Telūra atoma uzbūve. Telūra atoma uzbūve Telūra minerāli

Diez vai kāds noticēs stāstam par jūras kapteini, kurš turklāt ir profesionāls cirka cīkstonis, slavens metalurgs un ķirurģijas klīnikas ārsts konsultants. Ķīmisko elementu pasaulē šāda profesiju dažādība ir ļoti izplatīta parādība, un uz tiem neattiecas Kozmas Prutkova izteiciens: "Speciālists ir kā gumija: viņa pilnība ir vienpusīga." Atcerēsimies (vēl pirms runāt par mūsu stāsta galveno objektu) dzelzi automašīnās un dzelzi asinīs, dzelzs ir magnētiskā lauka koncentrators un dzelzs ir neatņemama okera sastāvdaļa... Tiesa, elementu “profesionālā apmācība” dažkārt. prasīja daudz vairāk laika nekā sagatavošanās starpposma jogai. Tātad elements Nr. 52, par kuru mēs runāsim, daudzus gadus tika izmantots tikai, lai parādītu, kas tas patiesībā ir, šis elements, kas nosaukts mūsu planētas vārdā: "telūrs" - no tellus, kas latīņu valodā nozīmē "Zeme".

Šis elements tika atklāts gandrīz pirms diviem gadsimtiem. 1782. gadā kalnrūpniecības inspektors Francs Jozefs Millers (vēlāk barons fon Reihenšteins) pārbaudīja zelta rūdu, kas atrasta Semigorē, toreizējā Austroungārijā. Izrādījās tik grūti atšifrēt rūdas sastāvu, ka to sauca par Aurum problemticum - "šaubīgo zeltu". Tieši no šī “zelta” Mullers izdalīja jaunu metālu, taču nebija pilnīgas pārliecības, ka tas ir patiesi jauns. (Vēlāk izrādījās, ka Millers kļūdījās par kaut ko citu: viņa atklātais elements bija jauns, taču to var klasificēt tikai kā metālu ar lielu rezervi.)

Lai kliedētu šaubas, Millers vērsās pēc palīdzības pie ievērojama speciālista, zviedru mineraloga un analītiskā ķīmiķa Bergmana.

Diemžēl zinātnieks nomira pirms nosūtītās vielas analīzes pabeigšanas - tajos gados analītiskās metodes jau bija diezgan precīzas, taču analīze aizņēma daudz laika.

Arī citi zinātnieki mēģināja pētīt Millera atklāto elementu, taču tikai 16 gadus pēc tā atklāšanas Martins Heinrihs Klaprots, viens no tā laika vadošajiem ķīmiķiem, neapgāžami pierādīja, ka šis elements patiesībā ir jauns, un piedāvāja tam nosaukumu “telūrs”. .

Kā vienmēr, pēc elementa atklāšanas sākās tā pielietojumu meklēšana. Acīmredzot, balstoties uz veco principu, kas datējams ar atroķīmijas laikiem - pasaule ir aptieka, francūzis Furnjē mēģināja ar telūru ārstēt dažas nopietnas slimības, īpaši spitālību. Bet bez panākumiem - tikai daudzus gadus vēlāk telūrs varēja sniegt ārstiem dažus “nelielus pakalpojumus”. Precīzāk, nevis pats telūrs, bet telūrskābes K 2 TeO 3 un Na 2 TeO 3 sāļi, kurus sāka izmantot mikrobioloģijā kā krāsvielas, kas pētāmajām baktērijām piešķir noteiktu krāsu. Tādējādi ar telūra savienojumu palīdzību difterijas bacilis tiek droši izolēts no baktēriju masas. Ja ne ārstēšanā, tad vismaz diagnostikā mediķiem noderīgs izrādījās elements Nr.52.

Bet dažreiz šis elements un vēl jo vairāk daži tā savienojumi rada problēmas ārstiem. Telūrs ir diezgan toksisks. Mūsu valstī par maksimāli pieļaujamo telūra koncentrāciju gaisā uzskata 0,01 mg/m3. No telūra savienojumiem visbīstamākais ir ūdeņraža telurīds H 2 Te, bezkrāsaina indīga gāze ar nepatīkamu smaku. Pēdējais ir diezgan dabisks: telūrs ir sēra analogs, kas nozīmē, ka H2Te jābūt līdzīgam sērūdeņražam. Tas kairina bronhus un kaitīgi ietekmē nervu sistēmu.

Šīs nepatīkamās īpašības netraucēja telūram iekļūt tehnoloģijā un iegūt daudzas "profesijas".

Metalurgus interesē telūrs, jo pat nelieli svina piedevi ievērojami palielina šī svarīgā metāla izturību un ķīmisko izturību. Svins, kas leģēts ar telūru, tiek izmantots kabeļu un ķīmiskajā rūpniecībā. Tādējādi sērskābes ražošanas ierīcēm, kas no iekšpuses ir pārklātas ar svina-telūra sakausējumu (līdz 0,5% Te), kalpošanas laiks ir divreiz ilgāks nekā tām pašām ierīcēm, kas izklātas vienkārši ar svinu. Telūra pievienošana vara un tēraudam atvieglo to apstrādi.

Stikla ražošanā telūrs tiek izmantots, lai stiklam piešķirtu brūnu krāsu un augstāku laušanas koeficientu. Gumijas rūpniecībā to dažreiz izmanto kā sēra analogu gumiju vulkanizēšanai.

Telūrs ir pusvadītājs

Taču šīs nozares nebija atbildīgas par cenu lēcienu un pieprasījumu pēc elementa Nr.52. Šis lēciens notika mūsu gadsimta 60. gadu sākumā. Telūrs ir tipisks pusvadītājs un tehnoloģiskais pusvadītājs. Atšķirībā no germānija un silīcija, tas salīdzinoši viegli kūst (kušanas temperatūra 449,8°C) un iztvaiko (vārās nedaudz zem 1000°C). Līdz ar to no tā ir viegli iegūt plānas pusvadītāju plēves, kas īpaši interesē mūsdienu mikroelektroniku.

Tomēr tīru telūru kā pusvadītāju izmanto ierobežotā apjomā - dažu veidu lauka efekta tranzistoru ražošanai un ierīcēs, kas mēra gamma starojuma intensitāti. Turklāt gallija arsenīdā (trešais svarīgākais pusvadītājs pēc silīcija un germānija) apzināti tiek ievadīts telūra piemaisījums, lai tajā radītu elektroniska tipa vadītspēju*.

* Divi pusvadītājiem raksturīgie vadītspējas veidi ir detalizēti aprakstīti rakstā “Germānium”.

Dažu telurīdu - telūra savienojumu ar metāliem - pielietojuma joma ir daudz plašāka. Bismuta telurīdi Bi 2 Te 3 un antimons Sb 2 Te 3 ir kļuvuši par svarīgākajiem materiāliem termoelektrisko ģeneratoru ražošanā. Lai izskaidrotu, kāpēc tas notika, veiksim īsu atkāpi fizikas un vēstures jomā.

Pirms pusotra gadsimta (1821. gadā) vācu fiziķis Zēbeks atklāja, ka slēgtā elektriskā ķēdē, kas sastāv no dažādiem materiāliem, kuru kontakti ir dažādās temperatūrās, rodas elektromotora spēks (to sauc par termo-emf). Pēc 12 gadiem šveicietis Peltjē atklāja Zēbeka efektam pretēju efektu: elektriskajai strāvai plūstot caur ķēdi, kas sastāv no dažādiem materiāliem, kontaktpunktos papildus parastajam džoula siltumam izdalās noteikts siltuma daudzums vai absorbēts (atkarībā no strāvas virziena).

Apmēram 100 gadus šie atklājumi palika “lietas pašas par sevi”, ziņkārīgi fakti, nekas vairāk. Un nebūtu pārspīlēti teikt, ka jauna dzīve abiem šiem efektiem sākās pēc tam, kad Sociālistiskā darba varonis akadēmiķis A.F. Ioffe un viņa kolēģi izstrādāja teoriju par pusvadītāju materiālu izmantošanu termoelementu ražošanā. Un drīz šī teorija tika iemiesota reālos termoelektriskos ģeneratoros un termoelektriskos ledusskapjos dažādiem mērķiem.

Jo īpaši termoelektriskie ģeneratori, kuros izmanto bismuta, svina un antimona telurīdus, nodrošina enerģiju mākslīgajiem Zemes pavadoņiem, navigācijas un meteoroloģiskajām iekārtām, kā arī maģistrālo cauruļvadu katodaizsardzības ierīcēm. Tie paši materiāli palīdz uzturēt vēlamo temperatūru daudzās elektroniskajās un mikroelektroniskajās ierīcēs.

Pēdējos gados lielu interesi ir izraisījis cits telūra ķīmiskais savienojums ar pusvadītāju īpašībām, kadmija telurīds CdTe. Šo materiālu izmanto saules bateriju, lāzeru, fotorezistoru un radiācijas skaitītāju ražošanā. Kadmija telurīds ir slavens arī ar to, ka tas ir viens no retajiem pusvadītājiem, kurā manāmi izpaužas Han efekts.

Pēdējā būtība ir tāda, ka jau pati attiecīgā pusvadītāja mazas plāksnes ievadīšana pietiekami spēcīgā elektriskajā laukā izraisa augstfrekvences radio emisijas veidošanos. Hāna efekts jau ir atradis pielietojumu radaru tehnoloģijā.

Noslēgumā varam teikt, ka kvantitatīvi telūra galvenā “profesija” ir svina un citu metālu leģēšana. Kvalitatīvi galvenais, protams, ir telūra un telurīdu kā pusvadītāju darbs.

Noderīgs piemaisījums

Periodiskajā tabulā telūrs atrodas VI grupas galvenajā apakšgrupā blakus sēram un selēnam. Šie trīs elementi pēc ķīmiskajām īpašībām ir līdzīgi un dabā bieži pavada viens otru. Bet sēra daļa zemes garozā ir 0,03%, selēna tikai 10–5%, bet telūrs ir pat par kārtu mazāks – 10–6%. Dabiski, telūrs, tāpat kā selēns, visbiežāk sastopams dabīgajos sēra savienojumos – kā piemaisījums. Tomēr gadās (atcerieties minerālu, kurā tika atklāts telūrs), ka tas nonāk saskarē ar zeltu, sudrabu, varu un citiem elementiem. Uz mūsu planētas ir atklātas vairāk nekā 110 četrdesmit telūra minerālu atradnes. Bet to vienmēr iegūst kopā ar selēnu, vai zeltu, vai citiem metāliem.

PSRS ir zināmas Pečengas un Mončegorskas vara-niķeļa telūra rūdas, Altaja telūru saturošas svina-cinka rūdas un vairākas citas atradnes.

Telūrs tiek izolēts no vara rūdas blistera vara attīrīšanas stadijā ar elektrolīzi. Elektrolizatora apakšā nokrīt nogulsnes - dūņas. Tas ir ļoti dārgs starpprodukts. Lai ilustrētu vienas no Kanādas rūpnīcām radušos dūņu sastāvu: 49,8% varš, 1,976% zelts, 10,52% sudrabs, 28,42% selēns un 3,83% telūrs. Visas šīs vērtīgās dūņu sastāvdaļas ir jāatdala, un ir vairāki veidi, kā to izdarīt. Šeit ir viens no tiem.

Dūņas izkausē krāsnī un caur kausējumu izlaiž gaisu. Metāli, izņemot zeltu un sudrabu, oksidējas un pārvēršas par izdedžiem. Selēns un telūrs arī tiek oksidēti, bet gaistošos oksīdos, kurus uztver īpašās ierīcēs (skruberos), pēc tam izšķīdina un pārvērš skābēs - selēns H 2 SeO 3 un telūrs H 2 TeO 3 . Ja sēra dioksīds SO2 tiek izlaists caur šo šķīdumu, notiks šādas reakcijas:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

Telūrs un selēns izkrīt vienlaikus, kas ir ļoti nevēlami - mums tie ir nepieciešami atsevišķi. Tāpēc procesa apstākļi tiek izvēlēti tā, lai saskaņā ar ķīmiskās termodinamikas likumiem vispirms vispirms tiktu reducēts selēns. To palīdz, izvēloties optimālo šķīdumam pievienotās sālsskābes koncentrāciju.

Pēc tam tiek nogulsnēts telūrs. Iegūtais pelēkais pulveris, protams, satur noteiktu daudzumu selēna un papildus sēru, svinu, varu, nātriju, silīciju, alumīniju, dzelzi, alvu, antimonu, bismutu, sudrabu, magniju, zeltu, arsēnu, hloru. Telūrs vispirms ir jāattīra no visiem šiem elementiem ar ķīmiskām metodēm, pēc tam ar destilāciju vai zonas kausēšanu. Protams, telūrs tiek iegūts no dažādām rūdām dažādos veidos.

Telūrs ir kaitīgs

Telūrs tiek izmantots arvien plašāk un līdz ar to pieaug ar to strādājošo skaits. Stāsta pirmajā daļā par elementu Nr.52 jau pieminējām telūra un tā savienojumu toksicitāti. Parunāsim par to sīkāk, jo arvien vairāk cilvēku ir jāstrādā ar telūru. Šeit ir citāts no disertācijas par telūru kā rūpniecisku indi: baltās žurkas, kurām injicēts telūra aerosols, “izrādīja nemieru, šķaudīja, berzēja seju un kļuva letarģiskas un miegainas”. Telūram ir līdzīga ietekme uz cilvēkiem.

Un pats telūrs un tā savienojumi var radīt dažāda "kalibra" nepatikšanas. Tie, piemēram, izraisa plikpaurību, ietekmē asins sastāvu, var bloķēt dažādas enzīmu sistēmas. Hroniskas saindēšanās ar elementāro telūru simptomi ir slikta dūša, miegainība, novājēšana; izelpotais gaiss iegūst nepatīkamu, ķiploku alkiltelurīdu smaku.

Akūtas saindēšanās gadījumā ar telūru intravenozi ievada serumu ar glikozi un dažreiz pat morfīnu. Askorbīnskābi lieto kā profilaktisku līdzekli. Bet galvenā profilakse ir ierīču korpusa aizzīmogošana, procesu automatizācija, kuros iesaistīts telūrs un tā savienojumi.

Elements Nr.52 sniedz daudz priekšrocību un tāpēc ir pelnījis uzmanību. Taču darbs ar to prasa piesardzību, skaidrību un atkal koncentrētu uzmanību.

Telūra izskats

Kristāliskais telūrs visvairāk līdzinās antimonam. Tās krāsa ir sudrabaini balta. Kristāli ir sešstūra formas, tajos esošie atomi veido spirālveida ķēdes un ir savienoti ar kovalentām saitēm ar tuvākajiem kaimiņiem. Tāpēc elementāro telūru var uzskatīt par neorganisku polimēru. Kristāliskam telūram raksturīgs metālisks spīdums, lai gan tā ķīmisko īpašību kompleksa dēļ to drīzāk var klasificēt kā nemetālu. Telūrs ir trausls un diezgan viegli pārvēršas pulverī. Jautājums par telūra amorfās modifikācijas esamību nav skaidri atrisināts. Kad telūrs tiek reducēts no telūrskābes vai telūrskābes, veidojas nogulsnes, taču joprojām nav skaidrs, vai šīs daļiņas patiešām ir amorfas vai tikai ļoti mazi kristāli.

Divkrāsu anhidrīds

Kā jau sēra analogam pienākas, telūram ir valences 2–, 4+ un 6+, un daudz retāk 2+. Telūra monoksīds TeO var pastāvēt tikai gāzveida formā un viegli oksidējas līdz TeO 2 . Šī ir balta, nehigroskopiska, pilnīgi stabila kristāliska viela, kas kūst nesadaloties 733°C temperatūrā; tam ir polimēra struktūra, kuras molekulas ir veidotas šādi:

Telūra dioksīds gandrīz nešķīst ūdenī - šķīdumā nonāk tikai viena daļa TeO 2 uz 1,5 miljoniem ūdens daļu un veidojas vājas telūrskābes H 2 TeO 3 šķīdums ar niecīgu koncentrāciju. Telūrskābes H 6 TeO 6 skābās īpašības arī ir vāji izteiktas. Šī formula (nevis H 2 TeO 4) tai tika piešķirta pēc tam, kad tika iegūti sāļi ar sastāvu Ag 6 TeO 6 un Hg 3 TeO 6, kas labi šķīst ūdenī. Anhidrīds TeO 3, kas veido telūrskābi, praktiski nešķīst ūdenī. Šī viela pastāv divās modifikācijās - dzeltenā un pelēkā: α-TeO 3 un β-TeO 3. Pelēks telūra anhidrīds ir ļoti stabils: pat sildot, to neietekmē skābes un koncentrēti sārmi. To attīra no dzeltenās šķirnes, maisījumu vārot koncentrētā kaustiskajā kālijā.

Otrais izņēmums

Veidojot periodisko tabulu, Mendeļejevs telūru un tam blakus esošo jodu (kā arī argonu un kāliju) izvietoja VI un VII grupās nevis atbilstoši, bet gan pretēji to atomu svaram. Patiešām, telūra atomu masa ir 127,61, bet joda - 126,91. Tas nozīmē, ka jodam jābūt nevis aiz telūra, bet gan priekšā. Tomēr Mendeļejevs nešaubījās par sava argumentācijas pareizību, jo uzskatīja, ka šo elementu atomu svars nav noteikts pietiekami precīzi. Mendeļejeva tuvs draugs čehu ķīmiķis Boguslavs Brauners rūpīgi pārbaudīja telūra un joda atomsvarus, taču viņa dati sakrita ar iepriekšējiem. Noteikumu apstiprinošo izņēmumu spēkā esamība tika konstatēta tikai tad, kad periodiskā sistēma balstījās nevis uz atomu svariem, bet gan uz kodollādiņiem, kad kļuva zināms abu elementu izotopu sastāvs. Telūrā, atšķirībā no joda, dominē smagie izotopi.

Starp citu, par izotopiem. Šobrīd ir zināmi 22 elementa Nr.52 izotopi. Astoņi no tiem - ar masas skaitļiem 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 un 130 - ir stabili. Visizplatītākie ir pēdējie divi izotopi: attiecīgi 31,79 un 34,48%.

Telūra minerāli

Lai gan telūrs uz Zemes ir ievērojami mazāks nekā selēns, ir zināms vairāk 52. elementa minerālu nekā tā ekvivalenta minerāli. Telūra minerāliem ir divu veidu sastāvs: vai nu telurīdi, vai telurīdu oksidācijas produkti zemes garozā. Starp pirmajiem ir kalaverīts AuTe 2 un krenerīts (Au, Ag) Te 2, kas ir vieni no nedaudzajiem dabiskajiem zelta savienojumiem. Ir zināmi arī dabiskie bismuta, svina un dzīvsudraba telurīdi. Dabā vietējais telūrs ir sastopams ļoti reti. Pat pirms šī elementa atklāšanas tas dažreiz tika atrasts sulfīdu rūdās, taču to nevarēja pareizi identificēt. Telūra minerāliem nav praktiskas nozīmes – viss rūpnieciskais telūrs ir citu metālu rūdu pārstrādes blakusprodukts.

Tie - ķīm. elementu periodiskās sistēmas grupas VI elements; plkst. n. 52, plkst. m 127,60. Spīdīga sudrabpelēka trausla viela ar metālisku spīdumu. Savienojumos tas uzrāda oksidācijas pakāpi -2, +4 un +6. Dabiskais B sastāv no astoņiem stabiliem izotopiem ar masas skaitļiem 120, 122-126, 128 un 130. Ir zināmi 16 radioaktīvie izotopi ar pussabrukšanas periodu no 2 līdz 154 dienām. Visizplatītākie smagie izotopi ir tie, kuru masas skaitļi ir 128 un 130. T. atklāja (1782) ungāri. pētnieks F. Mullers fon Reihenšteins. Telūrs ir mikroelements, tā saturs zemes garozā ir 10-7%. Satur daudzus minerālus ar zeltu, sudrabu, platīnu, varu, dzelzi, svinu, bismuta un sulfīdu minerāliem. T. kristāliskais režģis ir sešstūrains ar periodiem a - 4,4570 A un c = 5,9290 A. Blīvums (t-pa 20p C) 6,22 g/cm3; /pl 449,5°C; viršanas temperatūra 990±2°C.

Ir zināma telūra (tumši brūnā pulvera) “amorfā” modifikācija, kas karsējot neatgriezeniski kļūst kristāliska. Temperatūras koeficients polikristāliskā T lineāra izplešanās. (16-17) 10-6 deg-1, y koeficients. siltumvadītspēja (temperatūra 20° C) 0,014 cal/cm X X sec x deg; īpatnējā siltumietilpība (temperatūra 25° C) 0,048 cal/g x deg. T. ir pusvadītājs ar joslas spraugu 0,34 eV. Kristāla elektrovadītspēja ir atkarīga no kristāla tīrības un pilnības pakāpes. Tīrākajos paraugos tas ir vienāds ar ~0,02 omi-1 x cm-1. Elektronu kustīgums 1700, caurumu kustīgums 1200 cm2/v x sek. Kūstot, telūrs pārvēršas metāliskā stāvoklī. Telūrs ir diamagnētisks, īpatnējā magnētiskā jutība ir 0,3 10-6 cm3/g (istabas temperatūrā). Cietība pēc Mosa skalas 2,0-2,5; Trešd mikrocietība 58 kgf/mm2, elastības modulis 4200 kgf/mm2, koeficients. saspiežamība (temperatūra 30° C) 1,5-10 6 cm2/kgf. Telūra monokristāli ar (0001) orientāciju trausli saplīst pie sprieguma 14 kgf/mm2.

Saskaņā ar ķīmiju Svētais T. atgādina sēru. , bet mazāk aktīva. Istabas temperatūrā tas neoksidējas gaisā, karsējot, tas sadeg, veidojot Te02 dioksīdu - baltu kristālisku, nedaudz šķīst ūdenī. Ir zināmi arī TeO un Te03, kas ir mazāk stabili nekā Te02. Normālos apstākļos telūrs ļoti lēni reaģē ar ūdeni, izdalot ūdeņradi un veidojot sērskābi, veidojot sarkanu TeS03 šķīdumu; atšķaidot ar ūdeni, notiek apgriezta reakcija ar telūra izdalīšanos. T. izšķīst slāpekļskābē, veidojot telūrskābi H2TeO3, atšķaidītā sālsskābē tas nedaudz izšķīst.

Telūrs sārmos šķīst lēni. Ar ūdeņradi veidojas telurīds H2Te - bezkrāsaina gāze ar nepatīkamu smaku, kondensējas -2°C temperatūrā un sacietē -51,2°C temperatūrā, nestabilu savienojumu, kas viegli sadalās pat vāju oksidētāju ietekmē. Telūrs neveido sulfīdus, kas ir stabili normālos apstākļos; TeS2 savienojums ir stabils temperatūrā līdz -20° C. T veido nepārtrauktus cietus šķīdumus ar selēnu. Zināmās kompozīcijas ir TeXb (tikai fluorīds), TeX4 un TeX2, kas iegūtas elementu tiešā mijiedarbībā. Istabas temperatūrā viss ir ciets, daļēji sadalās ar ūdeni; tikai TeFe ir bezkrāsaina gāze ar nepatīkamu smaku. Sildot, T. reaģē ar daudziem metāliem, veidojot.

Telūra ražošanas izejvielas ir nogulsnes no vara-niķeļa un sērskābes ražošanas, kā arī produkti, kas iegūti svina rafinēšanas procesā. Anoda dūņas tiek apstrādātas, izmantojot skābu vai sārmainu metodi, pārvēršot sēru četrvērtīgā stāvoklī un pēc tam šķīduma beigās to reducējot ar sēra dioksīdu no šķīdumiem. sāls vai elektrolītisks. Turklāt materiālus, kas satur T., var apstrādāt, izmantojot hlora metodi. Augstas tīrības pakāpes telūrs tiek iegūts ar sublimāciju un zonu pārkristalizāciju (visefektīvākā dziļās attīrīšanas metode, kas ļauj iegūt vielu ar tīrību 99,9999%).

Telūra savienojumi ir toksiski, to iedarbība uz cilvēka organismu ir līdzīga selēna un arsēna savienojumu iedarbībai. Visspēcīgākā inde ir telurīds. Maksimālā pieļaujamā T koncentrācija gaisā ir 0,01 mg/mV. T izmanto gumijas vulkanizācijā un svina kabeļu ražošanā (līdz 0,1% Te pievienošana uzlabo svina mehāniskās īpašības). T. savienojumus izmanto stikla rūpniecībā (stikla un porcelāna krāsošanai) un fotogrāfijā. Telūrs tiek plaši izmantots pusvadītāju savienojumu sintēzē. T. savienojumi ir galvenais materiāls termoelementu ražošanai.

Telūrs ir mikroelements (to saturs zemes garozā ir 1 ⋅ 10⁻ ⁷ %. Telūrs reti veidojas neatkarīgi. Dabā tas parasti atrodams kā piemaisījumi sulfīdos, kā arī dabiskajā sērā. Galvenie telūra un selēna avoti ir sērskābes ražošanas atkritumi, kas uzkrājas putekļu kamerās, kā arī nogulsnes (dūņas), kas veidojas vara elektrolītiskās attīrīšanas laikā. Dūņas, starp citiem piemaisījumiem, satur arī sudraba selenīdu Ag 2 Se un daži. Dedzinot dūņas, veidojas telūra oksīds TeO 2 , kā arī smago metālu oksīdi. Telūrs tiek reducēts no TeO oksīdiem 2 ja tiek pakļauts sēra dioksīda iedarbībai ūdens vidē:

TeO 2 + H 2 O = H 2 TeO 3

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O = Se + 2H 2 SO 4

Telūrs, tāpat kā , veido alotropas modifikācijas - kristāliskas un amorfas. Kristāliskais telūrs ir sudrabaini pelēkā krāsā, trausls un viegli samalts pulverī. Tā elektrovadītspēja ir nenozīmīga, bet palielinās, ja tiek apgaismota. Amorfais telūrs ir brūnā krāsā un mazāk stabils nekā amorfais telūrs 25 grādu temperatūrā. kļūst kristālisks.

Ķīmisko īpašību ziņā telūram ir būtiskas līdzības ar sēru. Tas deg gaisā (zaļzils), veidojot atbilstošos oksīdus TeO 2. Atšķirībā no SO 2 Telūra oksīds ir kristāliska viela un slikti šķīst ūdenī.

Telūrs nesavienojas tieši ar ūdeņradi. Sildot, tas reaģē ar daudziem metāliem, veidojot atbilstošos sāļus (), piemēram, K 2 Te. Telūrs reaģē ar ūdeni pat normālos apstākļos:

Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2

Tāpat kā selēns, telūrs tiek oksidēts līdz atbilstošajām skābēm H 2 TeO 4 , bet smagākos apstākļos un citu oksidētāju iedarbībā:

Te + 3H 2 O 2 (30 %) = H 6 TeO 6

Verdošos sārmu ūdens šķīdumos telūrs, tāpat kā sērs, lēnām izšķīst:

3Te + 6KOH = 6K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O

Telūrs galvenokārt tiek izmantots kā pusvadītāju materiāls.

Telūra īpašības

Ūdeņraža telurīdu var pagatavot, apstrādājot telurīdus ar atšķaidītām skābēm:

Na 2 Te + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 Te

Ūdeņraža telurīds normālos apstākļos ir bezkrāsaina gāze ar raksturīgu nepatīkamu smaku (nepatīkamāku nekā H smarža 2 S, bet toksiskāks, un ūdeņraža telurīds ir mazāk toksisks). Telūra hidrīdiem piemīt reducējošas īpašības lielākā mērā nekā un H 2 Te ūdenī ir aptuveni tāds pats kā sērūdeņražam. Hidrīdu ūdens šķīdumiem ir izteikta skāba reakcija, jo tie disociējas ūdens šķīdumos saskaņā ar šādu shēmu:

H 2 Te ↔ H + HTe ⁺

↓

H+Te²⁺

Sērijā O - S - Se - Te to jonu rādiusi ir E² ⁺ turēt ūdeņraža jonu. To apstiprina eksperimentālie dati, kas apstiprināja, ka hidrotelūrskābe ir stiprāka par hidrosulfīda skābi.

Sērijā O - S - Se - Te palielinās hidrīdu termiskās disociācijas spēja: sildot ūdeni ir visgrūtāk sadalīt, un telūra hidrīdi ir nestabili un sadalās pat ar zemu karsēšanu.

Hidrotelūrskābes sāļi (telurīdi) pēc īpašībām ir līdzīgi sulfīdiem. Tos, tāpat kā sulfīdus, iegūst, telūra ūdeņradim iedarbojoties uz šķīstošiem metālu sāļiem.

Telurīdi pēc šķīdības ūdenī un skābēs ir līdzīgi sulfīdiem. Piemēram, kad ūdeņraža telūrs tiek izvadīts caur Cu ūdens šķīdumu 2 SO 4 tiek iegūts vara telurīds:

H 2 Te + CuSO 4 = H 2 SO 4 + CuTe

Te veido TeO savienojumus ar skābekli 2 un TeO 3 tie veidojas telūra sadegšanas laikā gaisā, telurīdu apdedzināšanas laikā, kā arī telūra hidrīdu sadegšanas laikā:

Te + O 2 = TeO 2

2ZnTe + 3O 2 = 2ZnO + 2TeO 2

2H 2 Te + 3O 2 = 2H 2 O + 2 TeO 2

TeO2 - skābie oksīdi (anhidrīdi). Izšķīdinot ūdenī, tie veido attiecīgi telūrskābi:

TeO 2 + H 2 O = H 2 TeO 3

Šī skābe ūdens šķīdumā disociējas nedaudz mazāk spēcīgi nekā sērskābe. Telūrskābe nav iegūta brīvā formā un pastāv tikai ūdens šķīdumos.

Kamēr sēra savienojumi ar oksidācijas pakāpi 4+ ķīmiskajās reakcijās pārsvarā darbojas kā reducētāji, bet sēra oksidācijas pakāpei palielinoties līdz 6+, TeO 2 un attiecīgajām skābēm ir galvenokārt oksidējošas īpašības, kas attiecīgi tiek reducētas līdz Te. Praksē telūrs tiek iegūts brīvā formā, izmantojot šādas metodes:

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O = 2H 2 SO 4 + Te

Telūrskābei piemīt reducējošas īpašības tikai tad, ja tā mijiedarbojas ar spēcīgiem oksidētājiem:

3H 2 TeO 3 + HClO 3 = 3H 2 TeO 4 + HCl

Brīvā telūrskābe H 2 TeO 4 - parasti izolēts kā kristālisks hidrāts H 2 TeO 4 2H 2 O, kas ir rakstīts kā H 6 TeO 6 . Orthotelluric skābē H 6 TeO 6 ūdeņraža atomus var daļēji vai pilnībā aizstāt ar metāla atomiem, veidojot Na6TeO6 sāļus.

Telūrs ir sudrabaini balta, trausla viela ar raksturīgu metālisku spīdumu. Šajā gadījumā plānam telūra slānim gaismas iedarbībā ir sarkanbrūns nokrāsa, un tvaikiem ir zeltaini dzeltena krāsa. Tā kā telūrs ir inerts, to kausējot kā konteineru materiālus izmanto kvarcu vai grafītu. Telūrs ir rets elements, un lielais pieprasījums pēc tā nosaka tā augstās izmaksas.

Ražojot telūru, galvenokārt izmanto svina un vara elektrolītiskās attīrīšanas atkritumus. Pēc dūņu sadedzināšanas plēnē izgulsnējas telūrs, pēc tam to mazgā sālsskābē. Iegūto sālsskābes šķīdumu izolē, izlaižot sēra dioksīdu. Tālākai attīrīšanai no sēra, selēna un citiem piemaisījumiem telūrs tiek izšķīdināts sārmainā vidē, kur alumīnija vai cinka iedarbībā tas pārvēršas dinātrija ditelurīdā. Pēc tam to izlaiž cauri skābekli vai gaisu, un, lai iegūtu augstas tīrības pakāpes telūru, to hlorē, pēc tam attīra ar rektifikācijas palīdzību, hidrolizē ar ūdeni un reducē ar ūdeņradi.

Galvenie telūra ražotāji NVS ir:

OJSC Almalik kalnrūpniecības un metalurģijas rūpnīca (Uzbekistāna);
- OJSC “Ural Mining and Metallurgical Company” (Krievijas Federācija);
- CJSC Kyshtym vara elektrolītu rūpnīca (Krievijas Federācija).

Telūrs tiek izmantots īpaša svina ražošanā, kam ir palielināta izturība un elastība. Šo īpašību plaši izmanto vadu un citu kabeļu izstrādājumu ražošanā. Telūra un svina kombinācija samazina svina izšķīšanu sērskābes ietekmē 10 reizes. Šo īpašību izmanto svina-skābes akumulatoros.

Speciālajās ķīmiskajās iekārtās tiek izmantotas telūra brilles, kurām ir izcila caurspīdīgums, elektrovadītspēja un kausējamība. Daži brilles veidi, kam pievienots telūrs, ir pusvadītāji. Tos plaši izmanto elektronikā. Un speciālie stikli ar telūra dioksīdu, kas leģēti ar retzemju metāliem, tiek izmantoti optiskajos kvantu ģeneratoros kā aktīvi ķermeņi.

Telūra sakausējumi tiek izmantoti, lai izveidotu kompaktdisku atstarojošu deformējamu slāni. Telūrs tvaika veidā tiek izmantots dienasgaismas spuldzēm. Šādu lampu izstarotās gaismas spektrs ir salīdzināms ar dabisko saules gaismu.

Telūrs ir 16. grupas ķīmiskais elements (pēc novecojušās klasifikācijas - VI grupas galvenā apakšgrupa, halkogēni), periodiskajā tabulā 5. periods, ir 52. atomskaitlis; apzīmē ar simbolu Te (lat. Tellurium), pieder pie metaloīdu dzimtas.
Saturs zemes garozā ir 1,10-6% no svara. Ir zināmi aptuveni 100 telūra minerāli. Visizplatītākie telurīdi ir varš, svins, cinks, sudrabs un zelts.
Izomorfs telūra piejaukums tiek novērots daudzos sulfīdos, bet Te-S izomorfisms ir mazāk izteikts nekā Se-S sērijā, un sulfīdi satur ierobežotu telūra piejaukumu. No telūra minerāliem ir altaīts (PbTe), silvanīts (AgAuTe4), kalaverīts (AuTe2), hesīts (Ag2Te), krenerīts [(Au, Ag)Te], petzīts (Ag3AuTe2), mutmannīts [(Ag, Au)Te]. īpaši svarīgi, montbreits (Au2Te3), nagiagīts (4S5), tetradimīts (Bi2Te2S). Ir telūra skābekļa savienojumi, piemēram, TeO2 - telūra okers. Vietējais telūrs sastopams arī kopā ar selēnu un sēru (japāņu telūra sērs satur 0,17% Te un 0,06% Se).

Telūra atradņu rezerves 2012. gadā, tonnas *

* ASV Ģeoloģijas dienesta dati

Galvenais telūra avots ir dūņas, kas rodas blistera (anodiskā) vara elektrolītiskās attīrīšanas laikā. Uz katrām 500 tonnām vara rūdas parasti ir viena mārciņa (0,45 kg) telūra. Telūru galvenokārt ražo ASV, Ķīnā, Beļģijā, Krievijā, Japānā un Kanādā.
Anoda virca satur cēlmetālu selenīdus un telurīdus kompozīcijās ar formulu M2Se vai M2Te (M = Cu, Ag, Au). 500 °C temperatūrā anoda dūņas gaisa klātbūtnē karsē ar nātrija karbonātu. Metālu joni tiek reducēti par metāliem, savukārt telurīds tiek pārveidots par nātrija telurītu - M2Te + O2 + Na2CO3 > Na2TeO3 + 2M + CO2.
Telurīti izskalojas no maisījumiem ar ūdeni un parasti atrodas kā hidrotelurīti HTeO3– šķīdumā. Šajā procesā veidojas arī selenīti, taču tos var atdalīt, pievienojot sērskābi. Hidrotelulīti tiek pārveidoti par nešķīstošu telūra dioksīdu, savukārt selenīti paliek šķīdumā - HTeO3- + ОH– + H2SO4 > TeO2 + SO42- + 2H2O.
Reducēšanu par metālu veic vai nu ar elektrolīzi, vai arī telūra dioksīdam reaģējot ar sēra dioksīdu sērskābē - TeO2 + 2 SO2 + 2H2O > Te + SO42- + 4H+.
Tirdzniecības kvalitātes telūrs parasti tiek pārdots kā pulveris, un tas ir pieejams arī plātņu, lietņu vai stieņu veidā.
Lielākais telūra patērētājs ir metalurģija, kur to izmanto dzelzs, vara un svina sakausējumos. Telūra pievienošana nerūsējošajam tēraudam un vara padara šos metālus apstrādājamākus. Telūra pievienošana ļauj iegūt kaļamo čugunu, kuram, kausējot, ir pelēkā čuguna priekšrocības: šķidrā liešana, liešanas īpašības un mehāniskā apstrāde. Svinā telūrs uzlabo izturību un izturību un samazina sērskābes korozīvo iedarbību.
Pusvadītāji un elektronika. Kadmija telurīdu (CdTe) izmanto saules baterijās. Amerikas Savienoto Valstu Atjaunojamās enerģijas laboratorijas veiktie testi ir parādījuši, ka šis materiāls sniedz daudzas priekšrocības jaunas paaudzes saules bateriju darbībai. Pēdējos gados masveida saules bateriju komerciālā ražošana, izmantojot CdTe, ir ievērojami palielinājusi pieprasījumu pēc telūra. Ja daļu no kadmija CdTe aizvieto ar cinku, veidojas attiecība (Cd,Zn), ko izmanto cietvielu rentgena sensoros.
Absolūti ārkārtēju nozīmi ir ieguvuši CRT (kadmija-dzīvsudraba-telūrija) sakausējumi, kuriem ir fantastiskas īpašības raķešu palaišanas radītā starojuma noteikšanai un ienaidnieka novērošanai no kosmosa caur atmosfēras logiem (mākoņa segai nav nozīmes). MCT ir viens no dārgākajiem materiāliem mūsdienu elektronikas nozarē.
Organotelurīdi, piemēram, etāna telurīds, dietiltelurīds, diizopropiltelurīds, dietil- un metiltelurīds, aliltelurīds tiek izmantoti kā pamats organometāliskās augšanas fāzes epitaksijai, lai iegūtu daudzslāņu pusvadītāju savienojumus.
Vairākas sistēmas, kas satur telūru, nesen atklāja trīs (iespējams, četru) fāžu esamību, kurās supravadītspēja nepazūd temperatūrā, kas nedaudz pārsniedz šķidrā slāpekļa viršanas temperatūru.
Telūrs kā telūra oksīds tiek izmantots, lai izveidotu pārrakstāmu optisko disku slāņus, tostarp pārrakstāmus kompaktdiskus (CD-RW), pārrakstāmus Blu-ray digitālos video diskus un pārrakstāmos (DVD-RW).
Telūrs tiek izmantots Intel izstrādātajās jaunās fāzes maiņas atmiņas mikroshēmās. Bismuta telurīds (Bi2Te3) un svina telurīds tiek izmantoti termoelektrisko ierīču elementos. Svina telurīds tiek izmantots arī infrasarkanajos sensoros.
Citi lietojumi. Telūrs tiek izmantots keramikas krāsošanai. Spēcīga optiskās refrakcijas palielināšanās parādība pēc selenīdu un telurīdu pievienošanas stiklam tiek izmantota telekomunikāciju stikla šķiedru ražošanā. Selēna un telūra maisījumus izmanto kopā ar bārija peroksīdu kā oksidētāju aiztures pulverī elektriskiem spridzināšanas vāciņiem.
Organiskos telurīdus izmanto kā radikālās polimerizācijas iniciatorus, ar elektroniem bagātiem mono- un ditelurīdiem piemīt antioksidanta aktivitāte. Telūru var izmantot sēra vai selēna vietā, lai vulkanizētu gumiju. Šādi ražotai gumijai ir uzlabota termiskā pretestība. Telurītus izmanto, lai identificētu patogēnus, kas ir atbildīgi par difteriju.
Telūra patēriņš pasaules valstīs tiek sadalīts šādi: Ķīna - 80-100 tonnas, Krievija - 10 tonnas, ASV - 50-60 tonnas. Kopumā pasaulē ik gadu tiek patērētas aptuveni 400 tonnas telūra. Zemāk esošajā tabulā sniegti aptuveni dati par telūra ražošanu pasaulē (dati no USGS, dažādi apskati un raksti par tirgu).

Telūra ražošana pasaulē, tonnas*

* ASV Ģeoloģijas dienesta dati

Telūrs ir rets elements, un ievērojams pieprasījums ar nelielu ražošanas apjomu nosaka tā augsto cenu (apmēram 200-300 USD par kg, atkarībā no tīrības pakāpes), taču, neskatoties uz to, tā pielietojuma klāsts nepārtraukti paplašinās.
Telūra cena 2000. gadā bija aptuveni 30 ASV dolāri par kilogramu. No 2004. līdz 2011. gadam telūra cenas nepārtraukti pieauga, izņemot 2009. gadu. Šajos gados telūra cenu noteica ievērojams pieprasījuma pieaugums un ierobežotais piedāvājums. 2011. gadā telūra cena sasniedza 350 ASV dolārus par kilogramu. Tomēr 2012. gadā telūra cenas strauji kritās līdz aptuveni 150 ASV dolāriem par kilogramu.

Telūra tirgus šobrīd saskaras ar vairākām problēmām. Telūra tirgus kā vara ražošanas blakusprodukts ir ļoti atkarīgs no tendencēm galvenajā (vara) tirgū. Vara ražošanas samazināšanās līdz ar jaunu alternatīvu tehnoloģiju izmantošanu šī metāla ražošanā, piemēram, ietekmēs telūra piegādes apjomus.
Tā kā piegādes apjomi tiek apšaubīti, materiāla cena strauji pieaug. Saskaņā ar daudzām tirgus prognozēm telūra cena nākamajos 2-3 gados atkal pieaugs. Ir zināms, ka tirgū ir virkne dažādu telūra aizstājēju produktu, kurus jau sāk lietot piegādes trūkuma apstākļos. Tomēr, kā atzīmē eksperti, nevienam no aizstājējiem nav tādas pašas īpašības kā telūram. Turklāt potenciāls pieprasījuma pieaugums pēc telūra varētu izrietēt no notikumiem saules plānās plēves nozarē.

Telūrs(latīņu telūrs), te, Mendeļejeva periodiskās sistēmas galvenās apakšgrupas VI grupas ķīmiskais elements; atomskaitlis 52, atommasa 127,60, klasificēts kā rets izkaisīti elementi. Dabā tas sastopams kā astoņi stabili izotopi ar masas skaitļiem 120, 122-126, 128, 130, no kuriem visizplatītākie ir 128 te (31,79%) un 130 te (34,48%). No mākslīgi iegūtajiem radioaktīvajiem izotopiem 127 te (T 1/2 = 105) plaši izmanto kā iezīmētos atomus. dienas) un 129 te (T 1/2 = 33,5 dienas) . T. atver F. Mullers 1782. gadā. Vācu zinātnieks M. G. Klaprots apstiprināja šo atklājumu un deva elementam nosaukumu “telūrs” (no latīņu tellus, ģenitīvs telluris — Zeme). Pirmie sistemātiskie T. ķīmijas pētījumi tika veikti 30. gados. 19. gadsimts UN ES. Bērzeliuss.

Izplatība dabā . T. ir viens no retākajiem elementiem; vidējais saturs zemes garozā (klarks) ~1 ? 10-7% no svara. T. ir izkaisīts magmā un biosfērā; no dažiem karstajiem pazemes avotiem tas tiek nogulsnēts kopā ar s, ag, au, pb un citiem elementiem. Ir zināmas au un krāsaino metālu hidrotermiskās atradnes, kas bagātinātas ar T; Ar tiem saistīti aptuveni 40 šī elementa minerāli (svarīgākie ir altaīts, telurobismutīts u.c. dabiskie telurīdi) . Tipiski T. piemaisījumi ir sastopami pirītā un citos sulfīdos. T. tiek iegūts no polimetāla rūdas.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības. T. ir sudrabaini baltā krāsā ar metālisku spīdumu, trausls un karsējot kļūst plastisks. Kristalizējas sešstūra sistēmā: A= 4,4570 A; Ar= 5,9290 A; blīvums 6,25 G/ cm 3 20°C temperatūrā; t pl 450°C; t kip 990 ± 1,0 °C; īpatnējā siltumietilpība pie 20 °C 0,204 kJ/(Kilograms? TO); siltumvadītspēja pie 20 °C 5,999 otrdiena/(m? TO) ; lineārās izplešanās temperatūras koeficients 1,68? 10 -5 (20°C). T. ir diamagnētisks, īpatnējā magnētiskā jutība pie 18 °C ir 0,31? 10 -6. Brinela cietība 184,3 Mn/m2 (18,43 kgf/mm 2) . Atomu rādiuss 1,7 A, jonu rādiuss: Te 2- 2,22 A, te 4+ 0,89 A, te 6+ 0,56 A.

T. - pusvadītājs. Joslu atstarpe 0,34 ev. Normālos apstākļos un līdz kušanas temperatūrai tīram T. ir vadītspēja R-tips. Samazinoties temperatūrai diapazonā (-100 ° C) - (-80 ° C), notiek pāreja: T. vadītspēja kļūst n-tips. šīs pārejas temperatūra ir atkarīga no parauga tīrības, un jo tīrāks paraugs, jo zemāka tā ir.

Te 5 atoma ārējā elektronu apvalka konfigurācija s 2 5 r 4. Savienojumos tas uzrāda oksidācijas pakāpi –2; +4; +6, retāk +2. T. - ķīmiskais analogs sērs Un Selēna ar izteiktākām metāliskām īpašībām. Ar skābekli T. veido teooksīdu, teo 2 dioksīdu un teo 3 trioksīdu. teo eksistē virs 1000 °C gāzes fāzē. teo 2 iegūst, sadegot te gaisā, ir amfoteriskas īpašības, slikti šķīst ūdenī, bet viegli šķīst skābos un sārmainos šķīdumos. teo 3 ir nestabils, un to var iegūt, tikai sadaloties telūrskābei. Sildot, ūdeņradis reaģē ar ūdeņradi, veidojot ūdeņraža telurīdu h 2 te, bezkrāsainu indīgu gāzi ar asu, nepatīkamu smaku. Viegli reaģē ar halogēniem; to raksturo tex 2 un tex 4 tipa halogenīdi (kur X-cl un Br); iegūti arī tef 4, tef 6; Visi no tiem ir ļoti gaistoši un hidrolizējas ar ūdeni. T. tieši mijiedarbojas ar nemetāliem (s, P), kā arī ar metāliem; tas istabas temperatūrā reaģē ar koncentrētu slāpekļskābi un sērskābi, pēdējā gadījumā veidojas teso 3, kas, karsējot līdz teoso 4, oksidējas. Ir zināmas salīdzinoši vājas skābes: hidrotelūrskābe (h 2 te šķīdums ūdenī), telūrskābe h 2 teo 3 un telūrskābe h 6 teo 6 ; to sāļi (attiecīgi telurīdi, telurīti un telurāti) ir nedaudz vai pilnīgi nešķīst ūdenī (izņemot sārmu metālu un amonija sāļus). Ir zināmi daži T. organiskie atvasinājumi, piemēram, rteh, dialkiltelurīdi r 2 te - zemas viršanas šķidrumi ar nepatīkamu smaku.

Kvīts. T. tiek iegūts kā blakusprodukts sulfīdu rūdu pārstrādes laikā no vara, svina un cinka ražošanas starpproduktiem, kā arī no dažām zelta rūdām. Galvenais izejvielu avots vara ražošanai ir vara elektrolīzes dūņas, kas satur no 0,5 līdz 2% te, kā arī ag, au, se, cu un citus elementus. Dūņas vispirms atbrīvo no cu, se, atlikumu, kas satur cēlmetālus, te, pb, sb un citus komponentus, izkausē, lai iegūtu zelta un sudraba sakausējumu. T. šajā gadījumā na 2 teo 3 veidā pāriet sodas-telūra sārņos, kur tā saturs sasniedz 20-35%. Izdedžus sasmalcina, samaļ un izskalo ar ūdeni. No šķīduma T. elektrolīzes ceļā tiek nogulsnēts uz katoda. Iegūto telūra koncentrātu apstrādā ar sārmu alumīnija pulvera klātbūtnē, pārnesot telūru šķīdumā telurīdu veidā. Šķīdumu atdala no nešķīstošā atlikuma, kas koncentrē smago metālu piemaisījumus, un izpūš ar gaisu. Šajā gadījumā T. (99% tīra) tiek nogulsnēts elementārā stāvoklī. Paaugstinātas tīrības T. iegūst, atkārtojot telurīda apstrādi. Vistīrāko T. iegūst, kombinējot ķīmiskās attīrīšanas, destilācijas un zonas kausēšanas metodes.

Pieteikums. T. izmanto pusvadītāju tehnoloģijā ; kā leģējošā piedeva - svina sakausējumos, čugunā un tēraudā, lai uzlabotu to apstrādājamību un palielinātu mehāniskās īpašības; bi 2 te 3 un sb 2 te 3 tiek izmantoti termoģeneratoros, un cdte - in ar saules enerģiju un kā pusvadītāji lāzera materiāli. T. izmanto arī čuguna balināšanai, lateksa maisījumu vulkanizēšanai un brūnu un sarkanu stiklu un emalju ražošanai.

T. N. Grāvers.

Telūrs organismā . T. pastāvīgi atrodas augu un dzīvnieku audos. Augos, kas aug uz augsnēm, kas bagātas ar T., tā koncentrācija sasniedz 2? 10 -4 -2,5 ? 10 -3%, sauszemes dzīvniekiem - apmēram 2? 10 -6%. Cilvēkiem T. dienas deva ar pārtiku un ūdeni ir aptuveni 0,6 mg. izdalās no organisma galvenokārt ar urīnu (vairāk nekā 80%), kā arī ar izkārnījumiem. Vidēji toksisks augiem un ļoti toksisks zīdītājiem (izraisa augšanas aizkavēšanos, matu izkrišanu, paralīzi utt.).

Tā kausēšanas un citu ražošanas darbību laikā iespējama T. darba saindēšanās. Tiek novēroti drebuļi, galvassāpes, vājums, paātrināts pulss, apetītes trūkums, metāliska garša mutē, ķiploku smarža izelpotajā gaisā, slikta dūša, tumšs mēles krāsojums, elpceļu kairinājums, svīšana, matu izkrišana. Profilakse: darba higiēnas prasību ievērošana, individuālie ādas aizsardzības pasākumi, strādājošo medicīniskās pārbaudes.

Lit.: Kudrjavcevs A, A.. Selēna un telūra ķīmija un tehnoloģija, 2. izd., M.. 1968; Metalurģijas pamati, 4. sēj., nod. viii, M.. 1967; Filyand M. A.. Semenova E. I.. Properties of retai elements, 2. ed., M.. 1964; Buketovs E. A., Malyshev V. P.. Selēna un telūra ekstrakcija no vara-elektrolītu dūņām, A.-A.. 1969; Bowen h. i. M.. mikroelementi bioķīmijā, l.-n. gads.. 1966. gads.