku glinu, jeśli 2,7 g glinu przereagowało z kwasem siarkowym.

Zapisz krótki warunek

m(Al2(SO4)3)-?

Przed wykonaniem zadania układamy równanie chemiczne. Po zmieszaniu z rozcieńczonym kwasem tworzy się sól i uwalnia się substancja gazowa – wodór. Ustawiamy współczynniki.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Przy rozwiązywaniu należy zawsze zwracać uwagę tylko na substancje, których parametry są znane i również trzeba je znaleźć. Wszystkie inne nie są brane pod uwagę. W tym przypadku będą to: Al i Al2 (SO4) 3

Względne masy cząsteczkowe tych substancji znajdujemy za pomocą tabeli D.I. Mendelejewa

Mr(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

Przeliczamy te wartości na masy molowe (M), mnożąc przez 1 g/mol

M(Al) = 27 g/mol

M(Al2(SO4)3) =342g/mol

Zapisujemy podstawowy wzór, który wiąże ilość substancji (n), masę (m) i masę molową (M).

Obliczenia przeprowadzamy za pomocą wzoru

n(Al) =2,7g/27g/mol=0,1 mol

Zróbmy dwa współczynniki. Pierwszą zależność zestawiamy według równania opartego na współczynnikach występujących przed wzorami substancji, których parametry są podane lub należy je znaleźć.

Pierwszy stosunek: na 2 mole Al przypada 1 mol Al2 (SO4) 3

Drugi stosunek: na 0,1 mola Al przypada X mol Al2 (SO4) 3

(opracowano na podstawie otrzymanych obliczeń)

Rozwiązujemy proporcję, biorąc pod uwagę, że X to ilość substancji

Al2 (SO4) 3 i ma jednostkę miary mol

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Mamy teraz ilość substancji i masę molową Al2(SO4)3, zatem możemy wyznaczyć masę, którą wyprowadzamy ze wzoru podstawowego

m(Al2(SO4)3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Zapiszmy to

Odpowiedź: m(Al2 (SO4) 3) = 17,1 g

Na pierwszy rzut oka wydaje się, że rozwiązywanie problemów w chemii jest bardzo trudne, ale tak nie jest. Aby sprawdzić stopień asymilacji, najpierw spróbuj rozwiązać ten sam problem, ale tylko samodzielnie. Następnie podłącz pozostałe wartości, korzystając z tego samego równania. Ostatnim, ostatnim etapem będzie rozwiązanie problemu za pomocą nowego równania. A jeśli udało Ci się podołać, cóż, gratulacje!

Wideo na ten temat

Pomocna rada

Wspaniałym pomocnikiem w rozwiązywaniu problemów jest sprawdzony podręcznik „Problemy w chemii dla osób rozpoczynających naukę na uniwersytetach” autorstwa G.P. Chomczenki. I nie bój się go używać – oferuje rozwiązania problemów od podstaw!

Źródła:

• rozwiązać zadanie z chemii

Program nauczania w szkole jest dość intensywny, zdobywa się wiedzę teoretyczną, ale nie ma praktycznych umiejętności rozwiązywania problemów. Co robić i jak nauczyć się rozwiązywać zadania z chemii? Czego w pierwszej kolejności wymaga się od ucznia?

Rozwiązywanie problemów z chemii ma swoją specyfikę i trzeba znaleźć punkt wyjścia, który pomoże Ci nauczyć się rozumieć tę trudną materię.

Co musisz wiedzieć, aby rozwiązać problemy z chemii

Aby poprawnie rozwiązywać problemy z chemii, musisz najpierw poznać wartościowość pierwiastków. Od tego zależy kompilacja wzoru substancji, równania reakcji chemicznej również nie można zestawić i zbilansować bez uwzględnienia wartościowości. Układ okresowy wykorzystuje się niemal w każdym zadaniu, trzeba nauczyć się go poprawnie używać, aby uzyskać niezbędne informacje o pierwiastkach chemicznych, ich masach, elektronach. Najczęściej problemy wymagają obliczenia masy lub objętości powstałego produktu, to jest podstawa.

Jeśli wartościowość zostanie określona nieprawidłowo, wszystkie obliczenia będą nieprawidłowe.

A wtedy inne, bardziej złożone problemy zostaną rozwiązane łatwiej. Ale przede wszystkim - wzory substancji i poprawnie ułożone równania zachodzących reakcji, wskazujące co ostatecznie powstanie i w jakiej formie. Może to być ciecz, swobodnie uwalniany gaz, ciało stałe, które wytrąca się lub rozpuszcza w wodzie lub innej cieczy.

Od czego zacząć przy rozwiązywaniu problemów z chemii

Aby rozwiązać problem, krótko zapisuje się jego stan. Następnie obliczane jest równanie reakcji. Jako przykład możemy wziąć pod uwagę konkretne dane: musimy określić masę powstałej substancji, siarczku glinu, gdy metaliczne aluminium reaguje z kwasem siarkowym, jeśli weźmie się 2,7 grama glinu. Należy zwracać uwagę tylko na substancje, które są znane, a następnie na te, które należy znaleźć.

Rozwiązanie należy rozpocząć od przeliczenia masy w gramach na molowe. Narysuj wzór reakcji, podstaw do niego wartości mas i oblicz proporcję. Po rozwiązaniu prostego zadania możesz spróbować samodzielnie opanować podobne, ale z różnymi elementami, jak mówią, aby być w tym lepszym. Formuły będą takie same, zmienią się tylko elementy. Całe rozwiązanie problemów w chemii sprowadza się do napisania prawidłowego wzoru substancji, a następnie prawidłowego składu równania reakcji.

Wszystkie problemy rozwiązuje się według tej samej zasady, najważniejsze jest prawidłowe umieszczenie współczynników w równaniu.

Źródła:

• Jak rozwiązywać zadania z chemii

Temat: Równania chemiczne

Cel: powtórz i poszerz wiedzę na temat reakcji chemicznych; stworzyć koncepcję równania chemicznego jako konwencjonalnej reprezentacji reakcji chemicznej; wyjaśniać zasady sporządzania równań reakcji chemicznych, dobierając współczynniki w oparciu o prawo zachowania masy substancji; stymulują aktywność poznawczą uczniów poprzez gry dydaktyczne, przygotowują do wykorzystania istniejącej wiedzy do nauki nowego materiału.

Motywacja: Co to są równania chemiczne i dlaczego są potrzebne?

Sprzęt i odczynniki: Układ okresowy pierwiastków chemicznych

DI Mendelejew; karty.

Typ lekcji: uczyć się nowej wiedzy

Formy realizacji: rozgrzewka chemiczna, praca w parach, praca z podręcznikiem,

niezależna praca.

Podczas zajęć

Etap organizacyjny

Przygotowanie klasy do lekcji.

Aktualizacja wiedzy referencyjnej

Rozgrzewka

Ankieta błyskawiczna:

1. Czego uczy chemia? (Substancja.)

2. Co to jest substancja? (Jest to pewien rodzaj materii, z której składa się ciało).

3. Jak wyrażamy skład substancji? (Używając wzorów chemicznych).

4. Jak zrobić wzór chemiczny? Co musisz w tym celu wiedzieć?

(Znaki chemiczne pierwiastków, wartościowość.)

Odgadnij pierwiastek chemiczny (praca z kartami)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Planowana odpowiedź:

Nazwa pierwiastka chemicznego

Nazwa prostej substancji

Wartościowość,

Względna masa atomowa

Gra w kółko i krzyżyk

Zwycięskim sposobem są proste substancje

Które substancje nazywamy prostymi, a które złożonymi?

Zwycięską ścieżką są zjawiska chemiczne

Spalanie węgla

Rdzewiejący gwóźdź

Topienie szkła

Które zjawiska nazywamy fizycznymi, a które chemicznymi?

Wymień oznaki reakcji chemicznych.

Pracuj z tekstem:

„W wyniku interakcji wodoru H 2 i tlenu O 2 powstaje woda H 2 O”

„Kiedy węgiel C spala się (wchodzi w interakcję z tlenem O 2), powstaje dwutlenek węgla CO 2”

O jakim zjawisku mówimy? Jak zapisać tę reakcję chemiczną?

Problem: Jak napisać reakcję chemiczną?

Co to jest równanie chemiczne?

Motywacja:

Co ogólnie wiesz o równaniu?

Z jakich przedmiotów spotkałeś się z równaniami?

Równanie to matematyczna równość z jedną lub większą liczbą nieznanych wielkości.

Jak myślisz, czym jest równanie chemiczne?

Wróćmy do naszych tekstów.

Jak wyrazić (napisać) reakcję chemiczną?

Jakie prawo należy zastosować przy układaniu równań chemicznych? Co to mówi?

Nauka nowego materiału

Tworzenie równań reakcji chemicznych interakcji prostych substancji

Zasada zestawiania równań reakcji wytwarzania związków binarnych z prostych substancji:

po lewej stronie równania muszą znajdować się te proste substancje, których atomy pierwiastków występują w związku po prawej stronie równania. Aby więc otrzymać wodę, konieczna jest reakcja wodoru i tlenu.

Zapiszmy równanie reakcji i uporządkujmy współczynniki:

H2 + O2  H2O.

Wskaż reagenty i produkty reakcji chemicznej w równaniu.

Co to są odczynniki?

Co to są produkty reakcji?

Ogólnie algorytm tworzenia równania chemicznego wygląda tak. 66 podręcznik:

1. Zrób diagram interakcji: zapisz wzory odczynników po lewej stronie, umieszczając między nimi znak „+”. Po prawej stronie zapisz wzory produktów reakcji. Jeśli jest ich kilka, także wstaw między nimi znak „+”. Pomiędzy lewą i prawą częścią diagramu umieść znak „  ».

2. Do wzorów każdej substancji dobierz takie współczynniki, aby liczba atomów każdego pierwiastka po lewej stronie była równa liczbie atomów tego pierwiastka po prawej stronie diagramu.

3. Porównaj liczbę atomów każdego pierwiastka po lewej i prawej stronie diagramu. Jeśli są takie same, zamień znak „  „znak” = „.

Równania chemiczne służą do obliczania mas reagentów i produktów reakcji.

A zatem: sformułujmy definicję równania chemicznego:

Równanie chemiczne to konwencjonalne przedstawienie reakcji chemicznej za pomocą wzorów chemicznych, symboli matematycznych i współczynników.

Równania reakcji chemicznych sporządzane są w oparciu o prawo zachowania masy substancji.

Współczynniki w równaniu chemicznym pokazują najprostsze zależności pomiędzy ilością cząstek strukturalnych odczynników i produktów reakcji.

Liczba atomów każdego pierwiastka po lewej i prawej stronie równania jest taka sama.

Konsolidacja i generalizacja wiedzy

„Ogrzany proszek żelaza dodano do kolby z żółto-zielonym gazem - chlorem, którego cząsteczki są dwuatomowe. Proszek zapalił się, w wyniku czego powstał brązowy dym utworzony przez cząsteczki chlorku żelaza (III). Zapisz równanie reakcji.

2. Wybierz współczynniki dla następujących reakcji:

a) Fe + Cl2  FeCl3;

b) Na + Br2  NaBr;

c) P + O 2  R2O3;

d)KS1O 3  KS1 + O2;

e) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

e) FeCl3 + Br2  3 lutego + C1 2

3. Zapisz równania interakcji dla następujących prostych substancji i uporządkuj współczynniki:

a) wodór i siarka;

b) magnez i tlen;

c) glin i tlen;

d) glin i siarka;

e) cynk i tlen;

f) sód i siarka;

g) magnez i siarka.

3. Z jakich prostych substancji powstają: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Zapisz równania reakcji.

4. Uporządkuj współczynniki na poniższych schematach reakcji chemicznych. Suma wszystkich prawidłowo umieszczonych współczynników powinna być równa względnej masie cząsteczkowej wapna gaszonego Ca(OH) 2.

a) Fe(OH) 3  Fe2O3 + H2O;

b) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

c) HC1 + Cr 2 O 3  CrCl3 + H2O;

d) Na + H2O  NaOH + H2;

e) A1 + O2  Al 2 O 3;

e) AlCl3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HN O 3  Fe (NO 3) 3 + H 2 O;

h) A1 + I 2  AlI3;

i) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H2O;

j) Fe + Cl2  FeCl3.

Praca domowa: Przestudiuj § 20, poznaj definicje; zadanie kompletne: nr 3, 4, 5 s. 67-68.

Podsumowanie lekcji.

Dzisiaj dowiedzieliśmy się, czym jest równanie chemiczne. Przyjrzeliśmy się, co jest potrzebne do utworzenia równania chemicznego.

Czego nauczyłeś się na lekcji, jakie punkty wymagają dalszej praktyki?

Zapisz równanie chemiczne. Jako przykład rozważ następującą reakcję:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Reakcja ta opisuje spalanie propanu (C 3 H 8) w obecności tlenu w celu wytworzenia wody i dwutlenku węgla (dwutlenku węgla).

Zapisz liczbę atomów każdego pierwiastka. Zrób to dla obu stron równania. Zwróć uwagę na indeksy dolne obok każdego elementu, aby określić całkowitą liczbę atomów. Zapisz symbol każdego elementu w równaniu i zanotuj odpowiednią liczbę atomów.

• Przykładowo po prawej stronie rozważanego równania w wyniku dodawania otrzymujemy 3 atomy tlenu.
• Po lewej stronie mamy 3 atomy węgla (C 3), 8 atomów wodoru (H 8) i 2 atomy tlenu (O 2).
• Po prawej stronie mamy 1 atom węgla (C), 2 atomy wodoru (H 2) i 3 atomy tlenu (O + O 2).

Chemia 8 klasa

PODSUMOWANIE LEKCJI NA TEMAT: „RÓWNANIA REAKCJI CHEMICZNEJ”.

Typ lekcji: nauka nowego materiału

Zadania:

1.Edukacyjny: 1) sformułować koncepcję równań reakcji chemicznych; 2) rozpocząć rozwijanie umiejętności sporządzania równań reakcji chemicznych.

2.Edukacyjny: 1) rozwijać u uczniów umiejętność obserwacji i analizowania tego, co widzą; 2) kształtowanie umiejętności samokontroli w opanowaniu studiowanego materiału; 3) rozwijać zainteresowania poznawcze i emocje uczniów, wprowadzając do treści lekcji element nowości wiedzy, łącząc ją z innymi przedmiotami, z życiem; 4) aktywizować myślenie uczniów poprzez rozmowę i eksperyment.

3.Edukacja: 1) zastosować zdobytą wiedzę na kolejnych lekcjach (rodzaje reakcji chemicznych); 2) pomóc zapobiegać zmęczeniu dzieci w wieku szkolnym podczas lekcji, stosując techniki utrzymywania wydajności, takie jak stosowanie różnego rodzaju pracy i pokazy eksperymentów.

CEL: Sformułować pojęcie o równaniach reakcji chemicznych w postaci konwencjonalnej notacji odzwierciedlającej przemiany substancji. Rozpocznij rozwijanie umiejętności uczniów w zakresie pisania równań reakcji chemicznych.

PODCZAS ZAJĘĆ.

1.Organizacja rozpoczęcia lekcji (2 min.).

Temat dzisiejszej lekcji: „Równania reakcji chemicznych”.

Zadanie: Dzisiaj zapoznamy się z konwencjonalnym zapisem reakcji chemicznych - równaniami. Nauczmy się pisać równania reakcji chemicznych i umieszczać w nich współczynniki.

2.Sprawdzenie pracy domowej (5 min.).

Powtórzmy za tobą, jakie zjawiska nazywamy fizycznymi?

Zjawiska fizyczne to takie, w których wielkość, kształt ciał i stan skupienia substancji mogą się zmieniać, ale ich skład pozostaje stały.

Jakie zjawiska nazywamy chemicznymi?

Zjawiska, w wyniku których z jednej substancji powstają inne substancje, nazywane są zjawiskami chemicznymi lub reakcjami chemicznymi.

Jakie znasz oznaki reakcji chemicznych?

Zmiana koloru

Pojawia się zapach

Tworzenie się osadu

Rozpuszczanie osadu

Uwolnienie gazu

Uwalnianie lub pochłanianie ciepła, czasami uwalniane jest światło.

Teraz spróbuj odgadnąć, o jakich zjawiskach mówią te wersety.

3. Przygotowanie do opanowania nowej wiedzy (5-7 min.).

Teraz przeprowadzę kilka eksperymentów, a ty i ja spróbujemy sporządzić diagram zaobserwowanej transformacji.

Doświadczenie 1. Spalanie magnezu.

Co obserwujesz? Narysujmy schemat obserwowanego zjawiska.

Magnez + tlen → tlenek magnezu

Produkt reakcji substancji wyjściowych

Ten zapis warunkowy nazywany jest schematem reakcji. Po lewej stronie diagramu zapisano substancje wyjściowe ( tj. te substancje, które zostały wzięte do interakcji), po prawej stronie znajdują się produkty reakcji (tj. te substancje, które powstały w wyniku interakcji).

Doświadczenie 2. Produkcja dwutlenku węgla

Do probówki włóż kawałek kredy i wlej 1-2 ml roztworu kwasu solnego. Co obserwujemy? Co się dzieje? Jakie są oznaki tych reakcji?

Narysujmy diagram obserwowanej przemiany, korzystając ze wzorów chemicznych:

węglan wapnia + kwas solny →

Materiały wyjściowe

CaCO3 + HCl →

chlorek wapnia + woda + dwutlenek węgla

produkty reakcji

CaCl 2 + H 2 O + CO 2

4.Asymilacja nowego materiału.

Kształtowanie się pojęcia „współczynników i umiejętność porządkowania współczynników w równaniu reakcji chemicznej”.

Teraz dowiemy się o prawie zachowania masy substancji, które odkrył M.V. Łomonosow w 1756 roku.

Prawo zachowania masy substancji (Masa substancji, które weszły w reakcję, jest równa masie substancji, które w niej powstają).

Materialnymi nośnikami masy substancji są atomy pierwiastków chemicznych, ponieważ Nie powstają one ani nie niszczą się podczas reakcji chemicznych, ale następuje ich przegrupowanie, wtedy słuszność tego prawa staje się oczywista.

Liczba atomów jednego pierwiastka po lewej stronie równania musi być równa liczbie atomów tego pierwiastka po prawej stronie równania.

Zadanie 1 (dla grup). Określ liczbę atomów każdego pierwiastka chemicznego biorącego udział w reakcji. 1. Oblicz liczbę atomów:

a) wodór: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) tlen: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 SO 4, HN0 3.

2. Oblicz liczbę atomów: a) wodór:

1) NaOH + HCl 2)CH 4 +H 2 0 3)2Na+H2

b) tlen:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Algorytm porządkowania współczynników w równaniach reakcji chemicznych

5.Podstawowy test nabywania wiedzy (8-10 min.). Tworzenie

Po lewej stronie diagramu znajdują się dwa atomy tlenu, a po prawej jeden. Liczbę atomów należy wyrównać za pomocą współczynników. Liczbę atomów należy wyrównać za pomocą współczynniki. Podsumujmy lekcję:

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Zadanie 2

Fe2O3 + A1 → A1 2O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → Al 2 S 3;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + Al 2O 3;

Ca+P → Ca3P2;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Ćwiczenie (rezerwa)3.

H2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NIE;

CO2 + C → WSPÓŁ;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2;

FeS + HC1 → FeCl2 + H2S;

Zn+HC1 → ZnCl2 + H2;

Br2+KI → KBr+ I2;

Si+HF(r) → SiF4 + H2;

HCl+Na2C0 3 → C02+H2O+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+SO2;

C12 + KBr → KCl + Br2;

SiO2 + C → Si + CO;

SiO2 + C → SiC + CO;

Mg + SiO2 → Mg2Si + MgO

Mg2Si + HC1 → MgCl2 + SiH4

6. Podsumowanie (2 min.).

Tak więc dzisiaj zapoznaliśmy się z koncepcją „równania reakcji chemicznych”, nauczył się umieszczać współczynniki w tych równaniach w oparciu o prawo zachowania masy.

Jakie jest równanie reakcji chemicznej?

Co jest napisane po prawej stronie równania? A po lewej stronie?

Co oznacza znak „+” w równaniu?

Dlaczego w równaniach reakcji chemicznych umieszcza się współczynniki?

7.Zadanie domowe. § 27, ust. 1,3 (pis.).

Oceny z lekcji.

Rozdawać:

Umieść współczynniki w równaniach reakcji chemicznych (zwróć uwagę, że współczynnik zmienia liczbę atomów tylko jednego pierwiastka):

Fe2O3 + A1 → A1 2O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → Al 2 S 3;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + Al 2O 3;

Ca+P → Ca3P2;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Ćwiczenie 3 * .

Umieść współczynniki w równaniach reakcji chemicznych (zauważ, że współczynnik zmienia jednocześnie liczbę atomów dwóch pierwiastków):

H2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NIE;

CO2 + C → WSPÓŁ;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2