Класификация и свойства на сложни неорганични вещества. Връзка

Философската истина: всичко в нашия свят е относително, важи и за класификацията на веществата и техните свойства. Голямото разнообразие от вещества във Вселената и на нашата планета се състои само от 90 химични елемента. В природата съществуват вещества, съставени от елементи с поредни номера от 1 до 91 включително. Елемент 43 – технеций, в момента не се среща в природата на Земята, т.к този елемент няма стабилни изотопи. Произведен е изкуствено в резултат на ядрена реакция. Оттук и името на елемента - от гръцки. téhnos – изкуствен.
Всички земни природни химични вещества, изградени от 90 елемента, могат да се разделят на два големи вида - неорганични и органични.
Органичните вещества са въглеродни съединения, с изключение на най-простите: въглеродни оксиди, метални карбиди, въглеродна киселина и нейните соли. Всички други вещества се класифицират като неорганични.
Има повече от 27 милиона органични вещества - много повече от неорганичните вещества, чийто брой, според най-оптимистичните оценки, не надвишава 400 хил. Ще говорим за причините за разнообразието на органичните съединения малко по-късно, но засега отбелязваме, че няма рязка граница между тези две групи вещества. Например солта на амониевия изоцианат NH4NCO се счита за неорганично съединение, а уреята (NH2)2CO, която има точно същия елементен състав N2H4CO, е органично вещество.
Вещества, които имат еднаква молекулна формула, но различни химични структури, се наричат ​​изомери.
Неорганичните вещества обикновено се разделят на два подтипа - прости и сложни (схема 1). Както вече знаете, прости вещества са вещества, състоящи се от атоми на един химичен елемент, а сложни вещества се наричат ​​вещества, състоящи се от два или повече химични елемента.
Схема 1

Класификация на неорганичните вещества

Изглежда, че броят на простите вещества трябва да съвпада с броя на химичните елементи. Обаче не е така. Факт е, че атомите на един и същи химичен елемент могат да образуват не едно, а няколко различни прости вещества. Това явление, както знаете, се нарича алотропия. Причините за алотропията могат да бъдат различен брой атоми в една молекула (например алотропни модификации на кислородния елемент - кислород O2 и озон O3), както и различна структура на кристалната решетка на твърдо вещество (напр. вече познатите алотропни модификации на въглерода - диамант и графит).
Подвидът прости вещества включва метали, неметали и благородни газове, като последните често се класифицират като неметали. Тази класификация се основава на свойствата на простите вещества, определени от структурата на атомите на химичните елементи, от които са образувани тези вещества, и вида на кристалната решетка. Всеки знае, че металите провеждат електрически ток, са топлопроводими, пластични и имат метален блясък. Неметалите, като правило, нямат такива свойства. Нашата клауза „като правило“ не е случайна и още веднъж подчертава относителността на класификацията на простите вещества. Някои метали приличат на неметали по свойства (например алотропната модификация на калай - сив калай - е сив прах, не провежда електричество, няма блясък и пластичност, докато белият калай, друга алотропна модификация, е типичен метал). Обратно, неметалният графит, алотроп на въглерода, е силно електропроводим и има характерен метален блясък.
Най-общата класификация на сложните неорганични вещества ви е позната от курса по химия в основното училище. Има четири класа съединения: оксиди, основи, киселини и соли.
Разделянето на неорганичните вещества на класове се извършва въз основа на техния състав, който от своя страна се отразява в свойствата на съединенията. Нека си припомним дефинициите на представителите на всеки клас.
Оксиди – сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород в степен на окисление –2 (например H2O, CO2, CuO).
Причини – това са сложни вещества, състоящи се от метален атом и една или повече хидрокси групи (например NaOH, Ca(OH)2).
Киселини – това са сложни вещества, състоящи се от водородни атоми и киселинен остатък (например HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4).
соли – това са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци (например NaNO3, K2SO4, AlCl3).
Такава класификация и определения също са много относителни. Първо, ролята на метал в основите и солите може да се играе от сложни частици като познатия амониев катион NH4+, състоящ се само от неметални елементи. Второ, има доста голяма група вещества, които формално (по състав) са основи, но по свойства принадлежат към амфотерни хидроксиди, т.е. съчетават свойствата на основи и киселини. Например алуминиевият хидроксид Al(OH)3 се държи като основа при взаимодействие с киселина:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,
и когато се слее с основи, проявява свойствата на киселина:
H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + H2O.
Трето, горната класификация на сложни неорганични вещества не включва голям брой съединения, които не могат да бъдат класифицирани в нито един от изброените класове. Това са например съединения, образувани от два или повече неметални елемента (фосфорен (V) хлорид PCl5, въглероден сулфид CS2, фосген COCl2).
? 1. Кои вещества се наричат ​​неорганични и кои органични? Дай примери. Докажете относителността на тази класификация на веществата.
2. Кои вещества се наричат ​​прости и кои сложни? Защо броят на простите вещества надвишава броя на химичните елементи?
3. Каква е класификацията на простите вещества? Дайте примери за всеки вид вещество. Дали благородните газове са вещества с атомна или молекулярна структура? Дайте аргументи в полза на двете гледни точки.
4. Какви неорганични вещества се наричат ​​оксиди, основи, киселини, соли? Дайте примери за вещества от всеки клас, илюстрирайте свойствата им с две или три уравнения на химични реакции.
5. Използвайки уравнения на химичните реакции, докажете, че амфотерните хидроксиди проявяват свойствата както на киселини, така и на основи.
6. Калциевият карбонат (креда, мрамор, варовик) вдъхновява скулптори, художници и поети. Например:

Към днешна дата са идентифицирани повече от петстотин хиляди неорганични съединения. Класификацията и номенклатурата на неорганичните вещества е важен въпрос, който ни позволява да разберем разнообразието от съединения.

Историческа справка

През 18-19 век Антоан Лавоазие, Михаил Ломоносов и Джон Далтън предлагат първата класификация и номенклатура на неорганичните вещества. Различават се простите и първата група се разделя на метали и неметали. Изолирана е и група съединения, които имат междинни свойства, наречени металоиди. Това разделение е в основата на съвременната класификация.

В момента има четири паралелки. Нека разгледаме по-подробно всеки от тези класове.

Оксиди

Те са многоатомни съединения, които се състоят от два елемента, като вторият в тях винаги е кислороден йон в степен на окисление -2. Класификацията и номенклатурата на неорганичните вещества включва разделянето на класа оксиди на три групи:

• основен;
• амфотерни;
• киселинен

Класификация

Първата група се състои от съединения на метали (с минимални степени на окисление) с кислород. Например MgO е магнезиев оксид. Сред основните химични свойства на това съединение може да се отбележи тяхното взаимодействие с киселинни оксиди, киселини и по-активни метали.

Кислородни съединения на неметали, както и метални елементи със степен на окисление от +4 до +7. Например, тази група включва MnO 2, CO 2. Сред типичните изтъкваме взаимодействието с вода (образува се слаба въглеродна киселина), основни оксиди и разтворими основи (алкали).

Амфотерните (преходни) оксиди са метални съединения със степен на окисление +3 (както и берилиев и цинков оксид), които са способни да взаимодействат както с киселини, така и с основи.

Оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи. Първата група съответства на киселини или основи, в които основният елемент запазва степента си на окисление. Групата, която не образува сол, е малобройна, нейните представители не са способни да образуват соли. Например, сред несолеобразуващите оксиди има: N 2 O, NO, SiO, CO.

Хидроксиди

Класификацията и номенклатурата на неорганичните вещества включва идентифицирането на клас хидроксиди. Те се наричат ​​сложни вещества, които съдържат атоми на някакъв елемент, както и хидроксилни групи ОН. Този клас е разделен на две големи групи:

• основания;
• киселини

Киселините съдържат няколко водородни атома, които могат да бъдат заменени с метални атоми, предмет на правилата на стехиометричната валентност. Много от тях са в метаформа и техните водородни атоми са разположени в началото на формулата. Те имат общата форма HxEOy, където втората част се нарича киселинен остатък. Класификацията и тяхната номенклатура се обсъждат като част от училищен курс по химия. Към сярна киселина - сулфати, азотна киселина - нитрати, въглена киселина - карбонати.

В зависимост от броя на водородните атоми се разграничават следните групи:

• едноосновен;
• двуосновен;
• триосновни киселини

Базите съдържат метални и OH катиони, които могат да бъдат заменени в химични реакции с киселинни остатъци, при спазване на правилата за стехиометрична валентност.

Основите са в орто форма и имат общата формула M(OH)n, с n = 1 или 2. При назоваване на съединения от тази група към хидроксида се добавя съответният метал.

Сред основните химични свойства, които притежават представителите на този клас неорганични вещества, е необходимо да се отбележи тяхната реакция с киселини; продуктите на реакцията са вода и сол.

Например, при реакцията на натриев хидроксид със солна киселина, продуктите ще бъдат вода и натриев хлорид.

В зависимост от разтворимостта им във вода се разграничават разтворими основи (алкали) и неразтворими хидроксиди. Първата група включва хидроксилни съединения на метали от първа и втора група на основните подгрупи (алкални и алкалоземни метали).

Например NaOH е алкален (натриев хидроксид); Fe(OH) 2 - железен II хидроксид (неразтворимо съединение).

соли

Какво друго включва класификацията и номенклатурата на неорганичните вещества? Задачите за ученици от 8-9 клас включват разделяне на предложения списък от съединения в отделни класове: оксиди, основи, киселини, соли.

Солите са сложни вещества, които съдържат метални катиони и аниони на киселинен остатък. Средните соли имат обща формула Mx(EOy) n. Пример за тази група е Ca 3 (PO 4) 2 - калциев фосфат.

Ако в състава се появят и водородни катиони, солите се наричат ​​кисели, а наличието на хидроксилни групи е характерно за основните соли. Например NaHCO3 е натриев бикарбонат, а CaOHCl е калциев хидроксихлорид.

Тези соли, които съдържат катиони на два различни метала, се наричат ​​двойни соли.

Комплексните соли са комплексни съединения, които съдържат комплексообразуващ агент и лиганди. В гимназията се разглежда класификацията и номенклатурата на неорганичните вещества. Теорията на комплексните съединения се изучава в рамките на специализирания курс по обща химия. Въпросите за номенклатурата и химичните свойства на комплексните соли не са включени в тестовите въпроси на единния държавен изпит по химия за гимназиалния курс.

Заключение

Как се използва класификацията и номенклатурата на неорганичните вещества в училищната програма? Групите вещества се разглеждат накратко в учебната програма за осми и девети клас, а по-подробно се изучават в курса по обща химия за 11. клас. Задачите, свързани с класификацията на неорганичните съединения и сравнението на химичните свойства на съединенията с предложените продукти, са включени в крайните сертификационни тестове по химия (USE) за завършилите единадесети клас. За да се справят успешно с тях, учениците трябва да имат основни познания за класификацията на неорганичните съединения и уменията да сравняват предложените вещества с химичните свойства на целия клас.

И техните производни. Всички останали вещества са неорганични.

Класификация на неорганичните вещества
Според състава неорганичните вещества се делят на прости и сложни.

Простите вещества се състоят от атоми на един химичен елемент и се делят на метали, неметали и благородни газове. Сложните вещества се състоят от атоми на различни елементи, химически свързани помежду си.

Сложните неорганични вещества според техния състав и свойства се разделят на следните важни класове: оксиди, основи, киселини, амфотерни хидроксиди, соли.

В училищния курс се изучават четири основни класа сложни вещества: оксиди, основи, киселини, соли.

Оксиди

- това са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород.

Оксидите се делят на:

несолеобразуващи - не взаимодействат с киселини или основи и не образуват соли. Това са азотен оксид (I) N 2 O, азотен оксид (II) NO, въглероден оксид (II) CO и някои други.

солеобразуващи - при взаимодействие с киселини или основи образуват сол и вода.

От своя страна те се делят на:

основен - основанието отговаря на тях. Те включват метални оксиди с ниска степен на окисление (+1, +2). Всички те са твърди)

киселинен - отговарят на киселини. Те включват неметални оксиди и метални оксиди с висока степен на окисление. Например хром (VI) оксид CrO 3, манганов (VII) оксид Mn 2 O 7.

амфотерни - в зависимост от условията проявяват основни или киселинни свойства, т.е. имат двойни свойства. Това са цинков оксид ZnO, алуминиев оксид Al 2 O 3, железен (III) оксид Fe 2 O 3, хром (III) оксид Cr 2 O 3.

Типични реакции на основни оксиди

1. Основен оксид + вода = алкален (! Реакцията протича, ако се образува разтворима основа!)

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

2. Основен оксид + киселинен оксид = сол

CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2

MgO + SiO 2 = MgSiO 3

3. Основен оксид + киселина = сол + вода

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

Типични киселинни оксидни реакции

1. Киселинен оксид + вода = киселина (с изключение на силициев оксид SiO 2)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

2. Киселинен оксид + основен оксид = сол

SO 3 + K 2 O = K 2 SO 4

CO 2 + CaO = CaCO 3

3. Киселинен оксид + основа = сол + вода

SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

N 2 O 5 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

Типични реакции на амфотерни оксиди

1. Амфотерен оксид + киселина = сол + вода

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

2. Амфотерен оксид + алкали = сол + вода

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

Cr 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O = 2Na

При синтез

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Причини

- това са сложни вещества, които съдържат метални атоми, свързани с една или повече хидроксо групи.

Основанията се делят на:

разтворим във вода (алкали) - образувани от елементи от група I на основната подгрупа LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH и елементи от група II на основната подгрупа (с изключение на магнезий и берилий) Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) )2.

неразтворим във вода - други.

Реакции, характерни за всички основи

1. Основа + киселина = сол + вода

2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

Типични реакции на алкали

1. Водните разтвори променят цвета на индикаторите (лакмус - син, метилоранж - жълт, фенолфталеин - пурпурен)

KOH = K+ + OH - (ОН йони - предизвикват алкална реакция на околната среда)

Ca(OH) 2 = Ca 2 + + 2OH -

2. Алкал + киселинен оксид = сол + вода

Ca(OH) 2 + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

3. Алкал + сол = сол + основа (ако реакционният продукт е неразтворимо съединение или леко дисоцииращо вещество NH 4 OH)

2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (неразтворим)

Ca(OH) 2 + Na 2 SiO 3 = CaSiO 3 (неразтворим) + 2NaOH

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH

4. Реагира с мазнини, за да образува сапун

Типични реакции на неразтворими основи

1. Разлага се при нагряване

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Сред неразтворимите основи има амфотерни. Например Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Ge(OH) 2, Pb(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3, Sn(OH) 4 и др.

Те реагират с алкали във воден разтвор

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

Fe(OH) 3 + NaOH = Na

или чрез синтез

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O

Киселини

- това са сложни вещества, състоящи се от водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми и киселинни остатъци.

Реакции, характерни за всички киселини

1. Киселина + основа = сол + вода

2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

2. Киселина + основен оксид = сол + вода

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

соли

- това са сложни вещества, които съдържат метални атоми и киселинен остатък.

Солите се делят на:

средно аритметично - съдържат само метални атоми като катиони и само киселинен остатък като аниони. Те могат да се разглеждат като продукти на пълно заместване на водородните атоми в киселината с метални атоми или продукти на пълно заместване на хидроксилни групи в основната хидроксидна молекула с киселинни остатъци.

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

кисело - съдържат не само метални атоми, но и водородни атоми като катиони. Те могат да се разглеждат като продукти на непълно заместване на водородни атоми в киселината. Образува се само от многоосновни киселини. Те се получават, когато няма достатъчно количество основа за образуване на средна сол.

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

основен - като аниони съдържат не само киселинен остатък, но и хидроксогрупа. Те могат да се разглеждат като продукти на непълно заместване на хидроксо групи в състава на поликиселинна основа с киселинен остатък. Образува се само от поликиселинни основи. Те се получават, когато няма достатъчно киселина за образуване на средна сол.

H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = FeOHSO 4 + 2H 2 O

Типични реакции на средни соли

1. Сол + киселина = друга сол + друга киселина (Реакцията възниква, ако се образува неразтворимо съединение, се отделя газ - въглероден диоксид CO 2, серен диоксид SO 2, сероводород H 2 S - или се образува леко дисоцииращо вещество, например оцетна киселина CH 3 COOH!)

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

(CH 3 COO) 2 Ca + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2CH 3 COOH

В резултат на тази реакция могат да се получат летливи киселини: азотна и солна, ако вземете твърда сол и силна концентрирана киселина (за предпочитане сярна)

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3

2. Сол + основа = друга сол + друга основа (Реакцията възниква, ако се образува неразтворимо съединение или се образува леко дисоцииращо вещество, например амониев хидроксид NH 4 OH!)

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 4 OH

3. Сол(1) + сол(2) = сол(3) + сол(4) (Реакцията протича, ако се образува неразтворимо съединение!)

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl↓

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

4. Сол + метал = друга сол + друг метал (Един метал измества от солните разтвори всички други метали, които са вдясно от него в поредицата от метални напрежения. Реакцията възниква, ако и двете соли са разтворими и самият метал не взаимодейства с водата!)

CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

5. Реакции на разлагане:

а) карбонати. Неразтворимите карбонати на двувалентни метали се разлагат главно при нагряване до оксид и въглероден диоксид. От алкалните метали реакцията е типична за литиев карбонат в инертна среда.

б) бикарбонатите се разлагат на карбонати, въглероден диоксид и вода.

в) нитрати: по схема - до магнезий включително, по редица напрежения, металите се разлагат на нитрит и кислород; от магнезий до мед включително до метален оксид (често металът променя степента си на окисление към по-висока), азотен оксид (IV) и кислород; след медта в метал, азотен оксид (IV) и кислород.

Типични реакции на киселинни соли

1. Киселинна сол + основа = средна сол + вода

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Типични реакции на основни соли

1. Основна сол + алкали = средна сол + вода

(CuOH) 2 CO 3 + H 2 CO 3 = CuCO 3 ↓ + 2H 2 O

Всеки ден човек взаимодейства с голям брой обекти. Изработени са от различни материали и имат собствена структура и състав. Всичко, което заобикаля човек, може да бъде разделено на органично и неорганично. В статията ще разгледаме какви са тези вещества и ще дадем примери. Също така ще определим какви неорганични вещества се срещат в биологията.

Описание

Неорганичните вещества са тези вещества, които не съдържат въглерод. Те са обратното на органичните. Тази група включва също няколко въглеродсъдържащи съединения, например:

• цианиди;
• въглеродни оксиди;
• карбонати;
• карбиди и др.

• вода;
• различни киселини (солна, азотна, сярна);
• сол;
• амоняк;
• въглероден двуокис;
• метали и неметали.

Неорганичната група се отличава с липсата на въглероден скелет, който е характерен за органичните вещества. Според състава си те обикновено се делят на прости и сложни. Простите вещества съставляват малка група. Има общо около 400 от тях.

Прости неорганични съединения: метали

Металите са прости атоми, които се основават на метална връзка. Тези елементи имат характерни метални свойства: топлопроводимост, електропроводимост, пластичност, блясък и др. Общо в тази група има 96 елемента. Те включват:

• алкални метали: литий, натрий, калий;
• алкалоземни метали: магнезий, стронций, калций;
• мед, сребро, злато;
• леки метали: алуминий, калай, олово;
• полуметали: полоний, московий, нихоний;
• лантаниди и лантан: скандий, итрий;
• актиниди и актиний: уран, нептуний, плутоний.

Металите се намират в природата главно под формата на руди и съединения. За да се получи чист метал без примеси, той се пречиства. При необходимост е възможно да се извърши легиране или друга обработка. Това се прави от една специална наука – металургията. Разделя се на черни и цветни.

Прости неорганични съединения: неметали

Неметалите са химични елементи, които нямат метални свойства. Примери за неорганични вещества:

• вода;
• азот;
• сяра;
• кислород и други.

Неметалите се характеризират с голям брой електрони на техния атом. Това определя някои свойства: способността за свързване на допълнителни електрони се увеличава и се появява по-висока окислителна активност.

В природата можете да намерите неметали в свободно състояние: кислород, хлор, както и твърди форми: йод, фосфор, силиций, селен.

Някои неметали имат отличително свойство - алотропия. Тоест те могат да съществуват в различни модификации и форми. Например:

• газообразният кислород има модификации: кислород и озон;
• твърдият въглерод може да съществува в следните форми: диамант, графит, стъкловъглерод и др.

Комплексни неорганични съединения

Тази група вещества е по-многобройна. Комплексните съединения се отличават с наличието на няколко химични елемента в веществото.

Нека разгледаме по-отблизо сложните неорганични вещества. Примери и тяхната класификация са представени по-долу в статията.

1. Оксидите са съединения, в които кислородът е един от елементите. Групата включва:

• не образуващи сол (например азот);
• солеобразуващи оксиди (например натриев оксид, цинков оксид).

2. Киселините са вещества, които съдържат водородни йони и киселинни остатъци. Например азотен сероводород.

3. Хидроксидите са съединения, които съдържат -ОН групата. Класификация:

• основи - разтворими и неразтворими алкали - меден хидроксид, натриев хидроксид;
• кислородсъдържащи киселини - дихидроген триоксокарбонат, водород триоксонитрат;
• амфотерни - хромен хидроксид, меден хидроксид.

4. Солите са вещества, които съдържат метални йони и киселинни остатъци. Класификация:

• среда: натриев хлорид, железен сулфид;
• киселинни: натриев бикарбонат, хидросулфати;
• основни: дихидроксохром нитрат, хидроксохром нитрат;
• комплекс: натриев тетрахидроксицинкат, калиев тетрахлороплатинат;
• двойно: калиева стипца;
• смесени: калиев алуминиев сулфат, калиев меден хлорид.

5. Бинарните съединения са вещества, състоящи се от два химични елемента:

• безкислородни киселини;
• безкислородни соли и други.

Неорганични съединения, съдържащи въглерод

Такива вещества традиционно принадлежат към групата на неорганичните. Примери за вещества:

• Карбонати - естери и соли на въглената киселина - калцит, доломит.
• Карбидите са съединения на неметали и метали с въглерод - берилиев карбид, калциев карбид.
• Цианиди - соли на циановодородната киселина - натриев цианид.
• Въглеродните оксиди са бинарни съединения на въглерод и кислород - въглероден оксид и въглероден диоксид.
• Цианатите са производни на циановата киселина - фулминова киселина, изоцианова киселина.
• Карбонилни метали - комплекс от метал и въглероден оксид - никелов карбонил.

Всички разглеждани вещества се различават по своите индивидуални химични и физични свойства. Най-общо могат да бъдат идентифицирани отличителните черти на всеки клас неорганични вещества:

1. Прости метали:

• висока топло- и електрическа проводимост;
• метален блясък;
• липса на прозрачност;
• здравина и пластичност;
• при стайна температура запазват твърдостта и формата си (с изключение на живака).

2. Прости неметали:

• простите неметали могат да бъдат в газообразно състояние: водород, кислород, хлор;
• бромът се среща в течно състояние;
• твърдите неметали имат немолекулно състояние и могат да образуват кристали: диамант, силиций, графит.

3. Сложни вещества:

• оксиди: реагират с вода, киселини и киселинни оксиди;
• киселини: реагират с вода и основи;
• амфотерни оксиди: могат да реагират с киселинни оксиди и основи;
• хидроксиди: разтворими във вода, имат широк диапазон от точки на топене и могат да променят цвета си при взаимодействие с основи.

Клетката на всеки жив организъм се състои от много компоненти. Някои от тях са неорганични съединения:

• вода. Например, количеството вода в клетката варира от 65 до 95%. Той е необходим за осъществяването на химични реакции, движението на компонентите и процеса на терморегулация. Също така водата определя обема на клетката и степента на нейната еластичност.
• Минерални соли. Те могат да присъстват в тялото както в разтворена, така и в неразтворена форма. Важна роля в клетъчните процеси играят катиони: калий, натрий, калций, магнезий - и аниони: хлор, бикарбонати, суперфосфат. Минералите са необходими за поддържане на осмотичен баланс, регулиране на биохимични и физични процеси, формиране на нервни импулси, поддържане на нивата на съсирване на кръвта и много други реакции.

Не само неорганичните вещества на клетката са важни за поддържането на живота. Органичните компоненти заемат 20-30% от обема му.

Класификация:

• прости органични вещества: глюкоза, аминокиселини, мастни киселини;
• сложни органични вещества: протеини, нуклеинови киселини, липиди, полизахариди.

Органичните компоненти са необходими за изпълнение на защитната, енергийна функция на клетката, те служат като източник на енергия за клетъчната активност и съхраняват хранителни вещества, извършват протеинов синтез и предават наследствена информация.

Статията разгледа същността и примерите за неорганични вещества, тяхната роля в състава на клетката. Можем да кажем, че съществуването на живи организми би било невъзможно без групи от органични и неорганични съединения. Те са важни във всяка област на човешкия живот, както и в съществуването на всеки организъм.