Sāļu molekulmasas tabula. Vielas daudzums

Nodarbības mērķis.

P iepazīstināt skolēnus ar jēdzienu "vielas daudzums", "mols"; veido priekšstatu par vielas molāro masu; mācīt, kā aprēķināt vielas daudzumu no zināmas vielas masas un vielas masu no zināma vielas daudzuma.

Nodarbības veids: nodarbība zināšanu izpētē un primārajā nostiprināšanā.

Tehnoloģija: sadarbības tehnoloģiju un problēmbāzētas mācīšanās elementi.

Metodes: heiristiskā saruna, meklēšanas darbība,

Pamatjēdzieni. Vielas daudzums, mols, Avogadro skaitlis, Avogadro konstante, molārā masa.

Plānotie mācību rezultāti. Zināt Avogadro skaitu, noteikt vielas daudzumu un molu. Prast noteikt struktūrvienību skaitu noteiktam vielas daudzumam un otrādi. Jāapzinās molārās un relatīvās molekulmasas skaitlisko vērtību vienādība. Prast aprēķināt noteikta vielas daudzuma masu.

Aprīkojums: multivides aprīkojums, D.I. Mendeļejevs.

Nodarbību laikā

1. Organizatoriskais moments.

Sveiki dārgie puiši. Mani sauc Alla Staņislavovna, un šodien es jums pasniegšu ķīmijas stundu.

Mani draugi! Es esmu ļoti priecīgs
Pierakstieties savā draudzīgajā klasē
Un man jau atlīdzība
Jūsu gudro acu uzmanība
Es zinu, ka visi klasē ir ģēniji
Bet bez darbaspēka talants nav paredzēts nākotnei,
Krustojiet savu viedokļu zobenus -
Rakstīsim stundu kopā!

2. Nodarbības problēmas un mērķu formulējums.

Un mēs sāksim savu nodarbību ar smieklīgu, nestandarta situāciju, kas kādreiz notika veikalā.

Astotās klases skolnieks Kostja iegāja veikalā un lūdza pārdevēju pārdot viņam 10 molus galda sāls.. Ko pārdevēja teica Kostjai?

Jūs atbildēsit uz šo jautājumu pēc jaunas tēmas izpētes.

Kurš termins tev ir jauns?

Es jums šodien pastāstīšu vai kaut ko par kožu kaitīgo lomu.

Kodes ēd vilnu un kažokādas - tikai panika visiem ...

Nu, ķīmijā – ja lūdzu! Ir vēl viens vārds "kurmis".

Un šodien nodarbībā mēs iepazīsimies ar šo koncepciju.

Mūsu nodarbība saucas “Vielas daudzums. Molārā masa" ( rakstīt piezīmju grāmatiņā).

Mūsu nodarbības mērķis:

pirmkārt: iepazīties ar jēdzienu "vielas daudzums", "mols";

otrkārt: veidot priekšstatu par vielas molmasu;

treškārt: iemācīties aprēķināt vielas daudzumu no zināmas vielas masas un vielas masu no zināma vielas daudzuma.

3. Jauna materiāla apgūšana.

Viss ir izmērāms. Un jūs jau esat iepazinušies ar masas vai tilpuma mērvienībām. Piemēram,

Pērkot cukuru, nosakām tā ___ (svaru) ar svaru palīdzību, izmantojot mērvienības - _______ (kilogrami, grami).

Pērkot pienu pudelēs, tā _____ (tilpumu) nosakām, izmantojot mērinstrumentus, izmantojot mērvienības __________ (litrs, mililitrs)

Varam arī noteikt, cik gabalu (daļiņu) ir 1 kilogramā?

Ķīmija ir zinātne par vielām. Vielas sastāv no atomiem vai molekulām. Kādās vienībās var izmērīt vielas? Galu galā atomus un molekulas nevar saskaitīt un nosvērt.

Un tad vielas mērīšanai tika izvēlēta speciāla vienība, kurā tika apvienoti divi daudzumi - molekulu skaits un vielas masa.

Šādu vienību sauc par vielas daudzumu vai molu.

Lai izmērītu 1 molu vielas, jāņem tik daudz gramu, kāda ir vielas relatīvā masa:

1 mols H 2 sver 2 g (Mr (H 2) \u003d 2)

1 mols O 2 sver 32 g (Mr (O 2) \u003d 32)

1 mols H2O sver 18 g (Mr(H2O) = 18)

Un cik reālu daļiņu - molekulu satur 1 mols jebkuras vielas?

Ir konstatēts, ka 1 mols jebkuras vielas vienmēr satur vienādu skaitu molekulu. Šis skaitlis ir vienāds ar 6 10 23. Piemēram,

1 mols ūdens = 6 . 10 23 H2O molekulas,

1 mols dzelzs = 6 . 10 23 Fe atomi,

1 mols hlora = 6 . 10 23 Cl 2 molekulas,

1 mols hlorīda jonu Cl - = 6 . 10 23 joni Cl - .

Par godu itāļu zinātniekam Amedeo Avogadro šo skaitli nosauca par Avogadro konstanti.

Apzīmēts NA = 6?10 23

Avogadro konstante ir tik liela, ka to ir grūti iedomāties.

Sahāras tuksnesī ir mazāk nekā trīs moli smalkāko smilšu graudu.

Ja paņemat 1 molu dolāru banknotes, tās noklās visus Zemes kontinentus ar 2 kilometrus biezu slāni.

Tagad mēs varam pierakstīt jēdziena "kurmis" definīciju.

MOLE ir VIELAS DAUDZUMS, kas satur 6 10 23dotās vielas struktūrvienības -molekulas vaiatomi.

Vielas daudzumu norāda ar burtu - n, mērot molos

Lai uzzinātu molekulu skaitu (N), varat izmantot formulu:

zinot molekulu skaitu, jūs varat atrast vielas daudzumu:

Un kas jādara, lai izmērītu 1 molu vielas?

Jums ir jāņem tik daudz šīs vielas gramu, cik ir tās relatīvā molekulmasa.

Vielas 1 mola masu sauc par molāro masu. To apzīmē ar burtu - M. atrod pēc formulas:

Kādās vienībās tiks mērīta molārā masa?

mēra (g/mol)

Molārā masa pēc vērtības sakrīt ar relatīvo atomu vai molekulmasu, bet atšķiras mērvienībās (M - g / mol; Mr, Ar - bezizmēra lielumi).

M (g/mol) = Mr

Ilustrācijas nolūkos tabulā parādītas molārās masas. M vairākām dažādas struktūras vielām.

Tabula. Dažādu vielu molārās masas.

Vielu molārās masas atšķiras viena no otras, bet vielas daudzums paliek nemainīgs - 1 mol.

Vielas molu skaits n atrasts no masas attiecības m šīs vielas (g) līdz tās molārajai masai M (g/mol).

Tāpēc masu var atrast pēc formulas:

Noteiksim galveno lielumu attiecības: m = n ? M, n \u003d m / M, M = m / n, n \u003d N / N A, N = n? N A, kur N A 6,02?10 23 mol -1

4. Materiāla nostiprināšana

Mēs esam noteikuši, kā ir saistīts vielas daudzums un masa. Tagad atrisināsim problēmas, izmantojot iepriekš apspriestos jēdzienus.

Uzdevums #1 . Nosaka skābekļa masu pēc vielas daudzuma 3,6 mol.

Uzdevums #2 . Cik daudz vielas saturēs 64 g skābekļa?

Uzdevums #3 . Aprēķiniet vielas daudzumu un molekulu skaitu, ko satur oglekļa dioksīds ar masu 11 g.

4. uzdevums . Atrodiet masu 24 . 10 23 ozona molekulas O 3.

Mēģināsim atbildēt uz nodarbības sākumā uzdoto jautājumu:

ja pārdevēja labi mācījās astotajā klasē, tad viņa ātri aprēķinās: masa (? ACl) \u003d 58,5 (g / mol)? 10 (mol) \u003d 585 grami.

Pēc tam viņa ieber maisā sāli, nosver un pieklājīgi saka "Maksājiet kasierei."

5. Mājas darbs.

Tātad, draugi, ir pienācis laiks atvadīties.
Un es gribu novēlēt jums:
Vienmēr vēlas mācīties
Vienmēr gatavs strādāt.
Un nekad neesiet drosmi.

Literatūra:

1. Alikberova L.Ju. Izklaidējošā ķīmija, M, "AST-PRESS", 1999
2. Berdonosovs S.S., Ķīmija 8. klase, Miros, 1994.;
3. Avīze "Ķīmija skolā" Nr.44 1996.g S. 9.
4. Gabrieljans O.S. Ķīmijas 8 klase. M.: Bustards, 2007.
5. Ivanova R.G. Ķīmija 8-9 klase. M.: Izglītība, 2005.
6. Novošinskis I.I. Novošinskaja N.S. Ķīmisko problēmu veidi un to risināšanas veidi 8.-11.klase. Maskava: Onikss 21. gadsimts.
7. Izglītības kolekcija. Ķīmija. Pamatkurss. 8-9 klase. MarSTU multimediju sistēmu laboratorija. Joškarola, 2003. gads.

Mēģiniet novērtēt savas zināšanas un prasmes pēc šodienas nodarbības

• Es visu saprotu, varu iemācīt citiem.
• Es varu izskaidrot jaunu tēmu ar nelielu palīdzību.
• Man pašam ir grūti to izdomāt, man ir vajadzīga palīdzība.

Atomu un molekulu masas ir ļoti mazas, tāpēc ir ērti izvēlēties viena atoma masu kā mērvienību un izteikt atlikušo atomu masas attiecībā pret to. Tieši tā rīkojās atomu teorijas pamatlicējs Daltons, kurš sastādīja atomu masu tabulu, par vienību ņemot ūdeņraža atoma masu.

Līdz 1961. gadam fizikā par atomu masas vienību (saīsināti amu) tika ņemta 1/16 no skābekļa atoma masas 16 O, bet ķīmijā - 1/16 no dabiskā skābekļa vidējās atommasas, kas ir maisījums. no trim izotopiem. Ķīmiskā masas vienība bija par 0,03% lielāka nekā fizikālā.

Elementa atomu masa un relatīvā atommasa

Šobrīd fizikā un ķīmijā ir pieņemta vienota mērīšanas sistēma. Par atomu masas standarta vienību ir izvēlēta 1/12 no oglekļa atoma masas 12 C.

1 amu \u003d 1/12 m (12 C) \u003d 1,66057 × 10 -27 kg \u003d 1,66057 × 10 -24 g.

DEFINĪCIJA

Elementa relatīvā atommasa (A r)- tas ir bezizmēra lielums, kas vienāds ar elementa atoma vidējās masas attiecību pret 1/12 no atoma masas 12 C.

Aprēķinot relatīvo atommasu, ņem vērā elementu izotopu pārpilnību zemes garozā. Piemēram, hloram ir divi izotopi 35 Cl (75,5%) un 37 Cl (24,5%). Hlora relatīvā atommasa ir:

A r (Cl) \u003d (0,755 × m (35 Cl) + 0,245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35,5.

No relatīvās atomu masas definīcijas izriet, ka atoma vidējā absolūtā masa ir vienāda ar relatīvo atomu masu, kas reizināta ar amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.

Elementa relatīvā molekulmasa

DEFINĪCIJA

Vielas relatīvā molekulmasa (M r)- tas ir bezizmēra lielums, kas vienāds ar vielas molekulas masas attiecību pret 1/12 no atoma masas 12 C.

Molekulas relatīvā molekulmasa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu, piemēram:

M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Molekulas absolūtā masa ir vienāda ar relatīvo molekulmasu, kas reizināta ar amu.

Atomu un molekulu skaits parastajos vielu paraugos ir ļoti liels, tāpēc, raksturojot vielas daudzumu, tiek izmantota īpaša mērvienība - mols.

Mols ir vielas daudzums, kas satur tik daudz daļiņu (molekulu, atomu, jonu, elektronu), cik oglekļa atomu ir 12 g 12 C izotopa.

Viena 12 C atoma masa ir 12 amu, tāpēc atomu skaits 12 g 12 C izotopa ir:

N A = 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g = 1 / 1,66057 × 10 -24 \u003d 6,0221 × 10 -23.

Tātad vielas mols satur 6,0221×10 -23 šīs vielas daļiņas.

Fizikālo lielumu N A sauc par Avogadro konstanti, tā izmērs ir = mol -1. Skaitlis 6,0221×10 -23 tiek saukts par Avogadro skaitli.

DEFINĪCIJA

Molmasa (M) ir 1 mola vielas masa.

Ir viegli parādīt, ka molārās masas M un relatīvās molekulmasas Mr skaitliskās vērtības ir vienādas, tomēr pirmajai vērtībai ir izmērs [M] = g/mol, bet otrais ir bezizmēra:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

Tas nozīmē, ka, ja noteiktas molekulas masa ir, piemēram, 44 amu, tad vienas molekulas molekulas masa ir 44 g.

Avogadro konstante ir proporcionalitātes faktors, kas nodrošina pāreju no molekulārās uz molārām attiecībām.

DEFINĪCIJA

Tiek saukta vielas masas (m) attiecība pret tās daudzumu (n). vielas molārā masa:

Molāro masu parasti izsaka g/mol, retāk kg/kmol. Tā kā viens mols jebkuras vielas satur vienādu skaitu struktūrvienību, tad vielas molārā masa ir proporcionāla attiecīgās struktūrvienības masai, t.i. dotās vielas relatīvā atomu masa (M r):

kur κ ir proporcionalitātes koeficients, vienāds visām vielām. Relatīvais molekulmass ir bezizmēra lielums. To aprēķina, izmantojot ķīmisko elementu relatīvās atomu masas, kas norādītas D.I. periodiskajā sistēmā. Mendeļejevs.

Kā jūs zināt, molekulas molekulmasa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = kungs (HX) = Ar (H) + Ar (X).

Lai katru reizi, aprēķinot konkrētas vielas molmasu, būtu vieglāk netērēt laiku, tiek izmantota molmasu tabula, kas izskatās šādi:

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

2. PIEMĒRS

Viena no Starptautiskās mērvienību sistēmas (SI) pamatvienībām ir vielas daudzuma vienība ir mols.

kurmis – tas ir tāds vielas daudzums, kas satur tik daudz konkrētās vielas struktūrvienību (molekulu, atomu, jonu utt.), cik oglekļa atomu ir 0,012 kg (12 g) oglekļa izotopa. 12 NO .

Ņemot vērā, ka oglekļa absolūtās atommasas vērtība ir m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, jūs varat aprēķināt oglekļa atomu skaitu N BET satur 0,012 kg oglekļa.

Jebkuras vielas mols satur vienādu skaitu šīs vielas daļiņu (struktūrvienību). Struktūrvienību skaits vielā ar viena mola daudzumu ir 6,02 10 23 un piezvanīja Avogadro numurs (N BET ).

Piemēram, viens mols vara satur 6,02 10 23 vara atomus (Cu), un viens mols ūdeņraža (H 2) satur 6,02 10 23 ūdeņraža molekulas.

molārā masa(M) ir vielas masa, kas ņemta 1 mola daudzumā.

Molāro masu apzīmē ar burtu M, un tās mērvienība ir [g/mol]. Fizikā izmanto izmēru [kg/kmol].

Vispārīgā gadījumā vielas molmasas skaitliskā vērtība skaitliski sakrīt ar tās relatīvās molekulmasas (relatīvās atommasas) vērtību.

Piemēram, ūdens relatīvā molekulmasa ir:

kungs (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 am.u.

Ūdens molārajai masai ir tāda pati vērtība, bet to izsaka g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tādējādi ūdens mola, kas satur 6,02 10 23 ūdens molekulas (attiecīgi 2 6,02 10 23 ūdeņraža atomi un 6,02 10 23 skābekļa atomi), masa ir 18 grami. 1 mols ūdens satur 2 molus ūdeņraža atomu un 1 molu skābekļa atomu.

1.3.4. Attiecība starp vielas masu un tās daudzumu

Zinot vielas masu un tās ķīmisko formulu un līdz ar to arī molārās masas vērtību, var noteikt vielas daudzumu un, gluži pretēji, zinot vielas daudzumu, var noteikt tās masu. Šādiem aprēķiniem jāizmanto formulas:

kur ν ir vielas daudzums, [mol]; m ir vielas masa [g] vai [kg]; M ir vielas molārā masa [g/mol] vai [kg/kmol].

Piemēram, lai atrastu nātrija sulfāta (Na 2 SO 4) masu 5 molu daudzumā, mēs atrodam:

1) Na 2 SO 4 relatīvās molekulmasas vērtība, kas ir relatīvo atomu masu noapaļoto vērtību summa:

kungs (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) vielas molmasas vērtība, kas skaitliski vienāda ar to:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) un, visbeidzot, 5 molu nātrija sulfāta masa:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Atbilde: 710.

1.3.5. Attiecība starp vielas tilpumu un tās daudzumu

Normālos apstākļos (n.o.), t.i. pie spiediena R , vienāds ar 101325 Pa (760 mm Hg), un temperatūru T, vienāds ar 273,15 K (0 С), viens mols dažādu gāzu un tvaiku aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 l.

Tiek saukts tilpums, ko aizņem 1 mols gāzes vai tvaika pie n.o molārais tilpumsgāze, un tā izmērs ir litrs uz molu.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Zinot gāzveida vielas daudzumu (ν ) un molārā tilpuma vērtība (V mol) Jūs varat aprēķināt tā tilpumu (V) normālos apstākļos:

V = ν V mol,

kur ν ir vielas daudzums [mol]; V ir gāzveida vielas tilpums [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Un otrādi, zinot skaļumu ( V) gāzveida vielu normālos apstākļos, varat aprēķināt tās daudzumu (ν) :