با اسید هیدروکلریک تعامل دارد. اسید هیدروکلریک برای تمیز کردن فاضلاب

اعلام وصول. اسید کلریدریک از حل کردن کلرید هیدروژن در آب تولید می شود.

به دستگاه نشان داده شده در شکل سمت چپ توجه کنید. برای تولید اسید هیدروکلریک استفاده می شود. در طول فرآیند به دست آوردن اسید کلریدریک، لوله خروجی گاز را کنترل کنید، باید نزدیک سطح آب باشد و در آن غوطه ور نشود. اگر این کار رعایت نشود، به دلیل حلالیت بالای هیدروژن کلرید، آب با اسید سولفوریک وارد لوله آزمایش می شود و ممکن است انفجار رخ دهد.

در صنعت، اسید کلریدریک معمولاً با سوزاندن هیدروژن در کلر و حل کردن محصول واکنش در آب تولید می شود.

مشخصات فیزیکی.با حل کردن کلرید هیدروژن در آب، حتی محلول اسید کلریدریک 40% با چگالی 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب به دست می آید. با این حال، اسید هیدروکلریک غلیظ موجود در بازار حاوی حدود 0.37 کسر جرمی یا حدود 37٪ کلرید هیدروژن است. چگالی این محلول تقریباً 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. هنگامی که یک اسید رقیق می شود، چگالی محلول آن کاهش می یابد.

اسید کلریدریک غلیظ محلول بسیار ارزشمندی است که در هوای مرطوب به شدت دود می کند و به دلیل انتشار کلرید هیدروژن دارای بوی تند است.

خواص شیمیایی.اسید کلریدریک دارای تعدادی ویژگی مشترک است که مشخصه اکثر اسیدها است. علاوه بر این، دارای برخی خواص خاص است.

ویژگی های مشترک HCL با سایر اسیدها: 1) تغییر رنگ نشانگرها 2) برهمکنش با فلزات 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) برهمکنش با اکسیدهای پایه و آمفوتریک: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O. 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) برهمکنش با بازها: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) برهمکنش با نمک ها: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

خواص ویژه HCL: 1) برهمکنش با نیترات نقره (نیترات نقره معرف اسید کلریدریک و نمک های آن است). یک رسوب سفید تشکیل می شود که در آب یا اسیدها حل نمی شود: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O + 3CL2

کاربرد.مقدار زیادی اسید هیدروکلریک برای حذف اکسیدهای آهن قبل از پوشش دادن محصولات این فلز با فلزات دیگر (قلع، کروم، نیکل) مصرف می شود. برای اینکه اسید کلریدریک فقط با اکسیدها واکنش نشان دهد، اما با فلز واکنش نشان نمی دهد، مواد خاصی به آن اضافه می شود که به آنها بازدارنده می گویند. بازدارنده ها- موادی که واکنش ها را کند می کنند.

از اسید کلریدریک برای به دست آوردن کلریدهای مختلف استفاده می شود. برای تولید کلر استفاده می شود. اغلب، محلول اسید کلریدریک برای بیماران با اسیدیته پایین شیره معده تجویز می شود. اسید کلریدریک در همه افراد بدن یافت می شود، بخشی از شیره معده است که برای هضم غذا لازم است.

در صنایع غذایی از اسید کلریدریک فقط به صورت محلول استفاده می شود. برای تنظیم اسیدیته در تولید اسید سیتریک، ژلاتین یا فروکتوز (E 507) استفاده می شود.

فراموش نکنید که اسید هیدروکلریک برای پوست خطرناک است. این خطر حتی بیشتر برای چشم است. با تأثیر بر روی فرد، می تواند باعث پوسیدگی دندان، تحریک غشاهای مخاطی و خفگی شود.

علاوه بر این، اسید کلریدریک به طور فعال در آبکاری و هیدرومتالورژی (حذف مقیاس، حذف زنگ، درمان چرم، معرف های شیمیایی، به عنوان حلال سنگ در تولید روغن، در تولید لاستیک، سدیم گلوتامات، سودا، کلر 2) استفاده می شود. هیدروکلریک اسید برای بازسازی کلر 2 در سنتز آلی (برای به دست آوردن وینیل کلرید، آلکیل کلرید و غیره) استفاده می شود.

سایت، با کپی کامل یا جزئی از مطالب، لینک به منبع الزامی است.

اسید کلریدریک (کلریدریک) -یک ماده شیمیایی بسیار قوی و خطرناک که کاربرد نسبتاً گسترده ای در بسیاری از زمینه های زندگی انسان دارد.

آبنمکهیدروژن کلرید (HCL، گاز حرارتی بی بو) با آب (H2O) ترکیب شده است. نقطه جوش به غلظت محلول بستگی دارد. این ماده قابل اشتعال است، شرایط نگهداری: فقط در اتاق های خشک.

در پزشکی، در زمینه دندانپزشکی، برای سفید کردن دندان استفاده می شود. اگر معده مقدار ناکافی شیره (آنزیم) ترشح کند، از محلول اسید کلریدریک به عنوان کمکی استفاده می شود. در آزمایشگاه های شیمیایی، کلر یک معرف محبوب برای آزمایش های بیوشیمی، استانداردهای بهداشتی و تشخیص است.

اسید کلریدریک به طور گسترده ای در صنعت شناخته شده است: رنگرزی پارچه، چرم، لحیم کاری فلز، از بین بردن رسوب، اکسیدها، در ساخت داروها، به عنوان یک عامل اکسید کننده و غیره گنجانده شده است.

خواص طیف شیمیایی

اسید با بسیاری از فلزات، نمک ها تعامل دارد. کاملاً قوی در نظر گرفته می شود و همتراز با بابونه است. واکنش اصلی خود را در تمام گروه های فلزات واقع در سمت چپ هیدروژن (منیزیم، آهن، روی - پتانسیل های الکتریکی) نشان می دهد.

در نتیجه چنین ضربه ای، تشکیل نمک ها با انتشار H در هوا به دست می آید.

محلول کلرید هیدروژن به شکل رقیق با نمک ها واکنش می دهد، اما فقط با نمک هایی که توسط اسیدهای کمتر قوی تشکیل شده اند. کربنات سدیم و کلسیم که برای همه شناخته شده است، پس از برهمکنش با آن، به آب و مونوکسید کربن تجزیه می شوند.

اسید نیتریک- واکنش کیفی به محلول نمک. برای به دست آوردن آن باید نیترات نقره را به این معرف اضافه کرد، در نتیجه رسوب سفید رنگی تشکیل می شود که از آن ماده نیتروژن به دست می آید.

با کمک این مخلوط آب و هیدروژن، آزمایش های جالب بسیاری انجام می شود. به عنوان مثال، آن را با آمونیاک رقیق کنید. در نتیجه، دود سفید، غلیظ، با قوام کریستال های کوچک دریافت خواهید کرد. متیل آمین، آنیلین، دی اکسید منگنز، کربنات پتاسیم معرف هایی هستند که تحت تأثیر اسید نیز قرار می گیرند.

نحوه تولید اسید هیدروکلریک در آزمایشگاه

تولید این ماده در مقیاس بزرگ است، فروش رایگان است. در شرایط آزمایشات آزمایشگاهی از اثر اسید سولفوریک با غلظت بالا بر روی نمک معمولی آشپزخانه (کلرید سدیم) محلولی تولید می شود.

2 روش برای حل کردن کلرید هیدروژن در آب وجود دارد:

هیدروژن در کلر (مصنوعی) سوزانده می شود.
مرتبط (خارج از گاز). ماهیت آن در انجام کلرزنی آلی، کلر زدایی است.

خواص شیمیایی اسید هیدروکلریک بسیار بالاست.

این ماده به خوبی در طی پیرولیز زباله های آلی کلر سنتز می شود. این در نتیجه تجزیه هیدروکربن ها با کمبود کامل اکسیژن اتفاق می افتد. همچنین می توانید از کلریدهای فلزی که مواد اولیه مواد معدنی هستند استفاده کنید. اگر اسید سولفوریک غلیظ (الکترولیت) وجود نداشت، رقیق شده مصرف کنید.

پرمنگنات پتاسیم راه دیگری برای به دست آوردن محلول نمک است.

در مورد استخراج معرف در شرایط طبیعی، اغلب این مخلوط شیمیایی را می توان در آب های زباله های آتشفشانی یافت. هیدروژن کلرید جزئی از مواد معدنی سیلوین (کلرید پتاسیم، شبیه استخوان برای بازی ها)، بیشوفیت است. همه اینها روشهایی برای استخراج ماده در صنعت است.

در انسان، این آنزیم در معده یافت می شود. محلول می تواند اسید یا باز باشد. یکی از رایج ترین روش های استخراج سولفات نام دارد.

چگونه و چرا استفاده می شود

شاید این به حق یکی از مواد مهمی باشد که تقریباً در همه شاخه های زندگی انسان یافت می شود و ضروری است.

محلی سازی منطقه برنامه:

متالورژی. تمیز کردن سطح از مناطق اکسید شده، انحلال زنگ زدگی، عملیات قبل از لحیم کاری، قلع کاری. اسید هیدروکلریک به استخراج اجزای کوچک فلزات از سنگ معدن کمک می کند. زیرکونیوم و تیتانیوم با استفاده از روش تبدیل اکسیدها به کلرید به دست می آیند.
صنعت فناوری غذایی. محلول با غلظت کم به عنوان افزودنی غذا استفاده می شود. ژلاتین، فروکتوز برای بیماران دیابتی حاوی یک امولسیفایر خالص است. نوشابه معمولی نیز دارای محتوای بالایی از این ماده است. روی بسته بندی کالاها آن را با نام E507 مشاهده خواهید کرد.
رشته پزشکی. با نشانگر ناکافی محیط اسیدی در معده و مشکلات روده. Ph پایین منجر به سرطان می شود. حتی با تغذیه مناسب، ویتامین ها به وفور، خطر از بین نمی رود، لازم است آزمایشاتی برای به دست آوردن آب از دستگاه گوارش انجام شود، زیرا در یک محیط اسیدی ناکافی، مواد مفید عملا جذب نمی شوند، هضم مختل می شود.
محلول نمک به عنوان یک مهار کننده استفاده می شود - محافظت در برابر آلودگی و عفونت، عمل ضد عفونی کننده. برای ساخت مخلوط چسب، محصولات سرامیکی. مبدل های حرارتی را شستشو می دهد.
روش تصفیه آب آشامیدنی نیز بدون مشارکت کلر کامل نیست.
تولید لاستیک، سفید کننده پایه پارچه.
با این محلول می توانید از لنزهای خود مراقبت کنید.
دهانشویه در منزل
این ماده یک رسانای عالی الکتریسیته است.

دستورالعمل استفاده

اسید کلریدریک فقط طبق دستور پزشک می تواند به صورت داخلی در پزشکی استفاده شود. شما نمی توانید خوددرمانی کنید.

دستورالعمل ساده است:روش معمول برای تهیه محلول به عنوان یک آماده سازی این است که قبل از استفاده هم بزنید تا کاملاً در آب محو شود. برای نصف لیوان 200 گرمی 15 قطره دارو تجویز می شود. فقط در طول وعده های غذایی، 4 بار در روز مصرف شود.

زیاده روی نکنید، این نوشدارویی برای بیماری ها نیست، مهم است که با یک متخصص مشورت کنید. در صورت مصرف بیش از حد، تشکیلات اولسراتیو روی غشای مخاطی مری ایجاد می شود.

عوارض جانبی و موارد منع مصرف

اگر تمایل به واکنش های آلرژیک دارید از مصرف خودداری کنید، این می تواند بر عملکرد کلی بدن تأثیر منفی بگذارد.

مسمومیت و سوختگی شدید

در صورت تماس با پوست محصول به صورت غلیظ، می توانید دچار سوختگی شدید سمی شوید. نفوذ بخار اضافی به دستگاه تنفسی (حنجره، گلو) به القای مسمومیت کمک می کند.

سرفه خفگی قوی وجود دارد، خلط ممکن است همراه با خون باشد. بینایی کدر می شود، می خواهم دائماً چشمانم را بمالم، غشاهای مخاطی تحریک می شوند. عنبیه به نور روشن واکنش نشان نمی دهد.

سوزاندن با اسید هیدروکلریک به اندازه سولفوریک ترسناک نیست، اما بخاراتی که می توانند وارد دستگاه گوارش شوند می توانند منجر به عواقب جدی مسمومیت با قلیایی شوند.

اولین علامت (علامت) وجود افزایش دمای بدن است. ویژگی های بارز اثر این ماده بر روی مری در موارد زیر قابل مشاهده است: خس خس سینه در ریه ها، استفراغ، ضعف جسمانی، ناتوانی در تنفس عمیق، تورم راه های هوایی.

هنگامی که مقدار زیادی بلعیده می شود، تصویر سم شناسی وحشتناک است: حجم استفراغ افزایش می یابد، سیانوز صورت و آریتمی ایجاد می شود. قفسه سینه فشرده می شود (خفگی) و به دنبال آن تورم حنجره و مرگ ناشی از شوک درد رخ می دهد.

با این علائم، طبقه بندی خاصی از اقدامات کمک های اولیه وجود دارد.

تشخیص مراحل مسمومیت بسیار مهم است:

اگر شخصی در اثر بخار مسموم شده است، باید او را به هوای تمیز بیرون آورید. گلو را با محلول بی کربنات سدیم بشویید، کمپرس را روی چشم ها بمالید. فورا به بیمارستان بروید.
اگر اثر اسید به پوست کودک یا بزرگسال هدایت شود، درمان مناسب ناحیه سوخته مهم است. پوست را به مدت 15 دقیقه بشویید و از پماد سوختگی استفاده کنید.
اگر محلول به اندام های داخلی آسیب برساند، پاکسازی فوری معده با پروب و بستری شدن در بیمارستان ضروری است.

آنالوگ های اسید هیدروکلریک در آماده سازی

از آنجایی که هنجار مجاز یک ماده در پزشکی استفاده می شود، در چنین داروهایی موجود است:

سولفات منیزیم.
کلرید کلسیم.
رامبرین.

به یاد داشته باشید که برای مصرف انسان، اسید هیدروژن کلرید منحصراً به شکل رقیق شده استفاده می شود.

اعلام وصول. اسید کلریدریک از حل کردن کلرید هیدروژن در آب تولید می شود.

در صنعت، اسید کلریدریک معمولاً با سوزاندن هیدروژن در کلر و حل کردن محصول واکنش در آب تولید می شود.

blog.site، با کپی کامل یا جزئی از مطالب، لینک به منبع الزامی است.

این یک واقعیت ثابت شده است که اسید هیدروکلریک با فلزات فعال تعامل می کند. در همان زمان، برخی از مواد قادر به واکنش به چنین ترکیبی هستند، در حالی که قسمت دیگر دست نخورده باقی می ماند.

فلزات غیرفعال نمی توانند به یک ماده واکنش نشان دهند: آنها شامل طلا، نقره، جیوه هستند.

اسید هیدروکلریک ترکیبی از کلر و هیدروژن است. با حل یک ماده گازی به نام کلرید هیدروژن در آب این ترکیب به دست می آید.

یون های هیدروژن در این معادله نقش یک عامل اکسید کننده را ایفا می کنند که باعث واکنش در فلزات فعال می شود.

در امتحانات ورودی شیمی، اغلب می توانید برای تعیین موادی که می توانند به اسید هیدروکلریک واکنش نشان دهند، کار پیدا کنید.

علاوه بر این، وظیفه "معادله سازی" اغلب باعث ترس در چشم فارغ التحصیلان می شود.

برای اینکه با مشکلات شیمیایی اشتباه گرفته نشوید، توصیه می شود اطلاعات مربوط به تعامل با این ترکیب را با جزئیات بیشتری مطالعه کنید.

تمام مواد موجود را می توان به فلزاتی تقسیم کرد که هیدروژن را از ترکیب جابجا می کند، هیدروژن را جایگزین نمی کند و همچنین فلزات فعال و غیر فعال.

مواد زیر با اسید هیدروکلریک واکنش می دهند:

پایه های شیمیاییاسید کلریدریک می تواند بازها را خنثی کند. همانطور که می دانید آنها از یک اتم فلز تشکیل شده اند که تحت تأثیر اسید قرار می گیرد.
اینها عبارتند از هیدروکسید سدیم، باریم، آلومینیوم. واکنش خنثی سازی باعث تشکیل نمک و آب می شود.
فلزاتاگر به سری الکتروشیمیایی بپردازیم، می بینیم که اسید کلریدریک با تمام عناصر تا هیدروژن در این سری واکنش می دهد.
این عناصر عبارتند از سدیم، منیزیم، آلومینیوم، لیتیوم، باریم، کلسیم، روی، آهن و سایر عناصر. هنگام تعامل، کلریدها را تشکیل می دهند و گاز هیدروژن آزاد می کنند.
اکسیدهای پایه و اتمسفر.در طی واکنش، نمک های محلول و آب تشکیل می شود. HCl با اکسید آلومینیوم، مس، روی، سدیم تعامل دارد.
کربنات هاهنگام برهم کنش با کربنات های کلسیم، معادله زیر به دست می آید: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
نتیجه این است که دی اکسید کربن آزاد می شود و آب و اسید کربنیک نیز تشکیل می شود.
اکسید کننده های قویاگر این ماده با پرمنگنات پتاسیم یا دی اکسید منگنز برهمکنش داشته باشد، خروجی آن آزاد شدن کلر گازی است.
آمونیاک.این فعل و انفعال با انتشار دود قوی مشخص می شود، بنابراین توصیه می شود در زمان آزمایش همه پنجره ها را باز کنید. سپس کلرید آمونیوم آزاد می شود.

علاوه بر مواد و ترکیبات ذکر شده، HCl همچنین قادر به واکنش با نیترات نقره است - در طی این تعامل، یک رسوب سفید از نوع پنیری تشکیل می شود.

نشانه تعامل با روی، آهن و سایر فلزات

اگر درس شیمی مدرسه با موفقیت فراموش شد، می توانید به یاد بیاورید که نشانه های تعامل فلزاتی که با اسید هیدروکلریک واکنش می دهند چیست.

برای اینکه آزمایشات تجربی باعث حادثه نشود، توصیه می شود همه پنجره ها را از قبل باز کنید، خود را با لباس محافظ مسلح کنید تا پوست دست ها بسته شود.

توجه داشته باشید! در زیر در مورد اینکه چه علائمی نشان دهنده واکنش عناصر با یک ترکیب است صحبت خواهیم کرد.

برای اینکه آزمایش های بصری انجام ندهید، می توانید از اطلاعات نظری استفاده کنید.

در نظر بگیرید که اگر کمی اسید به نوع خاصی از فلز اضافه کنید چه اتفاقی می افتد:

فلز	نشانه تعامل
فلز روی	اگر این فلز نقره ای رنگ با ماده مشخص شده در لوله آزمایش پایین بیاید، می توان به تدریج رها شدن مقدار کمی حباب و هیدروژن را مشاهده کرد. نتیجه، کلرید روی ZnCl2 است
اهن	در طی این فعل و انفعال، کلرید آهن تشکیل می شود. واکنش کند است، با این حال، اگر لوله گرم شود، روند سریعتر پیش خواهد رفت.
لیتیوم	در طی واکنش، لیتیوم کلرید 2LiCl تشکیل می شود، هیدروژن آزاد می شود. حباب های کوچکی روی سطح این فلز قلیایی دیده می شود.
سیلیکون	در نتیجه چنین ترکیبی، یک جزء پیچیده به نام کلروسیلان ظاهر می شود. گاز هیدروژن نیز آزاد می شود. چنین واکنشی زمانی رخ می دهد که تا 350 درجه حرارت داده شود و مس به عنوان یک کاتالیزور عمل می کند.
منیزیم	با چنین فعل و انفعالی، گرما آزاد می شود، فلز شروع به ذوب شدن می کند

نحوه نوشتن معادله واکنش

یکی از متداول ترین کارها در امتحانات و آزمایش ها نوشتن معادله ای برای واکنش HCl، در این مورد، اسید کلریدریک، با مواد یا ترکیبات دیگر است.

برای اینکه در تصمیم گیری گیج نشوید، چند نکته و برگه تقلب برای به خاطر سپردن آسان ارائه می دهیم:

نام نامه این ماده را به خاطر بسپارید - اسید کلریدریک در شیمی به عنوان HCl نشان داده می شود: اگر ماده رقیق شده باشد، در براکت های کنار آن نشان داده شده است.
همانطور که در بالا ذکر شد، این ماده قادر به واکنش با فلزات فعال است که تا هیدروژن در سری الکتروشیمیایی هستند. علاوه بر این، با بازها، اکسیدها، هیدروکسیدها و کربنات ها واکنش می دهد.
بازهای شیمیایی به عنوان OH، اکسیدها - O، هیدروکسیدها - OH2، کربناتها - CO3 تعیین می شوند.
معادله واکنش همیشه علامت + خواهد داشت، زیرا در فرآیند تعامل چندین جزء با هم ترکیب می شوند.
HCl می تواند به عنوان ترم اول یا دوم باشد، پس از افزودن فلز، ماده با علامت = می رود، پس از آن واکنش توصیف می شود، جایی که محصولات تجزیه نشان داده می شوند.
به عنوان مثال، هنگامی که اسید سولفوریک با سولفات منیزیم واکنش می دهد، معادله زیر به دست می آید: Mg + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2.
اسید کلریدریک و هیدروکسید باریم معادله زیر را به دست می دهند: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
در واکنش ترکیب هیدروژن، کلر و گچ، کلرید کلسیم تشکیل می شود: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O.
محلول کربنات سدیم با اسید به این صورت است: HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2.

ایجاد یک معادله دشوار نیست، مهم است که در ابتدا نمادهای حروف هر عنصر یا ماده را به درستی تعیین کنید.

- (HCl)، محلول آبی کلرید هیدروژن، گازی بی رنگ با بوی تند. از اثر اسید سولفوریک روی نمک معمولی، به عنوان محصول جانبی کلرزنی هیدروکربن ها، یا از واکنش هیدروژن و کلر به دست می آید. اسید کلریدریک برای ... استفاده می شود. فرهنگ دانشنامه علمی و فنی

اسید هیدروکلریک- - HCl (SC) (اسید کلریدریک، اسید کلریدریک، کلرید هیدروژن) محلولی از کلرید هیدروژن (HCl) در آب، یک افزودنی ضد یخ است. این مایع بی رنگ با بوی تند و بدون ذرات معلق است. دایره المعارف اصطلاحات، تعاریف و توضیحات مصالح ساختمانی

اسید هیدروکلریک- (اسید هیدروکلریک) محلول هیدروژن کلرید در آب؛ اسید قوی مایعی بی رنگ که در هوا دود می کند (اسید هیدروکلریک فنی به دلیل ناخالصی های Fe، Cl2 و غیره مایل به زرد است). حداکثر غلظت (در 20 درجه سانتیگراد) 38 درصد جرمی، ... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

اسید هیدروکلریک- (Acidum muriaticum، Acid، hydrochloricum)، محلول هیدروژن کلرید (HC1) در آب. در طبیعت، در آب برخی از منابع با منشا آتشفشانی رخ می دهد و همچنین در شیره معده (تا 0.5٪) یافت می شود. هیدروژن کلرید را می توان ... دایره المعارف بزرگ پزشکی

اسید هیدروکلریک- (اسید کلریدریک، اسید کلریدریک) یک اسید فرار مونوبازیک قوی با بوی تند، محلول آبی از کلرید هیدروژن. حداکثر غلظت 38٪ جرمی است، چگالی چنین محلولی 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. استفاده شده در...... دایره المعارف روسی حمایت از کار

اسید هیدروکلریک- (اسید هیدروکلریک) محلول آبی هیدروژن کلرید HCl، اسید مونوبازیک قوی، فرار، با بوی تند. ناخالصی های آهن، کلر آن را زرد رنگ می کند. S. غلیظ برای فروش شامل 37 درصد ... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

اسید هیدروکلریک- n.، تعداد مترادف: 1 اسید (171) ASIS مترادف دیکشنری. V.N. تریشین. 2013 ... فرهنگ لغت مترادف

اسید هیدروکلریک دایره المعارف مدرن

اسید هیدروکلریک- اسید هیدروژنیک، محلول آبی هیدروژن کلرید HCl. مایعی متورم با بوی تند. از اسید کلریدریک برای به دست آوردن کلریدهای مختلف، ترشی فلزات، فرآوری سنگ معدن، در تولید کلر، سودا، لاستیک و غیره استفاده می شود. فرهنگ لغت دایره المعارف مصور

اسید هیدروکلریک- (اسید کلریدریک)، محلول کلرید هیدروژن در آب؛ اسید قوی مایعی بی رنگ که در هوا "دود می کند" (اسید هیدروکلریک فنی به دلیل ناخالصی های Fe، Cl2 و غیره مایل به زرد است). حداکثر غلظت (در 20 درجه سانتیگراد) 38 درصد جرمی، …… فرهنگ لغت دایره المعارفی

کتاب ها

داستان ها، میخائیل پریشوین. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - نویسنده روسی که نثر فلسفی و غنایی او عمدتاً با مضامین طبیعت، با زندگی عامیانه و ... خرید یک کتاب صوتی به قیمت 120 روبل
چسب چسب "مگنیفیک" (36 گرم، آفتاب پرست) (M-5677) , . چسب برای کاغذ، مقوا، عکس و پارچه. به طور یکنواخت و به راحتی روی سطح اعمال می شود. پس از استفاده قابل مشاهده است، پس از خشک شدن محو می شود. محلول در آب مواد لازم: امولسیون …