რეაქციის განტოლებები ქიმიაში 8. როგორ დავაბალანსოთ ქიმიური განტოლებები

უკან წინ

ყურადღება! სლაიდების გადახედვა მხოლოდ საინფორმაციო მიზნებისთვისაა და შესაძლოა არ წარმოადგენდეს პრეზენტაციის ყველა მახასიათებელს. თუ გაინტერესებთ ეს ნამუშევარი, გთხოვთ გადმოწეროთ სრული ვერსია.

გაკვეთილის მიზანი:დაეხმარეთ მოსწავლეებს შეიმუშაონ ცოდნა ქიმიური განტოლების შესახებ, როგორც ქიმიური რეაქციის პირობითი ჩაწერა ქიმიური ფორმულების გამოყენებით.

Დავალებები:

საგანმანათლებლო:

• ადრე შესწავლილი მასალის სისტემატიზაცია;
• ასწავლიან ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენის უნარს.

საგანმანათლებლო:

• განუვითარდებათ კომუნიკაციის უნარები (წყვილებში მუშაობა, მოსმენისა და მოსმენის უნარი).

საგანმანათლებლო:

• ამოცანის შესრულებისკენ მიმართული საგანმანათლებლო და ორგანიზაციული უნარების განვითარება;
• ანალიტიკური აზროვნების უნარის განვითარება.

გაკვეთილის ტიპი:კომბინირებული.

აღჭურვილობა:კომპიუტერი, მულტიმედიური პროექტორი, ეკრანი, შეფასების ფურცლები, ასახვის ბარათი, „ქიმიური სიმბოლოების ნაკრები“, რვეული ნაბეჭდი ფუძით, რეაგენტები: ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, რკინის(III) ქლორიდი, სპირტის ნათურა, დამჭერი, ასანთი, ვატმენის ქაღალდი, ფერადი ქიმიური სიმბოლოები.

გაკვეთილის პრეზენტაცია (დანართი 3)

გაკვეთილის სტრუქტურა.

ᲛᲔ. ორგანიზების დრო.
II. ცოდნისა და უნარების განახლება.
III. მოტივაცია და მიზნების დასახვა.
IV. ახალი მასალის სწავლა:
4.1 ალუმინის წვის რეაქცია ჟანგბადში;
4.2 რკინის (III) ჰიდროქსიდის დაშლის რეაქცია;
4.3 კოეფიციენტების მოწყობის ალგორითმი;
4.4 წუთი დასვენება;
4.5 დააყენეთ კოეფიციენტები;
V. მიღებული ცოდნის კონსოლიდაცია.
VI. გაკვეთილის შეჯამება და შეფასება.
VII. Საშინაო დავალება.
VIII. ბოლო სიტყვები მასწავლებლისგან.

გაკვეთილების დროს

რთული ნაწილაკების ქიმიური ბუნება
განისაზღვრება ბუნებით ელემენტარული
კომპონენტები,
მათი რაოდენობა და
ქიმიური სტრუქტურა.
დ.ი.მენდელეევი

მასწავლებელი.Გამარჯობათ ბიჭებო. Დაჯექი.
გთხოვთ გაითვალისწინოთ: თქვენს მაგიდაზე გაქვთ დაბეჭდილი რვეული. (დანართი 2),რომელშიც დღეს იმუშავებთ და ქულების ფურცელი, რომელშიც ჩაწერთ თქვენს მიღწევებს, მოაწერეთ ხელი.

მასწავლებელი.გავეცანით ფიზიკურ და ქიმიურ მოვლენებს, ქიმიურ რეაქციებს და მათი წარმოშობის ნიშნებს. ჩვენ შევისწავლეთ ნივთიერებების მასის შენარჩუნების კანონი.
მოდით შეამოწმოთ თქვენი ცოდნა. გირჩევთ გახსნათ თქვენი დაბეჭდილი რვეულები და დაასრულოთ დავალება 1. თქვენ გეძლევათ 5 წუთი დავალების შესასრულებლად.

1. რით განსხვავდება ქიმიური რეაქციები ფიზიკური მოვლენებისგან?

1. ნივთიერების ფორმისა და აგრეგაციის მდგომარეობის ცვლილება.
2. ახალი ნივთიერებების წარმოქმნა.
3. ადგილმდებარეობის შეცვლა.

2. რა ნიშნები ახასიათებს ქიმიურ რეაქციას?

3. რა კანონის მიხედვით არის შედგენილი ქიმიური რეაქციების განტოლებები?

1. მატერიის შემადგენლობის მუდმივობის კანონი.
2. მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი.
3. პერიოდული კანონი.
4. დინამიკის კანონი.
5. უნივერსალური მიზიდულობის კანონი.

4. აღმოჩენილი მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი:

1. DI. მენდელეევი.
2. C. Darwin.
3. მ.ვ. ლომონოსოვი.
4. ი.ნიუტონი.
5. ა.ი. ბუტლეროვი.

5. ქიმიურ განტოლებას ეწოდება:

მასწავლებელი.თქვენ შეასრულეთ სამუშაო. გირჩევთ შეამოწმოთ იგი. გაცვალეთ რვეულები და შეამოწმეთ ერთმანეთი. ყურადღება ეკრანზე. თითოეული სწორი პასუხისთვის - 1 ქულა. შეფასების ფურცლებზე შეიყვანეთ ქულების საერთო რაოდენობა.

მასწავლებელი.ამ ცოდნის გამოყენებით, დღეს ჩვენ შევიმუშავებთ ქიმიური რეაქციების განტოლებებს, გამოვავლენთ პრობლემას "ნივთიერებების მასის შენარჩუნების კანონი არის თუ არა საფუძველი ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენისთვის"

მასწავლებელი.ჩვენ მიჩვეული ვართ ვიფიქროთ, რომ განტოლება არის მათემატიკური მაგალითი, სადაც არის უცნობი და ეს უცნობი უნდა გამოითვალოს. მაგრამ ქიმიურ განტოლებებში, როგორც წესი, უცნობი არაფერია: მათში ყველაფერი უბრალოდ იწერება ფორმულების გამოყენებით: რომელი ნივთიერებები რეაგირებენ და რომელი მიიღება ამ რეაქციის დროს. ვნახოთ გამოცდილება.

(გოგირდისა და რკინის ნაერთის რეაქცია.) დანართი 3

მასწავლებელი.ნივთიერებების მასის თვალსაზრისით, რკინისა და გოგირდის ნაერთების რეაქციის განტოლება გაგებულია შემდეგნაირად.

რკინა + გოგირდი → რკინის (II) სულფიდი (ამოცანა 2 ტპო)

მაგრამ ქიმიაში სიტყვები აისახება ქიმიური ნიშნებით. დაწერეთ ეს განტოლება ქიმიური სიმბოლოების გამოყენებით.

Fe + S → FeS

(ერთი სტუდენტი წერს დაფაზე, დანარჩენები პროფესიული სწავლების ფაკულტეტზე.)

მასწავლებელი.ახლა წაიკითხე.
სტუდენტები.რკინის მოლეკულა ურთიერთქმედებს გოგირდის მოლეკულასთან, რათა წარმოქმნას რკინის (II) სულფიდის ერთი მოლეკულა.
მასწავლებელი.ამ რეაქციაში ჩვენ ვხედავთ, რომ საწყისი ნივთიერებების რაოდენობა უდრის რეაქციის პროდუქტში არსებული ნივთიერებების რაოდენობას.
ყოველთვის უნდა გვახსოვდეს, რომ რეაქციის განტოლებების შედგენისას არც ერთი ატომი არ უნდა დაიკარგოს ან მოულოდნელად გამოჩნდეს. ამიტომ, ზოგჯერ, რეაქციის განტოლებაში ყველა ფორმულის ჩაწერის შემდეგ, თქვენ უნდა გაათანაბროთ ატომების რაოდენობა განტოლების თითოეულ ნაწილში - დააყენეთ კოეფიციენტები. ვნახოთ კიდევ ერთი ექსპერიმენტი

(ალუმინის წვა ჟანგბადში.) დანართი 4

მასწავლებელი.დავწეროთ ქიმიური რეაქციის განტოლება (ამოცანა 3 TPO-ში)

Al + O 2 → Al +3 O -2

ოქსიდის ფორმულის სწორად დასაწერად, გახსოვდეთ ეს

სტუდენტები.ოქსიდებში ჟანგბადს აქვს -2 დაჟანგვის მდგომარეობა, ალუმინი არის ქიმიური ელემენტი +3 მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობით. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

მასწავლებელი.ჩვენ ვხედავთ, რომ 1 ალუმინის ატომი შედის რეაქციაში, წარმოიქმნება ალუმინის ორი ატომი. შემოდის ჟანგბადის ორი ატომი, იქმნება სამი ჟანგბადის ატომი.
მარტივი და ლამაზი, მაგრამ ნივთიერებათა მასის კონსერვაციის კანონის უპატივცემულობა - განსხვავებულია რეაქციამდე და მის შემდეგ.
აქედან გამომდინარე, ჩვენ უნდა მოვაწყოთ კოეფიციენტები ამ ქიმიური რეაქციის განტოლებაში. ამისათვის მოდი ვიპოვოთ LCM ჟანგბადისთვის.

სტუდენტები. LCM = 6

მასწავლებელი.ჟანგბადის და ალუმინის ოქსიდის ფორმულების წინ ვათავსებთ კოეფიციენტებს ისე, რომ ჟანგბადის ატომების რაოდენობა მარცხნივ და მარჯვნივ იყოს 6-ის ტოლი.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

მასწავლებელი.ახლა ჩვენ აღმოვაჩენთ, რომ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება ალუმინის ოთხი ატომი. ამიტომ, მარცხენა მხარეს ალუმინის ატომის წინ ვსვამთ კოეფიციენტს 4

მოდით კიდევ ერთხელ დავთვალოთ ყველა ატომი რეაქციამდე და მის შემდეგ. ჩვენ თანაბარ ფსონს ვდებთ.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

მასწავლებელი.მოდით შევხედოთ სხვა მაგალითს

(მასწავლებელი აჩვენებს ექსპერიმენტს რკინის (III) ჰიდროქსიდის დაშლის შესახებ.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

მასწავლებელი.დავალაგოთ კოეფიციენტები. ერთი რკინის ატომი რეაგირებს და რკინის ორი ატომი წარმოიქმნება. ამიტომ, რკინის ჰიდროქსიდის (3) ფორმულამდე ვათავსებთ კოეფიციენტს 2-ს.

მასწავლებელი.ჩვენ ვხვდებით, რომ 6 წყალბადის ატომი შედის რეაქციაში (2x3), წარმოიქმნება წყალბადის 2 ატომი.

სტუდენტები. NOC = 6. 6/2 = 3. ამიტომ, წყლის ფორმულისთვის დავაყენეთ კოეფიციენტი 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

მასწავლებელი.ჩვენ ვითვლით ჟანგბადს.

სტუდენტები.მარცხენა – 2x3 =6; მარჯვნივ - 3+3 = 6

სტუდენტები.ჟანგბადის ატომების რაოდენობა, რომლებიც შევიდნენ რეაქციაში, უდრის რეაქციის დროს წარმოქმნილი ჟანგბადის ატომების რაოდენობას. შეგიძლიათ თანაბრად დადოთ ფსონი.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

მასწავლებელი.ახლა შევაჯამოთ ყველაფერი, რაც ადრე იყო ნათქვამი და გავეცნოთ ქიმიური რეაქციების განტოლებებში კოეფიციენტების მოწყობის ალგორითმს.

მასწავლებელი.ბევრი იმუშავე და ალბათ დაიღალე. გირჩევთ დაისვენოთ, დახუჭოთ თვალები და გახსოვდეთ რამდენიმე სასიამოვნო მომენტი ცხოვრებაში. ისინი განსხვავებულია თითოეული თქვენგანისთვის. ახლა გახსენით თვალები და გააკეთეთ მათთან წრიული მოძრაობები ჯერ საათის ისრის მიმართულებით, შემდეგ საათის ისრის საწინააღმდეგოდ. ახლა ინტენსიურად გადაიტანეთ თვალები ჰორიზონტალურად: მარჯვნივ - მარცხნივ და ვერტიკალურად: ზემოთ - ქვემოთ.
ახლა გავააქტიუროთ ჩვენი გონებრივი აქტივობა და გავიმასაჟოთ ყურის ბიბილოები.

მასწავლებელი.ჩვენ ვაგრძელებთ მუშაობას.
ნაბეჭდ რვეულებში შევასრულებთ დავალებას 5. იმუშავებთ წყვილებში. თქვენ უნდა მოათავსოთ კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციების განტოლებებში. თქვენ გეძლევათ 10 წუთი დავალების შესასრულებლად.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

მასწავლებელი.მოდით შევამოწმოთ დავალების შესრულება ( მასწავლებელი სვამს კითხვებს და აჩვენებს სწორ პასუხებს სლაიდზე). თითოეული სწორად დაყენებული კოეფიციენტისთვის - 1 ქულა.
თქვენ დაასრულეთ დავალება. კარგად გააკეთე!

მასწავლებელი.ახლა დავუბრუნდეთ ჩვენს პრობლემას.
ბიჭებო, როგორ ფიქრობთ, არის თუ არა ნივთიერებათა მასის კონსერვაციის კანონი ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენის საფუძველი?

სტუდენტები.დიახ, გაკვეთილზე დავამტკიცეთ, რომ ნივთიერებათა მასის შენარჩუნების კანონი არის ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენის საფუძველი.

მასწავლებელი.ჩვენ შევისწავლეთ ყველა ძირითადი საკითხი. ახლა გავაკეთოთ მოკლე ტესტი, რომელიც საშუალებას მოგცემთ ნახოთ, როგორ აითვისეთ თემა. თქვენ უნდა უპასუხოთ მხოლოდ "დიახ" ან "არა". სამუშაოდ 3 წუთი გაქვთ.

განცხადებები.

1. რეაქციაში Ca + Cl 2 → CaCl 2, კოეფიციენტები არ არის საჭირო.(დიახ)
2. რეაქციაში Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, თუთიის კოეფიციენტი არის 2. (არა)
3. რეაქციაში Ca + O 2 → CaO, კალციუმის ოქსიდის კოეფიციენტი არის 2.(დიახ)
4. რეაქციაში CH 4 → C + H 2 არ არის საჭირო კოეფიციენტები.(არა)
5. რეაქციაში CuO + H 2 → Cu + H 2 O, სპილენძის კოეფიციენტი არის 2. (არა)
6. რეაქციაში C + O 2 → CO, კოეფიციენტი 2 უნდა მიენიჭოს როგორც ნახშირბადის მონოქსიდს (II) ასევე ნახშირბადს. (დიახ)
7. რეაქციაში CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 კოეფიციენტები არ არის საჭირო.(დიახ)

მასწავლებელი.შევამოწმოთ სამუშაოს მიმდინარეობა. თითოეული სწორი პასუხისთვის - 1 ქულა.

მასწავლებელი.Კარგად იმუშავე. ახლა გამოთვალეთ გაკვეთილზე დაგროვილი ქულების საერთო რაოდენობა და მიეცით საკუთარ თავს შეფასება იმ შეფასების მიხედვით, რომელსაც ეკრანზე ხედავთ. მომეცით თქვენი შეფასების ფურცლები, რათა შეიყვანოთ თქვენი შეფასება ჟურნალში.

მასწავლებელი.ჩვენი გაკვეთილი დასრულდა, რომლის დროსაც ჩვენ შევძელით დაგვემტკიცებინა, რომ ნივთიერებათა მასის კონსერვაციის კანონი არის რეაქციის განტოლებების შედგენის საფუძველი და ვისწავლეთ ქიმიური რეაქციის განტოლებების შედგენა. და ბოლოს, ჩაწერეთ თქვენი საშინაო დავალება

§ 27, ყოფილი. 1 - მათთვის, ვინც მიიღო რეიტინგი "3"
ყოფილი 2 - მათთვის, ვინც მიიღო რეიტინგი "4"
ყოფილი 3 – მათთვის, ვინც მიიღო რეიტინგი“5”

მასწავლებელი.მადლობას გიხდით გაკვეთილისთვის. მაგრამ სანამ ოფისს დატოვებთ, ყურადღება მიაქციეთ მაგიდას (მასწავლებელი მიუთითებს ვატმენის ქაღალდზე მაგიდის გამოსახულებით და მრავალფერადი ქიმიური სიმბოლოებით).ხედავთ სხვადასხვა ფერის ქიმიურ ნიშნებს. თითოეული ფერი განასახიერებს თქვენს განწყობას.. მე გთავაზობთ, რომ შექმნათ ქიმიური ელემენტების საკუთარი ცხრილი (ის განსხვავდება D.I. მენდელეევის PSHE-სგან) - გაკვეთილის განწყობის ცხრილი. ამისათვის თქვენ უნდა გადახვიდეთ მუსიკის ფურცელზე, აიღოთ ერთი ქიმიური ელემენტი იმ მახასიათებლის მიხედვით, რომელსაც ეკრანზე ხედავთ და მიამაგროთ ცხრილის უჯრედზე. ამას პირველ რიგში გავაკეთებ იმით, რომ გაჩვენებთ, რამდენად კომფორტულად ვმუშაობ თქვენთან.

ინსტრუქციები

დავალება. გამოთვალეთ ალუმინის სულფიდის მასა, თუ 2,7 გ ალუმინი რეაგირებს გოგირდმჟავასთან.

ჩამოწერეთ მოკლე პირობა

m(Al2 (SO4) 3)-?

დავალების შესრულებამდე ვადგენთ ქიმიურ განტოლებას. განზავებულ მჟავასთან შერევისას წარმოიქმნება მარილი და გამოიყოფა აირისებრი ნივთიერება წყალბადი. ჩვენ დავადგინეთ კოეფიციენტები.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

ამოხსნისას ყოველთვის ყურადღება უნდა მიაქციოთ მხოლოდ იმ ნივთიერებებს, რომელთა პარამეტრებიც ცნობილია და ასევე უნდა მოიძებნოს. ყველა დანარჩენი არ არის გათვალისწინებული. ამ შემთხვევაში ეს იქნება: Al და Al2 (SO4) 3

ამ ნივთიერებების შედარებით მოლეკულურ მასებს ვპოულობთ დ.ი.მენდელეევის ცხრილის გამოყენებით

Mr(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

ჩვენ ვაქცევთ ამ მნიშვნელობებს მოლარულ მასებად (M), ვამრავლებთ 1 გ/მოლზე

M(Al) =27გ/მოლ

M(Al2 (SO4) 3) =342გ/მოლ

ჩვენ ვწერთ ძირითად ფორმულას, რომელიც აკავშირებს ნივთიერების რაოდენობას (n), მასას (მ) და მოლურ მასას (M).

ჩვენ ვაწარმოებთ გამოთვლებს ფორმულის გამოყენებით

n(Al) =2,7გ/27გ/მოლ=0,1მოლი

მოდით გავაკეთოთ ორი შეფარდება. პირველი ურთიერთობა შედგენილია განტოლების მიხედვით, რომელიც ეფუძნება კოეფიციენტებს, რომლებიც ჩნდება იმ ნივთიერებების ფორმულების წინ, რომელთა პარამეტრები მოცემულია ან უნდა მოიძებნოს.

პირველი თანაფარდობა: 2 მოლი Alსთვის არის 1 მოლი Al2 (SO4) 3

მეორე თანაფარდობა: 0,1 მოლ Al-ზე არის X mol Al2 (SO4) 3

(შედგენილია მიღებული გამოთვლების საფუძველზე)

პროპორციას ვხსნით იმის გათვალისწინებით, რომ X არის ნივთიერების რაოდენობა

Al2 (SO4) 3 და აქვს საზომი ერთეული მოლი

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 მოლი (Al) 1 მოლი (Al2 (SO4) 3): 2 მოლი Al = 0,05 მოლი

ახლა ჩვენ გვაქვს ნივთიერების რაოდენობა და Al2(SO4)3-ის მოლური მასა, მაშასადამე, შეგვიძლია ვიპოვოთ მასა, რომელიც გამოვიყვანეთ ძირითადი ფორმულიდან.

მ(Al2 (SO4) 3) = 0,05 მოლი 342 გ/მოლი = 17,1 გ

მოდი ჩავწეროთ

პასუხი: m(Al2 (SO4) 3) = 17,1 გ

ერთი შეხედვით ჩანს, რომ ქიმიაში პრობლემების გადაჭრა ძალიან რთულია, მაგრამ ეს ასე არ არის. და ასიმილაციის ხარისხის შესამოწმებლად, ჯერ შეეცადეთ მოაგვაროთ იგივე პრობლემა, მაგრამ მხოლოდ საკუთარი. შემდეგ შეაერთეთ სხვა მნიშვნელობები იგივე განტოლების გამოყენებით. და ბოლო, საბოლოო ეტაპი იქნება პრობლემის გადაჭრა ახალი განტოლების გამოყენებით. და თუ გაუძლო, კარგი, გილოცავ!

ვიდეო თემაზე

სასარგებლო რჩევა

პრობლემების გადაჭრის მშვენიერი ასისტენტია გ.პ. და არ შეგეშინდეთ მისი გამოყენება - ის გთავაზობთ პრობლემების გადაწყვეტას საფუძვლიდან!

წყაროები:

• ქიმიის პრობლემის გადაჭრა

სასკოლო სასწავლო გეგმა საკმაოდ ინტენსიურია, თეორიული ცოდნა შეძენილია, მაგრამ არ არსებობს გადაწყვეტის პრაქტიკული უნარები. რა უნდა გავაკეთოთ და როგორ ვისწავლოთ ქიმიის ამოცანების ამოხსნა? პირველ რიგში რა მოეთხოვება სტუდენტს?

ქიმიაში ამოცანების ამოხსნას აქვს თავისი სპეციფიკა და თქვენ უნდა იპოვოთ საწყისი წერტილი, რომელიც დაგეხმარებათ ისწავლოთ ამ რთული საკითხის გაგება.

რა უნდა იცოდეთ ქიმიის ამოცანების გადასაჭრელად

ქიმიაში პრობლემების სწორად გადასაჭრელად, ჯერ უნდა იცოდეთ ელემენტების ვალენტობა. ამაზეა დამოკიდებული ნივთიერების ფორმულის შედგენა; ქიმიური რეაქციის განტოლება ასევე შეუძლებელია შედგენა და დაბალანსება ვალენტობის გათვალისწინების გარეშე. პერიოდული ცხრილი გამოიყენება თითქმის ყველა ამოცანაში, თქვენ უნდა ისწავლოთ მისი სწორად გამოყენება, რათა მიიღოთ საჭირო ინფორმაცია ქიმიური ელემენტების, მათი მასის, ელექტრონების შესახებ. ყველაზე ხშირად, პრობლემები მოითხოვს მიღებული პროდუქტის მასის ან მოცულობის გამოთვლას; ეს არის საფუძველი.

თუ ვალენტობა არასწორად არის განსაზღვრული, ყველა გამოთვლა არასწორი იქნება.

შემდეგ კი სხვა, უფრო რთული პრობლემები უფრო მარტივად მოგვარდება. მაგრამ უპირველეს ყოვლისა - ნივთიერებების ფორმულები და მიმდინარე რეაქციების სწორად შედგენილი განტოლებები, რაც მიუთითებს საბოლოო ჯამში რა და რა ფორმით. ეს შეიძლება იყოს თხევადი, თავისუფლად გამოთავისუფლებული აირი, მყარი, რომელიც ნალექს ან იხსნება წყალში ან სხვა სითხეში.

საიდან დავიწყოთ ქიმიის ამოცანების ამოხსნისას

პრობლემის გადასაჭრელად, მისი მდგომარეობა მოკლედ არის ჩაწერილი. ამის შემდეგ, რეაქციის განტოლება შედგენილია. მაგალითად, შეგვიძლია განვიხილოთ კონკრეტული მონაცემები: ჩვენ უნდა განვსაზღვროთ მიღებული ნივთიერების, ალუმინის სულფიდის მასა, როდესაც მეტალის ალუმინი რეაგირებს გოგირდმჟავასთან, თუ 2,7 გრამი ალუმინი იღება. ყურადღება უნდა მიაქციოთ მხოლოდ ცნობილ ნივთიერებებს, შემდეგ კი მათ, ვინც უნდა მოიძებნოს.

თქვენ უნდა დაიწყოთ ამოხსნა მასის გრამებში მოლარად გადაქცევით. შეადგინეთ რეაქციის ფორმულა, ჩაანაცვლეთ მასის მნიშვნელობები და გამოთვალეთ პროპორცია. მარტივი ამოცანის ამოხსნის შემდეგ, შეგიძლიათ სცადოთ თავად დაეუფლოთ მსგავსს, ოღონდ სხვადასხვა ელემენტებით, როგორც ამბობენ, უკეთესად გახდეთ. ფორმულები იგივე იქნება, შეიცვლება მხოლოდ ელემენტები. ქიმიის ამოცანების მთელი გადაწყვეტა ხდება ნივთიერების სწორი ფორმულის დაწერაზე, შემდეგ რეაქციის განტოლების სწორ შემადგენლობაზე.

ყველა პრობლემა წყდება ერთი და იგივე პრინციპით, მთავარია განტოლებაში სწორად მოათავსოთ კოეფიციენტები.

წყაროები:

• როგორ გადავჭრათ ქიმიის პრობლემები

თემა: ქიმიური განტოლებები

სამიზნე: გაიმეორეთ და გააფართოვეთ ცოდნა ქიმიური რეაქციების შესახებ; ქიმიური განტოლების კონცეფციის ჩამოყალიბება, როგორც ქიმიური რეაქციის ჩვეულებრივი წარმოდგენა; ახსნას ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენის წესები, ნივთიერების მასის კონსერვაციის კანონის საფუძველზე კოეფიციენტების შერჩევა; დიდაქტიკური თამაშების საშუალებით მოსწავლეთა შემეცნებითი აქტივობის სტიმულირება, ახალი მასალის შესასწავლად არსებული ცოდნის გამოყენება.

Მოტივაცია:რა არის ქიმიური განტოლებები და რატომ არის ისინი საჭირო?

აღჭურვილობა და რეაგენტები: ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი

დ.ი.მენდელეევი; ბარათები.

გაკვეთილის ტიპი:ახალი ცოდნის შესწავლა

განხორციელების ფორმები:ქიმიური დათბობა, წყვილებში მუშაობა, სახელმძღვანელოსთან მუშაობა,

დამოუკიდებელი მუშაობა.

გაკვეთილების დროს

ორგანიზაციული ეტაპი

კლასის მომზადება გაკვეთილისთვის.

საცნობარო ცოდნის განახლება

Გახურება

ბლიცის გამოკითხვა:

1. რას სწავლობს ქიმია? (ნივთიერება.)

2. რა არის ნივთიერება? (ეს არის გარკვეული ტიპის მატერია, რისგან შედგება სხეული).

3. როგორ გამოვხატავთ ნივთიერების შემადგენლობას? (ქიმიური ფორმულების გამოყენებით).

4. როგორ გავაკეთოთ ქიმიური ფორმულა? რა უნდა იცოდეთ ამისათვის?

(ელემენტების ქიმიური ნიშნები, ვალენტობა.)

გამოიცანით ქიმიური ელემენტი (ბარათებთან მუშაობა)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

დაგეგმილი პასუხი:

ქიმიური ელემენტის დასახელება

მარტივი ნივთიერების დასახელება

ვალენტობა,

შედარებითი ატომური მასა

Tic-tac-toe თამაში

გამარჯვებული გზა მარტივი ნივთიერებებია

რომელ ნივთიერებებს უწოდებენ მარტივს და რომელს რთული?

გამარჯვებული გზა ქიმიური მოვლენებია

ქვანახშირის წვა

ჟანგიანი ფრჩხილი

დნობის მინა

რომელ ფენომენს ეწოდება ფიზიკური და რომელს ქიმიური?

ჩამოთვალეთ ქიმიური რეაქციების ნიშნები.

ტექსტთან მუშაობა:

წყალბადის H 2 და ჟანგბადის O 2 ურთიერთქმედება წარმოქმნის წყალს H 2 O

"როდესაც ნახშირი C იწვის (ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან O 2), წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი CO 2"

რა ფენომენზეა საუბარი? როგორ დავწეროთ ეს ქიმიური რეაქცია?

პრობლემა: როგორ დავწეროთ ქიმიური რეაქცია?

რა არის ქიმიური განტოლება?

Მოტივაცია:

რა იცით ზოგადად განტოლების შესახებ?

რომელ საგნებში შეგხვდათ განტოლებები?

განტოლება არის მათემატიკური ტოლობა ერთი ან მეტი უცნობი სიდიდით.

როგორ ფიქრობთ, რა არის ქიმიური განტოლება?

დავუბრუნდეთ ჩვენს ტექსტებს.

როგორ შეგიძლიათ გამოხატოთ (დაწეროთ) ქიმიური რეაქცია?

რა კანონი უნდა იქნას გამოყენებული ქიმიური განტოლებების შედგენისას? რას ამბობს?

ახალი მასალის სწავლა

მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედების ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენა

მარტივი ნივთიერებებისგან ორობითი ნაერთების წარმოებისთვის რეაქციის განტოლებების შედგენის პრინციპი:

განტოლების მარცხენა მხარეს უნდა იყოს ის მარტივი ნივთიერებები, რომელთა ელემენტარული ატომები იმყოფება განტოლების მარჯვენა მხარეს არსებულ ნაერთში. ასე რომ, წყლის მისაღებად აუცილებელია წყალბადის და ჟანგბადის ურთიერთქმედება ერთმანეთთან.

ჩამოვწეროთ რეაქციის განტოლება და მოვაწესრიგოთ კოეფიციენტები:

H 2 + O 2  H2O.

განტოლებაში მიუთითეთ ქიმიური რეაქციის რეაგენტები და პროდუქტები.

რა არის რეაგენტები?

რა არის რეაქციის პროდუქტები?

Ზოგადად ქიმიური განტოლების შედგენის ალგორითმიასე გამოიყურება. 66 სახელმძღვანელო:

1. შეადგინეთ ურთიერთქმედების დიაგრამა: ჩაწერეთ რეაგენტების ფორმულები მარცხნივ, მათ შორის განათავსეთ ნიშანი „+“. მარჯვნივ ჩაწერეთ რეაქციის პროდუქტების ფორმულები. თუ რამდენიმე მათგანია, მათ შორის ასევე დადეთ "+" ნიშანი. დიაგრამის მარცხენა და მარჯვენა ნაწილებს შორის დადეთ ნიშანი "  ».

2. შეარჩიეთ კოეფიციენტები თითოეული ნივთიერების ფორმულებისთვის ისე, რომ მარცხენა მხარეს თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ტოლი იყოს დიაგრამის მარჯვენა მხარეს ამ ელემენტის ატომების რაოდენობაზე.

3. შეადარეთ თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა დიაგრამის მარცხენა და მარჯვენა მხარეს. თუ ისინი იგივეა, შეცვალეთ ნიშანი "  "ნიშანი" =".

ქიმიური განტოლებები გამოიყენება რეაგენტებისა და რეაქციის პროდუქტების მასების გამოსათვლელად.

ასე რომ: მოდით ჩამოვაყალიბოთ ქიმიური განტოლების განმარტება:

ქიმიური განტოლება არის ქიმიური რეაქციის ჩვეულებრივი წარმოდგენა ქიმიური ფორმულების, მათემატიკური სიმბოლოებისა და კოეფიციენტების გამოყენებით.

ქიმიური რეაქციების განტოლებები შედგენილია ნივთიერებების მასის შენარჩუნების კანონის საფუძველზე.

ქიმიური განტოლების კოეფიციენტები აჩვენებს უმარტივეს კავშირებს რეაგენტების სტრუქტურული ნაწილაკების რაოდენობასა და რეაქციის პროდუქტებს შორის.

განტოლების მარცხენა და მარჯვენა მხარეს თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა იგივეა.

ცოდნის კონსოლიდაცია და განზოგადება

„გაცხელებული რკინის ფხვნილი დაემატა კოლბას ყვითელ-მწვანე გაზით - ქლორით, რომლის მოლეკულები დიატომურია. ფხვნილი აალდა, რის შედეგადაც ყავისფერი კვამლი წარმოიქმნა რკინის (III) ქლორიდის ნაწილაკებისგან. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება.

2. აირჩიეთ კოეფიციენტები შემდეგი რეაქციებისთვის:

ა) Fe + Cl 2  FeCl3;

ბ) Na + Br 2  NaBr;

გ) P + O 2  R 2 O 3;

დ) KS1O 3  KS1 + O 2;

ე) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

ე) FeCl 3 + Br 2  FeBr 3 + C1 2

3. ჩამოწერეთ შემდეგი მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედების განტოლებები და დაალაგეთ კოეფიციენტები:

ა) წყალბადი და გოგირდი;

ბ) მაგნიუმი და ჟანგბადი;

გ) ალუმინი და ჟანგბადი;

დ) ალუმინი და გოგირდი;

ე) თუთია და ჟანგბადი;

ვ) ნატრიუმი და გოგირდი;

ზ) მაგნიუმი და გოგირდი.

3. რა მარტივი ნივთიერებები წარმოიქმნება: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები.

4. დაალაგეთ კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციის შემდეგ სქემებში. ყველა სწორად მოთავსებული კოეფიციენტის ჯამი ტოლი უნდა იყოს ჩამქრალი კირის ფარდობითი მოლეკულური წონის Ca(OH) 2.

ა) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O;

ბ) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

გ) HC1 + Cr 2 O 3  CrCl 3 + H 2 O;

დ) Na + H 2 O  NaOH + H2;

ე) A1 + O 2  A1 2 O 3;

ე) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

ზ) Fe 2 O 3 + HN O 3  Fe (N O 3)3 + H 2 O;

თ) A1 + I 2  A1I 3;

ი) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O;

კ) Fe + Cl 2  FeCl3.

Საშინაო დავალება:შეისწავლე § 20, ისწავლე განმარტებები; დაასრულეთ დავალება: No3, 4, 5 გვ.67-68.

გაკვეთილის შეჯამება.

ასე რომ, დღეს გავიგეთ რა არის ქიმიური განტოლება. ჩვენ შევხედეთ რა არის საჭირო ქიმიური განტოლების შესაქმნელად.

რა ისწავლეთ გაკვეთილზე, რა პუნქტები მოითხოვს შემდგომ პრაქტიკას?

ჩაწერეთ ქიმიური განტოლება.მაგალითად, განვიხილოთ შემდეგი რეაქცია:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• ეს რეაქცია აღწერს პროპანის (C 3 H 8) წვას ჟანგბადის თანდასწრებით წყლისა და ნახშირორჟანგის (ნახშირორჟანგის) წარმოქმნით.

ჩაწერეთ თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა.გააკეთეთ ეს განტოლების ორივე მხარისთვის. ატომების ჯამური რაოდენობის დასადგენად გაითვალისწინეთ ხელმოწერები თითოეული ელემენტის გვერდით. ჩაწერეთ განტოლებაში თითოეული ელემენტის სიმბოლო და ჩაწერეთ ატომების შესაბამისი რაოდენობა.

• მაგალითად, განსახილველი განტოლების მარჯვენა მხარეს მიმატების შედეგად ვიღებთ ჟანგბადის 3 ატომს.
• მარცხენა მხარეს გვაქვს 3 ნახშირბადის ატომი (C 3), 8 წყალბადის ატომი (H 8) და 2 ჟანგბადის ატომი (O 2).
• მარჯვენა მხარეს გვაქვს 1 ნახშირბადის ატომი (C), 2 წყალბადის ატომი (H 2) და 3 ჟანგბადის ატომი (O + O 2).

ქიმია მე-8 კლასი

გაკვეთილის შეჯამება თემაზე: „ქიმიური რეაქციების განტოლებები“.

გაკვეთილის ტიპი:ახალი მასალის სწავლა

Დავალებები:

1.საგანმანათლებლო: 1) ჩამოაყალიბეთ კონცეფცია ქიმიური რეაქციების განტოლებების შესახებ; 2) დაიწყეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენის უნარის გამომუშავება.

2.საგანმანათლებლო: 1) მოსწავლეებს განუვითარდეთ ნანახის დაკვირვებისა და ანალიზის უნარი; 2) შესწავლილი მასალის ათვისებაში თვითკონტროლის უნარის გამომუშავება; 3) მოსწავლეთა შემეცნებითი ინტერესისა და ემოციების განვითარება, გაკვეთილის შინაარსში ცოდნის სიახლის ელემენტის შეტანა, სხვა საგნებთან, ცხოვრებასთან დაკავშირება; 4) მოსწავლეთა აზროვნების გააქტიურება საუბრისა და ექსპერიმენტის საშუალებით.

3.განათლება: 1) მიღებული ცოდნის გამოყენება შემდეგ გაკვეთილებზე (ქიმიური რეაქციების ტიპები); 2) დაეხმარეთ სკოლის მოსწავლეებში დაღლილობის თავიდან აცილებას გაკვეთილის დროს, შესრულების შენარჩუნების ტექნიკის გამოყენებით, როგორიცაა სხვადასხვა სახის სამუშაოს გამოყენება და ექსპერიმენტების დემონსტრირება.

მიზანი:ქიმიური რეაქციების განტოლებების შესახებ კონცეფციის ჩამოყალიბება, როგორც ჩვეულებრივი აღნიშვნა, რომელიც ასახავს ნივთიერებების გარდაქმნებს. დაიწყეთ მოსწავლეებში ქიმიური რეაქციების განტოლებების დაწერის უნარის გამომუშავება.

გაკვეთილების დროს.

1.გაკვეთილის დაწყების ორგანიზება (2წთ.).

დღევანდელი გაკვეთილის თემა: ”ქიმიური რეაქციების განტოლებები”.

ამოცანა: დღეს ჩვენ გავეცნობით ქიმიური რეაქციების პირობით აღნიშვნას - განტოლებებს. მოდით ვისწავლოთ როგორ დავწეროთ განტოლებები ქიმიური რეაქციებისთვის და როგორ მოვათავსოთ მათში კოეფიციენტები.

2.საშინაო დავალების შემოწმება (5 წთ.).

გავიმეოროთ თქვენთან ერთად რომელ ფენომენებს ჰქვია ფიზიკური?

ფიზიკური ფენომენები არის ის, რომლებშიც სხეულების ზომა, ფორმა და ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობა შეიძლება შეიცვალოს, მაგრამ მათი შემადგენლობა მუდმივი რჩება.

რა ფენომენებს უწოდებენ ქიმიურს?

მოვლენებს, რის შედეგადაც სხვა ნივთიერებები წარმოიქმნება ერთი ნივთიერებისგან, ეწოდება ქიმიურ ფენომენებს ან ქიმიურ რეაქციებს.

ქიმიური რეაქციების რა ნიშნები იცით?

ფერის შეცვლა

ჩნდება სუნი

ნალექის წარმოქმნა

ნალექის დაშლა

გაზის გამოშვება

სითბოს გამოყოფა ან შთანთქმა, ზოგჯერ სინათლე გამოიყოფა.

ახლა შეეცადეთ გამოიცნოთ რა ფენომენებზეა საუბარი ამ ლექსებში.

3. მზადება ახალი ცოდნის ათვისებისთვის (5-7 წთ.).

ახლა მე ჩავატარებ რამდენიმე ექსპერიმენტს და მე და შენ შევეცდებით შევადგინოთ დაკვირვებული ტრანსფორმაციის დიაგრამა.

გამოცდილება 1. მაგნიუმის წვა.

რას აკვირდები? შევადგინოთ დაკვირვებული ფენომენის დიაგრამა.

მაგნიუმი + ჟანგბადი → მაგნიუმის ოქსიდი

საწყისი ნივთიერებების რეაქციის პროდუქტი

ამ პირობით აღნიშვნას რეაქციის სქემა ეწოდება. დიაგრამის მარცხენა მხარეს იწერება საწყისი ნივთიერებები ( ანუ ის ნივთიერებები, რომლებიც მიღებული იქნა ურთიერთქმედებისთვის), მარჯვენა მხარეს არის რეაქციის პროდუქტები (ანუ ის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ურთიერთქმედების შედეგად).

გამოცდილება 2. ნახშირორჟანგის წარმოება

ცარცის ნაჭერი მოათავსეთ სინჯარაში და დაასხით 1-2 მლ მარილმჟავას ხსნარი. რას ვაკვირდებით? Რა ხდება? რა არის ამ რეაქციების ნიშნები?

მოდით შევადგინოთ დაკვირვებული ტრანსფორმაციის დიაგრამა ქიმიური ფორმულების გამოყენებით:

კალციუმის კარბონატი + მარილმჟავა →

საწყისი მასალები

CaCO 3 + HCl→

კალციუმის ქლორიდი + წყალი + ნახშირორჟანგი

რეაქციის პროდუქტები

CaCl 2 + H 2 O + CO 2

4.ახალი მასალის ათვისება.

„კოეფიციენტების და ქიმიური რეაქციის განტოლებაში კოეფიციენტების მოწყობის უნარის ფორმირება.

ახლა ჩვენ გავეცნობით ნივთიერებების მასის შენარჩუნების კანონს, რომელიც აღმოაჩინა M.V. ლომონოსოვმა 1756 წელს.

ნივთიერებათა მასის კონსერვაციის კანონი (რეაქციაში მოხვედრილი ნივთიერებების მასა უდრის მისგან წარმოქმნილი ნივთიერებების მასას).

ნივთიერებების მასის მატერიალური მატარებლები ქიმიური ელემენტების ატომებია, რადგან ისინი არ წარმოიქმნება და არ ნადგურდება ქიმიური რეაქციების დროს, მაგრამ ხდება მათი გადაწყობა, მაშინ აშკარა ხდება ამ კანონის მოქმედება.

განტოლების მარცხენა მხარეს ერთი ელემენტის ატომების რაოდენობა ტოლი უნდა იყოს ამ ელემენტის ატომების რაოდენობას განტოლების მარჯვენა მხარეს.

დავალება 1 (ჯგუფებისთვის). დაადგინეთ რეაქციაში მონაწილე თითოეული ქიმიური ელემენტის ატომების რაოდენობა. 1. გამოთვალეთ ატომების რაოდენობა:

ა) წყალბადი: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) ჟანგბადი: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. გამოთვალეთ ატომების რაოდენობა: ა) წყალბადი:

1) NaOH + HCl 2) CH 4 + H 2 0 3) 2Na + H 2

ბ) ჟანგბადი:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO 2 + 2H 2 O + O 2

ქიმიური რეაქციის განტოლებებში კოეფიციენტების მოწყობის ალგორითმი

5.ცოდნის შეძენის პირველადი ტესტი (8-10 წთ.). ფორმირება

დიაგრამის მარცხენა მხარეს არის ორი ჟანგბადის ატომი და ერთი მარჯვნივ. ატომების რაოდენობა უნდა გათანაბრდეს კოეფიციენტების გამოყენებით. ატომების რაოდენობა უნდა გათანაბრდეს გამოყენებით კოეფიციენტები. შევაჯამოთ გაკვეთილი:

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

დავალება 2

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg 3 N 2;

ალ+ს → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A1 4 C 3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3;

Ca+P → Ca 3 P 2;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe 3 O 4;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

აგ+ს → Ag2S;

ვარჯიში (რეზერვი)3.

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NO;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2;

FeS + HC1 → FeCl2 + H2S;

Zn+HC1 → ZnCl2 + H2;

Br2+KI → KBr+ I 2;

Si+HF(r) → SiF 4 + H 2 ;

HCl+Na 2 C0 3 → C02 +H2O+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+ SO 2;

C1 2 + KBr → KC1 + Br 2;

SiO 2 + C → Si + CO;

SiO 2 + C → SiC + CO;

Mg + SiO2 → Mg 2 Si + MgO

Mg 2 Si + HC1 → MgCl 2 + SiH 4

6. შეჯამება (2 წთ.).

ასე რომ, დღეს ჩვენ გავეცანით კონცეფციას "ქიმიური რეაქციების განტოლება", ისწავლა კოეფიციენტების განთავსება ამ განტოლებებში მასის შენარჩუნების კანონის საფუძველზე.

რა არის ქიმიური რეაქციის განტოლება?

რა წერია განტოლების მარჯვენა მხარეს? და მარცხნივ?

რას ნიშნავს "+" ნიშანი განტოლებაში?

რატომ მოთავსებულია კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციის განტოლებებში?

7.საშინაო დავალება. § 27, ყოფილი. 1.3 (პის.).

გაკვეთილის ქულები.

სახელმძღვანელო:

მოათავსეთ კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციების განტოლებებში (გაითვალისწინეთ, რომ კოეფიციენტი ცვლის მხოლოდ ერთი ელემენტის ატომების რაოდენობას):

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg 3 N 2;

ალ+ს → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A1 4 C 3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3;

Ca+P → Ca 3 P 2;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe 3 O 4;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

აგ+ს → Ag2S;

სავარჯიშო 3 * .

მოათავსეთ კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციების განტოლებებში (გაითვალისწინეთ, რომ კოეფიციენტი ერთდროულად ცვლის ორი ელემენტის ატომების რაოდენობას):

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NO;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl 2 + H2