Podaj reakcje potwierdzające skład jakościowy kwasu siarkowego. Właściwości niemetali i ich związków

Przeprowadzić reakcje potwierdzające skład jakościowy kwasu siarkowego. Napisz równania reakcji.

W probówce umieścić 1-2 granulki cynku i dodać do niej około 1 ml rozcieńczonego kwasu siarkowego. Co obserwujesz? Napisz równanie reakcji i rozważ procesy redoks.

Wlej roztwór siarczku sodu do dwóch probówek. Do jednego wlej wodę chlorową, a do drugiego wodę bromową. Co obserwujesz? Wyjaśnij swoje spostrzeżenia. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Woda chlorowa i bromowa są środkami utleniającymi, dlatego w obu probówkach siarczek zostanie utleniony do siarki.

Rozwiązania stają się bezbarwne.

Dostajesz trzy probówki z roztworami. Określ, który z nich zawiera kwas solny, kwas siarkowy i wodorotlenek sodu. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Sprawdź, czy sól kuchenna zawiera siarczany. Napisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Korzystając z charakterystycznych reakcji ustal, czy podana Ci sól jest siarczanem, jodkiem czy chlorkiem. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Na bazie tlenku miedzi (II) uzyskaj roztwór siarczanu miedzi (II) i wyizoluj z niego krystaliczny siarczan miedzi. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Lekcja - Praca praktyczna nr 4 (klasa 9)

Rodzaj lekcji: lekcja- ćwiczyćz wykorzystaniem technologii informacyjno-komunikacyjnych.

Temat: Rozwiązanie zadania eksperymentalne na temat: „Podgrupa tlenowa”.

Cele Lekcji:

i . tworzenie UUD

1. Personal UUD – możliwość samostanowienia w praktycznej pracy nad zdolnościami intelektualnymi (organizator zabiera arkusz, oceniając jego zdolności i możliwości).

2. Regulacyjne UUD - wyznaczanie celów, planowanie i organizacja działań, prognozowanie, kontrola, korekta, ocena.

3. Cognitive UUD – działania badawcze (zastosowanie wiedzy w konkretnej sytuacji, rozwiązywanie problemów eksperymentalnych, jako element edukacji logicznego myślenia)

4 Komunikatywny UUD - organizacja i planowanie pracy w grupie, umiejętność uzgadniania i znajdowania wspólnego rozwiązania, budowanie relacji międzyludzkich.

II. Wykorzystując wiedzę o reakcjach jakościowych na jony, naucz się przez doświadczenie rozpoznawania związków chemicznych;

III. Rozwijanie aktywności poznawczej uczniów w procesie wykonywania eksperymentu;

IV. Pielęgnuj dokładność, szacunek dla stosowania odczynników chemicznych;

V. Utrwalenie umiejętności pracy z wirtualnym laboratorium.

Podczas zajęć

Moment organizacyjny.

Cześć chłopaki. Dziś na lekcji mamy gości, są to nauczyciele chemii ze szkół z naszego powiatu. Odwróć się i pozdrów ich. Niesamowity. Usiądź. Mam nadzieję, że na lekcję wszyscy przygotowali zeszyty, długopisy, ołówki. Potem zaczynamy.

Motywacja:: dodaj słowo do wyrażenia

CHEMICZNY

Zwróć uwagę na tablicę. Napisałem tylko jedno słowo "CHEMIA", dodaj słowa do wyrażeń (EKSPERYMENTY, REAKCJE, ZJAWISKA, PROCESY, itp.)

Powiedz mi, czy jest coś, co może połączyć wszystkie te frazy? (Praktyczna praca).

Prawidłowy. A dzisiaj na lekcji wykonamy z tobą praktyczną pracę. Pracujemy jak zwykle w grupach. Otwórz zeszyty, zapisz datę i temat pracy „Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych na temat „Podgrupa tlenowa”.

W domu przygotowywałeś się do dzisiejszej lekcji, przyglądałeś się problemom ze stron 146-147 swoich podręczników i zastanawiałeś się nad celem. Jak myślisz, jak to powinno brzmieć?

zastosować wiedzę zdobytą w badaniu tematu „Podgrupa tlenowa” w eksperymentalnym rozwiązywaniu problemów;

utrwalenie umiejętności prowadzenia eksperymentu chemicznego.

Dobrze, zapiszmy cel pracy w zeszycie.

Czy praca musi być udana i bez konsekwencji dla zdrowia?

Przestrzegaj zasad bezpieczeństwa i zasad pracy grupowej.

Powtarzamy zasady T.B. (powtarzamy zgodnie z tabelą, gdzie pozostały tylko zdjęcia)

ZASADY PRACY W GRUPACH:

Zgodność ze wszystkimi zasadami gruźlicy

Zachowaj spokój, nie przeszkadzaj innym, oni też pracują

Wypowiadaj swoje myśli, nie krytykuj innych

Wiedz jak negocjować, znajdź wspólne rozwiązanie.

Na stołach znajduje się folder z instrukcjami wykonywania pracy. (20 minut)

Dystrybuujemy role

A) organizator (pracuje z kartą instruktażową, zastanawiając się, co zrobić, wydaje instrukcje wykonawcy)

B) wykonawca - praktyk (przeprowadza reakcje)

C) kontroler-analityk (analizuje obserwacje i koryguje pracę organizatora)

Pierwsze zadanie (zadanie nr 4 na stronie 147) rozwiążemy z Państwem za pomocą wirtualnego laboratorium. Z każdej grupy zapraszam tutaj jedną osobę. Chłopaki, szybko rozdzielcie role. Zdecydowany? Rozpoczęcie pracy. Przypominam chłopakom w grupach o tworzeniu tabeli raportowania.

Dzięki. Możesz usiąść i kontynuować pracę w swoich grupach, ale w innych rolach.

Wyjście : Jaki wniosek wyciągnęłaś z wyników pracy? Poprawmy to.

Chłopaki, nasza lekcja dobiega końca. Co możesz powiedzieć o dzisiejszej pracy?

- Zrobiłem najlepiej...

- Mogę się pochwalić za……

- Mogę pochwalić moich kolegów z klasy…..

- Byłem zaskoczony...

- Moim zdaniem nie było to możliwe….., bo…….

- Na przyszłość wezmę pod uwagę……….

OK, teraz

Wszyscy zabierają tace i zeszyty na stół pokazowy nauczyciela, sprzątają miejsce pracy

Część końcowa.

Dziękuję wszystkim za twoją pracęwyniki poznasz w następnej lekcji. W domu powtórz skład powietrza i pomyśl o kolejnym zadaniu.

DOŚWIADCZENIE DOMOWE

Z proponowanych materiałów: 50 ml, 9% kwas octowy, 1 łyżka.NaHCO 3 (C oda), 100 ml. H2O, 1 ul. łyżka detergentu, soku z buraków, ciasta solnego lub plasteliny. oferują instrukcję przeprowadzenia eksperymentu chemicznego, która może służyć jako pomoc wizualna na lekcji geografii w klasie 6

Sekcje: Chemia

Forma lekcji: praca praktyczna.

Cele Lekcji:

• Edukacyjny:

Powtarzanie i utrwalanie praktycznych umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych, posługiwania się odczynnikami, przestrzegania przepisów bezpieczeństwa;
- nauczyć się dobierać odczynniki niezbędne do pracy, zakładać obserwowane zjawiska, wyciągać wnioski;
- utrwalić umiejętności układania równań reakcji wymiany jonowej, układania równań dysocjacji, kompletnych i zredukowanych równań jonowych.

• Rozwijanie:
kontynuować rozwój umiejętności samokształcenia - praca z przewodnikiem metodycznym, dodatkową literaturą.

• Edukacyjny:

Kontynuuj tworzenie koncepcji światopoglądowych dotyczących poznawalności natury, związku przyczynowo-skutkowego między składem, strukturą i właściwościami substancji;
- uczniowie muszą umieć pracować ostrożnie, świadomie przestrzegać ustalonych zasad (np. środki ostrożności).

Wyposażenie: rzutnik graficzny z filmami kodowymi, tabela rozpuszczalności, telewizor, programowana instrukcja obsługi, tabele do wypełnienia raportu pracy oraz tabele referencyjne ( Załącznik 1), statywy na probówki, tacki, butelki na odpady, klepsydry, wskaźniki - fenoloftaleina i lakmus, roztwory chlorku baru, siarczanu żelaza(II), węglanu sodu, kwasu siarkowego, azotanu srebra, soli czerwonej krwi, wodorotlenku sodu, chlorku wapnia, miedzi siarczan (II), wodorotlenek wapnia, kwas solny. Aby rozwiązać problemy rozpoznawania substancji, studenci otrzymują roztwory kwasu siarkowego, wodorotlenku wapnia i chlorku wapnia w ponumerowanych fiolkach.

Struktura lekcji:

• Organizowanie czasu. 1 minuta.
• Motywacja. 1 minuta.
• Powtórzenie metod oznaczania kationów i anionów w roztworach. 2 minuty.
• Sprawozdanie z procedury wykonywania eksperymentów i oceny pracy. 2 minuty.
• Przypomnienie struktury zaprogramowanego podręcznika metodycznego. 1 minuta.
• Wykonywanie zadań z wykorzystaniem zaprogramowanego podręcznika metodycznego. 35 min.
• Zreasumowanie. 3 min.

Motywacja. Cała nauka, chemia analityczna, zajmuje się rozpoznawaniem substancji, dowodem ich składu. Zatrudnia więcej osób niż przemysł chemiczny.

Powtórzenie. Przypomnijmy metody oznaczania kationów i anionów w roztworach (można skorzystać z wydanych materiałów referencyjnych):

• barwienie płomieniowe (jedyny sposób na wykrycie sodu). Nauczyciel pokazuje fragment wideo;
• reakcje wytrącania (powstają małe i nierozpuszczalne substancje - białe lub kolorowe osady);
• reakcje barwne - zwykle zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych i zasadowych;
• reakcje z uwolnieniem gazów, takich jak dwutlenek węgla. Nauczyciel przeprowadza eksperymenty pokazowe.

Musisz samodzielnie wykonać 4 eksperymenty. Każdy z pierwszych trzech ma 7 minut. Jeśli poświęcony czas jest dłuższy, trzeci eksperyment można pominąć. Użyj klepsydry, aby kontrolować czas. Na koniec lekcji dajesz nauczycielowi odpowiedź na problem rozpoznawania substancji (eksperyment 4) w postaci dwóch wypełnionych tabel. Na koniec lekcji otrzymujesz dwie oceny: za wykonanie eksperymentu kontrolnego i za wykonanie całej pracy.

Kolejność pracy z zaprogramowany dodatek(Tabela 1). Czytasz pierwsze zadanie wydrukowane na lewej stronie rozkładówki podręcznika na górze i zapisujesz na tej stronie brakujące słowo, sformułowaną odpowiedź, równanie reakcji. Po lewej stronie prawej rozkładówki, oddzielonej pionową linią, znajdują się niezbędne wyjaśnienia i rysunki, które pomogą w uzyskaniu prawidłowej odpowiedzi. Po wykonaniu zadania odwróć stronę i po prawej stronie następnej rozkładówki znajdź odpowiedź i porównaj to, co zapisałeś, z poprawnym wydrukowanym pod tym samym numerem.

Po otrzymaniu potwierdzenia poprawności odpowiedzi można przejść do kolejnego zadania, które jest wydrukowane na górze lewej strony następnej rozkładówki i ma o jeden więcej niż poprzednie.

Proszę przeczytać instrukcje bezpieczeństwa przed eksperymentowaniem.

• Substancji nie można brać ręcznie, sprawdzić smak i zapach.
• Nie mieszaj substancji, których nie znasz, bez instrukcji nauczyciela.
• Podczas wykonywania eksperymentów używaj małych dawek substancji.
• Ostrożnie obchodzić się z kwasami i zasadami.
• W przypadku kontaktu roztworów z rękami lub ubraniem należy natychmiast spłukać dużą ilością wody.
• Po pracy umyj ręce mydłem.
• Używać wyłącznie czystego szkła laboratoryjnego.
• Nie wylewaj resztek substancji i nie wlewaj ich z powrotem do naczynia z czystymi substancjami.

Zapoznałem się z przepisami bezpieczeństwa (a) ………………… (podpis)

Tabela 1

Zaprogramowany dodatek

Praca domowa. Oprócz skróconych równań jonowych z Arkusza 4 zapisz w zeszycie równania molekularne i pełne równania jonowe.

Tabela 2

Wyniki rozwiązania problemu rozpoznania

Tabela 3

Sprawozdanie z wykonania zadania rozpoznawczego (eksperyment 4)

Praca praktyczna nr 4
Zadania eksperymentalne na temat „Podgrupa tlenowa”

Zadanie 1

Przeprowadzić reakcje potwierdzające skład jakościowy kwasu siarkowego. Napisz równania reakcji.

Zadanie 2

W probówce umieścić 1-2 granulki cynku i dodać do niej około 1 ml rozcieńczonego kwasu siarkowego. Co obserwujesz? Napisz równanie reakcji i rozważ procesy redoks.

Zadanie 3

Do dwóch probówek wlać 1-2 ml roztworu siarczku sodu. Do jednej wlej taką samą ilość wody chlorowej, a do drugiej wody bromowej. Co obserwujesz? Wyjaśnij swoje spostrzeżenia. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 4

Dostajesz trzy probówki z roztworami. Określ, który z nich zawiera kwas solny, kwas siarkowy i wodorotlenek sodu. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 5

Sprawdź, czy sól kuchenna zawiera siarczany. Napisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 6

Korzystając z charakterystycznych reakcji ustal, czy podana Ci sól jest siarczanem, jodkiem czy chlorkiem. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 7

Na bazie tlenku miedzi (II) uzyskaj roztwór siarczanu miedzi (II) i wyizoluj z niego krystaliczny siarczan miedzi. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 8

Dostajesz trzy probówki z roztworami siarczanu, siarczynu i siarczku sodu. Określ, używając tylko jednego odczynnika, w której probówce znajduje się każda z substancji. Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Praca praktyczna nr 5
Zadania eksperymentalne na temat „Podgrupy azotu i węgla”

Zadanie 1

Przeprowadź reakcje, które mogą posłużyć do udowodnienia, że ​​substancja podawana w zamkniętych naczyniach jest:

a) chlorek amonu;
b) węglan sodu;
c) azotan amonu;
d) amoniak;
e) węglan wapnia;
e) krzemian sodu.

Zadanie 2

Udowodnij empirycznie, że siarczanu amonu i saletry amonowej nie należy mieszać z wapnem przed zastosowaniem tych nawozów do gleby i wyjaśnij dlaczego. Napisz równania reakcji.

Zadanie 3

Udowodnij eksperymentalnie, że:

Napisz równania reakcji przeprowadzonych w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 4

Uzyskaj amoniak z następujących soli:

a) chlorek amonu;
b) siarczan amonu;
c) azotan amonu.

Napisz równania reakcji przeprowadzonych w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 5

Przeprowadź reakcje, które wyrażają skrócone równania jonowe:

Napisz równania reakcji przeprowadzonych w postaci molekularnej i jonowej.

W czterech probówkach podaje się substancje krystaliczne: siarczan sodu, chlorek cynku, węglan potasu, krzemian sodu. Określ, w której probówce znajduje się każda z substancji. Napisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Praca praktyczna nr 6
Odbieranie, gromadzenie i rozpoznawanie gazów

opcja 1

Doświadczenie 1.
Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie wodoru

Zmontuj urządzenie do pozyskiwania gazów i sprawdź, czy nie ma wycieków. Do probówki wsyp 1-2 granulki cynku i dodaj do niej 1-2 ml kwasu solnego. Zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu (patrz Rys. 76) i na jej czubku nałożyć kolejną probówkę. Odczekaj chwilę, aż probówka wypełni się wydzielonym gazem.

Wyjmij probówkę z rurki wylotowej gazu i nie obracając jej, lekko przechylając, przyłóż otwór do płonącej lampki spirytusowej. Jeśli w probówce jest czysty wodór, to słychać będzie głuchy trzask, jeśli dźwięk „szczekania” – wodór zbiera się w mieszaninie z powietrzem, czyli w probówce zbiera się „wybuchowy gaz”.

Pytania i zadania:

1. Co się dzieje, gdy cynk reaguje z kwasem solnym? Zrób równanie reakcji i podaj jej charakterystykę zgodnie ze wszystkimi zbadanymi znakami klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Opisz fizyczne właściwości wodoru, które są bezpośrednio obserwowane podczas eksperymentu.
3. Opisz, jak można rozpoznać wodór.

Doświadczenie 2.
Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie amoniaku

Zmontuj urządzenie jak pokazano na Rysunku 168 i sprawdź, czy nie ma wycieków.

Ryż. 168.
Produkcja i zbieranie amoniaku przez wypieranie powietrza

Do porcelanowego kubka o objętości jednej łyżki wlać chlorek amonu i wodorotlenek wapnia w celu przypalenia substancji. Mieszać miksturę szklaną pałeczką i wlać do suchej probówki. Zamknij ją korkiem i zamocuj w nodze statywu (zwróć uwagę na nachylenie probówki względem otworu!). Umieść suchą probówkę na rurce wylotowej gazu, aby zebrać amoniak.

Całą probówkę należy najpierw podgrzać mieszaniną chlorku amonu i wodorotlenku wapnia 2-3 ruchami płomienia, a następnie podgrzać tylko w miejscu, w którym znajduje się mieszanina.

Aby wykryć amoniak, umieść mokry papierek fenoloftaleinowy do góry nogami w probówce.

Przestań podgrzewać mieszaninę. Wyjmij probówkę zawierającą amoniak z probówki wylotowej gazu. Natychmiast zamknij koniec rury wylotowej gazu kawałkiem mokrej waty.

Otwór wyjętej rurki natychmiast zamknąć kciukiem, rurkę otworem do dołu zanurzyć w naczyniu z wodą i otworzyć otwór rurki. Co obserwujesz? Dlaczego woda w probówce podniosła się? Zatkać palcem otwór rurki pod wodą i wyjąć ją z naczynia. Odwróć probówkę i dodaj do niej 2-3 krople roztworu fenoloftaleiny. Co oglądasz?

Podobną reakcję przeprowadzić między roztworami zasady i soli amonowej po podgrzaniu. Przynieś mokry papierek wskaźnikowy do otworu probówki. Co oglądasz?

Pytania i zadania:

1. Co się dzieje, gdy chlorek amonu i wodorotlenek wapnia reagują? Zrób równanie reakcji i podaj jej charakterystykę zgodnie ze wszystkimi zbadanymi znakami klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Opisz fizyczne właściwości amoniaku, które są bezpośrednio obserwowane w eksperymencie.
3. Opisz co najmniej dwa sposoby rozpoznawania amoniaku.

Opcja 2

Doświadczenie 1.
Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie tlenu

Zmontuj przyrząd jak pokazano na Ryc. 109 i sprawdź szczelność. Probówkę napełnić około 1/4 objętości nadmanganianem potasu KMnO 4, luźną kulkę waty umieścić w otworze probówki. Zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu. Przymocuj probówkę do nogi statywu tak, aby koniec rurki odpowietrzającej sięgał prawie do dna naczynia na tlen.

Najpierw podgrzej całą probówkę z KMnO 4 2-3 ruchami płomienia, a następnie podgrzej tylko w miejscu, w którym znajduje się substancja.

Sprawdź obecność tlenu w naczyniu za pomocą tlącego się drzazgi.

Pytania i zadania:

1. Co się dzieje po podgrzaniu nadmanganianu potasu? Zrób równanie reakcji i podaj jej charakterystykę zgodnie ze wszystkimi zbadanymi znakami klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Rozważ zarejestrowaną reakcję pod kątem procesów redoks.
3. Opisz fizyczne właściwości tlenu obserwowane bezpośrednio w eksperymencie.
4. Opisz, jak rozpoznałeś tlen.

Doświadczenie 2.
Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie tlenku węgla (IV)

W probówce umieścić kilka kawałków kredy lub marmuru i dodać 1-2 ml rozcieńczonego kwasu solnego. Szybko zamknij probówkę korkiem z rurką wylotową gazu. Zanurz koniec probówki w innej probówce z 2-3 ml wody wapiennej.

Obserwuj przez kilka minut, jak bąbelki gazu przechodzą przez wodę wapienną.

Pytania i zadania:

1. Co się dzieje, gdy kreda lub marmur zareagują z kwasem solnym? Zrób równanie reakcji i podaj jej charakterystykę zgodnie ze wszystkimi zbadanymi znakami klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Rozważ reakcję przeprowadzoną w świetle teorii dysocjacji elektrolitycznej.
3. Opisz właściwości fizyczne tlenku węgla (IV) obserwowane bezpośrednio w eksperymencie.
4. Opisz, jak rozpoznałeś tlenek węgla (IV).