जटिल अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण एवं गुण। संबंध

दार्शनिक सत्य: हमारी दुनिया में सब कुछ सापेक्ष है, पदार्थों और उनके गुणों के वर्गीकरण के लिए भी सत्य है। ब्रह्मांड और हमारे ग्रह पर पदार्थों की विशाल विविधता में केवल 90 रासायनिक तत्व शामिल हैं। प्रकृति में, 1 से 91 तक क्रम संख्या वाले तत्वों से बने पदार्थ होते हैं। तत्व 43 - टेक्नेटियम, वर्तमान में पृथ्वी पर प्रकृति में नहीं पाया जाता है, क्योंकि इस तत्व का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। इसे परमाणु प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कृत्रिम रूप से उत्पादित किया गया था। इसलिए तत्व का नाम - ग्रीक से। तेहनोस - कृत्रिम।
90 तत्वों से निर्मित सभी सांसारिक प्राकृतिक रासायनिक पदार्थों को दो बड़े प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है - अकार्बनिक और कार्बनिक।
कार्बनिक पदार्थ सरलतम को छोड़कर कार्बन यौगिक हैं: कार्बन ऑक्साइड, धातु कार्बाइड, कार्बोनिक एसिड और उसके लवण। अन्य सभी पदार्थों को अकार्बनिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
27 मिलियन से अधिक कार्बनिक पदार्थ हैं - अकार्बनिक पदार्थों से कहीं अधिक, जिनकी संख्या, सबसे आशावादी अनुमान के अनुसार, 400 हजार से अधिक नहीं है। हम कार्बनिक यौगिकों की विविधता के कारणों के बारे में थोड़ी देर बाद बात करेंगे, लेकिन अभी के लिए हम ध्यान दें कि पदार्थों के इन दो समूहों के बीच कोई स्पष्ट सीमा नहीं है। उदाहरण के लिए, अमोनियम आइसोसाइनेट नमक NH4NCO को एक अकार्बनिक यौगिक माना जाता है, और यूरिया (NH2)2CO, जिसकी मूल संरचना N2H4CO के समान ही है, एक कार्बनिक पदार्थ है।
वे पदार्थ जिनका आणविक सूत्र समान होता है लेकिन रासायनिक संरचना भिन्न होती है, आइसोमर्स कहलाते हैं।
अकार्बनिक पदार्थों को आमतौर पर दो उपप्रकारों में विभाजित किया जाता है - सरल और जटिल (योजना 1)। जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सरल पदार्थ एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से युक्त पदार्थ होते हैं, और जटिल पदार्थ दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों से युक्त पदार्थ कहलाते हैं।
योजना 1

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण

ऐसा प्रतीत होता है कि सरल पदार्थों की संख्या रासायनिक तत्वों की संख्या से मेल खाना चाहिए। हालाँकि, ऐसा नहीं है. तथ्य यह है कि एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु एक नहीं, बल्कि कई अलग-अलग सरल पदार्थ बना सकते हैं। जैसा कि आप जानते हैं, इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है। एलोट्रॉपी के कारण एक अणु में परमाणुओं की एक अलग संख्या हो सकती है (उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन तत्व के एलोट्रोपिक संशोधन - ऑक्सीजन O2 और ओजोन O3), साथ ही एक ठोस पदार्थ के क्रिस्टल जाली की एक अलग संरचना (उदाहरण के लिए, कार्बन के पहले से ही परिचित एलोट्रोपिक संशोधन - हीरा और ग्रेफाइट)।
सरल पदार्थों के उपप्रकार में धातु, अधातु और उत्कृष्ट गैसें शामिल हैं, जिन्हें अक्सर अधातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। यह वर्गीकरण सरल पदार्थों के गुणों पर आधारित है, जो उन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना से निर्धारित होता है जिनसे ये पदार्थ बनते हैं, और क्रिस्टल जाली के प्रकार। हर कोई जानता है कि धातुएँ विद्युत प्रवाह का संचालन करती हैं, तापीय रूप से प्रवाहकीय होती हैं, नमनीय होती हैं और उनमें धात्विक चमक होती है। एक नियम के रूप में, अधातुओं में ऐसे गुण नहीं होते हैं। हमारा खंड "एक नियम के रूप में" आकस्मिक नहीं है, और यह एक बार फिर सरल पदार्थों के वर्गीकरण की सापेक्षता पर जोर देता है। कुछ धातुएँ गुणों में गैर-धातुओं से मिलती-जुलती हैं (उदाहरण के लिए, टिन का एलोट्रोपिक संशोधन - ग्रे टिन - एक ग्रे पाउडर है, बिजली का संचालन नहीं करता है, चमक और लचीलेपन का अभाव है, जबकि सफेद टिन, एक अन्य एलोट्रोपिक संशोधन, एक विशिष्ट धातु है)। इसके विपरीत, गैर-धातु ग्रेफाइट, कार्बन का एक अपरूप, अत्यधिक विद्युत प्रवाहकीय होता है और इसमें एक विशिष्ट धात्विक चमक होती है।
जटिल अकार्बनिक पदार्थों का सबसे सामान्य वर्गीकरण आपको बुनियादी स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से परिचित है। यौगिकों के चार वर्ग हैं: ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण।
अकार्बनिक पदार्थों का वर्गों में विभाजन उनकी संरचना के आधार पर किया जाता है, जो बदले में यौगिकों के गुणों में परिलक्षित होता है। आइए प्रत्येक वर्ग के प्रतिनिधियों की परिभाषाओं को याद करें।
आक्साइड - दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है (उदाहरण के लिए, H2O, CO2, CuO)।
मैदान - ये जटिल पदार्थ हैं जिनमें एक धातु परमाणु और एक या अधिक हाइड्रॉक्सी समूह होते हैं (उदाहरण के लिए, NaOH, Ca(OH)2)।
एसिड - ये जटिल पदार्थ हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं (उदाहरण के लिए, HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4)।
लवण - ये धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ हैं (उदाहरण के लिए, NaNO3, K2SO4, AlCl3)।
इस तरह का वर्गीकरण और परिभाषाएँ भी बहुत सापेक्ष हैं। सबसे पहले, क्षार और लवण में धातु की भूमिका परिचित अमोनियम धनायन NH4+ जैसे जटिल कणों द्वारा निभाई जा सकती है, जिसमें केवल गैर-धातु तत्व शामिल होते हैं। दूसरे, पदार्थों का एक काफी बड़ा समूह है जो औपचारिक रूप से (संरचना में) आधार हैं, लेकिन गुणों में एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स से संबंधित हैं, अर्थात। क्षार और अम्ल के गुणों को संयोजित करें। उदाहरण के लिए, एल्युमीनियम हाइड्रॉक्साइड Al(OH)3 किसी अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते समय आधार की तरह व्यवहार करता है:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,
और जब क्षार के साथ संलयन होता है तो यह अम्ल के गुण प्रदर्शित करता है:
H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + H2O.
तीसरा, जटिल अकार्बनिक पदार्थों के उपरोक्त वर्गीकरण में बड़ी संख्या में ऐसे यौगिक शामिल नहीं हैं जिन्हें किसी भी सूचीबद्ध वर्ग में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, ये दो या दो से अधिक गैर-धातु तत्वों (फॉस्फोरस (V) क्लोराइड PCl5, कार्बन सल्फाइड CS2, फॉस्जीन COCl2) द्वारा निर्मित यौगिक हैं।
? 1. कौन से पदार्थ अकार्बनिक कहलाते हैं और कौन से पदार्थ कार्बनिक कहलाते हैं? उदाहरण दो। पदार्थों के इस वर्गीकरण की सापेक्षता सिद्ध कीजिए।
2. कौन से पदार्थ सरल और कौन से जटिल कहलाते हैं? सरल पदार्थों की संख्या रासायनिक तत्वों की संख्या से अधिक क्यों हो जाती है?
3. सरल पदार्थों का वर्गीकरण क्या है? प्रत्येक प्रकार के पदार्थ के उदाहरण दीजिए। क्या उत्कृष्ट गैसें परमाणु या आणविक संरचना वाले पदार्थ हैं? दोनों दृष्टिकोणों के पक्ष में तर्क दीजिए।
4. कौन से अकार्बनिक पदार्थ ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण कहलाते हैं? प्रत्येक वर्ग के पदार्थों के उदाहरण दीजिए, उनके गुणों को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दो या तीन समीकरणों से स्पष्ट कीजिए।
5. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके साबित करें कि एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एसिड और बेस दोनों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।
6. कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, संगमरमर, चूना पत्थर) ने मूर्तिकारों, कलाकारों और कवियों को प्रेरित किया। उदाहरण के लिए:

आज तक, पाँच लाख से अधिक अकार्बनिक यौगिकों की पहचान की जा चुकी है। अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और नामकरण एक महत्वपूर्ण मुद्दा है जो हमें यौगिकों की विविधता को समझने की अनुमति देता है।

ऐतिहासिक सन्दर्भ

18वीं-19वीं शताब्दी में, एंटोनी लावोइसियर, मिखाइल लोमोनोसोव और जॉन डाल्टन ने अकार्बनिक पदार्थों का पहला वर्गीकरण और नामकरण प्रस्तावित किया। सरल लोगों को प्रतिष्ठित किया गया और पहले समूह को धातु और गैर-धातु में विभाजित किया गया। मध्यवर्ती गुणों वाले यौगिकों का एक समूह, जिसे मेटालॉइड कहा जाता है, को भी अलग कर दिया गया। यह विभाजन आधुनिक वर्गीकरण का आधार बना।

वर्तमान में चार कक्षाएं हैं। आइए इनमें से प्रत्येक वर्ग पर करीब से नज़र डालें।

आक्साइड

वे बहुपरमाणुक यौगिक हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, उनमें दूसरा हमेशा ऑक्सीकरण अवस्था -2 में ऑक्सीजन आयन होता है। अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण और नामकरण में ऑक्साइड के वर्ग को तीन समूहों में विभाजित करना शामिल है:

• बुनियादी;
• उभयधर्मी;
• अम्लीय

वर्गीकरण

पहले समूह में ऑक्सीजन के साथ धातुओं (न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था वाले) के यौगिक शामिल हैं। उदाहरण के लिए, MgO मैग्नीशियम ऑक्साइड है। इस यौगिक के मुख्य रासायनिक गुणों में, अम्लीय ऑक्साइड, एसिड और अधिक सक्रिय धातुओं के साथ उनकी बातचीत को नोट किया जा सकता है।

अधातुओं के ऑक्सीजन यौगिक, साथ ही ऑक्सीकरण अवस्था वाले धात्विक तत्व +4 से +7 तक होते हैं। उदाहरण के लिए, इस समूह में MnO2, CO2 शामिल हैं। विशिष्ट लोगों में, हम पानी (कमजोर कार्बोनिक एसिड बनता है), मूल ऑक्साइड और घुलनशील आधार (क्षार) के साथ बातचीत पर प्रकाश डालते हैं।

एम्फोटेरिक (संक्रमण) ऑक्साइड +3 (साथ ही बेरिलियम और जिंक ऑक्साइड) की ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु यौगिक हैं, जो एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत करने में सक्षम हैं।

ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर नमक बनाने वाले में विभाजित किया गया है। पहला समूह अम्ल या क्षार से मेल खाता है जिसमें मुख्य तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बरकरार रखता है। नमक न बनाने वाला समूह संख्या में छोटा है, इसके प्रतिनिधि नमक बनाने में सक्षम नहीं हैं। उदाहरण के लिए, गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड में हैं: N 2 O, NO, SiO, CO।

हाइड्रॉक्साइड

अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण और नामकरण में हाइड्रॉक्साइड्स के एक वर्ग की पहचान शामिल है। वे जटिल पदार्थ कहलाते हैं जिनमें किसी तत्व के परमाणु, साथ ही हाइड्रॉक्सिल समूह OH भी होते हैं। यह वर्ग दो बड़े समूहों में विभाजित है:

• मैदान;
• अम्ल

एसिड में कई हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें स्टोइकोमेट्रिक वैलेंस के नियमों के अधीन धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। कई मेटा रूप में हैं, और उनके हाइड्रोजन परमाणु सूत्र की शुरुआत में स्थित हैं। उनका सामान्य रूप HxEOy है, जहां दूसरे भाग को एसिड अवशेष कहा जाता है। स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के भाग के रूप में वर्गीकरण और उनके नामकरण पर चर्चा की जाती है। सल्फ्यूरिक एसिड में - सल्फेट्स, नाइट्रिक एसिड - नाइट्रेट्स, कार्बोनिक एसिड - कार्बोनेट्स।

हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, निम्नलिखित समूहों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

• मोनोबैसिक;
• डिबासिक;
• ट्राइबेसिक एसिड

क्षारों में धातु और OH धनायन होते हैं जिन्हें स्टोइकोमेट्रिक वैलेंस के नियमों के अधीन, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

आधार ऑर्थो रूप में हैं और इनका सामान्य सूत्र M(OH)n है, जिसमें n = 1 या 2 है। इस समूह के यौगिकों का नामकरण करते समय, संबंधित धातु को हाइड्रॉक्साइड में जोड़ा जाता है।

मुख्य रासायनिक गुणों में से जो अकार्बनिक पदार्थों के इस वर्ग के प्रतिनिधियों के पास हैं, एसिड के साथ उनकी प्रतिक्रिया पर ध्यान देना आवश्यक है; प्रतिक्रिया उत्पाद पानी और नमक हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया में, उत्पाद पानी और सोडियम क्लोराइड होंगे।

पानी में उनकी घुलनशीलता के आधार पर, घुलनशील आधार (क्षार) और अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड को प्रतिष्ठित किया जाता है। पहले समूह में मुख्य उपसमूहों (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु) के पहले और दूसरे समूह की धातुओं के हाइड्रॉक्सिल यौगिक शामिल हैं।

उदाहरण के लिए, NaOH क्षार (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) है; Fe(OH) 2 - आयरन II हाइड्रॉक्साइड (अघुलनशील यौगिक)।

लवण

अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण और नामकरण में और क्या शामिल है? ग्रेड 8-9 के छात्रों के लिए असाइनमेंट में यौगिकों की प्रस्तावित सूची को अलग-अलग वर्गों में विभाजित करना शामिल है: ऑक्साइड, क्षार, एसिड, लवण।

लवण जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें अम्ल अवशेषों के धातु धनायन और ऋणायन होते हैं। मध्यम लवणों का सामान्य सूत्र Mx(EOy) n होता है। इस समूह का एक उदाहरण Ca 3 (PO 4) 2 - कैल्शियम फॉस्फेट है।

यदि संरचना में हाइड्रोजन धनायन भी दिखाई देते हैं, तो लवण को अम्लीय कहा जाता है, और हाइड्रॉक्सिल समूहों की उपस्थिति मूल लवण की विशेषता है। उदाहरण के लिए, NaHCO 3 सोडियम बाइकार्बोनेट है, और CaOHCl कैल्शियम हाइड्रोक्सीक्लोराइड है।

वे लवण जिनमें दो भिन्न धातुओं के धनायन होते हैं, दोहरे लवण कहलाते हैं।

जटिल लवण जटिल यौगिक होते हैं जिनमें एक जटिल एजेंट और लिगेंड होते हैं। हाई स्कूल में अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण एवं नामकरण पर विचार किया जाता है। जटिल यौगिकों के सिद्धांत का अध्ययन सामान्य रसायन विज्ञान में एक विशेष पाठ्यक्रम के भाग के रूप में किया जाता है। हाई स्कूल पाठ्यक्रम के लिए रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के परीक्षण प्रश्नों में जटिल लवणों के नामकरण और रासायनिक गुणों से संबंधित प्रश्न शामिल नहीं हैं।

निष्कर्ष

स्कूली पाठ्यक्रम में प्रयुक्त अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण एवं नामकरण किस प्रकार किया जाता है? पदार्थों के समूहों पर आठवीं और नौवीं कक्षा के पाठ्यक्रम के हिस्से के रूप में संक्षेप में चर्चा की गई है, और 11वीं कक्षा के सामान्य रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में उनका अधिक विस्तार से अध्ययन किया गया है। अकार्बनिक यौगिकों के वर्गीकरण और प्रस्तावित उत्पादों के साथ यौगिकों के रासायनिक गुणों की तुलना से संबंधित कार्य ग्यारहवीं कक्षा के स्नातकों के लिए रसायन विज्ञान (यूएसई) में अंतिम प्रमाणन परीक्षणों में शामिल हैं। उनसे सफलतापूर्वक निपटने के लिए, छात्रों को अकार्बनिक यौगिकों के वर्गीकरण का बुनियादी ज्ञान और प्रस्तावित पदार्थों की पूरी कक्षा के रासायनिक गुणों के साथ तुलना करने का कौशल होना चाहिए।

और उनके व्युत्पन्न. अन्य सभी पदार्थ अकार्बनिक हैं।

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण
अकार्बनिक पदार्थों को उनकी संरचना के अनुसार सरल और जटिल में विभाजित किया गया है।

सरल पदार्थ एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं और धातु, अधातु और उत्कृष्ट गैसों में विभाजित होते हैं। जटिल पदार्थ विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं जो रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं।

जटिल अकार्बनिक पदार्थों को उनकी संरचना और गुणों के अनुसार निम्नलिखित महत्वपूर्ण वर्गों में विभाजित किया गया है: ऑक्साइड, क्षार, एसिड, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, लवण।

स्कूली पाठ्यक्रम में जटिल पदार्थों के चार मुख्य वर्गों का अध्ययन किया जाता है: ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण।

आक्साइड

- ये दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड को इसमें विभाजित किया गया है:

गैर-नमक बनाने वाला - अम्ल या क्षार के साथ क्रिया न करें और लवण न बनाएं। ये नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) N 2 O, नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) NO, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) CO और कुछ अन्य हैं।

नमक बनाने वाला - अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते समय वे नमक और पानी बनाते हैं।

बदले में, उन्हें इसमें विभाजित किया गया है:

बुनियादी - आधार उनके अनुरूप हैं। इनमें कम ऑक्सीकरण अवस्था (+1, +2) वाले धातु ऑक्साइड शामिल हैं। वे सभी ठोस हैं)

अम्लीय - वे एसिड के अनुरूप हैं। इनमें गैर-धातु ऑक्साइड और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड शामिल हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO 3, मैंगनीज (VII) ऑक्साइड Mn 2 O 7।

उभयधर्मी - स्थितियों के आधार पर, वे मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, अर्थात। दोहरे गुण हैं. ये हैं जिंक ऑक्साइड ZnO, एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al 2 O 3, आयरन (III) ऑक्साइड Fe 2 O 3, क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3।

क्षारीय ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. क्षारीय ऑक्साइड + जल = क्षार (! घुलनशील आधार बनने पर प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है!)

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

2. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = लवण

CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2

एमजीओ + SiO 2 = MgSiO 3

3. क्षारीय ऑक्साइड + अम्ल = नमक + जल

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

विशिष्ट एसिड ऑक्साइड प्रतिक्रियाएं

1. अम्लीय ऑक्साइड + जल = अम्ल (सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2 को छोड़कर)

एसओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 3

सीआरओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 सीआरओ 4

2. अम्लीय ऑक्साइड + क्षारकीय ऑक्साइड = लवण

एसओ 3 + के 2 ओ = के 2 एसओ 4

सीओ 2 + सीएओ = सीएसीओ 3

3. अम्ल ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी

SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

एन 2 ओ 5 + सीए(ओएच) 2 = सीए(एनओ 3) 2 + एच 2 ओ

एम्फोटेरिक ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. एम्फोटेरिक ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

एएल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल = 2 एएलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ

2. एम्फोटेरिक ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

अल 2 ओ 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

Cr 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O = 2Na

जब संलयन

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

मैदान

- ये जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें एक या अधिक हाइड्रॉक्सो समूहों से जुड़े धातु परमाणु होते हैं।

मैदानों को इसमें विभाजित किया गया है:

पानी में घुलनशील (क्षार) - मुख्य उपसमूह LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH के समूह I के तत्वों और मुख्य उपसमूह के समूह II के तत्वों (मैग्नीशियम और बेरिलियम को छोड़कर) Ca(OH) 2, Sr(OH)2, Ba(OH) से निर्मित )2.

पानी में अघुलनशील - अन्य।

प्रतिक्रियाएँ सभी आधारों की विशेषता हैं

1. क्षार + अम्ल = नमक + जल

2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

क्षार की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. जलीय घोल संकेतकों का रंग बदल देते हैं (लिटमस - नीला, मिथाइल ऑरेंज - पीला, फिनोलफथेलिन - क्रिमसन)

KOH = K+ + OH - (OH आयन - पर्यावरण की क्षारीय प्रतिक्रिया का कारण बनते हैं)

Ca(OH) 2 = Ca 2 + + 2OH -

2. क्षार + अम्ल ऑक्साइड = नमक + जल

Ca(OH) 2 + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

3. क्षार + लवण = लवण + क्षार (यदि प्रतिक्रिया उत्पाद एक अघुलनशील यौगिक या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ NH 4 OH है)

2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (अघुलनशील)

Ca(OH) 2 + Na 2 SiO 3 = CaSiO 3 (अघुलनशील) + 2NaOH

NaOH + NH 4 सीएल = NaCl + NH 4 OH

4. वसा के साथ क्रिया करके साबुन बनाता है

अघुलनशील क्षारों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. गर्म करने पर विघटित हो जाता है

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

अघुलनशील क्षारों में उभयधर्मी क्षार होते हैं। उदाहरण के लिए, Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Ge(OH) 2, Pb(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3, Sn(OH) 4, आदि।

वे जलीय घोल में क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

Fe(OH)3 + NaOH = Na

या संलयन द्वारा

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O

एसिड

- ये हाइड्रोजन परमाणुओं से युक्त जटिल पदार्थ हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

सभी अम्लों की अभिक्रियाएँ विशेषताएँ

1. अम्ल + क्षार = नमक + पानी

2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

2. अम्ल + क्षारीय ऑक्साइड = नमक + जल

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

लवण

- ये जटिल पदार्थ हैं जिनमें धातु परमाणु और एसिड अवशेष होते हैं।

लवणों को विभाजित किया गया है:

औसत - धनायन के रूप में केवल धातु परमाणु और ऋणायन के रूप में केवल अम्ल अवशेष होते हैं। उन्हें धातु परमाणुओं के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन या अम्लीय अवशेषों के साथ मूल हाइड्रॉक्साइड अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है।

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

खट्टा - इसमें न केवल धातु के परमाणु होते हैं, बल्कि धनायन के रूप में हाइड्रोजन परमाणु भी होते हैं। इन्हें अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। केवल पॉलीबेसिक एसिड द्वारा निर्मित। वे तब प्राप्त होते हैं जब मध्यम नमक बनाने के लिए आधार की अपर्याप्त मात्रा होती है।

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

बुनियादी - आयनों के रूप में उनमें न केवल एसिड अवशेष होते हैं, बल्कि एक हाइड्रॉक्सो समूह भी होता है। उन्हें एसिड अवशेषों के साथ पॉलीएसिड बेस की संरचना में हाइड्रोक्सो समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है। केवल पॉलीएसिड क्षारों द्वारा निर्मित। वे तब प्राप्त होते हैं जब मध्यम नमक बनाने के लिए पर्याप्त एसिड नहीं होता है।

H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = FeOHSO 4 + 2H 2 O

मध्यम लवणों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. नमक + अम्ल = दूसरा नमक + दूसरा अम्ल (प्रतिक्रिया तब होती है जब एक अघुलनशील यौगिक बनता है, एक गैस निकलती है - कार्बन डाइऑक्साइड CO 2, सल्फर डाइऑक्साइड SO 2, हाइड्रोजन सल्फाइड H 2 S - या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ बनता है, उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड CH 3 COOH!)

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

(सीएच 3 सीओओ) 2 सीए + 2 एचएनओ 3 = सीए (एनओ 3) 2 + 2 सीएच 3 सीओओएच

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, वाष्पशील एसिड प्राप्त किया जा सकता है: नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक, यदि आप एक ठोस नमक और एक मजबूत केंद्रित एसिड (अधिमानतः सल्फ्यूरिक) लेते हैं

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3

2. नमक + क्षार = दूसरा नमक + दूसरा क्षार (प्रतिक्रिया तब होती है जब एक अघुलनशील यौगिक बनता है या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ बनता है, उदाहरण के लिए, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड NH 4 OH!)

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

NH 4 सीएल + NaOH = NaCl + NH 4 OH

3. नमक(1) + नमक(2) = नमक(3) + नमक(4) (यदि अघुलनशील यौगिक बनता है तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है!)

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl↓

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

4. नमक + धातु = दूसरा नमक + दूसरी धातु (एक धातु धातु तनाव की श्रृंखला में उसके दाईं ओर मौजूद अन्य सभी धातुओं को नमक के घोल से विस्थापित कर देती है। प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों लवण घुलनशील होते हैं और धातु स्वयं पानी के साथ संपर्क नहीं करती है!)

CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

5. अपघटन प्रतिक्रियाएँ:

ए) कार्बोनेट। द्विसंयोजक धातुओं के अघुलनशील कार्बोनेट मुख्य रूप से गर्म होने पर ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं। क्षार धातुओं में से, प्रतिक्रिया निष्क्रिय वातावरण में लिथियम कार्बोनेट के लिए विशिष्ट है।

बी) बाइकार्बोनेट कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं।

ग) नाइट्रेट: योजना के अनुसार - मैग्नीशियम तक, कई वोल्टेज के अनुसार, धातुएं नाइट्राइट और ऑक्सीजन में विघटित हो जाती हैं; मैग्नीशियम से तांबे तक, जिसमें धातु ऑक्साइड (अक्सर धातु अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को उच्चतर में बदल देती है), नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और ऑक्सीजन शामिल है; तांबे के बाद धातु, नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और ऑक्सीजन में।

अम्लीय लवणों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. अम्ल लवण + क्षार = मध्यम लवण + जल

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

क्षारीय लवणों की विशिष्ट अभिक्रियाएँ

1. मूल लवण + क्षार = मध्यम लवण + जल

(CuOH) 2 CO 3 + H 2 CO 3 = CuCO 3 ↓ + 2H 2 O

हर दिन एक व्यक्ति बड़ी संख्या में वस्तुओं के साथ संपर्क करता है। वे विभिन्न सामग्रियों से बने होते हैं और उनकी अपनी संरचना और संरचना होती है। किसी व्यक्ति को घेरने वाली हर चीज को कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया जा सकता है। लेख में हम देखेंगे कि ऐसे पदार्थ क्या हैं और उदाहरण देंगे। हम यह भी निर्धारित करेंगे कि जीव विज्ञान में कौन से अकार्बनिक पदार्थ पाए जाते हैं।

विवरण

अकार्बनिक पदार्थ वे पदार्थ हैं जिनमें कार्बन नहीं होता है। वे जैविक के विपरीत हैं। इस समूह में कई कार्बन युक्त यौगिक भी शामिल हैं, उदाहरण के लिए:

• सायनाइड्स;
• कार्बन ऑक्साइड;
• कार्बोनेट;
• कार्बाइड और अन्य।

• पानी;
• विभिन्न अम्ल (हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, सल्फ्यूरिक);
• नमक;
• अमोनिया;
• कार्बन डाईऑक्साइड;
• धातु और अधातु.

अकार्बनिक समूह को कार्बन कंकाल की अनुपस्थिति से पहचाना जाता है, जो कार्बनिक पदार्थों की विशेषता है। उनकी रचना के अनुसार, उन्हें आमतौर पर सरल और जटिल में विभाजित किया जाता है। सरल पदार्थ एक छोटा समूह बनाते हैं। कुल मिलाकर इनकी संख्या लगभग 400 है।

सरल अकार्बनिक यौगिक: धातुएँ

धातुएँ सरल परमाणु होते हैं जो धात्विक बंधन पर आधारित होते हैं। इन तत्वों में विशिष्ट धात्विक गुण होते हैं: तापीय चालकता, विद्युत चालकता, लचीलापन, चमक और अन्य। इस समूह में कुल मिलाकर 96 तत्व हैं। इसमे शामिल है:

• क्षार धातुएँ: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम;
• क्षारीय पृथ्वी धातुएँ: मैग्नीशियम, स्ट्रोंटियम, कैल्शियम;
• तांबा, चाँदी, सोना;
• हल्की धातुएँ: एल्यूमीनियम, टिन, सीसा;
• सेमीमेटल्स: पोलोनियम, मोस्कोवियम, निहोनियम;
• लैंथेनाइड्स और लैंथेनम: स्कैंडियम, येट्रियम;
• एक्टिनाइड्स और एक्टिनियम: यूरेनियम, नेप्टुनियम, प्लूटोनियम।

धातुएँ प्रकृति में मुख्यतः अयस्कों और यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं। अशुद्धियों के बिना शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए इसे शुद्ध किया जाता है। यदि आवश्यक हो, तो मिश्र धातु या अन्य प्रसंस्करण करना संभव है। यह एक विशेष विज्ञान - धातुकर्म द्वारा किया जाता है। इसे काले और रंगीन में विभाजित किया गया है।

सरल अकार्बनिक यौगिक: अधातु

अधातुएँ रासायनिक तत्व हैं जिनमें धात्विक गुण नहीं होते हैं। अकार्बनिक पदार्थों के उदाहरण:

• पानी;
• नाइट्रोजन;
• सल्फर;
• ऑक्सीजन और अन्य।

अधातुओं की विशेषता उनके प्रत्येक परमाणु में बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह कुछ गुणों को निर्धारित करता है: अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करने की क्षमता बढ़ जाती है, और उच्च ऑक्सीडेटिव गतिविधि प्रकट होती है।

प्रकृति में आप गैर-धातुओं को मुक्त अवस्था में पा सकते हैं: ऑक्सीजन, क्लोरीन, साथ ही ठोस रूप: आयोडीन, फास्फोरस, सिलिकॉन, सेलेनियम।

कुछ अधातुओं में एक विशिष्ट गुण होता है - एलोट्रॉपी। अर्थात्, वे विभिन्न संशोधनों और रूपों में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए:

• गैसीय ऑक्सीजन में संशोधन होते हैं: ऑक्सीजन और ओजोन;
• ठोस कार्बन निम्नलिखित रूपों में मौजूद हो सकता है: हीरा, ग्रेफाइट, ग्लासी कार्बन और अन्य।

जटिल अकार्बनिक यौगिक

पदार्थों का यह समूह अधिक संख्या में है। जटिल यौगिकों को पदार्थ में कई रासायनिक तत्वों की उपस्थिति से पहचाना जाता है।

आइए जटिल अकार्बनिक पदार्थों पर करीब से नज़र डालें। उदाहरण और उनका वर्गीकरण लेख में नीचे प्रस्तुत किया गया है।

1. ऑक्साइड ऐसे यौगिक हैं जिनमें ऑक्सीजन एक तत्व है। समूह में शामिल हैं:

• गैर-नमक बनाने वाला (उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन);
• नमक बनाने वाले ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड, जिंक ऑक्साइड)।

2. अम्ल वे पदार्थ होते हैं जिनमें हाइड्रोजन आयन और अम्लीय अवशेष होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन हाइड्रोजन सल्फाइड।

3. हाइड्रॉक्साइड ऐसे यौगिक हैं जिनमें -OH समूह होता है। वर्गीकरण:

• क्षार - घुलनशील और अघुलनशील क्षार - कॉपर हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड;
• ऑक्सीजन युक्त एसिड - डाइहाइड्रोजन ट्राइऑक्सोकार्बोनेट, हाइड्रोजन ट्राइऑक्सोनाइट्रेट;
• एम्फोटेरिक - क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड, कॉपर हाइड्रॉक्साइड।

4. लवण वे पदार्थ हैं जिनमें धातु आयन और अम्लीय अवशेष होते हैं। वर्गीकरण:

• मध्यम: सोडियम क्लोराइड, आयरन सल्फाइड;
• अम्लीय: सोडियम बाइकार्बोनेट, हाइड्रोसल्फेट्स;
• मुख्य: डायहाइड्रॉक्सोक्रोम नाइट्रेट, हाइड्रोक्सोक्रोम नाइट्रेट;
• जटिल: सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सीज़िंकेट, पोटेशियम टेट्राक्लोरोप्लेटिनेट;
• डबल: पोटेशियम फिटकिरी;
• मिश्रित: पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट, पोटेशियम कॉपर क्लोराइड।

5. द्विआधारी यौगिक ऐसे पदार्थ हैं जिनमें दो रासायनिक तत्व होते हैं:

• ऑक्सीजन मुक्त एसिड;
• ऑक्सीजन रहित लवण और अन्य।

कार्बन युक्त अकार्बनिक यौगिक

ऐसे पदार्थ पारंपरिक रूप से अकार्बनिक पदार्थों के समूह से संबंधित हैं। पदार्थों के उदाहरण:

• कार्बोनेट - एस्टर और कार्बोनिक एसिड के लवण - कैल्साइट, डोलोमाइट।
• कार्बाइड गैर-धातुओं और कार्बन के साथ धातुओं के यौगिक हैं - बेरिलियम कार्बाइड, कैल्शियम कार्बाइड।
• साइनाइड - हाइड्रोसायनिक एसिड के लवण - सोडियम साइनाइड।
• कार्बन ऑक्साइड कार्बन और ऑक्सीजन का एक द्विआधारी यौगिक है - कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड।
• सायनेट सायनिक एसिड के व्युत्पन्न हैं - फ़ुलमिक एसिड, आइसोसायनिक एसिड।
• कार्बोनिल धातु - धातु और कार्बन मोनोऑक्साइड का एक परिसर - निकल कार्बोनिल।

विचार किए गए सभी पदार्थ अपने व्यक्तिगत रासायनिक और भौतिक गुणों में भिन्न हैं। सामान्य शब्दों में, अकार्बनिक पदार्थों के प्रत्येक वर्ग की विशिष्ट विशेषताओं को पहचाना जा सकता है:

1. साधारण धातुएँ:

• उच्च तापीय और विद्युत चालकता;
• धात्विक चमक;
• पारदर्शिता की कमी;
• शक्ति और लचीलापन;
• कमरे के तापमान पर वे अपनी कठोरता और आकार बनाए रखते हैं (पारा को छोड़कर)।

2. सरल अधातुएँ:

• सरल अधातुएँ गैसीय अवस्था में हो सकती हैं: हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, क्लोरीन;
• ब्रोमीन तरल अवस्था में होता है;
• ठोस अधातुओं में गैर-आणविक अवस्था होती है और वे क्रिस्टल बना सकते हैं: हीरा, सिलिकॉन, ग्रेफाइट।

3. जटिल पदार्थ:

• ऑक्साइड: पानी, एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं;
• अम्ल: पानी और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं;
• उभयधर्मी ऑक्साइड: अम्लीय ऑक्साइड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं;
• हाइड्रॉक्साइड्स: पानी में घुलनशील, पिघलने बिंदु की एक विस्तृत श्रृंखला होती है, और क्षार के साथ बातचीत करने पर रंग बदल सकता है।

किसी भी जीवित जीव की कोशिका कई घटकों से बनी होती है। उनमें से कुछ अकार्बनिक यौगिक हैं:

• पानी। उदाहरण के लिए, एक कोशिका में पानी की मात्रा 65 से 95% तक होती है। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं, घटकों की गति और थर्मोरेग्यूलेशन की प्रक्रिया के कार्यान्वयन के लिए आवश्यक है। यह पानी ही है जो कोशिका का आयतन और उसकी लोच की डिग्री भी निर्धारित करता है।
• खनिज लवण। वे शरीर में विघटित और अघुलनशील दोनों रूपों में मौजूद हो सकते हैं। सेलुलर प्रक्रियाओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका धनायनों द्वारा निभाई जाती है: पोटेशियम, सोडियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम - और आयन: क्लोरीन, बाइकार्बोनेट, सुपरफॉस्फेट। आसमाटिक संतुलन बनाए रखने, जैव रासायनिक और शारीरिक प्रक्रियाओं को विनियमित करने, तंत्रिका आवेगों को बनाने, रक्त के थक्के के स्तर को बनाए रखने और कई अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए खनिज आवश्यक हैं।

जीवन को बनाए रखने के लिए न केवल कोशिका के अकार्बनिक पदार्थ महत्वपूर्ण हैं। इसकी मात्रा का 20-30% हिस्सा कार्बनिक घटकों पर है।

वर्गीकरण:

• सरल कार्बनिक पदार्थ: ग्लूकोज, अमीनो एसिड, फैटी एसिड;
• जटिल कार्बनिक पदार्थ: प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, लिपिड, पॉलीसेकेराइड।

कोशिका के सुरक्षात्मक, ऊर्जावान कार्य करने के लिए कार्बनिक घटक आवश्यक हैं; वे सेलुलर गतिविधि के लिए ऊर्जा के स्रोत के रूप में कार्य करते हैं और पोषक तत्वों को संग्रहीत करते हैं, प्रोटीन संश्लेषण करते हैं, और वंशानुगत जानकारी प्रसारित करते हैं।

लेख में अकार्बनिक पदार्थों के सार और उदाहरणों, कोशिका की संरचना में उनकी भूमिका की जांच की गई। हम कह सकते हैं कि कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के समूहों के बिना जीवित जीवों का अस्तित्व असंभव होगा। वे मानव जीवन के हर क्षेत्र के साथ-साथ हर जीव के अस्तित्व में भी महत्वपूर्ण हैं।