Narysuj serię genetyczną litu za pomocą diagramu. Genetyczny związek między klasami substancji nieorganicznych Szereg genetyczny litu z równaniami

Ta lekcja poświęcona jest uogólnieniu i systematyzacji wiedzy na temat „Klasy substancji nieorganicznych”. Nauczyciel powie Ci, w jaki sposób można uzyskać substancję innej klasy z substancji z jednej klasy. Zdobyta wiedza i umiejętności przydadzą się do zestawiania równań reakcji dla łańcuchów przekształceń.

W trakcie reakcji chemicznych pierwiastek chemiczny nie znika, atomy przechodzą z jednej substancji do drugiej. Wydaje się, że atomy pierwiastka chemicznego są przenoszone z prostej substancji do bardziej złożonej i odwrotnie. W ten sposób powstają tak zwane serie genetyczne, zaczynając od prostej substancji - metalowej lub niemetalowej - a kończąc na soli.

Przypomnę, że w skład soli wchodzą metale i pozostałości kwasów. Tak więc genetyczna seria metalu może wyglądać tak:

Tlenek zasadowy można otrzymać z metalu w wyniku reakcji złożonej z tlenem, tlenek zasadowy w interakcji z wodą daje zasadę (tylko jeśli ta zasada jest zasadą), sól można otrzymać z zasady jako wynik reakcji wymiany z kwasem, solą lub tlenkiem kwasu.

Należy pamiętać, że ta seria genetyczna jest odpowiednia tylko dla metali, których wodorotlenki są zasadami.

Zapiszmy równania reakcji odpowiadające przekształceniom litu w jego szeregu genetycznym:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Jak wiadomo, metale podczas interakcji z tlenem zwykle tworzą tlenki. Po utlenieniu tlenem atmosferycznym lit tworzy tlenek litu:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Tlenek litu, oddziałując z wodą, tworzy wodorotlenek litu - zasadę rozpuszczalną w wodzie (zasady):

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

Siarczan litu można otrzymać z litu na kilka sposobów, na przykład w wyniku reakcji neutralizacji kwasem siarkowym:

2. Sieć informacji chemicznych ().

Praca domowa

1. pkt. 130-131 №№ 2,4 z Ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia. Klasa 8” / O.V. Uszakowa, P.I. Bespałow, P.A. Orżekowski; wyd. prof. rocznie Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. s.204 nr 2, 4 z podręcznika P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chemia: 8 klasa”, 2013

Powtórzenie. Genetyczny związek klas związków nieorganicznych
Wstęp

Tematem tej lekcji jest „Powtarzanie. Genetyczne powiązanie klas związków nieorganicznych”. Powtórzysz, jak podzielone są wszystkie substancje nieorganiczne, wywnioskujesz, jak z jednej klasy można uzyskać inną klasę związków nieorganicznych. Na podstawie otrzymanych informacji dowiesz się, jakie jest powiązanie genetyczne takich klas, dwa główne sposoby takich powiązań.

Temat: Wprowadzenie

Lekcja: Powtarzanie. Genetyczny związek klas związków nieorganicznych

Chemia to nauka o substancjach, ich właściwościach i przemianach w siebie.

Ryż. 1. Genetyczne powiązanie klas związków nieorganicznych

Wszystkie substancje nieorganiczne można podzielić na:

Proste substancje

Substancje złożone.

Proste substancje dzielą się na:

Metale

niemetale

Związki można podzielić na:

Podwaliny

kwasy

Sól. Patrz rys.1.

Są to związki binarne składające się z dwóch pierwiastków, z których jednym jest tlen na stopniu utlenienia -2. Rys.2.

Na przykład tlenek wapnia: Ca +2 O -2, tlenek fosforu (V) P 2 O 5., tlenek azotu (IV) -« Ogon lisa"

Ryż. 2. Tlenki

Są podzielone na:

Główny

Kwaśny

Podstawowe tlenki korespondować fusy.

Tlenki kwasowe korespondować kwasy.

Sól składać się z kationy metali oraz aniony reszt kwasowych.

Ryż. 3. Ścieżki powiązań genetycznych między substancjami

Tak więc: z jednej klasy związków nieorganicznych można otrzymać inną klasę.

Dlatego wszyscy klasy substancji nieorganicznych są ze sobą połączone.

Połączenie klasy związki nieorganiczne są często nazywane genetyczny. Rys.3.

Genesis w języku greckim oznacza „pochodzenie”. Tych. związek genetyczny pokazuje związek między transformacją substancji a ich pochodzeniem z jednej substancji.

Istnieją dwa główne sposoby genetycznych relacji między substancjami. Jeden z nich zaczyna się od metalu, drugi od niemetalu.

Metalowa seria genetyczna przedstawia:

Metal → Tlenek zasadowy → Sól → Baza → Nowa sól.

Seria genetyczna niemetalu odzwierciedla następujące przekształcenia:

Niemetal → Tlenek kwasowy → Kwas → Sól.

Dla dowolnej serii genetycznej można napisać równania reakcji, które pokazują: przekształcenie jednej substancji w drugą.

Na początek konieczne jest określenie, do której klasy związków nieorganicznych należy każda substancja z serii genetycznej.

myśleć jak wydobyć substancję stojącą za nią z substancji stojącej przed strzałą.

Przykład 1. Genetyczna seria metalu.

Seria zaczyna się od prostej substancji, metalowej miedzi. Aby dokonać pierwszego przejścia, musisz spalić miedź w atmosferze tlenu.

2Cu + O2 →2CuO

Drugie przejście: musisz zdobyć sól CuCl 2. Tworzy go kwas solny HCl, ponieważ sole kwasu solnego nazywane są chlorkami.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Trzeci krok: aby uzyskać nierozpuszczalną zasadę, musisz dodać zasadę do rozpuszczalnej soli.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Aby przekształcić wodorotlenek miedzi (II) w siarczan miedzi (II), dodaj do niego kwas siarkowy H 2 SO 4 .

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 H 2 O

Przykład #2. Seria genetyczna niemetalu.

Seria zaczyna się od prostej substancji, niemetalicznego węgla. Aby dokonać pierwszego przejścia, musisz spalić węgiel w atmosferze tlenowej.

C + O2 → CO2

Po dodaniu wody do kwaśnego tlenku powstaje kwas, który nazywa się kwasem węglowym.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Aby otrzymać sól kwasu węglowego – węglan wapnia, należy do kwasu dodać związek wapnia, np. wodorotlenek wapnia Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Skład dowolnej serii genetycznej obejmuje substancje różnych klas związków nieorganicznych.

Ale te substancje koniecznie zawierają ten sam pierwiastek. Znając właściwości chemiczne klas związków, można wybrać równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić te przemiany. Przemiany te są również wykorzystywane w produkcji, aby wybrać najbardziej racjonalne metody otrzymywania określonych substancji.

Powtórzyłeś, jak dzielą się wszystkie substancje nieorganiczne, doszedłeś do wniosku, jak można uzyskać inną klasę związków nieorganicznych z jednej klasy. Na podstawie otrzymanych informacji dowiedzieliśmy się, jaki jest genetyczny związek takich klas, dwa główne sposoby takich związków .

1. Rudzitis G.E. Chemia nieorganiczna i organiczna. Klasa 8: podręcznik dla instytucji edukacyjnych: poziom podstawowy / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Oświecenie. 2011 176 s.: chory.

2. Popel P.P. Chemia: 8 klasa: podręcznik dla ogólnych instytucji edukacyjnych / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademia", 2008.-240 s.: il.

3. Gabrielyan OS Chemia. Stopień 9 Podręcznik. Wydawca: Drofa.: 2001. 224s.

1. Nr 10-a, 10z (s. 112) Rudzitis G.E. Chemia nieorganiczna i organiczna. Klasa 8: podręcznik dla instytucji edukacyjnych: poziom podstawowy / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Oświecenie. 2011 176s.: chory.

2. Jak uzyskać siarczan wapnia z tlenku wapnia na dwa sposoby?

3. Wykonaj serię genetyczną do uzyskania siarczanu baru z siarki. Napisz równania reakcji.

POMOC JUTRO KONIECZNE) 8 KLASA CHEMII, 1) Wykonaj serię genetyczną siarki według schematu: niemetalowe ----> kwaśne

tlenek->kwas →sól.

2) . Ułóż równania reakcji molekularnych i ewentualnie jonowych według schematu: Na2O->NaOH->NaCl

Na2O->NaOH->Na2SO4

Określ typ każdej reakcji.

3) Dokończ zdanie: „Roztwory wodne dysocjują na ...

plz pomóż z czymś

Numer opcji 1
Część A. Zadania testowe z wyborem jednej poprawnej odpowiedzi
1. (2 punkty). Seria, w której przedstawiono wzory substancji każdej z czterech klas związków nieorganicznych:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 punkty). W szeregu genetycznym CuSO4→X→CuO
Substancja X jest substancją o wzorze: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 punkty). Wzór wodorotlenku odpowiadający tlenku siarki (VI):
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 punkty). Seria genetyczna to seria, której schemat to:
A. Cu(OH)2→CuO→Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 punkty). Wodorotlenek miedzi(II) można otrzymać w reakcji substancji o wzorach: A. Cu i H2O B. CuO i H2O C. CuCl2 i NaOH
6. (2 punkty). Para formuł substancji oddziałujących ze sobą:
A. Ca(OH)2 i CuO B. HCl i Hg C. H2SO4 i MgO
7. (2 punkty). Wodorotlenek potasu reaguje:
A. wodorotlenkiem miedzi (II) B. tlenkiem węgla (IV) C. tlenkiem wapnia
8. (2 punkty). W schemacie przekształceń CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
substancje X i Y mają wzory:
A. X - H2O, Y - HCl B. X - H2, Y - HNO3 C.X - O2, Y - HCl
9. (2 punkty). W serii genetycznej E→E2O→EON→E2SO4 Element E to:
A. Lit B. Wapń C. Siarka
10. (2 punkty). Szereg formuł związków, w których każdy z nich oddziałuje z wodą w normalnych warunkach:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO

Część B. Zadania bezpłatnej odpowiedzi

11. (8 punktów). Skomponuj serię genetyczną baru, korzystając ze wzorów niezbędnych do tego substancji: Ba (OH) 2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 punktów). Napisz równania reakcji molekularnych i ewentualnie jonowych zgodnie ze schematem: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 punktów) Uzupełnij równania reakcji:
? + 2HCl→? +? +CO2
14. (4 punkty). Zapisz wzory substancji A i B brakujących w szeregu genetycznym: CuSO4→A→B→Cu

CZĘŚĆ A. Zadania testowe z wyborem prawidłowej odpowiedzi

1/ (2 punkty) Seria, w której przedstawiono wzory substancji każdej z czterech klas związków nieorganicznych:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 punkty) W serii genetycznej

Li Li2O X LiCl
substancja X jest substancją o wzorze
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 punkty) Wzór wodorotlenku odpowiadający tlenku fosforu (V):
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 punkty) Seria genetyczna to seria, której schemat
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 punkty) Chlorek miedzi (II) można otrzymać przez oddziaływanie substancji, których wzory to:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 punkty) Para wzorów substancji oddziałujących ze sobą:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Kwas solny reaguje:
A) z magnezem B) z tlenkiem siarki (IV) C) ze srebrem
8) (2 punkty) W schemacie transformacji:
P P2O5 H3PO4
substancje X i Y mają wzory:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 punkty) W serii genetycznej
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
element E to:
A) potas B) siarka C) fosfor
10) (2 punkty) Seria wzorów związków, w których każdy z nich oddziałuje z wodą w normalnych warunkach:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Część B. zadanie z bezpłatną odpowiedzią
(8 punktów) Wykonaj serię genetyczną baru używając wzorów substancji do tego niezbędnych: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 punktów) Napisz równania reakcji molekularnych i ewentualnie jonowych zgodnie ze schematem:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Wskazać rodzaje reakcji zgodnie z liczbą i składem substancji wyjściowych i produktów reakcji.
(6 punktów) Uzupełnij równania reakcji:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 punkty) Zapisz wzory substancji A i B brakujących w szeregu genetycznym:
Li A B Li3PO4
(4 punkty) Uzupełnij równanie reakcji
N2 + ?= N2O3

Temat: Uogólnienie omawianego materiału

Lekcja: Genetyczny związek między klasami substancji nieorganicznych

1. Seria genetyczna metalu

Z substancji jednej klasy można uzyskać substancje innej klasy. Taki związek, odzwierciedlający pochodzenie substancji, nazywany jest genetycznym (z greckiego „geneza” - pochodzenie). Rozważ istotę związków genetycznych między klasami substancji nieorganicznych.

Przypomnę, że w skład soli wchodzą metale i pozostałości kwasów. Tak więc genetyczna seria metalu może wyglądać tak:

Należy pamiętać, że ta seria genetyczna jest odpowiednia tylko dla metali, których wodorotlenki są zasadami.

Zapiszmy równania reakcji odpowiadające przekształceniom litu w jego szeregu genetycznym:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Jak wiadomo, metale podczas interakcji z tlenem zwykle tworzą tlenki. Po utlenieniu tlenem atmosferycznym lit tworzy tlenek litu:

4Li + O2 = 2Li2O

Tlenek litu, oddziałując z wodą, tworzy wodorotlenek litu - zasadę rozpuszczalną w wodzie (zasady):

Li2O + H2O = 2LiOH

Siarczan litu można otrzymać z litu na kilka sposobów, na przykład w wyniku reakcji neutralizacji kwasem siarkowym:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Genetyczna seria niemetalu

Skomponujmy teraz serię genetyczną niemetalu:

Niemetal tworzy kwaśny tlenek. Kwas powstaje z kwaśnego tlenku, gdy reaguje z wodą. Sól można utworzyć z kwasu w reakcji z metalem, zasadą, solą lub tlenkiem zasadowym.

Jako przykład rozważ kolejne przemiany siarki:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Aby uzyskać tlenek siarki (IV), konieczne jest przeprowadzenie reakcji spalania siarki w tlenie:

Gdy tlenek siarki (IV) rozpuszcza się w wodzie, powstaje kwas siarkawy:

SO2 + H2O = H2SO3

Siarczyn potasu z kwasu siarkawego można otrzymać np. w wyniku reakcji z tlenkiem zasadowym – tlenkiem potasu:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Innym sposobem uzyskania siarczynu potasu z kwasu siarkawego jest reakcja neutralizacji wodorotlenkiem potasu:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reakcje między przedstawicielami dwóch serii genetycznych

Genetyczny związek między klasami substancji nieorganicznych pokazano na ryc. jeden.

Ryż. 1. Genetyczny związek między klasami substancji nieorganicznych

Na powyższym schemacie pary skierowanych do siebie strzałek pokazują, które odczynniki należy pobrać, aby uzyskać sól.

Na przykład sól powstaje w wyniku interakcji metalu i niemetalu, tlenku zasadowego i kwasu, metalu i kwasu itp.

Pamiętajmy, że reakcje między przedstawicielami różnych serii genetycznych są charakterystyczne. Substancje z tej samej serii genetycznej z reguły nie wchodzą w interakcje.

1. Zbiór zadań i ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika. P. A. Orzhekovsky i inni „Chemia. Klasa 8» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 123-126)

2. Ushakova O. V. Skoroszyt chemii: 8 klasa: do podręcznika P. A. Orzhekowskiego i innych „Chemia. Klasa 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. wyd. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 130-133)

3. Chemia. 8 klasa. Proc. dla generała instytucje / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)

4. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla generała instytucje / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Chemia: inorg. chemia: podręcznik. na 8 ogniw. ogólne wykształcenie instytucje / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Oświecenie, JSC „Moskiewskie podręczniki”, 2009. (§33)

6. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd. V. A. Volodin, ołów. naukowy wyd. I.Leensona. - M.: Avanta +, 2003.

Dodatkowe zasoby internetowe

1. Kolekcja szkolna. edukacja. ru.

2. Sieć informacji chemicznej.

3. Chemia i życie.

Praca domowa

1. pkt. 130-131 №№ 2,4 z Ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P. A. Orzhekowskiego i innych „Chemia. Klasa 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. wyd. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. s.204 nr 2, 4 z podręcznika P. A. Orzhekovsky'ego, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova „Chemia: 8 klasa”, 2013

Prace zakończone

TE PRACE

Dużo jest już za sobą, a teraz jesteś absolwentem, jeśli oczywiście napiszesz swoją pracę na czas. Ale życie jest czymś takim, że dopiero teraz staje się dla ciebie jasne, że przestając być studentem, stracisz wszystkie studenckie radości, z których wielu nie próbowałeś, odkładając wszystko na później. A teraz zamiast nadrabiać zaległości, majstrujesz przy swojej tezie? Jest świetne wyjście: pobierz potrzebną Ci pracę z naszej strony internetowej - a od razu będziesz miał dużo wolnego czasu!
Prace dyplomowe zostały z powodzeniem obronione na czołowych uczelniach Republiki Kazachstanu.
Koszt pracy od 20 000 tenge

KURS DZIAŁA

Projekt kursu jest pierwszą poważną pracą praktyczną. Od napisania pracy semestralnej rozpoczyna się przygotowanie do opracowania projektów dyplomowych. Jeśli student nauczy się poprawnie przedstawiać treść tematu w projekcie kursu i poprawnie go sporządzać, to w przyszłości nie będzie miał problemów ani z pisaniem raportów, ani z opracowywaniem tez, ani z wykonywaniem innych praktycznych zadań. W celu ułatwienia studentom pisania tego typu pracy studenckiej oraz wyjaśnienia pytań, które pojawiają się w trakcie jej przygotowania, w rzeczywistości stworzono ten dział informacyjny.
Koszt pracy od 2 500 tenge

PRACE MAGISTERSKIE

Obecnie w szkołach wyższych Kazachstanu i krajów WNP bardzo powszechny jest etap wyższej edukacji zawodowej, który następuje po uzyskaniu stopnia licencjata - magistra. W magistracie studenci uczą się w celu uzyskania tytułu magistra, który w większości krajów świata jest uznawany bardziej niż tytuł licencjata, a także jest uznawany przez zagranicznych pracodawców. Efektem szkolenia w magistracie jest obrona pracy magisterskiej.
Dostarczymy Ci aktualny materiał analityczny i tekstowy, w cenie 2 artykuły naukowe i streszczenie.
Koszt pracy od 35 000 tenge

RAPORTY Z PRAKTYKI

Po odbyciu dowolnego typu praktyk studenckich (edukacyjnych, przemysłowych, licencjackich) wymagany jest raport. Dokument ten będzie potwierdzeniem pracy praktycznej studenta i podstawą do formułowania oceny z praktyki. Zwykle, aby sporządzić raport ze stażu, trzeba zebrać i przeanalizować informacje o przedsiębiorstwie, wziąć pod uwagę strukturę i harmonogram pracy organizacji, w której odbywa się staż, sporządzić plan kalendarza i opisać swoje praktyczne działania.
Pomożemy Ci napisać raport ze stażu uwzględniający specyfikę działalności konkretnego przedsiębiorstwa.