Nātrija fosfāti, nātrija dihidrogēnfosfāts, E339 - Antioksidanti. Nātrija dihidropirofosfāts (E450i) Nātrija dihidrofosfāta dihidrāta fizikālās un ķīmiskās īpašības

Nātrija dihidropirofosfāts pieder pie neorganisko savienojumu kategorijas. Tās molekulārā formula patērētājiem neko daudz nenoskaidros, taču piederība pie pārtikas piedevām daudziem liks aizdomāties par to, vai tā nav kaitīga.

Funkcijas un specifikācijas

Dažādu pārtikas produktu etiķetēs norādītā garā nosaukuma vietā klienti redzēs E450i, kas ir oficiālais piedevas īsais nosaukums.

Aģenta fizikālās īpašības nav ievērojamas, jo tas ir pulveris mazu bezkrāsainu kristālu veidā. Viela viegli šķīst, veidojot kristāliskus hidrātus. Tāpat kā lielākajai daļai citu ķīmisko komponentu, arī Eiropā populārajam emulgatoram nav īpašas smakas. Pulveris viegli nonāk saskarē ar dažādām ķīmiskām sastāvdaļām, savukārt šādiem savienojumiem ir raksturīga paaugstināta izturība.

Iegūstiet E450i laboratorijā, pakļaujot nātrija karbonātu fosforskābes iedarbībai. Turklāt instrukcija paredz iegūtā fosfāta karsēšanu līdz 220 grādu temperatūrai.

Nātrija dihidrogēnpirofosfāts, nonākot saskarē ar ādu, var izraisīt smagu alerģisku reakciju. Bet tas attiecas tikai uz noteiktu cilvēku grupu, kam ir ļoti jutīga āda vai kuri neievēro darba aprakstā noteiktos drošības noteikumus.

Simptomi šajā scenārijā ietver izpausmes dažu nākamo dienu laikā. Galvenās pazīmes aptver klasisko attēlu, piemēram, pietūkums un nieze. Dažos gadījumos āda ir pārklāta ar sīkiem pūslīšiem, kuru iekšpusē veidojas šķidrums.

Šīs izpausmes dažkārt liek par sevi manīt, ja patērētājs ar īpaši jutīgu ādu lieto kosmētikas līdzekļus, kas satur norādīto vielu.

Uz šī fona pircēji sāk domāt, ka, lietojot piedevu saturošus produktus, viņi papildus pārbauda arī savu veselību. Bet tehnologi saka, ka E450i deva pārtikā ir daudz mazāka, kas nevar izraisīt strauju pašsajūtas pasliktināšanos, ja vien nav individuālas neiecietības vai alerģijas.

Ārsti arī iesaka ievērot maksimāli pieļaujamo dienas devu, kas nepārsniedz 70 mg uz kilogramu. Lai aizsargātu potenciālos ēdājus, pārtikas pārstrādes uzņēmumi regulāri veic pārbaudes. Tas ļauj noteikt, vai ražotāji pārsniedz noteiktos standartus.

Piemērošanas joma

Neskatoties uz to, ka praktiskā izmantošana ražotājiem sniedz tikai labumu, mūsdienās ir grūti atrast konservētas jūras veltes, kurās šāda sastāvdaļa nebūtu. Tas tiek pievienots, lai kontrolētu krāsas saglabāšanu sterilizācijas procesā.

Turklāt piedeva bieži kļūst par dažu maizes izstrādājumu sastāvdaļu. Tur tā galvenais uzdevums ir reakcija ar sodu, jo elements rada skābu rezultātu, kļūstot par skābes avotu pietiekamā daudzumā.

Viņi neiztikt bez dihidropirofosforāta nozares gaļas nodaļā, kur tas gatavajā produktā pilda mitruma turētāja funkcijas. Daži uzņēmumi pat ņēma vērā tā īpašības kā neatņemamu kartupeļu pusfabrikātu ražošanas sastāvdaļu. Tas pasargā masu no tumšuma, kas ir blakusparādība, uzsākot oksidācijas procesu.

Daudzu eksperimentu laikā eksperti ir nonākuši pie secinājuma, ka mērenībā E450i nerada īpašu bīstamību pārtikā. Šī iemesla dēļ tas ir iekļauts kā apstiprināts emulgators lielākajā daļā Eiropas valstu.

Citi vārdi: Nātrija fosfāti, nātrija dihidrofosfāts, mononatrālais fosfāts, ortofosforskābes mononātrija sāls, neattīrīts nātrija fosfāts, nātrija dihidrogēnfosfāts, nātrija hidrofosfāts, dinatrifosfāts, dinatrifosfāts, dinatopofosforskābe, dubultnātrija tridīnfosfonskābe, dinatrīns, dinīna hidrogēnfosfāts, nātrija ortofosfāts, trinatrifosfāts, ortofosfātskābes trinatrija sāls, nātrija fosfāta trivielas, nātrija fosfāts, E339.

nātrija fosfāti- fosforskābes nātrija sāļi. Fosfātskābe ar nātriju veido sāļus ar dažādu ūdeņraža atomu aizstāšanas pakāpi. Pārtikas rūpniecībā ir:

E339i mononātrija ortofosfāts (NaH 2 PO 4);
E339іi diaizvietots nātrija ortofosfāts (Na 2 HPO 4 12H 2 O);
E339ііі trizamischenny nātrija ortofosfāts (Na 3 PO 4 12H 2 O).

Šīs piedevas tiek izmantotas kā skābuma regulētāji, emulģējošie sāļi, krāsas fiksatori, ūdeni aizturoši līdzekļi, stabilizatori, antioksidantu sinerģisti.

Struktūra Viens aizvietots nātrija otrofosfāts pastāv bezūdens mono- un dihidrāta formā. Diaizvietots nātrija ortofosfāts pastāv bezūdens formā, kā arī hidrātu (di-, hepta- un dodeka-), galvenokārt dodekahidrāta veidā. Nātrija fosfāts pastāv bezūdens formā, kā arī hidratētā formā (pus-, mono-, heksa-, okta-, deka- un dodeka-), galvenokārt dodekahidrāta veidā. Turklāt pēdējā vienmēr satur 0,25 molāru nātrija hidroksīda daudzumu.

Kvīts Nātrija dihidrogēnfosfātu, hidrogēnfosfātu un fosfātu iegūst, reaģējot fosforskābi ar atbilstošu nātrija hidroksīda vai sodas daudzumu:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Lietošana Nātrija fosfātus maltās gaļas un zivju produktu ražošanā izmanto kā atsevišķus sāļus, vai kā maisījumu 0,3% no maltās gaļas masas. Fosfāti veicina muskuļu proteīnu pietūkumu, mitruma aizturi gatavošanas laikā, palielina malto produktu sulīgumu un ražu. Tie nodrošina tauku emulsiju stabilitāti, kas novērš buljona-tauku tūskas veidošanos desu vārīšanas laikā, un kavē oksidatīvos procesus taukos. Ieviešot fosfātus, uzlabojas maltās gaļas struktūra.

Fosfātus izmanto arī kausētu sieru ražošanā kā kušanas sāļus. Bieži lieto kopā ar citiem fosfātiem un citrātiem. Lai atjaunotu karsējamā piena termiskajai stabilitātei nepieciešamo sāls (jonu) līdzsvaru, tam pievieno stabilizatorus, kas var būt fosfāti, kas spēj saistīt kalcija jonus. Sāļus izmanto 10-25% ūdens šķīdumu veidā. Stabilizatora sāls deva ir atkarīga no konkrētas piena partijas karstumizturības, un tāpēc tā ir plaša diapazonā no 0,05–0,4% no normalizētā maisījuma masas.

Tos izmanto kā stabilizatoru žāvētam pienam un krējumam, antikristalizatoru kondensētajam pienam u.c. Sauso maisījumu (piemēram, saldējuma) šķīšanas paātrināšanu panāk, pievienojot nātrija fosfātus un citrātus.

Nātrija monofosfāts ir sevi pierādījis kā zaļās krāsas stabilizatoru vārītiem dārzeņiem. Tas saglabā barotnes skābumu (pH 6,8-7,0), kas ir optimāls krāsas saglabāšanai. Šiem nolūkiem priekšroka tiek dota magnija karbonāta maisījumam ar nātrija fosfātu.

Citas lietojumprogrammas: kā caurejas līdzeklis medicīnā, ūdens mīkstinātājs, mazgāšanas līdzekļu sastāvdaļa, stikls, metālu aizsargpārklājumi. Izmanto kā balinātāju fotogrāfijā, tekstilrūpniecībā.

Bibliogrāfija

Sarafanova L. A. Pārtikas piedevas: enciklopēdija. - 2. izdevums, labots. un papildu - Sanktpēterburga: GIORD, 2004. - 808 lpp. ISBN 5-901065-79-4 (649.–654. lpp.)
Lastukhin Yu.A. Uztura bagātinātāji. E-kodi. Struktūra. Saņemšana. Īpašības. Proc. pabalsts - Ļvova: Eiropas centrs, 2009. - 836 lpp. ISBN 978-966-7022-83-9 (678.–681. lpp.)
APSTIPRINĀTI sanitārās normas un noteikumi "Prasības pārtikas piedevām, smaržvielām un tehnoloģiskajiem palīglīdzekļiem". Baltkrievijas Republikas Veselības ministrijas 2012. gada 12. decembra dekrēts Nr. 195
Veselība Kanādā. Atļauto emulģējošo, želeju, stabilizatoru vai biezinātāju saraksts (atļauto pārtikas piedevu saraksti) Izdošanas datums: 2014-08-28
SanPiN 2.3.2.1293-03 1. pielikums PĀRTIKAS PIEDEVAS PĀRTIKAS RAŽOŠANAI
1999. gada 4. janvāra dekrēts N 12 Kyiv Par pārtikas produktos atļauto pārtikas piedevu saraksta apstiprināšanu

nātrija fosfāts vai nātrija fosfāts(Angļu) nātrija fosfāts) ir fosforskābju nātrija sāļu sērijas parastais nosaukums.

Nātrija fosfāti, ko izmanto farmācijas un pārtikas rūpniecībā

Vēsturiski katram no nātrija fosfāta savienojumiem ir vairāki nosaukumi gan krievu, gan angļu valodā. Tālāk ir sniegti daži no šiem medicīnā un pārtikas rūpniecībā visizplatītāko nātrija fosfātu nosaukumiem un ķīmiskajām formulām:

Nātrija fosfāti medicīnā

Fosforskābju nātrija sāļus medicīnā izmanto kā caurejas līdzekļus, kā daļu no antacīdiem līdzekļiem, kā arī lai uzturētu minerālvielu līdzsvaru un skābju-bāzes līdzsvaru asinīs. Turklāt tās bieži tiek iekļautas zāļu sastāvā kā palīgvielas.

Nātrija fosfāta caureju veicinošā iedarbība balstās uz šķidruma palielināšanos un aizturi zarnās osmotisko procesu dēļ. Šķidruma uzkrāšanās resnajā zarnā izraisa palielinātu peristaltiku un defekāciju.

Nātrija fosfāta savienojumiem ir kontrindikācijas, blakusparādības un lietošanas īpatnības, nepieciešama speciālista konsultācija.

Nātrija fosfāts – uztura bagātinātājs

Pārtikas piedevu - fosforskābes nātrija sāļu sastāvu un prasības regulē GOST R 52823-2007. Pārtikas piedevas. Nātrija fosfāti E339. Vispārējie tehniskie nosacījumi”. Šis GOST attiecas uz pārtikas piedevu E339 nātrija fosfāts, kas ir 1-aizvietots (i), 2-aizvietots (ii) un 3-aizvietots (iii) ortofosforskābes nātrija sāļi (turpmāk - pārtikas nātrija monofosfāti) un paredzēts izmantošana pārtikas rūpniecībā. GOST visas pārtikas piedevas E339 - nātrija monofosfātus iedala trīs veidos:

E339(i), 1-aizvietots nātrija ortofosfāts (nātrija dihidrogēnfosfāts)
E339(ii), 2-aizvietots nātrija ortofosfāts (nātrija hidrogēnfosfāts)
E339(iii), 3-aizvietots nātrija ortofosfāts (nātrija fosfāts).

Pārtikas piedevas E339(i), E339(ii) un E339(iii) ieteicams lietot kā skābuma regulētāju, krāsas stabilizatoru, konsistences stabilizatoru, emulgatoru, kompleksu veidotāju, teksturētāju un ūdeni aizturošu līdzekli maizes un miltu konditorejas izstrādājumu ražošanā. produkti, alkoholiskie dzērieni, gaļas produkti, zivis, eļļa un tauki, konservu un piena rūpniecība.

Ir izplatītas
Nātrija dihidrogēnfosfāts

Dihidrogēnfosforecnāna sodný.JPG
Sistemātisks Vārds	Nātrija dihidrogēnfosfāts
Tradicionālie nosaukumi	Nātrija dihidroortofosfāts, nātrija fosfāts, vienreizēji aizvietots
Chem. formula	NaH2PO4
Fizikālās īpašības
Valsts	bezkrāsaini kristāli
Molārā masa	119,98 g/mol
Blīvums	hidr. 1,9096 g/cm³
Termiskās īpašības
T. izkausēt.	hidr. 60°C
Ķīmiskās īpašības
Šķīdība ūdenī	85,2 20; 207,3 80 g/100 ml
Klasifikācija
Reg. CAS numurs	7558-80-7
PubChem	24204
SMAIDA	P(=O)(O)O]
Dati ir balstīti uz standarta apstākļiem (25 °C, 100 kPa), ja vien nav norādīts citādi.

Nātrija dihidrogēnfosfāts- neorganisks savienojums, nātrija sārmu metālu un fosforskābes sāls ar formulu NaH 2 PO 4, bezkrāsaini kristāli, viegli šķīst ūdenī, veido kristāliskus hidrātus.

Kvīts

Koncentrētas fosforskābes neitralizācija ar atšķaidītu nātrija hidroksīda šķīdumu:

\mathsf(H_3PO_4 + NaOH \ \xrightarrow()\ NaH_2PO_4 + H_2O )

Nātrija hidrogēnfosfāta reakcija ar fosforskābi:

\mathsf(Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow()\ 2NaH_2PO_4 )

Baltā fosfora izšķīdināšana viegli sārmainā ūdeņraža peroksīda šķīdumā:

\mathsf(P_4 + 10H_2O_2 + 4NaOH \ \xrightarrow()\ 4NaH_2PO_4 + 8H_2O )

Fizikālās īpašības

Nātrija dihidrogēnfosfāts veido bezkrāsainus kristālus. Labi šķīst ūdenī, slikti šķīst etanolā.

Veido vairākus NaH 2 PO 4 kristāliskus hidrātus n H 3 O, kur n= 1, 2, kas kūst kristalizācijas ūdenī attiecīgi 100 un 60 °C temperatūrā.

Kristālisko hidrātu kausējumi, kā arī koncentrēti nātrija dihidrogēnfosfāta šķīdumi ir viskozi, duļķaini, opalescējoši šķidrumi, kas viegli kristalizējas, kad temperatūra tiek pazemināta caurspīdīgā stiklveida masā.

Ķīmiskās īpašības

Kristāliskais hidrāts zaudē ūdeni, karsējot vakuumā:

\mathsf(NaH_2PO_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow(100^oC)\ NaH_2PO_4 + 2H_2O )

Sildot, tas veido nātrija skābes pirofosfātu:

\mathsf(2NaH_2PO_4 \ \xright arrow(160^oC)\ Na_2H_2P_2O_7 + H_2O )

\mathsf(NaH_2PO_4 \ \xright arrow(220-250^oC)\ NaPO_3 + H_2O )

Reaģē ar sārmiem:

\mathsf(NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow()\ Na_2HPO_4 + H_2O )

\mathsf(NaH_2PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow()\ Na_3PO_4 + 2H_2O )

Iekļūst apmaiņas reakcijās:

\mathsf(3NaH_2PO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow()\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + 2H_3PO_4 )

Pieteikums

Farmakoloģija (caurejas līdzeklis).
Nātrija dihidrogēnfosfātu izmanto kā daudzfunkcionālu piedevu pārtikas rūpniecībā E339, kur tas darbojas kā buferis un kā krāsas stabilizators produktos.
Nātrija dihidrofosfāta dihidrāts attiecas uz liela mēroga ķīmisko ražošanu, cena ir ≈800 $/t.

Uzrakstiet pārskatu par rakstu "Nātrija dihidrogēnfosfāts"

Saites

. Pārtikas piedevas. Nātrija fosfāti E339. Vispārīgās specifikācijas

Šis raksts par neorganiskām vielām ir nepilnīgs. Jūs varat palīdzēt projektam, pievienojot to.

Izvilkums, kas raksturo nātrija dihidrogēnfosfātu

Princis Andrejs divus gadus dzīvoja laukos bez pārtraukuma. Visus tos uzņēmumus muižās, kurus Pjērs sāka mājās un nedeva nekādu rezultātu, pastāvīgi pārejot no vienas lietas uz otru, visus šos uzņēmumus, nevienam tos neizrādot un bez manāma darba, veica princis Andrejs.
Viņam bija vislielākā praktiskā stingrība, kāda pietrūka Pjēram, kas bez vēriena un pūlēm deva virzību lietas virzībai.
Viens no viņa trīssimts zemnieku dvēseļu īpašumiem tika uzskaitīts kā brīvie kultivatori (šis bija viens no pirmajiem piemēriem Krievijā), citos corvée tika aizstāts ar nodevām. Bogučarovā uz viņa kontu tika izrakstīta mācīta vecmāmiņa, lai palīdzētu sievietēm dzemdībās, un priesteris par algu mācīja zemnieku un pagalmu bērnus lasīt un rakstīt.
Pusi no laika princis Andrejs pavadīja Plikajos kalnos kopā ar savu tēvu un dēlu, kurš vēl bija pie auklītēm; otru pusi laika Bogučarovas klosterī, kā savu ciemu sauca viņa tēvs. Neskatoties uz Pjēru izrādīto vienaldzību pret visiem ārējiem pasaules notikumiem, viņš tiem cītīgi sekoja, saņēma daudzas grāmatas un par pārsteigumu pamanīja, kad pie viņa vai pie tēva ieradās svaigi cilvēki no Pēterburgas no paša dzīves virpuļa. , ka šie cilvēki, zinot visu, kas notiek ārpolitikā un iekšpolitikā, ir tālu aiz viņa, kurš visu laiku sēž laukos.
Papildus nodarbībām par īpašumiem, papildus vispārīgām mācībām dažādu grāmatu lasīšanā, princis Andrejs tajā laikā nodarbojās ar mūsu pēdējo divu neveiksmīgo kampaņu kritisku analīzi un izstrādāja projektu, lai mainītu mūsu militāros noteikumus un dekrētus.
1809. gada pavasarī princis Andrejs devās uz sava dēla Rjazaņas īpašumiem, kuru viņš bija aizbildnis.
Pavasara saules sasildīts, viņš sēdēja karietē, skatīdamies uz pirmo zāli, pirmajām bērza lapām un pirmajiem balto pavasara mākoņu pūtīšiem, kas izkaisīti pa debesu spoži zilo krāsu. Viņš ne par ko nedomāja, bet jautri un bezjēdzīgi skatījās apkārt.
Mēs pabraucām garām prāmim, uz kura viņš pirms gada runāja ar Pjēru. Pabraucām garām netīram ciemam, kulšanas grīda, apstādījumi, nobrauciens ar atlikušo sniegu pie tilta, kāpums pa izskalotiem māliem, rugāju joslu un krūmāju, kas vietām zaļoja, un iebraucām bērzu mežā. abās ceļa pusēs. Mežā bija gandrīz karsts, vējš nebija dzirdams. Bērzs, viss klāts ar zaļām lipīgām lapām, nekustējās, un no zem pagājušā gada lapām, tās paceļot, zaļi izlīda ārā pirmā zāle un purpursarkanie ziedi. Vietām bērzu mežā izkaisītas nelielas egles ar savu rupjo mūžīgo zaļumu nepatīkami atgādināja ziemu. Zirgi šņāca, iejājot mežā, un kļuva vēl sviedri.
Kājnieks Pēteris kaut ko teica kučierim, kučieris atbildēja apstiprinoši. Taču Pēterim nepietika ar kučiera līdzjūtību: viņš pagrieza kazas pret saimnieku.
- Jūsu ekselence, cik viegli! viņš teica, cieņpilni smaidīdams.
- Kas!
"Viegli, jūsu augstība.
— Ko viņš saka? domāja princis Endrjū. "Jā, tā ir taisnība par pavasari," viņš domāja, skatīdamies apkārt. Un tad jau viss zaļš ... cik drīz! Un bērzs, un putnu ķirsis, un alksnis jau sākas... Un ozols nav manāms. Jā, lūk, ozols.
Ceļa malā bija ozols. Droši vien desmit reizes vecāks par bērziem, kas veidoja mežu, tas bija desmit reizes resnāks un divreiz augstāks par katru bērzu. Tas bija milzīgs ozols divos apkārtmēros ar nolūzušiem zariem, kas jau sen redzams, un ar nolūzušu mizu, apaudzis ar vecām pušām. Ar savām milzīgajām neveiklajām, asimetriski izplestajām, neveiklajām rokām un pirkstiem viņš stāvēja starp smaidošajiem bērziem, vecs, dusmīgs un nicinošs ķēms. Tikai viņš viens pats negribēja pakļauties pavasara valdzinājumam un negribēja redzēt ne pavasari, ne sauli.
"Pavasaris, mīlestība un laime!" - likās, ka šis ozols teica: - "Un kā jūs nenogurst no tās pašas stulbās un bezjēdzīgās viltības. Viss ir vienāds, un viss ir meli! Nav pavasara, nav saules, nav laimes. Tur, paskaties, sēž saspiestas beigtas egles, vienmēr tās pašas, un tur es izplešu savus lauztos, nolobītos pirkstus, kur vien tie auga - no mugurpuses, no sāniem; kā tu esi pieaudzis, tā es stāvu un neticu tavām cerībām un viltībām.
Princis Andrejs vairākas reizes atskatījās uz šo ozolu, braucot pa mežu, it kā kaut ko no viņa gaidījis. Zem ozola bija puķes un zāle, bet viņš joprojām, saraucis pieri, nekustīgs, neglīts un spītīgs, stāvēja to vidū.
"Jā, viņam ir taisnība, šim ozolam ir tūkstoškārt taisnība," domāja princis Andrejs, lai citi, jaunieši, atkal pakļaujas šai maldināšanai, un mēs zinām, ka dzīve ir beigusies! Prinča Andreja dvēselē radās pavisam jauna domu virkne, bezcerīga, bet diemžēl patīkama saistībā ar šo ozolu. Šī ceļojuma laikā viņš it kā pārdomāja visu savu dzīvi un nonāca pie tāda paša nomierinoša un bezcerīga secinājuma, ka viņam nekas nav jāsāk, ka viņam ir jādzīvo sava dzīve, nedarot ļaunu, neuztraucoties un neko nevēloties.

Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs Lielapjoma pārtika un ēdiena tilpuma pārveidotājs Apgabala pārveidotājs Tilpuma un receptes vienības Pārveidotājs Temperatūras pārveidotājs Spiediens, spriedze, Younga moduļa pārveidotājs Enerģijas un darba pārveidotājs Jaudas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārais ātruma pārveidotājs Termiskais pārveidotājs Plakanā leņķa efektivitātes un degvielas efektivitātes pārveidotājs skaitļi dažādās skaitļu sistēmās Informācijas daudzuma mērvienību pārveidotājs Valūtu kursi Sieviešu apģērbu un apavu izmēri Vīriešu apģērbu un apavu izmēri Leņķiskā ātruma un rotācijas frekvences pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Īpatnējā tilpuma pārveidotājs Inerces momenta pārveidotājs Moment spēka pārveidotājs Griezes momenta pārveidotājs Īpatnējais sadegšanas siltums (pēc masas) Pārveidotājs Enerģijas blīvums un kurināmā īpatnējais sadegšanas siltums (pēc tilpuma) Temperatūras starpības pārveidotājs Termiskās izplešanās koeficienta pārveidotājs Termiskās pretestības pārveidotājs Siltumvadītspējas pārveidotājs Īpatnējās siltuma jaudas pārveidotājs Enerģijas iedarbība un termiskā starojuma jauda pārveidotājs siltuma plūsmas blīvums pārveidotājs Siltuma pārneses koeficients pārveidotāja tilpuma plūsmas pārveidotājs Masas plūsmas pārveidotājs Molārais plūsmas pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārās koncentrācijas pārveidotājs Masas šķīduma masas koncentrācija pārveidotājs Dinamiskā (absolūtā) viskozitāte pārveidotājs Kinemātiskais viskozitātes pārveidotājs Virsmas spraiguma pārveidotājs Tvaika caurlaidība pārveidotājs Virslas tvaika plūsmas blīvuma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs (SPL) Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar atlasāmu atsauces spiedienu Spilgtuma pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Apgaismojuma pārveidotājs Datorgrafikas izšķirtspējas pārveidotājs Frekvences un viļņa garuma pārveidotājs Jauda dioptrijās un fokusa attālums Jauda dioptrijās un objektīva palielinājums (× ) Pārveidotājs Elektriskā lādiņa Lineārā lādiņa blīvuma pārveidotājs Virsmas uzlādes blīvuma pārveidotājs Lielapjoma lādiņa blīvuma pārveidotājs Elektriskās strāvas pārveidotājs Lineārās strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Elektriskā lauka stipruma pārveidotājs Elektrostatiskais potenciāls un sprieguma pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla pārveidotājs Elektrības pretestības pārveidotājs Elektrības pretestības pārveidotājs verter Kapacitāte Induktivitāte pārveidotājs Amerikāņu vadu mērierīces pārveidotājs Līmeņi dBm (dBm vai dBm), dBV (dBV), vatos utt. vienības Magnetomotīves spēka pārveidotājs Magnētiskā lauka intensitātes pārveidotājs Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Radiācija. Jonizējošā starojuma absorbētās devas ātruma pārveidotāja radioaktivitāte. Radioaktīvā sabrukšanas pārveidotāja starojums. Ekspozīcijas devas pārveidotāja starojums. Absorbētās devas pārveidotājs decimālo prefiksu pārveidotājs datu pārsūtīšanas tipogrāfijas un attēlu apstrādes vienību pārveidotājs kokmateriālu tilpuma vienību pārveidotājs D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu molārās masas periodiskās tabulas aprēķins

Ķīmiskā formula

NaH 2 PO 4 molārā masa, nātrija dihidrogēnfosfāts 119.977012 g/mol

22,98977+1,00794 2+30,973762+15,9994 4

Elementu masas daļas savienojumā

Izmantojot molārās masas kalkulatoru

Ķīmiskās formulas jāievada reģistrjutīgi
Indeksi tiek ievadīti kā parastie skaitļi
Punkts uz viduslīnijas (reizināšanas zīme), ko izmanto, piemēram, kristālisko hidrātu formulās, tiek aizstāts ar parastu punktu.
Piemērs: CuSO₄ 5H₂O vietā pārveidotājs izmanto pareizrakstību CuSO4.5H2O, lai atvieglotu ievadīšanu.

Elektriskais potenciāls un spriegums

Molmasas kalkulators

kurmis

Visas vielas sastāv no atomiem un molekulām. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kas nonāk reakcijā un rodas no tās. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzuma SI vienība. Viens mols satur tieši 6,02214076 × 10²³ elementārdaļiņas. Šī vērtība ir skaitliski vienāda ar Avogadro konstanti NA, ja to izsaka molu⁻¹ vienībās, un to sauc par Avogadro skaitli. Vielas daudzums (simbols n) ir strukturālo elementu skaita mērs. Struktūras elements var būt atoms, molekula, jons, elektrons vai jebkura daļiņa vai daļiņu grupa.

Avogadro konstante N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numurs ir 6,02214076 × 10²³.

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Kurmis ir viena no septiņām SI sistēmas pamatvienībām, un to apzīmē ar molu. Tā kā vienības nosaukums un tās simbols ir vienādi, jāņem vērā, ka simbols netiek noraidīts, atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Viens mols tīra oglekļa-12 atbilst tieši 12 gramiem.

Molārā masa

Molmasa ir vielas fizikālā īpašība, kas definēta kā šīs vielas masas attiecība pret vielas daudzumu molos. Citiem vārdiem sakot, tā ir viena vielas mola masa. SI sistēmā molārās masas mērvienība ir kilograms/mols (kg/mols). Taču ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku mērvienību g/mol.

molārā masa = g/mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kas ir ķīmiski saistīti viens ar otru. Piemēram, šādas vielas, kuras var atrast jebkuras mājsaimnieces virtuvē, ir ķīmiski savienojumi:

sāls (nātrija hlorīds) NaCl
cukurs (saharoze) C2H22O₁₁
etiķis (etiķskābes šķīdums) CH₃COOH

Ķīmisko elementu molārā masa gramos uz molu ir skaitliski tāda pati kā elementa atomu masa, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molārā masa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molmasu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens (H₂O) molārā masa ir aptuveni 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulārā masa

Molekulmasa (vecais nosaukums ir molekulmasa) ir molekulas masa, ko aprēķina kā katra molekulu veidojošā atoma masu summu, kas reizināta ar atomu skaitu šajā molekulā. Molekulmasa ir bezizmēra fizikāls lielums, kas skaitliski vienāds ar molāro masu. Tas ir, molekulmasa atšķiras no molārās masas dimensijā. Lai gan molekulmasa ir bezizmēra lielums, tai joprojām ir vērtība, ko sauc par atommasas vienību (amu) vai daltonu (Da), un tā ir aptuveni vienāda ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība arī skaitliski ir vienāda ar 1 g/mol.

Molmasas aprēķins

Molāro masu aprēķina šādi:

nosaka elementu atommasas pēc periodiskās tabulas;
nosaka katra elementa atomu skaitu savienojuma formulā;
nosaka molāro masu, saskaitot savienojumā iekļauto elementu atommasas, kas reizinātas ar to skaitu.

Piemēram, aprēķināsim etiķskābes molāro masu

Tas sastāv no:

divi oglekļa atomi
četri ūdeņraža atomi
divi skābekļa atomi

ogleklis C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
ūdeņradis H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
skābeklis O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
molārā masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Mūsu kalkulators to dara. Tajā varat ievadīt etiķskābes formulu un pārbaudīt, kas notiek.

Vai jums ir grūti pārtulkot mērvienības no vienas valodas uz citu? Kolēģi ir gatavi jums palīdzēt. Publicējiet jautājumu TCTerms un dažu minūšu laikā saņemsi atbildi.