Муравьиная кислота соляная кислота. Соли муравьиной кислоты
Благодаря своей эффективности и безвредности для окружающей среды находит свое применение во многих областях нашей жизни.
Ее можно встретить в продуктах питания, косметике, бумаге для упаковки продуктов, лекарственных средствах, кормах для животных.
В нашем организме эта органическая кислота также выполняет определенную функцию и может приносить неоценимую пользу здоровью.
Продукты богатые муравьиной кислотой:
Клубника, малина, яблоки, безалкогольные напитки, крапива , секрет пчел и муравьёв, яблочный уксус, фруктовые и рыбные консервы, овощи консервированные (квашенные и маринованные), авокадо, дикий ямс, личи, питайя (драконовый фрукт), киноа, папайя, сахарный тростник.
Общая характеристика муравьиной кислоты
Муравьиная кислота – бесцветное, едкое, растворимое в воде вещество. Широко распространена в природе. Во многих продуктах питания содержится в небольших количествах.
Муравьиная кислота заметно влияет на вкус и запах пищевых продуктов и добавляется, главным образом, во фруктовые полуфабрикаты. Муравьиной кислотой консервируют, в первую очередь, овощи и фрукты.
Консервирующее действие муравьиной кислоты известно более ста лет. Для консервирования применяют водные растворы кислоты и формиатов. Правда применяется она для консервирования только сильнокислых продуктов. В слабокислой и нейтральной среде формиаты не оказывают антимикробного действия.
Муравьиная кислота действует преимущественно против дрожжей и некоторых бактерий. Плесневые грибы и молочные бактерии устойчивы к действию муравьиной кислоты.
Ее используют для дезинфекции, борьбы с вредными (в том числе болезнетворными) организмами, для удаления окалины, для обработки кожи и текстиля и во многих других областях промышленности.
Сегодня муравьиная кислота (Е236) и её соли (формиаты натрия Е237 и кальция Е238) применяются нередко в качестве солезаменителей (вкусовых веществ).
В Европе муравьиная кислота используется, главным образом, как консервант корма для скота. Ею опрыскивают сено и, таким образом, приостанавливают процессы гниения. Корм дольше сохраняет свои питательные свойства. Даже в малых количествах муравьиная кислота оказывает сильное бактерицидное действие.
Суточная потребность в муравьиной кислоте
Муравьиная кислота не является жизненно необходимым для нашего организма веществом, поэтому суточная потребность в ней просто не выявлена.
Допустимая суточная норма муравьиной кислоты – 3 мг.
Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (Food and drug administartion, FDA ) разрешено использование муравьиной кислоты в составе синтетических ароматизаторов пищи для употребления человеком.
Потребность в муравьиной кислоте возрастает:
- при грибковых заболеваниях;
- ушибах;
- остеохондрозе , радикулите, люмбаго;
- миалгиях;
- полиартритах;
- невралгиях;
Потребность в муравьиной кислоте снижается:
При особой чувствительности к данному веществу.
Усваиваемость муравьиной кислоты
Хорошо усваивается печенью и выводится с экскрементами. При высоких концентрациях имеет мочегонное действие.
Влияние на муравьиной кислоты на организм человека и здоровье
Муравьиная кислота издавна применяется как лекарственное средство. В 1924 году в Германии была выпущена книга доктора Альбрехта Ройтера (Albrecht Reuter ) «Муравьиная кислота как лекарство и её применение для больных» („Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett “). Автор начинает книгу с любопытной поговорки Парацельсиуса: «Чем меньше у врача живот, тем больше у врача добродетели».
И описывает более дюжины болезней, которые сам доктор Ройтер лечил муравьиной кислотой. Среди них и довольно тяжёлые: артрит, подагра , почечные камни, вследствие повышенного уровня мочевой кислоты, туберкулёз лёгких, желёз, костей и почек, астма, язва желудка, нефрит, грипп, мигрень и выпадение волос.
Для лечения доктор использовал гомеопатические дозировки муравьиной кислоты. Ройтер также пишет, что добивался успеха и в лечении рака, но современные врачи высказывают сомнение – а не путал ли автор туберкулёз костей с раком.
Муравьиная кислота, в тех количествах, в каких она от природы содержится в продуктах или добавлена туда как консервант, безвредна.
Лишь при высоких концентрациях разъедающее действие муравьиной кислоты может привести к нарушениям в организме и повредить здоровью так же, как иногда при контакте с защитным секретом некоторых муравьёв или с крапивой.
Муравьиная кислота, как и многие другие натуральные лечебные средства, - это прекрасный стимулятор. Она оказывает не прямое действие, а действует опосредованно. То есть она стимулирует системы органов, межклеточый матрикс, соединительные ткани к реакциям, благодаря которым организм потом исцеляется.
Сегодня муравьиная кислота входит в состав мазей, выпускается в виде спиртовых настоек и других лекарственных средств. Часто используется для лечения остехондроза.
Взаимодействие с другими элементами
Есть предположение, что муравьиная кислота при взаимодействии с соляной кислотой желудка, образует вредные соединения. Такие предположения впервые были высказаны ветеринарами. Дело в том, что у телят, после употребления молочных смесей с муравьиной кислотой, наблюдались нарушения работы печени и язвенные болезни .
Факторы, влияющие на содержание муравьиной кислоты в организме
В человеческом организме муравьиная кислота вырабатывается в небольших количествах из метанола, который мы проглатываем, вдыхаем или вырабатываем.
Метановая к-та .
Химические свойства
Химическая формула муравьиной кислоты: HCOOH . Это один из первых представителей одноосновных карбоновых к-т. Вещество впервые выделили в 1670 году из лесного (рыжего) муравья. В естественной среде содержится в яде пчел, крапивы и иголках хвойных деревьев, выделениях медуз, фруктах.
Физические свойства
Рацемическая формула метановой кислоты: CH2O2 . Вещество при нормальных условиях имеет вид бесцветной жидкости, которая хорошо растворима в , ацетоне , толуоле и бензоле . Молярная масса = 46,02 грамм на моль. Эфиры (этиловый эфир и метиловый эфир) и соли метановой к-ты получили название формиаты .
Химические свойства
По структурной формуле Муравьиной кислоты можно сделать выводы и ее химических свойствах. Муравьиная кислота способна проявлять свойства к-т и некоторые из свойств альдегидов (восстановительные реакции).
При окислении Муравьиной кислоты, например, активно выделяется углекислый газ. Вещество применяют в качестве консервирующего агента (код Е236 ). Муравьиная кислота взаимодействует с уксусной кислотой (концентрированной) и разлагается на моноксид углерода и обычную воду с выделением тепла. Химическое соединение реагирует с гидроксидом натрия . Вещество не взаимодействует с соляной кислотой, серебром, натрия сульфатом и так далее.
Получение муравьиной кислоты
Вещество образуется в виде побочного продукта при оксислении бутана и производстве уксусной к-ты . Также ее можно получить путем гидролиза формамида и метилформиата (с избытком воды); при гидратации СО в присутствии какой-либо щелочи. Качественной реакцией для обнаружения метановой кислоты может служить реакция на альгедигы . В роли окислителя может выступать аммиачный р-р оксида серебра и Си(ОН)2 . Используется реакция серебряного зеркала.
Применение муравьиной кислоты
Вещество используют в качестве антибактериального агента и консерванта при заготовке корма на длительное хранение, средство значительно замедляет процессы распада и гниения. Химическое соединение применяют в процессе покраски шерсти; в качестве инсектицида в пчеловодстве; при проведении некоторых химических реакций (выступает в роли растворителя). В пищевой промышленности средство имеет маркировку E236 . В медицине кислоту применяют в комбинации с («первомур» или пермуравьиная кислота ) в качестве антисептика , для лечения заболеваний суставов.
Фармакологическое действие
Местноанестезирующее, отвлекающее, противовоспалительное, местнораздражающее, улучшающее тканевой метаболизм.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Метановая кислота при нанесении на поверхность эпидермиса раздражает нервные окончания кожи, мышечной ткани, активирует специфические рефлекторные реакции, стимулирует выработку нейропептидов и энкефалинов . При этом снижается болевая чувствительность и повышается проницаемость сосудов. Вещество стимулирует процессы либерации кининов и гистамина , расширяет сосуды, стимулирует иммунологические процессы.
Показания к применению
Лекарственное средство применяют для обработки инструментов и оборудования перед операцией. Вещество используют местно в составе растворов для лечения ревматических болей, периартритов , поли- и моноартритов .
Противопоказания
Средство нельзя использовать при наличии , в месте нанесения, если есть раны и ссадины на коже.
Муравьи приносят много пользы природе. Они уничтожают вредителей, обогащают почву калием и фтором, рыхлят землю. Поэтому найденный в лесу трогать нельзя. Но садовые особи становятся врагами урожая. Насекомые слишком окисляют почву и . Многие используют соль от муравьев на огороде и в квартире. Она помогает уничтожить вредителей быстро и без лишней химии.
Как использовать в квартире
В закрытом пространстве не всегда можно применять . Их может проглотить любопытный малыш или домашний любимец. Да и взрослые подвергаются риску, когда используют отраву. В этом случае помогает соль. Она быстро убирает муравьев из любой части дома.
На заметку!
Лучше брать обычную поваренную соль. Стоит она недорого и помогает отлично.
Чтобы заставить муравьев покинуть человеческое жилье, огород следует воспользоваться следующими рецептами:
- Посыпать мелкой солью щели, подоконники и двери.
- Смешать в равной пропорции соль и . Обработать составом муравьиные тропы.
- Смешать вещество со жгучим перцем. Засыпать в места скопления вредителей.
Насекомые предпочитают перебраться в более безопасное место и покидают человеческий дом.
Как применять на огороде
Больше всего проблем доставляют . Но и здесь с ними может справиться обычная соль.
Муравьев в лесу я не трогаю, а в саду уничтожаю с помощью соли. Когда-то прочитала, что избавиться от них помогает кипяток. Обычный кипяток мне не помог, а соленый спас. Я жду, когда настанет вечер, и насекомые уйдут в гнездо. Тогда готовлю крепкий соляной раствор, довожу его до кипения и выливаю на вредителей. А вот для деревьев такой способ не подходит. помогает обматывание ствола полиэтиленом, сверху покрытого .
Тамара Львовна, Москва
Соль против муравьев на огороде применяется следующим образом:
- От муравейника льется тонкая дорожка сладкой воды. Когда муравьи начинают бежать к , их посыпают продуктом или растаптывают ногами. На следующий день процедуру повторяют.
- В пульверизатор наливается горячая соленая вода и распыляется на вредителей.
- Муравьиное гнездо засыпается поваренной солью.
Если не получается уничтожить насекомых этими методами, то стоит попробовать
Получение карбоновых кислот
I . В промышленности
1. Выделяют из природных продуктов
(жиров, восков, эфирных и растительных масел)
2. Окисление алканов:
2CH 4 + + 3O 2 t,kat → 2HCOOH + 2H 2 O
метанмуравьиная кислота
2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 t,kat,p →4CH 3 COOH + 2H 2 O
н-бутануксусная кислота
3. Окисление алкенов:
CH 2 =CH 2 + O 2 t,kat → CH 3 COOH
этилен
СH 3 -CH=CH 2 + 4[O] t,kat → CH 3 COOH + HCOOH (уксусная кислота+муравьиная кислота )
4. Окисление гомологов бензола (получение бензойной кислоты):
C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+ → C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O
5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O
толуолбензойная кислота
5.Получение муравьиной кислоты:
1 стадия: CO + NaOH t , p →HCOONa ( формиат натрия – соль )
2 стадия : HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4
6. Получение уксусной кислоты:
CH 3 OH + CO t,p →CH 3 COOH
Метанол
II . В лаборатории
1. Гидролиз сложных эфиров:
2. Из солей карбоновых кислот :
R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl
3. Растворением ангидридов карбоновых кислот в воде:
(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH
4. Щелочной гидролиз галоген производных карбоновых кислот:
III . Общие способы получения карбоновых кислот
1. Окисление альдегидов:
R-COH + [O] → R-COOH
Например, реакция «Серебряного зеркала» или окисление гидроксидом меди (II ) – качественные реакции альдегидов
2. Окисление спиртов:
R-CH 2 -OH + 2[O] t,kat → R-COOH + H 2 O
3. Гидролиз галогензамещённых углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода.
4. Из цианидов (нитрилов) – способ позволяет наращивать углеродную цепь:
СH 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + NaBr
CH 3 -CN - метилцианид (нитрил уксусной кислоты)
СH 3 -CN + 2H 2 O t → CH 3 COONH 4
ацетат аммония
CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl
5. Использование реактива Гриньяра
R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr H2O → R-COOH + Mg(OH)Br
ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Муравьиная кислота – в медицине - муравьиный спирт (1,25% спиртовой раствор муравьиной кислоты), в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя.
Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество.
Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов.
Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины).
Стеариновая C 17 H 35 COOH и пальмитиновая кислота C 15 H 31 COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.
Олеиновая кислота C 17 H 33 COOH – флотореагент и собиратель при обогащении руд цветных металлов.
Отдельные представители
одноосновных предельных карбоновых кислот
Муравьиная кислота
впервые была
выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей
крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и
жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной
промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а
также для различных синтезов.
Уксусная
кислота
широко распространена в природе – содержится в выделениях
животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях).
Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом
молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C,
кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой.
Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный
уксус содержит около 5% уксусной кислоты. Из него приготовляют уксусную
эссенцию, используемую в пищевой промышленности для консервирования овощей,
грибов, рыбы. Уксусная кислота широко используется в химической промышленности
для различных синтезов.
Представители ароматических и непредельных карбоновых кислот
Бензойная кислота
C
6 H
5 COOH
- наиболее важный представитель
ароматических кислот. Распространена в природе в растительном мире: в
бальзамах, ладане, эфирных маслах. В животных организмах она содержится в
продуктах распада белковых веществ. Это кристаллическое вещество, температура
плавления 122°C, легко возгоняется. В холодной воде растворяется плохо. Хорошо
растворяется в спирте и эфире.
Ненасыщенные непредельные кислоты с одной двойной связью в молекуле имеют общую формулу C n H 2 n -1 COOH .
Высокомолекулярные непредельные кислоты
часто
упоминаются диетологами (они называют их ненасыщенными). Самая распространенная
из них – олеиновая
СН 3 –(СН 2) 7 –СН=СН–(СН 2) 7 –СООН
или C
17 H
33 COOH
. Она представляет собой бесцветную жидкость,
затвердевающую на холоде.
Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными связями: линолевая
СН 3 –(СН 2) 4 –(СН=СН–СН 2) 2 –(СН 2) 6 –СООН
или C
17 H
31 COOH
с двумя двойными связями, линоленовая
СН 3 –СН 2 –(СН=СН–СН 2) 3 –(СН 2) 6 –СООН
или C
17 H
29 COOH
с тремя двойными связями и арахидоновая
СН 3 –(СН 2) 4 –(СН=СН–СН 2) 4 –(СН 2) 2 –СООН
с четырьмя двойными связями; их часто называют незаменимыми жирными кислотами.
Именно эти кислоты обладают наибольшей биологической активностью: они участвуют
в переносе и обмене холестерина, синтезе простагландинов и других жизненно
важных веществ, поддерживают структуру клеточных мембран, необходимы для работы
зрительного аппарата и нервной системы, влияют на иммунитет. Отсутствие в пище
этих кислот тормозит рост животных, угнетает их репродуктивную функцию,
вызывает различные заболевания. Линолевую и линоленовую кислоты организм
человека сам синтезировать не может и должен получать их готовыми с пищей (как
витамины). Для синтеза же арахидоновой кислоты в организме необходима линолевая
кислота. Полиненасыщенные жирные кислоты с 18 атомами углерода в виде эфиров
глицерина находятся в так называемых высыхающих маслах – льняном, конопляном,
маковом и др. Линолевая кислота
C
17 H
31 COOH
и линоленовая
кислота
C
17 H
29 COOH
входят в состав
растительных масел. Например, льняное масло содержит около 25% линолевой
кислоты и до 58% линоленовой.
Сорбиновая (2,4-гексадиеновая) кислота СН 3 –СН=СН–СН=СНСООН была получена из ягод рябины (на латыни – sorbus). Эта кислота – прекрасный консервант, поэтому ягоды рябины не плесневеют.
Простейшая непредельная кислота, акриловая СН 2 =СНСООН, имеет острый запах (на латыни acris – острый, едкий). Акрилаты (эфиры акриловой кислоты) используются для получения органического стекла, а ее нитрил (акрилонитрил) – для изготовления синтетических волокон.
Называя вновь выделенные кислоты, химики, нередко, дают волю фантазии. Так, название ближайшего гомолога акриловой кислоты, кротоновой
СН 3 –СН=СН–СООН, происходит вовсе не от крота, а от растения Croton tiglium , из масла которого она была выделена. Очень важен синтетический изомер кротоновой кислоты – метакриловая кислота СН 2 =С(СН 3)–СООН, из эфира которой (метилметакрилата), как и из метилакрилата, делают прозрачную пластмассу – оргстекло.
Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям присоединения:
СН 2 =СН-СООН + Н 2 → СН 3 -СН 2 -СООН
СН 2 =СН-СООН + Сl 2 → СН 2 Сl -СНСl -СООН
ВИДЕО:
СН 2 =СН-СООН + HCl → СН 2 Сl -СН 2 -СООН
СН 2 =СН-СООН + Н 2 O → НО-СН 2 -СН 2 -СООН
Две последние реакции протекают против правила Марковникова.
Непредельные карбоновые кислоты и их производные способны к реакциям полимеризации.