Fluors ir ķīmiska saite. Ķīmiskās saites veidi

Uzdevums numurs 1

No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros ir jonu ķīmiskā saite.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Atbilde: 13

Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla un nemetālu atomi.

Pamatojoties uz to, mēs konstatējam, ka savienojumā ar numuru 1 - Ca(ClO 2) 2 ir jonu saite, jo tā formulā var redzēt tipiska kalcija metāla atomus un nemetālu atomus - skābekļa un hlora.

Tomēr šajā sarakstā vairs nav savienojumu, kas satur gan metālu, gan nemetālu atomus.

Starp uzdevumā norādītajiem savienojumiem ir amonija hlorīds, kurā jonu saite ir realizēta starp amonija katjonu NH 4 + un hlorīda jonu Cl − .

Uzdevums numurs 2

No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros ķīmiskās saites veids ir tāds pats kā fluora molekulā.

1) skābeklis

2) slāpekļa oksīds (II)

3) bromūdeņradis

4) nātrija jodīds

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 15

Fluora molekula (F 2) sastāv no viena nemetāla ķīmiskā elementa diviem atomiem, tāpēc ķīmiskā saite šajā molekulā ir kovalenta nepolāra.

Kovalentā nepolārā saite var tikt realizēta tikai starp viena un tā paša nemetāla ķīmiskā elementa atomiem.

No piedāvātajām iespējām tikai skābeklim un dimantam ir kovalenta nepolāra saite. Skābekļa molekula ir diatomiska, sastāv no viena nemetāla ķīmiskā elementa atomiem. Dimantam ir atomu struktūra, un katrs oglekļa atoms, kas ir nemetāls, ir saistīts ar 4 citiem oglekļa atomiem.

Slāpekļa oksīds (II) ir viela, kas sastāv no molekulām, ko veido divu dažādu nemetālu atomi. Tā kā dažādu atomu elektronegativitāte vienmēr ir atšķirīga, kopīgais elektronu pāris molekulā tiek novirzīts uz elektronnegatīvāko elementu, šajā gadījumā skābekli. Tādējādi NO molekulā esošā saite ir kovalenta polāra.

Ūdeņraža bromīds sastāv arī no diatomiskām molekulām, kas sastāv no ūdeņraža un broma atomiem. Kopīgais elektronu pāris, kas veido H-Br saiti, tiek pārvietots uz elektronnegatīvāko broma atomu. Ķīmiskā saite HBr molekulā ir arī kovalentā polārā.

Nātrija jodīds ir jonu viela, ko veido metāla katjons un jodīda anjons. Saite NaI molekulā veidojas elektrona pārnešanas dēļ no 3 s-nātrija atoma orbitāles (nātrija atoms pārvēršas par katjonu) līdz nepietiekami piepildītai 5 lpp-joda atoma orbitāle (joda atoms pārvēršas par anjonu). Šādu ķīmisko saiti sauc par jonu.

Uzdevums numurs 3

No piedāvātā saraksta izvēlieties divas vielas, starp kuru molekulām veidojas ūdeņraža saites.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Ūdeņraža saites notiek molekulāras struktūras vielās, kurās ir kovalentās saites H-O, H-N, H-F. Tie. ūdeņraža atoma kovalentās saites ar trīs ķīmisko elementu atomiem ar vislielāko elektronegativitāti.

Tādējādi, acīmredzot, starp molekulām pastāv ūdeņraža saites:

2) spirti

3) fenoli

4) karbonskābes

5) amonjaks

6) primārie un sekundārie amīni

7) fluorūdeņražskābe

Uzdevums numurs 4

No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus ar jonu ķīmisko saiti.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. H2S
• 5. MgO

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 35

Paskaidrojums:

Lielākajā daļā gadījumu var secināt, ka savienojumā ir jonu saišu veids, tas, ka vielas struktūrvienību sastāvā vienlaikus ir tipiska metāla un nemetālu atomi.

Pamatojoties uz to, mēs konstatējam, ka savienojumā ar numuru 3 (NaCl) un 5 (MgO) ir jonu saite.

Piezīme*

Papildus iepriekšminētajai pazīmei par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 +) vai tā organiskos analogus - alkilamonija RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 + katjonus. , trialkilamonija R 3 NH + vai tetraalkilamonija R 4 N + , kur R ir kāds ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite notiek savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl - .

Uzdevums numurs 5

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar vienāda veida struktūru.

4) galda sāls

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 23

Uzdevums numurs 8

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar nemolekulāru struktūru.

2) skābeklis

3) baltais fosfors

5) silīcijs

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 45

11. uzdevums

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās starp oglekļa un skābekļa atomiem ir dubultsaite.

3) formaldehīds

4) etiķskābe

5) glicerīns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 34

14. uzdevums

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar jonu saiti.

1) skābeklis

3) oglekļa monoksīds (IV)

4) nātrija hlorīds

5) kalcija oksīds

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 45

15. uzdevums

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar tāda paša veida kristāla režģi kā dimantam.

1) silīcija dioksīds SiO 2

2) nātrija oksīds Na 2 O

3) oglekļa monoksīds CO

4) baltais fosfors P 4

5) silīcijs Si

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 15

Uzdevums numurs 20

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās ir viena trīskāršā saite.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.

Atbilde: 45

Paskaidrojums:

Lai atrastu pareizo atbildi, no parādītā saraksta uzzīmēsim savienojumu struktūrformulas:

Tādējādi mēs redzam, ka trīskāršā saite pastāv slāpekļa un acetilēna molekulās. Tie. pareizās atbildes 45

21. uzdevums

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās ir kovalentā nepolārā saite.

Darbā tika izvēlēti uzdevumi par ķīmiskajām saitēm.

Pugačova Jeļena Vladimirovna

Attīstības apraksts

6. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) jonu 4) metālisks

15. Trīs kopīgi elektronu pāri veido kovalento saiti molekulā

16. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) ūdens un dimants 2) ūdeņradis un hlors 3) varš un slāpeklis 4) broms un metāns

19.Ūdeņraža saite nav tipisks par būtību

1) fluors 2) hlors 3) broms 4) jods

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Periodiskās sistēmas otrā perioda ķīmisko elementu atomi D.I. Mendeļejevs veido savienojumus ar jonu ķīmisko saiti ar sastāvu 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) jonu 2) metālisks

43. Jonu saiti veido 1) H un S 2) P un C1 3) Cs un Br 4) Si un F

mijiedarbojoties

1) jonu 2) metālisks

1) jonu 2) metālisks

VIELAS NOSAUKUMS KOMUNIKĀCIJAS VEIDS

1) cinks A) jonu

2) slāpeklis B) metāls

62.Sērkociņš

KOMUNIKĀCIJAS SAVIENOJUMA VEIDS

1) jonu A) H 2

2) metāls B) Va

3) kovalentais polārais B) HF

66. Stiprākā ķīmiskā saite notiek molekulā 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. Saites stiprība palielinās sērijā 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. Norādiet virkni, ko raksturo ķīmiskās saites garuma palielināšanās

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

Analizēsim uzdevumus Nr.3 no USE variantiem 2016. gadam.

Uzdevumi ar risinājumiem.

Uzdevums numurs 1.

Savienojumi ar kovalentu nepolāru saiti atrodas sērijā:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

Paskaidrojums: mums jāatrod tāda sērija, kurā būs tikai vienkāršas vielas, jo kovalentā nepolārā saite veidojas tikai starp viena un tā paša elementa atomiem. Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevums numurs 2.

Vielas ar kovalento polāro saiti ir uzskaitītas sērijā:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Paskaidrojums:šeit jums ir jāatrod sērija, kurā ir tikai sarežģītas vielas un turklāt visi nemetāli. Pareizā atbilde ir 3.

Uzdevums numurs 3.

Ūdeņraža saite ir raksturīga

1. Alkāni 2. Arēni 3. Alkoholi 4. Alkīni

Paskaidrojums: Starp ūdeņraža jonu un elektronnegatīvo jonu veidojas ūdeņraža saite. Šāds komplekts, starp uzskaitītajiem, ir paredzēts tikai spirtiem.

Pareizā atbilde ir 3.

Uzdevums numurs 4.

Ķīmiskā saite starp ūdens molekulām

1. Ūdeņradis

2. Jonu

3. Kovalents polārs

4. Kovalents nepolārs

Paskaidrojums: starp O un H atomiem ūdenī veidojas kovalentā polārā saite, jo tie ir divi nemetāli, bet starp ūdens molekulām veidojas ūdeņraža saite. Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevums numurs 5.

Tikai kovalentajām saitēm ir katra no divām vielām:

1. CaO un C3H6

2. NaNO3 un CO

3. N2 un K2S

4.CH4 un SiO2

Paskaidrojums: savienojumiem jāsastāv tikai no nemetāliem, t.i. pareizā atbilde ir 4.

Uzdevums numurs 6.

Viela ar kovalento polāro saiti ir

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Paskaidrojums: Starp dažādu nemetālu atomiem veidojas polārā kovalentā saite. Pareizā atbilde ir 3.

Uzdevums numurs 7.

Nepolāra kovalentā saite ir raksturīga katrai no divām vielām:

1. Ūdens un dimants

2. Ūdeņradis un hlors

3. Varš un slāpeklis

4. Broms un metāns

Paskaidrojums: nepolāra kovalentā saite ir raksturīga viena un tā paša nemetāla elementa atomu savienojumam. Pareizā atbilde ir 2.

Uzdevums numurs 8.

Kāda ķīmiskā saite veidojas starp elementu atomiem ar kārtas numuriem 9 un 19?

1. Jonisks

2. Metāls

3. Kovalents polārs

4. Kovalents nepolārs

Paskaidrojums: tie ir elementi - fluors un kālijs, tas ir, attiecīgi nemetāls un metāls, starp šādiem elementiem var veidoties tikai jonu saite. Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevums numurs 9.

Viela ar jonu saites veidu atbilst formulai

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Paskaidrojums: starp metāla atomu un nemetāla atomu veidojas jonu saite, tas ir pareizā atbilde ir 4.

Uzdevums numurs 10.

Tāda paša veida ķīmiskajām saitēm ir hlorūdeņradis un

1. Amonjaks

2. Broms

3. Nātrija hlorīds

4. Magnija oksīds

Paskaidrojums:Ūdeņraža hlorīdam ir kovalentā polārā saite, tas ir, mums ir jāatrod viela, kas sastāv no diviem dažādiem nemetāliem - tas ir amonjaks.

Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevumi patstāvīgam lēmumam.

1. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites

1. Fluorūdeņražskābe

2. Hlormetāns

3. Dimetilēteris

4. Etilēns

2. Savienojums ar kovalento saiti atbilst formulai

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Vielai ar kovalentu nepolāru saiti ir formula

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Viela ar jonu saiti ir

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites

1. Metanols

3. Acetilēns

4. Metilformiāts

6. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga katrai no divām vielām:

1. Slāpeklis un ozons

2. Ūdens un amonjaks

3. Varš un slāpeklis

4. Broms un metāns

7. Vielai ir raksturīga kovalentā polārā saite

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Viela ar kovalento polāro saiti ir

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga katrai no divām vielām:

1. Ūdeņradis un hlors

2. Ūdens un dimants

3. Varš un slāpeklis

4. Broms un metāns

Šajā piezīmē tika izmantoti uzdevumi no 2016. gada USE kolekcijas, ko rediģēja A.A. Kaverīna.

A4 Ķīmiskā saite.

Ķīmiskā saite: kovalentā (polārā un nepolārā), jonu, metāliskā, ūdeņraža saite. Kovalentās saites veidošanas metodes. Kovalentās saites raksturojums: saites garums un enerģija. Jonu saites veidošanās.

1. iespēja — 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

2. iespēja — 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

3. iespēja — 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

4. iespēja — 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. Amonjakā un bārija hlorīda ķīmiskā saite attiecīgi

1) jonu un kovalento polāro

2) kovalentā polārā un jonu

3) kovalentā nepolārā un metāliskā

4) kovalentā nepolārā un jonu

2. Vielas, kurās ir tikai jonu saites, ir uzskaitītas sērijā:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Mijiedarbojoties veidojas savienojums ar jonu saiti

1) CH 4 un O 2 2) SO 3 un H 2 O 3) C 2 H 6 un HNO 3 4) NH 3 un HCl

4. Kurās sērijās visām vielām ir kovalentā polārā saite?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. Kurā rindā ir ierakstītas vielu formulas tikai ar kovalento polāro saiti?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Viela ar kovalento polāro saiti ir

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Viela ar kovalento saiti ir

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. Vielai ar kovalentu nepolāru saiti ir formula

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. Vielas ar nepolāru kovalento saiti ir

11. Starp atomiem ar vienādu elektronegativitāti veidojas ķīmiskā saite

1) jonu 2) kovalento polāro 3) kovalento nepolāro 4) ūdeņradi

12. Kovalentā polārā saite ir raksturīga

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Ķīmiskais elements, kura atomā elektroni ir sadalīti pa slāņiem šādi: 2, 8, 8, 2 veido ķīmisku saiti ar ūdeņradi

1) kovalentais polārais 2) kovalentais nepolārs

3) jonu 4) metālisks

14. Kuras vielas molekulā ir visgarākais saites garums starp oglekļa atomiem?

1) acetilēns 2) etāns 3) etēns 4) benzols

15. Trīs kopīgi elektronu pāri veido kovalento saiti molekulā

1) slāpeklis 2) sērūdeņradis 3) metāns 4) hlors

16. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites

1) dimetilēteris 2) metanols 3) etilēns 4) etilacetāts

17. Saites polaritāte ir visizteiktākā molekulā

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. Vielas ar nepolāru kovalento saiti ir

1) ūdens un dimants 2) ūdeņradis un hlors 3) varš un slāpeklis 4) broms un metāns

19.Ūdeņraža saite nav tipisks par būtību

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. Kovalentā polārā saite ir raksturīga katrai no divām vielām, kuru formulas

1) KI un H 2 O 2) CO 2 un K 2 O 3) H 2 S un Na 2 S 4) CS 2 un PC1 5

21. Vismaz stiprākā ķīmiskā saite molekulā

22. Kuras vielas molekulā ķīmiskās saites garums ir visgarākais?

1) fluors 2) hlors 3) broms 4) jods

23. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentās saites:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentā saite:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentā saite:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentās saites:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Ak

27. Saites polaritāte visizteiktākā ir molekulās

1) sērūdeņradis 2) hlors 3) fosfīns 4) hlorūdeņradis

28. Kuras vielas molekulā ķīmiskās saites ir visstiprākās?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. No vielām NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - savienojumu skaits ar jonu saiti ir

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Starp vielām (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - savienojumu skaits ar kovalento saiti ir

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31.Vielās, kas veidojas, savienojoties identiskiem atomiem, ķīmiskā saite

1) jonu 2) kovalentā polārā 3) ūdeņraža 4) kovalentā nepolārā

32. Periodiskās sistēmas otrā perioda ķīmisko elementu atomi D.I. Mendeļejevs veido savienojumus ar jonu ķīmisko saiti ar sastāvu 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. Savienojumi ar kovalentām polārajām un kovalentajām nepolārajām saitēm ir attiecīgi 1) ūdens un sērūdeņradis 2) kālija bromīds un slāpeklis 3) amonjaks un ūdeņradis 4) skābeklis un metāns.

34. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga 1) ūdenim 2) amonjakam 3) slāpeklim 4) metānam.

35.Ķīmiskā saite fluorūdeņraža molekulā

1) kovalentais polārais 3) jonu

2) kovalentais nepolārais 4) ūdeņradis

36. Izvēlieties vielu pāri, kurā visas saites ir kovalentas:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37.Kālija jodīdā ķīmiskā saite

1) kovalents nepolārs 3) metālisks

2) kovalentais polārais 4) jonu

38. Oglekļa disulfīda CS 2 ķīmiskajā saitē

1) jonu 2) metālisks

3) kovalentais polārais 4) kovalentais nepolārs

39. Savienojumā tiek realizēta kovalentā nepolārā saite

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. Vielai ar kovalento polāro saiti ir formula 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Saistība ar ķīmiskās saites jonu raksturu

1) fosfora hlorīds 2) kālija bromīds 3) slāpekļa oksīds (II) 4) bārijs

42. Amonjakā un bārija hlorīda ķīmiskā saite attiecīgi

1) jonu un kovalento polāro 2) kovalento polāro un jonu

3) kovalentā nepolārā un metāliskā 4) kovalentā nepolārā un jonu

43. Jonu saiti veido 1) H un S 2) P un C1 3) Cs un Br 4) Si un F

44. Kāda veida saite ir H 2 molekulā?

1) Jonu 2) Ūdeņradis 3) Kovalents nepolārs 4) Donors-akceptors

45. Viela ar kovalento polāro saiti ir

1) sēra oksīds (IV) 2) skābeklis 3) kalcija hidrīds 4) dimants

46. ​​Fluora molekulā ķīmiskā saite

1) kovalentais polārais 2) jonu 3) kovalentais nepolārs 4) ūdeņradis

47. Kurās sērijās ir vielas, kas uzskaitītas tikai ar kovalento polāro saiti:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. Kurās rindās visām vielām ir kovalentā polārā saite?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. Kurā rindā ir uzskaitītas vielas tikai ar jonu saiti:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Izveidojas savienojums ar jonu saiti mijiedarbojoties

1) CH 4 un O 2 2) NH 3 un HCl 3) C 2 H 6 un HNO 3 4) SO 3 un H 2 O

51. Starp 1) etāna 2) benzola 3) ūdeņraža 4) etanola molekulām veidojas ūdeņraža saite.

52. Kādai vielai ir ūdeņraža saites? 1) sērūdeņradis 2) ledus 3) bromūdeņradis 4) benzols

53. Attiecības, kas veidojas starp elementiem ar kārtas numuriem 15 un 53

1) jonu 2) metālisks

3) kovalenti nepolāri 4) kovalenti polāri

54. Attiecības, kas veidojas starp elementiem ar kārtas numuriem 16 un 20

1) jonu 2) metālisks

3) kovalentais polārais 4) ūdeņradis

55. Starp elementu atomiem ar kārtas numuriem 11 un 17 rodas saite

1) metālisks 2) jonu 3) kovalents 4) donors-akceptors

56. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites

1) ūdeņradis 2) formaldehīds 3) etiķskābe 4) sērūdeņradis

57. Kurā rindā ir ierakstītas vielu formulas tikai ar kovalento polāro saiti?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. Kādā vielā ir gan jonu, gan kovalentās ķīmiskās saites?

1) Nātrija hlorīds 2) Hlorūdeņradis 3) Nātrija sulfāts 4) Fosforskābe

59. Ķīmiskajai saitei molekulā ir izteiktāks jonu raksturs.

1) litija bromīds 2) vara hlorīds 3) kalcija karbīds 4) kālija fluorīds

60. Kādā vielā ir visas ķīmiskās saites - kovalentās nepolārās?

1) Dimants 2) Oglekļa monoksīds (IV) 3) Zelts 4) Metāns

61. Izveidot atbilstību starp vielu un atomu saites veidu šajā vielā.

VIELAS NOSAUKUMS KOMUNIKĀCIJAS VEIDS

1) cinks A) jonu

2) slāpeklis B) metāls

3) amonjaks B) kovalentais polārais

4) kalcija hlorīds D) kovalentais nepolārs

62.Sērkociņš

KOMUNIKĀCIJAS SAVIENOJUMA VEIDS

1) jonu A) H 2

2) metāls B) Va

3) kovalentais polārais B) HF

4) kovalentais nepolārs D) BaF 2

63. Kādā savienojumā starp atomiem veidojas kovalentā saite ar donorakceptora mehānismu? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Norādiet molekulu, kurā saistīšanās enerģija ir vislielākā: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. Norādiet molekulu, kurā ķīmiskā saite ir spēcīgākā: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

USE kodifikatora tēmas: Kovalentā ķīmiskā saite, tās veidi un veidošanās mehānismi. Kovalentās saites raksturojums (polaritāte un saites enerģija). Jonu saite. Metāla savienojums. ūdeņraža saite

Intramolekulāras ķīmiskās saites

Vispirms apskatīsim saites, kas rodas starp daļiņām molekulās. Tādus savienojumus sauc intramolekulāri.

ķīmiskā saite starp ķīmisko elementu atomiem ir elektrostatisks raksturs un veidojas sakarā ar ārējo (valences) elektronu mijiedarbības, lielākā vai mazākā mērā ko tur pozitīvi lādēti kodoli saistītie atomi.

Galvenais jēdziens šeit ir ELEKTRONEGNATIVITĀTE. Tā ir viņa, kas nosaka ķīmiskās saites veidu starp atomiem un šīs saites īpašības.

ir atoma spēja piesaistīt (noturēt) ārējā(valence) elektroni. Elektronegativitāti nosaka ārējo elektronu piesaistes pakāpe kodolam, un tā galvenokārt ir atkarīga no atoma rādiusa un kodola lādiņa.

Elektronegativitāti ir grūti viennozīmīgi noteikt. L. Paulings sastādīja relatīvās elektronegativitātes tabulu (pamatojoties uz diatomu molekulu saišu enerģijām). Elektronegatīvākais elements ir fluors ar nozīmi 4 .

Ir svarīgi atzīmēt, ka dažādos avotos var atrast dažādas elektronegativitātes vērtību skalas un tabulas. Tas nav jābaidās, jo ķīmiskās saites veidošanās spēlē lomu atomi, un tas ir aptuveni vienāds jebkurā sistēmā.

Ja viens no ķīmiskās saites A:B atomiem spēcīgāk piesaista elektronus, tad elektronu pāris tiek nobīdīts uz to. Vairāk elektronegativitātes atšķirība atomi, jo vairāk elektronu pāris tiek pārvietots.

Ja mijiedarbojošo atomu elektronegativitātes vērtības ir vienādas vai aptuveni vienādas: EO(A)≈EO(V), tad kopīgais elektronu pāris netiek pārvietots ne uz vienu no atomiem: A: B. Šādu savienojumu sauc kovalenta nepolāra.

Ja mijiedarbojošo atomu elektronegativitāte atšķiras, bet ne daudz (elektronegativitātes atšķirība ir aptuveni no 0,4 līdz 2: 0,4<ΔЭО<2 ), tad elektronu pāris tiek pārvietots uz vienu no atomiem. Šādu savienojumu sauc kovalentais polārs .

Ja mijiedarbojošo atomu elektronegativitāte būtiski atšķiras (elektronegativitātes atšķirība ir lielāka par 2: ΔEO>2), tad viens no elektroniem gandrīz pilnībā pāriet uz citu atomu, veidojoties joni. Šādu savienojumu sauc jonu.

Galvenie ķīmisko saišu veidi ir − kovalents, jonu un metālisks savienojumiem. Apsvērsim tos sīkāk.

kovalentā ķīmiskā saite

kovalentā saite – tā ir ķīmiskā saite veidoja kopēja elektronu pāra veidošanās A:B . Šajā gadījumā divi atomi pārklājas atomu orbitāles. Kovalentā saite veidojas, mijiedarbojoties atomiem ar nelielu elektronegativitātes atšķirību (parasti, starp diviem nemetāliem) vai viena elementa atomi.

Kovalento saišu pamatīpašības

• orientācija,
• piesātināmība,
• polaritāte,
• polarizējamība.

Šīs saites īpašības ietekmē vielu ķīmiskās un fizikālās īpašības.

Komunikācijas virziens raksturo vielu ķīmisko struktūru un formu. Leņķus starp divām saitēm sauc par saites leņķiem. Piemēram, ūdens molekulā H-O-H saites leņķis ir 104,45 o, tātad ūdens molekula ir polāra, bet metāna molekulā H-C-H saites leņķis ir 108 o 28 ′.

Piesātināmība ir atomu spēja veidot ierobežotu skaitu kovalento ķīmisko saišu. Tiek saukts saišu skaits, ko atoms var izveidot.

Polaritāte saites rodas nevienmērīga elektronu blīvuma sadalījuma dēļ starp diviem atomiem ar atšķirīgu elektronegativitāti. Kovalentās saites iedala polārajās un nepolārajās.

Polarizējamība savienojumi ir saites elektronu spēja tikt izspiestiem ārēja elektriskā lauka ietekmē(jo īpaši citas daļiņas elektriskais lauks). Polarizācija ir atkarīga no elektronu mobilitātes. Jo tālāk elektrons atrodas no kodola, jo mobilāks tas ir, un attiecīgi molekula ir vairāk polarizējama.

Kovalentā nepolārā ķīmiskā saite

Ir 2 kovalentās saites veidi - POLAR un NEPOLĀRS .

Piemērs . Apsveriet ūdeņraža molekulas H 2 struktūru. Katrs ūdeņraža atoms savā ārējā enerģijas līmenī nes 1 nepāra elektronu. Lai attēlotu atomu, mēs izmantojam Lūisa struktūru - šī ir atoma ārējā enerģijas līmeņa struktūras diagramma, kad elektroni tiek apzīmēti ar punktiem. Lūisa punktu struktūras modeļi ir labs palīgs, strādājot ar otrā perioda elementiem.

H. + . H=H:H

Tādējādi ūdeņraža molekulai ir viens kopīgs elektronu pāris un viena H-H ķīmiskā saite. Šis elektronu pāris nav pārvietots ne uz vienu no ūdeņraža atomiem, jo ūdeņraža atomu elektronegativitāte ir vienāda. Šādu savienojumu sauc kovalenta nepolāra .

Kovalentā nepolārā (simetriskā) saite - šī ir kovalentā saite, ko veido atomi ar vienādu elektronegativitāti (parasti tie paši nemetāli) un līdz ar to ar vienmērīgu elektronu blīvuma sadalījumu starp atomu kodoliem.

Nepolāro saišu dipola moments ir 0.

Piemēri: H2 (H-H), O2 (O=O), S8.

Kovalentā polārā ķīmiskā saite

kovalentā polārā saite ir kovalentā saite, kas rodas starp atomi ar dažādu elektronegativitāti (parasti, dažādi nemetāli) un tiek raksturots pārvietošanās kopīgs elektronu pāris ar elektronnegatīvāku atomu (polarizācija).

Elektronu blīvums tiek novirzīts uz vairāk elektronnegatīvu atomu - tāpēc uz tā parādās daļējs negatīvs lādiņš (δ-), bet daļējs pozitīvs lādiņš uz mazāk elektronnegatīva atoma (δ+, delta +).

Jo lielāka atšķirība starp atomu elektronegativitāti, jo lielāka polaritāte savienojumi un pat vairāk dipola moments . Starp blakus esošajām molekulām un lādiņiem, kas atrodas pretējā zīmē, darbojas papildu pievilcīgi spēki, kas palielinās spēks savienojumiem.

Saites polaritāte ietekmē savienojumu fizikālās un ķīmiskās īpašības. Reakcijas mehānismi un pat blakus esošo saišu reaktivitāte ir atkarīga no saites polaritātes. Bieži vien nosaka saites polaritāte molekulas polaritāte un tādējādi tieši ietekmē tādas fizikālās īpašības kā viršanas temperatūra un kušanas temperatūra, šķīdība polārajos šķīdinātājos.

Piemēri: HCl, CO 2, NH 3.

Kovalentās saites veidošanās mehānismi

Kovalentā ķīmiskā saite var rasties 2 mehānismos:

1. apmaiņas mehānisms kovalentās ķīmiskās saites veidošanās notiek tad, kad katra daļiņa nodrošina vienu nepāra elektronu kopēja elektronu pāra veidošanai:

BET . + . B = A:B

2. Kovalentās saites veidošanās ir tāds mehānisms, kurā viena no daļiņām nodrošina nedalītu elektronu pāri, bet otra daļiņa šim elektronu pārim nodrošina brīvu orbitāli:

BET: + B = A:B

Šajā gadījumā viens no atomiem nodrošina nedalītu elektronu pāri ( donors), un otrs atoms nodrošina šim pārim brīvu orbitāli ( akceptētājs). Saites veidošanās rezultātā samazinās gan elektronu enerģija, t.i. tas ir izdevīgi atomiem.

Kovalentā saite, ko veido donora-akceptora mehānisms, nav atšķirīgs pēc īpašībām no citām kovalentajām saitēm, ko veido apmaiņas mehānisms. Kovalentās saites veidošanās ar donora-akceptora mehānismu ir raksturīga atomiem ar lielu elektronu skaitu ārējā enerģijas līmenī (elektronu donori), vai otrādi, ar ļoti mazu elektronu skaitu (elektronu akceptori). Atomu valences iespējas sīkāk aplūkotas attiecīgajā.

Kovalento saiti veido donora-akceptora mehānisms:

- molekulā oglekļa monoksīds CO(saite molekulā ir trīskārša, 2 saites veidojas apmaiņas mehānismā, viena ar donora-akceptora mehānismu): C≡O;

- iekšā amonija jonu NH 4 +, jonos organiskie amīni, piemēram, metilamonija jonos CH 3 -NH 2 + ;

- iekšā sarežģīti savienojumi, ķīmiska saite starp centrālo atomu un ligandu grupām, piemēram, nātrija tetrahidroksoaluminātā Na saite starp alumīnija un hidroksīda joniem;

- iekšā slāpekļskābe un tās sāļi- nitrāti: HNO 3 , NaNO 3 , dažos citos slāpekļa savienojumos;

- molekulā ozons O 3 .

Kovalentās saites galvenās īpašības

Kovalentā saite, kā likums, veidojas starp nemetālu atomiem. Kovalentās saites galvenās īpašības ir garums, enerģija, daudzveidība un virzība.

Ķīmiskās saites daudzveidība

Ķīmiskās saites daudzveidība - tas ir kopīgu elektronu pāru skaits starp diviem savienojuma atomiem. Saites daudzveidību var diezgan viegli noteikt pēc molekulu veidojošo atomu vērtības.

Piemēram , ūdeņraža molekulā H 2 saites reizinājums ir 1, jo katram ūdeņradim ārējā enerģijas līmenī ir tikai 1 nepāra elektrons, tāpēc veidojas viens kopīgs elektronu pāris.

Skābekļa molekulā O 2 saites reizinājums ir 2, jo katram atomam ārējā enerģijas līmenī ir 2 nepāra elektroni: O=O.

Slāpekļa molekulā N 2 saites reizinājums ir 3, jo starp katru atomu ārējā enerģijas līmenī atrodas 3 nepāra elektroni, un atomi veido 3 kopīgus elektronu pārus N≡N.

Kovalentās saites garums

Ķīmiskās saites garums ir attālums starp to atomu kodolu centriem, kas veido saiti. To nosaka ar eksperimentālām fizikālām metodēm. Saites garumu var aptuveni novērtēt saskaņā ar aditivitātes likumu, saskaņā ar kuru saites garums AB molekulā ir aptuveni vienāds ar pusi no saišu garumu summas A 2 un B 2 molekulās:

Ķīmiskās saites garumu var aptuveni novērtēt pa atomu rādiusiem, veidojot saiti, vai komunikācijas daudzveidības dēļ ja atomu rādiusi nav ļoti atšķirīgi.

Palielinoties saiti veidojošo atomu rādiusiem, saites garums palielināsies.

Piemēram

Palielinoties saišu daudzumam starp atomiem (kuru atomu rādiusi neatšķiras vai nedaudz atšķiras), saites garums samazināsies.

Piemēram . Sērijā: C–C, C=C, C≡C saites garums samazinās.

Saiknes enerģija

Ķīmiskās saites stipruma mērs ir saites enerģija. Saiknes enerģija nosaka enerģija, kas nepieciešama, lai pārtrauktu saiti un noņemtu atomus, kas veido šo saiti, bezgalīgā attālumā viens no otra.

Kovalentā saite ir ļoti izturīgs. Tās enerģija svārstās no vairākiem desmitiem līdz vairākiem simtiem kJ/mol. Jo lielāka ir saites enerģija, jo lielāka ir saites stiprība un otrādi.

Ķīmiskās saites stiprums ir atkarīgs no saites garuma, saites polaritātes un saites daudzveidības. Jo garāka ir ķīmiskā saite, jo vieglāk to pārraut, un jo zemāka ir saites enerģija, jo mazāka ir tās stiprība. Jo īsāka ir ķīmiskā saite, jo stiprāka tā ir un jo lielāka ir saites enerģija.

Piemēram, savienojumu virknē HF, HCl, HBr no kreisās uz labo ķīmiskās saites stiprumu samazinās, jo saites garums palielinās.

Jonu ķīmiskā saite

Jonu saite ir ķīmiska saite, kuras pamatā ir jonu elektrostatiskā pievilcība.

joni veidojas elektronu pieņemšanas vai atdošanas procesā ar atomiem. Piemēram, visu metālu atomi vāji notur ārējā enerģijas līmeņa elektronus. Tāpēc tiek raksturoti metāla atomi atjaunojošas īpašības spēja ziedot elektronus.

Piemērs. Nātrija atoms satur 1 elektronu 3. enerģijas līmenī. Viegli atdodot to, nātrija atoms veido daudz stabilāku Na + jonu ar cēlneona gāzes Ne elektronu konfigurāciju. Nātrija jons satur 11 protonus un tikai 10 elektronus, tātad kopējais jona lādiņš ir -10+11 = +1:

+11Na) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

Piemērs. Hlora atoma ārējā enerģijas līmenī ir 7 elektroni. Lai iegūtu stabila inerta argona atoma Ar konfigurāciju, hloram jāpievieno 1 elektrons. Pēc elektrona piesaistes veidojas stabils hlora jons, kas sastāv no elektroniem. Kopējais jonu lādiņš ir -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Piezīme:

• Jonu īpašības atšķiras no atomu īpašībām!
• Stabili joni var veidoties ne tikai atomi, bet arī atomu grupas. Piemēram: amonija jons NH 4 +, sulfātjons SO 4 2- utt. Šādu jonu veidotās ķīmiskās saites arī tiek uzskatītas par jonu;
• Jonu saites parasti veidojas starp metāli un nemetāli(nemetālu grupas);

Iegūtie joni tiek piesaistīti elektriskās pievilkšanās dēļ: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Vizuāli vispārināsim Atšķirība starp kovalento un jonu saišu veidiem:

metāla ķīmiskā saite

metāla savienojums ir attiecības, kas veidojas relatīvi brīvie elektroni starp metāla joni veidojot kristāla režģi.

Metālu atomiem ārējā enerģijas līmenī parasti ir viens līdz trīs elektroni. Metāla atomu rādiusi, kā likums, ir lieli - tāpēc metālu atomi, atšķirībā no nemetāliem, diezgan viegli ziedo ārējos elektronus, t.i. ir spēcīgi reducētāji

Starpmolekulārā mijiedarbība

Atsevišķi ir vērts apsvērt mijiedarbību, kas notiek starp atsevišķām vielas molekulām - starpmolekulārā mijiedarbība . Starpmolekulārā mijiedarbība ir mijiedarbības veids starp neitrāliem atomiem, kurā jaunas kovalentās saites neparādās. Molekulu mijiedarbības spēkus atklāja van der Vāls 1869. gadā un nosauca viņa vārdā. Van dar Vālsa spēki. Van der Waals spēki ir sadalīti orientācija, indukcija un dispersija . Starpmolekulāro mijiedarbību enerģija ir daudz mazāka nekā ķīmiskās saites enerģija.

Orientācijas pievilkšanas spēki rodas starp polārajām molekulām (dipola-dipola mijiedarbība). Šie spēki rodas starp polārajām molekulām. Induktīvā mijiedarbība ir mijiedarbība starp polāro molekulu un nepolāru. Nepolāra molekula tiek polarizēta polārās molekulas darbības dēļ, kas rada papildu elektrostatisko pievilcību.

Īpašs starpmolekulārās mijiedarbības veids ir ūdeņraža saites. - tās ir starpmolekulāras (vai intramolekulāras) ķīmiskās saites, kas rodas starp molekulām, kurās ir stipri polāras kovalentās saites, H-F, H-O vai H-N. Ja molekulā ir šādas saites, tad starp molekulām tās būs papildu pievilkšanas spēki .

Izglītības mehānisms Ūdeņraža saite ir daļēji elektrostatiska un daļēji donora-akceptora. Šajā gadījumā spēcīgi elektronnegatīva elementa (F, O, N) atoms darbojas kā elektronu pāra donors, un ūdeņraža atomi, kas saistīti ar šiem atomiem, darbojas kā akceptors. Tiek raksturotas ūdeņraža saites orientācija kosmosā un piesātinājums.

Ūdeņraža saiti var apzīmēt ar punktiem: H ··· O. Jo lielāka ir ar ūdeņradi savienota atoma elektronegativitāte un jo mazāks ir tā izmērs, jo stiprāka ir ūdeņraža saite. Tas galvenokārt ir raksturīgs savienojumiem fluors ar ūdeņradi , kā arī uz skābeklis ar ūdeņradi , mazāk slāpeklis ar ūdeņradi .

Ūdeņraža saites veidojas starp šādām vielām:

— fluorūdeņradis HF(gāze, fluorūdeņraža šķīdums ūdenī - fluorūdeņražskābe), ūdens H2O (tvaiks, ledus, šķidrs ūdens):

— amonjaka un organisko amīnu šķīdums- starp amonjaku un ūdens molekulām;

— organiskie savienojumi, kuros ir O-H vai N-H saites: spirti, karbonskābes, amīni, aminoskābes, fenoli, anilīns un tā atvasinājumi, olbaltumvielas, ogļhidrātu šķīdumi - monosaharīdi un disaharīdi.

Ūdeņraža saite ietekmē vielu fizikālās un ķīmiskās īpašības. Tādējādi papildu pievilcība starp molekulām apgrūtina vielu viršanu. Vielām ar ūdeņraža saitēm viršanas temperatūra neparasti paaugstinās.

Piemēram Parasti, palielinoties molekulmasai, tiek novērota vielu viršanas temperatūras paaugstināšanās. Tomēr vairākās vielās H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te mēs nenovērojam viršanas punktu lineāras izmaiņas.

Proti, plkst ūdens viršanas temperatūra ir neparasti augsta - ne mazāk kā -61 o C, kā mums rāda taisne, bet daudz vairāk, +100 o C. Šī anomālija izskaidrojama ar ūdeņraža saišu klātbūtni starp ūdens molekulām. Tāpēc normālos apstākļos (0-20 o C) ūdens ir šķidrums pēc fāzes stāvokļa.

Ķīmiskās īpašības

Aktīvākais nemetāls, tas vardarbīgi mijiedarbojas ar gandrīz visām vielām (reti izņēmumi ir fluoroplasti), un ar lielāko daļu no tiem - ar degšanu un sprādzienu. Fluora saskare ar ūdeņradi izraisa aizdegšanos un eksploziju pat ļoti zemā temperatūrā (līdz –252°C). Pat ūdens un platīns: urāns kodolrūpniecībai sadedzina fluora atmosfērā.
hlora trifluorīds ClF 3 - fluorēšanas līdzeklis un spēcīgs raķešu degvielas oksidētājs
sēra heksafluorīds SF 6 - gāzveida izolators elektriskajā rūpniecībā
metālu fluorīdi (piemēram, W un V), kuriem ir dažas labvēlīgas īpašības
freoni ir labi aukstumaģenti
teflons - ķīmiski inerti polimēri
nātrija heksafluoralumināts - turpmākai alumīnija ražošanai ar elektrolīzi
dažādi fluora savienojumi

Raķešu tehnoloģija

Pielietojums medicīnā

Fluora savienojumus plaši izmanto medicīnā kā asins aizstājējus.

Bioloģiskā un fizioloģiskā loma

Fluors ir svarīgs ķermeņa elements. Cilvēka organismā fluors galvenokārt atrodas zobu emaljā kā daļa no fluorapatīta - Ca 5 F (PO 4) 3 . Ar nepietiekamu (mazāk par 0,5 mg/l dzeramā ūdens) vai pārmērīgu (vairāk nekā 1 mg/l) fluora uzņemšanu organismā var attīstīties zobu slimības: attiecīgi kariess un fluoroze (raiba emalja) un osteosarkoma.

Kariesa profilaksei ieteicams lietot zobu pastas ar fluoru saturošām piedevām vai dzert fluorētu ūdeni (līdz 1 mg/l koncentrācijai), vai lokāli lietot 1-2% nātrija fluorīda vai alvas fluorīda šķīdumu. Šādas darbības var samazināt kariesa iespējamību par 30-50%.

Maksimāli pieļaujamā saistītā fluora koncentrācija ražošanas telpu gaisā ir 0,0005 mg/litrā.

Papildus informācija

Fluors, fluors, F(9)
Fluors (Fluorine, French and German Fluor) brīvā stāvoklī iegūts 1886. gadā, taču tā savienojumi ir zināmi jau sen un plaši izmantoti metalurģijā un stikla ražošanā. Pirmā fluorīta (CaP) pieminēšana ar nosaukumu fluoršpats (Fliisspat) ir datēta ar 16. gadsimtu. Vienā no leģendārajam Vasilijam Valentīnam piedēvētajiem darbiem minēti dažādās krāsās krāsoti akmeņi - kušņi (Fliisse no latīņu fluere - plūst, ielej), kas izmantoti kā kušņi metālu kausēšanā. Agricola un Libavius ​​raksta par to pašu. Pēdējais ievieš īpašus šīs plūsmas nosaukumus - fluoršpats (Flusspat) un minerālu kausējums. Daudzi 17. un 18. gadsimta ķīmisko un tehnisko rakstu autori. aprakstiet dažādus fluoršpata veidus. Krievijā šos akmeņus sauca par plavik, spalt, spat; Lomonosovs šos akmeņus klasificēja kā selenītus un nosauca tos par spar vai flux (kristālu plūsma). Krievu meistari, kā arī minerālu kolekciju kolekcionāri (piemēram, 18. gadsimtā kņazs P. F. Goļicins) zināja, ka dažu veidu špakteles sildot tumsā spīd (piemēram, karstā ūdenī). Tomēr pat Leibnics savā fosfora vēsturē (1710) šajā sakarā piemin termofosforu (Thermophosphorus).

Acīmredzot ķīmiķi un amatnieki ar fluorūdeņražskābi iepazinās ne vēlāk kā 17. gadsimtā. 1670. gadā Nirnbergas amatnieks Švanhards izmantoja fluoršpatu, kas sajaukts ar sērskābi, lai iegravētu zīmējumus uz stikla kausiem. Tomēr tajā laikā fluoršpata un fluorūdeņražskābes būtība bija pilnīgi nezināma. Tika uzskatīts, ka, piemēram, silīcijskābei ir kodināšanas efekts Švanharda procesā. Šo kļūdaino viedokli Šēle novērsa, pierādot, ka fluoršpata mijiedarbībā ar sērskābi, iegūtās fluorūdeņražskābes izraisītās stikla retortes erozijas rezultātā tiek iegūta silīcijskābe. Turklāt Šēle konstatēja (1771), ka fluoršpats ir kaļķa zemes savienojums ar īpašu skābi, ko sauca par "zviedru skābi".

Lavuazjē atzina fluorūdeņražskābes radikāli (radical fluorique) par vienkāršu ķermeni un iekļāva to savā vienkāršo ķermeņu tabulā. Vairāk vai mazāk tīra fluorūdeņražskābe tika iegūta 1809. gadā. Gay-Lussac un Tenard, destilējot fluoršpatu ar sērskābi svina vai sudraba retortē. Šīs operācijas laikā abi pētnieki saindējās. Fluorūdeņražskābes patieso būtību 1810. gadā noteica Ampère. Viņš noraidīja Lavuazjē viedokli, ka fluorūdeņražskābei jāsatur skābeklis, un pierādīja šīs skābes analoģiju ar sālsskābi. Ampērs ziņoja par saviem atklājumiem Deivijam, kurš neilgi pirms tam bija noskaidrojis hlora elementāro dabu. Deivis pilnībā piekrita Ampera argumentiem un veltīja daudz pūļu, lai iegūtu brīvu fluoru ar fluorūdeņražskābes elektrolīzi un citos veidos. Ņemot vērā fluorūdeņražskābes spēcīgo korozīvo iedarbību uz stiklu, kā arī uz augu un dzīvnieku audiem, Ampere ierosināja tajā esošo elementu saukt par fluoru (grieķu valodā — iznīcināšana, nāve, mēris, mēris u.c.). Tomēr Deivijs nepieņēma šo nosaukumu un ierosināja citu - fluoru (Fluorīns), pēc analoģijas ar toreizējo hlora nosaukumu - hlors (Chlorine), abi nosaukumi joprojām tiek lietoti angļu valodā. Krievu valodā ir saglabājies Amperes dotais vārds.

Daudzi mēģinājumi izolēt brīvo fluoru 19. gadsimtā nav novedis pie veiksmīgiem rezultātiem. Tikai 1886. gadā Moissan izdevās to izdarīt un iegūt brīvu fluoru dzeltenzaļas gāzes veidā. Tā kā fluors ir neparasti agresīva gāze, Moissanam bija jāpārvar daudzas grūtības, pirms viņš eksperimentos ar fluoru atrada aparātam piemērotu materiālu. U veida caurule fluorūdeņražskābes elektrolīzei 55 ° C temperatūrā (dzesēta ar šķidru metilhlorīdu) tika izgatavota no platīna ar fluoršpata aizbāžņiem. Pēc brīvā fluora ķīmisko un fizikālo īpašību izpētes tas atrada plašu pielietojumu. Mūsdienās fluors ir viens no svarīgākajiem komponentiem dažādu fluororganisko savienojumu sintēzē. 19. gadsimta sākuma krievu literatūra. fluoru sauca dažādi: fluorūdeņražskābes bāze, fluors (Dvigubsky, 1824), fluors (Iovskis), fluors (Ščeglovs, 1830), fluors, fluors, fluors. Hess no 1831. gada ieviesa nosaukumu fluors.