რა ურთიერთქმედებს რასთან და რა გამოდის. ქიმიური რეაქციების სახეები

მატერიალური სამყარო, რომელშიც ჩვენ ვცხოვრობთ და რომლის პაწაწინა ნაწილი ვართ, არის ერთი და ამავე დროს უსაზღვროდ მრავალფეროვანი. ამ სამყაროს ქიმიური ნივთიერებების ერთიანობა და მრავალფეროვნება ყველაზე მკაფიოდ გამოიხატება ნივთიერებების გენეტიკურ კავშირში, რაც აისახება ე.წ. მოდით გამოვყოთ ასეთი სერიების ყველაზე დამახასიათებელი ნიშნები.

1. ამ სერიის ყველა ნივთიერება უნდა წარმოიქმნას ერთი ქიმიური ელემენტით. მაგალითად, სერია დაწერილი შემდეგი ფორმულების გამოყენებით:

2. ერთი და იგივე ელემენტის მიერ წარმოქმნილი ნივთიერებები უნდა მიეკუთვნებოდეს სხვადასხვა კლასს, ანუ ასახავდეს მისი არსებობის სხვადასხვა ფორმებს.

3. ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან ერთი ელემენტის გენეტიკურ სერიას, უნდა იყოს დაკავშირებული ურთიერთ გარდაქმნებით. ამ მახასიათებლის საფუძველზე შესაძლებელია განასხვავოთ სრული და არასრული გენეტიკური სერიები.

მაგალითად, ბრომის ზემოხსენებული გენეტიკური სერია იქნება არასრული, არასრული. აი შემდეგი რიგი:

უკვე დასრულებულად შეიძლება ჩაითვალოს: იგი მარტივი ნივთიერებით ბრომით იწყებოდა და ამით მთავრდებოდა.

ზემოაღნიშნულის შეჯამებით, შეგვიძლია მივცეთ გენეტიკური სერიის შემდეგი განმარტება.

გენეტიკური სერია- ეს არის ნივთიერებების სერია - სხვადასხვა კლასის წარმომადგენლები, რომლებიც წარმოადგენენ ერთი ქიმიური ელემენტის ნაერთებს, რომლებიც დაკავშირებულია ურთიერთ გარდაქმნებით და ასახავს ამ ნივთიერებების საერთო წარმოშობას ან მათ გენეზს.

გენეტიკური კავშირი- უფრო ზოგადი კონცეფცია, ვიდრე გენეტიკური სერია, რომელიც არის ამ კავშირის, თუმცა ნათელი, მაგრამ განსაკუთრებული გამოვლინება, რომელიც რეალიზდება ნივთიერების ნებისმიერი ურთიერთ გარდაქმნის დროს. მაშინ, ცხადია, ამ განმარტებას ერგება ნივთიერებების პირველი მოცემული სერიაც.

არსებობს სამი სახის გენეტიკური სერია:

ლითონების უმდიდრესი სერია ავლენს სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობას. მაგალითად, განვიხილოთ რკინის გენეტიკური სერია ჟანგვის მდგომარეობით +2 და +3:

შეგახსენებთ, რომ რკინის რკინა (II) ქლორიდში დაჟანგვისთვის საჭიროა უფრო სუსტი ჟანგვის აგენტის მიღება, ვიდრე რკინის (III) ქლორიდის მისაღებად:

ლითონის სერიის მსგავსად, არალითონური სერია განსხვავებული დაჟანგვის მდგომარეობით უფრო მდიდარია ბმებით, მაგალითად, გოგირდის გენეტიკური სერია +4 და +6 ჟანგვის მდგომარეობით:

მხოლოდ ბოლო გადასვლამ შეიძლება გამოიწვიოს სირთულე. დაიცავით წესი: ელემენტის დაჟანგული ნაერთისგან მარტივი ნივთიერების მისაღებად, ამ მიზნით უნდა აიღოთ მისი ყველაზე შემცირებული ნაერთი, მაგალითად, არამეტალის აქროლადი წყალბადის ნაერთი. ჩვენს შემთხვევაში:

ბუნებაში ეს რეაქცია წარმოქმნის გოგირდს ვულკანური გაზებისგან.

ანალოგიურად ქლორისთვის:

3. ლითონის გენეტიკური სერია, რომელიც შეესაბამება ამფოტერულ ოქსიდს და ჰიდროქსიდს,ძალიან მდიდარია ობლიგაციებით, რადგან პირობებიდან გამომდინარე, ისინი ავლენენ მჟავე ან ფუძე თვისებებს.

მაგალითად, განვიხილოთ თუთიის გენეტიკური სერია:

გენეტიკური კავშირი არაორგანული ნივთიერებების კლასებს შორის

დამახასიათებელია რეაქციები სხვადასხვა გენეტიკური სერიის წარმომადგენლებს შორის. ერთი და იგივე გენეტიკური სერიის ნივთიერებები, როგორც წესი, არ ურთიერთქმედებენ.

Მაგალითად:
1. ლითონი + არალითონი = მარილი

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. ძირითადი ოქსიდი + მჟავე ოქსიდი = მარილი

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. ფუძე + მჟავა = მარილი

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

მარილი მჟავა მარილი მჟავა

4. ლითონი - მთავარი ოქსიდი

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 =2Li 2 O

5. არალითონი - მჟავა ოქსიდი

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. ძირითადი ოქსიდი – ფუძე

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. მჟავა ოქსიდი – მჟავა

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია ეფუძნება ქიმიური შემადგენლობა– უმარტივესი და ყველაზე მუდმივი მახასიათებელი დროთა განმავლობაში. ნივთიერების ქიმიური შემადგენლობა გვიჩვენებს, თუ რომელი ელემენტებია მასში და რა რიცხვითი თანაფარდობითაა მათი ატომები.

ელემენტებიისინი პირობითად იყოფა მეტალის და არამეტალის თვისებების მქონე ელემენტებად. პირველი მათგანი ყოველთვის შედის კათიონებიმრავალელემენტიანი ნივთიერებები (ლითონითვისებები), მეორე - შემადგენლობაში ანიონები (არალითონურითვისებები). პერიოდული კანონის თანახმად, ამ ელემენტებს შორის პერიოდებში და ჯგუფებში არის ამფოტერული ელემენტები, რომლებიც ერთდროულად ამა თუ იმ ხარისხით ავლენენ მეტალურსა და არამეტალურს. (ამფოტერული,ორმაგი) თვისებები. VIIIA ჯგუფის ელემენტები კვლავ განიხილება ცალკე (კეთილშობილი აირები),თუმცა აშკარად არალითონური თვისებები აღმოაჩინეს Kr, Xe და Rn-სთვის (ელემენტები He, Ne, Ar ქიმიურად ინერტულია).

მარტივი და რთული არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია მოცემულია ცხრილში. 6.

ქვემოთ მოცემულია არაორგანული ნივთიერებების კლასების განმარტებები, მათი ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებები და მომზადების მეთოდები.

არაორგანული ნივთიერებები- ყველა ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილი ნაერთები (გარდა ნახშირბადის ორგანული ნაერთების უმეტესობისა). ქიმიური შემადგენლობის მიხედვით იყოფა:

მარტივი ნივთიერებებიწარმოიქმნება ერთი და იგივე ელემენტის ატომები. ქიმიური თვისებების მიხედვით იყოფა:

ლითონები- ლითონის თვისებების მქონე ელემენტების მარტივი ნივთიერებები (დაბალი ელექტრონეგატიურობა). ტიპიური ლითონები:

ლითონებს აქვთ მაღალი შემცირების ძალა ტიპიურ არალითონებთან შედარებით. ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში, ისინი მნიშვნელოვნად დგანან წყალბადის მარცხნივ, წყალბადს ანაცვლებენ წყალს (მაგნიუმი - ადუღებისას):

Cu, Ag და Ni ელემენტების მარტივი ნივთიერებები ასევე კლასიფიცირდება როგორც ლითონები, რადგან მათ ოქსიდებს CuO, Ag 2 O, NiO და ჰიდროქსიდებს Cu(OH) 2, Ni(OH) 2 აქვთ უპირატესი ძირითადი თვისებები.

არამეტალები– ელემენტების მარტივი ნივთიერებები არალითონური თვისებებით (მაღალი ელექტროუარყოფითობა). ტიპიური არამეტალები: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, Si.

არამეტალებს აქვთ მაღალი ჟანგვის უნარი ტიპიურ ლითონებთან შედარებით.

ამფიგენები- ამფოტერული მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ამფოტერული (ორმაგი) თვისებების მქონე ელემენტებით (ელექტროუარყოფითობა შუალედური ლითონებსა და არამეტებს შორის). ტიპიური ამფიგენები: Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb.

ამფიგენებს აქვთ უფრო დაბალი შემცირების უნარი ტიპიურ ლითონებთან შედარებით. ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში ისინი მარცხნივ წყალბადის მიმდებარედ არიან ან მარჯვნივ დგანან მის უკან.

აეროგენები– კეთილშობილური აირები, VIIIA ჯგუფის ელემენტების ერთატომური მარტივი ნივთიერებები: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. მათგან He, Ne და Ar ქიმიურად პასიურია (სხვა ელემენტებთან ნაერთები არ მიიღება), ხოლო Kr, Xe და Rn ავლენენ მაღალი ელექტრონეგატიურობის არამეტალების გარკვეულ თვისებებს.

რთული ნივთიერებებიწარმოიქმნება სხვადასხვა ელემენტების ატომები. შემადგენლობისა და ქიმიური თვისებების მიხედვით იყოფა:

ოქსიდები– ელემენტების ნაერთები ჟანგბადთან, ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა ოქსიდებში ყოველთვის ტოლია (-II). შემადგენლობისა და ქიმიური თვისებების მიხედვით იყოფა:

ელემენტები He, Ne და Ar არ ქმნიან ნაერთებს ჟანგბადთან. ელემენტების ნაერთები ჟანგბადთან სხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში არის არა ოქსიდები, არამედ ორობითი ნაერთები, მაგალითად O +II F 2 -I და H 2 +I O 2 -I. შერეული ორობითი ნაერთები, მაგალითად S +IV Cl 2 -I O -II, არ მიეკუთვნება ოქსიდებს.

ძირითადი ოქსიდები– ძირითადი ჰიდროქსიდების სრული გაუწყლოების (რეალური ან პირობითი) პროდუქტები ინარჩუნებენ ამ უკანასკნელის ქიმიურ თვისებებს.

ტიპიური ლითონებიდან მხოლოდ Li, Mg, Ca და Sr ქმნიან Li 2 O, MgO, CaO და SrO ოქსიდებს ჰაერში წვისას; ოქსიდები Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O და BaO მიიღება სხვა მეთოდებით.

CuO, Ag 2 O და NiO ოქსიდები ასევე კლასიფიცირდება როგორც ძირითადი.

მჟავე ოქსიდები– მჟავა ჰიდროქსიდების სრული გაუწყლოების (რეალური ან პირობითი) პროდუქტები ინარჩუნებენ ამ უკანასკნელის ქიმიურ თვისებებს.

ტიპიური არამეტალებიდან მხოლოდ S, Se, P, As, C და Si ქმნიან SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2 და SiO 2 ოქსიდებს ჰაერში დაწვისას; ოქსიდები Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SeO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 და As 2 O 5 მიიღება სხვა მეთოდებით.

გამონაკლისი: NO 2 და ClO 2 ოქსიდებს არ აქვთ შესაბამისი მჟავე ჰიდროქსიდები, მაგრამ ისინი განიხილება მჟავე, რადგან NO 2 და ClO 2 რეაგირებენ ტუტეებთან, წარმოქმნიან ორი მჟავის მარილებს, ხოლო ClO 2 წყალთან, ქმნიან ორ მჟავას:

ა) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

ბ) 2ClO 2 + H 2 O (ცივი) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (ცივი) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

ოქსიდები CrO 3 და Mn 2 O 7 (ქრომი და მანგანუმი უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაში) ასევე მჟავეა.

ამფოტერული ოქსიდები- ამფოტერული ჰიდროქსიდების სრული გაუწყლოების (რეალური ან პირობითი) პროდუქტები ინარჩუნებენ ამფოტერული ჰიდროქსიდების ქიმიურ თვისებებს.

ტიპიური ამფიგენები (გარდა Ga) ჰაერში წვისას ქმნიან ოქსიდებს BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 და PbO; ამფოტერული ოქსიდები Ga 2 O 3, SnO და PbO 2 მიიღება სხვა მეთოდებით.

ორმაგი ოქსიდებიწარმოიქმნება ან ერთი ამფოტერული ელემენტის ატომებით სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობაში, ან ორი განსხვავებული (მეტალის, ამფოტერული) ელემენტის ატომებით, რაც განსაზღვრავს მათ ქიმიურ თვისებებს. მაგალითები:

(Fe II Fe 2 III) O 4, (Pb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3.

რკინის ოქსიდი წარმოიქმნება ჰაერში რკინის წვისას, ტყვიის ოქსიდი წარმოიქმნება ჟანგბადში ტყვიის ოდნავ გაცხელებისას; ორი სხვადასხვა ლითონის ოქსიდი მზადდება სხვა მეთოდებით.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები- არალითონური ოქსიდები, რომლებსაც არ აქვთ მჟავე ჰიდროქსიდები და არ შედიან მარილების წარმოქმნის რეაქციებში (განსხვავება ძირითადი, მჟავე და ამფოტერული ოქსიდებისგან), მაგალითად: CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O.

ჰიდროქსიდები- ელემენტების ნაერთები (გარდა ფტორისა და ჟანგბადისა) ჰიდროქსო ჯგუფებთან O-II H, ასევე შეიძლება შეიცავდეს ჟანგბადს O-II. ჰიდროქსიდებში ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითია (+I-დან +VIII-მდე). ჰიდროქსო ჯგუფების რაოდენობაა 1-დან 6-მდე. ქიმიური თვისებების მიხედვით იყოფა:

ძირითადი ჰიდროქსიდები (ბაზები)წარმოიქმნება ლითონის თვისებების მქონე ელემენტებით.

მიიღება წყალთან შესაბამისი ძირითადი ოქსიდების რეაქციით:

M 2 O + H 2 O = 2MON (M = Li, Na, K, Rb, Cs)

MO + H 2 O = M(OH) 2 (M = Ca, Sr, Ba)

გამონაკლისი: Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 და Ni(OH) 2 ჰიდროქსიდები მიიღება სხვა მეთოდებით.

როდესაც თბება, რეალური დეჰიდრატაცია (წყლის დაკარგვა) ხდება შემდეგი ჰიდროქსიდებისთვის:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

M(OH) 2 = MO + H 2 O (M = Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)

ძირითადი ჰიდროქსიდები ცვლის მათ ჰიდროქსო ჯგუფებს მჟავე ნარჩენებით მარილების წარმოქმნით; ლითონის ელემენტები ინარჩუნებენ ჟანგვის მდგომარეობას მარილის კატიონებში.

ძირითადი ჰიდროქსიდები, რომლებიც წყალში ძალიან ხსნადია (NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 და სხვ.) ეწოდება. ტუტეები,ვინაიდან სწორედ მათი დახმარებით იქმნება ხსნარში ტუტე გარემო.

მჟავე ჰიდროქსიდები (მჟავები)წარმოიქმნება არამეტალური თვისებების მქონე ელემენტებით. მაგალითები:

განზავებულ წყალხსნარში დისოციაციისას წარმოიქმნება H + კათიონები (უფრო ზუსტად, H 3 O +) და შემდეგი ანიონები, ან მჟავის ნარჩენები:

მჟავების მიღება შესაძლებელია შესაბამისი მჟავა ოქსიდების წყალთან რეაქციით (ფაქტობრივი რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ქვემოთ მოცემულია):

Cl 2 O + H 2 O = 2HClO

E 2 O 3 + H 2 O = 2HEO 2 (E = N, როგორც)

როგორც 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 AsO 3

EO 2 + H 2 O = H 2 EO 3 (E = C, Se)

E 2 O 5 + H 2 O = 2HEO 3 (E = N, P, I)

E 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 EO 4 (E = P, As)

EO 3 + H 2 O = H 2 EO 4 (E = S, Se, Cr)

E 2 O 7 + H 2 O = 2HEO 4 (E = Cl, Mn)

გამონაკლისი: SO 2 ოქსიდი შეესაბამება SO 2 პოლიჰიდრატს, როგორც მჟავას ჰიდროქსიდს ნ H 2 O („გოგირდის მჟავა H 2 SO 3“ არ არსებობს, მაგრამ მჟავე ნარჩენები HSO 3 - და SO 3 2- არის მარილებში).

როდესაც ზოგიერთი მჟავა თბება, ხდება დეჰიდრატაცია და წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავა ოქსიდები:

2HAsO 2 = როგორც 2 O 3 + H 2 O

H 2 EO 3 = EO 2 + H 2 O (E = C, Si, Ge, Se)

2HIO 3 = I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 = როგორც 2 O 5 + H 2 O

H 2 SeO 4 = SeO 3 + H 2 O

მჟავების (რეალური და ფორმალური) წყალბადის ლითონებითა და ამფიგენებით ჩანაცვლებისას წარმოიქმნება მარილები, მჟავების ნარჩენები ინარჩუნებენ შემადგენლობას და მუხტს მარილებში. მჟავები H 2 SO 4 და H 3 PO 4 განზავებულ წყალხსნარში რეაგირებენ ლითონებთან და ამფიგენებთან, რომლებიც მდებარეობს წყალბადის მარცხნივ ძაბვის სერიაში და წარმოიქმნება შესაბამისი მარილები და გამოიყოფა წყალბადი (მჟავა HNO 3 არ შედის ასეთ რეაქციებში; ქვემოთ მოცემულია ტიპიური ლითონები, გარდა Mg, არ არის ჩამოთვლილი, რადგან ისინი რეაგირებენ მსგავს პირობებში წყალთან):

M + H 2 SO 4 (პასბ.) = MSO 4 + H 2 ^ (M = Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H 2SO 4 (დაშლილი) = M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M = Al, Ga)

3M + 2H 3 PO 4 (განზავებული) = M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M = Mg, Fe, Zn)

უჟანგბადო მჟავებისგან განსხვავებით, მჟავა ჰიდროქსიდებს ე.წ ჟანგბადის შემცველი მჟავები ან ოქსომჟავები.

ამფოტერული ჰიდროქსიდებიწარმოიქმნება ამფოტერული თვისებების მქონე ელემენტებით. ტიპიური ამფოტერული ჰიდროქსიდები:

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Cr(OH) 3 CrO(OH)

ისინი არ წარმოიქმნება ამფოტერული ოქსიდებისა და წყლისგან, მაგრამ განიცდიან ნამდვილ დეჰიდრატაციას და ქმნიან ამფოტერულ ოქსიდებს:

გამონაკლისი: რკინისთვის (III) ცნობილია მხოლოდ მეტაჰიდროქსიდი FeO(OH), „რკინის(III) ჰიდროქსიდი Fe(OH) 3“ არ არსებობს (არ არის მიღებული).

ამფოტერული ჰიდროქსიდები ავლენენ ძირითადი და მჟავე ჰიდროქსიდების თვისებებს; ქმნიან მარილების ორ ტიპს, რომლებშიც ამფოტერული ელემენტი არის მარილის კათიონების ან მათი ანიონების ნაწილი.

რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ელემენტებზე მოქმედებს წესი: რაც უფრო მაღალია ჟანგვის მდგომარეობა, მით უფრო გამოხატულია ჰიდროქსიდების (და/ან შესაბამისი ოქსიდების) მჟავე თვისებები.

მარილები- კავშირები, რომლებიც შედგება კათიონებიძირითადი ან ამფოტერული (როგორც ძირითადი) ჰიდროქსიდები და ანიონებიმჟავე ან ამფოტერული (როგორც მჟავე) ჰიდროქსიდების (ნარჩენები). უჟანგბადო მარილებისგან განსხვავებით, აქ განხილულ მარილებს ე.წ ჟანგბადის შემცველი მარილებიან ოქსის მარილები.ისინი იყოფა კატიონებისა და ანიონების შემადგენლობის მიხედვით:

საშუალო მარილებიშეიცავს საშუალო მჟავე ნარჩენებს CO 3 2-, NO 3-, PO 4 3-, SO 4 2- და ა.შ.; მაგალითად: K 2 CO 3, Mg(NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2.

თუ საშუალო მარილები მიიღება ჰიდროქსიდების შემცველი რეაქციებით, მაშინ რეაგენტები მიიღება ექვივალენტური რაოდენობით. მაგალითად, მარილი K 2 CO 3 შეიძლება მიღებულ იქნას რეაგენტების მიღებით შემდეგი თანაფარდობით:

2KOH და 1H 2 CO 3, 1K 2 O და 1H 2 CO 3, 2 KOH და 1CO 2.

საშუალო მარილების წარმოქმნის რეაქციები:

ბაზა + მჟავა > მარილი + წყალი

1ა) ძირითადი ჰიდროქსიდი + მჟავე ჰიდროქსიდი >...

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1ბ) ამფოტერული ჰიდროქსიდი + მჟავა ჰიდროქსიდი >...

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

1გ) ძირითადი ჰიდროქსიდი + ამფოტერული ჰიდროქსიდი >...

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O (დნობაში)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (დნობაში)

ძირითადი ოქსიდი + მჟავა = მარილი + წყალი

2ა) ძირითადი ოქსიდი + მჟავე ჰიდროქსიდი >...

Na 2 O + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

2ბ) ამფოტერული ოქსიდი + მჟავა ჰიდროქსიდი >...

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O

2გ) ძირითადი ოქსიდი + ამფოტერული ჰიდროქსიდი >...

Na 2 O + 2Al(OH) 3 = 2NaAlO 2 + ZN 2 O (დნობაში)

Na 2 O + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (დნობაში)

ბაზა + მჟავა ოქსიდი > მარილი + წყალი

იყიდება) ძირითადი ჰიდროქსიდი + მჟავე ოქსიდი >...

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O

3ბ) ამფოტერული ჰიდროქსიდი + მჟავა ოქსიდი >...

2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn(OH) 2 + N 2 O 5 = Zn (NO 3) 2 + H 2 O

სვ) ძირითადი ჰიდროქსიდი + ამფოტერული ოქსიდი >...

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O (დნობაში)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (დნობაში)

ძირითადი ოქსიდი + მჟავე ოქსიდი > მარილი

4ა) ძირითადი ოქსიდი + მჟავე ოქსიდი >...

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4, BaO + CO 2 = BaCO 3

4ბ) ამფოტერული ოქსიდი + მჟავე ოქსიდი >...

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3, ZnO + N 2 O 5 = Zn(NO 3) 2

4გ) ძირითადი ოქსიდი + ამფოტერული ოქსიდი >...

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2, Na 2 O + ZnO = Na 2 ZnO 2

რეაქციები 1c, თუ ისინი ხდება გამოსავალი, თან ახლავს სხვა პროდუქტების ფორმირება - რთული მარილები:

NaOH (კონს.) + Al(OH) 3 = Na

KOH (კონს.) + Cr(OH) 3 = K 3

2NaOH (კონს.) + M(OH) 2 = Na 2 (M = Be, Zn)

KOH (კონს.) + M(OH) 2 = K (M = Sn, Pb)

ყველა საშუალო მარილი ხსნარში არის ძლიერი ელექტროლიტი (სრულად დისოცირდება).

მჟავა მარილებიშეიცავს მჟავე მჟავას ნარჩენებს (წყალბადთან ერთად) HCO 3 -, H 2 PO 4 2-, HPO 4 2- და ა.შ. მოლეკულაში; შესაბამისი მჟავა ოქსიდები მოქმედებენ ანალოგიურად:

NaOH + H 2 SO 4 (კონს.) = NaHSO 4 + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 (კონს.) = Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + H 3 PO 4 (კონს.) = ZnHPO 4 v + 2H 2 O

PbSO 4 + H 2 SO 4 (კონს.) = Pb (HSO 4) 2

K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (კონს.) = 2KH 2 PO 4

Ca(OH) 2 + 2EO 2 = Ca(HEO 3) 2 (E = C, S)

Na 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O = 2NaHEO 3 (E = C, S)

შესაბამისი ლითონის ან ამფიგენის ჰიდროქსიდის დამატებით, მჟავა მარილები გარდაიქმნება საშუალო მარილებად:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Pb(HSO 4) 2 + Pb(OH) 2 = 2PbSO 4 v + 2H 2 O

თითქმის ყველა მჟავა მარილი წყალში ძალიან ხსნადია და მთლიანად დისოცირდება (KHSO 3 = K + + HCO 3 -).

ძირითადი მარილებიშეიცავს OH ჰიდროქსო ჯგუფებს, განიხილება როგორც ცალკეული ანიონები, მაგალითად FeNO 3 (OH), Ca 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2, წარმოიქმნება მჟავე ჰიდროქსიდების ზემოქმედებისას. ჭარბიძირითადი ჰიდროქსიდი, რომელიც შეიცავს მინიმუმ ორ ჰიდროქსო ჯგუფს ფორმულის ერთეულში:

Co(OH) 2 + HNO 3 = ConO 3 (OH)v + H 2 O

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O

ძლიერი მჟავებით წარმოქმნილი ძირითადი მარილები შესაბამისი მჟავა ჰიდროქსიდის დამატებისას გადაიქცევა საშუალო მარილებად:

ConO 3 (OH) + HNO 3 = Co(NO 3) 2 + H 2 O

Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2NiSO 4 + 2H 2 O

ძირითადი მარილების უმეტესობა წყალში ოდნავ ხსნადია; ისინი გროვდება სახსრების ჰიდროლიზის დროს, თუ ისინი წარმოიქმნება სუსტი მჟავებით:

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 = Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + CO 2 ^ + 4NaCl

ორმაგი მარილებიშეიცავს ორ ქიმიურად განსხვავებულ კატიონს; მაგალითად: CaMg(CO 3) 2, KAl(SO 4) 2, Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl(SiO 3) 2. მრავალი ორმაგი მარილი წარმოიქმნება (კრისტალური ჰიდრატების სახით) შესაბამისი შუალედური მარილების თანაკრისტალიზაციის შედეგად გაჯერებული ხსნარიდან:

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O = K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 Ov

ხშირად ორმაგი მარილები წყალში ნაკლებად ხსნადია ერთ მარილებთან შედარებით.

ორობითი ნაერთები- ეს არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც არ მიეკუთვნება ოქსიდების, ჰიდროქსიდების და მარილების კლასებს და შედგება კათიონებისა და ჟანგბადისგან თავისუფალი ანიონებისგან (რეალური ან პირობითი).

მათი ქიმიური თვისებები მრავალფეროვანია და არაორგანულ ქიმიაში ცალკე განიხილება პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა ჯგუფის არალითონებისთვის; ამ შემთხვევაში კლასიფიკაცია ხორციელდება ანიონის ტიპის მიხედვით.

მაგალითები:

ა) ჰალოიდები: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

ბ) ქალგოგენიდები: H 2 S, Na 2 S, ZnS, როგორც 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

V) ნიტრიდები: NH 3, NH 3 H 2 O, Li 3 N, Mg 3 N 2, AlN, Si 3 N 4

გ) კარბიდები: CH 4, Be 2 C, Al 4 C 3, Na 2 C 2, CaC 2, Fe 3 C, SiC

დ) სილიციდები: Li 4 Si, Mg 2 Si, ThSi 2

ე) ჰიდრიდები: LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4

და) პეროქსიდი H 2 O 2, Na 2 O 2, CaO 2

თ) სუპეროქსიდები: HO 2, KO 2, Ba(O 2) 2

ქიმიური ბმის ტიპის მიხედვით, ეს ორობითი ნაერთები გამოირჩევა:

კოვალენტური: 2-დან, IF 7, H 2 S, P 2 S 5, NH 3, H 2 O 2

იონური:ნალი, K 2 Se, Mg 3 N 2, CaC 2, Na 2 O 2, KO 2

Შეხვედრა ორმაგი(ორი განსხვავებული კატიონით) და შერეული(ორი განსხვავებული ანიონით) ორობითი ნაერთები, მაგალითად: KMgCl 3, (FeCu)S 2 და Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2 O 2, As(O)F 3.

ყველა იონური რთული მარილი (ჰიდროქსო კომპლექსური მარილების გარდა) ასევე მიეკუთვნება რთული ნივთიერებების ამ კლასს (თუმცა ჩვეულებრივ განიხილება ცალკე), მაგალითად:

SO 4 K 4 Na 3

Cl K 3 K 2

ორობითი ნაერთები მოიცავს კოვალენტურ კომპლექსურ ნაერთებს გარე სფეროს გარეშე, მაგალითად [N(CO) 4].

ჰიდროქსიდებსა და მარილებს შორის ურთიერთობის ანალოგიით, უჟანგბადო მჟავები და მარილები იზოლირებულია ყველა ბინარული ნაერთებისგან (დარჩენილი ნაერთები კლასიფიცირდება როგორც სხვა).

ანოქსიუმის მჟავებიშეიცავს (როგორც ოქსომჟავებს) მოძრავ წყალბადს H+ და, შესაბამისად, ავლენს მჟავა ჰიდროქსიდების ზოგიერთ ქიმიურ თვისებას (წყალში დისოციაცია, მარილის წარმოქმნის რეაქციებში მონაწილეობა, როგორც მჟავა). ჩვეულებრივი უჟანგბადო მჟავებია HF, HCl, HBr, HI, HCN და H 2 S, რომელთაგან HF, HCN და H 2 S სუსტი მჟავებია, დანარჩენი კი ძლიერი.

მაგალითებიმარილის წარმოქმნის რეაქციები:

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2 S + Ba(OH) 2 = Ba(HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb(OH) 2 = Pbl 2 v + 2H 2 O

ლითონები და ამფიგენები, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ ძაბვის სერიაშია და არ რეაგირებენ წყალთან, ურთიერთქმედებენ ძლიერ მჟავებთან HCl, HBr და HI (ზოგადი სახით NG) განზავებულ ხსნარში და ანაცვლებენ წყალბადს მათგან (სინამდვილეში წარმოიქმნება). ნაჩვენებია რეაქციები):

M + 2NG = MG 2 + H 2 ^ (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 6NG = 2MG 3 + H 2 ^ (M = Al, Ga)

ჟანგბადის გარეშე მარილებიწარმოიქმნება ლითონისა და ამფიგენის კათიონებით (ისევე, როგორც ამონიუმის კატიონი NH 4 +) და ჟანგბადისგან თავისუფალი მჟავების ანიონებით (ნარჩენებით); მაგალითები: AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl. ისინი ავლენენ ოქსო მარილების ქიმიურ თვისებებს.

უჟანგბადო მარილების მიღების ზოგადი მეთოდი ერთელემენტიანი ანიონებით არის ლითონებისა და ამფიგენების ურთიერთქმედება არალითონებთან F 2, Cl 2, Br 2 და I 2 (ზოგადად ფორმაში G 2) და გოგირდის S (რეაქციებში რეალურად. ნაჩვენებია):

2M + G 2 = 2MG (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + G 2 = MG 2 (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2M + S = M 2 S (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M 2 S 3 (M = Al, Ga, Cr)

გამონაკლისები:

ა) Cu და Ni რეაგირებენ მხოლოდ ჰალოგენებთან Cl 2 და Br 2 (პროდუქტები MCl 2, MBr 2)

ბ) Cr და Mn რეაგირებენ Cl 2, Br 2 და I 2-თან (პროდუქტები CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 და MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)

გ) Fe რეაგირებს F 2-თან და Cl 2-თან (პროდუქტები FeF 3, FeCl 3), Br 2-თან (FeBr 3 და FeBr 2-ის ნარევი), I 2-თან (პროდუქტი FeI 2)

დ) Cu რეაგირებს S-თან და წარმოქმნის პროდუქტთა ნარევს Cu 2 S და CuS

სხვა ბინარული ნაერთები- ამ კლასის ყველა ნივთიერება, გარდა იმ ნივთიერებებისა, რომლებიც გამოყოფილია უჟანგბადო მჟავებისა და მარილების ცალკეულ ქვეკლასებზე.

ამ ქვეკლასის ორობითი ნაერთების მიღების მეთოდები მრავალფეროვანია, უმარტივესი არის მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედება (გამოსახულია რეალურად წარმოქმნილი რეაქციები):

ა) ჰალოიდები:

S + 3F 2 = SF 6, N 2 + 3F 2 = 2NF 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

C + 2F 2 = CF 4

Si + 2G 2 = Sir 4 (G = F, CI, Br, I)

ბ) ქალკოგენიდები:

2As + 3S = როგორც 2 S 3

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, როგორც)

E + 2S = ES 2 (E = C, Si)

გ) ნიტრიდები:

3H 2 + N 2 2NH 3

6M + N 2 = 2M 3 N (M = Li, Na, K)

3M + N 2 = M 3 N 2 (M = Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3Si + 2N 2 = Si 3 N 4

დ) კარბიდები:

2M + 2C = M 2 C 2 (M = Li, Na)

2Be + C = Be 2 C

M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C = Al 4 C 3

ე) სილიციდები:

4Li + Si = Li 4 Si

2M + Si = M 2 Si (M = Mg, Ca)

ვ) ჰიდრიდები:

2M + H 2 = 2MH (M = Li, Na, K)

M + H 2 = MH 2 (M = Mg, Ca)

ზ) პეროქსიდები, სუპეროქსიდები:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (წვა ჰაერში)

M + O 2 = MO 2 (M = K, Rb, Cs; წვა ჰაერში)

ამ ნივთიერებებიდან ბევრი მთლიანად რეაგირებს წყალთან (ისინი ხშირად ჰიდროლიზდება ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე, მაგრამ ჰიდრიდები მოქმედებენ როგორც შემცირების აგენტები, ხოლო სუპეროქსიდები შედიან დისმუტაციურ რეაქციებში):

PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl

SiBr 4 + 2H 2 O = SiO 2 v + 4HBr

P 2 S 5 + 8H 2 O = 2H 3 PO 4 + 5H 2 S^

SiS 2 + 2H 2 O = SiO 2 v + 2H 2 S

Mg 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg (OH) 2 v + 2 (NH 3 H 2 O)

Na 3 N + 4H 2 O = 3NaOH + NH 3 H 2 O

იყავი 2 C + 4H 2 O = 2Be(OH) 2 v + CH 4 ^

MC 2 + 2H 2 O = M(OH) 2 + C 2 H 2 ^ (M = Ca, Sr, Ba)

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 v + 3CH 4 ^

MH + H 2 O = MOH + H 2 ^ (M = Li, Na, K)

MgH 2 + 2H 2 O = Mg(OH) 2 v + H 2 ^

CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ^

Na 2 O 2 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 O 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M = K, Rb, Cs)

სხვა ნივთიერებები, პირიქით, მდგრადია წყლის მიმართ, მათ შორის SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si და Ca 2 Si.

1. მარტივი ნივთიერებებია

1) ფულერენი

2. რეაქციის პროდუქტების ფორმულულ ერთეულებში

Si + CF1 2 >…, Si + O 2 >…, Si + Mg >…

3. ლითონის შემცველ რეაქციის პროდუქტებში

Na + H 2 O >…, Ca + H 2 O >…, Al + НCl (ხსნარი) >…

ყველა ელემენტის ატომების რაოდენობის ჯამი უდრის

4. კალციუმის ოქსიდს შეუძლია რეაგირება (ცალკე) კომპლექტის ყველა ნივთიერებასთან

1) CO 2, NaOH, NO

2) HBr, SO 3, NH 4 Cl

3) BaO, SO 3, KMgCl 3

4) O 2, Al 2 O 3, NH 3

5. რეაქცია მოხდება გოგირდის ოქსიდს (IV) და

6. მარილი МAlO 2 წარმოიქმნება შერწყმის დროს

2) Al 2 O 3 და KOH

3) Al და Ca(OH) 2

4) Al 2 O 3 და Fe 2 O 3

7. მოლეკულური რეაქციის განტოლებაში

ZnO + HNO 3 > Zn(NO 3) 2 +…

კოეფიციენტების ჯამი ტოლია

8. N 2 O 5 + NaOH >... რეაქციის პროდუქტებია

1) Na 2 O, HNO 3

3) NaNO 3, H 2 O

4) NaNO 2, N 2, H 2 O

9. ფუძეების ნაკრები არის

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2

3) Ca(OH) 2, KOH, BrOH

4) Mg(OH) 2, Be(OH) 2, NO(OH)

10. კალიუმის ჰიდროქსიდი ხსნარში (ცალ-ცალკე) რეაგირებს კომპლექტის ნივთიერებებთან.

4) SO 3, FeCl3

11–12. მჟავას შესაბამისი ნარჩენი სახელით

11. გოგირდის

12. აზოტი

აქვს ფორმულა

13. ჰიდროქლორინის და განზავებული გოგირდის მჟავებისგან არ ხაზს უსვამსგაზი მხოლოდ მეტალი

14. ამფოტერული ჰიდროქსიდი არის

15-16. მოცემული ჰიდროქსიდის ფორმულების მიხედვით

15. H 3 PO 4, Pb(OH) 2

16. Cr(OH) 3, HNO 3

მიღებულია საშუალო მარილის ფორმულა

1) Pb 3 (PO 4) 2

17. ჭარბი H 2 S ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში გავლის შემდეგ საბოლოო ხსნარი შეიცავს მარილს.

18. შესაძლო რეაქციები:

1) CaSO 3 + H 2 SO 4 >...

2) Ca(NO 3) 2 + HNO 3 >...

3) NaHCOg + K 2 SO 4 >...

4) Al(HSO 4) 3 + NaOH >...

19. რეაქციის განტოლებაში (CaOH) 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4 > CaHPO 4 v +…

კოეფიციენტების ჯამი ტოლია

20. დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერების ფორმულასა და იმ ჯგუფს შორის, რომელსაც ის ეკუთვნის.

21. საწყის მასალებსა და რეაქციის პროდუქტებს შორის შესაბამისობის დადგენა.

22. ტრანსფორმაციის სქემაში

ნაკრებში მითითებულია A და B ნივთიერებები

1) NaNO 3, H 2 O

4) HNO 3, H 2 O

23. შეადგინეთ შესაძლო რეაქციების განტოლებები დიაგრამის მიხედვით

FeS > H 2 S + PbS > PbSO 4 > Pb (HSO 4) 2

24. დაწერეთ განტოლებები ნივთიერებებს შორის ოთხი შესაძლო რეაქციისთვის:

1) აზოტის მჟავა (კონს.)

2) ნახშირბადი (გრაფიტი ან კოქსი)

3) კალციუმის ოქსიდი

ქიმიური რეაქციების დროს ერთი ნივთიერება გადაიქცევა მეორეში (არ უნდა აგვერიოს ბირთვულ რეაქციებში, როდესაც ერთი ქიმიური ელემენტი გარდაიქმნება მეორეში).

ნებისმიერი ქიმიური რეაქცია აღწერილია ქიმიური განტოლებით:

რეაგენტები → რეაქციის პროდუქტები

ისარი მიუთითებს რეაქციის მიმართულებაზე.

Მაგალითად:

ამ რეაქციაში მეთანი (CH 4) რეაგირებს ჟანგბადთან (O 2), რის შედეგადაც წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი (CO 2) და წყალი (H 2 O), უფრო ზუსტად, წყლის ორთქლი. ეს არის ზუსტად ის რეაქცია, რომელიც ხდება თქვენს სამზარეულოში, როდესაც აანთებთ გაზს. განტოლება ასე უნდა წაიკითხოთ: მეთანის გაზის ერთი მოლეკულა რეაგირებს ჟანგბადის გაზის ორ მოლეკულასთან, რათა წარმოქმნას ნახშირორჟანგის ერთი მოლეკულა და წყლის ორი მოლეკულა (წყლის ორთქლი).

ქიმიური რეაქციის კომპონენტების წინ მოთავსებულ რიცხვებს უწოდებენ რეაქციის კოეფიციენტები.

ქიმიური რეაქციები ხდება ენდოთერმული(ენერგიის შთანთქმით) და ეგზოთერმული(ენერგიის გამოყოფით). მეთანის წვა ეგზოთერმული რეაქციის ტიპიური მაგალითია.

არსებობს რამდენიმე სახის ქიმიური რეაქცია. ყველაზე გავრცელებული:

• კავშირის რეაქციები;
• დაშლის რეაქციები;
• ერთჯერადი ჩანაცვლების რეაქციები;
• ორმაგი გადაადგილების რეაქციები;
• ჟანგვის რეაქციები;
• რედოქსის რეაქციები.

რთული რეაქციები

ნაერთ რეაქციებში სულ მცირე ორი ელემენტი ქმნის ერთ პროდუქტს:

2Na (t) + Cl 2 (გ) → 2NaCl (t)- სუფრის მარილის წარმოქმნა.

ყურადღება უნდა მიექცეს ნაერთის რეაქციების არსებით ნიუანსს: რეაქციის პირობებიდან ან რეაქციაში შემავალი რეაგენტების პროპორციებიდან გამომდინარე, მისი შედეგი შეიძლება იყოს სხვადასხვა პროდუქტი. მაგალითად, ნახშირის ნორმალური წვის პირობებში, ნახშირორჟანგი წარმოიქმნება:
C (t) + O 2 (გ) → CO 2 (გ)

თუ ჟანგბადის რაოდენობა არასაკმარისია, მაშინ წარმოიქმნება სასიკვდილო ნახშირბადის მონოქსიდი:
2C (t) + O 2 (გ) → 2CO (გ)

დაშლის რეაქციები

ეს რეაქციები, როგორც იქნა, არსებითად ეწინააღმდეგება ნაერთის რეაქციებს. დაშლის რეაქციის შედეგად ნივთიერება იშლება ორ (3, 4...) მარტივ ელემენტად (ნაერთებად):

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (გ) + O 2 (გ)- წყლის დაშლა
• 2H 2 O 2 (ლ) → 2H 2 (გ) O + O 2 (გ)- წყალბადის ზეჟანგის დაშლა

ერთჯერადი გადაადგილების რეაქციები

ერთჯერადი ჩანაცვლების რეაქციების შედეგად, უფრო აქტიური ელემენტი ცვლის ნაკლებად აქტიურ ელემენტს ნაერთში:

Zn (s) + CuSO 4 (ხსნარი) → ZnSO 4 (ხსნარი) + Cu (s)

თუთია სპილენძის სულფატის ხსნარში ცვლის ნაკლებად აქტიურ სპილენძს, რის შედეგადაც წარმოიქმნება თუთიის სულფატის ხსნარი.

ლითონების აქტივობის ხარისხი აქტივობის მზარდი თანმიმდევრობით:

• ყველაზე აქტიურია ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები

ზემოაღნიშნული რეაქციის იონური განტოლება იქნება:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

იონური ბმა CuSO 4 წყალში გახსნისას იშლება სპილენძის კატიონად (მუხტი 2+) და სულფატ ანიონად (მუხტი 2-). ჩანაცვლების რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება თუთიის კატიონი (რომელსაც იგივე მუხტი აქვს, რაც სპილენძის კატიონს: 2-). გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ სულფატის ანიონი იმყოფება განტოლების ორივე მხარეს, ანუ, მათემატიკის ყველა წესის მიხედვით, ის შეიძლება შემცირდეს. შედეგი არის იონ-მოლეკულური განტოლება:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

ორმაგი გადაადგილების რეაქციები

ორმაგი ჩანაცვლების რეაქციების დროს ორი ელექტრონი უკვე შეიცვალა. ასეთ რეაქციებსაც უწოდებენ გაცვლითი რეაქციები. ასეთი რეაქციები ხდება ხსნარში წარმოქმნით:

• უხსნადი მყარი (ნალექის რეაქცია);
• წყალი (ნეიტრალიზაციის რეაქცია).

ნალექის რეაქციები

როდესაც ვერცხლის ნიტრატის (მარილის) ხსნარი შერეულია ნატრიუმის ქლორიდის ხსნართან, წარმოიქმნება ვერცხლის ქლორიდი:

მოლეკულური განტოლება: KCl (ხსნარი) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

იონური განტოლება: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

მოლეკულური იონური განტოლება: Cl - + Ag + → AgCl (s)

თუ ნაერთი ხსნადია, ის ხსნარში იქნება იონური ფორმით. თუ ნაერთი უხსნადია, ის დალექდება და წარმოიქმნება მყარი.

ნეიტრალიზაციის რეაქციები

ეს არის რეაქციები მჟავებსა და ფუძეებს შორის, რაც იწვევს წყლის მოლეკულების წარმოქმნას.

მაგალითად, გოგირდმჟავას ხსნარისა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის შერევის რეაქცია:

მოლეკულური განტოლება: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

იონური განტოლება: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (ლ)

მოლეკულური იონური განტოლება: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) ან H + + OH - → H 2 O (l)

ჟანგვის რეაქციები

ეს არის ნივთიერებების ურთიერთქმედების რეაქციები ჰაერში აირისებრ ჟანგბადთან, რომლის დროსაც, როგორც წესი, დიდი რაოდენობით ენერგია გამოიყოფა სითბოს და სინათლის სახით. ტიპიური დაჟანგვის რეაქცია არის წვა. ამ გვერდის დასაწყისში არის რეაქცია მეთანსა და ჟანგბადს შორის:

CH 4 (გ) + 2O 2 (გ) → CO 2 (გ) + 2H 2 O (გ)

მეთანი მიეკუთვნება ნახშირწყალბადებს (ნახშირბადის და წყალბადის ნაერთებს). როდესაც ნახშირწყალბადი ჟანგბადთან რეაგირებს, დიდი რაოდენობით თერმული ენერგია გამოიყოფა.

რედოქსის რეაქციები

ეს არის რეაქციები, რომლებშიც ელექტრონები ცვლის რეაგენტ ატომებს შორის. ზემოთ განხილული რეაქციები ასევე არის რედოქსის რეაქციები:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - ნაერთის რეაქცია
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - დაჟანგვის რეაქცია
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - ერთჯერადი ჩანაცვლების რეაქცია

რედოქსის რეაქციები განტოლებების ამოხსნის მაგალითების დიდი რაოდენობით ელექტრონული ბალანსის მეთოდით და ნახევრადრეაქციის მეთოდით აღწერილია რაც შეიძლება დეტალურად განყოფილებაში