A fluor egy kémiai kötés. A kémiai kötések típusai

1. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan vegyületet, amelyekben ionos kémiai kötés van.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Válasz: 13

Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyidejűleg egy tipikus fém atomjait és nemfémes atomokat tartalmaznak.

Ennek alapján megállapítjuk, hogy az 1. számú vegyületben ionos kötés van - Ca(ClO 2) 2, mert képletében egy tipikus kalciumfém atomjai és a nemfémek - oxigén és klór - atomjai láthatók.

Ebben a listában azonban nincs több olyan vegyület, amely fém- és nemfém atomokat is tartalmazna.

A feladatban megjelölt vegyületek között van az ammónium-klorid, amelyben az ionos kötés az NH 4 + ammóniumkation és a Cl − kloridion között jön létre.

2. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan vegyületet, amelyekben a kémiai kötés típusa megegyezik a fluormolekuláéval.

1) oxigén

2) nitrogén-monoxid (II)

3) hidrogén-bromid

4) nátrium-jodid

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 15

A fluormolekula (F 2) egy nemfémes kémiai elem két atomjából áll, ezért ebben a molekulában a kémiai kötés kovalens, nem poláris.

Kovalens nem poláris kötés csak egy nemfém azonos kémiai elemének atomjai között jöhet létre.

A javasolt lehetőségek közül csak az oxigénnek és a gyémántnak van kovalens, nem poláris típusú kötése. Az oxigénmolekula kétatomos, egy nemfém kémiai elemének atomjaiból áll. A gyémánt atomi szerkezetű, és szerkezetében minden szénatom, amely nem fém, 4 másik szénatomhoz kapcsolódik.

A nitrogén-monoxid (II) olyan anyag, amely két különböző nemfém atomjaiból álló molekulákból áll. Mivel a különböző atomok elektronegativitása mindig eltérő, a molekulában lévő megosztott elektronpár az elektronegatívabb elem, jelen esetben az oxigén felé tolódik el. Így a NO-molekulában lévő kötés kovalens poláris.

A hidrogén-bromid hidrogén- és brómatomokból álló kétatomos molekulákból is áll. A H-Br kötést alkotó megosztott elektronpár az elektronegatívabb brómatom felé tolódik el. A HBr molekulában lévő kémiai kötés szintén kovalens poláris.

A nátrium-jodid egy ionos anyag, amelyet egy fémkation és egy jodid-anion képez. A NaI molekulában a kötés a 3-ból egy elektron átvitele következtében jön létre s-a nátrium atom pályái (a nátrium atom kationná alakul) egy alultöltött 5 p-a jódatom pályája (a jódatom anionná alakul). Az ilyen kémiai kötést ionos kötésnek nevezzük.

3. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek molekulái között hidrogénkötések képződnek.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 23

Magyarázat:

A hidrogénkötések olyan molekulaszerkezetű anyagokban jönnek létre, amelyekben kovalens kötések találhatók H-O, H-N, H-F. Azok. a hidrogénatom kovalens kötései a három legnagyobb elektronegativitású kémiai elem atomjaival.

Így nyilvánvalóan hidrogénkötések vannak a molekulák között:

2) alkoholok

3) fenolok

4) karbonsavak

5) ammónia

6) primer és szekunder aminok

7) fluorsav

4. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két ionos kémiai kötéssel rendelkező vegyületet.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3. NaCl
• 4. H 2 S
• 5. MgO

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 35

Magyarázat:

Az esetek túlnyomó többségében az a következtetés vonható le, hogy egy vegyületben ionos típusú kötés van, abból, hogy egy anyag szerkezeti egységeinek összetétele egyidejűleg tartalmaz egy tipikus fém és nem fém atomokat.

Ennek alapján megállapítjuk, hogy a 3-as számú (NaCl) és az 5-ös számú vegyületben (MgO) ionos kötés van.

Jegyzet*

A fenti jellemzőn túlmenően egy ionos kötés jelenléte egy vegyületben akkor mondható el, ha szerkezeti egysége ammóniumkationt (NH 4 +) vagy szerves analógjait - alkil-ammónium RNH 3 +, dialkilammónium R 2 NH 2 + kationjait tartalmazza. , trialkilammónium R 3 NH + vagy tetraalkilammónium R 4 N + , ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például az ionos típusú kötés a (CH 3) 4 NCl vegyületben jön létre a (CH 3) 4 + kation és a Cl - kloridion között.

5. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két azonos szerkezetű anyagot.

4) konyhasó

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 23

8. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két nem molekuláris szerkezetű anyagot.

2) oxigén

3) fehér foszfor

5) szilícium

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 45

11. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek molekuláiban kettős kötés van a szén- és oxigénatomok között.

3) formaldehid

4) ecetsav

5) glicerin

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 34

14. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két ionos kötéssel rendelkező anyagot.

1) oxigén

3) szén-monoxid (IV)

4) nátrium-klorid

5) kalcium-oxid

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 45

15. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek kristályrácsa megegyezik a gyémánttal.

1) szilícium-dioxid SiO 2

2) nátrium-oxid Na 2 O

3) szén-monoxid CO

4) fehér foszfor P 4

5) szilícium Si

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 15

20. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek molekuláiban egy hármas kötés található.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: 45

Magyarázat:

A helyes válasz megtalálásához rajzoljuk le a felsorolt ​​vegyületek szerkezeti képleteit:

Így azt látjuk, hogy a hármas kötés a nitrogén és az acetilén molekuláiban létezik. Azok. helyes válaszok 45

21. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek molekuláiban kovalens, nem poláris kötés található.

A munka a kémiai kötésekkel kapcsolatos feladatokat választotta ki.

Pugacheva Elena Vladimirovna

Fejlesztési leírás

6. A kovalens nem poláris kötés jellemző

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) ionos 4) fémes

15. Három közös elektronpár kovalens kötést hoz létre egy molekulában

16. A molekulák között hidrogénkötések jönnek létre

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) víz és gyémánt 2) hidrogén és klór 3) réz és nitrogén 4) bróm és metán

19. Hidrogénkötés nem jellemző anyagért

1) fluor 2) klór 3) bróm 4) jód

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. A periódusos rendszer második periódusának kémiai elemeinek atomjai D.I. Mengyelejev ionos kémiai kötéssel rendelkező vegyületeket képez, amelyek összetétele 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ionos 2) fémes

43. Ionos kötést 1) H és S 2) P és C1 3) Cs és Br 4) Si és F alkot.

interakció közben

1) ionos 2) fémes

1) ionos 2) fémes

AZ ANYAG MEGNEVEZÉSE A KOMMUNIKÁCIÓ TÍPUSA

1) cink A) ionos

2) nitrogén B) fém

62. Gyufa

KOMMUNIKÁCIÓS CSATLAKOZÁS TÍPUSA

1) ionos A) H 2

2) fém B) Va

3) kovalens poláris B) HF

66. A legerősebb kémiai kötés a molekulában jön létre 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. Növekszik a kötésszilárdság az 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2 sorozatban

68. Jelöljön meg egy sorozatot, amelyet egy kémiai kötés hosszának növekedése jellemez!

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

Elemezzük a 3. számú feladatokat a 2016-os USE lehetőségek közül.

Feladatok megoldásokkal.

1. számú feladat.

A kovalens nem poláris kötéssel rendelkező vegyületek a következő sorozatban találhatók:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

Magyarázat: találnunk kell egy ilyen sorozatot, amelyben csak egyszerű anyagok lesznek, mivel kovalens nem poláris kötés csak ugyanazon elem atomjai között jön létre. A helyes válasz az 1.

2. számú feladat.

A kovalens poláris kötéssel rendelkező anyagok a következő sorozatban vannak felsorolva:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Magyarázat: itt meg kell találni egy sorozatot, amelyben csak összetett anyagok és ráadásul minden nem fém. A helyes válasz a 3.

3. számú feladat.

A hidrogénkötés jellemző

1. Alkánok 2. Arének 3. Alkoholok 4. Alkinok

Magyarázat: Egy hidrogénion és egy elektronegatív ion között hidrogénkötés jön létre. Egy ilyen készlet a felsoroltak közül csak alkoholokhoz való.

A helyes válasz a 3.

4. számú feladat.

Kémiai kötés a vízmolekulák között

1. Hidrogén

2. Ionos

3. Kovalens poláris

4. Kovalens nem poláris

Magyarázat: kovalens poláris kötés jön létre a vízben az O és H atomok között, mivel ezek két nemfém, de a vízmolekulák között hidrogénkötés jön létre. A helyes válasz az 1.

5. számú feladat.

Csak a kovalens kötések rendelkeznek a két anyag mindegyikével:

1. CaO és C3H6

2. NaNO3 és CO

3. N2 és K2S

4.CH4 és SiO2

Magyarázat: a vegyületek csak nem fémekből állhatnak, pl. a helyes válasz a 4.

6. számú feladat.

A kovalens poláris kötéssel rendelkező anyag az

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Magyarázat: Poláris kovalens kötés jön létre a különböző nemfémek atomjai között. A helyes válasz a 3.

7. számú feladat.

A két anyag mindegyikére jellemző a nem poláris kovalens kötés:

1. Víz és gyémánt

2. Hidrogén és klór

3. Réz és nitrogén

4. Bróm és metán

Magyarázat: a nem poláris kovalens kötés ugyanazon nemfémes elem atomjainak összekapcsolódására jellemző. A helyes válasz a 2.

8. számú feladat.

Milyen kémiai kötés jön létre a 9-es és 19-es sorszámú elemek atomjai között?

1. Ionos

2. Fém

3. Kovalens poláris

4. Kovalens nem poláris

Magyarázat: ezek elemek - fluor és kálium, azaz egy nemfém és egy fém, az ilyen elemek között csak ionos kötés jöhet létre. A helyes válasz az 1.

9. számú feladat.

Egy ionos kötéstípusú anyag megfelel a képletnek

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Magyarázat: egy fématom és egy nemfém atom között ionos kötés jön létre, azaz a helyes válasz a 4.

10. számú feladat.

Az azonos típusú kémiai kötések hidrogén-kloridot és

1. Ammónia

2. Bróm

3. Nátrium-klorid

4. Magnézium-oxid

Magyarázat: A hidrogén-kloridnak kovalens poláris kötése van, vagyis két különböző nemfémből álló anyagot kell találnunk - ez az ammónia.

A helyes válasz az 1.

Feladatok az önálló döntéshez.

1. A molekulák között hidrogénkötések jönnek létre

1. Fluorsav

2. Klór-metán

3. Dimetil-éter

4. Etilén

2. Egy kovalens kötéssel rendelkező vegyület a képletnek felel meg

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Egy kovalens nem poláris kötéssel rendelkező anyag képlete

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Egy ionos kötéssel rendelkező anyag az

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. A molekulák között hidrogénkötések jönnek létre

1. Metanol

3. Acetilén

4. Metil-formiát

6. A kovalens nem poláris kötés mind a két anyagra jellemző:

1. Nitrogén és ózon

2. Víz és ammónia

3. Réz és nitrogén

4. Bróm és metán

7. Egy anyagra jellemző a kovalens poláris kötés

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. A kovalens nem poláris kötés jellemző

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Egy kovalens poláris kötéssel rendelkező anyag az

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. A kovalens nem poláris kötés mind a két anyagra jellemző:

1. Hidrogén és klór

2. Víz és gyémánt

3. Réz és nitrogén

4. Bróm és metán

Ez a jegyzet az A.A. által szerkesztett USE 2016-os gyűjteményből származó feladatokat használt. Kaverina.

A4 Kémiai kötés.

Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes, hidrogén. Módszerek kovalens kötés kialakítására. A kovalens kötés jellemzői: kötéshossz és energia. Ionos kötés kialakulása.

1. lehetőség – 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

2. lehetőség – 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

3. lehetőség – 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

4. lehetőség – 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. Az ammóniában és a bárium-kloridban a kémiai kötés, ill

1) ionos és kovalens poláris

2) kovalens poláris és ionos

3) kovalens nem poláris és fémes

4) kovalens nem poláris és ionos

2. A csak ionos kötésekkel rendelkező anyagok a következő sorozatban vannak felsorolva:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Kölcsönhatás útján ionos kötéssel rendelkező vegyület keletkezik

1) CH 4 és O 2 2) SO 3 és H 2 O 3) C 2 H 6 és HNO 3 4) NH 3 és HCI

4. Milyen sorozatokban van minden anyag kovalens poláris kötésben?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. Melyik sorban vannak a csak kovalens poláris kötéssel rendelkező anyagok képletei?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. A kovalens nem poláris kötés jellemző

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Egy kovalens poláris kötéssel rendelkező anyag az

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Egy kovalens kötéssel rendelkező anyag az

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. Egy kovalens nem poláris kötéssel rendelkező anyag képlete

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. A nem poláris kovalens kötéssel rendelkező anyagok az

11. Azonos elektronegativitású atomok között kémiai kötés jön létre

1) ionos 2) kovalens poláris 3) kovalens nem poláris 4) hidrogén

12. A kovalens poláris kötésre jellemző

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Kémiai elem, amelynek atomjában az elektronok a következőképpen oszlanak el a rétegek között: 2, 8, 8, 2 kémiai kötést képez a hidrogénnel

1) kovalens poláris 2) kovalens nem poláris

3) ionos 4) fémes

14. Melyik anyag molekulájában a leghosszabb a szénatomok közötti kötés?

1) acetilén 2) etán 3) etén 4) benzol

15. Három közös elektronpár kovalens kötést hoz létre egy molekulában

1) nitrogén 2) hidrogén-szulfid 3) metán 4) klór

16. A molekulák között hidrogénkötések jönnek létre

1) dimetil-éter 2) metanol 3) etilén 4) etil-acetát

17. A kötés polaritása a molekulában a legkifejezettebb

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. A nem poláris kovalens kötéssel rendelkező anyagok az

1) víz és gyémánt 2) hidrogén és klór 3) réz és nitrogén 4) bróm és metán

19. Hidrogénkötés nem jellemző anyagért

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. Mind a két anyagra jellemző kovalens poláris kötés, amelynek képlete

1) KI és H 2 O 2) CO 2 és K 2 O 3) H 2 S és Na 2 S 4) CS 2 és PC1 5

21. A legkevésbé erős kémiai kötés egy molekulában

22. Melyik anyag molekulájában a leghosszabb a kémiai kötés hossza?

1) fluor 2) klór 3) bróm 4) jód

23. A sorozatban szereplő anyagok mindegyike kovalens kötésekkel rendelkezik:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. A sorozatban szereplő anyagok mindegyike kovalens kötéssel rendelkezik:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. A sorozatban szereplő anyagok mindegyike kovalens kötéssel rendelkezik:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. A sorozatban szereplő anyagok mindegyike kovalens kötésekkel rendelkezik:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Ó

27. A kötés polaritása a molekulákban a legkifejezettebb

1) hidrogén-szulfid 2) klór 3) foszfin 4) hidrogén-klorid

28. Melyik anyag molekulájában a legerősebbek a kémiai kötések?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. Az NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 anyagok közül - az ionos kötéssel rendelkező vegyületek száma

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Az (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 anyagok közül a kovalens kötést tartalmazó vegyületek száma

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. Azonos atomok összekapcsolásával keletkező anyagokban kémiai kötés

1) ionos 2) kovalens poláris 3) hidrogén 4) kovalens nem poláris

32. A periódusos rendszer második periódusának kémiai elemeinek atomjai D.I. Mengyelejev ionos kémiai kötéssel rendelkező vegyületeket képez, amelyek összetétele 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. A kovalens poláris és kovalens nem poláris kötésekkel rendelkező vegyületek: 1) víz és hidrogén-szulfid 2) kálium-bromid és nitrogén, 3) ammónia és hidrogén, 4) oxigén és metán.

34. A kovalens nem poláris kötés jellemző 1) vízre 2) ammóniára 3) nitrogénre 4) metánra

35. Kémiai kötés hidrogén-fluorid molekulában

1) kovalens poláris 3) ionos

2) kovalens nem poláris 4) hidrogén

36. Válasszon ki egy olyan anyagpárt, amelyben az összes kötés kovalens:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. A kálium-jodidban kémiai kötés

1) kovalens nem poláris 3) fémes

2) kovalens poláris 4) ionos

38. Szén-diszulfidban CS 2 kémiai kötés

1) ionos 2) fémes

3) kovalens poláris 4) kovalens nem poláris

39. Egy vegyületben kovalens apoláris kötés jön létre

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. Egy kovalens poláris kötéssel rendelkező anyag képlete 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Kapcsolat a kémiai kötés ionos természetével

1) foszfor-klorid 2) kálium-bromid 3) nitrogén-oxid (II) 4) bárium

42. Az ammóniában és a bárium-kloridban a kémiai kötés, ill

1) ionos és kovalens poláris 2) kovalens poláris és ionos

3) kovalens nem poláris és fémes 4) kovalens nem poláris és ionos

43. Ionos kötést 1) H és S 2) P és C1 3) Cs és Br 4) Si és F alkot.

44. Milyen típusú kötés található a H 2 molekulában?

1) Ionos 2) Hidrogén 3) Kovalens, nem poláris 4) Donor-akceptor

45. Egy kovalens poláris kötéssel rendelkező anyag az

1) kén-oxid (IV) 2) oxigén 3) kalcium-hidrid 4) gyémánt

46. ​​Fluormolekulában kémiai kötés

1) kovalens poláris 2) ionos 3) kovalens nem poláris 4) hidrogén

47. Melyik sorozatba tartoznak a csak kovalens poláris kötéssel rendelkező anyagok:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. Milyen sorozatokban van minden anyag kovalens poláris kötésben?

1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. Melyik sorban vannak felsorolva a csak ionos kötéssel rendelkező anyagok:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Ionos kötéssel rendelkező vegyület keletkezik interakció közben

1) CH 4 és O 2 2) NH 3 és HCl 3) C 2 H 6 és HNO 3 4) SO 3 és H 2 O

51. 1) etán 2) benzol 3) hidrogén 4) etanol molekulái között hidrogénkötés jön létre.

52. Milyen anyagban vannak hidrogénkötések? 1) hidrogén-szulfid 2) jég 3) hidrogén-bromid 4) benzol

53. A 15-ös és 53-as sorszámú elemek között kialakult kapcsolat

1) ionos 2) fémes

3) kovalens nem poláris 4) kovalens poláris

54. A 16-os és 20-as sorszámú elemek között kialakult kapcsolat

1) ionos 2) fémes

3) kovalens poláris 4) hidrogén

55. A 11-es és 17-es sorszámú elemek atomjai között kötés jön létre

1) fémes 2) ionos 3) kovalens 4) donor-akceptor

56. A molekulák között hidrogénkötések jönnek létre

1) hidrogén 2) formaldehid 3) ecetsav 4) kénhidrogén

57. Melyik sorban vannak a csak kovalens poláris kötéssel rendelkező anyagok képletei?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. Milyen anyagban vannak ionos és kovalens kémiai kötések egyaránt?

1) nátrium-klorid 2) hidrogén-klorid 3) nátrium-szulfát 4) foszforsav

59. Egy molekulában lévő kémiai kötés kifejezettebb ionos karakterrel rendelkezik.

1) lítium-bromid 2) réz-klorid 3) kalcium-karbid 4) kálium-fluorid

60. Melyik anyagban van az összes kémiai kötés - kovalens nem poláris?

1) Gyémánt 2) Szén-monoxid (IV) 3) Arany 4) Metán

61. Állítson fel egyezést az anyag és az ebben az anyagban lévő atomok kötéseinek típusa között!

AZ ANYAG MEGNEVEZÉSE A KOMMUNIKÁCIÓ TÍPUSA

1) cink A) ionos

2) nitrogén B) fém

3) ammónia B) kovalens poláris

4) kalcium-klorid D) kovalens nem poláris

62. Gyufa

KOMMUNIKÁCIÓS CSATLAKOZÁS TÍPUSA

1) ionos A) H 2

2) fém B) Va

3) kovalens poláris B) HF

4) kovalens nem poláris D) BaF 2

63. Melyik vegyületben jön létre a donor-akceptor mechanizmussal az atomok közötti kovalens kötés? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Jelölje meg azt a molekulát, amelyben a legnagyobb a kötési energia: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. Jelölje meg azt a molekulát, amelyben a legerősebb a kémiai kötés: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

Az USE kodifikátor témái: Kovalens kémiai kötés, fajtái és kialakulásának mechanizmusai. A kovalens kötés jellemzői (polaritás és kötési energia). Ionos kötés. Fém csatlakozás. hidrogén kötés

Intramolekuláris kémiai kötések

Először nézzük meg a molekulákon belüli részecskék között létrejövő kötéseket. Az ilyen kapcsolatokat ún intramolekuláris.

kémiai kötés kémiai elemek atomjai között elektrosztatikus természetű és miatt jön létre külső (valencia) elektronok kölcsönhatásai, kisebb-nagyobb mértékben pozitív töltésű magok tartják kötött atomok.

A kulcsfogalom itt az ELEKTRONEGNATIVITÁS. Ő határozza meg az atomok közötti kémiai kötés típusát és ennek a kötésnek a tulajdonságait.

az atom azon képessége, hogy vonzza (tartsa) külső(vegyérték) elektronok. Az elektronegativitást a külső elektronok atommaghoz való vonzódásának mértéke határozza meg, és főként az atom sugarától és az atommag töltésétől függ.

Az elektronegativitást nehéz egyértelműen meghatározni. L. Pauling összeállított egy táblázatot a relatív elektronegativitásról (a kétatomos molekulák kötési energiái alapján). A legelektronegatívabb elem az fluor jelentéssel 4 .

Fontos megjegyezni, hogy a különböző forrásokban különböző skálák és táblázatok találhatók az elektronegativitás értékekről. Ettől nem szabad megijedni, hiszen a kémiai kötés kialakulása is szerepet játszik atomok, és ez megközelítőleg azonos minden rendszerben.

Ha az A:B kémiai kötés egyik atomja erősebben vonzza az elektronokat, akkor az elektronpár eltolódik felé. A több elektronegativitás különbség atomok, annál inkább elmozdul az elektronpár.

Ha a kölcsönhatásban lévő atomok elektronegativitási értéke egyenlő vagy megközelítőleg egyenlő: EO(A)≈EO(V), akkor a megosztott elektronpár nem tolódik el egyik atomhoz sem: A: B. Az ilyen kapcsolatot ún kovalens nem poláris.

Ha a kölcsönható atomok elektronegativitása különbözik, de nem sok (az elektronegativitás különbsége körülbelül 0,4 és 2 között van: 0,4<ΔЭО<2 ), akkor az elektronpár az egyik atomra tolódik el. Az ilyen kapcsolatot ún kovalens poláris .

Ha a kölcsönhatásban lévő atomok elektronegativitása jelentősen eltér (az elektronegativitás különbsége nagyobb, mint 2: ΔEO>2), akkor az egyik elektron szinte teljesen átmegy egy másik atomhoz, a keletkezéssel ionok. Az ilyen kapcsolatot ún ión.

A kémiai kötések fő típusai a − kovalens, iónés fémes kapcsolatokat. Tekintsük őket részletesebben.

kovalens kémiai kötés

kovalens kötés – ez egy kémiai kötés által alkotott közös elektronpár kialakulása A:B . Ebben az esetben két atom átfedés atomi pályák. A kovalens kötés kis elektronegativitáskülönbséggel rendelkező atomok kölcsönhatásával jön létre (általában két nem fém között) vagy egy elem atomjai.

A kovalens kötések alapvető tulajdonságai

• orientáció,
• telíthetőség,
• polaritás,
• polarizálhatóság.

Ezek a kötési tulajdonságok befolyásolják az anyagok kémiai és fizikai tulajdonságait.

A kommunikáció iránya az anyagok kémiai szerkezetét és formáját jellemzi. A két kötés közötti szögeket kötésszögeknek nevezzük. Például egy vízmolekulában a H-O-H kötésszöge 104,45 o, tehát a vízmolekula poláris, a metánmolekulában pedig a H-C-H kötésszöge 108 o 28 ′.

Telíthetőség az atomok azon képessége, hogy korlátozott számú kovalens kémiai kötést hozzanak létre. Az atom által alkotható kötések számát nevezzük.

Polaritás kötések az elektronsűrűség egyenetlen eloszlása ​​miatt jönnek létre két eltérő elektronegativitású atom között. A kovalens kötéseket polárisra és nem polárisra osztják.

Polarizálhatóság kapcsolatok vannak a kötéselektronok azon képessége, hogy külső elektromos tér hatására kiszoruljanak(különösen egy másik részecske elektromos tere). A polarizálhatóság az elektronok mobilitásától függ. Minél távolabb van az elektron az atommagtól, annál mozgékonyabb, és ennek megfelelően a molekula jobban polarizálható.

Kovalens nem poláris kémiai kötés

A kovalens kötésnek 2 típusa van - POLÁRISés NEM POLÁRIS .

Példa . Tekintsük a H 2 hidrogénmolekula szerkezetét. Minden hidrogénatom 1 párosítatlan elektront hordoz a külső energiaszintjén. Egy atom megjelenítéséhez a Lewis-struktúrát használjuk - ez az atom külső energiaszintjének szerkezeti diagramja, amikor az elektronokat pontokkal jelöljük. A Lewis pontszerkezeti modellek jó segítséget jelentenek a második periódus elemeivel való munka során.

H. + . H=H:H

Így a hidrogénmolekulának egy közös elektronpárja és egy H-H kémiai kötése van. Ez az elektronpár nem tolódik el egyik hidrogénatomhoz sem, mert a hidrogénatomok elektronegativitása azonos. Az ilyen kapcsolatot ún kovalens nem poláris .

Kovalens nem poláris (szimmetrikus) kötés - ez egy kovalens kötés, amelyet egyenlő elektronegativitású atomok (általában ugyanazok a nemfémek) alkotnak, és ezért az atommagok között egyenletes az elektronsűrűség eloszlása.

A nem poláris kötések dipólusmomentuma 0.

Példák: H2 (H-H), O 2 (O=O), S8.

Kovalens poláris kémiai kötés

kovalens poláris kötés között létrejövő kovalens kötés különböző elektronegativitású atomok (általában, különböző nemfémek) és jellemzi elmozdulás közös elektronpár egy elektronegatívabb atomhoz (polarizáció).

Az elektronsűrűség eltolódik egy elektronegatívabb atomra - ezért azon részleges negatív töltés (δ-), kevésbé elektronegatív atomon pedig részleges pozitív töltés (δ+, delta +) jelenik meg.

Minél nagyobb a különbség az atomok elektronegativitása között, annál nagyobb polaritás kapcsolatok és még több dipólmomentum . A szomszédos molekulák és az ellentétes előjelű töltések között további vonzóerők hatnak, ami növekszik erő kapcsolatokat.

A kötés polaritása befolyásolja a vegyületek fizikai és kémiai tulajdonságait. A reakciómechanizmusok, sőt a szomszédos kötések reakcióképessége is a kötés polaritásától függ. A kötés polaritása gyakran meghatározza a molekula polaritásaés így közvetlenül befolyásolja az olyan fizikai tulajdonságokat, mint a forráspont és az olvadáspont, az oldhatóság poláris oldószerekben.

Példák: HCl, CO 2, NH 3.

A kovalens kötés kialakulásának mechanizmusai

A kovalens kémiai kötés 2 mechanizmussal jöhet létre:

1. cseremechanizmus A kovalens kémiai kötés kialakulása az, ha minden részecske egy párosítatlan elektront biztosít egy közös elektronpár kialakításához:

DE . + . B= A:B

2. A kovalens kötés kialakulása egy olyan mechanizmus, amelyben az egyik részecske egy meg nem osztott elektronpárt, a másik részecske pedig egy üres pályát biztosít ennek az elektronpárnak:

DE: + B= A:B

Ebben az esetben az egyik atom egy megosztott elektronpárt biztosít ( donor), a másik atom pedig üres pályát biztosít ennek a párnak ( elfogadó). A kötés kialakulása következtében mindkét elektronenergia csökken, azaz. ez előnyös az atomok számára.

A donor-akceptor mechanizmus által létrehozott kovalens kötés, nem különbözik a cseremechanizmus által létrehozott más kovalens kötések tulajdonságaival. A donor-akceptor mechanizmus révén kialakuló kovalens kötés jellemző azokra az atomokra, amelyeknél nagy számú elektron van a külső energiaszinten (elektrondonorok), vagy fordítva, nagyon kis számú elektronnal (elektronakceptorok). Az atomok vegyértéklehetőségeit részletesebben a megfelelő.

A kovalens kötés a donor-akceptor mechanizmussal jön létre:

- egy molekulában szén-monoxid CO(a molekulában a kötés hármas, 2 kötés cseremechanizmussal, egy donor-akceptor mechanizmussal jön létre): C≡O;

- ban ben ammónium-ion NH 4 +, ionokban szerves aminok például a CH3-NH2+ metil-ammóniumionban;

- ban ben összetett vegyületek kémiai kötés a központi atom és a ligandumcsoportok között, például nátrium-tetrahidroxoaluminátban Na az alumínium és a hidroxidionok közötti kötés;

- ban ben salétromsav és sói- nitrátok: HNO 3, NaNO 3, néhány más nitrogénvegyületben;

- egy molekulában ózon O 3.

A kovalens kötés főbb jellemzői

A nemfémek atomjai között általában kovalens kötés jön létre. A kovalens kötés fő jellemzői a következők hossz, energia, multiplicitás és irányultság.

Kémiai kötés többszörössége

Kémiai kötés többszörössége - ez egy vegyület két atomja között megosztott elektronpárok száma. A molekulát alkotó atomok értékéből meglehetősen könnyen meghatározható a kötés multiplicitása.

Például , a H 2 hidrogénmolekulában a kötésmultiplicitás 1, mert minden hidrogénnek csak 1 párosítatlan elektronja van a külső energiaszinten, ezért egy közös elektronpár jön létre.

Az O 2 oxigénmolekulában a kötési multiplicitás 2, mert minden atomnak 2 párosítatlan elektronja van a külső energiaszintjén: O=O.

Az N 2 nitrogénmolekulában a kötési multiplicitás 3, mert Az egyes atomok között 3 párosítatlan elektron van a külső energiaszinten, és az atomok 3 közös elektronpárt alkotnak N≡N.

Kovalens kötés hossza

Kémiai kötés hossza a kötést alkotó atommagok középpontjai közötti távolság. Kísérleti fizikai módszerekkel határozzák meg. A kötés hossza hozzávetőlegesen megbecsülhető az additív szabály szerint, amely szerint az AB molekulában a kötés hossza megközelítőleg egyenlő az A 2 és B 2 molekulák kötéshosszainak összegének felével:

A kémiai kötés hossza nagyjából megbecsülhető az atomok sugarai mentén, kötést kialakítva, ill a kommunikáció sokfélesége által ha az atomok sugarai nem nagyon különböznek egymástól.

A kötést alkotó atomok sugarának növekedésével a kötés hossza megnő.

Például

Az atomok közötti kötések többszörösének növekedésével (amelyek atomi sugarai nem, vagy kissé eltérnek) a kötés hossza csökkenni fog.

Például . A C–C, C=C, C≡C sorozatban a kötés hossza csökken.

Kötési energia

A kémiai kötés erősségének mértéke a kötés energiája. Kötési energia a kötés felszakításához és a kötést alkotó atomok egymástól végtelen távolságra történő eltávolításához szükséges energia határozza meg.

A kovalens kötés az nagyon tartós. Energiája több tíztől több száz kJ/mol-ig terjed. Minél nagyobb a kötési energia, annál nagyobb a kötés erőssége, és fordítva.

A kémiai kötés erőssége a kötés hosszától, a kötés polaritásától és a kötés többszörösétől függ. Minél hosszabb a kémiai kötés, annál könnyebben megszakad, és minél kisebb a kötés energiája, annál kisebb az erőssége. Minél rövidebb a kémiai kötés, annál erősebb, és annál nagyobb a kötés energiája.

Például, a HF, HCl, HBr vegyületek sorozatában balról jobbra a kémiai kötés erőssége csökken, mert a kötés hossza megnő.

Ionos kémiai kötés

Ionos kötés alapú kémiai kötés ionok elektrosztatikus vonzása.

ionok az elektronok atomok általi befogadása vagy leadása során keletkeznek. Például minden fém atomja gyengén tartja a külső energiaszint elektronjait. Ezért a fématomokat jellemzik helyreállító tulajdonságok az elektronok adományozásának képessége.

Példa. A nátriumatom 1 elektront tartalmaz a 3. energiaszinten. Könnyen leadva a nátriumatom sokkal stabilabb Na + iont képez, a Ne nemesneongáz elektronkonfigurációjával. A nátriumion 11 protont és csak 10 elektront tartalmaz, így az ion teljes töltése -10+11 = +1:

+11Na) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

Példa. A klóratom külső energiaszintjén 7 elektron található. A stabil, inert Argonatom konfigurációjának megszerzéséhez a klórnak 1 elektront kell kötnie. Az elektron kötődése után stabil klórion képződik, amely elektronokból áll. Az ion teljes töltése -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Jegyzet:

• Az ionok tulajdonságai eltérnek az atomokétól!
• Stabil ionok nem csak atomok, de szintén atomcsoportok. Például: ammóniumion NH 4 +, szulfátion SO 4 2- stb. Az ilyen ionok által létrehozott kémiai kötéseket is ionosnak tekintjük;
• Ionkötések általában között jönnek létre fémekés nemfémek(nem fémek csoportjai);

A keletkező ionok az elektromos vonzás hatására vonzódnak: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Vizuálisan általánosítsunk A kovalens és ionos kötéstípusok közötti különbség:

fém kémiai kötés

fém csatlakozás az a kapcsolat, amely viszonylagosan kialakul szabad elektronok között fémionok kristályrácsot képezve.

A fémek atomjai a külső energiaszinten általában rendelkeznek egy-három elektron. A fématomok sugarai általában nagyok - ezért a fématomok, ellentétben a nemfémekkel, meglehetősen könnyen adnak át külső elektronokat, azaz. erős redukálószerek

Intermolekuláris kölcsönhatások

Külön érdemes figyelembe venni az anyag egyes molekulái között fellépő kölcsönhatásokat - intermolekuláris kölcsönhatások . Az intermolekuláris kölcsönhatások olyan kölcsönhatások semleges atomok között, amelyekben új kovalens kötések nem jelennek meg. A molekulák közötti kölcsönhatás erőit van der Waals fedezte fel 1869-ben, és róla nevezte el. Van dar Waals erők. Van der Waals erői osztva orientáció, indukció és diszperzió . Az intermolekuláris kölcsönhatások energiája sokkal kisebb, mint egy kémiai kötés energiája.

Orientációs vonzási erők poláris molekulák között keletkeznek (dipól-dipól kölcsönhatás). Ezek az erők a poláris molekulák között keletkeznek. Induktív kölcsönhatások a poláris molekula és a nem poláris molekula közötti kölcsönhatás. Egy nem poláris molekula polarizálódik egy poláris molekula hatására, ami további elektrosztatikus vonzást generál.

Az intermolekuláris kölcsönhatások speciális típusa a hidrogénkötés. - ezek intermolekuláris (vagy intramolekuláris) kémiai kötések, amelyek olyan molekulák között jönnek létre, amelyekben erősen poláris kovalens kötések vannak H-F, H-O vagy H-N. Ha vannak ilyen kötések a molekulában, akkor a molekulák között lesznek további vonzási erők .

Az oktatás mechanizmusa A hidrogénkötés részben elektrosztatikus, részben donor-akceptor. Ebben az esetben egy erősen elektronegatív elem (F, O, N) atomja elektronpár donorként, az ezekhez az atomokhoz kapcsolódó hidrogénatomok pedig akceptorként működnek. A hidrogénkötéseket jellemzik orientáció térben és telítettség .

A hidrogénkötést pontokkal jelölhetjük: H ··· O. Minél nagyobb egy hidrogénhez kapcsolódó atom elektronegativitása, és minél kisebb a mérete, annál erősebb a hidrogénkötés. Elsősorban a vegyületekre jellemző fluor hidrogénnel , valamint ahhoz oxigént hidrogénnel , Kevésbé nitrogén hidrogénnel .

Hidrogénkötések jönnek létre a következő anyagok között:

— hidrogén-fluorid HF(gáz, hidrogén-fluorid vizes oldata - fluorsav), víz H 2 O (gőz, jég, folyékony víz):

— ammónia és szerves aminok oldata- az ammónia és a vízmolekulák között;

— szerves vegyületek, amelyekben O-H vagy N-H kötések: alkoholok, karbonsavak, aminok, aminosavak, fenolok, anilin és származékai, fehérjék, szénhidrát oldatok - monoszacharidok és diszacharidok.

A hidrogénkötés befolyásolja az anyagok fizikai és kémiai tulajdonságait. Így a molekulák közötti további vonzás megnehezíti az anyagok felforrását. A hidrogénkötéssel rendelkező anyagok forráspontja abnormálisan megemelkedik.

Például Általában a molekulatömeg növekedésével az anyagok forráspontjának növekedése figyelhető meg. Számos anyagban azonban H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te nem figyelünk meg lineáris változást a forráspontokban.

Mégpedig at a víz forráspontja szokatlanul magas - nem kevesebb, mint -61 o C, ahogy az egyenes mutatja, de sokkal több, +100 o C. Ezt az anomáliát a vízmolekulák közötti hidrogénkötések jelenléte magyarázza. Ezért normál körülmények között (0-20 o C) a víz az folyékony fázisállapot szerint.

Kémiai tulajdonságok

A legaktívabb nem fém, szinte minden anyaggal hevesen kölcsönhatásba lép (ritka kivételek a fluoroplasztok), és legtöbbjükkel - égéssel és robbanással. A fluor hidrogénnel való érintkezése még nagyon alacsony hőmérsékleten is (-252°C-ig) gyulladáshoz és robbanáshoz vezet. Még víz és platina is: a nukleáris iparban használt urán fluor atmoszférában ég.
klór-trifluorid ClF 3 - fluorozószer és erős rakéta üzemanyag-oxidálószer
kén-hexafluorid SF 6 - gáznemű szigetelő az elektromos iparban
fém-fluoridok (például W és V), amelyek bizonyos előnyös tulajdonságokkal rendelkeznek
a freonok jó hűtőközegek
teflon - kémiailag inert polimerek
nátrium-hexafluor-aluminát - alumínium későbbi elektrolízissel történő előállításához
különféle fluorvegyületek

Rakéta technológia

Alkalmazás az orvostudományban

A fluorvegyületeket széles körben használják a gyógyászatban vérpótlóként.

Biológiai és élettani szerepe

A fluor létfontosságú elem a szervezet számára. Az emberi szervezetben a fluor főként a fogzománcban található a fluorapatit - Ca 5 F (PO 4) 3 részeként. A szervezet elégtelen (kevesebb, mint 0,5 mg/liter ivóvíz) vagy túlzott (1 mg/liter feletti) fluorid bevitele esetén fogászati ​​betegségek alakulhatnak ki: szuvasodás és fluorózis (foltos zománc), illetve osteosarcoma.

A fogszuvasodás megelőzésére javasolt fluoridos adalékos fogkrémek használata vagy fluortartalmú víz (1 mg/l koncentrációig) fogyasztása, illetve 1-2%-os nátrium-fluorid vagy ón-fluorid oldat helyi kijuttatása. Az ilyen intézkedések 30-50% -kal csökkenthetik a fogszuvasodás valószínűségét.

Az ipari helyiségek levegőjében a kötött fluor maximális megengedett koncentrációja 0,0005 mg/liter.

további információ

Fluor, Fluorum, F(9)
A fluort (Fluorine, French and German Fluor) 1886-ban nyerték szabad állapotban, de vegyületei régóta ismertek, széles körben alkalmazták a kohászatban és az üveggyártásban. A fluorit (CaP,) első említése fluorpát (Fliisspat) néven a 16. századból származik. A legendás Vaszilij Valentinnak tulajdonított alkotások egyike említi a különféle színekre festett köveket - folyasztószereket (Fliisse latinul fluere - flow, pour), amelyeket folyasztószerként használtak fémek olvasztásához. Agricola és Libavius ​​ugyanerről ír. Ez utóbbi speciális neveket vezet be ennek a folyasztószernek - fluorpát (Flusspat) és ásványi olvadék. Számos 17–18. századi kémiai és műszaki írás szerzője. Ismertesse a fluorpát különböző típusait. Oroszországban ezeket a köveket plaviknak, spaltnak, spatnak nevezték; Lomonoszov ezeket a köveket szelenitnek minősítette, és sparnak vagy fluxusnak (kristályfolyadék) nevezte el. Az orosz mesterek, valamint az ásványgyűjtemények gyűjtői (például a 18. században P. F. Golitsin herceg) tudták, hogy bizonyos típusú szárak melegítéskor (például forró vízben) sötétben világítanak. Azonban még Leibniz is foszfortörténetében (1710) említi ezzel kapcsolatban a termofoszfort (Thermophosphorus).

Nyilvánvalóan a kémikusok és a kézműves vegyészek legkésőbb a 17. században ismerkedtek meg a hidrogén-fluoriddal. 1670-ben a nürnbergi mester, Schwanhard kénsavval kevert fluorpátot használt az üvegserlegek mintáinak maratásához. Abban az időben azonban a fluorpát és a hidrogén-fluorid természete teljesen ismeretlen volt. Azt hitték például, hogy a kovasav maró hatású a Schwanhard-eljárásban. Ezt a téves véleményt Scheele kiküszöbölte, bizonyítva, hogy a fluorpát és a kénsav kölcsönhatása során kovasav keletkezik az üvegretortának a keletkező hidrogén-fluorsav általi eróziója következtében. Ezenkívül Scheele megállapította (1771), hogy a fluorpát meszes föld és egy speciális sav keveréke, amelyet "svéd savnak" neveztek.

Lavoisier a hidrogén-fluorid-gyököt (radiical fluorique) egyszerű testnek ismerte fel, és felvette az egyszerű testek táblázatába. 1809-ben többé-kevésbé tiszta hidrogén-fluoridot kaptak. Gay-Lussac és Tenard fluorpát kénsavval történő desztillálásával ólom- vagy ezüstretortában. A művelet során mindkét kutatót megmérgezték. A hidrogén-fluorid valódi természetét 1810-ben Ampère állapította meg. Elutasította Lavoisier azon véleményét, hogy a hidrogén-fluoridnak oxigént kell tartalmaznia, és bebizonyította ennek a savnak a hasonlatát a sósavval. Ampère beszámolt eredményeiről Davynek, aki röviddel azelőtt megállapította a klór elemi természetét. Davy teljes mértékben egyetértett Ampere érveivel, és sok erőfeszítést fordított arra, hogy szabad fluort nyerjen hidrogén-fluorid elektrolízisével és más módon. Figyelembe véve a hidrogén-fluorid erős korrozív hatását az üvegre, valamint a növényi és állati szövetekre, Ampere azt javasolta, hogy a benne lévő elemet fluornak nevezzék (görögül - pusztulás, halál, járvány, pestis stb.). Davy azonban nem fogadta el ezt a nevet, és egy másik - fluort (fluort) javasolt, a klór akkori nevével analógiaként - klór (Chlorine), mindkét nevet továbbra is angolul használják. Oroszul az Ampere által adott név megmaradt.

A 19. században számos kísérlet történt a szabad fluor izolálására nem vezetett sikeres eredményre. Csak 1886-ban sikerült Moissannak ezt megtennie és szabad fluort nyernie sárga-zöld gáz formájában. Mivel a fluor szokatlanul agresszív gáz, Moissannak sok nehézséget kellett leküzdenie, mielőtt a fluorral végzett kísérletekben megtalálta a készülékhez megfelelő anyagot. A hidrogén-fluorid 55 °C-on történő elektrolízisére szolgáló U-cső (folyékony metil-kloriddal hűtve) platinából készült, fluorpát-dugóval. A szabad fluor kémiai és fizikai tulajdonságainak vizsgálata után széleskörű alkalmazásra talált. Napjainkban a fluor az egyik legfontosabb komponens a szerves fluorvegyületek széles körének szintézisében. század eleji orosz irodalom. a fluort másképp nevezték: a hidrogén-fluorid bázisa, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess 1831-től vezette be a fluor nevet.