A periódusos rendszer negyedik periódusa. A periódusos rendszer periódusának 4. eleméhez tartozó d-elemek általános jellemzői megfelelnek

MEGHATÁROZÁS

Kálium- a negyedik periódus első eleme. A periódusos rendszer fő (A) alcsoportjának I. csoportjában található.

Az s - család elemeire utal. Fém. Az ebbe a csoportba tartozó fémelemeket együttesen lúgosnak nevezzük. Megnevezés - K. Sorozatszám - 19. Relatív atomtömeg - 39.102 amu.

A kálium atom elektronszerkezete

A káliumatom egy pozitív töltésű magból (+19) áll, amelyben 19 proton és 20 neutron található, körülötte pedig 4 pályán 19 elektron mozog.

1. ábra. A kálium atom sematikus szerkezete.

Az elektronok orbitális eloszlása ​​a következő:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .

A káliumatom külső energiaszintje 1 elektront tartalmaz, ami vegyérték. A kálium oxidációs állapota +1. Az alapállapot energiadiagramja a következő formában jelenik meg:

Izgatott állapot az üresedés ellenére 3 p- és 3 d- nincsenek orbitálok.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

A munka célja egyes átmenetifémek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak tanulmányozása.

Az oldalsó alcsoportok fémei, az úgynevezett átmeneti elemek a d - elemekhez tartoznak, mivel atomjaikban d - pályaelektronokkal vannak kitöltve.

Az átmeneti fémekben a vegyértékelektronok a prekülső szint d - pályáján, a külső elektronszint S - pályáján helyezkednek el. Az átmeneti elemek fémességét a külső elektronrétegben egy vagy két elektron jelenléte magyarázza.

A pre-külső elektronréteg nem teljes d-alszintje az oldalsó alcsoportok fémeinek sokféle vegyérték-állapotát okozza, ami viszont megmagyarázza vegyületeik nagy számának létezését.

A d - pályák elektronjai a külső pálya S - elektronjainak elhasználódása után vesznek részt kémiai reakciókban. Az utolsó előtti elektronszint d - pályáinak elektronjai egy része vagy egésze részt vehet a kémiai vegyületek képződésében. Ebben az esetben a különböző vegyértékállapotoknak megfelelő vegyületek képződnek. Az átmeneti fémek változó vegyértéke a jellemző tulajdonságuk (kivéve a II. és III. oldalcsoportba tartozó fémeket). A IV, V, VI, VII csoportok oldalsó alcsoportjainak fémei mind a legmagasabb vegyértékű (amely a csoportszámnak felel meg), mind pedig az alacsonyabb vegyértékállapotban szerepelhetnek a vegyületek összetételében. Így például a titánt 2-, 3-, 4- vegyértékű, a mangán esetében pedig 2-, 3-, 4-, 6- és 7-vegyértékű állapot jellemzi.

Az átmeneti fémek oxidjai és hidroxidjai, amelyekben az utóbbiak a legalacsonyabb vegyértékűek, általában bázikus tulajdonságokkal rendelkeznek, például Fe (OH) 2. A magasabb oxidok és hidroxidok amfoter tulajdonságokkal jellemezhetők, például TiO 2, Ti (OH) 4, vagy savasak, pl.
és
.

A vizsgált fémek vegyületeinek redox tulajdonságai a fém vegyértékállapotával is összefüggenek. A legalacsonyabb oxidációs állapotú vegyületek általában redukáló tulajdonságokat, míg a legmagasabb oxidációs állapotú vegyületek oxidáló tulajdonságokat mutatnak.

Például a mangán-oxidok és -hidroxidok esetében a redox tulajdonságok a következőképpen változnak:

Komplex vegyületek.

Az átmenetifém-vegyületek jellemző tulajdonsága a komplexképző képesség, ami azzal magyarázható, hogy a fémionok külső és pre-külső elektronszintjein elegendő számú szabad pálya található.

Az ilyen vegyületek molekuláiban egy komplexképző szer található a központban. Körülötte ionok, atomok vagy molekulák, úgynevezett ligandumok koordinálódnak. Számuk a komplexképző tulajdonságaitól, oxidációs fokától függ, és koordinációs számnak nevezik:

A komplexképző szer kétféle ligandot koordinál maga körül: anionos és semleges. Komplexek akkor jönnek létre, ha több különböző molekula egyesül még egy komplexté:

réz(II)-szulfotetraamin-kálium-hexaciano-ferrát (III).

Vizes oldatokban a komplex vegyületek disszociálnak, komplex ionokat képezve:

Maguk a komplex ionok is képesek disszociációra, de általában nagyon kis mértékben. Például:

Ez a folyamat visszafordítható, egyensúlya élesen balra tolódik el. Ezért a tömeghatás törvénye szerint

A Kn állandót ilyen esetekben a komplex ionok instabilitási állandójának nevezzük. Minél nagyobb az állandó értéke, annál erősebb az ion azon képessége, hogy az alkotórészekre disszociáljon. A Kn értékeket a táblázat tartalmazza:

1. kísérlet Mn 2+ -ionok ionokká történő oxidációja
.

Öntsön egy kis ólom-dioxidot a csőbe úgy, hogy csak a cső alja legyen fedve, adjon hozzá néhány csepp tömény
és egy csepp oldatot
... Melegítse fel az oldatot, és figyelje meg az ionok megjelenését
... Írd fel a reakcióegyenletet! A mangánsó oldatát kis mennyiségben kell bevenni, mivel az ionok feleslege
helyreállítja
előtt
.

2. kísérlet. Ionok általi oxidáció
savas, semleges és lúgos oldatokban.

Ioncsökkentő termékek
különbözőek és az oldat pH-jától függenek. Tehát savas oldatokban az ion
ionokká redukált
.

Semleges, gyengén savas és gyengén lúgos oldatokban, pl. pH 5-9 tartományban, ion
permangánsavvá redukálva:

Erősen lúgos oldatokban és redukálószer hiányában az ion
ionná redukálva
.

Öntsön 5-7 csepp kálium-permanganát oldatot három kémcsőbe
... Az egyikhez ugyanannyi hígított kénsavat adjunk, a másikhoz semmit, a harmadikhoz pedig tömény lúgos oldatot adjunk. Mindhárom kémcsőbe cseppenként, a kémcső tartalmát összerázva adjunk kálium- vagy nátrium-szulfit-oldatot, amíg az első kémcsőben az oldat elszíneződik, a másodikban barna csapadék jelenik meg, és az oldat zöld színűvé válik. a harmadik. Írja fel a reakcióegyenletet, szem előtt tartva, hogy az ion
ionokká alakul
... Adja meg az oxidációs kapacitás becslését!
különböző környezetekben a redoxpotenciálok táblázata szerint.

3. tapasztalat. Kálium-permanganát kölcsönhatása hidrogén-peroxiddal. Tegyünk 1 ml-t egy kémcsőbe. hidrogén-peroxidot, adjunk hozzá néhány csepp kénsavoldatot és néhány csepp kálium-permanganát oldatot. Milyen gáz szabadul fel? Tesztelje parázsló fáklyával. Írj fel egy reakcióegyenletet, és magyarázd meg a redoxpotenciálokkal!

Tapasztalat 4. A vas komplex vegyületei.

A) Porosz kék megszerzése. 2-3 csepp vas (III) sóoldathoz adjunk egy csepp savat, néhány csepp vizet és egy csepp hexációs - (P) kálium-ferrát (sárga vérsó) oldatot. Nézze meg a poroszkék üledék megjelenését. Írd fel a reakcióegyenletet! Ezt a reakciót az ionok kimutatására használják
... Ha
feleslegben szedve a poroszkék üledék helyett kolloidális oldható formája képződhet.

Fedezze fel a poroszkék és a lúg kapcsolatát. Mit figyelnek meg? Ami jobban disszociál. Fe (OH) 2 vagy komplex ion
?

B) Vas-tiocianát kinyerése III. Adjunk egy csepp kálium- vagy ammónium-tiocianát-oldatot néhány csepp vassó-oldathoz
... Írd fel a reakcióegyenletet!

Fedezze fel a tiocianát attitűdöt
lúgokhoz és megmagyarázza a megfigyelt jelenséget. Ezt a reakciót az előzőhöz hasonlóan az ion kimutatására használják
.

5. tapasztalat. Komplex kobaltvegyület előállítása.

Tegyünk egy kémcsőbe 2 csepp telített kobaltsó-oldatot, és adjunk hozzá 5-6 csepp telített ammónium-oldatot: vegye figyelembe, hogy ez egy komplex só oldatát képezi.
... Összetett ionok
kék színű és hidratált ionok
- rózsaszínben. Ismertesse a megfigyelt jelenségeket:

1. Komplex kobaltsó előállításának egyenlete.

2. Komplex kobaltsó disszociációs egyenlete.

3. Egy komplex ion disszociációs egyenlete.

4. Komplex ion instabilitási állandójának kifejezése.

Tesztkérdések és feladatok.

1. Milyen tulajdonságokat (oxidáló vagy redukáló) mutatnak egy elem legmagasabb oxidációs állapotú vegyületek? Írja fel az elektron-ion és a molekuláris reakció egyenletét:

2. Milyen tulajdonságokat mutatnak az elem közbenső oxidációs állapotú vegyületek? Állítsuk fel az elektron-ion és a molekuláris reakció egyenleteit:

3. Mutassa be a vas, kobalt, nikkel megkülönböztető és hasonló tulajdonságait! Miért helyezte D.I.Mengyelejev a kobaltot a vas és a nikkel közé az elemek periódusos rendszerében, annak ellenére, hogy az atomsúly értéke van?

4. Írja fel a vas, kobalt, nikkel komplex vegyületeinek képleteit! Mi magyarázza ezen elemek jó komplexképző képességét?

5. Hogyan változik a mangán-oxidok karaktere? Mi ennek az oka? Milyen oxidációs számai lehetnek a mangánnak a vegyületekben?

6. Van-e hasonlóság a mangán és a króm kémiájában? Hogyan fejeződik ki.

7. A mangán, vas, kobalt, nikkel, króm milyen tulajdonságain alapul technológiai alkalmazásuk?

8. Adjon becslést az ionok oxidációs képességére!
és csökkenti az ionok képességét
.

9. Hogyan magyarázzuk meg, hogy a Cu, Ag, Au oxidációs száma nagyobb, mint +17?

10. Magyarázza el az ezüst idővel történő megfeketedését a levegőben, a réz zöldülését a levegőben!

11. Készítsen egyenletet a séma szerint lezajló reakciókról!

a d-elemek és vegyületeik számos jellemző tulajdonsággal rendelkeznek: változó oxidációs fok; komplex ionok képzésének képessége; színes vegyületek képződése.

A cink nem szerepel az átmeneti elemek számában. Fizikai és kémiai tulajdonságai nem teszik lehetővé az átmeneti fémek közé sorolását. Különösen vegyületeiben csak egy oxidációs állapotot mutat, és nem mutat katalitikus aktivitást.

A d-elemeknek van néhány sajátossága a fő alcsoportok elemeihez képest.

1. A d-elemekben a vegyértékelektronoknak csak egy kis része delokalizálódik a kristályban (míg az alkáli- és alkáliföldfémekben a vegyértékelektronok teljesen feladódnak kollektív felhasználásra). A többi d-elektron részt vesz a szomszédos atomok közötti irányított kovalens kötések kialakításában. Így ezek az elemek kristályos állapotban nem tisztán fémes, hanem kovalens fémes kötést tartalmaznak. Ezért ezek mind kemény (a Hg kivételével) és tűzálló (a Zn, Cd kivételével) fémek.

A leginkább tűzálló fémek a VV és VIВ alcsoportok. Ezekben a d-alszint felét elektronok töltik ki, és megvalósul a párosítatlan elektronok maximális száma, következésképpen a legnagyobb számú kovalens kötés. A további töltés a kovalens kötések számának csökkenéséhez és az olvadási hőmérséklet csökkenéséhez vezet.

2. A kitöltetlen d-héjak, valamint a kitöltetlen ns és np energia közeli szintek jelenléte miatt a d-elemek hajlamosak a komplexképződésre; komplex vegyületeik általában színesek és paramágnesesek.

3. A d-elemek gyakrabban alkotnak változó összetételű vegyületeket, mint a fő alcsoportok elemei (oxidok, hidridek, karbidok, szilicidek, nitridek, boridok). Ezenkívül ötvözeteket képeznek egymással és más fémekkel, valamint intermetallikus vegyületeket.

4. A d-elemekre jellemző a vegyértékállapotok nagy halmaza (8.10. táblázat), és ennek következtében a sav-bázis és a redox tulajdonságok széles tartományban történő változása.

Mivel a vegyértékelektronok egy része s-pályán van, a legalacsonyabb oxidációs állapotuk általában kettő. Kivételt képeznek azok az elemek, amelyek E +3 és E + ionjai stabil konfigurációjúak d 0, d 5 és d 10: Sc 3+, Fe 3+, Cr +, Cu +, Ag +, Au +.

Azok a vegyületek, amelyekben a d-elemek a legalacsonyabb oxidációs állapotban vannak, ionos kristályokat képeznek, alapvető tulajdonságokat mutatnak a kémiai reakciókban, és általában redukálószerek.

Azon vegyületek stabilitása, amelyekben a d-elemek a legmagasabb oxidációs állapotban vannak (egyenlő a csoportszámmal), minden átmeneti sorban balról jobbra növekszik, és a 3d-elemek maximumát érik el Mn-ben, valamint a második és harmadik átmeneti sorban. Ru-ban és Os-ban... Az egyik alcsoporton belül a legmagasabb oxidációs állapotú vegyületek stabilitása csökken az 5d> 4d> 3d sorozatban, amit például az azonos típusú vegyületek Gibbs-energiájának (izobár-izotermikus potenciáljának) változásának természete bizonyít. :

Ez a jelenség azzal függ össze, hogy az egyik alcsoporton belüli főkvantumszám növekedésével az (n - 1) d és ns részszintek energiái közötti különbség csökken. Ezeket a vegyületeket kovalens-poláris kötések jellemzik. Természetükben savasak és oxidálószerek (CrO 3 és K 2 CrO 4, Mn 2 O 7 és KMnO 4).

Azok a vegyületek, amelyekben a d-elektronok közbenső oxidációs állapotban vannak, amfoter tulajdonságokat és redox kettősséget mutatnak.

5. A d-elemek hasonlósága az E (0) fő alcsoportok elemeivel teljes mértékben megnyilvánul a harmadik csoport ns 2 np 1 és (n - 1) d 1 ns 2 elemeiben. A csoportlétszám növekedésével csökken; a VIIIA alcsoport elemei - gázok, VIIIB - fémek. Az első csoportban ismét megjelenik egy távoli hasonlóság (minden elem fém), az IB alcsoport elemei pedig jó vezetők; ez a hasonlóság fokozódik a második csoportban, mivel a Zn, Cd és Hg d-elemek nem vesznek részt a kémiai kötések kialakításában.

6. A IIIВ – VIIВ alcsoportok magasabb oxidációs állapotú d-elemei tulajdonságaiban hasonlóak a megfelelő p-elemekhez. Így magasabb oxidációs állapotban a Mn (VII) és a Cl (VII) elektronikus analógok. Az elektronikus konfigurációk hasonlósága (s 2 p 6) a heptavalens mangán és klórvegyületek tulajdonságainak hasonlóságához vezet. A Mn 2 O 7 és a Cl 2 O 7 normál körülmények között instabil folyadékok, amelyek NEO 4 általános képletű erős savanhidridek. Alacsonyabb oxidációs állapotokban a mangán és a klór eltérő elektronszerkezettel rendelkezik, ami vegyületeik tulajdonságaiban éles különbségekhez vezet. Például a rövid szénláncú klór-oxid Cl 2 O (s 2 p 4) egy gáznemű anyag, amely hipoklórsavanhidrid (HClO), míg a rövid szénláncú mangán-oxid MnO (d 5) egy bázikus természetű szilárd kristályos anyag.

7. Tudniillik egy fém redukálóképességét nemcsak ionizációs energiája (M -ne - → M n +; + ∆H ionizáció), hanem a képződött kation hidratációs entalpiája (M n) is meghatározza. + + mH 2 O → M n + · mH 2 O; –∆H hydr). A d-elemek ionizációs energiái nagyok más fémekhez képest, de ezeket kompenzálja ionjaik nagy hidratációs entalpiája. Ennek eredményeként a legtöbb d-elem elektródpotenciálja negatív.

A Z növekedési periódusban a fémek redukáló tulajdonságai csökkennek, az IB csoport elemeinél elérik a minimumot. A VIIIB és IVB csoportba tartozó nehézfémeket tehetetlenségük miatt nevezték nemesnek.

A d-elemes vegyületek redox tendenciáját a magasabb és alacsonyabb oxidációs állapot stabilitásának változása határozza meg, a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük függvényében. Azok a vegyületek, amelyeknél egy elem maximális oxidációs állapota van, kizárólag oxidáló, míg az alacsonyabb oxidációs állapotú vegyületek redukáló tulajdonságokat mutatnak. A Mn (OH) 2 levegőben könnyen oxidálódik Mn (OH) 2 + 1 / 2O 2 = MnO 2 + H 2 O. A Mn (IV) vegyületek könnyen redukálódnak Mn (II)-vé: MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, de erős oxidálószerekkel Mn-vé (VII) oxidálódik. Permanganát ion MnO 4 - csak oxidálószer lehet.

Mivel az alcsoporton belüli d-elemeknél a magasabb oxidációs állapotok stabilitása fentről lefelé növekszik, a legmagasabb oxidációs állapotú vegyületek oxidációs tulajdonságai meredeken csökkennek. Tehát a króm (VI) (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7) és a mangán (VII) (Mn 2 O 7, KMnO 4) vegyületei erős oxidálószerek, a WO 3, Re 2 pedig Az O 7 és a megfelelő savak sói (H 2 WO 4, HReO 4) nehezen redukálhatók.

8. A d-elem hidroxidok sav-bázis tulajdonságait ugyanazok a tényezők (az ionsugár értéke és az iontöltés) befolyásolják, mint a p-elem hidroxidok.

A d-elemek alacsonyabb oxidációs állapotú hidroxidjai általában bázikus tulajdonságokat mutatnak, míg a magasabb oxidációs állapotúak savasak. Köztes oxidációs állapotokban a hidroxidok amfoterek. A hidroxidok sav-bázis tulajdonságainak változása az oxidációs állapot változásával különösen a mangánvegyületeknél szembetűnő. A Mn (OH) 2 - Mn (OH) 3 - Mn (OH) 4 - H 2 MnO 4 - HMnO 4 sorozatban a hidroxidok tulajdonságai a gyenge Mn (OH) 2 bázistól az amfoter Mn (OH) 3 -ig változnak. és Mn (OH) 4 erős savakra H 2 MnO 4 és HMnO 4.

Az egyik alcsoporton belül az azonos oxidációs állapotú d-elem-hidroxidokat a bázikus tulajdonságok növekedése jellemzi felülről lefelé haladva. Például a IIIB csoportban az Sc(OH)3 gyenge bázis, az La(OH)3 pedig erős bázis. A Ti, Zn, Hf csoportok IVB elemei E (OH) 4 amfoter hidroxidot képeznek, de savas tulajdonságaik gyengülnek a Ti-ről Hf-re haladva.

9. Az átmeneti elemek megkülönböztető jellemzője a változó összetételű fázisok kialakulása. Ezek egyrészt intersticiális és helyettesítő szilárd oldatok, másrészt változó összetételű vegyületek. A szilárd oldatokat szoros elektronegativitással, atomsugárral és azonos kristályrácsokkal rendelkező elemek alkotják. Minél jobban különböznek egymástól az elemek természetükben, annál kevésbé oldódnak egymásban, és annál hajlamosabbak kémiai vegyületek képződésére. Az ilyen vegyületek állandó és változó összetételűek is lehetnek. A szilárd oldatokkal ellentétben, amelyekben az egyik komponens rácsát megőrzik, a vegyületeket új rács és új kémiai kötések kialakulása jellemzi. Más szóval, csak azok a változó összetételű fázisok minősülnek kémiai vegyületeknek, amelyek szerkezetükben és tulajdonságaiban élesen eltérnek az eredetitől.

A változó összetételű vegyületeket a következő jellemzők jellemzik:

a) Ezen vegyületek összetétele az előállítási módtól függ. Így a szintézis körülményeitől függően a titán-oxidok TiO 1,2–1,5 és TiO 1,9–2,0 összetételűek; titán- és vanádium-karbidok - TiC 0,6-1,0 és VC 0,58-1,09, titán-nitrid TiN 0,45-1,00.

b) A vegyületek mennyiségi összetételük jelentős ingadozása mellett megtartják kristályrácsukat, azaz széles homogenitási tartományúak. Tehát a TiC 0,6–1,0, amint az a képletből következik, megtartja a titán-karbid rácsot, amelyben legfeljebb 40% szénatom hiányzik.

c) Az ilyen vegyületekben a kötés jellegét a fém d-pályáinak kitöltési foka határozza meg. A behelyezett nemfém elektronjai benépesítik az üres d-pályákat, ami a kötés kovalencia növekedéséhez vezet. Ezért csökken a fémkötés aránya a d-sorozat kezdeti elemeinek (IV-V csoport) vegyületeiben.

A kovalens kötés jelenlétét igazolják a vegyületek nagy pozitív képződési entalpiái, magasabb keménység és olvadáspont, alacsonyabb elektromos vezetőképesség az őket alkotó fémekhez képest.

A réz D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszere negyedik periódusának tizenegyedik csoportjának eleme, 29-es rendszámmal. Cu (latin Cuprum) szimbólummal jelölik. Az egyszerű anyag réz (CAS-szám: 7440-50-8) arany-rózsaszín műanyag átmeneti fém (oxidfilm hiányában rózsaszín). Az emberek már régóta széles körben használják.

A periódusos rendszer 4. periódusának elemei

Rizs. 3.8. Olvadási hőmérséklet függés ( t pl) és forraljuk ( t kip), olvadási entalpia (D N pl) és forraljuk (D N kip), a 4. periódus egyszerű anyagok Brinell-keménysége a külső energiaszinten lévő elektronok számáról (az Ar nemesgáz teljesen kitöltött héján túli elektronok száma)

Amint megjegyeztük, a vegyértékkötés módszere használható a fématomok közötti kémiai kötés leírására. A leírás megközelítését egy káliumkristály példájával illusztrálhatjuk. A káliumatomnak egy elektronja van a külső energiaszinten. Egy izolált káliumatomban ez az elektron a 4-nél található s- orbitális. Ugyanakkor a káliumatom energiája nem nagyon különbözik a 4-től s-a pályák szabadok, nem foglalják el elektronok, a 3-hoz tartozó pályák d, 4p-alszintek. Feltételezhető, hogy a kémiai kötés kialakulása során az egyes atomok vegyértékelektronjai nemcsak 4-nél helyezkedhetnek el. s-pályákon, hanem valamelyik szabad pályán is. Az atom egyetlen vegyértékelektronja lehetővé teszi, hogy egyetlen kötést valósítson meg a legközelebbi szomszéddal. Az atom elektronszerkezetében kismértékben eltérő energiájú szabad pályák jelenléte azt sugallja, hogy az atom képes "befogni" egy elektront a szomszédjából az egyik szabad pályára, és akkor képes lesz két egyszeres kötést kialakítani az atommal. legközelebbi szomszédok. A legközelebbi szomszédok távolságának egyenlősége és az atomok megkülönböztethetetlensége miatt a szomszédos atomok közötti kémiai kötések megvalósításának különféle változatai lehetségesek. Ha négy szomszédos atom kristályrácsának egy töredékét vesszük figyelembe, akkor a lehetséges lehetőségeket az ábra mutatja. 3.9.

A periódusos rendszer 4. periódusának elemei - fogalma és típusai. A „Periódusos rendszer 4. periódusának elemei” kategória besorolása és jellemzői 2015, 2017-2018.

Ebből a cikkből hiányoznak az információforrásokra mutató hivatkozások. Az információnak ellenőrizhetőnek kell lennie, ellenkező esetben megkérdőjelezhető és eltávolítható. Tudod... Wikipédia

A periódus a kémiai elemek periódusos rendszerének egy sora, az atomok sorozata a növekvő magtöltés és a külső elektronhéj elektronokkal való feltöltése szerint. A periódusos rendszer hét periódusból áll. Az első 2 elemet tartalmazó időszak ... Wikipédia

104 Lawrence ← Rutherfordium → Dubnium ... Wikipédia

DI Mengyelejev, a kémiai elemek természetes osztályozása, amely Mengyelejev periodikus törvényének táblázatos (vagy más grafikus) kifejezése (lásd Mengyelejev periodikus törvényét). P. s. NS. D. I. Mengyelejev fejlesztette ki 1869-ben ... Nagy szovjet enciklopédia

Dmitrij Mengyelejev- (Dmitrij Ivanovics Mengyelejev) Mengyelejev életrajza, Mengyelejev tudományos tevékenysége Információ Mengyelejev életrajzáról, Mengyelejev tudományos tevékenységéről Tartalom Tartalom 1. Életrajz 2. Az orosz nép tagja 3. Tudományos tevékenység Időszakos ... Befektetői enciklopédia

Kémiai elemek periódusos rendszere (periódusos rendszer) A kémiai elemek osztályozása, amely megállapítja az elemek különféle tulajdonságainak az atommag töltésétől való függését. A rendszer a periodikus törvény grafikus kifejezése, ... ... Wikipédia

Kémiai elemek periódusos rendszere (periódusos rendszer) A kémiai elemek osztályozása, amely megállapítja az elemek különféle tulajdonságainak az atommag töltésétől való függését. A rendszer a periodikus törvény grafikus kifejezése, ... ... Wikipédia

Kémiai elemek periódusos rendszere (periódusos rendszer) A kémiai elemek osztályozása, amely megállapítja az elemek különféle tulajdonságainak az atommag töltésétől való függését. A rendszer a periodikus törvény grafikus kifejezése, ... ... Wikipédia

Kémiai elemek (periódusos rendszer) A kémiai elemek osztályozása, az elemek különféle tulajdonságainak az atommag töltésétől való függésének megállapítása. A rendszer az orosz ... ... Wikipédia által létrehozott időszakos törvény grafikus kifejezése