Izmantojot diagrammu, uzzīmējiet litija ģenētisko sastāvu. Ģenētiskā saistība starp neorganisko vielu klasēm Litija ģenētiskā rinda ar vienādojumiem

Šī nodarbība ir veltīta zināšanu vispārināšanai un sistematizēšanai par tēmu "Neorganisko vielu klases". Skolotājs pastāstīs, kā no vienas klases vielām var iegūt citas klases vielu. Iegūtās zināšanas un prasmes noderēs reakciju vienādojumu sastādīšanā pa transformāciju ķēdēm.

Ķīmisko reakciju gaitā ķīmiskais elements nepazūd, atomi pāriet no vienas vielas uz otru. Ķīmiskā elementa atomi tiek it kā pārnesti no vienkāršas vielas uz sarežģītāku un otrādi. Tādējādi rodas tā sauktās ģenētiskās sērijas, sākot ar vienkāršu vielu - metālu vai nemetālu - un beidzot ar sāli.

Atgādināšu, ka sāļi satur metālus un skābes atlikumus. Tātad metāla ģenētiskā līnija var izskatīties šādi:

No metāla savienojuma reakcijas rezultātā ar skābekli var iegūt bāzisko oksīdu, bāziskais oksīds, reaģējot ar ūdeni, dod bāzi (tikai tad, ja šī bāze ir sārms), no bāzes, kā. apmaiņas reakcijas rezultātā ar skābi, sāli vai skābes oksīdu var iegūt sāli.

Lūdzu, ņemiet vērā, ka šī ģenētiskā līnija ir piemērota tikai metāliem, kuru hidroksīdi ir sārmi.

Pierakstīsim reakciju vienādojumus, kas atbilst litija transformācijām tā ģenētiskajā rindā:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Kā zināms, metāliem ir tendence veidot oksīdus, reaģējot ar skābekli. Oksidējot ar atmosfēras skābekli, litijs veido litija oksīdu:

4Li + O 2 = 2 Li 2 O

Litija oksīds, mijiedarbojoties ar ūdeni, veido litija hidroksīdu - ūdenī šķīstošu bāzi (sārmu):

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH

Litija sulfātu no litija var iegūt vairākos veidos, piemēram, neitralizācijas reakcijas rezultātā ar sērskābi:

2. Ķīmiskās informācijas tīkls ().

Mājasdarbs

1. c. 130-131 Nr Nr.2,4 no Darba burtnīcas ķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi. "Ķīmija. 8. klase "/ О.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; ed. prof. P.A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. lpp.204 Nr.2, 4 no mācību grāmatas P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, M.M. Šalašova "Ķīmija: 8kl.", 2013.g

Atkārtojums. Ģenētiskā saistība starp neorganisko savienojumu klasēm
Ievads

Šīs nodarbības tēma ir “Atkārtošana. Neorganisko savienojumu klašu ģenētiskās attiecības”. Atkārtosi, kā tiek sadalītas visas neorganiskās vielas, secināsi, kā no vienas neorganisko savienojumu klases var iegūt citu. Pamatojoties uz saņemto informāciju, jūs uzzināsiet, kādas ir šādu klašu ģenētiskās attiecības, divi galvenie šādu attiecību veidi.

Tēma: Ievads

Nodarbība: atkārtošana. Ģenētiskā saistība starp neorganisko savienojumu klasēm

Ķīmija ir zinātne par vielām, to īpašībām un pārveidošanos savā starpā.

Rīsi. 1. Ģenētiskā saistība starp neorganisko savienojumu klasēm

Visas neorganiskās vielas var iedalīt:

Vienkāršas vielas

Sarežģītas vielas.

Vienkāršās vielas iedala:

Metāli

Nemetāli

Kompleksās vielas var iedalīt:

Pamati

Skābe

Sāls. Skatīt 1. att.

Tas ir binārs savienojums, kas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens ir skābeklis -2 oksidācijas stāvoklī. 2. att.

Piemēram, kalcija oksīds: Ca +2 O -2, fosfora oksīds (V) P 2 O 5., slāpekļa oksīds (IV) -« Lapsas aste"

Rīsi. 2. Oksīdi

Ir sadalīti:

Galvenais

Skābs

Pamata oksīdi atbilst pamati.

Skābie oksīdi atbilst skābe.

Sāls sastāv no metāla katjoni un skābes atlikumu anjoni.

Rīsi. 3. Vielu ģenētisko attiecību veidi

Tādējādi: no vienas neorganisko savienojumu klases var iegūt citu klasi.

Tāpēc visi neorganisko vielu klases ir savstarpēji saistītas.

Klašu saistīšana neorganiskos savienojumus bieži sauc ģenētiskais. 3. att.

Genesis grieķu valodā nozīmē "izcelsme". Tie. ģenētiskā saikne parāda saistību starp vielu transformāciju un to izcelsmi no vienas vielas.

Ir divi galvenie ceļi ģenētiskajām attiecībām starp vielām. Viens no tiem sākas ar metālu, otrs ar nemetālu.

Metāla ģenētiskais diapazons rāda:

Metāls → Bāzes oksīds → Sāls → Bāze → Jaunā sāls.

Nemetālu ģenētiskais diapazons atspoguļo šādas pārvērtības:

Nemetāls → Skābes oksīds → Skābe → Sāls.

Jebkurai ģenētiskai sērijai varat uzrakstīt reakcijas vienādojumus, kas parāda dažu vielu pārvēršana citās.

Vispirms jums ir jānosaka, kurai neorganisko savienojumu klasei pieder katra ģenētiskās sērijas viela.

Padomājiet kā iegūt vielu pēc tās no vielas pirms bultiņas.

1. piemērs. Metāla ģenētiskais diapazons.

Sērija sākas ar vienkāršu vielu, metālu, varu. Lai veiktu pirmo pāreju, jums jāsadedzina varš skābekļa atmosfērā.

2Cu + O 2 → 2CuO

Otrā pāreja: jāiegūst sāls CuCl 2. To veido sālsskābe HCl, jo sālsskābes sāļus sauc par hlorīdiem.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Trešais solis: lai iegūtu nešķīstošu bāzi, šķīstošajam sālim jāpievieno sārms.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Lai vara (II) hidroksīdu pārvērstu vara (II) sulfātā, pievienojiet tam sērskābi H 2 SO 4.

Cu (OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Piemērs Nr.2. Nemetāla ģenētiskais diapazons.

Sērija sākas ar vienkāršu vielu, nemetālisku oglekli. Lai veiktu pirmo pāreju, jums jāsadedzina ogleklis skābekļa atmosfērā.

C + O 2 → CO 2

Ja skābam oksīdam pievienojat ūdeni, jūs iegūstat skābi, ko sauc par ogļskābi.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Lai iegūtu ogļskābes sāli - kalcija karbonātu, skābei jāpievieno kalcija savienojums, piemēram, kalcija hidroksīds Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Jebkuras ģenētiskās sērijas sastāvā ietilpst dažādu neorganisko savienojumu klašu vielas.

Bet šīs vielas obligāti ietver vienu un to pašu elementu. Zinot savienojumu klašu ķīmiskās īpašības, var izvēlēties reakciju vienādojumus, ar kuriem var veikt šīs pārvērtības. Šīs pārvērtības tiek izmantotas arī ražošanā, lai izvēlētos racionālākos paņēmienus noteiktu vielu iegūšanai.

Jūs atkārtojāt, kā tiek sadalītas visas neorganiskās vielas, un secinājāt, kā jūs varat iegūt citu no vienas neorganisko savienojumu klases. Pamatojoties uz saņemto informāciju, mēs uzzinājām, kāda ir šādu klašu ģenētiskā saikne, divi galvenie šādu savienojumu veidi .

1. Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G.E.Rudzītis, F.G. Feldmane, Maskava: Apgaismība. 2011 176s.: Ill.

2. Popel PP Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata izglītības iestādēm / PP. Popels, L.S. Krivļa. -K .: ITs "Akadēmija", 2008.-240 lpp.: ill.

3. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 9. klase. Mācību grāmata. Izdevējs: Bustard.: 2001. 224s.

1.Nr.10-a, 10z (112.lpp.) Rudzītis G.Ye. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G.E.Rudzītis, F.G. Feldmane, Maskava: Apgaismība. 2011 176s: ill.

2. Kā iegūt kalcija sulfātu no kalcija oksīda divos veidos?

3. Izveidojiet ģenētisko līniju bārija sulfāta iegūšanai no sēra. Pierakstiet reakciju vienādojumus.

RĪT NEPIECIEŠAMS PALĪDZĪBA) 8. ĶĪMIJAS KLASE, 1) Izveidojiet sēra ģenētisko sēriju, izmantojot shēmu: nemetāls ----> skābs

oksīds-> skābe → sāls.

2) . Sastādiet molekulāros un, ja tas ir, jonu reakciju vienādojumus saskaņā ar shēmu: Na2O-> NaOH-> NaCl

Na2O-> NaOH-> Na2SO4

Norādiet katras reakcijas veidu.

3) Pabeidziet frāzi: "Ūdens šķīdumi sadalās ...

palīdzi pliz vismaz ar kaut ko

Iespējas numurs 1
A daļa. Pārbaudes uzdevumi, izvēloties vienu pareizo atbildi
1. (2 punkti). Sērija, kurā ir parādītas katras no četrām neorganisko savienojumu klasēm iekļauto vielu formulas:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 B. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 punkti). Ģenētiskajā sērijā CuSO4 → X → CuO
Viela X ir viela ar formulu: A. CuOH B. Cu (OH) 2 B. CuCl2
3. (2 punkti). Hidroksīda formula, kas atbilst sēra oksīdam (VI):
A. H2S B. H2SO3 B. H2SO4
4. (2 punkti). Ģenētiskā sērija ir sērija, kuras shēma ir šāda:
A. Cu (OH) 2 → CuO → Cu B. FeSO4 → Fe (OH) 2 → H2O B. SO3 → H2SO4 → H2
5. (2 punkti). Vara (II) hidroksīdu var iegūt, mijiedarbojoties vielām, kuru formulas ir: A. Cu un H2O B. CuO un H2O B. CuCl2 un NaOH
6. (2 punkti). Pāris vielu formulu, kas mijiedarbojas viena ar otru:
A. Ca (OH) 2 un CuO B. HCl un Hg B. H2SO4 un MgO
7. (2 punkti). Kālija hidroksīds reaģē:
A. ar vara (II) hidroksīdu B. ar oglekļa monoksīdu (IV) C. ar kalcija oksīdu
8. (2 punkti). Pārvērtību shēmā CaO → X Ca (OH) 2 → Y CaCl2
vielām X un Y ir šādas formulas:
A. X - H2O, Y - HCl B. X - H2, Y - HNO3 B. X - O2, Y - HCl
9. (2 punkti). Ģenētiskajā sērijā E → E2O → EON → E2SO4 Elements E ir:
A. Litijs B. Kalcijs C. Sērs
10. (2 punkti). Vairākas savienojumu formulas, kurās katra no tām mijiedarbojas ar ūdeni normālos apstākļos:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O B. K2O, CaO, CuO

B daļa. Uzdevumi ar brīvu atbildi

11. (8 punkti). Izveidojiet bārija ģenētisko līniju, izmantojot tam nepieciešamās formulas: Ba (OH) 2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 punkti). Uzrakstiet molekulāro un, ja tas ir, jonu reakciju vienādojumus saskaņā ar shēmu: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
13. (6 punkti) Pievienojiet reakcijas vienādojumus:
? + 2HCl →? +? + CO2
14. (4 punkti). Pierakstiet ģenētiskajā rindā trūkstošo vielu A un B formulas: CuSO4 → A → B → Cu

A DAĻA. Pārbaudes uzdevumi ar pareizās atbildes izvēli

1 / (2 punkti) Sērija, kurā attēlotas katras no četrām neorganisko savienojumu klasēm vielu formulas:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2 / (2 punkti) Ģenētiskajā līnijā

Li Li2O X LiCl
viela X ir viela ar formulu
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 punkti) Fosfora (V) oksīdam atbilstošā hidroksīda formula:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 punkti) Ģenētiskā sērija ir sērija, kuras shēma ir
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn (OH) 2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 punkti) Vara (II) hlorīdu var iegūt, mijiedarbojoties vielām, kuru formulas:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 punkti) Vielu formulu pāris, kas mijiedarbojas savā starpā:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Sālsskābe reaģē:
A) ar magniju B) ar sēra (IV) oksīdu C) ar sudrabu
8) (2 punkti) Pārveidošanas shēmā:
P P2O5 H3PO4
vielām X un Y ir šādas formulas:
A) X - H2O, Y - HCl B) X - O2, Y - H2 C) X - O2, Y - H2O
(2 punkti) Ģenētiskajā līnijā
E E2O5 N3EO4 Na3EO4
elements E ir:
A) kālijs B) sērs C) fosfors
10) (2 punkti) Vairākas savienojumu formulas, kurās katrs no tiem mijiedarbojas ar ūdeni normālos apstākļos:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
B daļas uzdevums ar brīvu atbildi
(8 punkti) Izveido bārija ģenētisko līniju, izmantojot tam nepieciešamās formulas: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 punkti) Uzrakstiet molekulāro un, kur tas ir, jonu reakciju vienādojumus saskaņā ar shēmu:

Ba BaO Ba (OH) 2 BaSO4
Norāda reakciju veidus pēc izejvielu un reakcijas produktu skaita un sastāva.
(6 punkti) Pievienojiet reakcijas vienādojumus:
Fe (OH) 3 + NaOH =? +
(4 punkti) Pierakstiet ģenētiskajā rindā trūkstošo vielu A un B formulas:
Li A B Li3PO4
(4 punkti) Pievienojiet reakcijas vienādojumu
N2 +? = N2O3

Tēma: Apskatītā materiāla apkopošana

Nodarbība: ģenētiskās attiecības starp neorganisko vielu klasēm

1. Metāla ģenētiskais diapazons

Vienas klases vielas var izmantot, lai iegūtu citas klases vielas. Šādu savienojumu, kas atspoguļo vielu izcelsmi, sauc par ģenētisko (no grieķu. "Genesis" - izcelsme). Apskatīsim ģenētisko attiecību būtību starp neorganisko vielu klasēm.

Atgādināšu, ka sāļi satur metālus un skābes atlikumus. Tātad metāla ģenētiskā līnija var izskatīties šādi:

Lūdzu, ņemiet vērā, ka šī ģenētiskā līnija ir piemērota tikai metāliem, kuru hidroksīdi ir sārmi.

Pierakstīsim reakciju vienādojumus, kas atbilst litija transformācijām tā ģenētiskajā rindā:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Kā zināms, metāliem ir tendence veidot oksīdus, reaģējot ar skābekli. Oksidējot ar atmosfēras skābekli, litijs veido litija oksīdu:

4Li + O2 = 2Li2O

Litija oksīds, mijiedarbojoties ar ūdeni, veido litija hidroksīdu - ūdenī šķīstošu bāzi (sārmu):

Li2O + H2O = 2LiOH

Litija sulfātu no litija var iegūt vairākos veidos, piemēram, neitralizācijas reakcijas rezultātā ar sērskābi:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Nemetālu ģenētiskais diapazons

Tagad izveidosim nemetāla ģenētisko sēriju:

Nemetāls veido skābu oksīdu. Skābe veidojas no skāba oksīda, kad tā reaģē ar ūdeni. Skābi var reaģēt ar metālu, bāzi, sāli vai bāzes oksīdu, lai iegūtu sāli.

Piemēram, apsveriet secīgo sēra pārveidi:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Lai iegūtu sēra oksīdu (IV), ir jāveic sēra sadegšanas reakcija skābeklī:

Kad sēra (IV) oksīds tiek izšķīdināts ūdenī, veidojas sērskābe:

SO2 + H2O = H2SO3

Kālija sulfītu no sērskābes var iegūt, piemēram, reaģējot ar bāzes oksīdu - kālija oksīdu:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Vēl viens veids, kā iegūt kālija sulfītu no sērskābes, ir neitralizācijas reakcija ar kālija hidroksīdu:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reakcijas starp divu ģenētisko līniju pārstāvjiem

Ģenētiskā saistība starp neorganisko vielu klasēm ir parādīta attēlā. 1.

Rīsi. 1. Ģenētiskā saistība starp neorganisko vielu klasēm

Iepriekš redzamajā diagrammā bultu pāri, kas vērsti viens pret otru, parāda, kuri reaģenti ir jāņem, lai iegūtu sāli.

Piemēram, sāls veidojas, mijiedarbojoties metālam un nemetālam, bāziskam oksīdam un skābei, metālam un skābei utt.

Atcerēsimies, ka raksturīgas ir reakcijas starp dažādu ģenētisko līniju pārstāvjiem. Vielas no vienas un tās pašas ģenētiskās sērijas, kā likums, nesadarbojas.

1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase .: mācību grāmatai. P. A. Oržekovskis un citi. "Ķīmija. 8. klase "/ P. A. Oržekovskis, N. A. Titovs, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (123.-126. lpp.)

2. Ušakova OV Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz P. A. Oržekovska u.c. mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase "/ OV Ušakova, PI Bespalovs, PA Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (130.-133. lpp.)

3. Ķīmija. 8. klase. Mācību grāmata. par ģenerāli institūcijas / P. A. Oržekovskis, L. M. Meščerjakova, M. M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§37)

4. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. par ģenerāli institūcijas / P. A. Oržekovskis, L. M. Meščerjakova, L. S. Pontaks. M .: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Ķīmija: neorganiskā. ķīmija: mācību grāmata. par 8 cl. vispārējā izglītība. institūcijas / G. E. Rudzītis, F. G. Feldmanis. - M .: Izglītība, AS "Maskavas mācību grāmatas", 2009. (§33)

6. Enciklopēdija bērniem. 17. sējums. Ķīmija / Nod. ed. V.A.Volodins, vad. zinātnisks. ed. I. Lēnsone. - M .: Avanta +, 2003.

Papildu tīmekļa resursi

1. Skola-kolekcija. edu. ru.

2. Ķīmiskās informācijas tīkls.

3. Ķīmija un dzīve.

Mājasdarbs

1. c. 130-131 Nr Nr.2,4 no Ķīmijas darba burtnīcas: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase "/ OV Ušakova, PI Bespalovs, PA Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. lpp.204 Nr.2, 4 no P. A. Oržekovska, L. M. Meščerjakovas, M. M. Šalašovas mācību grāmatas "Ķīmija: 8kl.", 2013

Pabeigts darbs

DIPLOMU DARBI

Daudz kas jau ir aiz muguras un tagad tu esi absolvents, ja, protams, laicīgi uzraksti savu diplomdarbu. Bet dzīve ir tāda, ka tikai tagad tev kļūst skaidrs, ka, pārstājis būt students, tu pazaudēsi visus studentu priekus, no kuriem daudzus nekad neesi izmēģinājis, visu atliekot un atliekot uz vēlāku laiku. Un tagad tā vietā, lai kompensētu zaudēto laiku, jūs smagi strādājat pie sava diplomdarba? Ir lieliska izeja: lejupielādējiet nepieciešamo darbu no mūsu vietnes - un jums uzreiz būs daudz brīva laika!
Diplomdarbi ir veiksmīgi aizstāvēti vadošajās Kazahstānas Republikas universitātēs.
Darba izmaksas no 20 000 tenge

KURSA DARBI

Kursa projekts ir pirmais nopietnais praktiskais darbs. Tieši ar kursa darba rakstīšanu sākas gatavošanās diplomprojektu izstrādei. Ja students kursa projektā iemācīsies pareizi izklāstīt tēmas saturu un pareizi to noformēt, tad turpmāk viņam nebūs problēmu ne ar referātu rakstīšanu, ne tēžu sastādīšanu, ne citu praktisku uzdevumu izpildi. . Lai palīdzētu studentiem uzrakstīt šāda veida studentu darbu un noskaidrotu jautājumus, kas rodas tā sagatavošanas laikā, faktiski tika izveidota šī informācijas sadaļa.
Darba izmaksas no 2500 tengām

MAĢISTRA PROGRAMMAS

Šobrīd Kazahstānas un NVS valstu augstskolās ļoti izplatīts ir augstākās profesionālās izglītības līmenis, kas seko bakalaura grādam – maģistra grādam. Maģistratūrā viņi mācās ar mērķi iegūt maģistra grādu, ko vairumā pasaules valstu atzīst vairāk nekā bakalaura grādu, un to atzīst arī ārvalstu darba devēji. Studiju rezultāts maģistrantūrā ir maģistra darba aizstāvēšana.
Mēs nodrošināsim Jūs ar aktuālu analītisko un tekstuālo materiālu, cenā iekļauti 2 zinātniskie raksti un kopsavilkums.
Darba izmaksas no 35 000 tenge

PRAKSES ZIŅOJUMI

Pēc jebkura veida studentu prakses (izglītības, rūpnieciskās, pirmsdiploma) pabeigšanas ir jāsastāda ziņojums. Šis dokuments būs studenta praktiskā darba apliecinājums un pamats prakses vērtējuma veidošanai. Parasti, lai sastādītu atskaiti par praksi, ir jāapkopo un jāanalizē informācija par uzņēmumu, jāapsver organizācijas, kurā notiek prakse, struktūra un darba grafiks, jāsastāda grafiks un jāapraksta sava prakse.
Palīdzēsim uzrakstīt atskaiti par praksi, ņemot vērā konkrētā uzņēmuma darbības specifiku.