გენეტიკური კავშირი ნახშირწყალბადებს, სპირტებს, ალდეჰიდებსა და კარბოქსილის მჟავებს შორის. მონოჰიდრული სპირტების იზომერიზმი

თემა: " გენეტიკური კავშირიალკოჰოლებს, ფენოლებს შორის"

გაკვეთილის მიზანი: გაშუქებული მასალის შეჯამება და სისტემატიზაცია.
გაკვეთილის მიზნები:
- საგანმანათლებლო: უზრუნველყოს თემის ძირითადი ტერმინებისა და ცნებების გამეორება გაკვეთილზე; მოსწავლეთა ცოდნის კონსოლიდაცია ალკოჰოლებისა და ფენოლების შემადგენლობის, სტრუქტურისა და თვისებების შესახებ;
- განვითარება: მოსწავლეებს განუვითარდეთ ანალიზის, შედარების, ნაერთების სტრუქტურასა და თვისებებს შორის კავშირის დამყარების უნარი; განავითაროს კრეატიულობადა მოსწავლეთა შემეცნებითი ინტერესი ქიმიის მიმართ;
- საგანმანათლებლო: განსაკუთრებული ყურადღებადაუთმობს მავნე ეფექტებიეთანოლი ადამიანის სხეულზე; პროპაგანდა ჯანსაღი იმიჯიცხოვრება.

გაკვეთილის ტიპი: ზოგადი.

აღჭურვილობა: მულტიმედიური პროექტორი, ეკრანი, კომპიუტერები (12).

გაკვეთილის მიმდინარეობა.

I. საორგანიზაციო მომენტი.

II. ბიჭებო, დღეს ვატარებთ ზოგად გაკვეთილს თემაზე ,,ალკოჰოლები და ფენოლები“, რომელშიც უნდა გავაერთიანოთ და სისტემატიზაცია მოვახდინოთ თქვენ მიერ თემის შესწავლისას მიღებული ცოდნის შესახებ. (სლაიდი 1)

(სლაიდი 2):
დღეს კლასში:
გაიმეორებთ რა არის ალკოჰოლი და ფენოლი;
გაეცნობით ეთანოლის მავნე ზემოქმედებას ადამიანის ორგანიზმზე;
სავარჯიშოებს შეასრულებთ კომპიუტერზე;
სასიამოვნოდ გაგიკვირდებათ: თურმე უკვე იმდენი იცი!

III. ფრონტალური გამოკვლევა.

1. რა ნივთიერებებს უწოდებენ ალკოჰოლს? (სლაიდი 3)

პასუხი: ალკოჰოლური სასმელები არის ორგანული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს ერთ ან მეტ ჰიდროქსილის ჯგუფს -OH, რომელიც დაკავშირებულია ნახშირწყალბადის რადიკალთან. (სლაიდი 4)

2. რა კრიტერიუმებით არის კლასიფიცირებული ალკოჰოლური სასმელები? (სლაიდი 3)
პასუხი: ჰიდროქსილის ჯგუფების (მონატომური, დიატომური, ტრიატომური) რაოდენობის მიხედვით; ნახშირწყალბადის რადიკალის ბუნებით (გაჯერებული, უჯერი, არომატული); ნახშირბადის ატომის ბუნებით, რომელსაც ჰიდროქსილის ჯგუფი უკავშირდება (პირველადი, მეორადი, მესამეული). (სლაიდი 6)

3. განაგრძეთ ფრაზა „ფენოლები არიან...“ (სლაიდი 3)
პასუხი: ფენოლები არის ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს ფენილის რადიკალს, რომელიც დაკავშირებულია ერთ ან მეტ ჰიდროქსილის ჯგუფთან. (სლაიდი 7)

4. რა სახის იზომერიზმია დამახასიათებელი ალკოჰოლებისთვის? (სლაიდი 3)
პასუხი: ფუნქციური ჯგუფის, ნახშირბადის ჩონჩხის პოზიციის მიხედვით, ის ეთერებთან კლასობრივია. (სლაიდი 8)

5. რა ქიმიური თვისებებიალკოჰოლი აქვს? (სლაიდი 3)
პასუხი: ალკოჰოლს ახასიათებს შემდეგი რეაქციები:
- ჩანაცვლებები;
- დეჰიდრატაცია;
- ესტერიფიკაცია;
- დაჟანგვა. (სლაიდი 9)

6. რა არის ხარისხობრივი რეაქციებიპოლიჰიდრული სპირტებისა და ფენოლებისთვის? (სლაიდი 3)
პასუხი: პოლიჰიდრული სპირტებისთვის - ურთიერთქმედება ახლად მომზადებულ სპილენძის (II) ჰიდროქსიდთან ნათელი ლურჯი სპილენძის ალკოქსიდის წარმოქმნით; ფენოლებისთვის - ურთიერთქმედება FeCl3 ხსნართან მეწამული რკინის ფენოლატის წარმოქმნით. (სლაიდი 10)

IV. თამაში "არა - დიახ"
1. შეგიძლიათ მიიღოთ ალკოჰოლი ეთენისგან? (დიახ)
2. გვხვდება თუ არა ეთანოლი მცენარის ფოთლებში? (არა)
3. შაქრიანი ნივთიერებების დუღილი წარმოქმნის მეთანოლს? (არა)
4. შესაძლებელია თუ არა ეთანოლის დამზადება ხის ჩიპებიდან ფერმენტაციის გზით? (არა)
5. თუ კარტოფილს გაყინავთ, შეგიძლიათ მიიღოთ ეთილის სპირტი? (დიახ)
V. განახორციელეთ ტრანსფორმაციები:
C2H5OH->C2H5CL->C2H5OH->C2H5OC2H5
CO2
დაასახელეთ ნივთიერებები
VI. დამტენი
VII. მონა ხომ არ არის ის, ვინც მათრახის ქვეშ კვნესის,
არა ჰერმიტი, რომელიც ზეცის ნებით,
ცხოვრობს ყრუ მარტოობაში,
და ნიშში არ არის ის, ვინც პურის ქერქს ითხოვს,
და ის არის მონა, ღარიბი და მარტოხელა,
ვინ აირჩია მანკიერება ცხოვრებაში?
რაზე ვისაუბროთ ახლა ბიჭებო?
VIII. ეთანხმებით თუ არა ედგარ პოს გამოთქმას „ალკოჰოლი და ოპიუმი ჯოჯოხეთისა და განადგურების ტყუპებია“.
თქვენ მოგეცათ ალკოჰოლის საწინააღმდეგო რეკლამის მომზადება.
მოდით გადავიდეთ ამ სამწუხარო ფენომენიდან ჟანგბადის შემცველი ნაერთების გამოყენებაზე.
მოსწავლეები ავსებენ რეფლექსიურ ტესტს, რომელიც არ არის ხელმოწერილი. თუ ეთანხმებით განცხადებას, მის გვერდით დაადეთ "+" ნიშანი.

VIII.რეფლექსიის ტესტი:
1. ეს გამომადგება ცხოვრებაში.
2. გაკვეთილზე ბევრი იყო მოსაფიქრებელი.
3. მე მივიღე პასუხი ყველა კითხვაზე, რაც გამიჩნდა.
4. გაკვეთილზე კეთილსინდისიერად ვმუშაობდი.

X. გაკვეთილის შეჯამება, შეფასება.

თემა 1. თეორიული საფუძვლები ორგანული ქიმია(4 საათი)

ორგანული ქიმიის, როგორც მეცნიერების ჩამოყალიბება. ორგანული ნივთიერებები. ორგანული ქიმია. ორგანული ნაერთების სტრუქტურის თეორია A.M. Butlerov-ის მიერ. ნახშირბადის ჩონჩხი. რადიკალები. ფუნქციური ჯგუფები. ჰომოლოგიური სერია. ჰომოლოგები.
სტრუქტურული იზომერიზმი. ნომენკლატურა. ორგანული ნაერთების აგებულების თეორიის მნიშვნელობა.
ელექტრონული ბუნება ქიმიური ობლიგაციებიორგანულ ნაერთებში. მოლეკულებში ბმების გაწყვეტის გზები ორგანული ნივთიერებები. ელექტროფილები. ნუკლეოფილები.
ორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია.
დემონსტრაციები. ორგანული ნივთიერებებისა და მასალების ნიმუშების გაცნობა. ორგანული ნივთიერებების მოლეკულების მოდელები. ორგანული ნივთიერებების ხსნადობა წყალში და არაწყლიან გამხსნელებში. ორგანული ნივთიერებების დნობა, დანახშირება და წვა.

ნახშირწყალბადები (23 სთ)

თემა 2. გაჯერებული ნახშირწყალბადები (ალკანები) (7 სთ)

ალკანების ელექტრონული და სივრცითი აგებულება. ჰომოლოგიური სერია. ნომენკლატურა და იზომერიზმი. ალკანების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ჩანაცვლების რეაქცია. ქვითარიდა ალკანების გამოყენება.
ციკლოალკანები. მოლეკულების სტრუქტურა, ჰომოლოგიური სერიები. ბუნებაში ყოფნა. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.
დემონსტრაციები.მეთანისა და ჰაერის ნარევის აფეთქება. ალკანების თანაფარდობა მჟავებთან, ტუტეებთან, კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან და ბრომი წყალთან.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.ნახშირწყალბადების მოლეკულების მოდელების დამზადება და

ჰალოგენის წარმოებულები.
პრაქტიკული სამუშაო.ორგანულ ნივთიერებებში ნახშირბადის, წყალბადის და ქლორის ხარისხობრივი განსაზღვრა.
გაანგარიშების ამოცანები.ორგანული ნაერთის მოლეკულური ფორმულის პოვნა წვის პროდუქტების მასის (მოცულობის) საფუძველზე.

თემა 3. უჯერი ნახშირწყალბადები (6 სთ)

ალკენები.ალკენების ელექტრონული და სივრცითი აგებულება. ჰომოლოგიური სერია. ნომენკლატურა. იზომერიზმი: ნახშირბადის ჯაჭვი, კავშირის მრავალი პოზიცია, cis-, trans-იზომერიზმი. ქიმიური თვისებები: ჟანგვის, დამატების, პოლიმერიზაციის რეაქციები. მარკოვნიკოვის წესი.ალკენების მომზადება და გამოყენება.
ალკადიენები.სტრუქტურა. თვისებები, აპლიკაცია. ნატურალური რეზინი.
ალკინები.აცეტილენის ელექტრონული და სივრცითი სტრუქტურა. ჰომოლოგები და იზომერები. ნომენკლატურა. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. დამატების და ჩანაცვლების რეაქციები. ქვითარი. განაცხადი.
დემონსტრაციები.აცეტილენის წარმოება კარბიდის მეთოდი. აცეტილენის რეაქცია კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან და ბრომის წყალთან. აცეტილენის წვა. რეზინის დაშლა გაცხელებისას და დაშლის პროდუქტების ტესტირება.
პრაქტიკული სამუშაო.ეთილენის მიღება და მისი თვისებების შესწავლა.

თემა 4. არომატული ნახშირწყალბადები (არენები) (4 სთ)

არენები.ბენზოლის ელექტრონული და სივრცითი სტრუქტურა. იზომერიზმი და ნომენკლატურა. ბენზოლის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ბენზოლის ჰომოლოგები. ბენზოლის ჰომოლოგების ქიმიური თვისებების თავისებურებები მაგალითად ტოლუენის გამოყენებით. არომატული ნახშირწყალბადების გენეტიკური კავშირი ნახშირწყალბადების სხვა კლასებთან.
დემონსტრაციები.ბენზოლი, როგორც გამხსნელი, ბენზოლის წვა. ბენზოლის და ბრომის წყლის და კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის თანაფარდობა. ტოლუენის დაჟანგვა.

თემა 5. ნახშირწყალბადების ბუნებრივი წყაროები (6 საათი)

ბუნებრივი აირი. ასოცირებული ნავთობის აირები. ნავთობი და ნავთობპროდუქტები. ფიზიკური თვისებები. ნავთობის გადამუშავების მეთოდები. დისტილაცია. თერმული და კატალიზური კრეკინგი. კოქს-ქიმიური წარმოება.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.ნავთობპროდუქტების ნიმუშების გაცნობა.
გაანგარიშების ამოცანები.

ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები (25 სთ)

თემა 6. ალკოჰოლი და ფენოლი (6 საათი)

მონოჰიდრული გაჯერებული სპირტები. მოლეკულების სტრუქტურა, ფუნქციური ჯგუფი. წყალბადის ბმა. იზომერიზმი და ნომენკლატურა. მეთანოლის (ეთანოლის) თვისებები, წარმოება და გამოყენება. ფიზიოლოგიური მოქმედებაალკოჰოლი ადამიანის სხეულზე. მონოატომის გენეტიკური კავშირი გაჯერებული ალკოჰოლინახშირწყალბადებით.
პოლიჰიდრული სპირტები. ეთილენ გლიკოლი, გლიცერინი. თვისებები, აპლიკაცია.
ფენოლები. ფენოლის მოლეკულის სტრუქტურა. ურთიერთგავლენაატომები მოლეკულაში ფენოლის მოლეკულის მაგალითის გამოყენებით.ფენოლის თვისებები. ფენოლისა და მისი ნაერთების ტოქსიკურობა. ფენოლის გამოყენება.
დემონსტრაციები.ფენოლის რეაქცია ბრომის წყალთან და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.გლიცერინის წყალში გახსნა. გლიცეროლის რეაქცია სპილენძის(II) ჰიდროქსიდთან.
გაანგარიშების ამოცანები.გამოთვლები ქიმიური განტოლებების გამოყენებით, იმ პირობით, რომ ერთ-ერთი რეაგენტი მოცემულია ჭარბი რაოდენობით.

თემა 7. ალდეჰიდები, კეტონები (3 სთ)

ალდეჰიდები. ფორმალდეჰიდის მოლეკულის სტრუქტურა. ფუნქციური ჯგუფი. იზომერიზმი და ნომენკლატურა. ალდეჰიდების თვისებები. ფორმალდეჰიდი და აცეტალდეჰიდი: წარმოება და გამოყენება.
აცეტონი კეტონების წარმომადგენელია. მოლეკულის სტრუქტურა. განაცხადი.
დემონსტრაციები.მეთანალის (ეთანალის) ურთიერთქმედება ვერცხლის(I) ოქსიდის და სპილენძის(II) ჰიდროქსიდის ამიაკის ხსნართან. სხვადასხვა ორგანული ნივთიერებების აცეტონში დაშლა.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.ეთანალის მომზადება ეთანოლის დაჟანგვით. მეთანალის (ეთანალის) დაჟანგვა ვერცხლის(I) ოქსიდის ამიაკის ხსნარით. მეთანალის (ეთანალის) დაჟანგვა სპილენძის(II) ჰიდროქსიდით.

თემა 8. კარბოქსილის მჟავები (6 საათი)

მონობაზური გაჯერებული კარბოქსილის მჟავები. მოლეკულების სტრუქტურა. ფუნქციური ჯგუფი. იზომერიზმი და ნომენკლატურა. კარბოქსილის მჟავების თვისებები. ესტერიფიკაციის რეაქცია. კარბოქსილის მჟავების მომზადება და გამოყენება.
მოკლე ინფორმაციაუჯერი კარბოქსილის მჟავების შესახებ.
კარბოქსილის მჟავების გენეტიკური კავშირი ორგანულ ნაერთებთან სხვა კლასებთან.
პრაქტიკული სამუშაო
კარბოქსილის მჟავების მომზადება და თვისებები.
ორგანული ნივთიერებების ამოცნობის ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა.

თემა 9. ესტერები. ცხიმები (3 საათი)

ეთერები: თვისებები, მომზადება, გამოყენება. ცხიმები. ცხიმების სტრუქტურა. ცხიმები ბუნებაში. თვისებები. განაცხადი.
სარეცხი საშუალებები. საყოფაცხოვრებო ქიმიკატების უსაფრთხო გამოყენების წესები.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.ცხიმების ხსნადობა, მათი უჯერი ბუნების დადასტურება, ცხიმების საპონიფიკაცია. საპნის და სინთეზური თვისებების შედარება სარეცხი საშუალებები. წარმოგიდგენთ სარეცხი საშუალებების ნიმუშებს. მათი შემადგენლობის შესწავლა და გამოყენების ინსტრუქცია.

თემა 10. ნახშირწყლები (7 საათი)

გლუკოზა. მოლეკულის სტრუქტურა. ოპტიკური (სარკე) იზომერიზმი. ფრუქტოზა არის გლუკოზის იზომერი. გლუკოზის თვისებები. განაცხადი. საქაროზა. მოლეკულის სტრუქტურა. თვისებები, აპლიკაცია.
სახამებელი და ცელულოზა ბუნებრივი პოლიმერების წარმომადგენლები არიან. პოლიკონდენსაციის რეაქცია. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ბუნებაში ყოფნა. განაცხადი. აცეტატის ბოჭკოვანი.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.გლუკოზის რეაქცია სპილენძის(II) ჰიდროქსიდთან. გლუკოზის ურთიერთქმედება ვერცხლის(I) ოქსიდის ამიაკის ხსნართან. საქაროზის ურთიერთქმედება კალციუმის ჰიდროქსიდთან. სახამებლის ურთიერთქმედება იოდთან. სახამებლის ჰიდროლიზი. ბუნებრივი და ხელოვნური ბოჭკოების ნიმუშების გაცნობა.
პრაქტიკული სამუშაო.ორგანული ნივთიერებების წარმოებისა და ამოცნობის ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა.

თემა 11. ამინები და ამინომჟავები (3 საათი)

ამინები.მოლეკულების სტრუქტურა. ამინო ჯგუფი. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ანილინის მოლეკულის სტრუქტურა. ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულაში ანილინის მოლეკულის მაგალითის გამოყენებით. ანილინის თვისებები. განაცხადი.
ამინომჟავები.იზომერიზმი და ნომენკლატურა. თვისებები. ამინომჟავები, როგორც ამფოტერული ორგანული ნაერთები. განაცხადი. ამინომჟავების გენეტიკური კავშირი ორგანულ ნაერთებთან სხვა კლასებთან.

თემა 12. ცილები (4 საათი)

ციყვები- ბუნებრივი პოლიმერები. შემადგენლობა და სტრუქტურა. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ცილების გარდაქმნა ორგანიზმში. მიღწევები ცილების შესწავლასა და სინთეზში.
აზოტის შემცველობის კონცეფცია ჰეტეროციკლური ნაერთები. პირიდინი. პიროლი. პირიმიდინისა და პურინის ფუძეები. ნუკლეინის მჟავები: შემადგენლობა, სტრუქტურა.
ქიმია და ადამიანის ჯანმრთელობა. Წამლები. მედიკამენტების გამოყენებასთან დაკავშირებული პრობლემები.
დემონსტრაციები.ქსოვილის შეღებვა ანილინის საღებავით. ხელმისაწვდომობის დამადასტურებელი საბუთი ფუნქციური ჯგუფებიამინომჟავების ხსნარებში.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.ფერის რეაქციები ცილებზე (ბიურეტისა და ქსანტოპროტეინის რეაქციები).

მაღალმოლეკულური ნაერთები (7 საათი)

თემა 13. სინთეტიკური პოლიმერები (7 საათი)

მაღალი მოლეკულური წონის ნაერთების კონცეფცია. პოლიმერიზაციის რეაქციებში მიღებული პოლიმერები. მოლეკულების სტრუქტურა. პოლიმერების სტერეორეგულარული და სტერეორეგულარული სტრუქტურა. პოლიეთილენი. პოლიპროპილენი. თერმოპლასტიურობა. პოლიკონდენსაციის რეაქციების დროს მიღებული პოლიმერები. ფენოლ-ფორმალდეჰიდის ფისები. თერმორეაქტიულობა.
სინთეტიკური რეზინები. სტრუქტურა, თვისებები, მომზადება და გამოყენება.
სინთეტიკური ბოჭკოები. კაპრონი. ლავსანი.
ცოდნის განზოგადება ორგანული ქიმიის კურსში. ორგანული ქიმია, ადამიანი და ბუნება.
დემონსტრაციები.პლასტმასის, სინთეტიკური რეზინის ნიმუშები
და სინთეზური ბოჭკოები.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.თერმოპლასტიკური პოლიმერების თვისებების შესწავლა. ქლორის განსაზღვრა პოლივინილ ქლორიდში. სინთეტიკური ბოჭკოების თვისებების შესწავლა.
პრაქტიკული სამუშაო.პლასტმასის და ბოჭკოების ამოცნობა.
გაანგარიშების ამოცანები.მასის განმარტება ან მოცულობითი ფრაქციარეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლოდან.

მე-11 კლასი
70 საათი/წელიწადში (2 საათი/კვირაში; 7 საათი - სარეზერვო დრო)

ეს არის ნახშირწყალბადების წარმოებულები, რომლებშიც წყალბადის ერთი ატომი შეიცვალა ჰიდროქსი ჯგუფით. ზოგადი ფორმულაალკოჰოლი - CnH 2 ნ +1 ოჰ.

მონოჰიდრული სპირტების კლასიფიკაცია.

იმის მიხედვით, თუ სად მდებარეობს იგი ის- ჯგუფი, განასხვავებენ:

პირველადი ალკოჰოლი:

მეორადი ალკოჰოლი:

მესამეული ალკოჰოლები:

მონოჰიდრული სპირტების იზომერიზმი.

ამისთვის მონოჰიდრული სპირტები ახასიათებს ნახშირბადის ჩონჩხის იზომერიზმი და ჰიდროქსი ჯგუფის პოზიციის იზომერიზმი.

მონოჰიდრული სპირტების ფიზიკური თვისებები.

რეაქცია მოდისმარკოვნიკოვის წესის თანახმად, პირველადი ალკენებიდან მხოლოდ სიმღერის ალკოჰოლის მიღებაა შესაძლებელი.

2. ალკილის ჰალოიდების ჰიდროლიზი ტუტეების წყალხსნარების გავლენით:

თუ გათბობა სუსტია, მაშინ ხდება ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ეთერები:

ბ) ალკოჰოლებს შეუძლიათ რეაგირება წყალბადის ჰალოგენებთან, მესამეული სპირტები ძალიან სწრაფად რეაგირებენ, ხოლო პირველადი და მეორადი სპირტები ნელა:

მონოჰიდრული სპირტების გამოყენება.

ალკოჰოლური სასმელებიგამოიყენება ძირითადად სამრეწველო ორგანულ სინთეზში, ქ კვების მრეწველობამედიცინასა და ფარმაციაში.

ლაბორატორიული ექსპერიმენტები თემაზე: „გენეტიკური კავშირი ნახშირწყალბადებს, ალკოჰოლებს, ალდეჰიდებსა და მჟავებს შორის“

გაჯერებული ნახშირწყალბადები

დან გაჯერებული ნახშირწყალბადებისკოლაში მეთანს დეტალურად სწავლობენ, როგორც შემადგენლობითა და სტრუქტურით უმარტივესი, პრაქტიკული ცოდნისთვის ყველაზე ხელმისაწვდომი და, როგორც ქიმიურ ნედლეულსა და საწვავს, დიდი ეკონომიკური მნიშვნელობა აქვს ნივთიერებას.

ორგანულ ქიმიაში შესწავლილ პირველ ნივთიერებაზე ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს საკმარისი რაოდენობით და მეთოდოლოგიური თვალსაზრისით განსაკუთრებული სიფრთხილით, რადგან მათ უნდა აჩვენონ ექსპერიმენტის ახალი ასპექტები ორგანული ქიმიის შესწავლაში. აქ, ექსპერიმენტულად, შესაძლებელი იქნება ნივთიერების შემადგენლობისა და მოლეკულური ფორმულის დადგენა, რაც პირველი ნაბიჯია ორგანული ნაერთების სტრუქტურული ფორმულების დადგენისას.

მეთანი.

მეთანზე ექსპერიმენტების თანმიმდევრობა შეიძლება განსხვავებული იყოს. ძირითადად, განისაზღვრება იმის მიხედვით, მასწავლებელი იწყებს თემას მეთანის მიღებით და შემდეგ ატარებს ექსპერიმენტებს მისი თვისებების შესასწავლად, გაკვეთილზე მიღებული ნივთიერების გამოყენებით, თუ იყენებს წინასწარ მომზადებულ მეთანს, რათა მკაფიოდ დაიცვას კითხვების შესწავლის თანმიმდევრობა. - ჯერ გაითვალისწინეთ ნივთიერების ფიზიკური თვისებები, შემდეგ ქიმიური თვისებები, ნივთიერების გამოყენება და ბოლოს მისი წარმოება. ამ უკანასკნელ შემთხვევაში მეთანის წარმოების გამოცდილება მხოლოდ თემის ბოლოს იქნება წარმოდგენილი.

თემის შესწავლისა და, შესაბამისად, ექსპერიმენტის აგების პირველი გზა მეთოდოლოგიურად უფრო რთულია, მაგრამ დროის დაზოგვა. მეორე მეთოდი მეტ დროს მოითხოვს, მაგრამ ის მეთოდოლოგიურად უფრო მარტივია და ასევე ღირებულია იმით, რომ საშუალებას მოგცემთ საბოლოოდ გაიმეოროთ და გააერთიანოთ ძირითადი ცოდნის ცოდნა ნივთიერების შესახებ, როდესაც ის შეძენილია კლასში.

მეთანის შესწავლისას დაყენების განსაკუთრებული საჭიროება არ არის ლაბორატორიული ექსპერიმენტები. არსებითად, აქ ისინი შეიძლება შემცირდეს მხოლოდ მეთანის წარმოებამდე და მის წვამდე. მაგრამ ნატრიუმის აცეტატიდან მეთანის წარმოება და მისი წვა მარტივად შეიძლება იყოს ნაჩვენები სადემონსტრაციო მაგიდაზე.

უფრო მიზანშეწონილი იქნება სპეციალური პრაქტიკული გაკვეთილის ჩატარება მთლიანი თემის „ნახშირწყალბადები“ შესწავლის შემდეგ. ამ გაკვეთილზე მოსწავლეები გაიმეორებენ მეთანის წარმოების გამოცდილებას და შეძლებენ დაადასტურონ, რომ მეთანი არ ფერს ბრომის წყალიდა კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი.

მეთანის წარმოება ლაბორატორიაში. მეთანის წარმოების ყველაზე მოსახერხებელი ლაბორატორიული მეთოდია ნატრიუმის აცეტატის ურთიერთქმედება სოდა ცაცხვთან.

კარბოქსილის მჟავების მარილების ურთიერთქმედება ტუტესთან არის ზოგადადნახშირწყალბადების მიღება. რეაქციაში ზოგადი ხედიწარმოდგენილია განტოლებით:

თუ R = CH 3, მაშინ წარმოიქმნება მეთანი.

ვინაიდან კაუსტიკური სოდა არის ჰიგიროსკოპიული ნივთიერება და ტენიანობის არსებობა ხელს უშლის რეაქციის წარმატებით დასრულებას, მას ემატება კალციუმის ოქსიდი. ნატრიუმის ჰიდროქსიდისა და კალციუმის ოქსიდის ნარევს სოდა ცაცხვი ეწოდება.

რეაქციის წარმატებით განსახორციელებლად საჭიროა საკმაოდ მაღალი გათბობა, თუმცა ნარევის გადაჭარბებული გადახურება იწვევს გვერდით პროცესებს და არასასურველი პროდუქტების წარმოებას, როგორიცაა აცეტონი:

ექსპერიმენტამდე ნატრიუმის აცეტატი უნდა იყოს გაუწყლოებული. სოდა ცაცხვი ასევე უნდა დაკალცინდეს ნარევის მომზადებამდე. თუ არ არის მზა სოდა ცაცხვი, მზადდება შემდეგნაირად. რკინის ან ფაიფურის ჭიქაში ჩაასხით კარგად კალცინირებული დაქუცმაცებული ცაცხვი CaO ნახევარი გაჯერებული ცაცხვით. წყალხსნარიტუტე NaOH. ნარევი აორთქლდება სიმშრალემდე, კალცინირებული და დაქუცმაცებულია. ნივთიერებები ინახება დესიკატორში.

მეთანის წარმოების დემონსტრირებისთვის უმჯობესია გამოიყენოთ პატარა კოლბა გამოსასვლელი მილით და პრაქტიკული გაკვეთილი-- სინჯარა (ნახ. 1 და 2).

აკრიფეთ მოწყობილობა, როგორც ნაჩვენებია ნახ. 1 ან 2. ტუტე ხსნარს ასხამენ სარეცხი ბოთლში მინარევების დასაჭერად (ნახ. I). ნატრიუმის აცეტატისა და სოდა ცაცხვის ნარევი მოთავსებულია სარეაქციო კოლბაში ან სინჯარაში. ამისათვის წვრილად დაფქულ ნივთიერებებს კარგად ურევენ 1:3 მოცულობითი თანაფარდობით, ე.ი. კირის მნიშვნელოვანი ჭარბით, რათა აიძულოს ნატრიუმის აცეტატი რეაგირება მოახდინოს მაქსიმალურად სრულად.

ბრინჯი.

კოლბა თბება სანთურით აზბესტის ბადის მეშვეობით, სინჯარა კი შიშველ ცეცხლზე თბება. მეთანი გროვდება სინჯარაში წყლის გადაადგილებით. მიღებული აირის სისუფთავის შესამოწმებლად, ამოიღეთ საცდელი მილი წყლიდან და აანთეთ გაზი გადაბრუნების გარეშე.

ვინაიდან არაპრაქტიკულია მეთანის წარმოების პროცესის შეწყვეტა და შეუძლებელია ყველა სხვა ექსპერიმენტის დასრულება რეაქციის მიმდინარეობისას, რეკომენდებულია აირის შეგროვება შემდგომი ექსპერიმენტებისთვის რამდენიმე ცილინდრში (სატესტო მილებში) ან გაზომეტრში.

შევსებულ ცილინდრებს ცოტა ხნით ტოვებენ აბანოში ან აფარებენ წყლის ქვეშ შუშის ფირფიტით (სტოპერი) და თავდაყირა დებენ მაგიდაზე.

მეთანი ჰაერზე მსუბუქია. მეთანის ფიზიკური თვისებების გასაცნობად მასწავლებელი აჩვენებს ცილინდრს შეგროვებული აირით. მოსწავლეები აკვირდებიან, რომ მეთანი უფერო აირია. წყლის გადაადგილების მეთოდით მეთანის შეგროვება ვარაუდობს, რომ ეს გაზი აშკარად წყალში უხსნადია. მასწავლებელი ადასტურებს ამ დასკვნას.

ორი იდენტური კოლბა ყველაზე დიდი ტევადობით დაბალანსებულია სასწორზე. ერთ-ერთი კოლბა თავდაყირა ჩამოკიდებულია (სურ. 3). მოწყობილობის მეთანი გადადის ამ კოლბაში გარკვეული დროის განმავლობაში. სასწორი მაღლა იწევს. იმისათვის, რომ მოსწავლეებმა არ იფიქრონ, რომ წონის ცვლილება ხდება კოლბის ფსკერზე გაზის ნაკადის წნევის გამო, ყურადღება მიაქციეთ, რომ დისბალანსი რჩება მეთანის გავლის შეწყვეტის შემდეგაც.

მას შემდეგ, რაც სასწორი დაბრუნდება წონასწორობაში (ამისთვის, ცოტა ხნით გადაატრიალეთ მეთანის ბოთლი), შედარებისთვის და უფრო დამაჯერებელი დასკვნებისთვის, მეთანს გადააქვთ ჩვეულებრივ სასწორზე მდგარ კოლბაში. სასწორის წონასწორობა არ ირღვევა.

მასწავლებელმა აჩვენა, რომ მეთანი ჰაერზე მსუბუქია, რამდენს იწონის ნორმალური პირობებილიტრი მეთანი. ეს ინფორმაცია მოგვიანებით იქნება საჭირო ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის გამოტანისას.

მეთანის წვა. განხილვის შემდეგ ფიზიკური თვისებებიმეთანი, შეიძლება დაისვას კითხვა რა მოლეკულური ფორმულამეთანი მასწავლებელი იტყობინება, რომ ამ საკითხის გარკვევისთვის საჭირო იქნება ჯერ გაეცნოთ მეთანის ერთ-ერთ ქიმიურ თვისებას - წვას.

მეთანის წვა შეიძლება ნაჩვენები იყოს ორი გზით.

1. მაგიდაზე დადგით მეთანით სავსე მინის ბალონი (მაგალითად, 250 მლ ტევადობით), ამოიღეთ მისგან ფირფიტა ან გახსენით კორკი და მაშინვე აანთეთ გაზი ნატეხით. როდესაც მეთანი იწვის, ალი ეშვება ცილინდრში.

იმისათვის, რომ ალი მუდმივად დარჩეს ცილინდრის ზემოთ და ნათლად იყოს ხილული სტუდენტებისთვის, შეიძლება თანდათანობით ჩაასხას წყალი ცილინდრში დამწვარი მეთანით, რითაც გამოიდევნოს გაზი (ნახ. 4).

2. მეთანი აალდება უშუალოდ მოწყობილობის გამოსასვლელ მილთან გაზის ან გაზის მრიცხველის წარმოებისთვის (ორივე შემთხვევაში საჭიროა სისუფთავის შემოწმება!). ცეცხლის ზომა რეგულირდება პირველ შემთხვევაში გათბობის ინტენსივობით და მეორე შემთხვევაში გადაადგილების სითხის სვეტის სიმაღლით. თუ მეთანი არ არის მინარევებისაგან, ის იწვის თითქმის უფერო ცეცხლით. მილის მინაში ნატრიუმის მარილებით გამოწვეული ალი სიკაშკაშის (ყვითელი ფერის) გარკვეული ნაწილის აღმოსაფხვრელად, მილის ბოლოზე შეიძლება მიმაგრდეს ლითონის წვერი.

ალდეჰიდები და კეტონები

ალდეჰიდების შესწავლისას მოსწავლეები ექსპერიმენტებით ეცნობიან ორგანული ნივთიერებების დაჟანგვის ეტაპობრივ ხასიათს, მნიშვნელოვან ქიმიას. წარმოების პროცესებიდა სინთეტიკური ფისების მიღების პრინციპით.

ალდეჰიდების ადგილი ნახშირწყალბადების დაჟანგვის პროდუქტების სერიაში გასაგები გახდეს სტუდენტებისთვის, შედგენისას ქიმიური განტოლებებიარ უნდა მოერიდოთ მჟავების სახელებისა და ფორმულების გამოყენებას, რომლებშიც გარდაიქმნება ალდეჰიდები. მჟავების ფორმულები შეიძლება წინასწარ იყოს დოგმატური; მომავალში მოსწავლეები მიიღებენ მათთვის ექსპერიმენტულ დასაბუთებას.

ალდეჰიდების შესწავლისას ექსპერიმენტების უმეტესობა ტარდება ფორმალდეჰიდით, როგორც სკოლებისთვის ყველაზე ხელმისაწვდომი და დიდი სამრეწველო მნიშვნელობის მქონე ნივთიერება. ამის შესაბამისად, ამ თავში მთავარი ადგილი ეთმობა ფორმალდეჰიდს. აცეტალდეჰიდისთვის განიხილება მხოლოდ მომზადების რეაქციები. კეტონები სპეციალურად არ ისწავლება სკოლაში; აქედან გამომდინარე, აქ მხოლოდ ერთი წარმომადგენელია აღებული - აცეტონი და მასზე ექსპერიმენტები ძირითადად მოცემულია კლასგარეშე აქტივობებისტუდენტები.

ფორმალდეჰიდი (მეთანალი)

მიზანშეწონილია ამ ნივთიერების შესწავლის გეგმის შედგენა ისე, რომ ალდეჰიდების ფიზიკური თვისებების გაცნობისთანავე მოსწავლეებმა შეისწავლონ მისი მიღების მეთოდები, შემდეგ ქიმიური თვისებები და ა.შ. ალდეჰიდის წარმოების მეთოდებთან შედარებით ადრე გაცნობა საშუალებას მისცემს შემდგომში, ქიმიური თვისებების (ჟანგვის რეაქციების) შესწავლისას, განიხილოს ალდეჰიდები, როგორც რგოლი ნახშირწყალბადების დაჟანგვის ჯაჭვში.

ფორმალდეჰიდის თვისებების გაცნობისას, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ფორმალდეჰიდი, როგორც ნიმუში. ამ შემთხვევაში, თქვენ დაუყოვნებლივ უნდა დარწმუნდეთ, რომ მოსწავლეებმა ნათლად გაიგონ განსხვავება ფორმალდეჰიდსა და ფორმალდეჰიდს შორის.

ფორმალდეჰიდის სუნი. ფორმალდეჰიდის ფიზიკური თვისებებიდან პრაქტიკაში ყველაზე ხელმისაწვდომი სუნია. ამ მიზნით მოსწავლეებს ურიგდებათ სინჯარები 0,5-1მლ ფორმალდეჰიდით. მას შემდეგ, რაც სტუდენტები გაეცნობიან სუნს, ფორმალდეჰიდი შეიძლება შეგროვდეს და გამოიყენოს შემდგომი ექსპერიმენტებისთვის. ფორმალდეჰიდის სუნის გაცნობა საშუალებას მისცემს მოსწავლეებს სხვა ექსპერიმენტებში აღმოაჩინონ ეს ნივთიერება.

ფორმალდეჰიდის აალებადია. გააცხელეთ ფორმალდეჰიდი სინჯარაში და აანთეთ გამოთავისუფლებული ორთქლები; ისინი იწვებიან თითქმის უფერო ცეცხლით. ალი ჩანს, თუ მასში აანთებთ ნატეხს ან ქაღალდის ნაჭერს. ექსპერიმენტი ტარდება გამწოვში.

ფორმალდეჰიდის მიღება. ვინაიდან ფორმალდეჰიდის აღმოჩენა შესაძლებელია მხოლოდ სუნით მის ქიმიურ თვისებებთან გაცნობამდე, მისი მიღების პირველი გამოცდილება უნდა განხორციელდეს ლაბორატორიული სამუშაოების სახით.

1. რამდენიმე წვეთი მეთანოლი ასხამენ სინჯარაში. სანთურის ცეცხლში, სპილენძის ბადის პატარა ნაჭერი ან სპილენძის მავთულის სპირალი, რომელიც შემოვიდა მილში, თბება და სწრაფად იშლება მეთანოლში.

როდესაც კალცინდება, სპილენძი იჟანგება და იფარება სპილენძის ოქსიდის შავი საფარით, ის კვლავ მცირდება და ხდება წითელი;

გამოვლენილია ალდეჰიდის მკვეთრი სუნი. თუ ჟანგვის პროცესი 2-3-ჯერ განმეორდება, შეიძლება მივიღოთ ფორმალდეჰიდის მნიშვნელოვანი კონცენტრაცია და ხსნარი გამოვიყენოთ შემდგომი ექსპერიმენტებისთვის.

2. გარდა სპილენძის ოქსიდისა, ფორმალდეჰიდის წარმოებისთვის შეიძლება გამოყენებულ იქნას სტუდენტებისთვის ნაცნობი სხვა ჟანგვის აგენტები.

TO სუსტი ხსნარიკალიუმის პერმანგანატი სადემონსტრაციო მილში, დაამატეთ 0,5 მლ მეთანოლი და ნარევი გაცხელეთ ადუღებამდე. ჩნდება ფორმალდეჰიდის სუნი და ქრება პერმანგანატის მეწამული ფერი.

სინჯარაში ასხამენ კალიუმის დიქრომატის K 2 Cr 2 O 7 გაჯერებული ხსნარის 2-3 მლ და იმავე მოცულობის კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას. წვეთ-წვეთად დაამატეთ მეთანოლი და ძალიან ფრთხილად გაათბეთ ნარევი (სინჯის ხვრელი გვერდით არის მიმართული!). შემდეგ რეაქცია გრძელდება სითბოს გამოყოფით. ქრომის ნარევის ყვითელი ფერი ქრება და ჩნდება ქრომის სულფატის მწვანე ფერი.

რეაქციის განტოლებას არ სჭირდება მოსწავლეებთან განხილვა. როგორც წინა შემთხვევაში, მათ მხოლოდ ინფორმირებული აქვთ, რომ კალიუმის დიქრომატი აჟანგებს მეთილის სპირტს ალდეჰიდად, რითაც გადაიქცევა სამვალენტიან ქრომის მარილად Cr 2 (SO 4) 3.

ფორმალდეჰიდის რეაქცია ვერცხლის ოქსიდთან(ვერცხლის სარკის რეაქცია). ეს გამოცდილება მოსწავლეებს ისე უნდა აჩვენოს, რომ იგი ერთდროულად იყოს ინსტრუქცია შემდგომი პრაქტიკული გაკვეთილისთვის.

ფენოლ-ფორმალდეჰიდის ფისების მომზადება. ინდუსტრიაში წარმოებული ფორმალდეჰიდის ძირითადი ნაწილი გამოიყენება ფენოლ-ფორმალდეჰიდის და სხვა ფისების სინთეზისთვის, რომლებიც აუცილებელია პლასტმასის წარმოებისთვის. ფენოლ-ფორმალდეჰიდის ფისების წარმოება ეფუძნება პოლიკონდენსაციის რეაქციას.

ყველაზე ხელმისაწვდომია სკოლის პირობებიფენოლ-ფორმალდეჰიდის ფისის სინთეზი. ამ დროისთვის სტუდენტები უკვე იცნობენ ფისის წარმომქმნელ ორივე საწყის ნივთიერებას - ფენოლს და ფორმალდეჰიდს; ექსპერიმენტი შედარებით მარტივია და შეუფერხებლად მიმდინარეობს; პროცესის ქიმია არ წარმოადგენს რაიმე განსაკუთრებულ სირთულეს სტუდენტებისთვის, თუ იგი შემდეგნაირად არის გამოსახული:

ფენოლისა და ფორმალდეჰიდის რაოდენობრივი თანაფარდობიდან გამომდინარე, აგრეთვე გამოყენებული კატალიზატორიდან (მჟავე ან ტუტე), შეიძლება მიღებულ იქნას ნოვოლაკი ან რეზოლური ფისოვანი. პირველი მათგანი თერმოპლასტიკურია და აქვს ხაზოვანი სტრუქტურაზემოთ მოცემული. მეორე არის თერმოაქტიური, რადგან მისი ხაზოვანი მოლეკულები შეიცავს თავისუფალ ალკოჰოლის ჯგუფებს - CH 2 OH, რომლებსაც შეუძლიათ რეაგირება მოძრავი წყალბადის ატომებთან სხვა მოლეკულების, რის შედეგადაც წარმოიქმნება სამგანზომილებიანი სტრუქტურა.

აცეტალდეჰიდი (ეთანი)

ფორმალდეჰიდის თვისებების დეტალური მიმოხილვის შემდეგ ამ განყოფილებასთემები უმაღლესი ღირებულებაშეიძინეთ ექსპერიმენტები, რომლებიც დაკავშირებულია აცეტალდეჰიდის წარმოებასთან. ეს ექსპერიმენტები შეიძლება ჩატარდეს იმ მიზნით, რომ: ა) აჩვენოს, რომ ყველა ალდეჰიდის მიღება შესაძლებელია შესაბამისი მონოჰიდრული სპირტების დაჟანგვით, ბ) აჩვენოს, თუ როგორ შეიძლება ალდეჰიდების სტრუქტურის ექსპერიმენტულად დასაბუთება, გ) სამრეწველო მეთოდის ქიმიის დანერგვა. კუჩსროვის მიხედვით აცეტალდეჰიდის წარმოებისთვის.

აცეტალდეჰიდის მომზადება ეთანოლის დაჟანგვით. სპილენძის (II) ოქსიდი შეიძლება იქნას მიღებული ალკოჰოლის ჟანგვის აგენტად. რეაქცია მიმდინარეობს მეთანოლის დაჟანგვის მსგავსად:

1. სინჯარაში ჩაასხით არაუმეტეს 0,5 მლ ეთილის სპირტიდა ჩაეფლო წითელ სპილენძის მავთულს. გამოვლენილია აცეტალდეჰიდის ხილის მსგავსი სუნი და შეინიშნება სპილენძის შემცირება. თუ სპირტის დაჟანგვა განხორციელდება 2-3-ჯერ, ყოველ ჯერზე სპილენძის გაცხელება სპილენძის ოქსიდის წარმოქმნამდე, მაშინ, როცა სტუდენტების მიერ მიღებული ხსნარები საცდელ მილებში შეგროვდება, შესაძლებელი იქნება ალდეჰიდის გამოყენება მასთან ექსპერიმენტებისთვის. .
2. 5 გ დაქუცმაცებული კალიუმის დიქრომატი K2Cr2O7 მოათავსეთ პატარა კოლბაში გამოსასვლელი მილით, დაასხით 20 მლ განზავებული გოგირდის მჟავა (1:5) და შემდეგ 4 მლ ეთილის სპირტი. მაცივარი უკავშირდება კოლბას და თბება მცირე ცეცხლზე აზბესტის ბადის მეშვეობით. დისტილატის მიმღები მოთავსებულია ყინულის წყალიან თოვლი. მიმღებში ასხამენ ცოტა წყალს და მაცივრის ბოლო წყალში ჩაშვება. ეს კეთდება იმისათვის, რომ შემცირდეს აცეტალდეჰიდის ორთქლის აორთქლება (დუღილის წერტილი 21 ° C). ეთანალთან ერთად, მიმღებში გამოიხდება გარკვეული რაოდენობის წყალი, ურეაქციო ალკოჰოლი, წარმოქმნილი ძმარმჟავა და სხვა რეაქციის ქვეპროდუქტები. ამასთან, არ არის საჭირო სუფთა აცეტალდეჰიდის იზოლირება, რადგან მიღებული პროდუქტი კარგად რეაგირებს ჩვეულებრივ ალდეჰიდის რეაქციებზე. ალდეჰიდის არსებობა განისაზღვრება სუნით და ვერცხლის სარკის რეაქციით.

მოსწავლეთა ყურადღებას იქცევს კოლბაში ფერის ცვლილება. მიღებული ქრომის (III) სულფატის Cr 2 (SO 4) 3 მწვანე ფერი განსაკუთრებით მკაფიო ხდება, თუ კოლბის შიგთავსი ექსპერიმენტის შემდეგ განზავდება წყლით. აღნიშნულია, რომ კალიუმის დიქრომატის ფერის ცვლილება მოხდა მისი ალკოჰოლის დაჟანგვის გამო.

აცეტალდეჰიდის მომზადება აცეტილენის ჰიდრატაციით. რუსი ქიმიკოსის მ.გ.

მიუხედავად იმისა დიდი ღირებულებადა სკოლისთვის ხელმისაწვდომობა, ეს მეთოდი იშვიათად არის ნაჩვენები ქიმიის გაკვეთილებზე.

მრეწველობაში პროცესი ხორციელდება აცეტილენის გადაყვანით წყალში, რომელიც შეიცავს ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილებს და გოგირდის მჟავა 70°C ტემპერატურაზე. ამ პირობებში მიღებულ აცეტალდეჰიდს იხსნება და კონდენსირდება, რის შემდეგაც იგი შედის სპეციალურ კოშკებში ძმარმჟავაში დაჟანგვისთვის. აცეტილენი მიიღება კალციუმის კარბიდიდან ჩვეულებრივი გზით და იწმინდება მინარევებისაგან.

აცეტილენის გაწმენდისა და რეაქციის ჭურჭელში ტემპერატურის შენარჩუნების აუცილებლობა, ერთი მხრივ, და სასურველი პროდუქტის მიღების გაურკვევლობა, მეორე მხრივ, ჩვეულებრივ ამცირებს ინტერესს ამ ექსპერიმენტის მიმართ. იმავდროულად, ექსპერიმენტი შეიძლება ჩატარდეს საკმაოდ მარტივად და საიმედოდ, როგორც გამარტივებული ფორმით, ასევე ინდუსტრიულთან მიახლოებულ პირობებში.

1. გამოცდილება გარკვეულწილადწარმოებაში რეაქციის პირობების ასახვა და საკმარისად კონცენტრირებული ალდეჰიდის ხსნარის მიღების შესაძლებლობა, შეიძლება განხორციელდეს ნახ. 29.

პირველი ეტაპი არის აცეტილენის წარმოება. კალციუმის კარბიდის ნაჭრები მოთავსებულია კოლბაში და ნელ-ნელა ამატებენ წყალს ან წყალს წვეთოვანი ძაბრიდან. გაჯერებული ხსნარისუფრის მარილი. დამაგრების სიჩქარე რეგულირდება ისე, რომ დამყარდეს აცეტილენის გლუვი ნაკადი, დაახლოებით ერთი ბუშტი 1-2 წამში. აცეტილენი იწმინდება სარეცხ მანქანაში სპილენძის სულფატის ხსნარით:

CuSO 4 + H 2 S H 2 SO 4

გაწმენდის შემდეგ აირი გადადის კოლბაში კატალიზატორის ხსნარით (15-20 მლ წყალი, 6-7 მლ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა და დაახლოებით 0,5 გ ვერცხლისწყლის (II) ოქსიდი. კოლბა, სადაც ხდება აცეტილენის ჰიდრატაცია. თბება სანთურით (სპირტიანი ნათურა) და მიღებული აცეტალდეჰიდი აირისებრი სახით შედის სინჯარებში წყალთან ერთად, სადაც შეიწოვება.

სინჯარაში 5-7 წუთის შემდეგ შესაძლებელია მნიშვნელოვანი კონცენტრაციის ეთანალის ხსნარის მიღება. ექსპერიმენტის დასასრულებლად ჯერ შეწყვიტეთ წყლის მიწოდება კალციუმის კარბიდში, შემდეგ გათიშეთ მოწყობილობა და რეაქციის კოლბიდან ალდეჰიდის დამატებითი დისტილაციის გარეშე გამოიყენეთ მიღებული ხსნარები საცდელ მილებში შესაბამისი ექსპერიმენტებისთვის.

2. ყველაზე გამარტივებული ფორმით, M.G Kucherov-ის რეაქცია შეიძლება განხორციელდეს შემდეგნაირად.

პატარა მრგვალ ფსკერზე დაასხით 30 მლ წყალი და 15 მლ. გოგირდის მჟავა. ნარევი გაცივდება და მას უმატებენ ცოტაოდენი ვერცხლისწყლის (II) ოქსიდს (სპატულის წვერზე). ნარევი ფრთხილად გააცხელეთ აზბესტის ბადეში, სანამ არ ადუღდება და ვერცხლისწყლის ოქსიდი გადაიქცევა ვერცხლისწყლის (II) სულფატად.

გაკვეთილის თემა „ნახშირწყალბადების, ალკოჰოლების, ალდეჰიდების და კეტონების გენეტიკური ურთიერთობა“ მიზანი ამ ინფორმაციის გამოყენებით სტრუქტურული ფორმულების შედგენის უნარის გამომუშავება. ორგანული ნივთიერებების გარდაქმნების ჯაჭვების განხორციელების უნარის განვითარება. ორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციისა და ნომენკლატურის ცოდნის გაუმჯობესება.

აქტივობის პროგრამა „ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულის შედგენა ამ ინფორმაციის გამოყენებით“ 1) თარგმნა ეს ინფორმაციადიაგრამების ენაზე. 2) გამოიცანი კავშირის კლასი. 3) დააყენეთ კავშირის კლასი და მისი სტრუქტურული ფორმულა. 4) დაწერეთ განტოლებები მომხდარი რეაქციებისთვის.

აქტივობების პროგრამა: „ტრანსფორმაციების ჯაჭვების განხორციელება“ 1). ნომერი ქიმიური რეაქციები. 2) გარდაქმნების ჯაჭვში თითოეული ნივთიერების კლასის განსაზღვრა და მარკირება. 3) ჯაჭვის ანალიზი: ა) ისრის ზემოთ დაწერეთ რეაგენტების ფორმულები და რეაქციის პირობები; ბ) ისრის ქვეშ ჩაწერეთ დამატებითი პროდუქტების ფორმულები მინუს ნიშნით. 4).დაწერეთ რეაქციის განტოლებები: ა) დაალაგეთ კოეფიციენტები; ბ) დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები.

ორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია ნახშირბადის ჯაჭვის სტრუქტურის მიხედვით 1. ნახშირბადის ჩონჩხის ბუნებიდან გამომდინარე განასხვავებენ აციკლურ (ხაზოვან და განშტოებულ და ციკლურ) ნაერთებს - ნაერთებს, რომლებსაც აქვთ ღია ხაზოვან ან განშტოებულ ნახშირბადის ჯაჭვს ხშირად უწოდებენ ციკლურ ნაერთებს - ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს CA ციკლში დახურულ მოლეკულებს

თავად ნახშირბადის ცალკეული ატომების კლასიფიკაცია ნახშირბადის ჩონჩხებიჩვეულებრივია კლასიფიცირება ცალკეული ატომებინახშირბადი მასზე ქიმიურად შეკრული ნახშირბადის ატომების რაოდენობით. თუ მოცემული ატომიერთ ნახშირბადის ატომთან დაკავშირებულ ნახშირბადს ეწოდება პირველადი, ორს - მეორადი, სამი - მესამეული და ოთხი - მეოთხეული. თავად ნახშირბადის ჩონჩხებში ჩვეულებრივია ცალკეული ნახშირბადის ატომების კლასიფიკაცია მათთან ქიმიურად შეკრული ნახშირბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით. თუ მოცემული ნახშირბადის ატომი უკავშირდება ნახშირბადის ერთ ატომს, მაშინ მას უწოდებენ პირველადს, ორს - მეორადს, სამს - მესამეულს და ოთხს - მეოთხეულს. რა ჰქვია ნაჩვენები ნახშირბადის ატომს: რა ჰქვია ნაჩვენები ნახშირბადის ატომს: ა) წრის შიგნით _________________; ბ) კვადრატის შიგნით __________________; გ) გულის შიგნით __________________; დ) სამკუთხედის შიგნით _________________;