Рассчитайте массу железной руды содержащей 9. Отчеты по практике

Готовые работы

ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ

Многое уже позади и теперь ты - выпускник, если, конечно, вовремя напишешь дипломную работу. Но жизнь - такая штука, что только сейчас тебе становится понятно, что, перестав быть студентом, ты потеряешь все студенческие радости, многие из которых, ты так и не попробовал, всё откладывая и откладывая на потом. И теперь, вместо того, чтобы навёрстывать упущенное, ты корпишь над дипломной работой? Есть отличный выход: скачать нужную тебе дипломную работу с нашего сайта - и у тебя мигом появится масса свободного времени!
Дипломные работы успешно защищены в ведущих Университетах РК.
Стоимость работы от 20 000 тенге

КУРСОВЫЕ РАБОТЫ

Курсовой проект - это первая серьезная практическая работа. Именно с написания курсовой начинается подготовка к разработке дипломных проектов. Если студент научиться правильно излагать содержание темы в курсовом проекте и грамотно его оформлять, то в последующем у него не возникнет проблем ни с написанием отчетов, ни с составлением дипломных работ, ни с выполнением других практических заданий. Чтобы оказать помощь студентам в написании этого типа студенческой работы и разъяснить возникающие по ходу ее составления вопросы, собственно говоря, и был создан данный информационный раздел.
Стоимость работы от 2 500 тенге

МАГИСТЕРСКИЕ ДИССЕРТАЦИИ

В настоящее время в высших учебных заведениях Казахстана и стран СНГ очень распространена ступень высшего профессионального образования, которая следует после бакалавриата - магистратура. В магистратуре обучаются с целью получения диплома магистра, признаваемого в большинстве стран мира больше, чем диплом бакалавра, а также признаётся зарубежными работодателями. Итогом обучения в магистратуре является защита магистерской диссертации.
Мы предоставим Вам актуальный аналитический и текстовый материал, в стоимость включены 2 научные статьи и автореферат.
Стоимость работы от 35 000 тенге

ОТЧЕТЫ ПО ПРАКТИКЕ

После прохождения любого типа студенческой практики (учебной, производственной, преддипломной) требуется составить отчёт. Этот документ будет подтверждением практической работы студента и основой формирования оценки за практику. Обычно, чтобы составить отчёт по практике, требуется собрать и проанализировать информацию о предприятии, рассмотреть структуру и распорядок работы организации, в которой проходится практика, составить календарный план и описать свою практическую деятельность.
Мы поможет написать отчёт о прохождении практики с учетом специфики деятельности конкретного предприятия.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fe→FeCl₂→FeCl₃→Fe(NO₃)₃ →Fe(OH)₃
б) Fe(OH)₃ →FeCl₃→FeCl₂→Fe→Fe₃O₄

2. По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций:

3. Даны схемы окислительно-восстановительных реакций:

Обозначьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты, определив их с помощью метода электронного баланса.

4. В смесь растворов сульфата железа (II) и сульфата меди (II) погрузили алюминиевую пластинку. Напишите уравнения протекающих при этом реакций.

5. В каком количестве вещества гидроксида железа (III) содержится столько же железа, сколько в 56 г оксида железа (III)? (Ответ: 0,7 моль).

6. При высокой температуре расплавленное железо реагирует с парами воды с образованием Fe₃O₄ и водорода. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массу образовавшегося Fe₃O₄, если было получено 17,92 м3 водорода. Рассчитайте массу железа, которое можно получить из этой массы Fe₃O₄ алюминотермическим методом. (Ответ: 46,4 кг Fe₃O₄ и 33,6 кг Fe).

7. Рассчитайте массу 20%-ного раствора серной кислоты, который необходимо взять для растворения в нем 8,4 г железа. (Ответ: 73,5 г).

8. Рассчитайте объем водорода (н.у.), вступившего в реакцию с оксидом железа (III), если при этом образовалось 252 г железа. (Ответ: 151,2 л).

9. Железная руда содержит 40% сидерита FeCO₃ и 20% пирита FeS₂. Какая масса железа содержится в тонне этой руды? (Ответ: 286,4 кг).

10. Железо, полученное из 24 г оксида железа (III) путем восстановления водородом, сожгли в избытке хлора. Полученную соль растворили в 400 мл воды. Вычислите массовую долю соли (%) в полученном растворе. (Ответ: 10,86%).

11. Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии 2,8 г железа с 20 г 25%-ной соляной кислоты. (Ответ: 1,12 л).

12. Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди. Через некоторое время ее высушили и взвесили. Масса пластинки увеличилась на 2,4 г. Рассчитайте массу железа, перешедшего в раствор. (Ответ: 16,8 г).

13. Сплав железа с углеродом массой 5 г обработали избытком соляной кислоты. По окончании реакции объем выделившегося газа составил 1,96 л (н.у.). Вычислите массовую долю (%) углерода в этом сплаве. (Ответ: 2%).

14. Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор сульфата меди (II). Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась теперь равной 101,3 г. Какая масса меди осадилась на пластинку? (Ответ: 10,4 г).

Задача 111.
Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: а) Мg(OH) 2 ; б) Ее (NO 3 ) 3 ; в) Н 2 SO 4 ; г) (NH 4 ) 2 SO 4 .
Решение:
Для расчета процентного состава элементов, используя соотношение:

Здесь - массовая доля элемента в веществе в процентах; m(Э) – количественный состав элемента в веществе; m(B) – количественный состав вещества (молекулярная масса).

а) М = 58,3г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав гидроксида магния, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Теперь рассчитаем процентный состав элементов в гидроксиде магния:

б) M = 241,847г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав гидроксида магния, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Теперь рассчитаем процентный состав элементов в Fe(NO 3) 3:

в) M(H 2 SO 4)=98г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав серной кислоты, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Процентный состав элементов в H2SO4:

г) M[(NH 4) 2 SO 4 ] = 132г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав сульфата аммония, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Процентный состав элементов в (NH 4) 2 SO 4:

Ответ : а) (Mg) = 41,6%, (О) = 54,89%,(H) = 3,43%; б) (Fe) = 23,09%, (N) = 17,37%,
(O) = 59,54%; в) (H) = 2,04%, (S) = 32,65%, (O) = 65,31%; г) (N) = 21,21%, (H) = 6,06%,
(S) = 24,24%, (O) = 48,48%.

Задача 112.
Какую массу железа можно получить из 2т железной руды, содержащей 94% (масс.) Ее 2 О 3 ?
Решение:
M(Ее 2 О 3) = 160кг/кмоль. Находим содержание Ее 2 О 3 в 2т (2000кг) железной руды из пропорции:

Количественный состав железа в Ее 2 О 3 выражается отношением:

Находим массу железа 1880кг Ее 2 О 3 из пропорции:

Ответ: 1316кг

Задача 113.
К раствору, содержащему 10г Н 2 SO 4 , прибавили 9г NaОН. Какую реакцию имеет полученный раствор?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H2O

Вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях. В данной реакции два эквивалента NaOH (две молекулы однокислотного основания) с двумя эквивалентами H 2 SO 4 (одной молекулой двухосновной кислоты).Находим количество эквивалентов реагирующих веществ, учитывая, что m Э (H 2 SO 4) = 49г/моль; m Э (NaOH) = 40г/моль.

Таким образом, в избытке взят раствор NaOH, потому что С Э (NaOH) > С Э (H 2 SO 4) (0,225>0,2). NaOH – сильный электролит, который в водном растворе диссоциирует полностью на ионы по схеме:

NaOH <---> Na + + OH -

Избыток ионов OH - придаёт раствору щелочную реакцию (PH > 7).

Ответ: Раствор имеет Щелочную реакцию среды.

Задача 114.
Раствор, содержащий 34,0г AgNO 3 , смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaС1. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов АgС1 получилось в результате реакции?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

M(AgNO 3) = 169,868г/моль; M(NaCl) = 58,453г/моль; M(AgCl) = 143,321г/моль.
Находим количество AgNO 3 NaCl по формуле:

где n(B) - количество вещества (В), моль; m(B) - масса вещества (В), г; М(В) – мольная масса вещества (В), г/моль.

Таким образом, в избытке взят NaCl, значит, весь AgCl прореагирует. Из уравнения реакции следует, что образуется эквивалентное количество AgCl (0,2моль).

m(AgCl) = n(AgCl) . M(AgCl) = 0,2 . 143,321 = 28,66г.

Ответ: m(AgCl) = 28,66г.

Задача 115.
При сжигании 3,00г антрацита получилось 5,30л СО 2 , измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем массу сгоревшего углерода из пропорции:

Рассчитаем массовую долю углерода из формулы:

Здесь - массовая доля вещества в процентах; m(В) –масса вещества; m(смесь) – масса смеси.

Ответ: 94,64%.

Задача 116.
К раствору, содержащему 0,20 моля ЕеСI 3 , прибавили 0,24 моля NaОН. Сколько молей Ее(ОН) 3 образовалось в результате реакции и сколько молей ЕеСI 3 осталось в растворе?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Из уравнения реакции следует, что один моль ЕеСI 3 реагирует с тремя молями NaOH и, при этом, образуется один моль Ее(ОН) 3 . NaOH взят в недостатке, так как с 0,2моль ЕеСI 3 должно прореагировать 0,6 моль (3 . 0,2 = 0,6) едкого натра. Поэтому в реакцию вступит 0,08моль (0,24/3 = 0,08) ЕеСI 3 и столько же молей образуется Ее(ОН) 3 .
Теперь находим количество ЕеCl3, оставшегося в растворе:

n(FeCl 3) = 0,2 - 0,08 = 0,12 моль.

Ответ: образовалось 0,08моль Ее(ОН) 3 ; осталось 0,12моль ЕеСI 3 .

Задача 117.
Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током?
Решение:
Схема разложения воды электрическим током имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что из 1 моля Н 2 О образуются 1 моль Н 2 и 1/2 моль О 2 . Таким образом, из 1 моля воды образуется 1,5 моля смеси водорода и кислорода, называемой «гремучим газом». Объём смеси занимает объём 33,6л (22,4 . 1,5 = 33,6).

Ответ: 33,6л.

Задача 118 .
Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80кг СаС 2 ?
Решение:
M(CaC 2) = 64г/моль. Уравнение реакции имеет вид:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

Согласно уравнению реакции из одного моля карбида кальция образуется один моль ацетилена. Рассчитаем объём ацетилена, выделившегося из 0,80кг (800г) карбида кальция из пропорции:

Ответ: 0,28м 3 .

Задача 119 .
Сколько граммов NaС1 можно получить из 265г Na 2 СО 3 ?
Решение:

Na 2 CO 3 + CaC l2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

Молекулярные массы Na 2 CO 3 и NaCl соответственно равны 106 и 58.45. Следовательно, их мольные массы составляют 106 и 58.45г/моль. Согласно уравнению реакции из 1 моля Na 2 CO 3 образуется 2 моля NaCl. Рассчитаем массу хлорида натрия из пропорции:

Ответ: 292,25г.

Задача 120.
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO 2 и 15 молей О 2 , образовалось 8 молей SO 3 . Сколько молей SO 2 и О 2 не вступило в реакцию?
Решение:
Уравнение протекающей реакции имеет вид:

Согласно уравнению реакции 2 моля SO 2 реагируют с 1 моль O 2 с образованием 2 молей SO 3 . По условию задачи образовалось 8 молей SO 3 , значит, в реакцию вступило 8 молей SO 2 и в два раза меньше, т. е. 4 моля О 2 .
Находим, сколько молей SO 2 и О 2 не вступило в реакцию:

конц. = 10 - 2 = 8 моль;
конц. = 15 - 4 = 11 моль.

Ответ: 2 моля SO 2 и 11 молей О 2 .