Navedite reakcije koje potvrđuju kvalitativni sastav sumporne kiseline. Svojstva nemetala i njihovih spojeva
Provesti reakcije koje potvrđuju kvalitativni sastav sumporne kiseline. Napišite jednadžbe reakcija.
Stavite 1-2 granule cinka u epruvetu i dodajte joj oko 1 ml razblažene sumporne kiseline. Šta posmatraš? Napišite jednadžbu reakcije i razmotrite redoks procese.
Sipajte rastvor natrijum sulfida u dve epruvete. U jednu od njih ulijte vodu s klorom, a u drugu bromnu vodu. Šta posmatraš? Objasnite svoja zapažanja. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Klor i bromna voda su oksidanti, pa će se u obje epruvete sulfid oksidirati u sumpor.
Rastvori postaju bezbojni.
Dobijate tri epruvete sa rastvorima. Odredi koji od njih sadrži hlorovodoničnu kiselinu, sumpornu kiselinu i natrijev hidroksid. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Odredite sadrži li kuhinjska sol sulfate. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Koristeći karakteristične reakcije, utvrdite da li je sol koja vam je data sulfatna, jodidna ili hloridna. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Na bazi bakar (II) oksida dobiti rastvor bakar (II) sulfata i iz njega izolovati kristalni bakar sulfat. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Lekcija - Praktični rad br. 4 (9. razred)
Vrsta lekcije: lekcija- praksakorištenjem informacijskih i komunikacijskih tehnologija.
Predmet: Rješenje eksperimentalni zadaci na temu: "Podgrupa kisika".
Ciljevi lekcije:
I . formiranje UUD
1. Lični UUD - mogućnost samoopredjeljenja u praktičnom radu na intelektualnim sposobnostima (organizator uzima list, procjenjujući njegove sposobnosti i mogućnosti).
2. Regulatorni UUD - postavljanje ciljeva, planiranje i organizacija aktivnosti, predviđanje, kontrola, korekcija, evaluacija.
3. Kognitivni UUD - istraživačke radnje (primjena znanja u konkretnoj situaciji, rješavanje eksperimentalnih problema, kao komponenta obrazovanja logičkog mišljenja)
4 Komunikativni UUD - organizacija i planiranje rada u grupi, sposobnost dogovaranja i pronalaženja zajedničkog rješenja, građenje međuljudskih odnosa.
II. Koristeći znanje o kvalitativnim reakcijama na jone, naučite iskustvom da prepoznate hemikalije;
III. Razvijati kognitivnu aktivnost učenika u procesu izvođenja eksperimenta;
IV. Negovati tačnost, poštovanje upotrebe hemijskih reagensa;
V. Učvrstiti vještine rada sa virtuelnom laboratorijom.
Tokom nastave
Organizacioni momenat.
Zdravo momci. Danas imamo goste na času, a to su profesori hemije iz škola našeg okruga. Okrenite se i pozdravite ih. Divno. Sjedni. Nadam se da su svi pripremili sveske, olovke, olovke za lekciju. Onda počinjemo.
Motivacija:: dodajte riječ frazi
HEMIJSKI
Obratite pažnju na ploču. Napisao sam samo jednu riječ "HEMIJSKI", dodaj riječi da napravim fraze (EKSPERIMENTI, REAKCIJE, POJAVE, PROCESI, itd.)
Recite mi, postoji li nešto što može ujediniti sve ove fraze? (Praktični rad).
U redu. I danas na lekciji ćemo sa vama raditi praktičan rad. Radimo, kao i obično, u grupama. Otvorite sveske, zapišite datum i temu rada „Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu „Podgrupa kisika“.
Kod kuće ste se pripremili za današnju lekciju, pogledali probleme na strani 146-147 udžbenika i razmišljali o cilju. Šta mislite kako bi trebalo da zvuči?
primijeniti znanja stečena izučavanjem teme "Podgrupa kisika" u eksperimentalnom rješavanju problema;
da se konsoliduju veštine izvođenja hemijskog eksperimenta.
U redu, hajde da zapišemo svrhu rada u svesku.
Da li je potrebno da rad bude uspješan i bez posljedica po zdravlje?
Pridržavajte se sigurnosnih pravila i pravila grupnog rada.
Ponavljamo pravila T.B. (ponavljamo prema tabeli, gdje su ostale samo slike)
PRAVILA RADA U GRUPAMA:
Usklađenost sa svim pravilima o TB
Ćuti, ne smetaj drugima, i oni rade
Izgovarajte svoje misli, nemojte kritikovati druge
Znati kako pregovarati, pronaći zajedničko rješenje.
Na stolovima je fascikla sa uputstvima za izvođenje radova. (20 minuta)
Mi distribuiramo uloge
A) organizator (radi sa karticom s uputama, smišlja šta da radi, daje upute izvođaču)
B) izvođač - praktičar (vodi reakcije)
C) kontrolor-analitičar (analizira zapažanja i koriguje rad organizatora)
Prvi zadatak (zadatak br. 4 na strani 147) riješit ćemo sa vama uz pomoć virtuelne laboratorije. Iz svake grupe pozivam po jednu osobu. Momci, brzo rasporedite uloge. Odlučili? Počni. Podsjećam momke u grupama na sastavljanje izvještajne tabele.
Hvala ti. Možete sjesti i nastaviti raditi u svojim grupama, ali u drugim ulogama.
Zaključak : Kakav ste zaključak izvukli iz rezultata rada? Ispravimo to.
Ljudi, naša lekcija se bliži kraju. Šta možete reći o današnjem radu?
- Uradio sam najbolje...
- Mogu se pohvaliti za……
- Mogu da pohvalim svoje drugove iz razreda...
- Bio sam iznenađen...
- Po mom mišljenju nije bilo moguće….., jer…….
- Za ubuduće ću uzeti u obzir……….
U redu, sada
Svi nose poslužavnike i sveske do učiteljskog stola za demonstraciju, sređuju radno mesto
Završni dio.
Hvala svima na vašem radurezultate ćete naučiti u sljedećoj lekciji. Kod kuće ponovite kompoziciju zraka i razmislite o sljedećem zadatku.
HOME EXPERIENCE
Od predloženih materijala: 50 ml., 9% octene kiseline, 1 tbsp.NaHCO 3 (c ode), 100 ml. H 2 O, 1 st. kašika deterdženta, soka od cvekle, slanog tijesta ili plastelina. ponuditi uputstva za izvođenje hemijskog eksperimenta, koja može poslužiti kao vizuelna pomoć na času geografije u 6. razredu
Odjeljci: hemija
Forma časa: praktični rad.
Ciljevi lekcije:
Ponoviti i konsolidirati praktične vještine izvođenja hemijskih eksperimenata, rukovanja reagensima, pridržavanja sigurnosnih pravila;
- naučiti birati reagense potrebne za rad, pretpostaviti uočene pojave, izvoditi zaključke;
- učvrstiti vještine sastavljanja jednačina reakcija jonske izmjene, sastavljanja jednačina disocijacije, kompletnih i reduciranih ionskih jednačina.
- u razvoju: nastaviti razvoj vještina samoobrazovanja - rad sa metodičkim vodičem, dodatnom literaturom.
- edukativni:
Nastaviti formiranje svjetonazorskih koncepata o poznavanju prirode, uzročno-posljedičnoj vezi između sastava, strukture i svojstava supstanci;
- učenici moraju biti u stanju da rade pažljivo, svjesno se pridržavaju utvrđenih pravila (na primjer, sigurnosne mjere).
Oprema: grafički projektor sa kodnim filmovima, tabela rastvorljivosti, TV aparat, programirani priručnik, tabele za popunjavanje izveštaja o radu i referentne tabele ( Aneks 1), police za epruvete, tacne, boce za otpad, pješčani satovi, indikatori - fenoftalein i lakmus, rastvori barijum hlorida, gvožđe (II) sulfata, natrijum karbonata, sumporne kiseline, srebrnog nitrata, crvene krvne soli, natrijum hidroksida, kalcijum hlorida, bakra sulfat (II), kalcijum hidroksid, hlorovodonična kiselina. Za rješavanje problema prepoznavanja supstanci učenicima se daju rastvori sumporne kiseline, kalcijum hidroksida i kalcijum hlorida u numerisanim bočicama.
Struktura lekcije:
- Organiziranje vremena. 1 minuta.
- Motivacija. 1 minuta.
- Ponavljanje metoda za određivanje kationa i anjona u otopinama. 2 minute.
- Izvještaj o postupku izvođenja eksperimenata i ocjenjivanja rada. 2 minute.
- Podsjetnik na strukturu programiranog metodičkog priručnika. 1 minuta.
- Izvođenje zadataka pomoću programiranog metodičkog priručnika. 35 min.
- Rezimirajući. 3 min.
Tokom nastave
Motivacija. Čitava jedna nauka, analitička hemija, bavi se prepoznavanjem supstanci, dokazom njihovog sastava. Zapošljava više ljudi nego hemijska industrija.
Ponavljanje. Prisjetimo se metoda za određivanje kationa i aniona u otopinama (možete koristiti izdane referentne materijale):
- bojenje plamenom (jedini način za otkrivanje natrijuma). Nastavnik pokazuje video fragment;
- reakcije taloženja (nastaju male i nerastvorljive tvari - bijeli ili obojeni precipitati);
- reakcije u boji - obično promjena boje indikatora u kiselim i alkalnim otopinama;
- reakcije s oslobađanjem plinova, kao što je ugljični dioksid. Nastavnik izvodi demonstracione eksperimente.
Radni redosled.
Morate sami izvršiti 4 eksperimenta. Svakom od prva tri daje se 7 minuta. Ako je utrošeno vrijeme veće, treći eksperiment se može izostaviti. Koristite pješčani sat za kontrolu vremena. Na kraju lekcije nastavniku dajete odgovor na problem prepoznavanja supstance (eksperiment 4) u obliku dvije popunjene tabele. Na kraju lekcije dobijate dvije ocjene: za obavljen kontrolni ogled i za kompletan rad.
Redoslijed rada sa programirani dodatak(Tabela 1). Čitate prvi zadatak odštampan na lijevoj strani proširenja priručnika na vrhu i na ovoj stranici zapisujete riječ koja nedostaje, formulirani odgovor, jednačinu reakcije. Na lijevoj strani desne stranice, odvojene okomitom linijom, nalaze se potrebna objašnjenja i crteži koji pomažu u dolasku do tačnog odgovora. Nakon obavljenog zadatka okrenite stranicu i na desnoj strani sljedećeg rama pronađite odgovor i uporedite ono što ste zapisali sa ispravnim odštampanim pod istim brojem.
Nakon što ste dobili potvrdu tačnosti odgovora, možete pristupiti sljedećem zadatku, koji se ispisuje na vrhu lijeve stranice sljedećeg rama i ima jedan broj više od prethodnog.
Prije eksperimentiranja pročitajte sigurnosne upute.
Sigurnosna pravila:- Supstance se ne mogu uzimati rukom, provjerite okus i miris.
- Nemojte miješati tvari koje ne poznajete bez uputa vašeg učitelja.
- Prilikom izvođenja eksperimenata koristite male doze tvari.
- Pažljivo rukujte kiselinama i alkalijama.
- Ako rastvor dođe u kontakt sa rukama ili odećom, odmah isperite sa puno vode.
- Operite ruke sapunom nakon posla.
- Koristite samo čisto laboratorijsko stakleno posuđe.
- Ne izlijevajte ostatke tvari i ne sipajte ih natrag u posudu s čistim tvarima.
Upoznat sam sa sigurnosnim propisima (a) ………………… (potpis)
Tabela 1
Programirani dodatak
| Lijeva stranica priručnika | Desna stranica priručnika | |
| Vježba | Objašnjenje zadatka | Odgovori |
| Iskustvo 1 Potvrdite kvalitativni sastav barijum hlorida 1. U vodenom rastvoru, barijum hlorid disocira u jone BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl - Stoga je potrebno dokazati prisustvo kationa u otopini uz pomoć kvalitativnih reakcija ……. i anjoni…… |
||
| 2
. Prema tabeli 2 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće reagense Reagens za barijeve katjone je ...... - anion, ...... Reaktant za hlorid - anjoni su katjoni ...... |
1
.
Cl - (klorid - anjoni) |
|
| 3
. Za izvođenje reakcije u dvije epruvete sipajte dva uzorka početnog rastvora zapremine od 0,5 ml. 4. U prvu epruvetu dodajte bezbojni prozirni rastvor sumporne kiseline ...... koji sadrži sulfat - anjone BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Provjera jednadžbi zbirom koeficijenata: u molekularnoj jednadžbi.... u punoj jonskoj jednačini…… u redukovanoj ionskoj jednadžbi... |
|
2
. sulfat -, SO 4 2- srebro, Ag+ |
| 5
. U drugu epruvetu dodajte rastvor srebrnog nitrata …… koji sadrži katjone srebra ...... kao rezultat reakcije nastaje talog BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Zbir koeficijenata: u molekularnoj jednadžbi.... u punoj jonskoj jednačini…… u redukovanoj ionskoj jednadžbi... |
|
4 . |
| Zaključak Reakcijama taloženja dokazali smo da rastvor barijum hlorida sadrži katione …… i anione ……, čime je potvrđen sastav date soli |
5
. bijeli podsir |
|
| Iskustvo 2 Potvrdite kvalitativni sastav gvožđe(II) sulfata FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Stoga je kvalitativnim reakcijama potrebno dokazati prisustvo kationa …… i anjona …… u otopini. |
||
| 2
. Prema tabelama 2 i 3 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće reagense Reagens za dvonabijene katione gvožđa je alkalni rastvor koji sadrži ...... - anione ili rastvor crvene krvne soli ...... Reaktant za sulfat - anjoni su barijevi katjoni ...... |
1
.
SO 4 2-, sulfatni anjoni |
|
| 3
. Za izvođenje reakcije u tri epruvete sipajte tri uzorka početnog rastvora zapremine 0,5 ml svaki 4. Dodajte rastvor natrijum hidroksida u prvu epruvetu Kao rezultat reakcije nastaje precipitat ...... boje FeSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - \u003d ... ... |
|
2
. OH - , hidroksid - |
| 5
. U drugu epruvetu dodajte rastvor soli crvene krvi K 3. Kao rezultat reakcije nastaje precipitat ...... boje 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Zbroji koeficijenata u gornjim jednačinama su redom ……, ……, …… (Prilikom izvođenja kontrolnog rada provodi se samo jedna kvalitativna reakcija da bi se ion odredio) |
|
4
. zelenkasto |
| 6
. Dodajte rastvor barijum hlorida u treću epruvetu... Kao rezultat reakcije nastaje precipitat ...... boje FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Zbroji koeficijenata u gornjim jednačinama, redom ……, ……, …… |
|
5 . |
| Zaključak Reakcijama taloženja dokazali smo da sastav gvožđe (II) sulfata sadrži kation ...... i anion ...... |
6
.
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 v |
|
| Iskustvo 3 Potvrdite kvalitativni sastav natrijevog karbonata 1. U vodenom rastvoru, ova so se disocira u jone Na 2 CO 3 \u003d ... ... + ... ... Stoga je potrebno kvalitativnim reakcijama dokazati prisustvo u rastvoru kationa …… i CO 3 2- (…… - anjona) |
||
| 2
. Prema tabelama 1 i 2 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće kvalitativne reakcije Natrijum se određuje bojom bezbojnog plamena plinskog plamenika (eksperiment se ne izvodi tokom rada). Reaktant za karbonat - anioni su kationi ...... i kiseli rastvori koji sadrže katione ...... |
1
.
Na + i (karbonatni anjoni) |
|
| 3
. Da biste izvršili kvalitativne reakcije za karbonatne ione, sipajte uzorke početnog rastvora u dve epruvete zapremine od Po 0,5 ml 4. Dodajte u prvu epruvetu rastvor kalcijum hlorida …… (ili kalcijum hidroksida ……) koji sadrži katione …… Nastaje bijeli talog koji se otapa dodavanjem hlorovodonične kiseline ...... (u ovom slučaju u epruveti se pojavljuju mjehurići prozirnog bezbojnog plina) Kada se formira talog, reakcija Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Zbir koeficijenata u jednačinama, odnosno ……, ……, ……. |
|
2 . |
| 5
. Dodajte rastvor hlorovodonične kiseline u drugu epruvetu…… Oslobađa se plin bez mirisa, što uzrokuje zamućenje vapnene vode (dokaz emisije CO 2: navlažite stakalce otopinom kalcijum hidroksida i držite ga iznad epruvete dok se ne zamuti) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O Zbroji koeficijenata ……, ……, …… |
|
4
. CaCl 2 ili Ca(OH) 2 Ca 2+ (kalcijum) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v |
| Zaključak Koristeći reakciju taloženja i reakciju evolucije plina, dokazali smo da otopina natrijevog karbonata sadrži …… – anjoni CO 3 2- |
5. | |
| Iskustvo 4.(Zadatak za prepoznavanje supstanci) Prepoznati uz pomoć karakterističnih reakcija rastvore sumporne kiseline, kalcijum hidroksida i kalcijum hlorida, koji se nalaze u tri numerisane bočice (Prepoznati znači iskustvom odrediti koja se supstanca nalazi u svakoj od bočica) 1. Supstance u izdatim rastvorima pripadaju klasama ……, ….… i …… odnosno (jaki/slabi) …… elektroliti U vodenom rastvoru ove supstance disociraju u jone H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Stoga je potrebno kvalitativnim reakcijama dokazati prisustvo u otopini sljedećih katjona: H +, Ca 2+ i anjona: SO 4 2-, OH -, Cl - |
||
| 2
. Prema tabelama 2 i 3 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće reagense Detektovani ion: Reagens: vodikov katjon H + …… kalcijum katjon Ca 2+ …… hidroksid - OH anjon - …… sulfat - anion SO 4 2- ... ... hlorid - anion Cl - ...... |
1
.
baza - (alkalna) jaka |
|
| 3
. Da biste izvršili reakcije, sipajte 0,5 ml svakog od tri uzorka u tri čiste epruvete Koristeći tablicu rastvorljivosti, odaberite redoslijed u kojem dodajete reagense tako da možete precipitirati samo u jednoj epruveti u jednom eksperimentu: 5…… (iskustvo možda nije) |
|
2
.
CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus ili fenolftalein |
| 4
. Dodajte reagens #1 u tri epruvete za uzorke. Zabilježite zapažanja u radni list 2 5. Dodajte reagens #2 u tri nove epruvete za uzorke. Zapažanja zapišite u tabelu 2. Ako ste pomoću reagensa 1 i 2 utvrdili kvalitativni sastav jednog od uzoraka, možete ga upisati u odgovarajući red na dnu tabele. Ovaj uzorak nije dalje testiran. 6. Dodajte reagens #3 uzorcima preostalih uzoraka. Zapišite zapažanja Po analogiji, nastavite rad sa reagensima br. 4 i br |
|
3
. 1 ili 2 - BaCl 2 2 ili 1 - lakmus 3, 4, 5 - vaše opcije |
| 7 . Popunite tabele 2 i 3 i dostavite na verifikaciju | ||
Zadaća. Pored skraćenih ionskih jednačina u radnom listu 4, napišite molekularne i pune ionske jednačine u svoju bilježnicu.
tabela 2
Rezultati rješavanja problema prepoznavanja
Tabela 3
Izvještaj o obavljenom zadatku prepoznavanja (eksperiment 4)
Praktični rad br.4
Eksperimentalni zadaci na temu "Podgrupa kisika"
Zadatak 1
Provesti reakcije koje potvrđuju kvalitativni sastav sumporne kiseline. Napišite jednadžbe reakcija.
Zadatak 2
Stavite 1-2 granule cinka u epruvetu i dodajte joj oko 1 ml razblažene sumporne kiseline. Šta posmatraš? Napišite jednadžbu reakcije i razmotrite redoks procese.
Zadatak 3
U dve epruvete sipajte 1-2 ml rastvora natrijum sulfida. U jednu od njih sipajte istu količinu hlorne vode, a u drugu bromnu vodu. Šta posmatraš? Objasnite svoja zapažanja. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Zadatak 4
Dobijate tri epruvete sa rastvorima. Odredi koji od njih sadrži hlorovodoničnu kiselinu, sumpornu kiselinu i natrijev hidroksid. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Zadatak 5
Odredite sadrži li kuhinjska sol sulfate. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Zadatak 6
Koristeći karakteristične reakcije, utvrdite da li je sol koja vam je data sulfatna, jodidna ili hloridna. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Zadatak 7
Na bazi bakar (II) oksida dobiti rastvor bakar (II) sulfata i iz njega izolovati kristalni bakar sulfat. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Zadatak 8
Dobijate tri epruvete sa rastvorima sulfata, sulfita i natrijum sulfida. Odredite, koristeći samo jedan reagens, u kojoj se epruveti nalazi svaka od supstanci. Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Praktični rad br. 5
Eksperimentalni zadaci na temu "Podgrupe dušika i ugljika"
Zadatak 1
Provedite reakcije koje se mogu koristiti da dokažete da je supstanca koja vam je data u zatvorenim posudama:
a) amonijum hlorid;
b) natrijum karbonat;
c) amonijum nitrat;
d) amonijak;
e) kalcijum karbonat;
e) natrijum silikat.
Zadatak 2
Dokažite empirijski da se amonijum sulfat i amonijum nitrat ne smeju mešati sa vapnom pre unošenja ovih đubriva u zemljište i objasnite zašto. Napišite jednadžbe reakcija.
Zadatak 3
Eksperimentalno dokazati da:
Napišite jednadžbe izvedenih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Zadatak 4
Nabavite amonijak iz sljedećih soli:
- a) amonijum hlorid;
b) amonijum sulfat;
c) amonijum nitrat.
Napišite jednadžbe izvedenih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Zadatak 5
Izvršite reakcije koje su izražene skraćenim ionskim jednačinama:
Napišite jednadžbe izvedenih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
U četiri epruvete daju vam se kristalne supstance: natrijum sulfat, cink hlorid, kalijum karbonat, natrijum silikat. Odredite u kojoj se epruveti nalazi svaka od supstanci. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Praktični rad br. 6
Prijem, sakupljanje i prepoznavanje plinova
Opcija 1
Iskustvo 1.
Dobijanje, sakupljanje i prepoznavanje vodonika
Sastavite uređaj za dobijanje gasova i proverite da li curi. Stavite 1-2 granule cinka u epruvetu i dodajte joj 1-2 ml hlorovodonične kiseline. Zatvorite epruvetu čepom sa cevčicom za odvod gasa (vidi sliku 76) i stavite drugu epruvetu na vrh epruvete. Pričekajte neko vrijeme da se epruveta napuni razvijenim gasom.
Izvadite epruvetu iz cijevi za izlaz plina i, bez prevrtanja, lagano je naginjući, dovedite otvor do goruće špiritne lampe. Ako se u epruveti nalazi čisti vodonik, onda će se čuti tupi škljocaj, ako "lave" - vodonik se skuplja u mješavini sa zrakom, odnosno skuplja se "eksplozivni plin" u epruveti.
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada cink reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom? Napraviti jednačinu za reakciju i dati njene karakteristike prema svim proučavanim znakovima klasifikacije hemijskih reakcija.
- Opišite fizička svojstva vodonika koja su direktno uočena tokom eksperimenta.
- Opišite kako se vodonik može prepoznati.
Iskustvo 2.
Dobijanje, sakupljanje i prepoznavanje amonijaka
Sastavite uređaj kao što je prikazano na slici 168 i provjerite curenje.
Rice. 168.
Proizvodnja i prikupljanje amonijaka potiskivanjem zraka
Sipajte amonijum hlorid i kalcijum hidroksid u porculansku šolju zapremine po jednu kašiku da spale supstance. Smjesu promiješajte staklenom šipkom i sipajte u suhu epruvetu. Zatvorite ga čepom i učvrstite u nožicu stativa (obratite pažnju na nagib epruvete u odnosu na otvor!). Stavite suhu epruvetu na izlaznu cijev za plin kako biste prikupili amonijak.
Prvo zagrijte cijelu epruvetu mješavinom amonijum hlorida i kalcijum hidroksida sa 2-3 pokreta plamena, a zatim zagrejte samo na mestu gde se smesa nalazi.
Da biste otkrili amonijak, stavite mokri fenolftaleinski papir naopako u epruvetu.
Prestanite sa zagrijavanjem smjese. Izvadite epruvetu koja sadrži amonijak iz izlazne cijevi za plin. Kraj cijevi za izlaz plina odmah zatvorite komadom mokre vate.
Palcem odmah zatvorite otvor izvađene cijevi, uronite cijev s otvorom prema dolje u posudu s vodom i oslobodite otvor cijevi. Šta posmatraš? Zašto je voda porasla u epruveti? Prstom zatvorite otvor cijevi pod vodom i izvadite je iz posude. Okrenite epruvetu i dodajte 2-3 kapi rastvora fenolftaleina. Šta gledaš?
Provedite sličnu reakciju između otopina alkalije i amonijeve soli kada se zagrije. Donesite mokri indikator papira do otvora epruvete. Šta gledaš?
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada reaguju amonijum hlorid i kalcijum hidroksid? Napraviti jednačinu za reakciju i dati njene karakteristike prema svim proučavanim znakovima klasifikacije hemijskih reakcija.
- Opišite fizička svojstva amonijaka koja su direktno uočena u eksperimentu.
- Opišite barem dva načina prepoznavanja amonijaka.
Opcija 2
Iskustvo 1.
Dobijanje, sakupljanje i prepoznavanje kiseonika
Sastavite instrument kao što je prikazano na slici 109 i provjerite curenje. Napunite epruvetu približno 1/4 zapremine kalijum permanganatom KMnO 4, stavite labavu kuglicu vate na otvor epruvete. Zatvorite epruvetu čepom sa izlaznom cijevi za plin. Pričvrstite epruvetu na nogu postolja tako da kraj cijevi za ventilaciju doseže gotovo do dna posude za sakupljanje kisika.
Prvo zagrijte cijelu epruvetu sa KMnO 4 sa 2-3 pokreta plamena, a zatim zagrijte samo na mjestu gdje se nalazi supstanca.
Provjerite prisustvo kisika u posudi pomoću tinjajuće krhotine.
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada se kalijum permanganat zagreje? Napraviti jednačinu za reakciju i dati njene karakteristike prema svim proučavanim znakovima klasifikacije hemijskih reakcija.
- Razmotrite snimljenu reakciju u smislu redoks procesa.
- Opišite fizička svojstva kisika direktno uočena u eksperimentu.
- Opišite kako ste prepoznali kiseonik.
Iskustvo 2.
Dobijanje, sakupljanje i prepoznavanje ugljičnog monoksida (IV)
Stavite nekoliko komada krede ili mramora u epruvetu i dodajte 1-2 ml razrijeđene hlorovodonične kiseline. Brzo zatvorite epruvetu čepom sa izlaznom cijevi za plin. Umočite kraj epruvete u drugu epruvetu sa 2-3 ml krečne vode.
Gledajte nekoliko minuta kako mjehurići plina prolaze kroz krečnu vodu.
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada kreda ili mermer reaguju sa hlorovodoničnom kiselinom? Napraviti jednačinu za reakciju i dati njene karakteristike prema svim proučavanim znakovima klasifikacije hemijskih reakcija.
- Razmotrite reakciju izvedenu u svjetlu teorije elektrolitičke disocijacije.
- Opišite fizička svojstva ugljičnog monoksida (IV) direktno uočena u eksperimentu.
- Opišite kako ste prepoznali ugljični monoksid (IV).
