Persamaan reaksi kimia 8. Cara menyetarakan persamaan kimia

Mundur ke depan

Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili semua fitur presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.

Tujuan pelajaran: membantu siswa mengembangkan pengetahuan tentang persamaan kimia sebagai pencatatan kondisional suatu reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia.

Tugas:

Pendidikan:

• mensistematisasikan materi yang dipelajari sebelumnya;
• mengajarkan kemampuan menyusun persamaan reaksi kimia.

Pendidikan:

• mengembangkan keterampilan komunikasi (bekerja berpasangan, kemampuan mendengarkan dan mendengar).

Pendidikan:

• mengembangkan keterampilan pendidikan dan organisasi yang bertujuan untuk menyelesaikan tugas;
• mengembangkan keterampilan berpikir analitis.

Jenis pelajaran: digabungkan.

Peralatan: komputer, proyektor multimedia, layar, lembar penilaian, kartu refleksi, “kumpulan simbol kimia”, buku catatan dengan alas tercetak, reagen: natrium hidroksida, besi(III) klorida, lampu alkohol, dudukan, korek api, kertas Whatman, bahan kimia warna-warni simbol.

Presentasi pelajaran (Lampiran 3)

Struktur pelajaran.

SAYA. Waktu pengorganisasian.
II. Memperbarui pengetahuan dan keterampilan.
AKU AKU AKU. Motivasi dan penetapan tujuan.
IV. Mempelajari materi baru:
4.1 reaksi pembakaran aluminium dalam oksigen;
4.2 reaksi penguraian besi (III) hidroksida;
4.3 algoritma untuk menyusun koefisien;
4,4 menit relaksasi;
4.5 mengatur koefisien;
V. Konsolidasi pengetahuan yang diperoleh.
VI. Menyimpulkan pelajaran dan menilai.
VII. Pekerjaan rumah.
VIII. Kata-kata terakhir dari guru.

Selama kelas

Sifat kimia dari partikel kompleks
ditentukan oleh sifat dasar
komponen,
nomor mereka dan
struktur kimia.
D.I.Mendeleev

Guru. Hallo teman-teman. Duduk.
Harap diperhatikan: Anda memiliki buku catatan tercetak di meja Anda. (Lampiran 2), di mana Anda akan bekerja hari ini, dan lembar penilaian di mana Anda akan mencatat pencapaian Anda, tandatangani.

Guru. Kami berkenalan dengan fenomena fisika dan kimia, reaksi kimia dan tanda-tanda kemunculannya. Kita telah mempelajari hukum kekekalan massa zat.
Mari kita uji pengetahuan Anda. Saya sarankan Anda membuka buku catatan cetak Anda dan menyelesaikan tugas 1. Anda diberi waktu 5 menit untuk menyelesaikan tugas tersebut.

1. Apa perbedaan reaksi kimia dengan fenomena fisika?

1. Perubahan bentuk dan keadaan agregasi suatu zat.
2. Pembentukan zat baru.
3. Perubahan lokasi.

2. Apa saja tanda-tanda reaksi kimia?

3. Sesuai dengan hukum apa persamaan reaksi kimia dibuat?

1. Hukum kekekalan komposisi materi.
2. Hukum kekekalan massa materi.
3. hukum periodik.
4. Hukum dinamika.
5. Hukum gravitasi universal.

4. Hukum kekekalan massa materi ditemukan:

1. DI. Mendeleev.
2. C.Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I.Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. Persamaan kimia disebut:

Guru. Anda telah menyelesaikan pekerjaannya. Saya sarankan Anda memeriksanya. Bertukar buku catatan dan saling memeriksa. Perhatian pada layar. Untuk setiap jawaban yang benar - 1 poin. Masukkan jumlah total poin pada lembar evaluasi.

Guru. Dengan menggunakan pengetahuan ini, hari ini kita akan menyusun persamaan reaksi kimia, mengungkap masalah “Apakah hukum kekekalan massa zat menjadi dasar untuk menyusun persamaan reaksi kimia”

Guru. Kita terbiasa berpikir bahwa suatu persamaan adalah contoh matematis di mana terdapat sesuatu yang tidak diketahui, dan hal yang tidak diketahui tersebut perlu dihitung. Namun dalam persamaan kimia biasanya tidak ada yang diketahui: semuanya dituliskan di dalamnya menggunakan rumus: zat mana yang bereaksi dan mana yang diperoleh selama reaksi ini. Mari kita lihat pengalamannya.

(Reaksi senyawa belerang dan besi.) Lampiran 3

Guru. Dilihat dari massa zat, persamaan reaksi senyawa besi dan belerang dipahami sebagai berikut

Besi + belerang → besi (II) sulfida (tugas 2 tpo)

Namun dalam kimia, kata-kata dicerminkan oleh tanda-tanda kimia. Tulis persamaan ini menggunakan simbol kimia.

Fe + S → FeS

(Satu siswa menulis di papan tulis, sisanya di TVET.)

Guru. Sekarang bacalah.
Siswa. Molekul besi berinteraksi dengan molekul belerang menghasilkan satu molekul besi (II) sulfida.
Guru. Dalam reaksi ini kita melihat bahwa jumlah zat awal sama dengan jumlah zat dalam produk reaksi.
Kita harus selalu ingat bahwa ketika menyusun persamaan reaksi, tidak ada satu atom pun yang hilang atau muncul secara tidak terduga. Oleh karena itu, terkadang, setelah menuliskan semua rumus dalam persamaan reaksi, Anda harus menyamakan jumlah atom di setiap bagian persamaan - mengatur koefisiennya. Mari kita lihat eksperimen lainnya

(Pembakaran aluminium dalam oksigen.) Lampiran 4

Guru. Mari kita tulis persamaan reaksi kimia (tugas 3 di TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Untuk menulis rumus oksida dengan benar, ingatlah itu

Siswa. Oksigen dalam oksida memiliki bilangan oksidasi -2, aluminium adalah unsur kimia dengan bilangan oksidasi konstan +3. KPK = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Guru. Kita melihat bahwa 1 atom aluminium bereaksi, dua atom aluminium terbentuk. Dua atom oksigen masuk, tiga atom oksigen terbentuk.
Sederhana dan indah, tetapi tidak menghormati hukum kekekalan massa zat - sebelum dan sesudah reaksi berbeda.
Oleh karena itu, kita perlu menyusun koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi kimia ini. Untuk melakukan ini, cari KPK oksigen.

Siswa. KPK = 6

Guru. Kita letakkan koefisien di depan rumus oksigen dan aluminium oksida sehingga jumlah atom oksigen di kiri dan kanan sama dengan 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Guru. Sekarang kita mengetahui bahwa sebagai hasil reaksi, terbentuk empat atom aluminium. Oleh karena itu, di depan atom aluminium di sisi kiri kita beri koefisien 4

Mari kita hitung sekali lagi semua atom sebelum dan sesudah reaksi. Kami yakin sama.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Guru. Mari kita lihat contoh lainnya

(Guru mendemonstrasikan percobaan penguraian besi (III) hidroksida.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Guru. Mari kita atur koefisiennya. Satu atom besi bereaksi dan dua atom besi terbentuk. Oleh karena itu, sebelum rumus besi hidroksida (3) kita beri koefisien 2.

Guru. Kami menemukan bahwa 6 atom hidrogen masuk ke dalam reaksi (2x3), 2 atom hidrogen terbentuk.

Siswa. NOC=6. 6/2 = 3. Oleh karena itu, kita menetapkan koefisien 3 untuk rumus air

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Guru. Kami menghitung oksigen.

Siswa. Kiri – 2x3 =6; kanan – 3+3 = 6

Siswa. Jumlah atom oksigen yang bereaksi sama dengan jumlah atom oksigen yang terbentuk selama reaksi. Anda bisa bertaruh secara merata.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Guru. Sekarang mari kita rangkum semua yang telah dikatakan sebelumnya dan kenali algoritma untuk mengatur koefisien dalam persamaan reaksi kimia.

Guru. Anda telah bekerja keras dan Anda mungkin lelah. Saya sarankan Anda bersantai, memejamkan mata dan mengingat beberapa momen menyenangkan dalam hidup. Mereka berbeda untuk Anda masing-masing. Sekarang buka mata Anda dan lakukan gerakan memutar dengannya, pertama searah jarum jam, lalu berlawanan arah jarum jam. Sekarang gerakkan mata Anda secara intensif secara horizontal: kanan - kiri, dan vertikal: atas - bawah.
Sekarang mari aktifkan aktivitas mental kita dan pijat daun telinga kita.

Guru. Kami terus bekerja.
Di buku catatan tercetak kami akan menyelesaikan tugas 5. Anda akan bekerja berpasangan. Anda perlu menempatkan koefisien dalam persamaan reaksi kimia. Anda diberi waktu 10 menit untuk menyelesaikan tugas.

• P + Cl 2 →PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Guru. Mari kita periksa penyelesaian tugas ( guru mempertanyakan dan menampilkan jawaban yang benar pada slide). Untuk setiap koefisien yang ditetapkan dengan benar - 1 poin.
Anda menyelesaikan tugas. Bagus sekali!

Guru. Sekarang mari kita kembali ke masalah kita.
Guys, bagaimana menurut kalian, apakah hukum kekekalan massa zat menjadi dasar penyusunan persamaan reaksi kimia?

Siswa. Ya, dalam pembelajaran kita telah membuktikan bahwa hukum kekekalan massa zat menjadi dasar penyusunan persamaan reaksi kimia.

Guru. Kami telah mempelajari semua masalah utama. Sekarang mari kita lakukan tes singkat yang memungkinkan Anda melihat bagaimana Anda telah menguasai topik tersebut. Anda sebaiknya hanya menjawab “ya” atau “tidak”. Anda punya waktu 3 menit untuk bekerja.

Pernyataan.

1. Dalam reaksi Ca + Cl 2 → CaCl 2, koefisien tidak diperlukan.(Ya)
2. Pada reaksi Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, koefisien seng adalah 2. (TIDAK)
3. Dalam reaksi Ca + O 2 → CaO, koefisien kalsium oksida adalah 2.(Ya)
4. Dalam reaksi CH 4 → C + H 2 tidak diperlukan koefisien.(TIDAK)
5. Pada reaksi CuO + H 2 → Cu + H 2 O, koefisien tembaga adalah 2. (TIDAK)
6. Dalam reaksi C + O 2 → CO, koefisien 2 harus diberikan untuk karbon monoksida (II) dan karbon. (Ya)
7. Dalam reaksi CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 tidak diperlukan koefisien.(Ya)

Guru. Mari kita periksa kemajuan pekerjaannya. Untuk setiap jawaban yang benar - 1 poin.

Guru. Anda melakukan pekerjaan dengan baik. Sekarang hitung jumlah total poin yang diperoleh untuk pelajaran tersebut dan beri diri Anda nilai sesuai dengan peringkat yang Anda lihat di layar. Berikan saya lembar evaluasi Anda agar Anda dapat memasukkan nilai Anda ke dalam jurnal.

Guru. Pelajaran kita telah berakhir, di mana kita dapat membuktikan bahwa hukum kekekalan massa zat adalah dasar untuk menyusun persamaan reaksi, dan kita belajar bagaimana menyusun persamaan reaksi kimia. Dan sebagai poin terakhir, tuliskan pekerjaan rumah Anda

§ 27, mis. 1 – bagi mereka yang mendapat peringkat “3”
mantan. 2 – bagi mereka yang mendapat rating “4”
mantan. 3 – bagi mereka yang menerima peringkat“5”

Guru. Saya berterima kasih atas pelajarannya. Namun sebelum Anda meninggalkan kantor, perhatikan mejanya (guru menunjuk ke selembar kertas Whatman yang bergambar meja dan simbol kimia warna-warni). Anda melihat tanda-tanda kimia dengan warna berbeda. Setiap warna melambangkan suasana hati Anda.. Saya sarankan Anda membuat tabel unsur kimia Anda sendiri (ini akan berbeda dari PSHE D.I. Mendeleev) - tabel suasana pelajaran. Untuk melakukan ini, Anda harus membuka lembaran musik, mengambil satu unsur kimia, sesuai dengan karakteristik yang Anda lihat di layar, dan menempelkannya ke sel tabel. Saya akan melakukan ini terlebih dahulu dengan menunjukkan betapa nyamannya saya bekerja dengan Anda.

instruksi

Tugas. Hitung massa aluminium sulfida jika 2,7 g aluminium direaksikan dengan asam sulfat.

Tuliskan kondisi singkatnya

m(Al2(SO4)3)-?

Sebelum menyelesaikan tugas, kami membuat persamaan kimia. Ketika dicampur dengan asam encer, garam terbentuk dan zat gas, hidrogen, dilepaskan. Kami menetapkan koefisien.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Saat menyelesaikannya, Anda harus selalu memperhatikan hanya zat yang parameternya diketahui dan juga perlu ditemukan. Semua yang lain tidak diperhitungkan. Dalam hal ini akan menjadi: Al dan Al2 (SO4) 3

Kami menemukan massa molekul relatif zat ini menggunakan tabel D.I.Mendeleev

Tuan(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

Kami mengubah nilai ini menjadi massa molar (M), mengalikannya dengan 1 g/mol

M(Al) =27g/mol

M(Al2 (SO4) 3) =342g/mol

Kita tuliskan rumus dasar yang menghubungkan jumlah suatu zat (n), massa (m) dan massa molar (M).

Kami melakukan perhitungan menggunakan rumus

n(Al) =2,7g/27g/mol=0,1 mol

Mari kita buat dua rasio. Hubungan pertama disusun menurut persamaan berdasarkan koefisien-koefisien yang muncul di depan rumus zat yang parameternya diberikan atau perlu dicari.

Perbandingan pertama: untuk 2 mol Al ada 1 mol Al2 (SO4) 3

Perbandingan kedua: per 0,1 mol Al terdapat X mol Al2 (SO4) 3

(dikompilasi berdasarkan perhitungan yang diterima)

Kami menyelesaikan proporsinya, dengan mempertimbangkan bahwa X adalah jumlah zat

Al2 (SO4) 3 dan memiliki satuan ukuran mol

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Sekarang kita mempunyai jumlah zat dan massa molar Al2(SO4)3, oleh karena itu, kita dapat mencari massanya, yang kita peroleh dari rumus dasar

m(Al2 (SO4) 3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Mari kita tuliskan

Jawaban: m(Al2(SO4)3) = 17,1 gram

Sepintas nampaknya penyelesaian masalah dalam kimia itu sangat sulit, namun tidak demikian. Dan untuk memeriksa tingkat asimilasi, pertama-tama cobalah menyelesaikan masalah yang sama, tetapi hanya sendiri. Kemudian masukkan nilai lainnya menggunakan persamaan yang sama. Dan yang terakhir, tahap terakhir adalah penyelesaian masalah dengan menggunakan persamaan baru. Dan jika Anda berhasil mengatasinya, selamat!

Video tentang topik tersebut

Saran yang bermanfaat

Asisten yang luar biasa dalam memecahkan masalah adalah manual yang telah teruji waktu “Masalah Kimia bagi mereka yang memasuki Universitas” oleh G.P. Khomchenko. Dan jangan takut untuk menggunakannya – ia menawarkan solusi terhadap masalah dari dasar!

Sumber:

• memecahkan masalah kimia

Kurikulum sekolah cukup intens, pengetahuan teoritis diperoleh, tetapi tidak ada keterampilan solusi praktis. Apa yang harus dilakukan dan bagaimana belajar memecahkan masalah kimia? Apa yang pertama-tama dibutuhkan dari siswa?

Menyelesaikan masalah dalam kimia memiliki kekhasan tersendiri, dan Anda perlu menemukan titik awal yang akan membantu Anda belajar memahami masalah sulit ini.

Apa yang perlu Anda ketahui untuk menyelesaikan masalah kimia

Untuk menyelesaikan soal kimia dengan benar, pertama-tama Anda perlu mengetahui valensi unsur. Penyusunan rumus suatu zat bergantung pada hal ini, persamaan reaksi kimia juga tidak dapat disusun dan diseimbangkan tanpa memperhitungkan valensi. Tabel periodik digunakan di hampir setiap tugas, Anda perlu mempelajari cara menggunakannya dengan benar untuk mendapatkan informasi yang diperlukan tentang unsur kimia, massanya, elektron. Seringkali, soal memerlukan penghitungan massa atau volume produk yang dihasilkan; ini adalah dasarnya.

Jika valensi ditentukan secara salah, semua perhitungan akan salah.

Dan masalah lain yang lebih kompleks akan diselesaikan dengan lebih mudah. Tapi pertama-tama - rumus zat dan persamaan reaksi yang disusun dengan benar, menunjukkan apa hasil akhirnya dan dalam bentuk apa. Ini bisa berupa cairan, gas yang dilepaskan secara bebas, padatan yang mengendap atau larut dalam air atau cairan lain.

Di mana memulainya ketika memecahkan masalah kimia

Untuk menyelesaikan suatu masalah, kondisinya dituliskan secara singkat. Setelah ini, persamaan reaksi disusun. Sebagai contoh, kita dapat mempertimbangkan data spesifik: kita perlu menentukan massa zat yang dihasilkan, aluminium sulfida, ketika logam aluminium bereaksi dengan asam sulfat, jika diambil 2,7 gram aluminium. Anda harus memperhatikan hanya pada zat yang diketahui, dan kemudian pada zat yang perlu ditemukan.

Anda harus mulai menyelesaikannya dengan mengubah massa dalam gram menjadi molar. Buatlah rumus reaksi, substitusikan nilai massa ke dalamnya dan hitung proporsinya. Setelah tugas sederhana diselesaikan, Anda dapat mencoba menguasai sendiri tugas serupa, tetapi dengan elemen berbeda, seperti yang mereka katakan, untuk menjadi lebih baik. Rumusnya akan sama, hanya unsurnya saja yang berubah. Seluruh penyelesaian masalah kimia bermuara pada penulisan rumus zat yang benar, kemudian komposisi persamaan reaksi yang benar.

Semua masalah diselesaikan berdasarkan prinsip yang sama, yang utama adalah menempatkan koefisien dalam persamaan dengan benar.

Sumber:

• Cara menyelesaikan soal kimia

Topik: Persamaan Kimia

Target: mengulang dan memperluas pengetahuan tentang reaksi kimia; membentuk konsep persamaan kimia sebagai representasi konvensional dari suatu reaksi kimia; menjelaskan kaidah penyusunan persamaan reaksi kimia, pemilihan koefisien berdasarkan hukum kekekalan massa suatu zat; merangsang aktivitas kognitif siswa melalui permainan didaktik, menyiapkan mereka untuk menggunakan pengetahuan yang ada untuk mempelajari materi baru.

Motivasi: Apa persamaan kimia dan mengapa diperlukan?

Peralatan dan reagen: Tabel periodik unsur kimia

D.I.Mendeleev; kartu-kartu.

Jenis pelajaran: mempelajari pengetahuan baru

Bentuk pelaksanaannya: pemanasan kimia, bekerja berpasangan, bekerja dengan buku teks,

pekerjaan mandiri.

Selama kelas

Tahap organisasi

Mempersiapkan kelas untuk pelajaran.

Memperbarui pengetahuan referensi

Pemanasan

Survei kilat:

1. Apa yang dipelajari kimia? (Zat.)

2. Apa yang dimaksud dengan zat? (Ini adalah jenis materi tertentu yang menyusun tubuh).

3. Bagaimana cara menyatakan komposisi suatu zat? (Menggunakan rumus kimia).

4. Bagaimana cara membuat rumus kimia? Apa yang perlu Anda ketahui untuk ini?

(Tanda-tanda kimia unsur, valensi.)

Tebak unsur kimianya (bekerja dengan kartu)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Jawaban yang direncanakan:

Nama unsur kimia

Nama suatu zat sederhana

Valensi,

Massa atom relatif

Permainan tic-tac-toe

Cara menangnya adalah dengan zat sederhana

Zat manakah yang disebut sederhana dan mana yang kompleks?

Jalur kemenangannya adalah fenomena kimia

Pembakaran batu bara

Paku berkarat

Kaca yang meleleh

Fenomena mana yang disebut fisika dan mana yang disebut kimia?

Sebutkan tanda-tanda reaksi kimia.

Bekerja dengan teks:

“Interaksi hidrogen H 2 dan oksigen O 2 menghasilkan air H 2 O”

“Ketika batubara C terbakar (berinteraksi dengan oksigen O 2), karbon dioksida CO 2 terbentuk”

Fenomena apa yang sedang kita bicarakan? Bagaimana cara menulis reaksi kimia ini?

Soal: Bagaimana cara menulis reaksi kimia?

Apa itu persamaan kimia?

Motivasi:

Apa yang Anda ketahui tentang persamaan secara umum?

Dalam mata pelajaran apa Anda menemukan persamaan?

Persamaan adalah persamaan matematika dengan satu atau lebih besaran yang tidak diketahui.

Menurutmu apa itu persamaan kimia?

Mari kita kembali ke teks kita.

Bagaimana cara menyatakan (menulis) suatu reaksi kimia?

Hukum apa yang harus diterapkan saat menyusun persamaan kimia? Apa yang dikatakan?

Mempelajari materi baru

Menyusun persamaan reaksi kimia interaksi zat sederhana

Prinsip penyusunan persamaan reaksi produksi senyawa biner dari zat sederhana:

di ruas kiri persamaan harus ada zat sederhana yang atom unsurnya terdapat dalam senyawa di ruas kanan persamaan. Jadi, untuk memperoleh air, hidrogen dan oksigen perlu bereaksi satu sama lain.

Mari kita tuliskan persamaan reaksi dan susun koefisiennya:

H 2 + O 2  H2O.

Tunjukkan reaktan dan produk reaksi kimia dalam persamaan.

Apa itu reagen?

Apa saja produk reaksinya?

Secara umum algoritma untuk menyusun persamaan kimia terlihat seperti ini. 66 buku teks:

1. Buatlah diagram interaksi: tuliskan rumus reagen di sebelah kiri, beri tanda “+” di antaranya. Di sebelah kanan, tuliskan rumus produk reaksi. Jika ada beberapa, beri juga tanda “+” di antaranya. Di antara bagian kiri dan kanan diagram diberi tanda “  ».

2. Pilih koefisien rumus setiap zat sehingga jumlah atom setiap unsur di sisi kiri sama dengan jumlah atom unsur di sisi kanan diagram.

3. Bandingkan jumlah atom setiap unsur di sisi kiri dan kanan diagram. Jika sama, ganti tanda "  " tanda " = ".

Persamaan kimia digunakan untuk menghitung massa reaktan dan produk reaksi.

Jadi: mari kita rumuskan definisi persamaan kimia:

Persamaan kimia adalah representasi konvensional dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia, simbol matematika, dan koefisien.

Persamaan reaksi kimia disusun berdasarkan hukum kekekalan massa zat.

Koefisien dalam persamaan kimia menunjukkan hubungan paling sederhana antara jumlah partikel struktural reagen dan produk reaksi.

Jumlah atom setiap unsur pada ruas kiri dan kanan persamaan adalah sama.

Konsolidasi dan generalisasi pengetahuan

“Serbuk besi yang dipanaskan ditambahkan ke dalam labu dengan gas kuning-hijau - klorin, yang molekulnya bersifat diatomik. Serbuknya terbakar, menghasilkan asap berwarna coklat yang dibentuk oleh partikel besi (III) klorida.” Tuliskan persamaan reaksinya.

2. Pilih koefisien untuk reaksi berikut:

a) Fe + Cl 2  FeCl3;

b) Na + Br 2  NaBr;

c) P+O2  R 2 HAI 3;

d) KS1O 3  KS1 + O 2;

e) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

e) FeCl3 + Br2  FebruariBr 3 + C1 2

3. Tuliskan persamaan interaksi zat sederhana berikut dan atur koefisiennya:

a) hidrogen dan belerang;

b) magnesium dan oksigen;

c) aluminium dan oksigen;

d) aluminium dan belerang;

e) seng dan oksigen;

f) natrium dan belerang;

g) magnesium dan belerang.

3. Zat sederhana apa yang terbentuk dari: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Tuliskan persamaan reaksinya.

4. Susunlah koefisien-koefisien pada skema reaksi kimia berikut. Jumlah semua koefisien yang ditempatkan dengan benar harus sama dengan berat molekul relatif kapur mati Ca(OH) 2.

a) Fe(OH)3  Fe 2 O 3 + H 2 O;

b) A1 2 O 3 + H 2 JADI 4  Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

c) HC1 + Cr 2 O 3  CrCl 3 + H 2 O;

d) Na + H 2 O  NaOH + H2;

e) A1 + O 2  A1 2 HAI 3;

e) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HN O 3  Fe (NO 3)3 + H 2 O;

h) A1 + Saya 2  A1I 3;

i) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O;

j) Fe + Cl 2  FeCl3.

Pekerjaan rumah: Pelajari § 20, pelajari definisinya; menyelesaikan tugas: No. 3, 4, 5 hal.67-68.

Menyimpulkan pelajaran.

Jadi hari ini kita mempelajari apa itu persamaan kimia. Kami melihat apa yang diperlukan untuk membuat persamaan kimia.

Apa yang Anda pelajari dalam pelajaran ini, poin apa yang memerlukan latihan lebih lanjut?

Tuliskan persamaan kimianya. Sebagai contoh, perhatikan reaksi berikut:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Reaksi ini menggambarkan pembakaran propana (C 3 H 8) dengan adanya oksigen menghasilkan air dan karbon dioksida (karbon dioksida).

Tuliskan jumlah atom setiap unsur. Lakukan ini untuk kedua sisi persamaan. Perhatikan subskrip di sebelah setiap unsur untuk menentukan jumlah atom. Tuliskan simbol setiap unsur dalam persamaan dan catat jumlah atom yang sesuai.

• Misalnya, di sisi kanan persamaan yang sedang dipertimbangkan, sebagai hasil penjumlahan kita memperoleh 3 atom oksigen.
• Di sisi kiri kita memiliki 3 atom karbon (C 3), 8 atom hidrogen (H 8) dan 2 atom oksigen (O 2).
• Di sisi kanan kita memiliki 1 atom karbon (C), 2 atom hidrogen (H 2) dan 3 atom oksigen (O + O 2).

Kimia kelas 8

RINGKASAN PELAJARAN TOPIK: “PERSAMAAN REAKSI KIMIA.”

Jenis pelajaran: mempelajari materi baru

Tugas:

1.Pendidikan: 1) membentuk konsep persamaan reaksi kimia; 2) mulai mengembangkan kemampuan menyusun persamaan reaksi kimia.

2.Pendidikan: 1) mengembangkan kemampuan siswa dalam mengamati dan menganalisis apa yang dilihatnya; 2) mengembangkan keterampilan pengendalian diri dalam penguasaan materi yang dipelajari; 3) mengembangkan minat kognitif dan emosi siswa, memasukkan unsur kebaruan pengetahuan ke dalam isi pelajaran, menghubungkannya dengan mata pelajaran lain, dengan kehidupan; 4) mengaktifkan pemikiran siswa melalui percakapan dan percobaan.

3.Mendidik: 1) menerapkan ilmu yang diperoleh pada pembelajaran berikutnya (jenis-jenis reaksi kimia); 2) membantu mencegah kelelahan pada anak sekolah selama pembelajaran, dengan menggunakan teknik-teknik untuk menjaga kinerja, seperti penggunaan berbagai jenis pekerjaan dan demonstrasi percobaan.

TARGET: Membentuk konsep persamaan reaksi kimia sebagai notasi konvensional yang mencerminkan transformasi zat. Mulailah mengembangkan kemampuan siswa dalam menulis persamaan reaksi kimia.

SELAMA KELAS.

1.Organisasi awal pelajaran (2 menit).

Topik pelajaran hari ini: “Persamaan reaksi kimia”.

Tugas: Hari ini kita akan berkenalan dengan notasi konvensional reaksi kimia - persamaan. Mari pelajari cara menulis persamaan reaksi kimia dan cara menempatkan koefisien di dalamnya.

2.Memeriksa pekerjaan rumah (5 menit).

Mari kita ulangi bersama Anda fenomena apa yang disebut fisik?

Fenomena fisika adalah fenomena di mana ukuran, bentuk benda, dan keadaan agregasi zat dapat berubah, namun komposisinya tetap.

Fenomena apa yang disebut kimia?

Fenomena yang mengakibatkan terbentuknya zat lain dari suatu zat disebut fenomena kimia atau reaksi kimia.

Apa saja tanda-tanda reaksi kimia yang kamu ketahui?

Perubahan warna

Bau muncul

Pembentukan sedimen

Pembubaran sedimen

Pelepasan gas

Pelepasan atau penyerapan panas, terkadang cahaya dilepaskan.

Sekarang, coba tebak fenomena apa yang dibicarakan ayat-ayat ini.

3. Persiapan penguasaan ilmu baru (5-7 menit).

Sekarang saya akan melakukan beberapa percobaan, dan Anda dan saya akan mencoba membuat diagram transformasi yang diamati.

Pengalaman 1. Pembakaran magnesium.

Apa yang kamu amati? Mari kita buat diagram dari fenomena yang diamati.

Magnesium + oksigen → magnesium oksida

Produk reaksi zat awal

Notasi kondisional ini disebut skema reaksi. Di sebelah kiri diagram zat awal ditulis ( yaitu zat-zat yang diambil untuk interaksi), di sebelah kanan adalah produk-produk reaksi (yaitu zat-zat yang terbentuk sebagai hasil interaksi).

Pengalaman 2. Menghasilkan karbon dioksida

Masukkan sepotong kapur ke dalam tabung reaksi dan tuangkan 1-2 ml larutan asam klorida. Apa yang kita amati? Apa yang terjadi? Apa saja tanda-tanda reaksi ini?

Mari kita buat diagram transformasi yang diamati menggunakan rumus kimia:

kalsium karbonat + asam klorida →

bahan awal

CaCO 3 + HCl→

kalsium klorida + air + karbon dioksida

produk reaksi

CaCl 2 + H 2 O + CO 2

4. Asimilasi materi baru.

Pembentukan konsep “koefisien dan kemampuan menyusun koefisien dalam persamaan reaksi kimia.

Sekarang kita akan belajar tentang hukum kekekalan massa zat yang ditemukan oleh M.V. Lomonosov pada tahun 1756.

Hukum kekekalan massa zat (Massa zat yang bereaksi sama dengan massa zat yang dihasilkan).

Bahan pembawa massa suatu zat adalah atom-atom unsur kimia, karena Mereka tidak terbentuk atau musnah selama reaksi kimia, tetapi terjadi penataan ulang, maka validitas hukum ini menjadi jelas.

Jumlah atom suatu unsur di ruas kiri persamaan harus sama dengan jumlah atom unsur tersebut di ruas kanan persamaan.

Tugas 1 (untuk kelompok). Tentukan jumlah atom setiap unsur kimia yang ikut serta dalam reaksi. 1. Hitung jumlah atom:

a) hidrogen: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) oksigen: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. Hitung jumlah atom: a) hidrogen:

1) NaOH + HCl 2)CH 4 +H 2 0 3)2Na+H 2

b) oksigen:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Algoritma penyusunan koefisien dalam persamaan reaksi kimia

5.Tes utama perolehan pengetahuan (8-10 menit). Pembentukan

Ada dua atom oksigen di sisi kiri diagram, dan satu di sebelah kanan. Jumlah atom harus disamakan dengan menggunakan koefisien. Jumlah atom harus disamakan dengan menggunakan koefisien. Mari kita rangkum pelajarannya:

1)2Mg+O 2 →2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Tugas 2

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

mg+n2 → Mg 3 N 2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1+C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 HAI 3 ;

Ca+P → Ca 3 P 2 ;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC 2 ;

Fe+O2 → Fe 3 HAI 4 ;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Latihan (cadangan)3.

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → TIDAK;

BERSAMA 2 + C → BERSAMA;

Hai → H 2 + 1 2;

mg + HC1 → MgCl 2 + H 2;

FeS + HC1 → FeCl 2 + H 2 S;

Zn+HC1 → ZnCl 2 + H 2 ;

Br2+KI → KBr+ I 2 ;

Si+HF(r) → SiF 4 + H 2 ;

HCl+Na 2 C0 3 → C0 2 +H 2 O+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+JADI 2;

C1 2 + KBr → KC1 + Br 2 ;

SiO 2 + C → Si + BERSAMA;

SiO 2 + C → SiC + CO;

Mg+SiO2 → Mg 2 Si + MgO

Mg 2 Si + HC1 → MgCl 2 + SiH 4

6. Menyimpulkan (2 menit).

Jadi, hari ini kita berkenalan dengan konsepnya “persamaan reaksi kimia”, belajar menempatkan koefisien dalam persamaan ini berdasarkan hukum kekekalan massa.

Apa persamaan reaksi kimia?

Apa yang tertulis di sisi kanan persamaan? Dan di sebelah kiri?

Apa arti tanda "+" dalam suatu persamaan?

Mengapa koefisien ditempatkan dalam persamaan reaksi kimia?

7.Pekerjaan rumah. § 27, mis. 1.3(pis.).

Nilai pelajaran.

Selebaran:

Tempatkan koefisien dalam persamaan reaksi kimia (perhatikan bahwa koefisien mengubah jumlah atom hanya satu unsur):

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

mg+n2 → Mg 3 N 2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1+C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 HAI 3 ;

Ca+P → Ca 3 P 2 ;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC 2 ;

Fe+O2 → Fe 3 HAI 4 ;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Latihan 3 * .

Tempatkan koefisien dalam persamaan reaksi kimia (perhatikan bahwa koefisien secara bersamaan mengubah jumlah atom dari dua unsur):

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → TIDAK;

BERSAMA 2 + C → BERSAMA;

Hai → H 2 + 1 2;

mg + HC1 → MgCl 2 + H2