発熱排除反応。 有機化学における化学反応の種類 – ナレッジハイパーマーケット
レッスン 2
無機化学における化学反応の分類
化学反応はさまざまな基準に従って分類されます。
出発原料と反応生成物の数に応じて
分解 - 1 つの複雑な物質から 2 つ以上の単純または複雑な物質が形成される反応
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
コンパウンド- 2 つ以上の単純または複雑な物質からさらに 1 つの複雑な物質が形成される反応
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
代用- 単純な物質と複雑な物質の間で起こる反応で、単純な物質の原子が複雑な物質の元素の 1 つで置き換えられます。
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
交換- 2 つの複雑な物質がその構成部分を交換する反応
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
交換反応反応の一つ 中和酸と塩基の間の反応で、塩と水が生成されます。
NaOH + HCl → NaCl + H2O
熱効果により
熱の放出とともに起こる反応をといいます。 発熱反応。
C + O 2 → CO 2 + Q
2) 熱を吸収して起こる反応を 吸熱反応。
N 2 + O 2 → 2NO – Q
可逆性に基づく
可逆– 同じ条件下で 2 つの相互に反対の方向に起こる反応。
一方向にのみ進行し、出発物質が最終物質に完全に変換されて終了する反応を、 不可逆、この場合、ガス、沈殿物、またはわずかに解離する物質 (水) が放出されるはずです。
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
酸化還元反応– 酸化状態の変化によって起こる反応。
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
そして酸化状態を変えずに起こる反応。
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.同種の出発物質と反応生成物が同じ凝集状態にある場合、反応は起こりません。 そして 異質な反応生成物と出発物質が異なる凝集状態にある場合の反応。
例: アンモニア合成。
酸化還元反応。
次の 2 つのプロセスがあります。
酸化– これは電子の供与であり、その結果酸化状態が増加します。 電子を供与する原子、分子、またはイオンは、と呼ばれます。 還元剤.
Mg 0 - 2e → Mg +2
回復 -電子を追加するプロセスにより、結果として酸化状態が減少します。 電子を受け取る原子、分子、またはイオンは、と呼ばれます 酸化剤.
S 0 +2e → S -2
O 2 0 +4e → 2O -2
酸化還元反応では、次の規則に従う必要があります。 電子天秤(結合電子の数は供与電子の数と等しくなければなりません。自由電子があってはなりません)。 そしてそれも守らなければなりません 原子バランス(左側の同じ名前の原子の数は右側の原子の数と等しくなければなりません)
酸化還元反応を記述するためのルール。
反応式を書く
酸化状態を設定する
酸化状態が変化する元素を見つける
それらをペアで書き留めます。
酸化剤と還元剤を調べよう
酸化または還元の過程を書きなさい
電子バランス則 (n.o.c. を見つける) を使用して電子を均等化し、係数を配置します。
要約式を書く
化学反応方程式に係数を入れる
KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;
Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;
NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO
。 化学反応の速度。 化学反応の速度は、反応物の濃度、温度、性質に依存します。
化学反応はさまざまな速度で発生します。 科学は化学反応の速度を研究し、プロセスの条件への依存性を特定します。 化学反応速度論。
均一反応の υ は、単位体積あたりの物質の量の変化によって決定されます。
υ =Δn / Δt・V
ここで、Δ n は、いずれかの物質 (ほとんどの場合、元の物質ですが、反応生成物である場合もあります) のモル数の変化 (mol) です。
V – 気体または溶液の体積 (l)
Δ n / V = ΔC (濃度変化) なので、
υ =Δ C / Δt (mol/l・s)
不均一反応の ν は、物質の接触単位面積における単位時間当たりの物質の量の変化によって決定されます。
υ =Δn / Δt・S
ここで、Δ n – 物質（試薬または生成物）の量の変化、（mol）。
Δt – 時間間隔 (秒、分)。
S – 物質の接触表面積（cm 2、m 2）
異なる反応の速度が同じではないのはなぜですか?
化学反応が始まるためには、反応する物質の分子が衝突する必要があります。 しかし、すべての衝突が化学反応を引き起こすわけではありません。 衝突が化学反応を引き起こすためには、分子が十分に高いエネルギーを持っていなければなりません。 衝突時に化学反応が起こる粒子をこう呼びます。 アクティブ。それらは、ほとんどの粒子の平均エネルギーと比較して過剰なエネルギー、つまり活性化エネルギーを持っています。 E 活動 . 物質内の活性粒子の数は平均的なエネルギーよりもはるかに少ないため、多くの反応を開始するには、システムにある程度のエネルギー (閃光、加熱、機械的衝撃) を与える必要があります。
エネルギーバリア（値） E 活動) は反応によって異なり、値が低いほど反応は容易かつ速く進行します。
2. υに影響を与える要因(粒子衝突の数とその効率)。
1) 反応物の性質:それらの組成、構造 => 活性化エネルギー
▪ 少ないほど E 活動、υが大きいほど。
2) 温度: 10 ℃ごとに t で、υ 2 ～ 4 回 (van't Hoff 則)。
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
タスク1。 0 ℃での特定の反応速度は 1 mol/l・h に等しく、反応の温度係数は 3 です。この反応の速度は 30 ℃ ではどうなるでしょうか?
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
υ 2 =1・3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l・h
3) 集中：多ければ多いほど、衝突と υ が発生する頻度が高くなります。 反応の一定温度では、質量作用の法則に従って mA + nB = C:
υ = k ∙ C あ メートル ∙ C B n
ここで、k は速度定数です。
C – 濃度 (mol/l)
集団行動の法則:
化学反応の速度は、反応する物質の濃度を反応方程式の係数に等しいべき乗で乗じた積に比例します。
タスク2。反応はA＋2B→Cという式で進みますが、物質Bの濃度が3倍になると反応速度は何倍、どのように変化しますか？
解:υ = k ∙ C A m ∙ C B n
υ = k ∙ C A ∙ CB 2
υ 1 = k ∙ a ∙ b 2
υ 2 = k ∙ a ∙ 3 in 2
υ 1 / υ 2 = a ∙ in 2 / a ∙ 9 in 2 = 1/9
答え：9倍になります
気体物質の場合、反応速度は圧力に依存します
圧力が高いほど速度は速くなります。
4) 触媒– 反応機構を変化させ、減少させる物質 E 活動 => υ .
▪ 反応が完了した後も触媒は変化しません。
▪ 酵素は生物学的触媒であり、本質的にはタンパク質です。
▪ 阻害剤 – ↓ υ を引き起こす物質
1. 反応中の試薬の濃度:
1) 増加する
2) 変わらない
3) 減少する
4) 分かりません
2. 反応中の生成物の濃度:
1) 増加する
2) 変わらない
3) 減少する
4) 分かりません
3. 均一な反応 A + B → ... の場合、同時に出発物質のモル濃度が 3 倍増加すると、反応速度が増加します。
1) 2回
2) 3回
4) 9回
4. 反応速度 H 2 + J 2 → 2HJ は、試薬のモル濃度の減少と同時に 16 倍減少します。
1) 2回
2) 4回
5. モル濃度が 3 倍 (CO 2 ) および 2 倍 (H 2 ) 増加すると、反応 CO 2 + H 2 → CO + H 2 O の速度が増加します。
1) 2回
2) 3回
4) 6回
6. V-const で試薬の量を 4 倍に増やすと、反応 C (T) + O 2 → CO 2 の速度が増加します。
1) 4回
4) 32回
10. 反応 A + B → ... の速度は、次の場合に増加します。
1) A の濃度を下げる
2) Bの濃度が上がる
3) 冷却
4) 圧力の低下
7. 以下を使用すると、Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 の反応速度が高くなります。
1) 削りくずではなく鉄粉
2) 粉末ではなく鉄やすり
3) 濃H 2 SO 4 、および非希釈H 2 SO 4
4) 分かりません
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。 以下を使用すると、反応速度 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 が高くなります。
1) 3% H 2 O 2 溶液と触媒
2) 30% H 2 O 2 溶液と触媒
3) 3% H 2 O 2 溶液 (触媒なし)
4) 30% H 2 O 2 溶液 (触媒なし)
化学バランス。 変位の平衡に影響を与える要因。 ル・シャトリエの原理。
化学反応は起こる方向によって分類できます。
▪ 不可逆反応一方向にのみ進行します（↓、MDS、燃焼などのイオン交換反応）
例：AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ 可逆反応同じ条件下では、反対方向に流れます (↔)。
例：N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
υ が起こる可逆反応の状態。 → = υ ← 呼ばれた 化学薬品 バランス。
化学生産における反応が可能な限り完全に起こるためには、平衡を生成物の方にシフトする必要があります。 特定の要因がシステム内の平衡をどのように変化させるかを判断するには、次を使用します。 ル・シャトリエの原理(1844):
ル・シャトリエの原理：平衡状態にある系に外部からの影響（t、p、Cの変化）が加わると、その影響を弱める方向に平衡が変化します。
バランスが変化します:
1) C 反応 →、
C で prod ← ;
2) at p (ガスの場合) - 体積の減少に向けて、
↓ р – V が増加する方向。
気体物質の分子数を変えずに反応が進行する場合、圧力はこの系の平衡に影響を与えません。
3) t で – 吸熱反応 (-Q) に向けて、
↓ t – 発熱反応 (+ Q) に向けて。
タスク3. PCl 5 の分解方向に平衡を移行させるには、均質系 PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q の物質の濃度、圧力、温度をどのように変化させるべきか (→)
↓ C(PCl3)とC(Cl2)
タスク4。 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q という反応の化学平衡は、次の場合にどのように変化しますか?
a) 温度の上昇。
b) 圧力の上昇
1. 反応 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 の平衡を右 (→) にシフトする方法は次のとおりです。
1) 一酸化炭素濃度の増加
2) 二酸化炭素濃度の増加
3) 溶融酸化物濃度の減少(I)
4) 酸化銅(II)の濃度を下げる
2. 均一反応 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O では、圧力が増加すると平衡が変化します。
2) 右
3) 動かない
4) 分かりません
8. 加熱すると、反応 N 2 + O 2 2NO – Q の平衡:
1) 右に移動します
2) 左に移動します
3) 動かない
4) 分かりません
9. 冷却時の反応平衡 H 2 + S H 2 S + Q:
1) 左に移動します
2) 右に移動します
3) 動かない
4) 分かりません
無機化学および有機化学における化学反応の分類
書類タスク A 19 (USE 2012) 分類 化学薬品 反応 V 無機そしてオーガニック 化学。 に 反応置換とは、1) プロペンと水、2) ... の相互作用を指します。
8 年生から 11 年生までの化学授業のテーマ別計画 6
テーマ別企画1 化学薬品 反応 11 11 分類 化学薬品 反応 V 無機 化学。 (C)1 分類 化学薬品 反応オーガニックで 化学。 (C) 1 スピード 化学薬品 反応。 活性化エネルギー。 1 速度に影響を与える要因 化学薬品 反応 ...
１年生の化学の試験問題です。
書類メタン、メタンの使用。 分類 化学薬品 反応 V 無機 化学。 物理的および 化学薬品エチレンの特性と用途。 化学薬品バランスとその条件...
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化学反応- これらは、いくつかの物質から、組成および（または）構造が異なる他の物質が形成されるプロセスです。
反応の分類:
反応物と反応生成物の数と組成に従って：
物質の組成を変えずに起こる反応:
C（グラファイト）→C（ダイヤモンド）; P(白)→P(赤)。
有機化学では、これらは異性化反応です。つまり、1 つの物質の分子から、同じ定性的および量的組成の他の物質の分子が形成される反応です。 分子式は同じですが構造が異なります。
CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH 3
n-ブタン 2-メチルプロパン (イソブタン)
物質の組成の変化によって起こる反応:
有機化学では、これらは水素化、ハロゲン化、ハロゲン化水素化、水和、重合の反応です。
CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 – CH 2 OH
b) 分解反応 (有機化学では、脱離、除去) - 1 つの複雑な物質からいくつかの新しい物質が形成される反応:CH 3 – CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O
2KNO 3 →2KNO 2 + O 2
有機化学における脱離反応の例は、脱水素化、脱水化、脱ハロゲン化水素、クラッキングなどです。
c) 置換反応 - 単体の原子が複合物質内の一部の元素の原子と置き換わる反応（有機化学では、反応の反応物と生成物は多くの場合 2 つの複合物質です）。
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl; 2Na+2H2O→2NaOH+H2
原子の酸化状態の変化を伴わない置換反応の例は極めて少ない。 酸化ケイ素と、ガス状または揮発性の酸化物に相当する酸素含有酸の塩との反応に注目する必要があります。
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5
d) 交換反応 - 2 つの複雑な物質がその成分を交換する反応:
NaOH + HCl → NaCl + H2O、
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O
物質を形成する化学元素の酸化状態を変化させることにより
酸化状態の変化によって起こる反応、つまり ORR:
∙3| Cu0-2e-→Cu+2（酸化過程、元素-還元剤）、
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O。
有機化学では:
C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
化学元素の酸化状態を変化させずに起こる反応:
HCOOH + CH 3 OH → HCOOH 3 + H 2 O
熱効果により
発熱反応はエネルギーの放出とともに発生します。
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q
吸熱反応はエネルギーの吸収とともに発生します。
C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q
反応物質の凝集状態に応じて
不均一反応とは、反応物と反応生成物が異なる凝集状態にある反応です。
CaC 2 (固体) + 2H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (溶液) + C 2 H 2 (g)
均一反応とは、反応物と反応生成物が同じ凝集状態にある反応です。
2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
触媒の参加により
触媒の関与なしで起こる非触媒反応:
触媒が関与する触媒反応:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
に向かって
不可逆反応は、次の条件下では一方向にのみ発生します。
これらの条件下での可逆反応は、2 つの反対方向に同時に発生します: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
流れの仕組みによると
ラジカルなメカニズム。
ホモリティック（等価）結合の切断が起こります。 溶血切断中に、結合を形成する電子対は、結果として生じる粒子のそれぞれが 1 つの電子を受け取るように分割されます。 この場合、ラジカル、つまり不対電子を持つ非荷電粒子が形成されます。 ラジカルは非常に反応性の高い粒子であり、ラジカルが関与する反応は気相中で高速で起こり、しばしば爆発を伴います。
ラジカル反応は、ラジカルと反応中に形成される分子の間で発生します。
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl
例: 有機および無機物質の燃焼反応、水、アンモニアの合成、アルカンのハロゲン化およびニトロ化反応、アルカンの異性化および芳香族化、アルカンの接触酸化、アルケンの重合、塩化ビニルなど。
イオンメカニズム。
ヘテロリティック (不均等) 結合の切断が発生し、両方の結合電子が以前に結合した粒子の 1 つに残ります。 荷電粒子（カチオンとアニオン）が形成されます。
イオン反応は、すでに存在しているイオン、または反応中に形成されたイオンの間で溶液中で発生します。
たとえば、無機化学では、これは溶液中の電解質の相互作用であり、有機化学では、アルケンへの付加反応、アルコールの酸化と脱水素、アルコール基の置換、およびアルデヒドとカルボン酸の特性を特徴付けるその他の反応です。
反応を開始するエネルギーの種類に応じて、次のようになります。
光化学反応は、光量子にさらされると発生します。 たとえば、塩化水素の合成、メタンと塩素の相互作用、自然界におけるオゾンの生成、光合成プロセスなどです。
放射線反応は、高エネルギー放射線（X線、γ線）によって開始されます。
電気化学反応は、電気分解などの電流によって開始されます。
熱化学反応は熱エネルギーによって開始されます。 これらには、すべての吸熱反応と、開始に熱を必要とする多くの発熱反応が含まれます。
>> 化学: 有機化学における化学反応の種類
有機物質の反応は正式には、置換、付加、脱離（脱離）、転位（異性化）の 4 つの主要なタイプに分類できます。 有機化合物のさまざまな反応全体を、提案されている分類の枠組み (たとえば、燃焼反応) に単純化することができないことは明らかです。 ただし、このような分類は、無機化学の過程ですでによく知られている無機物質間で起こる反応の分類との類似性を確立するのに役立ちます。
通常、反応に関与する主な有機化合物は基質と呼ばれ、反応の他の成分は従来反応物と考えられています。
置換反応
元の分子（基質）内の 1 つの原子または原子団が他の原子または原子団に置き換わる反応を置換反応と呼びます。
置換反応には、アルカン、シクロアルカン、アレーンなどの飽和芳香族化合物が関与します。
そのような反応の例を挙げてみましょう。
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無機化学における化学反応の種類
A) 初期物質の量による分類:
分解 – この反応の結果、1 つの既存の複雑な物質から、2 つ以上の単純な物質と複雑な物質が形成されます。
例: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2コンパウンド - これは、2 つ以上の単純な物質と複雑な物質が 1 つ、しかしより複雑な物質を形成する反応です。
例: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
代用 - これは、いくつかの単純な物質と複雑な物質の間で起こる特定の化学反応です。この反応では、単一物質の原子が、複合物質に含まれる元素の 1 つの原子に置き換えられます。例: 2КI + Cl2 → 2КCl + I2
交換 - 複雑な構造をもつ 2 つの物質がその部分を交換する反応です。例: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
B) 熱効果による分類:
発熱反応 - これらは熱が放出される特定の化学反応です。
例:S + O 2 → SO 2 + Q
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q
吸熱反応 - これらは熱が吸収される特定の化学反応です。 一般に、これらは分解反応です。
例:
CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q化学反応の結果として放出または吸収される熱を「熱」といいます。 熱効果。
反応の熱効果を示す化学方程式は次のように呼ばれます。 熱化学.
B) 可逆性による分類:
可逆反応 - これらは、同じ条件下で互いに反対方向に起こる反応です。例: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3
不可逆反応 - これらは一方向にのみ進行する反応であり、すべての出発物質が完全に消費されて終了します。 これらの反応では、ガス、堆積物、水があります。
例: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2D) 酸化状態の変化による分類:
酸化還元反応 – これらの反応中に、酸化状態の変化が発生します。例: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O。
酸化還元ではない – 酸化状態を変化させない反応。例: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O。
D) フェーズによる分類:
均一反応 – 出発物質と反応生成物が同じ凝集状態にある場合に、一相で起こる反応。例: H 2 (ガス) + Cl 2 (ガス) → 2HCL
不均一な反応 – 界面で起こる反応。反応生成物と出発物質が異なる凝集状態を持っています。
例: CuO+H 2 → Cu+H 2 O触媒の用途による分類:
触媒とは、反応を促進する物質です。 触媒反応は触媒の存在下で起こり、非触媒反応は触媒なしで起こります。
例: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 触媒 MnO 2アルカリと酸の相互作用は触媒なしで起こります。
例: KOH + HCl → KCl + H2O阻害剤は、反応を遅らせる物質です。
触媒や阻害剤自体は反応中に消費されません。有機化学における化学反応の種類
代用 元の分子内の 1 つの原子または原子団が他の原子または原子団に置き換えられる反応です。
例: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl加盟 - これらは、物質のいくつかの分子が結合して 1 つになる反応です。付加反応には次のようなものがあります。
- 水素化は、多重結合に水素が付加される反応です。
例: CH 3 -CH = CH 2 (プロペン) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (プロパン)
ハロゲン化水素化– ハロゲン化水素を加える反応。
例: CH 2 = CH 2 (エテン) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (クロロエタン)
アルキンは、アルケンと同様にハロゲン化水素（塩化水素、臭化水素）と反応します。 化学反応における付加は 2 段階で起こり、マルコフニコフの法則によって決まります。
プロトン酸と水が非対称アルケンとアルキンに付加すると、最も水素化された炭素原子に水素原子が付加されます。
この化学反応のメカニズム。 第 1 の速い段階で形成された p 複合体は、第 2 の遅い段階で徐々に s 複合体、つまりカルボカチオンに変化します。 第 3 段階では、カルボカチオンの安定化、つまり臭素アニオンとの相互作用が起こります。
I1、I2はカルボカチオンです。 P1、P2 - ブロマイド。
ハロゲン化 - ハロゲンが付加される反応。ハロゲン化とは、ハロゲン原子が有機化合物に導入されるすべてのプロセスを指します。 この概念は「広い意味」で使用されます。 この概念に従って、ハロゲン化に基づく次の化学反応が区別されます: フッ素化、塩素化、臭素化、ヨウ素化。ハロゲン含有有機誘導体は、有機合成および目的生成物の両方に使用される最も重要な化合物と考えられています。 炭化水素のハロゲン誘導体は、多くの求核置換反応における出発生成物と考えられています。 ハロゲン含有化合物の実際の使用に関しては、それらは溶媒、例えば塩素含有化合物、冷媒 - クロロフルオロ誘導体、フレオン、農薬、医薬品、可塑剤、プラスチック製造用モノマーの形で使用されます。
水分補給– 多重結合を介した水分子の付加反応。重合 比較的低分子量の物質の分子が互いに結合し、その後高分子量の物質の分子が形成される特殊な反応です。
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スライドのキャプション:
化学反応の分類
化学反応は、ある物質から、組成および（または）構造が異なる他の物質が形成される化学プロセスです。 化学反応中、原子間に古い結合が切断され、新しい結合が形成されるという物質の変化が必然的に起こります。 化学反応の兆候：ガスが発生する 沈殿物が形成される 3) 物質の色の変化が起こる 熱や光が放出または吸収される
無機化学における化学反応
無機化学における化学反応
無機化学における化学反応 1. 化学元素の酸化状態を変化させることにより: 酸化還元反応: 酸化還元反応は、元素の酸化状態の変化によって起こる反応です。 分子間反応は、異なる分子内の原子の酸化状態の変化によって起こる反応です。 -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH
無機化学における化学反応 1. 物質を形成する化学元素の酸化状態を変えることによって: 酸化還元反応: 2. 分子内 - これは、1 つの分子内のさまざまな原子の酸化状態の変化によって起こる反応です。 -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O 不均化は、同じ元素の原子の酸化状態の増加と減少が同時に起こる反応です。 。 +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl
2.1. 物質の組成を変えずに起こる反応 無機化学では、このような反応には、次のような 1 つの化学元素の同素体修飾を得るプロセスが含まれます。 C (グラファイト) C (ダイヤモンド) 3O 2 (酸素) 2O 3 (オゾン) Sn (白色錫） Sn（灰色錫） S（ひし形） S（プラスチック） P（赤色） P（白色） 無機化学における化学反応 2. 反応する物質の数と組成によると、次のとおりです。
無機化学における化学反応 2. 反応物質の数と組成別: 2.2. 物質の組成が変化することで起こる反応 化合物反応とは、2 つ以上の物質から 1 つの複合物質が形成される反応です。 無機化学では、硫黄から硫酸を生成する反応を例に、さまざまな化合物反応を考えることができます。 a) 酸化硫黄 (IV) を得る: S + O 2 SO 2 - 2 つの物質から 1 つの複合物質が形成されます。単体物質、b) 硫黄酸化物 (VI) の取得: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - 単一物質と複合物質から 1 つの複合物質が形成されます。c) 硫酸の生成: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - 2 つの複合物質から 1 つの複合物質が形成されます。
無機化学における化学反応 2. 反応する物質の数と組成による: 2. 分解反応は、1 つの複雑な物質からいくつかの新しい物質が形成される反応です。 無機化学では、このような反応のすべてを、実験室の方法で酸素を生成する一連の反応として考えることができます。 a) 酸化水銀(II) の分解: 2HgO t 2Hg + O 2 - 1 つの複合物質から 2 つの単純な物質ものが形成されます。 b) 硝酸カリウムの分解: 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - 1 つの錯体物質から 1 つの単純物質と 1 つの錯体が形成されます。 c) 過マンガン酸カリウムの分解: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - 1 つの複合物質から 2 つの複合体と 1 つの単純な物質が形成されます。
無機化学における化学反応 2. 反応する物質の数と組成によると: 3. 置換反応は、単一物質の原子が複合物質のある元素の原子と置き換わる反応です。 無機化学では、このようなプロセスの例は、金属の特性を特徴付ける一連の反応です。 a) アルカリ金属またはアルカリ土類金属と水との相互作用: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 b) 溶液中の金属と酸の相互作用: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 c) 溶液中の金属と塩の相互作用: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d ) 金属熱: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr
4. 交換反応は、2 つの複雑な物質がその構成部分を交換する反応です。これらの反応は電解質の特性を特徴づけ、溶液中ではベルトレの法則に従って進行します。つまり、結果として沈殿物、ガス、またはわずかに生成する場合にのみ進行します。解離性物質（例えば、H 2 O）。 無機では、これはアルカリの特性を特徴付ける反応のブロックである可能性があります: a) 塩と水の形成によって起こる中和反応: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O、またはイオン形態: OH - + H + = H 2 O b) アルカリと塩の反応。ガスの生成を伴います: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2 H 2 O c) アルカリと塩の反応、沈殿物の形成とともに起こります: Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 無機化学における化学反応 2. 反応物の数と組成によると、次のようになります。
無機化学における化学反応 3. 熱効果によると: 3.1. 発熱反応: 発熱反応は、外部環境へのエネルギーの放出によって起こる反応です。 これらには、ほぼすべての化合物反応が含まれます。 光の放出に伴って発生する発熱反応は、燃焼反応として分類されます (例: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2)。 吸熱反応: 吸熱反応は、外部環境へのエネルギーの吸収によって起こる反応です。 これらには、ほぼすべての分解反応が含まれます。例: 石灰石の焼成: CaCO 3 t CaO + CO 2 - Q
無機化学における化学反応 4. プロセスの可逆性: 4.1. 不可逆反応: 不可逆反応は、特定の条件下で一方向にのみ進行します。 このような反応には、沈殿物、ガス、またはわずかに解離する物質 (水) の形成を伴うすべての交換反応およびすべての燃焼反応が含まれます。 4P + 5O 2 2P 2 O 5 ; Cu SO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 4.2. 可逆反応: 所定の条件下での可逆反応は、2 つの反対方向に同時に発生します。 そのような反応の圧倒的多数はそうです。 例: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3
触媒は、化学反応に参加してその速度や方向を変える物質ですが、反応の終わりには定性的および量的に変化しません。 5.1. 非触媒反応: 非触媒反応は触媒の関与なしで起こる反応です: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2. 触媒反応: 触媒反応は起こる反応です。触媒の関与: t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 P,t CO + NaOH H-CO-ONa 無機化学における化学反応 5. 触媒の関与
無機化学における化学反応 ６． 位相インターフェースの存在 6.1. 不均一反応: 不均一反応とは、反応物と反応生成物が異なる凝集状態 (異なる相) にある反応です: FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al (s) + 3С u С l 2 (溶液) = 3С u(s) + 2AlCl 3 (溶液) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2 + Ca( OH) 2 (溶液) ) 6.2。 均一反応: 均一反応とは、反応物と反応生成物が同じ凝集状態 (同相) にある反応です: 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) 4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + Q H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)
