Equações de reação em química 8. Como equilibrar equações químicas

Para trás para a frente

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O objetivo da lição: ajudar os alunos a desenvolver o conhecimento de uma equação química como um registro condicional de uma reação química usando fórmulas químicas.

Tarefas:

Educacional:

• sistematizar material previamente estudado;
• ensinar a capacidade de compor equações de reações químicas.

Educacional:

• desenvolver habilidades de comunicação (trabalho em pares, capacidade de ouvir e ouvir).

Educacional:

• desenvolver competências educacionais e organizacionais voltadas ao cumprimento da tarefa;
• desenvolver habilidades de pensamento analítico.

Tipo de aula: combinado.

Equipamento: computador, projetor multimídia, tela, fichas de avaliação, cartão de reflexão, “conjunto de símbolos químicos”, caderno com base impressa, reagentes: hidróxido de sódio, cloreto de ferro(III), lamparina a álcool, suporte, fósforos, papel Whatman, produto químico multicolorido símbolos.

Apresentação da lição (Apêndice 3)

Estrutura da aula.

EU. Tempo de organização.
II. Atualização de conhecimentos e habilidades.
III. Motivação e estabelecimento de metas.
4. Aprendendo novo material:
4.1 reação de combustão do alumínio em oxigênio;
4.2 reação de decomposição do hidróxido de ferro (III);
4.3 algoritmo para organização de coeficientes;
4,4 minutos de relaxamento;
4.5 definir os coeficientes;
V. Consolidação dos conhecimentos adquiridos.
VI. Resumindo a lição e notas.
VII. Trabalho de casa.
VIII. Palavras finais do professor.

Durante as aulas

Natureza química de uma partícula complexa
determinado pela natureza do elementar
componentes,
seu número e
estrutura química.
D. I. Mendeleev

Professor. Olá, pessoal. Sentar-se.
Atenção: você tem um caderno impresso em sua mesa. (Apêndice 2), em que você trabalhará hoje, e uma planilha de pontuação na qual você registrará suas conquistas, assine-a.

Professor. Conhecemos fenômenos físicos e químicos, reações químicas e sinais de sua ocorrência. Estudamos a lei da conservação da massa das substâncias.
Vamos testar seus conhecimentos. Sugiro que você abra seus cadernos impressos e conclua a tarefa 1. Você terá 5 minutos para concluir a tarefa.

1. Como as reações químicas diferem dos fenômenos físicos?

1. Mudança na forma e no estado de agregação de uma substância.
2. Formação de novas substâncias.
3. Mudança de local.

2. Quais são os sinais de uma reação química?

3. De acordo com que lei são elaboradas as equações das reações químicas?

1. A lei da constância da composição da matéria.
2. Lei da conservação da massa da matéria.
3. Lei periódica.
4. Lei da dinâmica.
5. A lei da gravitação universal.

4. A lei da conservação da massa da matéria descoberta:

1. DI. Mendeleev.
2. C.Darwin.
3. M. V. Lomonosov.
4. Eu. Newton.
5. IA Butlerov.

5. Uma equação química é chamada:

Professor. Você fez o trabalho. Eu sugiro que você cheque isso. Troque cadernos e verifique uns aos outros. Atenção à tela. Para cada resposta correta - 1 ponto. Insira o número total de pontos nas fichas de avaliação.

Professor. Utilizando esse conhecimento, hoje traçaremos equações de reações químicas, revelando o problema “A lei da conservação da massa das substâncias é a base para a elaboração de equações de reações químicas”

Professor. Estamos acostumados a pensar que uma equação é um exemplo matemático onde existe uma incógnita, e essa incógnita precisa ser calculada. Mas nas equações químicas geralmente não há nada desconhecido: nelas tudo é simplesmente escrito por meio de fórmulas: quais substâncias reagem e quais são obtidas durante essa reação. Vamos ver a experiência.

(Reação do composto de enxofre e ferro.) Apêndice 3

Professor. Do ponto de vista da massa das substâncias, a equação de reação para o composto de ferro e enxofre é entendida da seguinte forma

Ferro + enxofre → sulfeto de ferro (II) (tarefa 2 tpo)

Mas na química as palavras são refletidas por sinais químicos. Escreva esta equação usando símbolos químicos.

Fe + S → FeS

(Um aluno escreve no quadro, o resto na TVET.)

Professor. Agora leia.
Alunos. Uma molécula de ferro interage com uma molécula de enxofre para produzir uma molécula de sulfeto de ferro (II).
Professor. Nesta reação, vemos que a quantidade de substâncias iniciais é igual à quantidade de substâncias no produto da reação.
Devemos sempre lembrar que ao compor equações de reação, nenhum átomo deve ser perdido ou aparecer inesperadamente. Portanto, às vezes, depois de escrever todas as fórmulas na equação da reação, é necessário equalizar o número de átomos em cada parte da equação - definir os coeficientes. Vamos ver outra experiência

(Combustão de alumínio em oxigênio.) Apêndice 4

Professor. Vamos escrever a equação de uma reação química (tarefa 3 em TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Para escrever a fórmula do óxido corretamente, lembre-se que

Alunos. O oxigênio nos óxidos tem um estado de oxidação de -2, o alumínio é um elemento químico com um estado de oxidação constante de +3. MMC = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Professor. Vemos que 1 átomo de alumínio entra na reação, dois átomos de alumínio são formados. Dois átomos de oxigênio entram, três átomos de oxigênio são formados.
Simples e bonito, mas desrespeita a lei da conservação da massa das substâncias - é diferente antes e depois da reação.
Portanto, precisamos organizar os coeficientes nesta equação de reação química. Para fazer isso, vamos encontrar o MMC do oxigênio.

Alunos. MMC = 6

Professor. Colocamos coeficientes antes das fórmulas para oxigênio e óxido de alumínio de modo que o número de átomos de oxigênio à esquerda e à direita seja igual a 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Professor. Agora descobrimos que como resultado da reação, quatro átomos de alumínio são formados. Portanto, na frente do átomo de alumínio do lado esquerdo colocamos um coeficiente de 4

Vamos mais uma vez contar todos os átomos antes e depois da reação. Apostamos iguais.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Professor. Vejamos outro exemplo

(O professor demonstra um experimento sobre a decomposição do hidróxido de ferro (III).)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Professor. Vamos organizar os coeficientes. Um átomo de ferro reage e dois átomos de ferro são formados. Portanto, antes da fórmula do hidróxido de ferro (3) colocamos um coeficiente de 2.

Professor. Descobrimos que 6 átomos de hidrogênio entram na reação (2x3), 2 átomos de hidrogênio são formados.

Alunos. NOC =6. 6/2 = 3. Portanto, definimos o coeficiente de 3 para a fórmula da água

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Professor. Contamos oxigênio.

Alunos. Esquerda – 2x3 =6; à direita – 3+3 = 6

Alunos. O número de átomos de oxigênio que entraram na reação é igual ao número de átomos de oxigênio formados durante a reação. Você pode apostar igualmente.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Professor. Agora vamos resumir tudo o que foi dito anteriormente e conhecer o algoritmo de disposição dos coeficientes nas equações das reações químicas.

Professor. Você trabalhou duro e provavelmente está cansado. Sugiro que você relaxe, feche os olhos e relembre alguns momentos agradáveis ​​da vida. Eles são diferentes para cada um de vocês. Agora abra os olhos e faça movimentos circulares com eles, primeiro no sentido horário e depois no sentido anti-horário. Agora mova os olhos intensamente na horizontal: direita - esquerda e verticalmente: para cima - para baixo.
Agora vamos ativar nossa atividade mental e massagear os lóbulos das orelhas.

Professor. Continuamos a trabalhar.
Em cadernos impressos realizaremos a tarefa 5. Vocês trabalharão em duplas. Você precisa colocar os coeficientes nas equações das reações químicas. Você tem 10 minutos para concluir a tarefa.

• P + Cl2→PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg→MgCl2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Professor. Vamos verificar a conclusão da tarefa ( o professor questiona e exibe as respostas corretas no slide). Para cada coeficiente definido corretamente - 1 ponto.
Você completou a tarefa. Bom trabalho!

Professor. Agora vamos voltar ao nosso problema.
Pessoal, o que vocês acham, a lei da conservação da massa das substâncias é a base para a elaboração de equações de reações químicas?

Alunos. Sim, durante a aula provamos que a lei da conservação da massa das substâncias é a base para a elaboração de equações de reações químicas.

Professor. Estudamos todas as questões principais. Agora vamos fazer um pequeno teste que permitirá que você veja como domina o assunto. Você deve responder apenas “sim” ou “não”. Você tem 3 minutos para trabalhar.

Declarações.

1. Na reação Ca + Cl 2 → CaCl 2, os coeficientes não são necessários.(Sim)
2. Na reação Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, o coeficiente do zinco é 2. (Não)
3. Na reação Ca + O 2 → CaO, o coeficiente do óxido de cálcio é 2.(Sim)
4. Na reação CH 4 → C + H 2 nenhum coeficiente é necessário.(Não)
5. Na reação CuO + H 2 → Cu + H 2 O, o coeficiente do cobre é 2. (Não)
6. Na reação C + O 2 → CO, um coeficiente de 2 deve ser atribuído tanto ao monóxido de carbono (II) quanto ao carbono. (Sim)
7. Na reação CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 nenhum coeficiente é necessário.(Sim)

Professor. Vamos verificar o andamento da obra. Para cada resposta correta - 1 ponto.

Professor. Você fez um bom trabalho. Agora calcule o número total de pontos marcados na aula e dê uma nota de acordo com a avaliação que você vê na tela. Dê-me suas folhas de avaliação para que você possa registrar sua nota no diário.

Professor. Nossa aula chegou ao fim, durante a qual pudemos provar que a lei da conservação da massa das substâncias é a base para compor equações de reações, e aprendemos como compor equações de reações químicas. E como ponto final, anote sua lição de casa

§ 27, ex. 1 – para quem recebeu nota “3”
ex. 2 – para quem recebeu nota “4”
ex. 3 – para quem recebeu nota“5”

Professor. Agradeço pela lição. Mas antes de sair do escritório preste atenção na mesa (a professora aponta para um pedaço de papel Whatman com a imagem de uma mesa e símbolos químicos multicoloridos). Você vê sinais químicos de cores diferentes. Cada cor simboliza seu humor.. Sugiro que você crie sua própria tabela de elementos químicos (será diferente do PSHE de D.I. Mendeleev) - uma tabela do clima da aula. Para isso, você deve ir até a partitura, pegar um elemento químico, de acordo com a característica que você vê na tela, e fixá-lo em uma célula da tabela. Farei isso primeiro, mostrando como me sinto confortável trabalhando com você.

Instruções

Tarefa. Calcule a massa do sulfeto de alumínio se 2,7 g de alumínio reagissem com ácido sulfúrico.

Escreva uma breve condição

m(Al2(SO4)3)-?

Antes de completar a tarefa, compomos uma equação química. Quando misturado com ácido diluído, forma-se um sal e libera-se uma substância gasosa, o hidrogênio. Definimos os coeficientes.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Ao resolver, você deve sempre prestar atenção apenas às substâncias cujos parâmetros são conhecidos e também precisam ser encontrados. Todos os outros não são levados em consideração. Neste caso será: Al e Al2 (SO4) 3

Encontramos as massas moleculares relativas dessas substâncias usando a tabela de D. I. Mendeleev

Senhor (Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

Convertemos esses valores em massas molares (M), multiplicando por 1 g/mol

M(Al) =27g/mol

M(Al2 (SO4) 3) =342g/mol

Anotamos a fórmula básica que relaciona a quantidade de uma substância (n), massa (m) e massa molar (M).

Realizamos cálculos usando a fórmula

n(Al) =2,7g/27g/mol=0,1 mol

Vamos fazer duas proporções. A primeira relação é compilada de acordo com a equação baseada nos coeficientes que aparecem antes das fórmulas das substâncias cujos parâmetros são dados ou precisam ser encontrados.

Primeira proporção: para 2 moles de Al há 1 mole de Al2 (SO4) 3

Segunda proporção: por 0,1 mol Al há X mol Al2 (SO4) 3

(compilado com base nos cálculos recebidos)

Resolvemos a proporção, levando em consideração que X é a quantidade de substância

Al2 (SO4) 3 e tem a unidade de medida mol

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Agora temos a quantidade de substância e a massa molar de Al2(SO4)3, portanto, podemos encontrar a massa, que derivamos da fórmula básica

m(Al2 (SO4) 3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Vamos anotar

Resposta: m(Al2 (SO4) 3) = 17,1 g

À primeira vista, parece que resolver problemas de química é muito difícil, mas não é assim. E para verificar o grau de assimilação, tente primeiro resolver o mesmo problema, mas sozinho. Em seguida, insira os outros valores usando a mesma equação. E a última etapa será resolver o problema usando uma nova equação. E se você conseguiu lidar com isso, parabéns!

Vídeo sobre o tema

Conselho util

Um assistente maravilhoso na resolução de problemas é o comprovado manual “Problemas de Química para quem ingressa em universidades”, de G.P. E não tenha medo de usá-lo – ele oferece soluções para problemas desde o básico!

Fontes:

• resolver um problema de química

O currículo escolar é bastante intenso, adquirem-se conhecimentos teóricos, mas não existem competências de resolução prática. O que fazer e como aprender a resolver problemas de química? O que primeiro é exigido do aluno?

A resolução de problemas em química tem suas especificidades e você precisa encontrar um ponto de partida que o ajude a aprender a entender esse assunto difícil.

O que você precisa saber para resolver problemas de química

Para resolver corretamente problemas de química, primeiro você precisa conhecer a valência dos elementos. A compilação da fórmula de uma substância depende disso, a equação de uma reação química também não pode ser compilada e balanceada sem levar em conta a valência. A tabela periódica é utilizada em quase todas as tarefas, é preciso aprender a utilizá-la corretamente para obter as informações necessárias sobre os elementos químicos, sua massa, os elétrons. Na maioria das vezes, os problemas exigem o cálculo da massa ou volume do produto resultante; esta é a base.

Se a valência for determinada incorretamente, todos os cálculos estarão incorretos.

E então outros problemas mais complexos serão resolvidos com mais facilidade. Mas antes de tudo - fórmulas de substâncias e equações corretamente compostas das reações que ocorrem, indicando o que resultará no final e de que forma. Pode ser um líquido, um gás liberado livremente, um sólido que precipita ou se dissolve em água ou outro líquido.

Por onde começar ao resolver problemas de química

Para resolver um problema, sua condição é brevemente anotada. Depois disso, a equação da reação é compilada. Como exemplo, podemos considerar dados específicos: precisamos determinar a massa da substância resultante, o sulfeto de alumínio, quando o alumínio metálico reage com o ácido sulfúrico, se forem tomados 2,7 gramas de alumínio. Você deve prestar atenção apenas às substâncias que são conhecidas e depois àquelas que precisam ser encontradas.

Você precisa começar a resolver convertendo a massa em gramas para molar. Elabore uma fórmula para a reação, substitua nela os valores de massa e calcule a proporção. Depois de resolvida uma tarefa simples, você pode tentar dominar uma semelhante, mas com elementos diferentes, como dizem, para melhorar. As fórmulas serão as mesmas, apenas os elementos mudarão. Toda a solução dos problemas de química se resume a escrever a fórmula correta da substância e depois à composição correta da equação de reação.

Todos os problemas são resolvidos de acordo com o mesmo princípio, o principal é colocar corretamente os coeficientes na equação.

Fontes:

• Como resolver problemas de química

Tópico: Equações Químicas

Alvo: repetir e ampliar conhecimentos sobre reações químicas; formar o conceito de equação química como uma representação convencional de uma reação química; explicar as regras de elaboração de equações de reações químicas, selecionando coeficientes com base na lei de conservação da massa de uma substância; estimular a atividade cognitiva dos alunos por meio de jogos didáticos, prepará-los para utilizar os conhecimentos existentes para aprender novos materiais.

Motivação: O que são equações químicas e por que são necessárias?

Equipamentos e reagentes: Tabela periódica de elementos químicos

D. I. Mendeleev; cartões.

Tipo de aula: aprendendo novos conhecimentos

Formas de implementação: aquecimento químico, trabalho em duplas, trabalho com o livro didático,

trabalho independente.

Durante as aulas

Estágio organizacional

Preparando a turma para a aula.

Atualização de conhecimento de referência

Aquecimento

Pesquisa relâmpago:

1. O que a química estuda? (Substância.)

2. O que é uma substância? (Este é um certo tipo de matéria, em que consiste o corpo).

3. Como expressamos a composição de uma substância? (Usando fórmulas químicas).

4. Como fazer uma fórmula química? O que você precisa saber para isso?

(Sinais químicos dos elementos, valência.)

Adivinhe o elemento químico (trabalhando com cartas)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Resposta planejada:

Nome do elemento químico

Nome de uma substância simples

Valência,

Massa atômica relativa

Jogo da velha

A forma vencedora são as substâncias simples

Quais substâncias são chamadas de simples e quais são complexas?

O caminho da vitória são os fenômenos químicos

Queima de carvão

Prego enferrujado

Derretendo vidro

Quais fenômenos são chamados de físicos e quais são chamados de químicos?

Liste os sinais de reações químicas.

Trabalhar com texto:

“A interação do hidrogênio H 2 e do oxigênio O 2 produz água H 2 O”

“Quando o carvão C queima (interage com o oxigênio O 2), o dióxido de carbono CO 2 é formado”

De que fenômeno estamos falando? Como escrever esta reação química?

Problema: Como escrever uma reação química?

O que é uma equação química?

Motivação:

O que você sabe sobre a equação em geral?

Em quais disciplinas você encontrou equações?

Uma equação é uma igualdade matemática com uma ou mais quantidades desconhecidas.

O que você acha que é uma equação química?

Voltemos aos nossos textos.

Como você pode expressar (escrever) uma reação química?

Que lei deve ser aplicada ao compor equações químicas? O que isso diz?

Aprendendo novo material

Elaboração de equações de reações químicas de interação de substâncias simples

O princípio de compilação de equações de reação para a produção de compostos binários a partir de substâncias simples:

no lado esquerdo da equação devem estar aquelas substâncias simples cujos átomos elementares estão presentes no composto do lado direito da equação. Assim, para obter água é necessário que o hidrogênio e o oxigênio reajam entre si.

Vamos escrever a equação da reação e organizar os coeficientes:

H2 + O2  H2O.

Indique os reagentes e produtos de uma reação química na equação.

O que são reagentes?

O que são produtos de reação?

Em geral algoritmo para compor uma equação química se parece com isso. 66 livro didático:

1. Faça um diagrama de interação: anote as fórmulas dos reagentes à esquerda, colocando um sinal “+” entre elas. À direita, escreva as fórmulas dos produtos da reação. Se houver vários deles, coloque também um sinal “+” entre eles. Entre as partes esquerda e direita do diagrama coloque uma placa “  ».

2. Selecione os coeficientes para as fórmulas de cada substância de forma que o número de átomos de cada elemento no lado esquerdo seja igual ao número de átomos deste elemento no lado direito do diagrama.

3. Compare o número de átomos de cada elemento nos lados esquerdo e direito do diagrama. Se forem iguais, substitua o sinal "  "sinal" = ".

Equações químicas são usadas para calcular as massas dos reagentes e produtos da reação.

Então: vamos formular a definição de uma equação química:

Uma equação química é uma representação convencional de uma reação química usando fórmulas químicas, símbolos matemáticos e coeficientes.

As equações das reações químicas são compiladas com base na lei de conservação da massa das substâncias.

Os coeficientes em uma equação química mostram as relações mais simples entre as quantidades de partículas estruturais de reagentes e produtos de reação.

Os números de átomos de cada elemento nos lados esquerdo e direito da equação são iguais.

Consolidação e generalização de conhecimentos

“O pó de ferro aquecido foi adicionado a um frasco com um gás verde-amarelo - o cloro, cujas moléculas são diatômicas. A pólvora pegou fogo, resultando em fumaça marrom formada por partículas de cloreto de ferro (III). Escreva a equação da reação.

2. Selecione coeficientes para as seguintes reações:

a) Fe + Cl2  FeCl3;

b) Na+Br2  NaBr;

c) P + O 2  R2O3;

d)KS1O3  KS1 + O2;

e) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

e) FeCl3 + Br2  3 de fevereiro + C1 2

3. Escreva as equações de interação para as seguintes substâncias simples e organize os coeficientes:

a) hidrogênio e enxofre;

b) magnésio e oxigênio;

c) alumínio e oxigênio;

d) alumínio e enxofre;

e) zinco e oxigênio;

f) sódio e enxofre;

g) magnésio e enxofre.

3. De quais substâncias simples são formadas: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Escreva as equações de reação.

4. Organize os coeficientes nos seguintes esquemas de reações químicas. A soma de todos os coeficientes colocados corretamente deve ser igual ao peso molecular relativo da cal apagada Ca(OH) 2.

a) Fe(OH)3  Fe 2 O 3 + H 2 O;

b) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

c) HC1 + Cr 2 O 3  CrCl3 + H2O;

d) Na + H 2 O  NaOH + H2;

e) A1 + O 2  A1 2 O 3;

e) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HN O 3  Fe(N O 3)3 + H 2 O;

h) A1 + I 2  A1I3;

e) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H2O;

j) Fe + Cl 2  FeCl3.

Trabalho de casa: Estude § 20, aprenda as definições; tarefa completa: nº 3, 4, 5 pp.

Resumindo a lição.

Então hoje aprendemos o que é uma equação química. Vimos o que é necessário para criar uma equação química.

O que você aprendeu na lição, quais pontos requerem prática adicional?

Escreva a equação química. Como exemplo, considere a seguinte reação:

• C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2
• Esta reação descreve a combustão de propano (C 3 H 8) na presença de oxigênio para produzir água e dióxido de carbono (dióxido de carbono).

Anote o número de átomos de cada elemento. Faça isso para ambos os lados da equação. Observe os subscritos próximos a cada elemento para determinar o número total de átomos. Escreva o símbolo de cada elemento da equação e anote o número correspondente de átomos.

• Por exemplo, no lado direito da equação em consideração, como resultado da adição, obtemos 3 átomos de oxigênio.
• No lado esquerdo temos 3 átomos de carbono (C 3), 8 átomos de hidrogênio (H 8) e 2 átomos de oxigênio (O 2).
• No lado direito temos 1 átomo de carbono (C), 2 átomos de hidrogênio (H 2) e 3 átomos de oxigênio (O + O 2).

Química 8º ano

RESUMO DA LIÇÃO SOBRE O TÓPICO: “EQUAÇÕES DE REAÇÕES QUÍMICAS”.

Tipo de aula: aprendendo novo material

Tarefas:

1.Educacional: 1) formar um conceito sobre as equações das reações químicas; 2) começar a desenvolver a capacidade de compilar equações de reações químicas.

2.Educacional: 1) desenvolver nos alunos a capacidade de observar e analisar o que veem; 2) desenvolver habilidades de autocontrole no domínio do material estudado; 3) desenvolver o interesse cognitivo e as emoções dos alunos, introduzindo no conteúdo da aula um elemento de novidade do conhecimento, conectando-o com outras disciplinas, com a vida; 4) ativar o pensamento dos alunos por meio de conversas e experiências.

3.Educando: 1) aplicar os conhecimentos adquiridos nas aulas seguintes (tipos de reações químicas); 2) ajudar a prevenir o cansaço dos escolares durante a aula, utilizando técnicas de manutenção do desempenho, como a utilização de vários tipos de trabalhos e demonstrações de experiências.

ALVO: Formar um conceito sobre as equações das reações químicas como uma notação convencional que reflete as transformações das substâncias. Comece a desenvolver a capacidade dos alunos de escrever equações para reações químicas.

DURANTE AS AULAS.

1.Organização do início da aula (2 min.).

O tema da lição de hoje: “Equações de reações químicas”.

Tarefa: Hoje conheceremos a notação convencional de reações químicas - equações. Vamos aprender como escrever equações para reações químicas e como colocar coeficientes nelas.

2.Verificação do dever de casa (5 min.).

Vamos repetir com você quais fenômenos são chamados de físicos?

Os fenômenos físicos são aqueles em que o tamanho, a forma dos corpos e o estado de agregação das substâncias podem mudar, mas sua composição permanece constante.

Que fenômenos são chamados de químicos?

Os fenômenos pelos quais outras substâncias são formadas a partir de uma substância são chamados de fenômenos químicos ou reações químicas.

Que sinais de reações químicas você conhece?

Mudança de cor

Odor aparece

Formação de sedimentos

Dissolução de sedimentos

Liberação de gás

A liberação ou absorção de calor, às vezes luz, é liberada.

Agora, tente adivinhar de que fenômenos esses versículos estão falando.

3. Preparação para dominar novos conhecimentos (5-7 min.).

Agora farei vários experimentos e tentaremos traçar um diagrama da transformação observada com você.

Experiência 1. Combustão de magnésio.

O que você está observando? Vamos traçar um diagrama do fenômeno observado.

Magnésio + oxigênio → óxido de magnésio

Produto de reação de substâncias iniciais

Esta notação condicional é chamada de esquema de reação. No lado esquerdo do diagrama estão escritas as substâncias iniciais ( ou seja, aquelas substâncias que foram tomadas para interação), no lado direito estão os produtos da reação (ou seja, aquelas substâncias que foram formadas como resultado da interação).

Experiência 2. Produzindo dióxido de carbono

Coloque um pedaço de giz em um tubo de ensaio e despeje 1-2 ml de solução de ácido clorídrico. O que estamos observando? O que está acontecendo? Quais são os sinais dessas reações?

Vamos traçar um diagrama da transformação observada usando fórmulas químicas:

carbonato de cálcio + ácido clorídrico →

materiais iniciais

CaCO3 + HCl→

cloreto de cálcio + água + dióxido de carbono

produtos de reação

CaCl2 + H2O + CO2

4.Assimilação de novo material.

Formação do conceito de “coeficientes e capacidade de organizar coeficientes na equação de uma reação química.

Agora aprenderemos sobre a lei da conservação da massa das substâncias, que foi descoberta por M.V. Lomonosov em 1756.

Lei da conservação da massa das substâncias (A massa das substâncias que entraram em uma reação é igual à massa das substâncias dela resultantes).

Os portadores materiais da massa das substâncias são átomos de elementos químicos, porque Eles não são formados ou destruídos durante as reações químicas, mas ocorre seu rearranjo, então a validade desta lei torna-se óbvia.

O número de átomos de um elemento no lado esquerdo da equação deve ser igual ao número de átomos desse elemento no lado direito da equação.

Tarefa 1 (para grupos). Determine o número de átomos de cada elemento químico participante da reação. 1. Calcule o número de átomos:

a) hidrogênio: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) oxigênio: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. Calcule o número de átomos: a) hidrogênio:

1) NaOH + HCl 2)CH 4 +H 2 0 3)2Na+H 2

b) oxigênio:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Algoritmo para organizar coeficientes em equações de reações químicas

5.Teste primário de aquisição de conhecimentos (8-10 min.). Formação

Existem dois átomos de oxigênio no lado esquerdo do diagrama e um no lado direito. O número de átomos deve ser equalizado usando coeficientes. O número de átomos deve ser equalizado usando coeficientes. Vamos resumir a lição:

1)2Mg+O 2 →2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Tarefa 2

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3 ;

Ca+P → Ca3P2;

C + H2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Exercício (reserva)3.

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NÃO;

CO 2 + C → CO;

OI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2;

FeS + HC1 → FeCl2 + H2S;

Zn+HC1 → ZnCl2 + H2;

Br2+KI → KBr+I2;

Si+HF(r) → SiF4 + H2;

HCl+Na 2 C0 3 → C0 2 +H 2 O+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+SO2;

C1 2 + KBr → KC1 + Br2;

SiO 2 + C → Si + CO;

SiO 2 + C → SiC + CO;

Mg + SiO2 → Mg 2 Si + MgO

Mg2Si + HC1 → MgCl2 + SiH4

6. Resumindo (2 min.).

Então, hoje conhecemos o conceito “equação das reações químicas”, aprendeu a colocar coeficientes nessas equações com base na lei da conservação da massa.

Qual é a equação de uma reação química?

O que está escrito no lado direito da equação? E à esquerda?

O que significa o sinal “+” em uma equação?

Por que os coeficientes são colocados nas equações de reações químicas?

7. Lição de casa. § 27, ex. 1.3(pis.).

Notas da aula.

Folheto:

Coloque os coeficientes nas equações das reações químicas (observe que o coeficiente altera o número de átomos de apenas um elemento):

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3 ;

Ca+P → Ca3P2;

C + H2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Exercício 3 * .

Coloque os coeficientes nas equações das reações químicas (observe que o coeficiente altera simultaneamente o número de átomos de dois elementos):

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NÃO;

CO 2 + C → CO;

OI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2