ელემენტის შედარებითი მასის წილი. ელემენტის მასური წილი

„გაზიარების“ ცნება ალბათ უკვე ნაცნობია თქვენთვის.

მაგალითად, ნახატზე ნაჩვენები საზამთროს ნაჭერი მთლიანი საზამთროს მეოთხედია, ანუ მისი წილი 1/4 ანუ 25%-ია.

უკეთ რომ გავიგოთ რა არის მასობრივი ფრაქცია, წარმოიდგინეთ კილოგრამი ტკბილეული (1000 გრ), რომელიც დედამ სამი შვილისთვის იყიდა. ამ კილოგრამიდან უმცროსმა ბავშვმა ტკბილეულის ნახევარი მიიღო (რა თქმა უნდა უსამართლოდ!). უფროსი - მხოლოდ 200გრ, ხოლო საშუალო - 300გრ.

ეს ნიშნავს, რომ უმცროსი ბავშვის ტკბილეულის მასობრივი წილი იქნება ნახევარი, ანუ 1/2 ან 50%. შუა შვილს ეყოლება 30%, უფროსს კი 20%. ხაზგასმით უნდა აღინიშნოს, რომ მასის წილი შეიძლება იყოს უგანზომილებიანი მნიშვნელობა (მეოთხედი, ნახევარი, მესამე, 1/5, 1/6 და ა.შ.) და შეიძლება გაიზომოს პროცენტულად (%). გამოთვლითი ამოცანების ამოხსნისას ჯობია მასური წილი გადააქციოთ განზომილებიანი სიდიდით.

ნივთიერების მასური ფრაქცია ხსნარში

ნებისმიერი ხსნარი შედგება გამხსნელისა და გამხსნელისაგან. წყალი ყველაზე გავრცელებული არაორგანული გამხსნელია. ორგანული გამხსნელები შეიძლება იყოს ალკოჰოლი, აცეტონი, დიეთილის ეთერი და ა.შ., თუ ​​პრობლემის დებულებაში გამხსნელი არ არის მითითებული, ხსნარი ითვლება წყალში.

გახსნილი ნივთიერების მასური წილი გამოითვლება ფორმულით:

$\omega_\text(v-v)=\dfrac(m_\text(v-v))(m_\text(p-ra))(\cdot 100\%)$

განვიხილოთ პრობლემის გადაჭრის მაგალითები.

რამდენი გრამი შაქარი და წყალი უნდა მივიღოთ 150 გრ 10%-იანი შაქრის ხსნარის მოსამზადებლად?

გამოსავალი

მ(რ-რა)=150გრ

$\ომეგა$(შაქარი)=10%=0.1

მ(შაქარი)=?

m(შაქარი) = $\omega\textrm((შაქარი)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(r) = 15 \textrm(r)$

მ (წყალი) \u003d მ (ხსნარი) - მ (შაქარი) \u003d 150 გ - 15 გ \u003d 135 გ.

პასუხი: თქვენ უნდა მიიღოთ 15 გრ შაქარი და 135 გრ წყალი.

ხსნარი მოცულობით 350 მლ. ხოლო სიმკვრივე 1,142 გ/მლ შეიცავს 28 გ ნატრიუმის ქლორიდს. იპოვეთ მარილის მასური წილი ხსნარში.

გამოსავალი

V(ხსნარი)=350 მლ.

$\rho$(ხსნარი)=1,142 გ/მლ

$\ომეგა(NaCl)$=?

m(r-ra) =V(r-ra) $\cdot \rho$(r-ra)=350 მლ $\cdot$ 1.142 გ/მლ=400გ

$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((p-ra)))=\dfrac(28\textrm(r)) (400\textrm(r)) = 0.07 $= 7%

პასუხი: ნატრიუმის ქლორიდის მასური ფრაქცია $\ომეგა(NaCl)$=7%

ელემენტის მასური წილადი მოლეკულაში

ქიმიური ნივთიერების ფორმულა, როგორიცაა $H_2SO_4$, შეიცავს უამრავ მნიშვნელოვან ინფორმაციას. იგი აღნიშნავს ნივთიერების ერთ მოლეკულას, რომელიც ხასიათდება ფარდობითი ატომური მასით, ან ნივთიერების 1 მოლზე, რომელიც ხასიათდება მოლური მასით. ფორმულა აჩვენებს თვისებრივ (შედგება წყალბადის, გოგირდის და ჟანგბადისგან) და რაოდენობრივ შემადგენლობას (შედგება წყალბადის ორი ატომისგან, გოგირდის ატომისა და ჟანგბადის ოთხი ატომისგან). ქიმიური ფორმულის გამოყენებით შეგიძლიათ იპოვოთ მოლეკულის მასა მთლიანობაში (მოლეკულური წონა), ასევე გამოთვალოთ ელემენტების მასების თანაფარდობა მოლეკულაში: m(H) : m(S) : m(O ) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32. ელემენტების მასების შეფარდების გამოთვლისას მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული მათი ატომური მასა და შესაბამისი ატომების რაოდენობა: $m(H_2)=1*2=2. $, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4 =64$

ელემენტის მასური წილის გამოთვლის პრინციპი მსგავსია ხსნარში ნივთიერების მასური წილის გამოთვლის პრინციპისა და გვხვდება მსგავსი ფორმულის გამოყენებით:

$\omega_\ტექსტი(ელემენტი)=\dfrac(Ar_(\ტექსტი(ელემენტი))\cdot n_(\textrm(ატომები)))(m_\ტექსტი(მოლეკულები))(\cdot 100\%) $

იპოვეთ ელემენტების მასური წილი გოგირდმჟავაში.

გამოსავალი

მეთოდი 1 (პროპორცია):

იპოვეთ გოგირდმჟავას მოლური მასა:

$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$

გოგირდმჟავას ერთი მოლეკულა შეიცავს გოგირდის ერთ ატომს, ამიტომ გოგირდის მასა გოგირდმჟავაში იქნება: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1$= 32 გ/მოლ

მთელი მოლეკულის მასას ვიღებთ 100%-ად, ხოლო გოგირდის მასას X%-ად და ვადგენთ პროპორციას:

$M(H_2SO_4)$=98 გ/მოლი - 100%

m(S) = 32გ/მოლი - X%

საიდანაც $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$

მეთოდი 2 (ფორმულა):

$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\ტექსტი(ელემენტი))\cdot n_(\textrm(ატომები)))(m_\ტექსტი(მოლეკულები))(\cdot 100\%)=\dfrac(Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \დაახლოებით 32, 7\%$

ანალოგიურად, ფორმულის გამოყენებით, ჩვენ ვიანგარიშებთ წყალბადისა და ჟანგბადის მასურ ნაწილებს:

$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(გ/მოლი))(\cdot 100\%)\დაახლოებით 2\%$

$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(გ/მოლი))(\cdot 100\%)\დაახლოებით 65, 3\%$

იცის ქიმიური ფორმულა, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ქიმიური ელემენტების მასური წილი ნივთიერებაში. ელემენტი ნივთიერებებში აღინიშნება ბერძნულით. ასო "ომეგა" - ω E / V და გამოითვლება ფორმულით:

სადაც k არის ამ ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში.

რა არის წყალბადის და ჟანგბადის მასური წილი წყალში (H 2 O)?

გამოსავალი:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) გამოთვალეთ წყალბადის მასური წილი წყალში:

3) გამოთვალეთ ჟანგბადის მასური წილი წყალში. ვინაიდან წყლის შემადგენლობაში შედის მხოლოდ ორი ქიმიური ელემენტის ატომები, ჟანგბადის მასური წილი ტოლი იქნება:

ბრინჯი. 1. პრობლემის გადაჭრის ფორმულირება 1

გამოთვალეთ ელემენტების მასური წილი H 3 PO 4 ნივთიერებაში.

1) გამოთვალეთ ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური წონა:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) ჩვენ ვიანგარიშებთ წყალბადის მასურ ნაწილს ნივთიერებაში:

3) გამოთვალეთ ფოსფორის მასური წილი ნივთიერებაში:

4) გამოთვალეთ ჟანგბადის მასური წილი ნივთიერებაში:

1. დავალებების და სავარჯიშოების კრებული ქიმიაში: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელოს პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები "ქიმია, მე-8 კლასი" / P.A. ორჟეკოვსკი, ნ.ა. ტიტოვი, ფ.ფ. ჰეგელი. - M.: AST: Astrel, 2006 წ.

2. უშაკოვა ო.ვ. ქიმიის სამუშაო წიგნი: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელოს პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები.“ქიმია. კლასი 8” / O.V. უშაკოვა, პ.ი. ბესპალოვი, პ.ა. ორჟეკოვსკი; ქვეშ. რედ. პროფ. პ.ა. ორჟეკოვსკი - მ .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (გვ. 34-36)

3. ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო. გენერალისთვის დაწესებულებები / P.A. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, ლ.ს. პონტაკი. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. ენციკლოპედია ბავშვებისთვის. ტომი 17. ქიმია / თავი. რედაქტირებულია V.A. ვოლოდინი, წამყვანი. სამეცნიერო რედ. ი.ლენსონი. - მ.: ავანტა +, 2003 წ.

1. ციფრული საგანმანათლებლო რესურსების ერთიანი კოლექცია ().

2. ჟურნალის "ქიმია და სიცოცხლე" ელექტრონული ვერსია ().

4. ვიდეოგაკვეთილი თემაზე „ქიმიური ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში“ ().

Საშინაო დავალება

1. გვ.78 No2სახელმძღვანელოდან "ქიმია: მე -8 კლასი" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. თან. 34-36 №№ 3.5ქიმიაში სამუშაო წიგნიდან: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელომდე პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები.“ქიმია. კლასი 8” / O.V. უშაკოვა, პ.ი. ბესპალოვი, პ.ა. ორჟეკოვსკი; ქვეშ. რედ. პროფ. პ.ა. ორჟეკოვსკი - მ.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 წ.

გაკვეთილის თემა: ქიმიური ელემენტის მასური წილი ნაერთში.

გაკვეთილის მიზანი: ასწავლოს, როგორ გამოვთვალოთ ნაერთში ელემენტების მასური წილი ნაერთის ფორმულის მიხედვით და დაადგინოთ რთული ნივთიერების ქიმიური ფორმულა ქიმიური ელემენტების ცნობილი მასური წილადებიდან.

Ძირითადი ცნებები. ქიმიური ელემენტის მასური წილი.

დაგეგმილი სწავლის შედეგები

საგანი. შეძლოს ნაერთში ელემენტის მასური წილის გამოთვლა მისი ფორმულის მიხედვით და რთული ნივთიერების ქიმიური ფორმულის დადგენა ქიმიური ელემენტების ცნობილი მასური წილადებიდან.

მეტასუბიექტი . ანალოგიების დადგენის უნარის შესაქმნელად გამოიყენეთ ალგორითმები საგანმანათლებლო და შემეცნებითი პრობლემების გადასაჭრელად.

სტუდენტების ძირითადი საქმიანობა. გამოთვალეთ ელემენტის მასური წილი ნაერთში მისი ფორმულის გამოყენებით. დაადგინეთ რთული ნივთიერების ქიმიური ფორმულა ქიმიური ელემენტების ცნობილი მასობრივი ფრაქციების მიხედვით.

გაკვეთილის სტრუქტურა

მე. ორგანიზაციული ეტაპი

II. საბაზისო ცოდნის განახლება

III. ახალი მასალის სწავლა

IV. კონსოლიდაცია. გაკვეთილის შეჯამება

ვ. Საშინაო დავალება

გაკვეთილების დროს

ორგანიზების დრო.

საშინაო დავალების შემოწმება.

საბაზისო ცოდნის განახლება.

მიეცით განმარტებები: ფარდობითი ატომური მასა, ფარდობითი მოლეკულური მასა.

რა ერთეულებით შეიძლება გავზომოთ ფარდობითი ატომური მასა?

რა ერთეულებით შეიძლება გაიზომოს ფარდობითი მოლეკულური წონა?

ახალი მასალის სწავლა.

სახელმძღვანელოსთან მუშაობა. სამუშაო წიგნი.

ბიჭებო, ვთქვათ, გვაქვს ნივთიერება - გოგირდმჟავაჰ 2 ᲘᲡᲔ 4,

შეგვიძლია გავარკვიოთ რომელი ატომებია ნაერთის ნაწილი.

რაც შეეხება მათ რაოდენობას?

და რა მასის თანაფარდობით აერთიანებენ ისინი?

ქიმიური მასის შეფარდების გამოთვლა

ელემენტები რთულ მატერიაში. (გვერდი 51)

და როგორ შეგიძლიათ გაარკვიოთ რა მასის თანაფარდობით არის დაკავშირებული ელემენტები ნაერთში, რომლის ფორმულააჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ?

მ(ჰ): მ(ს): მ(ო)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1 + 16 + 32 \u003d 49, ანუ გოგირდმჟავას 49 მასის ნაწილი შეიცავს წყალბადის 1 მასას, გოგირდის 16 მასას, ჟანგბადის 32 მასის ნაწილს.

ბიჭებო, როგორ ფიქრობთ, შეგვიძლია გამოვთვალოთ თითოეული ელემენტის პროპორცია ნაერთში?

დღეს ჩვენ გავეცნობით ნაერთში ელემენტის მასური წილის ახალ კონცეფციას.

ვ- ელემენტის მასური წილი ნაერთში.

ნარის ელემენტის ატომების რაოდენობა.

ბატონი- ფარდობითი მოლეკულური წონა.

ქიმიური ელემენტების მასური წილადების გამოთვლა

რთულ საკითხში. (RT)

1. შეისწავლეთ ნაერთში ელემენტის მასური წილის გამოთვლის ალგორითმი.

ამოცანა #1 (RT)

ქიმიური ფორმულების წარმოშობა, თუ ცნობილია ქიმიური ელემენტების მასობრივი წილები,

შედის ამ ნივთიერებაში. (RT)

2. ნაერთში ელემენტის მასური წილის გამოთვლის ალგორითმის შესწავლა.

დავალება #5 (RT)

შესწავლილი მასალის კონსოლიდაცია.

RT გვ 25 No2.

RT გვ 27 No6.

გაკვეთილის შეჯამება.

რა ახალი ცნებები ისწავლეთ დღეს კლასში?

დამოუკიდებელი მუშაობა.

Საშინაო დავალება:

• შესწავლა §15 გვ 51 - 53;

  უპასუხეთ კითხვებს No3,4,7 გვ.53-54 (წერილობით).

პ გამოყენებული ლიტერატურის სია.

სახელმძღვანელო. ქიმიის მე-8 კლასი. რედ. გ.ე. რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. გამომცემლობა "განმანათლებლობა", 2014 წ.

ქიმიის სამუშაო წიგნი. რედ. ბოროვსხი თ.ა.

მასური წილიეწოდება მოცემული კომპონენტის მასის თანაფარდობას m (X) მთელი ხსნარის მასასთან M (p-ra). მასური წილი აღინიშნება სიმბოლოთი ω (ომეგა) და გამოიხატება ერთეულის წილადებში ან პროცენტულად:

ω (X) \u003d m (X) / M (r-ra) (ერთეულის წილადებში);

ω (X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (პროცენტებში).

მოლური კონცენტრაცია არის ხსნარის რაოდენობა 1 ლიტრ ხსნარში. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი c (X) და იზომება მოლ / ლ-ში:

c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.

ამ ფორმულაში n(X) არის X ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ხსნარში, M(X) არის X ნივთიერების მოლური მასა.

განვიხილოთ რამდენიმე ტიპიური დავალება.

1. განსაზღვრეთ ნატრიუმის ბრომიდის მასა, რომელიც შეიცავს 300 გ 15%-იან ხსნარში.

გამოსავალი.
ნატრიუმის ბრომიდის მასა განისაზღვრება ფორმულით: m (NaBr) \u003d ω M (p-ra) / 100;
m(NaBr) = 15 300/100 = 45 გ.
პასუხი: 45

2. კალიუმის ნიტრატის მასა, რომელიც უნდა გაიხსნას 200 გრ წყალში 8%-იანი ხსნარის მისაღებად არის ______ გ (დამრგვალეთ თქვენი პასუხი უახლოეს მთელ რიცხვამდე).

გამოსავალი.
მოდით m(KNO 3) = x r, შემდეგ M(p-ra) = (200 + x) r.
კალიუმის ნიტრატის მასური ფრაქცია ხსნარში:
ω (KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
x = 16 + 0.08x;
0.92x = 16;
x = 17.4.
დამრგვალების შემდეგ x = 17 გ.
პასუხი: 17 წ.

3. კალციუმის ქლორიდის მასა, რომელიც უნდა დაემატოს 400 გ 5%-იან ხსნარს იმავე მარილის, რათა გაორმაგდეს მისი მასური წილი, არის ______ გ (პასუხი ჩაწერეთ მეათედამდე).

გამოსავალი.
საწყის ხსნარში CaCl 2-ის მასა არის:
m (CaCl 2) \u003d ω M (ხსნარი);
მ (CaCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 გ.
CaCl 2-ის მასური წილი საბოლოო ხსნარში არის ω 1 = 0,05 2 = 0,1.
საწყის ხსნარში დასამატებელი CaCl 2-ის მასა იყოს x გ.
შემდეგ საბოლოო ხსნარის მასა M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) გ.
CaCl 2-ის მასური წილი საბოლოო ხსნარში:

ამ განტოლების ამოხსნით, ვიღებთ x \u003d 22.2 გ.
პასუხი: 22.2

4. ალკოჰოლის მასა, რომელიც უნდა აორთქლდეს 120 გ იოდის 2%-იანი სპირტიანი ხსნარიდან, რათა კონცენტრაცია 5%-მდე გაიზარდოს, არის _____________ გ. (პასუხი ჩაწერეთ მეათედამდე).

გამოსავალი.
განსაზღვრეთ იოდის მასა საწყის ხსნარში:
m (I 2) \u003d ω M (r-ra);
მ (I 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 გ,
აორთქლების შემდეგ ხსნარის მასა ტოლი გახდა:
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / ω 1
M 1 (r-ra) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48 გ.
ხსნარების მასების სხვაობით ვხვდებით აორთქლებული ალკოჰოლის მასას: 120-48 \u003d 72 გ.
უპასუხე: 72

5. წყლის მასა, რომელიც უნდა დაემატოს 200 გ 20%-იან ნატრიუმის ბრომიდის ხსნარს 5%-იანი ხსნარის მისაღებად არის _________ გ (დამრგვალეთ თქვენი პასუხი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.)

გამოსავალი.
განსაზღვრეთ ნატრიუმის ბრომიდის მასა საწყის ხსნარში:
m(NaBr) = ω M(r-ra);
მ (NaBr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 გ.
ხსნარის გასაზავებლად დასამატებელი წყლის მასა იყოს x გ, შემდეგ პრობლემის მდგომარეობის მიხედვით:

აქედან ვიღებთ x = 600 გ.
პასუხი: 600

6. ნატრიუმის სულფატის მასური წილი ხსნარში, რომელიც მიღებულ იქნა 200გრ 5%-იანი და 400გრ 10%-იანი Na 2SO 4 ხსნარის შერევით, უდრის _____________%-ს. (დამრგვალეთ თქვენი პასუხი მეათედებად.)

გამოსავალი.
განსაზღვრეთ ნატრიუმის სულფატის მასა პირველ საწყის ხსნარში:
მ 1 (Na 2 SO 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 გ.
განსაზღვრეთ ნატრიუმის სულფატის მასა მეორე საწყის ხსნარში:
მ 2 (Na 2 SO 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 გ.
განვსაზღვროთ ნატრიუმის სულფატის მასა საბოლოო ხსნარში: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 გ.
განვსაზღვროთ საბოლოო ხსნარის მასა: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 გ.
განვსაზღვროთ Na 2 SO 4-ის მასური წილი საბოლოო ხსნარში: 50/600 = 8,3%
პასუხი: 8,3%.

პრობლემების გადაჭრის გარდა გადაწყვეტის მიზნით:

"ჯვრის წესი" არის შერევის წესის დიაგონალური სქემა ორი ამოხსნის მქონე შემთხვევებისთვის.

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" width="400" height="120">
ერთი ნაწილის წონა: 300/50 = 6 გ.
მერე
მ1 = 6 15 = 90 გ,.
მ2 = 6 35 = 210 გ.

აუცილებელია შეურიოთ 90გრ 60%-იანი ხსნარი და 210გრ 10%-იანი ხსნარი.