Substitucija v organski kemiji. Vrste kemijskih reakcij v učni načrt za organsko kemijo pri kemiji (10. razred) na temo

>> Kemija: Vrste kemijskih reakcij v organski kemiji

Reakcije organskih snovi lahko formalno razdelimo na štiri glavne vrste: substitucija, adicija, eliminacija (eliminacija) in preureditev (izomerizacija). Očitno je, da celotne raznolikosti reakcij organskih spojin ni mogoče zmanjšati na okvir predlagane klasifikacije (na primer reakcije zgorevanja). Vendar bo takšna klasifikacija pomagala vzpostaviti analogije s klasifikacijami reakcij, ki se pojavljajo med anorganskimi snovmi, ki jih že poznate iz tečaja anorganske kemije.

Običajno se glavna organska spojina, vključena v reakcijo, imenuje substrat, druga komponenta reakcije pa se običajno šteje za reaktant.

Nadomestne reakcije

Reakcije, pri katerih pride do zamenjave enega atoma ali skupine atomov v prvotni molekuli (substratu) z drugimi atomi ali skupinami atomov, imenujemo substitucijske reakcije.

Substitucijske reakcije vključujejo nasičene in aromatske spojine, kot so na primer alkani, cikloalkani ali areni.

Navedimo primere takih reakcij.

Delitev kemijskih reakcij na organske in anorganske je precej poljubna. Tipične organske reakcije so tiste, ki vključujejo vsaj eno organsko spojino, ki med reakcijo spremeni svojo molekularno strukturo. Zato reakcije, pri katerih molekula organske spojine deluje kot topilo ali ligand, niso tipične organske reakcije.

Organske reakcije, tako kot anorganske, lahko glede na splošne značilnosti razvrstimo v reakcije prenosa:

– enojni elektron (redoks);

– elektronski pari (reakcije kompleksiranja);

– proton (kislinsko-bazične reakcije);

– atomske skupine brez spremembe števila vezi (substitucijske in preureditvene reakcije);

– atomske skupine s spremembo števila vezi (reakcije adicije, eliminacije, razgradnje).

Hkrati pa raznolikost in izvirnost organskih reakcij vodi do potrebe po njihovi klasifikaciji po drugih merilih:

– sprememba števila delcev med reakcijo;

– narava prekinitve vezi;

– elektronska narava reagentov;

– mehanizem osnovnih stopenj;

– tip aktivacije;

– zasebne lastnosti;

– molekularnost reakcij.

1) Glede na spremembo števila delcev med reakcijo (oz. glede na vrsto transformacije substrata) ločimo reakcije substitucije, adicije, eliminacije (eliminacije), razgradnje in preureditve.

V primeru substitucijskih reakcij se en atom (ali skupina atomov) v substratni molekuli nadomesti z drugim atomom (ali skupino atomov), kar povzroči nastanek nove spojine:

CH 3 – CH 3 + C1 2  CH 3 – CH 2 C1 + HC1

etan klor kloroetan vodikov klorid

CH 3 – CH 2 С1 + NaOH (vodna raztopina)  CH 3 – CH 2 OH + NaC1

kloroetan natrijev hidroksid etanol natrijev klorid

V simbolu mehanizma so substitucijske reakcije označene z latinsko črko S (iz angleške "substitucije" - zamenjava).

Ko pride do adicijskih reakcij, nastane ena nova snov iz dveh (ali več) molekul. V tem primeru se reagent doda preko večkratne vezi (C = S, S  S, S = Oh, S  N) substratne molekule:

CH 2 = CH 2 + HBr → CH 2 Br – CH 3

etilen vodikov bromid bromoetan

Ob upoštevanju simbolike mehanizma procesov so reakcije dodajanja označene s črko A ali kombinacijo Ad (iz angleškega "dodatka" - pristop).

Kot rezultat eliminacijske reakcije (cepitve) se molekula (ali delec) odcepi od substrata in nastane nova organska snov, ki vsebuje večkratno vez:

CH 3 – CH 2 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O

etanol etilen voda

V simbolu mehanizma so substitucijske reakcije označene s črko E (iz angleščine "elimination" - izločanje, odcepitev).

Reakcije razgradnje potekajo praviloma s pretrganjem vezi ogljik-ogljik (C – C) in vodijo do tvorbe iz ene organske snovi dveh ali več snovi enostavnejše strukture:

CH 3 – CH(OH) – UNS
CH 3 – CHO + HCOOH

mlečna kislina acetaldehid mravljinčna kislina

Prerazporeditev je reakcija, med katero se struktura substrata spremeni, da nastane produkt, ki je izomeren prvotnemu, to je brez spreminjanja molekulske formule. Ta vrsta transformacije je označena z latinsko črko R (iz angleščine "preureditev" - preureditev).

Na primer, 1-kloropropan se prerazporedi v izomerno spojino 2-kloropropan v prisotnosti aluminijevega klorida kot katalizatorja.

CH 3 – CH 2 – CH 2 – С1  CH 3 – SNS1 – CH 3

1-kloropropan 2-kloropropan

2) Glede na naravo cepitve vezi ločimo homolitične (radikalne), heterolitske (ionske) in sinhrone reakcije.

Kovalentna vez med atomi se lahko prekine tako, da se elektronski par vezi razdeli med dva atoma, nastali delci pridobijo po en elektron in postanejo prosti radikali – pravijo, da pride do homolitičnega cepitve. Nova vez nastane zaradi elektronov reagenta in substrata.

Radikalske reakcije so še posebej pogoste pri transformacijah alkanov (kloriranje, nitriranje itd.).

S heterolitično metodo pretrganja vezi se skupni elektronski par prenese na enega od atomov, nastali delci postanejo ioni, imajo cel električni naboj in se podrejajo zakonom elektrostatičnega privlačenja in odbijanja.

Heterolitske reakcije, ki temeljijo na elektronski naravi reagentov, delimo na elektrofilne (na primer dodatek na več vezi v alkenih ali substitucija vodika v aromatskih spojinah) in nukleofilne (na primer hidroliza halogenskih derivatov ali interakcija alkoholov z vodikom). halogenidi).

Ali je reakcijski mehanizem radikalen ali ionski, lahko ugotovimo s preučevanjem eksperimentalnih pogojev, ki dajejo prednost reakciji.

Tako radikalne reakcije, ki jih spremlja homolitična cepitev vezi:

– pospešeno z obsevanjem h, v pogojih visokih reakcijskih temperatur v prisotnosti snovi, ki zlahka razpadejo s tvorbo prostih radikalov (npr. peroksid);

– upočasnijo v prisotnosti snovi, ki zlahka reagirajo s prostimi radikali (hidrokinon, difenilamin);

– običajno potekajo v nepolarnih topilih ali plinski fazi;

– so pogosto avtokatalitične in zanje je značilna prisotnost indukcijskega obdobja.

Ionske reakcije, ki jih spremlja heterolitična cepitev vezi:

– se pospešijo v prisotnosti kislin ali baz in nanje ne vplivajo svetloba ali prosti radikali;

– ni pod vplivom lovilcev prostih radikalov;

– na hitrost in smer reakcije vpliva narava topila;

– redko se pojavljajo v plinski fazi.

Sinhrone reakcije potekajo brez vmesne tvorbe ionov in radikalov: prekinitev starih vezi in tvorba novih vezi potekata sinhrono (simultano). Primer sinhrone reakcije je sinteza jena – Diels-Alderjeva reakcija.

Upoštevajte, da posebna puščica, ki označuje homolitično cepitev kovalentne vezi, pomeni gibanje enega elektrona.

3) Glede na elektronsko naravo reagentov delimo reakcije na nukleofilne, elektrofilne in prostoradikalne.

Prosti radikali so električno nevtralni delci z nesparjenimi elektroni, npr.: Cl ,  NO 2,
.

V simbolu reakcijskega mehanizma so radikalske reakcije označene z indeksom R.

Nukleofilni reagenti so eno- ali poliatomski anioni ali električno nevtralne molekule s središči s povečanim delnim negativnim nabojem. Sem spadajo anioni in nevtralne molekule, kot so HO –, RO –, Cl –, Br –, RCOO –, CN –, R –, NH 3, C 2 H 5 OH itd.

V simbolu reakcijskega mehanizma so radikalske reakcije označene z indeksom N.

Elektrofilni reagenti so kationi, enostavne ali kompleksne molekule, ki imajo same ali v prisotnosti katalizatorja povečano afiniteto do elektronskih parov ali negativno nabitih središč molekul. Sem spadajo kationi H +, Cl +, + NO 2, + SO 3 H, R + in molekule s prostimi orbitalami: AlCl 3, ZnCl 2 itd.

V simbolu mehanizma so elektrofilne reakcije predstavljene z indeksom E.

Nukleofili so donorji elektronov, elektrofili pa akceptorji elektronov.

Elektrofilne in nukleofilne reakcije lahko razumemo kot kislinsko-bazične reakcije; Ta pristop temelji na teoriji posplošenih kislin in baz (Lewisove kisline so akceptorji elektronskih parov, Lewisove baze so donorji elektronskih parov).

Treba pa je razlikovati med pojmoma elektrofilnost in kislost ter nukleofilnost in bazičnost, saj nista enaka. Na primer, bazičnost odraža afiniteto do protona, nukleofilnost pa najpogosteje ocenjujemo kot afiniteto do ogljikovega atoma:

OH – + H +  H 2 O hidroksidni ion kot baza

OH – + CH 3 +  CH 3 OH hidroksidni ion kot nukleofil

4) Odvisno od mehanizma elementarnih stopenj so lahko reakcije organskih spojin zelo različne: nukleofilna substitucija S N, elektrofilna substitucija S E, substitucija prostih radikalov S R, parna eliminacija ali eliminacija E, nukleofilna ali elektrofilna adicija Ad E in Ad N itd.

5) Glede na vrsto aktivacije delimo reakcije na katalitične, nekatalitske in fotokemične.

Reakcije, ki zahtevajo prisotnost katalizatorja, se imenujejo katalitične reakcije. Če kislina deluje kot katalizator, govorimo o kislinski katalizi. Kislinsko katalizirane reakcije vključujejo na primer reakcije esterifikacije s tvorbo estrov, dehidracijo alkoholov s tvorbo nenasičenih spojin itd.

Če je katalizator baza, potem govorimo o bazični katalizi (kot je prikazano spodaj, je to značilno za metanolizo triacilglicerolov).

Nekatalitske reakcije so reakcije, ki ne zahtevajo prisotnosti katalizatorja. Pospešijo se le z naraščanjem temperature, zato jih včasih imenujemo termični, čeprav se ta izraz ne uporablja široko. Izhodni reagenti v teh reakcijah so visoko polarni ali nabiti delci. To so lahko na primer hidrolizne reakcije, kislinsko-bazične interakcije.

Fotokemične reakcije se aktivirajo z obsevanjem (fotoni, h); te reakcije se ne pojavijo v temi, tudi pri močnem segrevanju. Učinkovitost postopka obsevanja se meri s kvantnim izkoristkom, ki je definiran kot število reagiranih molekul reagenta na absorbirani kvant svetlobe. Za nekatere reakcije je značilen kvantni izkoristek, manjši od enote, za druge, na primer za verižne reakcije halogeniranja alkanov, lahko ta izkoristek doseže 10 6.

6) Glede na posebne značilnosti je klasifikacija reakcij izjemno raznolika: hidratacija in dehidracija, hidrogeniranje in dehidrogeniranje, nitriranje, sulfoniranje, halogeniranje, aciliranje, alkiliranje, karboksilacija in dekarboksilacija, enolizacija, zapiranje in odpiranje cikla, izomerizacija, oksidativna destrukcija, piroliza , polimerizacija, kondenzacija itd.

7) Molekularnost organske reakcije je določena s številom molekul, v katerih pride do prave spremembe kovalentnih vezi na najpočasnejši stopnji reakcije, ki določa njeno hitrost. Razlikujejo se naslednje vrste reakcij:

– monomolekularna – v limitni stopnji sodeluje ena molekula;

– bimolekularni – taki molekuli sta dve ipd.

Molekularnosti, višje od tri, praviloma ni. Izjema so topokemijske (trdnofazne) reakcije.

Molekularnost se odraža v simbolu reakcijskega mehanizma z dodajanjem ustrezne številke, na primer: S N 2 - nukleofilna bimolekularna substitucija, S E 1 - elektrofilna monomolekularna substitucija; E1 – monomolekularna eliminacija itd.

Poglejmo si nekaj primerov.

Primer 1. Atome vodika v alkanih lahko nadomestimo z atomi halogenov:

CH 4 + C1 2  CH 3 C1 + HC1

Reakcija poteka po verižnem radikalskem mehanizmu (napadni delec je klor radikal C1  ). To pomeni, da je glede na elektronsko naravo reagentov ta reakcija prostoradikalna; s spremembo števila delcev - nadomestna reakcija; po naravi cepitve vezi - homolitična reakcija; vrsta aktivacije - fotokemična ali toplotna; glede na posebne lastnosti - halogeniranje; reakcijski mehanizem – S R .

Primer 2. Vodikove atome v alkanih lahko zamenjamo z nitro skupino. Ta reakcija se imenuje reakcija nitracije in poteka po shemi:

R – H+HO – NE 2  R – NO 2 + H 2 O

Tudi reakcija nitracije v alkanih poteka po verižnem radikalskem mehanizmu. To pomeni, da je glede na elektronsko naravo reagentov ta reakcija prostoradikalna; s spremembo števila delcev - nadomestna reakcija; po naravi pretrganja vezi - homolitično; vrsta aktivacije - toplotna; glede na posebne lastnosti - nitriranje; po mehanizmu – S R .

Primer 3. Alkeni zlahka dodajo vodikov halid na dvojno vez:

CH 3 – CH = CH 2 + HBr → CH 3 – CHBr – CH3.

Reakcija lahko poteka po mehanizmu elektrofilne adicije, kar pomeni, da je glede na elektronsko naravo reagentov - reakcija elektrofilna (napadni delec - H +); s spremembo števila delcev – adicijska reakcija; po naravi razpoke vezi - heterolitično; glede na posebne lastnosti - hidrohalogeniranje; po mehanizmu – Ad E .

Ista reakcija v prisotnosti peroksidov lahko poteka po radikalskem mehanizmu, takrat bo zaradi elektronske narave reagentov reakcija radikalna (napadni delec je Br  ); s spremembo števila delcev – adicijska reakcija; po naravi pretrganja vezi - homolitično; glede na posebne lastnosti - hidrohalogeniranje; po mehanizmu – Ad R .

Primer 4. Reakcija alkalne hidrolize alkilhalogenidov poteka po mehanizmu bimolekularne nukleofilne substitucije.

CH 3 CH 2 I + NaOH  CH 3 CH 2 OH + NaI

To pomeni, da je glede na elektronsko naravo reagentov reakcija nukleofilna (napadni delec – OH –); s spremembo števila delcev - nadomestna reakcija; glede na naravo cepitve vezi - heterolitična, glede na posebne značilnosti - hidroliza; po mehanizmu – S N 2.

Primer 5. Ko alkilhalogenidi reagirajo z alkoholnimi raztopinami alkalij, nastanejo alkeni.

CH 3 CH 2 CH 2 Br
[CH 3 CH 2 C + H 2 ]  CH 3 CH = CH 2 + H +

To je razloženo z dejstvom, da se nastali karbokation stabilizira ne z dodatkom hidroksilnega iona, katerega koncentracija v alkoholu je nepomembna, temveč z odvzemom protona iz sosednjega ogljikovega atoma. Reakcija na spremembo števila delcev je odvajanje; po naravi razpoke vezi - heterolitično; glede na posebne lastnosti - dehidrohalogeniranje; po mehanizmu - izločanje E.

Kontrolna vprašanja

1. Naštejte značilnosti, po katerih razvrščamo organske reakcije.

2. Kako lahko razvrstimo naslednje reakcije:

– sulfoniranje toluena;

– interakcija etanola in žveplove kisline s tvorbo etilena;

– bromiranje propena;

– sinteza margarine iz rastlinskega olja.

Med reakcijo se nekatere kemične vezi v molekulah reagirajočih snovi prekinejo in nastanejo druge. Organske reakcije so razvrščene glede na vrsto prekinitve kemičnih vezi v reagirajočih delcih. Med njimi lahko ločimo dve veliki skupini reakcij - radikalne in ionske.

Radikalne reakcije so procesi, ki vključujejo homolitično cepitev kovalentne vezi. Pri homolitičnem cepljenju se par elektronov, ki tvori vez, razdeli tako, da vsak od nastalih delcev prejme en elektron. Kot rezultat homolitične cepitve nastanejo prosti radikali:

Nevtralni atom ali delec z nesparjenim elektronom se imenuje prosti radikal.

Ionske reakcije so procesi, ki vključujejo heterolitično cepitev kovalentnih vezi, ko oba vezna elektrona ostaneta pri enem od predhodno vezanih delcev:

Zaradi cepitve heterolitične vezi nastanejo nabiti delci: nukleofilni in elektrofilni.

Nukleofilni delec (nukleofil) je delec, ki ima na zunanjem elektronskem nivoju par elektronov. Zaradi para elektronov lahko nukleofil tvori novo kovalentno vez.

Elektrofilni delec (elektrofil) je delec, ki ima nezapolnjen zunanji elektronski nivo. Elektrofil predstavlja nezapolnjene, prazne orbitale za tvorbo kovalentne vezi zaradi elektronov delca, s katerim interagira.

V organski kemiji se vse strukturne spremembe obravnavajo glede na ogljikov atom (ali atome), ki sodelujejo v reakciji.

V skladu z navedenim uvrščamo kloriranje metana pod vplivom svetlobe med radikalsko substitucijo, adicijo halogenov na alkene med elektrofilno adicijo in hidrolizo alkilhalogenidov med nukleofilno substitucijo.

Najpogostejše vrste reakcij so:

Osnovne vrste kemijskih reakcij

JAZ. Nadomestne reakcije(zamenjava enega ali več atomov vodika z atomi halogenov ali posebno skupino) RCH 2 X + Y → RCH 2 Y + X

II. Adicijske reakcije RCH=CH 2 + XY → RCHX−CH 2 Y

III. Izločilne reakcije RCHX−CH 2 Y → RCH=CH 2 + XY

IV. Reakcije izomerizacije (prerazporeditve).

V. Oksidacijske reakcije(interakcija z atmosferskim kisikom ali oksidantom)

V teh zgornjih vrstah reakcij se tudi razlikujejo specializirano in personalizirano reakcije.

Specializirano:

1) hidrogeniranje (interakcija z vodikom)

2) dehidrogenacija (izločanje iz molekule vodika)

3) halogeniranje (interakcija s halogenom: F 2, Cl 2, Br 2, I 2)

4) dehalogenacija (izločanje iz molekule halogena)

5) hidrohalogeniranje (interakcija z vodikovim halidom)

6) dehidrohalogenacija (izločanje iz molekule vodikovega halida)

7) hidracija (interakcija z vodo v nepovratni reakciji)

8) dehidracija (odcepitev od molekule vode)

9) hidroliza (interakcija z vodo v reverzibilni reakciji)

10) polimerizacija (proizvodnja večkrat povečanega ogljikovega skeleta iz enakih enostavnih spojin)

11) polikondenzacija (pridobivanje večkratno povečanega ogljikovega skeleta iz dveh različnih spojin)

12) sulfonacija (reakcija z žveplovo kislino)

13) nitriranje (interakcija z dušikovo kislino)

14) pokanje (zmanjšanje ogljikovega skeleta)

15) piroliza (razgradnja kompleksnih organskih snovi v enostavnejše pod vplivom visokih temperatur)

16) reakcija alkilacije (uvedba radikala alkana v formulo)

17) reakcija aciliranja (uvedba skupine –C(CH3)O v formulo)

18) reakcija aromatizacije (tvorba ogljikovodikov številnih arenov)

19) reakcija dekarboksilacije (izločanje karboksilne skupine -COOH) iz molekule

20) reakcija esterifikacije (interakcija alkohola s kislino ali proizvodnja estra iz alkohola ali karboksilne kisline)

21) reakcija "srebrnega ogledala" (interakcija z amoniakovo raztopino srebrovega (I) oksida)

Nominalne reakcije:

1) Wurtzova reakcija (raztezek ogljikovega skeleta med interakcijo halogeniranega ogljikovodika z aktivno kovino)

2) Kucherova reakcija (nastajanje aldehida z reakcijo acetilena z vodo)

3) Konovalova reakcija (interakcija alkana z razredčeno dušikovo kislino)

4) Wagnerjeva reakcija (oksidacija ogljikovodikov z dvojno vezjo s kisikom oksidacijskega sredstva v šibko alkalnem ali nevtralnem okolju pri normalnih pogojih)

5) Lebedeva reakcija (dehidrogenacija in dehidracija alkoholov, da nastanejo alkadieni)

6) Friedel-Craftsova reakcija (reakcija alkilacije arena s kloroalkanom, da dobimo homologe benzena)

7) Reakcija Zelinskega (proizvodnja benzena iz cikloheksana z dehidrogenacijo)

8) Kirchhoffova reakcija (pretvorba škroba v glukozo pod katalitičnim delovanjem žveplove kisline)

Občinska proračunska izobraževalna ustanova

"Srednja šola št. 19"

Michurinsk, Tambovska regija

Vrste kemijskih reakcij

v organski kemiji

Golovkina Svetlana Aleksandrovna,

učitelj kemije MBOU Srednja šola št. 19, Michurinsk

Vsebina

Povzetek………………………………………………………………………………….3

Uvod……………………………………………………………………………………4

Specifikacija preskusa………………………………………………………...5

Testi 9. razred…………………………………………………………………15

Testi 11. razred……………………………………………………………………………………24

Viri informacij………………………………………………………..33

Opomba.

To delo odraža avtorjev pristop k preučevanju vrst kemijskih reakcij v organski kemiji. Predlagano gradivo je lahko zanimivo za učitelje kemije, ki delajo v osnovnih in srednjih šolah, saj zagotavlja posplošitev osnovnih pojmov o vrstah kemijskih reakcij v organski kemiji, kar jim bo omogočilo pripravo na državni izpit in enotno državno Gradivo za izpit in vadbo na to temo.

Uvod.

Snov organske kemije je težko razumljiva, zlasti v 9. razredu, kjer je za njen študij namenjen zelo malo časa, ob veliki količini teoretičnega gradiva. Vprašanja o organski kemiji so vključena v KIM Državne akademije znanosti in Enotnega državnega izpita, pri pripravi učencev na zaključno spričevalo pa se učitelj pogosto sooča z nerazumevanjem tega gradiva. Lahko aktivno intenzivirate učni proces in izboljšate kakovost asimilacije organske kemije z uporabo sodobnih učnih tehnologij pri študiju, na primer z uporabo IKT, tehnologij za nadzor testov. V priročniku učitelji delijo svoje izkušnje pri preučevanju majhnega, a zapletenega gradiva.

Specifikacija testov za pripravo na državni izpit in enotni državni izpit

Predpisovanje testov– ovrednotiti splošno izobraževalno usposobljenost učencev po vrstah kemijskih reakcij.

Kontinuiteta vsebine testnega gradiva – pokazati razmerje med osnovnimi pojmi anorganske in organske kemije.

Značilnosti testne vsebine – Vsaka različica testne kontrole je sestavljena iz treh delov in nalog. Naloge enake stopnje zahtevnosti in oblike predstavitve so združene v določene dele dela.

del A vsebuje 10 nalog za izbiro odgovora osnovne stopnje zahtevnosti A1, A2 .... A10

del B vsebuje 3 naloge za izbiro odgovora povečane težavnostne stopnje B1, B2, B3

PartC vsebuje 1 nalogo visoka stopnja kompleksnosti.

Tabela 1 Razporeditev nalog po delih dela.

Vprašanja z več možnimi odgovori Preverjajo glavnino preučenega gradiva: jezik kemijske vede, kemijske vezi, poznavanje lastnosti organskih snovi, vrste in pogoje kemijskih reakcij.

Naloge povišane težavnostne stopnje Preverjajo znanje o redoks reakcijah na povišani ravni. Delo ponuja naloge izbirnega tipa.

Izpolnjevanje nalog povišane stopnje zahtevnosti vam omogoča, da študente ločite glede na stopnjo pripravljenosti in jih na tej podlagi ocenite višje.

Vprašanja z dolgimi odgovori- najtežji v testu. Te naloge preverjajo asimilacijo naslednjih vsebinskih elementov: količina snovi, molska prostornina in molska masa snovi, masni delež raztopljene snovi.

4. Razporeditev testnih nalog glede na vsebino, spretnosti in vrste dejavnosti, ki se preverjajo.

Pri določanju vsebine testnih nalog je bil upoštevan obseg posameznega vsebinskega bloka, ki ga zaseda predmet kemija.

5. Čas izvedbe

Za reševanje testa je predvidenih 45 minut (1 učna ura)

Približna porazdelitev časa, namenjenega za opravljanje posameznih nalog:

za vsako nalogo dela A do 2 minuti.

za vsako nalogo dela B do 5 minut.

za vsako nalogo dela C do 10 minut.

6. Sistem ocenjevanja posameznih nalog in dela kot celote

Pravilna izpolnitev vsake naloge v delu A se ocenjuje z 1 točko.

Pravilna izpolnitev vsake naloge v delu B se ocenjuje z 2 točkama;

V enem od elementov odgovora je bila narejena napaka – 1 točka.

Izpolnjevanje nalog iz dela C je variabilno, pravilno in popolno izpolnjevanje naloge C1 – 4 točke,

Točke, ki so jih učenci prejeli za opravljene vse naloge, se seštejejo. Ocena je podana na petstopenjski lestvici.

7. Stopnjevanje ocenjevanja:

0% - 25% - od doseženih točk "1"

26% - 50% - od "2" doseženih točk

51% - 75% - od doseženih točk "3"

76% - 85% - od doseženih točk "4"

86% - 100% - od doseženih točk "5"

Vrste kemijskih reakcij v organski kemiji

Kemijska reakcija - to je sprememba snovi, pri kateri se prekinejo stare kemične vezi in nastanejo nove kemične vezi med delci (atomi, ioni), iz katerih so snovi zgrajene.

Kemijske reakcije so razvrščene:

1. Po številu in sestavi reagentov in produktov

Ta vrsta reakcije lahko vključuje reakcije izomerizacije, ki se pojavijo brez spreminjanja ne le kvalitativne, ampak tudi kvantitativne sestave molekul snovi.

Reakcije razgradnje v organski kemiji imajo v nasprotju z reakcijami razgradnje v anorganski kemiji svoje posebnosti. Lahko jih štejemo za procese, inverzne sediciji, saj najpogosteje povzročijo nastanek več vezi ali ciklov.

CH3-CH2-C=-CH CH3-C=-C-CH3

etil acetilen dimetil acetilen

Da bi lahko vstopila v reakcijo dodajanja, mora imeti organska molekula večkratno vez (ali cikel), ta molekula bo glavna (substrat). Enostavnejšo molekulo (pogosto anorgansko snov, reagent) dodamo na mesto, kjer se večkratna vez prekine ali se obroč odpre.

Najpogosteje se tvori več vezi ali ciklov.

Njihova značilnost je interakcija preproste snovi s kompleksno. Koncept "substitucije" v organski kemiji je širši kot v anorganski kemiji. Če je v molekuli prvotne snovi katerikoli atom ali funkcionalna skupina zamenjana z drugim atomom ali skupino, so to prav tako substitucijske reakcije.

Reakcije izmenjave so reakcije, ki potekajo med kompleksnimi snovmi, pri katerih njihovi sestavni deli izmenjajo mesta. Običajno se te reakcije štejejo za ionske. Reakcije med ioni v raztopinah elektrolitov potekajo skoraj v celoti v smeri tvorbe plinov, padavin in šibkih elektrolitov.

2. S toplotnim učinkom

Pojavijo se eksotermne reakcije s sproščanjem energije.

Sem spadajo skoraj vse reakcije spojin.

Eksotermne reakcije, ki nastanejo ob sproščanju svetlobe, uvrščamo med reakcije zgorevanja. Hidrogeniranje etilena je primer eksotermne reakcije. Deluje pri sobni temperaturi.

3. Glede na uporabo katalizatorja

Delujejo brez katalizatorja.

Ker vse biokemične reakcije, ki se pojavljajo v celicah živih organizmov, potekajo s sodelovanjem posebnih bioloških katalizatorjev beljakovinske narave - encimov, so vsi katalitični ali, natančneje, encimski.

4. Po smeri

Tečejo hkrati v dveh nasprotnih smereh.

Velika večina takih reakcij je.

V organski kemiji znak reverzibilnosti odražajo imena - antonimi procesov:

hidrogeniranje - dehidrogenacija,

hidracija - dehidracija,

polimerizacija - depolimerizacija.

Vse reakcije so reverzibilne esterifikacija (nasprotni proces, kot veste, se imenuje hidroliza) in hidroliza beljakovin, estrov, ogljikovih hidratov, polinukleotidov. Reverzibilnost teh procesov je osnova najpomembnejše lastnosti živega organizma - metabolizma.