Reakcijske enačbe v kemiji 8. Kako uravnotežiti kemijske enačbe

Nazaj naprej

Pozor! Predogledi diapozitivov so zgolj informativne narave in morda ne predstavljajo vseh funkcij predstavitve. Če vas to delo zanima, prenesite polno različico.

Namen lekcije: pomagajo učencem razviti znanje o kemijski enačbi kot pogojnem zapisu kemijske reakcije z uporabo kemijskih formul.

Naloge:

Izobraževalni:

• sistematizirati prej preučeno gradivo;
• poučevanje sposobnosti sestavljanja enačb kemijskih reakcij.

Izobraževalni:

• razvijati komunikacijske sposobnosti (delo v parih, sposobnost poslušanja in slišanja).

Izobraževalni:

• razvijati izobraževalne in organizacijske sposobnosti, namenjene izpolnjevanju naloge;
• razvijati sposobnosti analitičnega mišljenja.

Vrsta lekcije: kombinirano.

Oprema: računalnik, multimedijski projektor, platno, ocenjevalni listi, karton za razmislek, »komplet kemijskih simbolov«, zvezek s tiskano podlago, reagenti: natrijev hidroksid, železov (III) klorid, alkoholna lučka, držalo, vžigalice, Whatman papir, večbarvna kemikalija simboli.

Predstavitev lekcije (Priloga 3)

Struktura lekcije.

JAZ. Organiziranje časa.
II. Posodabljanje znanja in veščin.
III. Motivacija in postavljanje ciljev.
IV. Učenje nove snovi:
4.1 reakcija zgorevanja aluminija v kisiku;
4.2 reakcija razgradnje železovega (III) hidroksida;
4.3 algoritem za urejanje koeficientov;
4,4 minute sprostitve;
4.5 nastavite koeficiente;
V. Utrjevanje pridobljenega znanja.
VI. Povzetek lekcije in ocenjevanje.
VII. Domača naloga.
VIII. Končne besede učitelja.

Med poukom

Kemična narava kompleksnega delca
določena z naravo elementarnega
komponente,
njihovo število in
kemijska struktura.
D.I.Mendelejev

učiteljica. Zdravo družba. Sedi.
Pozor: na mizi imate natisnjen zvezek. (Priloga 2), v katerem boste danes delali, in točkovni list, v katerega boste beležili svoje dosežke, ga podpišite.

učiteljica. Seznanili smo se s fizikalnimi in kemijskimi pojavi, kemijskimi reakcijami in znaki njihovega poteka. Preučevali smo zakon o ohranitvi mase snovi.
Preverimo vaše znanje. Predlagam, da odprete svoje natisnjene zvezke in opravite nalogo 1. Za dokončanje naloge imate na voljo 5 minut.

1. Kako se kemijske reakcije razlikujejo od fizikalnih pojavov?

1. Sprememba oblike in agregatnega stanja snovi.
2. Tvorba novih snovi.
3. Sprememba lokacije.

2. Kakšni so znaki kemijske reakcije?

3. V skladu s katerim zakonom so sestavljene enačbe kemijskih reakcij?

1. Zakon o konstantnosti sestave snovi.
2. Zakon o ohranitvi mase snovi.
3. Periodični zakon.
4. Zakon dinamike.
5. Zakon univerzalne gravitacije.

4. Odkrit zakon o ohranitvi mase snovi:

1. DI. Mendelejev.
2. C. Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. Kemijska enačba se imenuje:

učiteljica. Opravili ste delo. Predlagam, da preverite. Izmenjajte si zvezke in preverite drug drugega. Pozor na zaslon. Za vsak pravilen odgovor - 1 točka. Na ocenjevalne liste vpišite skupno število točk.

učiteljica. Z uporabo tega znanja bomo danes sestavili enačbe kemijskih reakcij in razkrili problem "Ali je zakon ohranjanja mase snovi osnova za sestavljanje enačb kemijskih reakcij"

učiteljica. Navajeni smo misliti, da je enačba matematični primer, kjer obstaja neznanka, in to neznanko je treba izračunati. Toda v kemijskih enačbah običajno ni nič neznanega: vse je v njih preprosto zapisano s formulami: katere snovi reagirajo in katere nastanejo med to reakcijo. Poglejmo izkušnje.

(Reakcija žveplove in železove spojine.) Dodatek 3

učiteljica. Z vidika mase snovi se reakcijska enačba za spojino železa in žvepla razume na naslednji način

Železo + žveplo → železov (II) sulfid (2. naloga tpo)

Toda v kemiji se besede odražajo s kemičnimi znaki. Zapišite to enačbo s kemijskimi simboli.

Fe + S → FeS

(En učenec piše na tablo, ostali v TVET.)

učiteljica. Zdaj pa preberi.
Študenti. Molekula železa medsebojno deluje z molekulo žvepla, da proizvede eno molekulo železovega (II) sulfida.
učiteljica. Pri tej reakciji vidimo, da je količina izhodnih snovi enaka količini snovi v produktu reakcije.
Vedno se moramo spomniti, da pri sestavljanju reakcijskih enačb ne smemo izgubiti niti enega samega atoma ali se nepričakovano pojaviti. Zato morate včasih, ko ste zapisali vse formule v reakcijski enačbi, izenačiti število atomov v vsakem delu enačbe - določiti koeficiente. Poglejmo še en poskus

(Zgorevanje aluminija v kisiku.) Dodatek 4

učiteljica. Napišimo enačbo kemijske reakcije (3. naloga v TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Če želite pravilno napisati formulo oksida, si zapomnite to

Študenti. Kisik v oksidih ima oksidacijsko stopnjo -2, aluminij je kemijski element s stalnim oksidacijskim stanjem +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

učiteljica. Vidimo, da v reakcijo vstopi 1 atom aluminija, nastaneta dva atoma aluminija. Vstopita dva atoma kisika, nastanejo trije atomi kisika.
Enostavno in lepo, a nespoštljivo do zakona o ohranitvi mase snovi - drugače je pred in po reakciji.
Zato moramo urediti koeficiente v tej enačbi kemijske reakcije. Da bi to naredili, poiščimo LCM za kisik.

Študenti. LCM = 6

učiteljica. Pred enačbo za kisik in aluminijev oksid postavimo koeficiente, tako da je število atomov kisika na levi in ​​desni strani enako 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

učiteljica. Zdaj ugotovimo, da kot rezultat reakcije nastanejo štirje atomi aluminija. Zato pred atom aluminija na levi strani postavimo koeficient 4

Še enkrat preštejmo vse atome pred in po reakciji. Stavimo enako.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

učiteljica. Poglejmo še en primer

(Učitelj demonstrira poskus razgradnje železovega (III) hidroksida.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

učiteljica. Uredimo koeficiente. En atom železa reagira in nastaneta dva atoma železa. Zato pred formulo železovega hidroksida (3) postavimo koeficient 2.

učiteljica. Ugotovimo, da v reakcijo vstopi 6 atomov vodika (2x3), nastaneta 2 atoma vodika.

Študenti. NOC =6. 6/2 = 3. Zato smo za vodno formulo določili koeficient 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

učiteljica.Štejemo kisik.

Študenti. Levo – 2x3 =6; na desni – 3+3 = 6

Študenti.Število atomov kisika, ki so vstopili v reakcijo, je enako številu atomov kisika, ki nastanejo med reakcijo. Lahko stavite enako.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

učiteljica. Zdaj pa povzamemo vse, kar je bilo prej povedano, in se seznanimo z algoritmom za urejanje koeficientov v enačbah kemijskih reakcij.

učiteljica. Trdo ste delali in verjetno ste utrujeni. Predlagam, da se sprostite, zaprete oči in se spomnite nekaj prijetnih trenutkov v življenju. Za vsakega od vas so drugačni. Zdaj odprite oči in z njimi naredite krožne gibe, najprej v smeri urinega kazalca, nato v nasprotni smeri urinega kazalca. Zdaj intenzivno premikajte oči vodoravno: desno - levo in navpično: gor - dol.
Zdaj pa aktivirajmo miselno aktivnost in si zmasirajmo ušesne mečice.

učiteljica. Nadaljujemo z delom.
V tiskanih zvezkih bomo rešili nalogo 5. Delali boste v dvojicah. Koeficiente morate postaviti v enačbe kemijskih reakcij. Za dokončanje naloge imate na voljo 10 minut.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

učiteljica. Preverimo dokončanje naloge ( učitelj sprašuje in prikaže pravilne odgovore na prosojnici). Za vsak pravilno nastavljen koeficient - 1 točka.
Nalogo ste opravili. Dobro opravljeno!

učiteljica. Zdaj pa se vrnimo k našemu problemu.
Fantje, kaj mislite, ali je zakon o ohranitvi mase snovi osnova za sestavljanje enačb kemijskih reakcij?

Študenti. Da, med lekcijo smo dokazali, da je zakon o ohranitvi mase snovi osnova za sestavljanje enačb kemijskih reakcij.

učiteljica. Preučili smo vsa glavna vprašanja. Sedaj pa naredimo kratek test, ki vam bo omogočil, da vidite, kako ste obvladali temo. Odgovorite samo z "da" ali "ne". Za delo imate 3 minute.

Izjave.

1. Pri reakciji Ca + Cl 2 → CaCl 2 koeficienti niso potrebni.(Da)
2. Pri reakciji Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 je koeficient za cink 2. (ne)
3. Pri reakciji Ca + O 2 → CaO je koeficient za kalcijev oksid 2.(Da)
4. Pri reakciji CH 4 → C + H 2 koeficienti niso potrebni.(ne)
5. Pri reakciji CuO + H 2 → Cu + H 2 O je koeficient za baker 2. (ne)
6. Pri reakciji C + O 2 → CO mora biti tako ogljikovemu monoksidu (II) kot ogljiku dodeljen koeficient 2. (Da)
7. Pri reakciji CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 koeficienti niso potrebni.(Da)

učiteljica. Preverimo napredek dela. Za vsak pravilen odgovor - 1 točka.

učiteljica. Dobro si opravil. Zdaj izračunajte skupno število doseženih točk za lekcijo in se ocenite glede na oceno, ki jo vidite na zaslonu. Dajte mi vaše ocenjevalne liste, da lahko oceno vpišete v dnevnik.

učiteljica. Zaključila se je naša učna ura, pri kateri smo lahko dokazali, da je zakon o ohranitvi mase snovi osnova za sestavljanje reakcijskih enačb, in se naučili sestavljati enačbe kemijskih reakcij. In kot zadnja točka, zapišite domačo nalogo

§ 27, ex. 1 – za tiste, ki so prejeli oceno "3"
npr. 2 – za tiste, ki so prejeli oceno "4"
npr. 3 – za tiste, ki so prejeli oceno“5”

učiteljica. Zahvaljujem se vam za lekcijo. Toda preden zapustite pisarno, bodite pozorni na mizo (učitelj pokaže na list Whatman s podobo mize in večbarvnimi kemijskimi simboli). Vidite kemične znake različnih barv. Vsaka barva simbolizira vaše razpoloženje.. Predlagam, da ustvarite svojo tabelo kemijskih elementov (razlikovala se bo od PSHE D.I. Mendelejeva) - tabelo razpoloženja lekcije. Če želite to narediti, morate iti do glasbenega lista, vzeti en kemični element glede na značilnosti, ki jih vidite na zaslonu, in ga pritrditi na celico tabele. To bom najprej naredil tako, da vam bom pokazal, kako udobno mi je delati z vami.

Navodila

Naloga. Izračunajte maso aluminijevega sulfida, če je 2,7 g aluminija reagiralo z žveplovo kislino.

Zapiši kratek pogoj

m(Al2(SO4)3)-?

Preden opravimo nalogo, sestavimo kemijsko enačbo. Pri mešanju z razredčeno kislino nastane sol in sprosti se plinasta snov, vodik. Določimo koeficiente.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Pri reševanju bodite vedno pozorni le na snovi, za katere so parametri znani in jih je treba tudi najti. Vsi drugi se ne upoštevajo. V tem primeru bo to: Al in Al2 (SO4) 3

Relativne molekulske mase teh snovi najdemo s pomočjo tabele D. I. Mendelejeva

Mr(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

Te vrednosti pretvorimo v molske mase (M) in pomnožimo z 1 g/mol

M(Al) = 27 g/mol

M(Al2(SO4)3) =342g/mol

Zapišemo osnovno formulo, ki povezuje količino snovi (n), maso (m) in molsko maso (M).

Izračune izvajamo po formuli

n(Al) = 2,7 g/27 g/mol = 0,1 mol

Naredimo dve razmerji. Prvo razmerje je sestavljeno po enačbi, ki temelji na koeficientih, ki se pojavljajo pred formulami snovi, katerih parametri so podani ali jih je treba najti.

Prvo razmerje: na 2 mola Al pride 1 mol Al2 (SO4) 3

Drugo razmerje: na 0,1 mol Al je X mol Al2 (SO4) 3

(sestavljeno na podlagi prejetih izračunov)

Rešimo razmerje, pri čemer upoštevamo, da je X količina snovi

Al2 (SO4) 3 in ima mersko enoto mol

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Zdaj imamo količino snovi in ​​molsko maso Al2(SO4)3, zato lahko poiščemo maso, ki jo izpeljemo iz osnovne formule

m(Al2 (SO4) 3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Zapišimo

Odgovor: m(Al2 (SO4) 3) = 17,1 g

Na prvi pogled se zdi, da je reševanje problemov v kemiji zelo težko, vendar ni tako. In da preverite stopnjo asimilacije, najprej poskusite rešiti isti problem, vendar samo sami. Nato vstavite druge vrednosti z isto enačbo. In zadnja, zadnja stopnja bo reševanje problema z uporabo nove enačbe. In če vam je uspelo, čestitam!

Video na temo

Koristen nasvet

Čudovit pomočnik pri reševanju problemov je časovno preizkušen priročnik "Težave v kemiji za tiste, ki vstopajo na univerze" G. P. Khomchenka. In ne bojte se ga uporabljati – ponuja rešitve težav od samih osnov!

Viri:

• reši kemijski problem

Šolski kurikulum je precej intenziven, teoretično znanje se pridobi, praktičnih veščin reševanja pa ni. Kaj storiti in kako se naučiti reševati kemijske probleme? Kaj se najprej zahteva od študenta?

Reševanje problemov v kemiji ima svoje posebnosti in morate najti izhodišče, ki vam bo pomagalo razumeti to težko zadevo.

Kaj morate vedeti za reševanje kemijskih nalog

Za pravilno reševanje problemov v kemiji morate najprej poznati valenco elementov. Od tega je odvisna sestava formule snovi; tudi enačbe kemijske reakcije ni mogoče sestaviti in uravnotežiti brez upoštevanja valence. Periodni sistem se uporablja pri skoraj vseh nalogah, naučiti se ga morate pravilno uporabljati, da dobite potrebne informacije o kemičnih elementih, njihovi masi, elektronih. Najpogosteje težave zahtevajo izračun mase ali prostornine nastalega izdelka; to je osnova.

Če je valenca določena nepravilno, bodo vsi izračuni napačni.

In potem se bodo drugi, bolj zapleteni problemi lažje reševali. Toda najprej - formule snovi in ​​pravilno sestavljene enačbe reakcij, ki potekajo, kar kaže, kaj bo na koncu rezultat in v kakšni obliki. Lahko je tekočina, prosto sproščen plin, trdna snov, ki se obori ali raztopi v vodi ali drugi tekočini.

Kje začeti pri reševanju kemijskih nalog

Za rešitev problema na kratko zapišemo njegov pogoj. Po tem se sestavi reakcijska enačba. Kot primer lahko upoštevamo specifične podatke: določiti moramo maso nastale snovi, aluminijevega sulfida, ko kovinski aluminij reagira z žveplovo kislino, če vzamemo 2,7 grama aluminija. Pozorni morate biti samo na snovi, ki so znane, nato pa na tiste, ki jih je treba najti.

Reševati morate začeti s pretvorbo mase v gramih v molsko. Sestavite formulo za reakcijo, vanjo nadomestite masne vrednosti in izračunajte delež. Ko je preprosta naloga rešena, lahko poskusite sami obvladati podobno, vendar z drugačnimi elementi, kot pravijo, da boste boljši. Formule bodo enake, le elementi se bodo spremenili. Celotna rešitev problemov v kemiji se zmanjša na pisanje pravilne formule snovi, nato na pravilno sestavo reakcijske enačbe.

Vse težave se rešujejo po istem principu, glavna stvar je pravilno postaviti koeficiente v enačbo.

Viri:

• Kako rešiti kemijske probleme

Tema: Kemijske enačbe

Tarča: ponoviti in razširiti znanje o kemijskih reakcijah; oblikujejo pojem kemijske enačbe kot konvencionalnega prikaza kemijske reakcije; razložiti pravila za sestavljanje enačb kemijskih reakcij, izbiro koeficientov na podlagi zakona o ohranjanju mase snovi; spodbujati kognitivno dejavnost učencev z didaktičnimi igrami, jih pripraviti na uporabo obstoječega znanja za učenje nove snovi.

Motivacija: Kaj so kemijske enačbe in zakaj so potrebne?

Oprema in reagenti: Periodni sistem kemijskih elementov

D. I. Mendelejev; karte.

Vrsta lekcije: učenje novega znanja

Oblike izvedbe: kemijsko ogrevanje, delo v parih, delo z učbenikom,

samostojno delo.

Med poukom

Organizacijska faza

Priprava razreda na lekcijo.

Posodabljanje referenčnega znanja

Ogreti se

Blitz anketa:

1. Kaj preučuje kemija? (Snov.)

2. Kaj je substanca? (To je določena vrsta snovi, iz katere je sestavljeno telo).

3. Kako izrazimo sestavo snovi? (Uporaba kemijskih formul).

4. Kako sestaviti kemijsko formulo? Kaj morate vedeti za to?

(Kemični znaki elementov, valenca.)

Ugani kemijski element (delo s kartami)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Načrtovani odgovor:

Ime kemijskega elementa

Ime preproste snovi

Valenca,

Relativna atomska masa

Igra Tic-tac-toe

Zmagovalna pot so preproste snovi

Katere snovi imenujemo enostavne in katere kompleksne?

Zmagovalna pot so kemijski pojavi

Kurjenje premoga

Rjaveči žebelj

Taljenje stekla

Kateri pojavi se imenujejo fizikalni in kateri kemični?

Naštej znake kemijskih reakcij.

Delo z besedilom:

"Interakcija vodika H 2 in kisika O 2 proizvaja vodo H 2 O"

"Ko premog C gori (interagira s kisikom O 2), nastane ogljikov dioksid CO 2"

O kakšnem fenomenu govorimo? Kako zapisati to kemično reakcijo?

Problem: Kako napisati kemijsko reakcijo?

Kaj je kemijska enačba?

Motivacija:

Kaj veš o enačbi na splošno?

Pri katerih predmetih ste se srečali z enačbami?

Enačba je matematična enakost z eno ali več neznanimi količinami.

Kaj mislite, kaj je kemijska enačba?

Vrnimo se k našim besedilom.

Kako lahko izrazite (zapišete) kemijsko reakcijo?

Kateri zakon je treba upoštevati pri sestavljanju kemijskih enačb? Kaj pravi?

Učenje nove snovi

Sestavljanje enačb kemijskih reakcij interakcije enostavnih snovi

Načelo sestavljanja reakcijskih enačb za proizvodnjo binarnih spojin iz enostavnih snovi:

na levi strani enačbe morajo biti tiste enostavne snovi, katerih elementarni atomi so prisotni v spojini na desni strani enačbe. Torej, za pridobivanje vode je potrebno, da vodik in kisik reagirata drug z drugim.

Zapišimo reakcijsko enačbo in uredimo koeficiente:

H 2 + O 2  H2O.

V enačbi navedite reaktante in produkte kemijske reakcije.

Kaj so reagenti?

Kaj so produkti reakcije?

Na splošno algoritem za sestavljanje kemijske enačbe izgleda takole. 66 učbenik:

1. Naredite interakcijski diagram: zapišite formule reagentov na levi strani in med njimi postavite znak "+". Na desno napišite formule produktov reakcije. Če jih je več, tudi med njimi postavite znak »+«. Med levim in desnim delom diagrama postavite znak "  ».

2. Izberite koeficiente za formule vsake snovi tako, da bo število atomov vsakega elementa na levi strani enako številu atomov tega elementa na desni strani diagrama.

3. Primerjajte število atomov vsakega elementa na levi in ​​desni strani diagrama. Če sta enaka, zamenjajte znak "  " znak " = ".

Kemijske enačbe se uporabljajo za izračun mase reaktantov in reakcijskih produktov.

Torej: oblikujmo definicijo kemijske enačbe:

Kemijska enačba je običajna predstavitev kemijske reakcije z uporabo kemijskih formul, matematičnih simbolov in koeficientov.

Enačbe kemijskih reakcij so sestavljene na podlagi zakona o ohranitvi mase snovi.

Koeficienti v kemijski enačbi prikazujejo najenostavnejša razmerja med količinami strukturnih delcev reagentov in reakcijskih produktov.

Število atomov vsakega elementa na levi in ​​desni strani enačbe je enako.

Utrjevanje in posploševanje znanja

»Segret železov prah smo dodali v bučko z rumeno-zelenim plinom - klorom, katerega molekule so dvoatomne. Smodnik se je vnel, kar je povzročilo rjav dim, ki so ga tvorili delci železovega (III) klorida.« Zapišite reakcijsko enačbo.

2. Izberite koeficiente za naslednje reakcije:

a) Fe + Cl 2  FeCl3;

b) Na + Br 2  NaBr;

c) P + O 2  R203;

d) KS1O 3  KS1 + O 2;

e) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

e) FeCl 3 + Br 2  FeBr 3 + C1 2

3. Za enostavne snovi zapiši interakcijske enačbe in razporedi koeficiente:

a) vodik in žveplo;

b) magnezij in kisik;

c) aluminij in kisik;

d) aluminij in žveplo;

e) cink in kisik;

f) natrij in žveplo;

g) magnezij in žveplo.

3. Katere enostavne snovi so sestavljene iz: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Zapiši reakcijske enačbe.

4. Razporedite koeficiente v naslednjih shemah kemijskih reakcij. Vsota vseh pravilno postavljenih koeficientov naj bo enaka relativni molekulski masi gašenega apna Ca(OH) 2.

a) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O;

b) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Al2(SO4)3 + H2O;

c) HC1 + Cr 2 O 3  CrCl3 + H2O;

d) Na + H 2 O  NaOH + H2;

e) A1 + O 2  A12O3;

e) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HN O 3  Fe (N O 3) 3 + H 2 O;

h) A1 + I 2  A1I 3;

i) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H2O;

j) Fe + Cl 2  FeCl3.

Domača naloga: Preučite § 20, naučite se definicij; dokončaj nalogo: št. 3, 4, 5 str. 67-68.

Povzetek lekcije.

Danes smo se torej naučili, kaj je kemijska enačba. Pogledali smo, kaj je potrebno za izdelavo kemijske enačbe.

Kaj ste se naučili v lekciji, katere točke zahtevajo nadaljnjo vajo?

Zapišite kemijsko enačbo. Kot primer razmislite o naslednji reakciji:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Ta reakcija opisuje izgorevanje propana (C 3 H 8) v prisotnosti kisika, da nastaneta voda in ogljikov dioksid (ogljikov dioksid).

Zapišite število atomov vsakega elementa. Naredite to za obe strani enačbe. Upoštevajte indekse poleg vsakega elementa, da določite skupno število atomov. Zapišite simbol za vsak element v enačbi in zabeležite ustrezno število atomov.

• Na primer, na desni strani obravnavane enačbe kot rezultat dodajanja dobimo 3 atome kisika.
• Na levi strani imamo 3 atome ogljika (C 3), 8 atomov vodika (H 8) in 2 atoma kisika (O 2).
• Na desni strani imamo 1 atom ogljika (C), 2 atoma vodika (H 2) in 3 atome kisika (O + O 2).

Kemija 8. razred

POVZETEK LEKCIJE NA TEMO: "ENAČBE KEMIJSKE REAKCIJE."

Vrsta lekcije: učenje nove snovi

Naloge:

1.Izobraževalni: 1) oblikujejo koncept o enačbah kemijskih reakcij; 2) začeti razvijati sposobnost sestavljanja enačb kemijskih reakcij.

2.Izobraževalni: 1) razvijati pri učencih sposobnost opazovanja in analiziranja tega, kar vidijo; 2) razviti sposobnosti samokontrole pri obvladovanju preučenega gradiva; 3) razvijati kognitivni interes in čustva učencev, v vsebino lekcije vnašati element novosti znanja, ga povezovati z drugimi predmeti, z življenjem; 4) s pogovorom in eksperimentiranjem aktivirati mišljenje učencev.

3.Izobraževanje: 1) uporabiti pridobljeno znanje v naslednjih učnih urah (vrste kemijskih reakcij); 2) pomagati pri preprečevanju utrujenosti šolarjev med poukom z uporabo tehnik za ohranjanje uspešnosti, kot so uporaba različnih vrst dela in prikazi eksperimentov.

CILJ: Oblikovati koncept o enačbah kemijskih reakcij kot običajnem zapisu, ki odraža transformacije snovi. Začnite razvijati sposobnost študentov za pisanje enačb za kemijske reakcije.

MED POUKOM.

1. Organizacija začetka lekcije (2 min.).

Tema današnje lekcije: "Enačbe kemijskih reakcij."

Naloga: Danes se bomo seznanili z običajnim zapisom kemijskih reakcij – enačbami. Naučimo se napisati enačbe za kemijske reakcije in vanje umestiti koeficiente.

2.Preverjanje domače naloge (5 min.).

Naj z vami ponovimo, kateri pojavi se imenujejo fizikalni?

Fizikalni pojavi so tisti, pri katerih se lahko spreminja velikost, oblika teles in agregatno stanje snovi, njihova sestava pa ostaja nespremenjena.

Kateri pojavi se imenujejo kemični?

Pojave, zaradi katerih iz ene snovi nastanejo druge snovi, imenujemo kemijski pojavi ali kemijske reakcije.

Katere znake kemijskih reakcij poznate?

Sprememba barve

Pojavi se vonj

Nastajanje usedlin

Raztapljanje usedline

Sprostitev plina

Sproščanje ali absorpcija toplote, včasih svetlobe.

Zdaj pa poskusite uganiti, o katerih pojavih govorijo ti verzi.

3. Priprava na osvajanje novega znanja (5-7 min.).

Zdaj bom izvedel več poskusov in vi in ​​jaz bomo poskušali sestaviti diagram opazovane transformacije.

Izkušnja 1. Zgorevanje magnezija.

Kaj opazuješ? Narišimo diagram opazovanega pojava.

Magnezij + kisik → magnezijev oksid

Začetni reakcijski produkt snovi

Ta pogojni zapis se imenuje reakcijska shema. Na levi strani diagrama so zapisane izhodne snovi ( t.j. tiste snovi, ki so bile vzete za interakcijo), na desni strani pa so reakcijski produkti (tj. tiste snovi, ki so nastale kot posledica interakcije).

Izkušnja 2. Proizvaja ogljikov dioksid

V epruveto damo kos krede in vlijemo 1-2 ml raztopine klorovodikove kisline. Kaj opazujemo? Kaj se dogaja? Kakšni so znaki teh reakcij?

Narišimo diagram opazovane transformacije z uporabo kemijskih formul:

kalcijev karbonat + klorovodikova kislina →

začetni materiali

CaCO 3 + HCl→

kalcijev klorid + voda + ogljikov dioksid

produkti reakcije

CaCl 2 + H 2 O + CO 2

4.Asimilacija novega materiala.

Oblikovanje koncepta »koeficientov in sposobnost urejanja koeficientov v enačbi kemijske reakcije.

Sedaj se bomo seznanili z zakonom o ohranjanju mase snovi, ki ga je leta 1756 odkril M. V. Lomonosov.

Zakon o ohranitvi mase snovi (Masa snovi, ki so vstopile v reakcijo, je enaka masi snovi, ki iz nje nastanejo).

Materialni nosilci mase snovi so atomi kemičnih elementov, ker Med kemičnimi reakcijami se ne tvorijo ali uničijo, ampak pride do njihove preureditve, potem veljavnost tega zakona postane očitna.

Število atomov enega elementa na levi strani enačbe mora biti enako številu atomov tega elementa na desni strani enačbe.

Naloga 1 (za skupine). Določite število atomov vsakega kemičnega elementa, ki sodeluje v reakciji. 1. Izračunajte število atomov:

a) vodik: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) kisik: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. Izračunajte število atomov: a) vodika:

1) NaOH + HCl 2) CH 4 + H 2 0 3) 2 Na + H 2

b) kisik:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Algoritem za urejanje koeficientov v enačbah kemijske reakcije

5.Primarni preizkus usvajanja znanja (8-10 min.). Nastanek

Na levi strani diagrama sta dva atoma kisika in en na desni. Število atomov je treba izenačiti s koeficienti. Število atomov je treba izenačiti z uporabo koeficientov. Povzemimo lekcijo:

1)2Mg+O 2 →2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Naloga 2

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC 2 ;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Vaja (rezerva)3.

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NE;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2;

FeS + HC1 → FeCl2 + H2S;

Zn+HC1 → ZnCl2 + H2;

Br2+KI → KBr+ I2;

Si+HF(r) → SiF4 + H2;

HCl+Na 2 C0 3 → C02 +H20+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+ SO2;

C1 2 + KBr → KC1 + Br2;

SiO 2 + C → Si + CO;

SiO 2 + C → SiC + CO;

Mg + SiO2 → Mg 2 Si + MgO

Mg 2 Si + HC1 → MgCl 2 + SiH 4

6. Povzetek (2 min.).

Torej, danes smo se seznanili s konceptom »enačba kemijskih reakcij«, se naučil postavljati koeficiente v te enačbe na podlagi zakona o ohranitvi mase.

Kakšna je enačba kemijske reakcije?

Kaj piše na desni strani enačbe? In na levi?

Kaj pomeni znak "+" v enačbi?

Zakaj so koeficienti v enačbah kemijske reakcije?

7.Domača naloga. § 27, ex. 1.3 (pis.).

Ocene lekcije.

Izroček:

Postavite koeficiente v enačbe kemijskih reakcij (upoštevajte, da koeficient spremeni število atomov samo enega elementa):

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC 2 ;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

3. vaja * .

Postavite koeficiente v enačbe kemijskih reakcij (upoštevajte, da koeficient hkrati spremeni število atomov dveh elementov):

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NE;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2