ფტორი რა ქიმიური ბმაა. ქიმიური ობლიგაციების ტიპები

ამოცანა ნომერი 1

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომლებშიც არის იონური ქიმიური ბმა.

• 1.Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 კლ
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

პასუხი: 13

უმეტეს შემთხვევაში, შესაძლებელია ნაერთში იონური ბმის არსებობის დადგენა იმით, რომ ტიპიური ლითონის ატომები და არალითონის ატომები ერთდროულად შედის მის სტრუქტურულ ერთეულებში.

ამის საფუძველზე ჩვენ ვამტკიცებთ, რომ ნაერთში არის იონური კავშირი ნომერ 1 - Ca (ClO 2) 2, ვინაიდან მის ფორმულაში შეგიძლიათ იხილოთ ტიპიური ლითონის კალციუმის ატომები და არამეტალების ატომები - ჟანგბადი და ქლორი.

თუმცა, ამ სიაში აღარ არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს როგორც მეტალის, ისე არამეტალის ატომებს.

ამოცანაში მითითებულ ნაერთებს შორის არის ამონიუმის ქლორიდი, რომელშიც იონური ბმა რეალიზებულია ამონიუმის კატიონს NH 4 + და ქლორიდ იონს Cl - შორის.

დავალება ნომერი 2

მოწოდებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომლებშიც ქიმიური ბმის ტიპი იგივეა, რაც ფტორის მოლეკულაში.

1) ჟანგბადი

2) აზოტის ოქსიდი (II)

3) წყალბადის ბრომიდი

4) ნატრიუმის იოდიდი

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 15

ფტორის მოლეკულა (F 2) შედგება არამეტალის ერთი ქიმიური ელემენტის ორი ატომისგან, ამიტომ ქიმიური ბმა ამ მოლეკულაში არის კოვალენტური არაპოლარული.

კოვალენტური არაპოლარული ბმა შეიძლება განხორციელდეს მხოლოდ არამეტალის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომებს შორის.

შემოთავაზებული ვარიანტებიდან მხოლოდ ჟანგბადს და ალმასს აქვს კოვალენტური არაპოლარული ბმა. ჟანგბადის მოლეკულა არის დიატომური, იგი შედგება არამეტალის ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან. ალმასს აქვს ატომური სტრუქტურა და მისი სტრუქტურით, ყოველი ნახშირბადის ატომი, რომელიც არალითონია, დაკავშირებულია 4 სხვა ნახშირბადის ატომთან.

აზოტის ოქსიდი (II) არის ნივთიერება, რომელიც შედგება მოლეკულებისგან, რომლებიც წარმოიქმნება ორი განსხვავებული არამეტალის ატომებით. ვინაიდან სხვადასხვა ატომების ელექტრონეგატიურობა ყოველთვის განსხვავებულია, მოლეკულაში მთლიანი ელექტრონული წყვილი გადადის უფრო ელექტროუარყოფით ელემენტზე, ამ შემთხვევაში ჟანგბადზე. ამრიგად, ბმა NO მოლეკულაში არის კოვალენტური პოლარული.

წყალბადის ბრომიდი ასევე შედგება დიატომური მოლეკულებისგან, რომლებიც შედგება წყალბადის და ბრომის ატომებისგან. მთლიანი ელექტრონული წყვილი, რომელიც ქმნის H-Br კავშირს, გადადის უფრო ელექტროუარყოფითი ბრომის ატომისკენ. ქიმიური ბმა HBr მოლეკულაში ასევე კოვალენტური პოლარულია.

ნატრიუმის იოდიდი არის იონური ნივთიერება, რომელიც წარმოიქმნება ლითონის კატიონისა და იოდიდის ანიონის მიერ. ბმა NaI მოლეკულაში წარმოიქმნება ელექტრონის 3-დან გადასვლის გამო ს-ნატრიუმის ატომის ორბიტალი (ნატრიუმის ატომი იქცევა კატიონად) არასრულფასოვანი 5-მდე გვ-იოდის ატომის ორბიტალი (იოდის ატომი იქცევა ანიონად). ამ ქიმიურ კავშირს იონური ეწოდება.

დავალება ნომერი 3

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა მოლეკულებს შორის წარმოიქმნება წყალბადის ბმები.

• 1.C 2 H 6
• 2.C 2 H 5 OH
• 3. H 2 O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5.CH 3 COCH 3

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 23

ახსნა:

წყალბადის ბმები ხდება მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებში, რომლებშიც არის კოვალენტური ბმები H-O, H-N, H-F. იმათ. წყალბადის ატომის კოვალენტური ბმები სამი ქიმიური ელემენტის ატომებით უმაღლესი ელექტრონეგატიურობით.

ამრიგად, ცხადია, რომ წყალბადის კავშირი არსებობს მოლეკულებს შორის:

2) ალკოჰოლი

3) ფენოლები

4) კარბოქსილის მჟავები

5) ამიაკი

6) პირველადი და მეორადი ამინები

7) ჰიდროფთორმჟავა

დავალება ნომერი 4

აირჩიეთ სიიდან ორი ნაერთი იონური ქიმიური ბმებით.

• 1.PCl 3
• 2. CO 2
• 3. NaCl
• 4.სთ 2 ს
• 5. MgO

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 35

ახსნა:

უმეტეს შემთხვევაში, შესაძლებელია დასკვნის გაკეთება ნაერთში იონური ბმის არსებობის შესახებ იმით, რომ ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულები ერთდროულად მოიცავს ტიპიური ლითონის ატომებს და არამეტალის ატომებს. რა

ამის საფუძველზე ჩვენ დავადგინეთ, რომ ნაერთში არსებობს იონური ბმა 3 (NaCl) და 5 (MgO).

Შენიშვნა*

ზემოაღნიშნული ნიშნის გარდა, იონური ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება ითქვას, თუ მისი სტრუქტურული ერთეული შეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 +) ან მის ორგანულ ანალოგებს - ალკილამონიუმის კათიონებს RNH 3 +, დიალკილამონიუმის R 2 NH 2 +, ტრიალკილამონიუმი R 3 NH + ან ტეტრაალკილამონიუმი R 4 N +, სადაც R არის ნახშირწყალბადის რადიკალი. მაგალითად, ბმის იონური ტიპი ხდება ნაერთში (CH 3) 4 NCl კატიონს (CH 3) 4 + და ქლორიდ იონს Cl - შორის.

ამოცანა ნომერი 5

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ერთი და იგივე ტიპის სტრუქტურის ორი ნივთიერება.

4) სუფრის მარილი

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 23

დავალება ნომერი 8

შეარჩიეთ არამოლეკულური სტრუქტურის ორი ნივთიერება შემოთავაზებული სიიდან.

2) ჟანგბადი

3) თეთრი ფოსფორი

5) სილიციუმი

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 45

დავალება ნომერი 11

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა მოლეკულებში არის ორმაგი ბმა ნახშირბადისა და ჟანგბადის ატომებს შორის.

3) ფორმალდეჰიდი

4) ძმარმჟავა

5) გლიცერინი

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 34

დავალება ნომერი 14

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ იონური ბმის მქონე ორი ნივთიერება.

1) ჟანგბადი

3) ნახშირბადის მონოქსიდი (IV)

4) ნატრიუმის ქლორიდი

5) კალციუმის ოქსიდი

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 45

დავალება ნომერი 15

მოწოდებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება იმავე ტიპის ბროლის ბადით, როგორც ბრილიანტი.

1) სილიციუმის დიოქსიდი SiO 2

2) ნატრიუმის ოქსიდი Na 2 O

3) ნახშირბადის მონოქსიდი CO

4) თეთრი ფოსფორი P 4

5) სილიკონი Si

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 15

ამოცანა ნომერი 20

შემოთავაზებული სიიდან შეარჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა მოლეკულებში არის ერთი სამმაგი კავშირი.

• 1. HCOOH
• 2. HCOH
• 3.C 2 H 4
• 4.N 2
• 5.C 2 H 2

ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები პასუხის ველში.

პასუხი: 45

ახსნა:

სწორი პასუხის საპოვნელად გამოვიტანოთ ნაერთების სტრუქტურული ფორმულები წარმოდგენილი სიიდან:

ამრიგად, ჩვენ ვხედავთ, რომ არსებობს სამმაგი ბმა აზოტისა და აცეტილენის მოლეკულებში. იმათ. სწორი პასუხები 45

დავალება ნომერი 21

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა მოლეკულებში არის კოვალენტური არაპოლარული ბმა.

ნაშრომში შეირჩა ამოცანები ქიმიური ბმებისთვის.

ელენა პუგაჩოვა

განვითარების აღწერა

6. კოვალენტური არაპოლარული ბმა დამახასიათებელია

1) Сl 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) იონური 4) ლითონი

15. სამი საერთო ელექტრონული წყვილი ქმნის კოვალენტურ კავშირს მოლეკულაში

16. წყალბადის ობლიგაციები წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) წყალი და ბრილიანტი 2) წყალბადი და ქლორი 3) სპილენძი და აზოტი 4) ბრომი და მეთანი

19. წყალბადის ბმა არა ტიპიურინივთიერებისთვის

1) ფტორი 2) ქლორი 3) ბრომი 4) იოდი

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. დ-ის პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდის ქიმიური ელემენტების ატომები. მენდელეევი აყალიბებს ნაერთებს შემადგენლობის იონური ქიმიური კავშირით 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) იონური 2) ლითონი

43. იონურ ბმას ქმნის 1) H და S 2) P და C1 3) Cs და Br 4) Si და F

ურთიერთობისას

1) იონური 2) ლითონი

1) იონური 2) ლითონი

სუბსტანციის დასახელება შემაკავშირებლის ტიპი

1) თუთია ა) იონური

2) აზოტი ბ) ლითონი

62. დაამყარეთ მიმოწერა

კომუნიკაციის ტიპის კავშირი

1) იონური ა) H2

2) ლითონი ბ) ვა

3) კოვალენტური პოლარული ბ) HF

66. ყველაზე ძლიერი ქიმიური კავშირი ხდება მოლეკულაში 1) F 2 2) Сl 2 3) O 2 4) N 2

67. კავშირის სიმტკიცე იზრდება სერიაში 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2-Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. მიუთითეთ რიგი, რომელიც ხასიათდება ქიმიური ბმის სიგრძის ზრდით

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F 2

მოდით გავაანალიზოთ ამოცანა ნომერი 3 USE ვერსიებიდან 2016 წლისთვის.

ამოცანები გადაწყვეტილებებით.

დავალება ნომერი 1.

კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნაერთები განლაგებულია რიგში:

1.O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3.O3, P4, H2O

4. NH3, S8, NaF

ახსნა:ჩვენ უნდა ვიპოვოთ სერია, რომელშიც იქნება მხოლოდ მარტივი ნივთიერებები, რადგან კოვალენტური არაპოლარული ბმა იქმნება მხოლოდ იმავე ელემენტის ატომებს შორის. სწორი პასუხია 1.

დავალება ნომერი 2.

კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებები მითითებულია რიგში:

1. CaF2, Na2S, N2

2.P4, FeCl2, NH3

3.SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

ახსნა:აქ თქვენ უნდა იპოვოთ სერია, რომელშიც მხოლოდ რთული ნივთიერებები და, უფრო მეტიც, ყველა არალითონი. სწორი პასუხია 3.

დავალება ნომერი 3.

წყალბადის ბმა დამახასიათებელია

1. ალკანები 2. არენესი 3. ალკოჰოლური სასმელები 4. ალკინები

ახსნა:წყალბადის ბმა იქმნება წყალბადის იონსა და ელექტროუარყოფით იონს შორის. მხოლოდ ალკოჰოლს აქვს ასეთი ნაკრები, ჩამოთვლილთა შორის.

სწორი პასუხია 3.

დავალება ნომერი 4.

წყლის მოლეკულებს შორის ქიმიური კავშირი

1. წყალბადი

2. იონური

3. კოვალენტური პოლარული

4. კოვალენტური არაპოლარული

ახსნა:წყალში O და H ატომებს შორის წარმოიქმნება კოვალენტური პოლარული კავშირი, რადგან ეს ორი არამეტალია, მაგრამ წყალბადის კავშირი არსებობს წყლის მოლეკულებს შორის. სწორი პასუხია 1.

დავალება ნომერი 5.

ორივე ნივთიერებიდან თითოეულს აქვს მხოლოდ კოვალენტური ბმები:

1. CaO და C3H6

2. NaNO3 და CO

3. N2 და K2S

4.CH4 და SiO2

ახსნა:კავშირები უნდა შედგებოდეს მხოლოდ არალითონებისგან, ანუ სწორი პასუხია 4.

დავალება ნომერი 6.

კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერება არის

1. О3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

ახსნა:სხვადასხვა არამეტალის ატომებს შორის წარმოიქმნება კოვალენტური პოლარული ბმა. სწორი პასუხია 3.

ამოცანა ნომერი 7.

არაპოლარული კოვალენტური ბმა დამახასიათებელია თითოეული ორი ნივთიერებისთვის:

1. წყალი და ბრილიანტი

2. წყალბადი და ქლორი

3. სპილენძი და აზოტი

4. ბრომი და მეთანი

ახსნა:არაპოლარული კოვალენტური კავშირი დამახასიათებელია ერთი და იმავე მეტალის ელემენტის ატომების შეერთებისათვის. სწორი პასუხია 2.

დავალება ნომერი 8.

რა ქიმიური კავშირი იქმნება ელემენტების ატომებს შორის 9 და 19 ატომური რიცხვებით?

1. იონური

2. მეტალიკი

3. კოვალენტური პოლარული

4. კოვალენტური არაპოლარული

ახსნა:ეს არის ელემენტები - ფტორი და კალიუმი, ანუ არამეტალი და მეტალი, შესაბამისად, მხოლოდ იონური კავშირი შეიძლება ჩამოყალიბდეს ასეთ ელემენტებს შორის. სწორი პასუხია 1.

დავალება ნომერი 9.

იონური ტიპის ბმის მქონე ნივთიერება შეესაბამება ფორმულას

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

ახსნა:იონური ბმა იქმნება ლითონის ატომსა და არალითონის ატომს შორის, ანუ სწორი პასუხია 4.

დავალება ნომერი 10.

წყალბადის ქლორიდი და

1. ამიაკი

2. ბრომი

3. ნატრიუმის ქლორიდი

4. მაგნიუმის ოქსიდი

ახსნა:წყალბადის ქლორიდს აქვს კოვალენტური პოლარული ბმა, ანუ ჩვენ უნდა ვიპოვოთ ნივთიერება, რომელიც შედგება ორი განსხვავებული არალითონისგან - ეს არის ამიაკი.

სწორი პასუხია 1.

ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის.

1. წყალბადის ბმები წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის

1. ჰიდროფთორმჟავა

2. ქლორომეტანი

3. დიმეთილ ეთერი

4. ეთილენი

2. კოვალენტური ბმის მქონე ნაერთი შეესაბამება ფორმულას

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნივთიერებას აქვს ფორმულა

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. იონური ბმის მქონე ნივთიერება არის

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. წყალბადის ბმები წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის

1. მეთანოლი

3. აცეტილენი

4. მეთილის ფორმატი

6. კოვალენტური არაპოლარული ბმა დამახასიათებელია თითოეული ორი ნივთიერებისთვის:

1. აზოტი და ოზონი

2. წყალი და ამიაკი

3. სპილენძი და აზოტი

4. ბრომი და მეთანი

7. მატერიისთვის დამახასიათებელია კოვალენტური პოლარული ბმა

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. კოვალენტური არაპოლარული კავშირი დამახასიათებელია

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერება არის

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. კოვალენტური არაპოლარული ბმა დამახასიათებელია ორი ნივთიერებიდან:

1. წყალბადი და ქლორი

2. წყალი და ბრილიანტი

3. სპილენძი და აზოტი

4. ბრომი და მეთანი

ამ შენიშვნაში ჩვენ გამოვიყენეთ ამოცანები USE 2016 კოლექციიდან, რედაქტირებული A.A. კავერინა.

A4 ქიმიური ბმა.

ქიმიური ბმა: კოვალენტური (პოლარული და არაპოლარული), იონური, მეტალური, წყალბადი. კოვალენტური ბმის წარმოქმნის მეთოდები. კოვალენტური კავშირის მახასიათებლები: ბმის სიგრძე და ენერგია. იონური ბმის ფორმირება.

ვარიანტი 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

ვარიანტი 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

ვარიანტი 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

ვარიანტი 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. ამიაკის და ბარიუმის ქლორიდში, შესაბამისად, ქიმიური ბმა

1) იონური და კოვალენტური პოლარული

2) კოვალენტური პოლარული და იონური

3) კოვალენტური არაპოლარული და მეტალის

4) კოვალენტური არაპოლარული და იონური

2. ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ მხოლოდ იონური ბმები, ჩამოთვლილია სერიაში:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. ურთიერთქმედებით წარმოიქმნება იონური ბმის მქონე ნაერთი

1) CH 4 და O 2 2) SO 3 და H 2 O 3) C 2 H 6 და HNO 3 4) NH 3 და HCI

4. რომელ მწკრივში აქვს ყველა ნივთიერებას კოვალენტური პოლარული ბმა?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. რომელ მწკრივშია ჩაწერილი მხოლოდ კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებების ფორმულები?

1) Сl 2, NO 2, НСl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. კოვალენტური არაპოლარული ბმა დამახასიათებელია

1) Сl 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

7. კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერება არის

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. კოვალენტური ბმის მქონე ნივთიერება არის

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნივთიერებას აქვს ფორმულა

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. არაპოლარული კოვალენტური ბმის მქონე ნივთიერებებია

11. ქიმიური ბმა წარმოიქმნება იგივე ელექტრონეგატიურობის ატომებს შორის

1) იონური 2) კოვალენტური პოლარული 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) წყალბადი

12. კოვალენტური პოლარული ბმა დამახასიათებელია

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. ქიმიური ელემენტი, რომლის ატომში ელექტრონები გადანაწილებულია ფენებზე შემდეგნაირად: 2, 8, 8, 2 ქმნის ქიმიურ კავშირს წყალბადთან.

1) კოვალენტური პოლარული 2) კოვალენტური არაპოლარული

3) იონური 4) ლითონი

14. რომელ ნივთიერებაშია ნახშირბადის ატომებს შორის ყველაზე გრძელი ბმა მოლეკულაში?

1) აცეტილენი 2) ეთანი 3) ეთენი 4) ბენზოლი

15. სამი საერთო ელექტრონული წყვილი ქმნის კოვალენტურ კავშირს მოლეკულაში

1) აზოტი 2) გოგირდწყალბადი 3) მეთანი 4) ქლორი

16. წყალბადის ობლიგაციები წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის

1) დიმეთილ ეთერი 2) მეთანოლი 3) ეთილენი 4) ეთილის აცეტატი

17. ბმის პოლარობა ყველაზე მეტად გამოხატულია მოლეკულაში

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. არაპოლარული კოვალენტური ბმის მქონე ნივთიერებებია

1) წყალი და ბრილიანტი 2) წყალბადი და ქლორი 3) სპილენძი და აზოტი 4) ბრომი და მეთანი

19. წყალბადის ბმა არა ტიპიურინივთიერებისთვის

1) Н 2 О 2) СН 4 3) NH 3 4) СНзОН

20. კოვალენტური პოლარული ბმა დამახასიათებელია იმ ორი ნივთიერებიდან, რომელთა ფორმულებიც

1) KI და H 2 O 2) CO 2 და K 2 O 3) H 2 S და Na 2 S 4) CS 2 და PC1 5

21. ყველაზე ნაკლებად ძლიერი ქიმიური ბმა მოლეკულაში

22. რომელ ნივთიერებაშია მოლეკულაში ყველაზე გრძელი ქიმიური ბმა?

1) ფტორი 2) ქლორი 3) ბრომი 4) იოდი

23. სერიაში მითითებულ თითოეულ ნივთიერებას აქვს კოვალენტური ბმები:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. სერიაში მითითებულ თითოეულ ნივთიერებას აქვს კოვალენტური ბმა:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. სერიაში მითითებულ თითოეულ ნივთიერებას აქვს კოვალენტური ბმა:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. სერიაში მითითებულ თითოეულ ნივთიერებას აქვს კოვალენტური ბმები:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 ოჰ

27. ბმის პოლარობა ყველაზე მეტად გამოხატულია მოლეკულებში

1) წყალბადის სულფიდი 2) ქლორი 3) ფოსფინი 4) წყალბადის ქლორიდი

28. რომელი ნივთიერების მოლეკულაშია ყველაზე ძლიერი ქიმიური ბმები?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. ნივთიერებებს შორის NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - იონური ბმის მქონე ნაერთების რაოდენობაა.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. ნივთიერებებს შორის (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - კოვალენტური ბმის მქონე ნაერთების რაოდენობაა.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31 იდენტური ატომების შერწყმით წარმოქმნილ ნივთიერებებში ქიმიური ბმა

1) იონური 2) კოვალენტური პოლარული 3) წყალბადი 4) კოვალენტური არაპოლარული

32. დ-ის პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდის ქიმიური ელემენტების ატომები. მენდელეევი აყალიბებს ნაერთებს შემადგენლობის იონური ქიმიური კავშირით 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული ობლიგაციებია, შესაბამისად, 1) წყალი და წყალბადის სულფიდი 2) კალიუმის ბრომიდი და აზოტი 3) ამიაკი და წყალბადი 4) ჟანგბადი და მეთანი

34. კოვალენტური არაპოლარული ბმა დამახასიათებელია 1) წყალი 2) ამიაკი 3) აზოტი 4) მეთანი

35. ქიმიური ბმა წყალბადის ფტორიდის მოლეკულაში

1) კოვალენტური პოლარული 3) იონური

2) კოვალენტური არაპოლარული 4) წყალბადი

36. შეარჩიეთ წყვილი ნივთიერება, რომლის ყველა ბმული კოვალენტურია:

1) NaCl, HCl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. კალიუმის იოდიდში ქიმიური ბმა

1) კოვალენტური არაპოლარული 3) მეტალიკი

2) კოვალენტური პოლარული 4) იონური

38. ნახშირბადის დისულფიდში СS 2 ქიმიური ბმა

1) იონური 2) ლითონი

3) კოვალენტური პოლარული 4) კოვალენტური არაპოლარული

39. ნაერთში რეალიზებულია კოვალენტური არაპოლარული ბმა

1) СrО 3 2) Р 2 О 5 3) SO 2 4) F 2

40. კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებას აქვს ფორმულა 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. ქიმიური ბმის იონური ბუნების მქონე ნაერთი

1) ფოსფორის ქლორიდი 2) კალიუმის ბრომიდი 3) აზოტის ოქსიდი (II) 4) ბარიუმი

42. ამიაკის და ბარიუმის ქლორიდში ქიმიური ბმა, შესაბამისად

1) იონური და კოვალენტური პოლარული 2) კოვალენტური პოლარული და იონური

3) კოვალენტური არაპოლარული და მეტალის 4) კოვალენტური არაპოლარული და იონური

43. იონურ ბმას ქმნის 1) H და S 2) P და C1 3) Cs და Br 4) Si და F

44. როგორია ბმის ტიპი H2 მოლეკულაში?

1) იონური 2) წყალბადი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) დონორ-მიმღები

45. კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერება არის

1) გოგირდის (IV) ოქსიდი 2) ჟანგბადი 3) კალციუმის ჰიდრიდი 4) ბრილიანტი

46. ​​ქიმიური ბმა ფტორის მოლეკულაში

1) კოვალენტური პოლარული 2) იონური 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) წყალბადი

47. რომელ რიგშია ჩამოთვლილი მხოლოდ კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებები:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. რომელ სერიაშია ყველა ნივთიერებას კოვალენტური პოლარული ბმა?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. რომელ მწკრივშია ჩამოთვლილი ნივთიერებები მხოლოდ იონური ბმის მქონე:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. წარმოიქმნება იონური ბმის მქონე ნაერთი ურთიერთობისას

1) CH 4 და O 2 2) NH 3 და HCl 3) C 2 H 6 და HNO 3 4) SO 3 და H 2 O

51. წყალბადის ბმა წარმოიქმნება 1) ეთანის 2) ბენზოლის 3) წყალბადის 4) ეთანოლის მოლეკულებს შორის.

52. რა ნივთიერებაშია წყალბადის ობლიგაციები? 1) წყალბადის სულფიდი 2) ყინული 3) წყალბადის ბრომიდი 4) ბენზოლი

53. 15 და 53 სერიული ნომრების მქონე ელემენტებს შორის ჩამოყალიბებული ურთიერთობა

1) იონური 2) ლითონი

3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

54. 16 და 20 სერიული ნომრების მქონე ელემენტებს შორის ჩამოყალიბებული ურთიერთობა

1) იონური 2) ლითონი

3) კოვალენტური პოლარული 4) წყალბადი

55. 11 და 17 სერიული ნომრების მქონე ელემენტების ატომებს შორის არის ბმა

1) მეტალიკი 2) იონური 3) კოვალენტური 4) დონორი-მიმღები

56. წყალბადის ობლიგაციები წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის

1) წყალბადი 2) ფორმალდეჰიდი 3) ძმარმჟავა 4) წყალბადის სულფიდი

57. რომელ მწკრივშია ჩაწერილი მხოლოდ კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებების ფორმულები?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) HI, H 2 O, PH 3

58. რომელ ნივთიერებაში არის ერთდროულად იონური და კოვალენტური ქიმიური ბმები?

1) ნატრიუმის ქლორიდი 2) წყალბადის ქლორიდი 3) ნატრიუმის სულფატი 4) ფოსფორის მჟავა

59. ქიმიურ ბმას მოლეკულაში უფრო გამოხატული იონური ხასიათი აქვს

1) ლითიუმის ბრომიდი 2) სპილენძის ქლორიდი 3) კალციუმის კარბიდი 4) კალიუმის ფტორიდი

60. რა ნივთიერებაშია ყველა ქიმიური ბმა - კოვალენტური არაპოლარული?

1) ბრილიანტი 2) ნახშირბადის (IV) ოქსიდი 3) ოქრო 4) მეთანი

61. დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერებასა და ამ ნივთიერების ატომების შეერთების ტიპს შორის.

სუბსტანციის დასახელება შემაკავშირებლის ტიპი

1) თუთია ა) იონური

2) აზოტი ბ) ლითონი

3) ამიაკი ბ) კოვალენტური პოლარული

4) კალციუმის ქლორიდი დ) კოვალენტური არაპოლარული

62. დაამყარეთ მიმოწერა

კომუნიკაციის ტიპის კავშირი

1) იონური ა) H2

2) ლითონი ბ) ვა

3) კოვალენტური პოლარული ბ) HF

4) კოვალენტური არაპოლარული D) BaF 2

63. რომელ ნაერთშია ატომებს შორის კოვალენტური ბმა წარმოქმნილი დონორ-მიმღები მექანიზმით? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. მიუთითეთ მოლეკულა, რომელშიც შეკავშირების ენერგია ყველაზე მაღალია: 1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F

65. მიუთითეთ მოლეკულა, რომელშიც ქიმიური ბმა არის ყველაზე ძლიერი: 1) НF 2) НСl 3) НВr 4) HI

USE კოდიფიკატორის თემები: კოვალენტური ქიმიური ბმა, მისი სახეობები და ფორმირების მექანიზმები. კოვალენტური კავშირის მახასიათებლები (პოლარულობა და ბმის ენერგია). იონური ბმა. მეტალის ბმული. წყალბადის კავშირი

ინტრამოლეკულური ქიმიური ბმები

პირველი, განვიხილოთ ბმები, რომლებიც წარმოიქმნება ნაწილაკებს შორის მოლეკულებში. ასეთ კავშირებს ე.წ ინტრამოლეკულური.

ქიმიური ბმა ქიმიური ელემენტების ატომებს შორის აქვს ელექტროსტატიკური ბუნება და იქმნება იმის გამო გარე (ვალენტური) ელექტრონების ურთიერთქმედებამეტ-ნაკლებად ხარისხით იკავებენ დადებითად დამუხტულ ბირთვებსშეკრული ატომები.

მთავარი კონცეფცია აქ არის ელექტრო ნეგატიურობა. სწორედ ის განსაზღვრავს ატომებს შორის ქიმიური კავშირის ტიპს და ამ ბმის თვისებებს.

არის ატომის უნარი მიიზიდოს (დაიჭიროს) გარე(ვალენტობა) ელექტრონები... ელექტრონეგატიურობა განისაზღვრება გარე ელექტრონების ბირთვისადმი მიზიდულობის ხარისხით და ძირითადად დამოკიდებულია ატომის რადიუსზე და ბირთვის მუხტზე.

ელექტრონეგატიურობის ცალსახად განსაზღვრა რთულია. ლ. პაულინგმა შეადგინა ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის ცხრილი (დაფუძნებული დიატომური მოლეკულების ბმის ენერგიაზე). ყველაზე ელექტრონეგატიური ელემენტია ფტორიმნიშვნელობით 4 .

მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ სხვადასხვა წყაროებში შეგიძლიათ ნახოთ ელექტრონეგატიურობის ღირებულებების განსხვავებული მასშტაბი და ცხრილი. ეს არ უნდა შეგეშინდეთ, რადგან ის როლს ასრულებს ქიმიური კავშირის ფორმირებაში ატომები და ეს დაახლოებით იგივეა ნებისმიერ სისტემაში.

თუ ქიმიურ ბმაში A:B ერთ-ერთი ატომი უფრო ძლიერად იზიდავს ელექტრონებს, მაშინ ელექტრონული წყვილი გადაადგილდება მისკენ. Უფრო ელექტრონეგაციურობის განსხვავებაატომები, მით მეტია ელექტრონული წყვილი გადაადგილებული.

თუ ურთიერთმოქმედი ატომების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები ტოლია ან დაახლოებით ტოლია: EO (A) ≈EO (B), მაშინ მთლიანი ელექტრონული წყვილი არ არის გადატანილი რომელიმე ატომზე: ა: ბ... ამ კავშირს ე.წ კოვალენტური არაპოლარული.

თუ ურთიერთმოქმედი ატომების ელექტრონეგატიურობა განსხვავდება, მაგრამ არა ბევრი (სხვაობა ელექტროუარყოფითობაში არის დაახლოებით 0,4-დან 2-მდე: 0,4<ΔЭО<2 ), შემდეგ ელექტრონული წყვილი გადაინაცვლებს ერთ-ერთ ატომზე. ამ კავშირს ე.წ კოვალენტური პოლარული .

თუ ურთიერთმოქმედი ატომების ელექტრონეგატიურობა მნიშვნელოვნად განსხვავდება (ელექტროუარყოფითობის განსხვავება 2-ზე მეტია: ΔEO> 2), მაშინ ერთ-ერთი ელექტრონი თითქმის მთლიანად გადადის მეორე ატომში, წარმოქმნით იონები... ამ კავშირს ე.წ იონური.

ქიმიური ბმების ძირითადი ტიპებია - კოვალენტური, იონურიდა ლითონისკომუნიკაცია. განვიხილოთ ისინი უფრო დეტალურად.

კოვალენტური ქიმიური ბმა

Კოვალენტური ბმა – ეს არის ქიმიური ბმა მიერ ჩამოყალიბებული საერთო ელექტრონული წყვილის ფორმირება A: B ... ამ შემთხვევაში ორი ატომი გადახურვაატომური ორბიტალები. კოვალენტური ბმა წარმოიქმნება ატომების ურთიერთქმედებით ელექტრონეგატიურობაში მცირე სხვაობით (როგორც წესი, ორ არამეტალს შორის) ან ერთი ელემენტის ატომები.

კოვალენტური ბმების ძირითადი თვისებები

• ფოკუსირება,
• გაჯერება,
• პოლარობა,
• პოლარიზება.

ეს შემაკავშირებელი თვისებები გავლენას ახდენს ნივთიერებების ქიმიურ და ფიზიკურ თვისებებზე.

კომუნიკაციის მიმართულება ახასიათებს ნივთიერებების ქიმიურ სტრუქტურას და ფორმას. ორ ობლიგაციას შორის მდებარე კუთხეებს ბონდის კუთხეები ეწოდება. მაგალითად, წყლის მოლეკულაში H-O-H ბმის კუთხე არის 104,45 о, შესაბამისად წყლის მოლეკულა პოლარულია, ხოლო მეთანის მოლეკულაში H-C-H ბმის კუთხე არის 108 о 28 ′.

გაჯერება არის ატომების უნარი შექმნან შეზღუდული რაოდენობის კოვალენტური ქიმიური ბმები. ბმების რაოდენობას, რომელიც ატომს შეუძლია შექმნას, ეწოდება.

პოლარობაობლიგაცია წარმოიქმნება ელექტრონების სიმკვრივის არათანაბარი განაწილებიდან ორ ატომს შორის განსხვავებული ელექტრონეგატიურობით. კოვალენტური ობლიგაციები იყოფა პოლარულ და არაპოლარულ.

პოლარიზება კავშირები არის ბმის ელექტრონების გადაადგილების უნარი გარე ელექტრული ველის გავლენის ქვეშ(კერძოდ, სხვა ნაწილაკების ელექტრული ველი). პოლარიზება დამოკიდებულია ელექტრონის მობილურობაზე. რაც უფრო შორს არის ელექტრონი ბირთვიდან, მით უფრო მოძრავია ის და, შესაბამისად, მოლეკულაც უფრო პოლარიზდება.

კოვალენტური არაპოლარული ქიმიური ბმა

არსებობს კოვალენტური კავშირის 2 ტიპი - პოლარულიდა არაპოლარული .

მაგალითი . განვიხილოთ წყალბადის მოლეკულის H 2 სტრუქტურა. ყოველი წყალბადის ატომი გარე ენერგიის დონეზე ატარებს 1 დაუწყვილებელ ელექტრონს. ატომის საჩვენებლად ვიყენებთ ლუისის სტრუქტურას - ეს არის ატომის გარე ენერგეტიკული დონის სტრუქტურის დიაგრამა, როდესაც ელექტრონები აღინიშნება წერტილებით. ლუისის წერტილოვანი სტრუქტურის მოდელები სასარგებლოა მეორე პერიოდის ელემენტებთან მუშაობისას.

ჰ. +. H = H: H

ამრიგად, წყალბადის მოლეკულას აქვს ერთი საერთო ელექტრონული წყვილი და ერთი ქიმიური ბმა H – H. ეს ელექტრონული წყვილი არ არის გადატანილი წყალბადის არცერთ ატომზე, რადგან წყალბადის ატომების ელექტრონეგატიურობა იგივეა. ამ კავშირს ე.წ კოვალენტური არაპოლარული .

კოვალენტური არაპოლარული (სიმეტრიული) ბმა არის კოვალენტური ბმა, რომელიც წარმოიქმნება თანაბარი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომების მიერ (როგორც წესი, იგივე არალითონები) და, შესაბამისად, ატომების ბირთვებს შორის ელექტრონის სიმკვრივის ერთგვაროვანი განაწილებით.

არაპოლარული ბმის დიპოლური მომენტი არის 0.

მაგალითები: H 2 (H-H), O 2 (O = O), S 8.

კოვალენტური პოლარული ქიმიური ბმა

კოვალენტური პოლარული კავშირი არის კოვალენტური ბმა, რომელიც ხდება შორის ატომები სხვადასხვა ელექტროუარყოფითობით (ჩვეულებრივ, სხვადასხვა არალითონები) და ახასიათებს გადაადგილებასაერთო ელექტრონული წყვილი უფრო ელექტრონეგატიურ ატომთან (პოლარიზაცია).

ელექტრონის სიმკვრივე გადადის უფრო ელექტროუარყოფით ატომზე - შესაბამისად, მასზე წარმოიქმნება ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი (δ-), ხოლო ნაწილობრივი დადებითი მუხტი (δ +, დელტა +) წარმოიქმნება ნაკლებად ელექტროუარყოფით ატომზე.

რაც უფრო დიდია განსხვავება ატომების ელექტროუარყოფითობაში, მით უფრო მაღალია პოლარობაკავშირები და უფრო მეტი დიპოლური მომენტი ... მეზობელ მოლეკულებსა და საპირისპირო ნიშნის მუხტს შორის მოქმედებს დამატებითი მიმზიდველი ძალები, რაც იზრდება ძალაკომუნიკაცია.

ბმის პოლარობა გავლენას ახდენს ნაერთების ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებზე. რეაქციის მექანიზმები და მეზობელი ბმების რეაქტიულობაც კი დამოკიდებულია ბმის პოლარობაზე. კავშირის პოლარობა ხშირად განისაზღვრება მოლეკულის პოლარობადა ამით პირდაპირ გავლენას ახდენს ფიზიკურ თვისებებზე, როგორიცაა დუღილის წერტილი და დნობის წერტილი, ხსნადობა პოლარულ გამხსნელებში.

მაგალითები: HCl, CO 2, NH 3.

კოვალენტური ბმის ფორმირების მექანიზმები

კოვალენტური ქიმიური ბმა შეიძლება მოხდეს 2 მექანიზმით:

1. გაცვლის მექანიზმი კოვალენტური ქიმიური ბმის წარმოქმნა ხდება მაშინ, როდესაც თითოეული ნაწილაკი უზრუნველყოფს ერთ დაუწყვილებელ ელექტრონს საერთო ელექტრონული წყვილის ფორმირებისთვის:

ა . + . B = A: B

2. კოვალენტური ბმის ფორმირება არის მექანიზმი, რომლის დროსაც ერთი ნაწილაკი უზრუნველყოფს მარტოხელა ელექტრონულ წყვილს, ხოლო მეორე ნაწილაკი უზრუნველყოფს ვაკანტურ ორბიტალს ამ ელექტრონული წყვილისთვის:

პასუხი: + B = A: B

ამ შემთხვევაში, ერთ-ერთი ატომი უზრუნველყოფს მარტოხელა ელექტრონულ წყვილს ( დონორი) და სხვა ატომი უზრუნველყოფს ამ წყვილს ვაკანტურ ორბიტალს ( მიმღები). ბმის წარმოქმნის შედეგად, ორივე ელექტრონული ენერგია მცირდება, ე.ი. ის სასარგებლოა ატომებისთვის.

კოვალენტური ბმა, რომელიც წარმოიქმნება დონორ-აქცეპტორი მექანიზმით არ არის განსხვავებულიგაცვლის მექანიზმით წარმოქმნილი სხვა კოვალენტური ბმების თვისებებში. კოვალენტური ბმის ფორმირება დონორ-მიმღები მექანიზმით დამახასიათებელია ატომებისთვის, რომლებსაც აქვთ ელექტრონების დიდი რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე (ელექტრონის დონორები), ან პირიქით, ელექტრონების ძალიან მცირე რაოდენობით (ელექტრონების მიმღები). ატომების ვალენტობის შესაძლებლობები უფრო დეტალურად არის განხილული შესაბამის მონაკვეთში.

კოვალენტური ბმა დონორ-აქცეპტორი მექანიზმით იქმნება:

- მოლეკულაში ნახშირბადის მონოქსიდი CO(მოლეკულაში ბმა სამმაგია, 2 ბმა წარმოიქმნება გაცვლის მექანიზმით, ერთი დონორ-მიმღები მექანიზმით): C≡O;

- ვ ამონიუმის იონი NH 4+, იონებში ორგანული ამინებიმაგალითად, მეთილამონიუმის იონში CH 3 -NH 2 +;

- ვ რთული ნაერთები, ქიმიური კავშირი ცენტრალურ ატომსა და ლიგანდის ჯგუფებს შორის, მაგალითად, ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატში Na ბმა ალუმინის და ჰიდროქსიდის იონებს შორის;

- ვ აზოტის მჟავა და მისი მარილები- ნიტრატები: HNO 3, NaNO 3, ზოგიერთ სხვა აზოტის ნაერთებში;

- მოლეკულაში ოზონი O 3.

კოვალენტური ბმის ძირითადი მახასიათებლები

კოვალენტური ბმა ჩვეულებრივ იქმნება არამეტალის ატომებს შორის. კოვალენტური ბმის ძირითადი მახასიათებლებია სიგრძე, ენერგია, სიმრავლე და მიმართულება.

ქიმიური ბმის სიმრავლე

ქიმიური ბმის სიმრავლე - ეს არის საერთო ელექტრონული წყვილების რაოდენობა ნაერთში ორ ატომს შორის... ბმის სიმრავლე ადვილად განისაზღვრება ატომების მნიშვნელობით, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას.

Მაგალითად , წყალბადის მოლეკულაში H 2, ბმის სიმრავლე არის 1, ვინაიდან თითოეულ წყალბადს აქვს მხოლოდ 1 დაუწყვილებელი ელექტრონი გარე ენერგიის დონეზე, ამიტომ იქმნება ერთი საერთო ელექტრონული წყვილი.

ჟანგბადის მოლეკულაში O 2 ბმის სიმრავლე არის 2, ვინაიდან გარე ენერგიის დონეზე თითოეულ ატომს აქვს 2 დაუწყვილებელი ელექტრონი: O = O.

აზოტის მოლეკულაში N 2, ბმის სიმრავლეა 3, ვინაიდან თითოეულ ატომს შორის არის 3 დაუწყვილებელი ელექტრონი გარე ენერგიის დონეზე და ატომები ქმნიან 3 საერთო ელექტრონულ წყვილს N≡N.

კოვალენტური კავშირის სიგრძე

ქიმიური ბმის სიგრძე არის მანძილი ატომების ბირთვების ცენტრებს შორის, რომლებიც ქმნიან კავშირს. იგი განისაზღვრება ექსპერიმენტული ფიზიკური მეთოდებით. ბმის სიგრძე შეიძლება შეფასდეს დაახლოებით ადიტიურობის წესის მიხედვით, რომლის მიხედვითაც ბმის სიგრძე AB მოლეკულაში დაახლოებით უდრის A2 და B2 მოლეკულებში ბმის სიგრძის ნახევარს:

ქიმიური კავშირის სიგრძე შეიძლება დაახლოებით შეფასდეს ატომების რადიუსების გასწვრივკავშირის ფორმირება, ან კომუნიკაციის სიხშირითთუ ატომების რადიუსი დიდად არ განსხვავდება.

ბმის წარმომქმნელი ატომების რადიუსის გაზრდით, ბმის სიგრძე გაიზრდება.

Მაგალითად

ატომებს შორის ბმის სიმრავლის გაზრდით (რომელთა ატომური რადიუსი არ განსხვავდება ან უმნიშვნელოდ განსხვავდება), ბმის სიგრძე შემცირდება.

Მაგალითად ... სერიებში: C – C, C = C, C≡C, კავშირის სიგრძე მცირდება.

კომუნიკაციის ენერგია

კავშირის ენერგია არის ქიმიური ბმის სიძლიერის საზომი. კომუნიკაციის ენერგია განისაზღვრება იმ ენერგიით, რომელიც საჭიროა ბმის გასაწყვეტად და ატომების ამოსაღებად, რომლებიც ქმნიან ამ კავშირს ერთმანეთისგან უსასრულოდ დიდ მანძილზე.

კოვალენტური ბმა არის ძალიან გამძლე.მისი ენერგია მერყეობს რამდენიმე ათეულიდან რამდენიმე ასეულ კჯ / მოლამდე. რაც უფრო მაღალია კავშირის ენერგია, მით მეტია კავშირის სიმტკიცე და პირიქით.

ქიმიური ბმის სიძლიერე დამოკიდებულია ბმის სიგრძეზე, ბმის პოლარობაზე და ბმის სიმრავლეზე. რაც უფრო გრძელია ქიმიური ბმა, მით უფრო ადვილია მისი გაწყვეტა და რაც უფრო დაბალია ბმის ენერგია, მით უფრო დაბალია მისი სიძლიერე. რაც უფრო მოკლეა ქიმიური კავშირი, მით უფრო ძლიერია იგი და მით მეტია კავშირის ენერგია.

Მაგალითად, ნაერთების სერიაში HF, HCl, HBr, მარცხნიდან მარჯვნივ, ქიმიური ბმის სიძლიერე მცირდებამას შემდეგ, რაც კავშირის ხანგრძლივობა იზრდება.

იონური ქიმიური ბმა

იონური ბმა არის ქიმიური ბმა, რომელიც დაფუძნებულია იონების ელექტროსტატიკური მიზიდულობა.

იონაწარმოიქმნება ატომების მიერ ელექტრონების მიღების ან დათმობის პროცესში. მაგალითად, ყველა ლითონის ატომები სუსტად ინარჩუნებენ გარე ენერგიის დონის ელექტრონებს. ამიტომ ლითონის ატომებს ახასიათებთ აღდგენითი თვისებები- ელექტრონების დონაციის უნარი.

მაგალითი. ნატრიუმის ატომი შეიცავს 1 ელექტრონს მე-3 ენერგეტიკულ დონეზე. ადვილად დათმობს მას, ნატრიუმის ატომი ქმნის ბევრად უფრო სტაბილურ Na + იონს, კეთილშობილი ნეონის გაზის Ne-ს ელექტრონული კონფიგურაციით. ნატრიუმის იონი შეიცავს 11 პროტონს და მხოლოდ 10 ელექტრონს, ამიტომ იონის მთლიანი მუხტი არის -10 + 11 = +1:

+11ნა) 2) 8) 1 - 1e = +11 ნა +) 2 ) 8

მაგალითი. ქლორის ატომი გარე ენერგიის დონეზე შეიცავს 7 ელექტრონს. სტაბილური ინერტული არგონის ატომის Ar კონფიგურაციის მისაღებად, ქლორს სჭირდება 1 ელექტრონის მიმაგრება. ელექტრონის მიმაგრების შემდეგ წარმოიქმნება სტაბილური ქლორის იონი, რომელიც შედგება ელექტრონებისაგან. იონის მთლიანი მუხტი არის -1:

+17კლ) 2) 8) 7 + 1e = +17 კლ — ) 2 ) 8 ) 8

Შენიშვნა:

• იონების თვისებები განსხვავდება ატომების თვისებებისგან!
• სტაბილური იონები შეიძლება ჩამოყალიბდეს არა მხოლოდ ატომები, მაგრამ ასევე ატომების ჯგუფები... მაგალითად: ამონიუმის იონი NH 4 +, სულფატის იონი SO 4 2- და ა.შ. ასეთი იონების მიერ წარმოქმნილი ქიმიური ბმები ასევე განიხილება იონურად;
• იონური ბმა, როგორც წესი, ყალიბდება ერთმანეთთან ლითონებიდა არალითონები(არამეტალების ჯგუფები);

მიღებული იონები იზიდავს ელექტრული მიზიდულობით: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

შევაჯამოთ განსხვავება კოვალენტურ და იონურ ბმას შორის:

მეტალის ქიმიური ბმა

მეტალის ბმა არის კავშირი, რომელიც იქმნება შედარებით თავისუფალი ელექტრონებიშორის ლითონის იონებიბროლის გისოსის ფორმირება.

ლითონის ატომები ჩვეულებრივ განლაგებულია გარე ენერგიის დონეზე ერთიდან სამ ელექტრონი... ლითონის ატომების რადიუსი, როგორც წესი, დიდია - ამიტომ, ლითონის ატომები, არალითონებისგან განსხვავებით, გარე ელექტრონებს საკმაოდ მარტივად აბარებენ, ე.ი. არის ძლიერი შემცირების აგენტები

ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება

ცალკე, გასათვალისწინებელია ურთიერთქმედება, რომელიც წარმოიქმნება ნივთიერების ცალკეულ მოლეკულებს შორის - ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედებები ... ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება არის ნეიტრალურ ატომებს შორის ურთიერთქმედების ტიპი, რომელშიც ახალი კოვალენტური ბმები არ ჩნდება. მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედების ძალები აღმოაჩინა ვან დერ ვაალსმა 1869 წელს და დაარქვა მისი სახელი. ვან დარ ვაალის ძალები... ვან დერ ვაალის ძალები იყოფა ორიენტაცია, ინდუქცია და დისპერსიული ... ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ენერგია გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე ქიმიური ბმის ენერგია.

მიზიდულობის ორიენტაციის ძალები ხდება პოლარულ მოლეკულებს შორის (დიპოლ-დიპოლური ურთიერთქმედება). ეს ძალები წარმოიქმნება პოლარულ მოლეკულებს შორის. ინდუქციური ურთიერთქმედება არის ურთიერთქმედება პოლარულ მოლეკულასა და არაპოლარულს შორის. არაპოლარული მოლეკულა პოლარიზებულია პოლარული მოლეკულის მოქმედების გამო, რაც წარმოქმნის დამატებით ელექტროსტატიკური მიზიდულობას.

მოლეკულური ურთიერთქმედების განსაკუთრებული ტიპია წყალბადის ბმები. - ეს არის ინტერმოლეკულური (ან ინტრამოლეკულური) ქიმიური ბმები, რომლებიც წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის, რომლებშიც არის ძლიერ პოლარული კოვალენტური ბმები - H-F, H-O ან H-N... თუ მოლეკულაში არის ასეთი ბმები, მაშინ მოლეკულებს შორის იქნება დამატებითი სიმძიმის ძალები .

ფორმირების მექანიზმი წყალბადის კავშირი ნაწილობრივ ელექტროსტატიკურია და ნაწილობრივ დონორი – მიმღები. ამ შემთხვევაში ელექტრონული წყვილის დონორი არის ძლიერ ელექტროუარყოფითი ელემენტის (F, O, N) ატომი, ხოლო მიმღები არის ამ ატომებთან დაკავშირებული წყალბადის ატომები. წყალბადის ბმა ხასიათდება ფოკუსირება სივრცეში და გაჯერება.

წყალბადის ბმა შეიძლება აღინიშნოს წერტილებით: Н ··· O. რაც უფრო დიდია ატომის ელექტრონეგატიურობა წყალბადთან შერწყმული და რაც უფრო მცირეა მისი ზომა, მით უფრო ძლიერია წყალბადის ბმა. დამახასიათებელია ძირითადად ნაერთებისთვის ფტორი წყალბადით და ასევე ჟანგბადი წყალბადით , ნაკლები აზოტი წყალბადით .

წყალბადის ბმები წარმოიქმნება შემდეგ ნივთიერებებს შორის:

— წყალბადის ფტორი HF(გაზი, წყალბადის ფტორის ხსნარი წყალში - ჰიდროფთორმჟავა), წყალი H 2 O (ორთქლი, ყინული, თხევადი წყალი):

— ამიაკის და ორგანული ამინების ხსნარი- ამიაკისა და წყლის მოლეკულებს შორის;

— ორგანული ნაერთები, რომლებშიც O-H ან N-H ბმებია: სპირტები, კარბოქსილის მჟავები, ამინები, ამინომჟავები, ფენოლები, ანილინი და მისი წარმოებულები, ცილები, ნახშირწყლების ხსნარები - მონოსაქარიდები და დისაქარიდები.

წყალბადის ბმა გავლენას ახდენს ნივთიერებების ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებზე. ამრიგად, მოლეკულებს შორის დამატებითი მიზიდულობა ართულებს ნივთიერებების ადუღებას. წყალბადის ბმების მქონე ნივთიერებებისთვის შეინიშნება დუღილის არანორმალური მატება.

Მაგალითად როგორც წესი, მოლეკულური წონის მატებასთან ერთად შეინიშნება ნივთიერებების დუღილის მატება. თუმცა, რიგ ნივთიერებებში H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teჩვენ არ ვაკვირდებით დუღილის წერტილების წრფივ ცვლილებას.

კერძოდ, ზე წყლის დუღილის წერტილი არანორმალურად მაღალია - არანაკლებ -61 o C, როგორც სწორი ხაზი გვაჩვენებს, მაგრამ ბევრად მეტი, +100 o C. ეს ანომალია აიხსნება წყალბადის ბმების არსებობით წყლის მოლეკულებს შორის. ამიტომ, ნორმალურ პირობებში (0-20 ° C), წყალი არის თხევადიფაზური მდგომარეობის მიხედვით.

ქიმიური თვისებები

ყველაზე აქტიური არალითონი, ის ძალადობრივად ურთიერთქმედებს თითქმის ყველა ნივთიერებასთან (იშვიათი გამონაკლისი არის ფტორპლასტიკები), მათ უმეტესობასთან კი - წვის და აფეთქების დროს. ფტორის წყალბადთან კონტაქტი იწვევს ხანძარსა და აფეთქებას ძალიან დაბალ ტემპერატურაზეც კი (-252 °C-მდე). წყალი და პლატინიც კი იწვის ფტორის ატმოსფეროში: ურანი ბირთვული ინდუსტრიისთვის.
ქლორის ტრიფტორიდი ClF 3 - ფტორირებადი აგენტი და რაკეტის საწვავის ძლიერი ოქსიდიზატორი
გოგირდის ჰექსაფტორიდი SF 6 - აირის იზოლატორი ელექტრო ინდუსტრიაში
ლითონის ფტორიდები (როგორიცაა W და V), რომლებსაც აქვთ სასარგებლო თვისებები
ფრეონები - კარგი მაცივრები
ტეფლონები - ქიმიურად ინერტული პოლიმერები
ნატრიუმის ჰექსაფტორალუმინატი - ელექტროლიზით ალუმინის შემდგომი წარმოებისთვის
სხვადასხვა ფტორის ნაერთები

სარაკეტო ტექნოლოგია

განაცხადი მედიცინაში

ფტორის ნაერთები ფართოდ გამოიყენება მედიცინაში, როგორც სისხლის შემცვლელი.

ბიოლოგიური და ფიზიოლოგიური როლი

ფტორი ორგანიზმისთვის სასიცოცხლო მნიშვნელობის ელემენტია. ადამიანის ორგანიზმში ფტორს ძირითადად შეიცავს კბილების მინანქარი ფტორპატიტის შემადგენლობაში - Ca 5 F (PO 4) 3. ორგანიზმის მიერ ფტორის არასაკმარისი (0,5 მგ/ლ ლიტრზე ნაკლები) ან გადაჭარბებული (1 მგ/ლიტრზე მეტი) ფტორის მოხმარებით შეიძლება განვითარდეს სტომატოლოგიური დაავადებები: კარიესი და ფლუოროზი (მინანქრის ლაქები) და ოსტეოსარკომა, შესაბამისად.

კარიესის პროფილაქტიკისთვის რეკომენდებულია კბილის პასტების გამოყენება ფტორის დანამატებით ან ფტორირებული წყლის გამოყენება (1 მგ/ლ კონცენტრაციამდე), ან ადგილობრივი აპლიკაციების გამოყენება ნატრიუმის ფტორიდის ან ფტორის ფტორის 1-2%-იანი ხსნარით. ასეთმა ქმედებებმა შეიძლება შეამციროს კბილების გაფუჭების ალბათობა 30-50%-ით.

შეკრული ფტორის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია სამრეწველო ჰაერში არის 0,0005 მგ/ლ.

დამატებითი ინფორმაცია

ფტორი, ფტორი, F (9)
ფტორი (Fluorine, French and German Fluor) თავისუფალ მდგომარეობაში მიიღეს 1886 წელს, მაგრამ მისი ნაერთები დიდი ხანია ცნობილია და ფართოდ გამოიყენებოდა მეტალურგიასა და მინის წარმოებაში. ფლუორიტის (CaP) პირველი ნახსენები, რომელსაც ფტორსპარ (Fliisspat) უწოდებენ, მე-16 საუკუნით თარიღდება. ლეგენდარულ ვასილი ვალენტინს მიკუთვნებულ ერთ -ერთ ნაშრომში ნახსენებია სხვადასხვა ფერებში შეღებილი ქვები - ნაკადი (Fliisse ლათინური fluere - მოედინება, ასხამს), რომლებიც გამოიყენებოდა როგორც ლითონების დნობის ნაკადი. ამის შესახებ აგრიკოლა და ლიბავიუსიც წერენ. ეს უკანასკნელი შემოაქვს ამ ნაკადის სპეციალურ სახელებს - ფტორსპარ (Flusspat) და მინერალური ნაკადი. მე-17 და მე-18 საუკუნეების ქიმიური და ტექნიკური შრომების მრავალი ავტორი. აღწერს სხვადასხვა სახის ფტორსპარტს. რუსეთში ამ ქვებს ფლუვიკს, სპალტს, სპატს უწოდებდნენ; ლომონოსოვმა ეს ქვები სელენიტების კატეგორიას მიაკუთვნა და მათ სპარ ან ფლუსი (კრისტალური გრიპი) უწოდა. რუსმა ხელოსნებმა, ისევე როგორც მინერალური კოლექციების კოლექციონერებმა (მაგალითად, მე -18 საუკუნეში, პრინცი პ.ფ. გოლიცინი) იცოდნენ, რომ გარკვეული ტიპის სპარსები გაცხელებისას (მაგალითად, ცხელ წყალში) ანათებენ სიბნელეში. თუმცა, ლაიბნიციც კი თავის ფოსფორის ისტორიაში (1710) ახსენებს თერმოფოსფორს (თერმოფოსფორს) ამასთან დაკავშირებით.

როგორც ჩანს, ქიმიკოსები და ხელოსანი ქიმიკოსები გაეცნენ ჰიდროფლუორმჟავას არაუგვიანეს მე-17 საუკუნისა. 1670 წელს ნიურნბერგელმა ხელოსანმა შვანჰარდმა გამოიყენა გოგირდმჟავასთან შერეული ფტორსპარი შუშის თასებზე ნიმუშების ამოსაჭრელად. თუმცა, იმ დროს ფტორსპარისა და ჰიდროფთორმჟავას ბუნება სრულიად უცნობი იყო. ითვლებოდა, რომ, მაგალითად, სილიციუმის მჟავას აქვს შვანჰარდის პროცესში ჩაღრმავებული ეფექტი. შიელმა აღმოფხვრა ეს მცდარი მოსაზრება იმით, რომ დაამტკიცა, რომ როდესაც ფტორსპარი ურთიერთქმედებს გოგირდის მჟავასთან, სილიციუმის მჟავა მიიღება მინის რეტორტის კოროზიით მიღებული ჰიდროფთორმჟავით. გარდა ამისა, შილემ დაადგინა (1771), რომ ფტორსპარი არის კირის მიწის კომბინაცია სპეციალურ მჟავასთან, რომელსაც ეწოდა "შვედური მჟავა".

ლავუაზიემ აღიარა რადიკალური ფტორი, როგორც მარტივი სხეული და შეიტანა იგი თავის მარტივ სხეულთა ცხრილში. მეტ -ნაკლებად სუფთა სახით, ჰიდროფლორმჟავა მიიღეს 1809 წელს. გეი ლუსაკი და თენარდი გოგირდის მჟავით ფტორსპარის გამოხდით ტყვიის ან ვერცხლის რეტორტში. ამ ოპერაციის დროს ორივე მკვლევარი მოიწამლა. ჰიდროფთორმჟავას ნამდვილი ბუნება 1810 წელს ამპერმა დაადგინა. მან უარყო ლავუაზიეს აზრი, რომ ჰიდროფლორის მჟავა უნდა შეიცავდეს ჟანგბადს და დაამტკიცა ამ მჟავის ანალოგია მარილმჟავასთან. ამპერმა შეატყობინა თავისი აღმოჩენები დევის, რომელმაც ახლახან დაადგინა ქლორის ელემენტარული ბუნება. დეივი სრულად ეთანხმებოდა ამპერის არგუმენტებს და დიდი ძალისხმევა დახარჯა ფტორის ჰიდროფთორმჟავას ელექტროლიზით და სხვა გზებით თავისუფალი ფტორის მისაღებად. მინაზე, აგრეთვე მცენარეულ და ცხოველურ ქსოვილებზე ჰიდროფთორმჟავას ძლიერი კოროზიული ეფექტის გათვალისწინებით, ამპერმა შესთავაზა მასში შემავალი ელემენტის დასახელება ფტორი (ბერძნული - განადგურება, სიკვდილი, ჭირი, ჭირი და ა.შ.). თუმცა, დევიმ არ მიიღო ეს სახელი და შესთავაზა სხვა - ფტორი (Fluorine) ანალოგიით ქლორის იმდროინდელ სახელთან - chlorine (Chlorine), ორივე სახელი კვლავ გამოიყენება ინგლისურად. რუსულ ენაში შემორჩენილია ამპერის სახელწოდება.

XIX საუკუნეში თავისუფალი ფტორის იზოლირების არაერთი მცდელობა. არ მოჰყოლია წარმატებულ შედეგებს. მხოლოდ 1886 წელს მოისანმა შეძლო ამის გაკეთება და თავისუფალი ფტორის მიღება ყვითელ-მწვანე აირის სახით. ვინაიდან ფტორი უჩვეულოდ აგრესიული აირია, მოისანს ბევრი სირთულის გადალახვა მოუწია, სანამ ფტორთან ექსპერიმენტებში ხელსაწყოებისთვის შესაფერის მასალას იპოვიდა. 55 ° C ტემპერატურაზე ჰიდროფლორმჟავას ელექტროლიზის U- მილი (თხევადი მეთილქლორიდით გაცივებული) დამზადებულია პლატინისგან ფლუოროსპატის სანთლებით. თავისუფალი ფტორის ქიმიური და ფიზიკური თვისებების შესწავლის შემდეგ, მან ფართო გამოყენება აღმოაჩინა. ახლა ფტორი არის ფართო სპექტრის ფტორორგანული ნივთიერებების სინთეზის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი კომპონენტი. XIX საუკუნის დასაწყისის რუსულ ლიტერატურაში. ფტორს სხვაგვარად ეძახდნენ: ჰიდროფთორმჟავას ფუძეს, ფტორს (დვიგუბსკი, 1824), ფტორს (იოვსკიი), ფტორს (შჩეგლოვი, 1830), ფტორს, ფტორს, ფტორვორს. ჰესმა შემოიღო სახელი ფტორი 1831 წელს.