დარიშხანის ფიზიკური თვისებები შეჯამებულია. რა არის დარიშხანი? განმარტება, ფორმულა, თვისებები

დარიშხანი - შუასაუკუნეების და თანამედროვე მეწამლეთა კლასიკური შხამი
და მედიცინა თანამედროვე სპორტულ და სარეაბილიტაციო მედიცინაში
ტოქსიკური და შხამიანი ქვები და მინერალები

დარიშხანი (ლათ. Arsenicum), როგორც, მენდელეევის პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 33, ატომური მასა 74.9216; ფოლადის ნაცრისფერი ფერის კრისტალები. ელემენტი შედგება ერთი სტაბილური იზოტოპისგან 75 As. შხამიანი ნებისმიერი ფორმით, წამალი.

ისტორიის ცნობარი.

დარიშხანის ბუნებრივი ნაერთები გოგირდით (ორპიმენტი As 2 S 3, realgar As 4 S 4) ცნობილი იყო ძველი სამყაროს ხალხებისთვის, რომლებიც იყენებდნენ ამ მინერალებს, როგორც წამლებს და საღებავებს. ცნობილი იყო დარიშხანის სულფიდების შემწვარი პროდუქტი - დარიშხანის ოქსიდი (III), როგორც 2 O 3 ("თეთრი დარიშხანი").

სახელი არსენიკონი გვხვდება ჩვენი ეპოქის დასაწყისში. ის მომდინარეობს ბერძნული დარიშხანისგან - ძლიერი, გამბედავი და ემსახურება დარიშხანის ნაერთებს (სხეულზე მათი მოქმედების შესაბამისად). ითვლება, რომ რუსული სახელი მომდინარეობს "თაგვიდან" ("სიკვდილი" - დარიშხანის პრეპარატების გამოყენებისთვის იაკის მოსაკლავად, აგრეთვე თაგვებისა და ვირთხების გასანადგურებლად). თავისუფალი დარიშხანის ქიმიური წარმოება მიეკუთვნება ახ.წ 1250 წელს. 1789 წელს ა. ლავუაზიემ შეიტანა დარიშხანი ქიმიური ელემენტების ჩამონათვალში.

დარიშხანი. ბელორეჩენსკოეს საბადო, ჩრდ. კავკასია, რუსეთი. X 10x7 სმ. ფოტო: A.A. ევსევი.

დარიშხანის განაწილება ბუნებაში.

დარიშხანის საშუალო შემცველობა დედამიწის ქერქში (კლარკი) არის 1,7 * 10 -4% (წონით), ასეთ რაოდენობებში იგი უმეტეს ცეცხლოვან ქანებშია. მას შემდეგ, რაც დარიშხანის ნაერთები არამდგრადია მაღალ ტემპერატურაზე (მშრალი ვულკანური სუბლიმაცია აბაზანებზე), ელემენტი ამაღლდება ამტოსფეროში და ჰაერი ლითონის ორთქლის სახით (მირაჟები - ქვემოთ ჰაერი ტალღა) არ გროვდება სელიმირების დროს მაგმური ლავის პროცესები; იგი კონცენტრირდება, ორთქლიდან და ცხელი ღრმა წყლებიდან ილექება კრისტალიზაციის კატალიზატორებზე - მეტალის რკინა (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu და სხვა ელემენტებთან ერთად).

ვულკანური ამოფრქვევების დროს (დარიშხანის მშრალი სუბლიმაციით), დარიშხანი თავისი არასტაბილური ნაერთების სახით შედის ატმოსფეროში. მას შემდეგ, რაც დარიშხანი მრავალვალენტურია, მის მიგრაციაზე გავლენას ახდენს რედოქს გარემო. დედამიწის ზედაპირის ჟანგვის პირობებში იქმნება არსენატები (როგორც 5+) და არსენიტები (As 3+).

ეს არის იშვიათი მინერალები, რომლებიც გვხვდება დარიშხანის საბადოებში. მშობლიური დარიშხანი და As 2+ მინერალები კიდევ უფრო იშვიათია. მინერალებიდან და დარიშხანის ნაერთებიდან (დაახლოებით 180), არსენოპირიტის FeAsS ინდუსტრიული მნიშვნელობა აქვს (რკინის ატომი არის პირიტის წარმოქმნის ცენტრი, საწყისი ”ერთი კრისტალის” ფორმულაა Fe + (As + S)).

არსენოპირიტის ვენა. ტრიფონოვსკაია შხ., კოჩკარსკოეს საბადო (Au), პლასტი, იუ. ურალი, რუსეთი. დარიშხანი. ფოტო: A.A. ევსევი.

დარიშხანის მცირე რაოდენობა სიცოცხლისთვის აუცილებელია. ამასთან, დარიშხანის საბადოების და ახალგაზრდა ვულკანების მოქმედების ადგილებში, ზოგიერთ ადგილას ნიადაგი შეიცავს 1% -მდე დარიშხანს, რაც დაკავშირებულია პირუტყვის დაავადებებთან და მცენარეულობის სიკვდილთან. დარიშხანის დაგროვება განსაკუთრებით დამახასიათებელია სტეპების და უდაბნოების პეიზაჟებისთვის, რომელთა ნიადაგებში დარიშხანი არააქტიურია. ტენიან კლიმატურ პირობებში და მცენარეების და ნიადაგების მორწყვაში დარიშხანი ნიადაგიდან ირეცხება.

ცოცხალ ნივთიერებებში, საშუალოდ, დარიშხანის 3 · 10 –5%, მდინარეებში 3 · 10 –7%. დარიშხანი, რომელიც მდინარეებმა ოკეანეში გადაიტანეს, შედარებით სწრაფად ილექება. ზღვის წყალში, 1 * 10 -7% დარიშხანი (ბევრი ოქროა, რაც მას გადაადგილებს), მაგრამ დარიშხანის თიხებსა და ფიქალებში (მდინარეების და წყალსაცავების ნაპირებთან, თიხნარი შავი ფორმირებები და კარიერების კიდეები) - 6,6 * 10 - ოთხი%. დანალექი რკინის მადნები, ფერომანგანუმი და სხვა რკინის ნოდულები ხშირად გამდიდრებულია დარიშხანით.

დარიშხანის ფიზიკური თვისებები.

დარიშხანს აქვს რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაცია. ნორმალურ პირობებში, ყველაზე სტაბილური ე.წ. მეტალის, ან ნაცრისფერი დარიშხანი (α-As) - ნაცრისფერი ფოლადი მყიფე კრისტალური მასა (თვისებებით - პირიტი, ოქროს ბლენდერი, რკინის პირიტი); ახალ მოტეხილობაზე მას აქვს მეტალის ბრწყინვალება, ჰაერში ის სწრაფად ქრება, რადგან იგი დაფარულია As 2 O 3 თხელი ფილმით.

დარიშხანს იშვიათად მოიხსენიებენ, როგორც ვერცხლის საყრდენს - მეფის მოხელეების საქმე A.M. რომანოვი მე -17 საუკუნის შუა ხანებში "ვერცხლისფერი" არ ირეცხება, ეს ხდება ფხვნილში, შეგიძლიათ დაფქვათ - შხამი მთელი რუსეთის მეფისთვის. ყველაზე ცნობილი ესპანური სკანდალი დონ კიხოტის წისქვილის მახლობელ ტავერნაში ალმადენში, ესპანეთისკენ მიმავალ გზაზე, სადაც წითელი კონკია დანაღმულია ევროპის კონტინენტზე (სკანდალები რუსეთის ფედერაციის კრასნოდარის მხარეში ქალწულების გაყიდვის შესახებ, ახალშობილთა დასახლება) , ბროლის წითელი კინო, არ მინდა მუშაობა) ...

არსენოპირიტი. პრიზმატული კრისტალების დარტყმა კალციტის სპერულიტებთან. ფრაიბერგი, საქსონია, გერმანია. ფოტო: A.A. ევსევი.

ნაცრისფერი დარიშხანის კრისტალური ქსელი არის რომბედრული (a \u003d 4,123 Å, კუთხე α \u003d 54 o 10 ", x \u003d 0,226), ფენიანი. სიმკვრივე 5,72 გ / სმ 3 (20 o C), ელექტრული მდგრადობა 35 * 10 -8 ohm * მ, ან 35 * 10 -6 ომ * სმ, ელექტრული წინააღმდეგობის ტემპერატურული კოეფიციენტი 3.9 10 -3 (0 o -100 o C), ბრინელის სიმტკიცე 1470 MN / მ 2, ან 147 კგ / მმ 2 (3- 4 Moocy); დარიშხანი არის დიამაგნიტური.

ატმოსფერული წნევის ქვეშ დარიშხანი იმატებს 615 o C ტემპერატურაზე დნობის გარეშე, რადგან α-As- ის სამმაგი წერტილი 816 o C ტემპერატურაზეა და 36 წნევაზე.

800 o C დარიშხანის ორთქლი შედგება 4 მოლეკულისგან, 1700 o C– ზე მეტი - მხოლოდ As 2 – ისგან. როდესაც დარიშხანის ორთქლი იკუმშება თხევადი ჰაერით გაგრილებულ ზედაპირზე, ყვითელი დარიშხანი წარმოიქმნება - გამჭვირვალე, რბილი ცვილის კრისტალებივით, სიმკვრივით 1,97 გ / სმ 3, მსგავსი თვისებებით თეთრი ფოსფორისა.

სინათლის ან სუსტი გათბობის ზემოქმედებისას ის ნაცრისფერ დარიშხად იქცევა. ცნობილი მინის-ამორფული მოდიფიკაციები: შავი დარიშხანი და ყავისფერი დარიშხანი, რომლებიც 270 o C ტემპერატურაზე მაღლა თბება ნაცრისფერ დარიშხად

დარიშხანის ქიმიური თვისებები.

დარიშხანის ატომის გარე ელექტრონების კონფიგურაცია არის 3d 10 4s 2 4p 3. ნაერთებში დარიშხანს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა +5, +3 და -3. დარიშხანის ნაცრისფერი ქიმიურად ნაკლებად აქტიურია, ვიდრე ფოსფორი. დარიშხანი წვავს 400 o C ტემპერატურაზე მაღლა და იწვის 2 O 3.

დარიშხანი უშუალოდ უკავშირდება ჰალოგენებს; ნორმალურ პირობებში AsF 5 - გაზი; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - უფერო აქროლადი სითხეები; AsI 3 და As 2 I 4 არის წითელი კრისტალები. დარიშხანის გოგირდით გათბობით მიიღეს სულფიდები: ნარინჯისფერი-წითელი 4 S 4 და ლიმონის-ყვითელი, როგორც 2 S 3.

ღია ყვითელი ვერცხლისფერი სულფიდი, როგორც 2 S 5 ( არსენოპირიტი) ილექება H 2 S დარიშხანის მჟავას (ან მისი მარილების) ყინულივით გაცივებულ ხსნარში მარილმჟავას გაჟღენთილი გზით: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S \u003d As 2 S 5 + 8H 2 O; დაახლოებით 500 o C ის იშლება როგორც 2 S 3 და გოგირდი.

დარიშხანის სულფიდები წყალში და გაზავებულ მჟავებში არ იხსნება. ძლიერი ჟანგვითი აგენტები (ნარევები HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) გარდაქმნის მათ H 3 AsO 4 და H 2 SO 4 ნარევში.

სულფიდი, როგორც 2 S 3 ადვილად იხსნება ამონიუმის და ტუტე ლითონების სულფიდებსა და პოლისულფიდებში, წარმოქმნის მჟავე მარილებს - თიომარზენულ H 3 AsS 3 და თიარზენულ H 3 AsS 4.

ჟანგბადთან ერთად დარიშხანი იძლევა ოქსიდებს: დარიშხანის (III) ოქსიდი As 2 O 3 - დარიშხანის ანჰიდრიდი და დარიშხანის (V) ოქსიდი As 2 O 5 - დარიშხანის ანჰიდრიდი. პირველი მათგანი იქმნება ჟანგბადის მოქმედებით დარიშხანზე ან მის სულფიდებზე, მაგალითად 2As 2 S 3 + 9O 2 \u003d 2As 2 O 3 + 6SO 2.

As 2 O 3-ის ორთქლი იშლება უფერო შუშის მასად, რომელიც დროთა განმავლობაში გაუმჭვირვალე ხდება კუბური სისტემის მცირე კრისტალების წარმოქმნის გამო, სიმკვრივე 3.865 გ / სმ 3. ორთქლის სიმკვრივე შეესაბამება ფორმულას As 4 O 6; 1800 o C ზე მეტი ორთქლი შედგება As 2 O 3-ისგან.

2,1 გ As 2 O 3 იხსნება 100 გრ წყალში (25 o C ტემპერატურაზე). დარიშხანის (III) ოქსიდი არის ამფოტერული ნაერთი, მჟავე თვისებების უპირატესობით. ცნობილი მარილები (არსენიტები), რომლებიც შეესაბამება მჟავებს orthoarsenous H 3 AsO 3 და მეტარსენის HAsO 2; თავად მჟავები არ არის მიღებული. წყალში იხსნება მხოლოდ ტუტე ლითონი და ამონიუმის არსენიტები.

როგორც 2 O 3 და არსენიტები, როგორც წესი, ამცირებენ (მაგალითად, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O \u003d 4HI + 2H 3 AsO 4), მაგრამ ისინი ასევე შეიძლება იყოს ჟანგვითი აგენტები (მაგალითად, As 2 O 3 + 3C \u003d 2As + ЗСО).

დარიშხანის (V) ოქსიდი მიიღება დარიშხანის მჟავა H 3 AsO 4 (დაახლოებით 200 o C) გათბობით. ეს არის უფერო, დაახლოებით 500 o C იშლება როგორც 2 O 3 და O 2. დარიშხანის მჟავა მიიღება კონცენტრირებული HNO 3 მოქმედებით As ან As 2 O 3– ზე.

დარიშხანის მჟავების მარილები (არსენატები) წყალში არ იხსნება, გარდა ტუტე ლითონისა და ამონიუმის მარილებისა. ცნობილია მარილები, რომლებიც შეესაბამება orthoarsenic H 3 AsO 4 მჟავებს, metarsenic HAsO 3 და pyroarsenic H 4 As 2 O 7; ბოლო ორი მჟავა არ მიიღეს თავისუფალ მდგომარეობაში. დარიშხანის შენადნობი ლითონებით, ძირითადად ქმნის ნაერთებს (დარიშხანები).

დარიშხანის მიღება.

დარიშხანი ინდუსტრიულად იწარმოება დარიშხანიანი პირიტის გათბობით:

FeAsS \u003d FeS + როგორც

ან (ნაკლებად ხშირად) As 2 O 3-ის შემცირება ნახშირით. ორივე პროცესი ხორციელდება ცეცხლგამძლე თიხისგან დამზადებული რეპლიკებით, რომლებიც დაკავშირებულია დარიშხანის ორთქლის კონდენსაციის მიმღებთან.

დარიშხანის ანჰიდრიდი მიიღება დარიშხანის მადნების ჟანგვითი შემწვრით ან პოლიმეტალური მადნების შემწვარი სუბპროდუქტით, რომლებიც თითქმის ყოველთვის შეიცავს დარიშხანს. ჟანგვითი მოხალვის დროს წარმოიქმნება როგორც 2 O 3 ორთქლი, რომლებიც შედედებულია ხაფანგში.

ნედლი As 2 O 3 გაწმენდილია სუბლიმაციით 500-600 o C. ტემპერატურაზე გაწმენდილი 2 O 3 გამოიყენება დარიშხანის და მისი პრეპარატების წარმოებისთვის.

დარიშხანის გამოყენება.

დარიშხანის მცირე დამატებები (0,2-1,0% წონით) შედის ტყვიამფრქვევის წარმოებისას გამოყენებულ ტყვიაში (დარიშხანი ზრდის გამდნარი ტყვიის ზედაპირულ დაძაბულობას, რის გამოც გასროლა სფერულთან ახლოს იღებს ტყვია). როგორც ანტიმონის ნაწილობრივი შემცვლელი, დარიშხანი გვხვდება ზოგიერთ ბაბიტებში და ბეჭდვის შენადნობებში.

სუფთა დარიშხანი არ არის შხამიანი, მაგრამ მისი ყველა ნაერთი, რომელიც წყალში იხსნება ან კუჭის წვენის მოქმედებით ხსნარში გადადის, ძალზე შხამიანია; დარიშხანის წყალბადის განსაკუთრებით საშიშია. დარიშხანის ნაერთებიდან, რომლებიც გამოიყენება წარმოებაში, დარიშხანის ანჰიდრიდი ყველაზე ტოქსიკურია.

ფერადი ლითონების თითქმის სულფიდური მადნები, ისევე როგორც რკინის (გოგირდოვანი) პირიტი შეიცავს დარიშხანის ნარევებს. ამიტომ, მათი ჟანგვითი შემწვრობის დროს, გოგირდის დიოქსიდთან ერთად SO 2, ყოველთვის წარმოიქმნება As 2 O 3; მისი უმეტესობა კონდენსირდება გრიპის არხებში, მაგრამ გამწმენდი ნაგებობების არარსებობის ან დაბალი ეფექტურობის შემთხვევაში, მადნის ღუმელებიდან ნარჩენების აირები შესამჩნევი რაოდენობით As 2 O 3 გააქვთ.

სუფთა დარიშხანი, მართალია არ არის შხამიანი, მაგრამ ჰაერში შენახვისას ყოველთვის დაფარულია შხამიანი As 2 O 3 ყვავილით. სათანადოდ შესრულებული ვენტილაციის არარსებობის შემთხვევაში, ლითონების (რკინის, თუთიის) გოგირდის ან მარილმჟავას ტექნიკური შემცველობა დარიშხანის მინარევების შემცველობით ძალზე საშიშია, რადგან ამ შემთხვევაში იქმნება დარიშხანის წყალბადის წარმოქმნა.

დარიშხანი სხეულში.

როგორც მიკროელემენტი, დარიშხანი ყველგან ხასიათდება. დარიშხანის საშუალო შემცველობა ნიადაგებში 4 * 10 -4%, მცენარეთა ნაცარში - 3 * 10 -5%. დარიშხანის შემცველობა ზღვის ორგანიზმებში უფრო მაღალია ვიდრე ხმელეთის ორგანიზმებში (თევზებში 0,6-4,7 მგ 1 კგ ნედლეულზე, გროვდება ღვიძლში).

მისი უდიდესი რაოდენობა (1 გრ ქსოვილზე) გვხვდება თირკმელებსა და ღვიძლში (ჩაყლაპვისას ის არ გროვდება ტვინში). ბევრი დარიშხანი გვხვდება ფილტვებში და ელენთაში, კანსა და თმებში; შედარებით მცირე - ცერებროსპინალურ სითხეში, თავის ტვინში (ძირითადად ჰიპოფიზში), სასქესო ჯირკვლებში და სხვა.

ქსოვილებში დარიშხანი მთავარია ცილის ფრაქცია ("ბოდიბილდერებისა და სპორტსმენთა ქვა"), მით უფრო ნაკლები - მჟავეში ხსნად და მხოლოდ მცირე ნაწილს გვხვდება ლიპიდურ ფრაქციაში. ისინი მკურნალობენ პროგრესირებადი კუნთოვანი დისტროფიით - ის არ გროვდება თავის ტვინსა და ძვლებში (სპორტის დოპინგი, ისინი მკურნალობენ მძევლებსა და საკონცენტრაციო ბანაკების პატიმრებს, როგორიცაა "ოსვენციმი" პოლონეთში, ევროკავშირი, 1941-1944).

დარიშხანი მონაწილეობს რედოქს რეაქციებში: რთული ბიოლოგიური ნახშირწყლებისა და შაქრების ჟანგვითი დაშლა, დუღილი, გლიკოლიზი და ა.შ. აუმჯობესებს გონებრივ შესაძლებლობებს (ეხმარება ტვინში შაქრების დაშლას). დარიშხანის ნაერთები გამოიყენება ბიოქიმიაში, როგორც ფერმენტების სპეციფიკური ინჰიბიტორები მეტაბოლური რეაქციების შესასწავლად. ხელს უწყობს ბიოლოგიური ქსოვილების დაშლას (აჩქარებს). იგი აქტიურად გამოიყენება სტომატოლოგიასა და ონკოლოგიაში - სწრაფად მზარდი და ადრეული ასაკის კიბოს უჯრედების და სიმსივნეების აღმოსაფხვრელად.

ტალიუმის, დარიშხანისა და ტყვიის ნარევი (მაგარი სულფიდის შენადნობი): გუტინსონიტი (ჰუტინსონიტი)

მინერალის (Pb, Tl) S` Ag2S * 5 As2 S5 ფორმულა არის რთული სულფიდისა და ადსენიდის მყარი შენადნობი მარილი. რომბი. კრისტალები პრიზმატულია აციკულურიდან. დეკოლტე შესანიშნავია გასწვრივ (010). აგრეგატები არის რადიალური ნემსი, მარცვლოვანი. სიმტკიცე 1.5-2. სპეციფიკური სიმძიმეა 4,6. წითელი ბრწყინვალება ბრილიანტია. დოლომიტით, Zn, Fe, As და sulfoarsenides- ის სულფიდებთან და დარიშხანებთან ჰიდროთერმული დეპოზიტების დროს. მაგმის მშრალი გოგირდოვანი და დარიშხანიანი სუბლიმაციის შედეგია კალდერებისა და ვულკანების ღია ხვრელების საშუალებით, ასევე მშრალი სუბლიმაცია დედამიწის ინკანდესენტური მაგმიდან ღრმა მაგათ პლუტონიტებში. შეიცავს ვერცხლს. იგი ადამიანისა და ცხოველების ჯანმრთელობისთვის და კანცეროგენული ქვებისა და მინერალების ათიდან ძალიან საშიშია, რომლებიც თანამედროვე პირობებში კრისტალდება სხვა ქანებში, მავნე, ჯანმრთელობისთვის საშიში (უნებართვო დამუშავების შემთხვევაში) და მატყუარა მადანის სილამაზის სახით. ფოტოზე - ჰუტინსონიტი ორპიმენტით.

შხამიანი მინერალები. გუტინსონიტი - სახელი მიენიჭა მინერალოგ ჰატჩინსონის კემბრიჯის უნივერსიტეტიდან და გარეგნულად ტყვიას წააგავს (ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას გამოსხივებისგან დასაცავად). გაიხსნა 1861 წელს. ტალიუმის, დარიშხანის და ტყვიის მომაკვდინებელი ნარევი (მყარი შენადნობი). ამ მინერალთან კონტაქტმა შეიძლება გამოიწვიოს თმის ცვენა (ალოპეცია, სიმელოტე, სიმელოტე), კანის რთული მდგომარეობა და სიკვდილი. მისი ყველა ძირითადი კომპონენტი შხამიანია. ძალიან ჰგავს ტყვიას, მშობლიურ ვერცხლს, პირიტს ("მშრალი პირიტი") და არსენოპირიტს. იგი ასევე გამოიყურება როგორც ანტიმონიტი (ანტიმონის ნაერთი, ასევე ძალიან შხამიანი). ასევე ცეოლიტების მსგავსი. გუტინსონიტი არის ტალიუმის, ტყვიის და დარიშხანის საშიში და გასაოცარი კარბიდის ნარევი. სამი იშვიათი, ძალიან ძვირადღირებული და ღირებული მადნეული ლითონი ქმნის მინერალების მომწამვლელ სასიკვდილო კოქტეილს, რომელიც მაქსიმალურად ფრთხილად უნდა იქნას გამოყენებული. ერთდროულად იმოქმედეთ ტვინზე, გულზე და ღვიძლზე.

ტალიუმი ტყვიის პირქუში ტყუპია. ეს მკვრივი, ცხიმიანი ლითონი ატომური მასით მსგავსია ტყვიით, მაგრამ კიდევ უფრო მომაკვდინებელია. ტალიუმი იშვიათი მეტალია, რომელიც ჩნდება ძლიერ ტოქსიკურ ნაერთებში, რომლებიც შედგება ელემენტების უცნაური კომბინაციებისგან (მყარი შენადნობები). ტალიუმის ზემოქმედების შედეგები უფრო საშიშია, ვიდრე ტყვია და მოიცავს თმის ცვენას (ალოპეცია, ალოპეცია), კანის კონტაქტის მძიმე დაავადება და, ხშირ შემთხვევაში, სიკვდილი. გუჩინსონიტს სახელი მიენიჭა კემბრიჯის უნივერსიტეტის ცნობილი მინერალოგის ჯონ ჰატჩინსონის სახელით. ეს მინერალი გვხვდება ევროპის მთიან რეგიონებში, ყველაზე ხშირად მადნის საბადოებში. მინერალური, პოპულარული სამედიცინო სტომატოლოგიაში და ა.შ. ალკოჰოლიკებს ეშინიათ მინერალების.

გუტინსონიტს (ხუტინსონიტს) ზოგჯერ ხუმრობით უწოდებენ "მშრალ" ან "მძიმე ალკოჰოლს", "მძიმე ალკოჰოლს" (და არა მხოლოდ სხეულის ინტოქსიკური მოწამვლის მავნე ზემოქმედების და ადამიანის ჯანმრთელობაზე). საკვები ალკოჰოლის (ალკოჰოლი) ქიმიური ფორმულაა C2 H5 (OH). გუტინსონიტს (ჰაჩინსონიტს) აქვს ქიმიური ფორმულა - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S ან 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. გუტინსონიტის ფორმულა (Hutchinsonite) ზოგჯერ სხვაგვარად იწერება - As2 S5 * (Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. წარმოებაში კომპონენტების ქიმიური გამოყოფა ასევე ხორციელდება სხვადასხვა ალკოჰოლის ტიპის მიხედვით (მექანიკური გამდიდრების ფენები, წონით და წონით განსხვავებული, რომლებიც გაანადგურეს ულტრაბგერით და გამოყოფილია ცენტრიფუგაზე ან ვიბრაციულ პლატფორმაზე - საშინელებათა ფილმი "უცხოპლანეტელები") "). ქიმიური ფორმულის სხვა მსგავსი ვარიანტები შესაძლებელია (შემადგენლობა იცვლება).

ADR 6.1
ტოქსიკური ნივთიერებები (შხამი)
ინჰალაციით, კანთან კონტაქტით ან გადაყლაპვით მოწამვლის რისკი. საშიშია წყლის გარემოსთვის ან კანალიზაციისთვის
გამოიყენეთ ნიღაბი სასწრაფო დახმარების მანქანიდან მიტოვებისთვის

ADR 3
აალებადი სითხეები
ხანძრის რისკი. აფეთქების რისკი. კონტეინერები შეიძლება აფეთქდეს, როდესაც თბება (ძალიან საშიშია - ადვილად იწვის)

ADR 2.1
აალებადი გაზები
ხანძრის რისკი. აფეთქების რისკი. შეიძლება იყოს ზეწოლის ქვეშ. დახრჩობის საშიშროება. შეიძლება გამოიწვიოს დამწვრობა და / ან მოყინვა. კონტეინერები შეიძლება აფეთქდეს, როდესაც თბება (ძალიან საშიში - პრაქტიკულად არ იწვის)
გამოიყენეთ ყდა. მოერიდეთ დაბალ ზედაპირებს (ხვრელები, დაბლები, სანგრები)
წითელი ბრილიანტი, ADR ნომერი, შავი ან თეთრი ალი

ADR 2.2
გაზის ბოთლი არასამთავრობო აალებადი, არატოქსიკური გაზები.
დახრჩობის საშიშროება. შეიძლება იყოს ზეწოლის ქვეშ. შეიძლება გამოიწვიოს ყინვაგამძლე (დამწვრობის მსგავსი - სიფერმკრთალე, ბუშტუკები, შავი გაზის განგრენა - კრიკა). შესაძლებლობები შეიძლება აფეთქდეს, როდესაც გახურდება (უკიდურესად საშიშია - აფეთქება ნაპერწკალიდან, ალიდან, ასანთი, პრაქტიკულად არ იწვის)
გამოიყენეთ ყდა. მოერიდეთ დაბალ ზედაპირებს (ხვრელები, დაბლები, სანგრები)
მწვანე რომბი, ADR ნომერი, შავი ან თეთრი გაზის ცილინდრი (როგორიცაა "ბუშტი", "თერმოსი")

ADR 2.3
ტოქსიკური გაზები... Თავის ქალა და ძვლები
მოწამვლის საშიშროება. შეიძლება იყოს ზეწოლის ქვეშ. შეიძლება გამოიწვიოს დამწვრობა და / ან მოყინვა. კონტეინერები შეიძლება აფეთქდეს, როდესაც თბება (უკიდურესად საშიშია - გაზების მყისიერი გავრცელება მიმდებარე ტერიტორიაზე)
გამოიყენეთ ნიღაბი სასწრაფო დახმარების მანქანიდან მიტოვებისთვის. გამოიყენეთ ყდა. მოერიდეთ დაბალ ზედაპირებს (ხვრელები, დაბლები, სანგრები)
თეთრი რომბი, ADR ნომერი, შავი თავის ქალა და ჯვარედინი ძვლები

დარიშხანი (ლათ. arsenicum), როგორც მენდელეევის პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 33, ატომური მასა 74.9216; ფოლადის ნაცრისფერი ფერის კრისტალები. ელემენტი შედგება ერთი სტაბილური იზოტოპისგან 75.

ისტორიის ცნობარი. მ. ბუნებრივი ნაერთები გოგირდით (ორპირი 2 s 3, realgar როგორც 4 s 4) ცნობილი იყო ძველი სამყაროს ხალხებისთვის, რომლებიც ამ მინერალებს იყენებდნენ როგორც წამლები და საღებავები. ასევე ცნობილი იყო პროდუქტის შემწვარი სულფიდების მ. - ოქსიდი M. (iii), როგორც 2 o 3 ("თეთრი მ."). არსენიკის სახელი უკვე გვხვდება არისტოტელესში; იგი მზადდება ბერძნულიდან. a rsen - ძლიერი, გამბედავი და ემსახურებოდა მ. ნაერთების დანიშნულებას (სხეულზე მათი ძლიერი ზემოქმედებით). ითვლება, რომ რუსული სახელი მომდინარეობს "თაგვიდან" (თაგვებისა და ვირთხების განადგურების მ. პრეპარატების გამოყენებისგან). თავისუფალ სახელმწიფოში მ.-ს მიღება ჩაირიცხება ალბერტ დიდი (დაახლოებით 1250 წელი). 1789 წელს ა. ლავუაზიე ქიმიური ელემენტების ჩამონათვალში შეიტანეს მ.

განაწილება ბუნებაში. დედამიწის ქერქში (კლარკი) მაგნიუმის საშუალო შემცველობა 1,7 · 10 -4% (წონით) არის, ასეთ რაოდენობებში იგი უმეტეს ცეცხლოვან ქანებშია. მას შემდეგ, რაც მაგნიუმის ნაერთები არამდგრადია მაღალ ტემპერატურაზე, ელემენტი არ გროვდება მაგმატური პროცესების დროს; ის კონცენტრირდება ცხელი ღრმა წყლებიდან ნალექებით (s, se, sb, fe, co, ni, cu და სხვა ელემენტებთან ერთად). ვულკანური ამოფრქვევების დროს მაგნიუმი ატმოსფეროში შედის მისი არასტაბილური ნაერთების სახით. ვინაიდან მ. მრავალვალენტიანია, მის მიგრაციაზე დიდ გავლენას ახდენს რედოქს გარემო. დედამიწის ზედაპირის ჟანგვის პირობებში წარმოიქმნება არსენატები (როგორც 5+) და არსენიტები (3+). ეს არის იშვიათი მინერალები, რომლებიც გვხვდება მხოლოდ მ. დეპოზიტების რაიონებში. მშობლიური მ. და მინერალები, როგორც 2+, კიდევ უფრო იშვიათია. მ – ის უამრავი მინერალიდან (დაახლოებით 180), მხოლოდ არსენოპირიტის ფესას აქვს უდიდესი სამრეწველო მნიშვნელობა.

სიცოცხლისთვის აუცილებელია მცირე რაოდენობით მ. ამასთან, მ. დეპოზიტებისა და ახალგაზრდა ვულკანების აქტივობის რეგიონებში, ნიადაგი ზოგან შეიცავს 1% –მდე მ., რაც ასოცირდება პირუტყვის დაავადებებთან და მცენარეულობის სიკვდილთან. მ – ის დაგროვება განსაკუთრებით დამახასიათებელია სტეპებისა და უდაბნოების პეიზაჟებისთვის, რომელთა ნიადაგებში მაქტიურია მ. ნოტიო კლიმატურ პირობებში მ. ადვილად ირეცხება ნიადაგიდან.

ცოცხალ ნივთიერებებში, საშუალოდ, 3 · 10 –5% მ., მდინარეებში 3 · 10 –7%. მდინარეებით ოკეანეში გადატანილი მ. შედარებით სწრაფად ილექება. ზღვის წყალში მხოლოდ 1 · 10 -7% მ., თიხებსა და ფიქალებში კი 6,6 · 10 -4%. დანალექი რკინის მადნები, ფერომანგანუმის ნოდულები ხშირად გამდიდრებულია მ.

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. მ-ს აქვს რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაცია. ნორმალურ პირობებში ყველაზე სტაბილურია ე.წ. მეტალიკი, ან ნაცრისფერი, M. (a-as) - ნაცრისფერი ფოლადის მყიფე კრისტალური მასა; ახალ მოტეხილობაში მას აქვს მეტალის ბრწყინვალება, ჰაერში ის სწრაფად ჩაქრება, ვინაიდან იგი დაფარულია 2 o 3 – ის თხელი ფილმით. ნაცრისფერი მ. კრისტალური გისოსები არის რომბჰედრალი ( და \u003d 4.123 ა, კუთხე a \u003d 54 ° 10 ", x \u003d 0.226), ფენიანი. სიმჭიდროვე 5,72 გ / სმ 3 (20 ° c ტემპერატურაზე), ელექტრული წინააღმდეგობა 3510 -8 ოჰ? მ, ან 35 · 10 -6 ოჰ? სმ, ელექტრული წინააღმდეგობის ტემპერატურის კოეფიციენტი 3.9 · 10 -3 (0 ° -100 ° c), ბრინელის სიმტკიცე 1470 მნ / მ 2, ან 147 კგ / მმ 2 (3-4 მოსის მიხედვით); მ არის დიამაგნიტური. ატმოსფერული წნევის ქვეშ მ. 615 ° C ტემპერატურაზე დნება, დნობის გარეშე, რადგან a – სამჯერადი წერტილი მდებარეობს 816 ° C და 36 წნევა საათზე... 800 ° C– მდე მ. ორთქლი შედგება 4 მოლეკულისგან, 1700 ° C– ზე ზემოთ იგი შედგება მხოლოდ 2 – ისგან. ლითონის ორთქლის კონდენსაციის შემდეგ თხევადი ჰაერით გაციებულ ზედაპირზე ყვითელი ლითონის ფორმებია - გამჭვირვალე კრისტალები, ცვილივით რბილი, 1.97 სიმკვრივით გ / სმ 3თვისებებით მსგავსია თეთრი ფოსფორი... სინათლის მოქმედებით ან სუსტი გათბობით, იგი ნაცრისფერ მდ. იქცევა. ასევე არსებობს მინისებრი-ამორფული მოდიფიკაციები: შავი მ. და ყავისფერი მ., რომლებიც 270 ° C ტემპერატურაზე მაღლა თბება, ნაცრისფერ მდ.

მ .3 ატომის გარე ელექტრონების კონფიგურაცია დ10 4 ს2 4 გვ3 ნაერთებში, მ-ს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა + 5, +3 და - 3. ნაცრისფერი მ. მნიშვნელოვნად ნაკლებად აქტიურია ქიმიურად, ვიდრე ფოსფორი. 400 ° C- ზე მეტ ჰაერში გაცხელებისას მ იწვის და წარმოიქმნება 2 o 3-ით. მ პირდაპირ აერთიანებს ჰალოგენებს; ნორმალურ პირობებში, როგორც 5 - გაზი; asf 3, ascl 3, asbr 3 - უფერო, ადვილად აქროლადი სითხეები; asi 3 და როგორც 2 l 4 არის წითელი კრისტალები. გოგირდით ლითონის გათბობით გამოდის სულფიდები: ნარინჯისფერი-წითელი 4 ს 4 და ლიმონის-ყვითელი 2 ს 3. მკრთალი ყვითელი სულფიდი, როგორც 2 წმ 5 ნალექი თ 2 სთ დარიშხანის მჟავას (ან მისი მარილების) ყინულივით გაცივებულ ხსნარში მარილმჟავას გაჟღენთილად: 2 სთ 3 + 4 სთ 2 სთ \u003d 2 ს 5 + 8 სთ 2 სთ; დაახლოებით 500 ° c ის იშლება როგორც 2 s 3 და გოგირდი. მაგნიუმის სულფიდები წყალში და გაზავებულ მჟავებში არ იხსნება. ძლიერი ოქსიდანტები (ნარევები hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) გარდაქმნის მათ ნარევი h 3 aso 4 და h 2 so 4. სულფიდი, როგორც 2 s 3 ადვილად იხსნება ამონიუმის და ტუტე ლითონების სულფიდებსა და პოლისულფიდებში, წარმოქმნის მჟავე მარილებს - თიომარზენულ h 3 ass 3 და thiomarsenic h 3 ass 4. ჟანგბადთან ერთად, მ იძლევა ოქსიდებს: ოქსიდს M. (iii), როგორც 2 o 3 - დარიშხანის ანჰიდრიდს და ოქსიდს M. (v), როგორც 2 o 5 - დარიშხანის ანჰიდრიდს. პირველი მათგანი წარმოიქმნება ჟანგბადის მოქმედებით მ-ზე ან მის სულფიდებზე, მაგალითად 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. ორთქლი 2 o 3 იკუმშება უფერო შუშის მასად, რომელიც დროთა განმავლობაში ხდება გაუმჭვირვალე კუბური სისტემის მცირე კრისტალების წარმოქმნის გამო, სიმკვრივე 3.865 გ / სმ 3... ორთქლის სიმკვრივე შეესაბამება ფორმულას 4 o 6: ზემოთ 1800 ° c, ორთქლი შედგება 2 o 3. T 100 რ წყალი იხსნება 2.1 რ როგორც 2 o 3 (25 ° c ტემპერატურაზე). მ ოქსიდი (iii) არის ამფოტერული ნაერთი, მჟავე თვისებების უპირატესობით. ცნობილია მარილები (არსენიტები), რომლებიც შეესაბამება orthoarsenous h 3 aso 3 და metarsenic მჟავა haso 2 მჟავებს; თავად მჟავები არ არის მიღებული. წყალში იხსნება მხოლოდ ტუტე ლითონი და ამონიუმის არსენიტები. როგორც 2 o 3 და არსენიტები, როგორც წესი, ამცირებენ (მაგალითად, 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4), მაგრამ ისინი ასევე შეიძლება იყოს ჟანგვითი საშუალებები (მაგალითად, 2 o 3 + 3c \u003d 2as + 3co).

მ. ოქსიდი (v) მიიღება დარიშხანის მჟავა h 3 aso 4 (დაახლოებით 200 ° C) გათბობით. ეს არის უფერო, დაახლოებით 500 ° c იშლება როგორც 2 o 3 და o 2. დარიშხანის მჟავა მიიღება კონცენტრირებული hno 3– ით მოქმედებით ან როგორც 2 o 3 – ზე. დარიშხანის მჟავების მარილები (არსენატები) წყალში არ იხსნება, გარდა ტუტე ლითონისა და ამონიუმის მარილებისა. ცნობილია მარილები, რომლებიც შეესაბამება orthoarsenic h 3 aso 4, metarsenic haso 3 და pyromaniac h 4, როგორც 2 o 7; ბოლო ორი მჟავა არ მიიღეს თავისუფალ მდგომარეობაში. ლითონებთან შენადნობის დროს, მ. უმეტესად ქმნის ნაერთებს ( არსენიდები).

მიღება და გამოყენება ... მ. მიიღება მრეწველობაში დარიშხანის პირიტის გათბობით:

feass \u003d fes + as

ან (ნაკლებად ხშირად) 2 ნახშირბადის შემცირება ნახშირით. ორივე პროცესი ხორციელდება ცეცხლგამძლე თიხის უკუქცევით, რომელიც დაკავშირებულია მიმღებთან M ორთქლის კონდენსაციისთვის. ასსენული ანჰიდრიდი მიიღება დარიშხანის მადნების ჟანგვითი შემწვრით ან პოლიმეტალური მადნების გამოწვის შედეგად, რომელიც თითქმის ყოველთვის შეიცავს მ. პალატებს. . ნედლი, რადგან 2 o 3 იწმინდება სუბლიმაციით 500-600 ° c ტემპერატურაზე. 2 o 3-ით გაწმენდილი გამოიყენება მ. და მისი პრეპარატების წარმოებისთვის.

მ. მცირე დანამატები (0,2-1,0% წონით) შედის ტყვიაში, რომელიც გამოიყენება თოფების წარმოებისთვის (მ. ზრდის გამდნარი ტყვიის ზედაპირულ დაძაბულობას, რის გამოც დარტყმა იძენს სფერულთან ახლოს არსებულ ფორმას; M . გარკვეულწილად ზრდის ტყვიის სიხისტეს.). როგორც ანტიმონის ნაწილობრივი შემცვლელი, მ არის ზოგიერთი ბაბიტისა და ბეჭდვითი შენადნობების კომპონენტი.

სუფთა მ. არ არის შხამიანი, მაგრამ მისი ყველა ნაერთი, რომელიც წყალში ხსნადია ან კუჭის წვენის მოქმედებით შეიძლება გადავიდეს ხსნარში, ძალიან შხამიანია; განსაკუთრებით საშიშია დარიშხანის წყალბადის... წარმოებაში გამოყენებული ნაერთებიდან დარიშხანის ანჰიდრიდი ყველაზე ტოქსიკურია. ფერადი ლითონების თითქმის სულფიდური მადნები შეიცავს მაგნიუმის, ასევე რკინის (გოგირდის) პირიტის ნარევს. ამიტომ, მათი ჟანგვითი შემწვრობის დროს, გოგირდის დიოქსიდთან ერთად ასე 2, რადგან 2 o 3 ყოველთვის წარმოიქმნება; მისი უმეტესობა კონდენსირდება კვამლის არხებში, მაგრამ გამწმენდი ნაგებობების არარსებობის ან დაბალი ეფექტურობის შემთხვევაში, მადნის ღუმელების გამონაბოლქვი აირები მნიშვნელოვნად აღწევს 2 o 3. სუფთა მ., მართალია არ არის შხამიანი, მაგრამ ჰაერში შენახვისას ყოველთვის დაფარულია შხამიანი საფარით 2 o 3. სათანადო ვენტილაციის არარსებობის შემთხვევაში, ლითონების (რკინის, თუთიის) გოგირდის ან მარილმჟავას ტექნიკური შემცველობა, რომელიც შეიცავს მაგნიუმის ნარევს, ძალზე საშიშია, რადგან ამ შემთხვევაში დგამენ წყალბადს წარმოქმნიან.

S. A. Pogodin.

სხეულში მ. როგორც მიკროელემენტი მ. არის ყველგან ხასიათის. ნიადაგში მაგნიუმის საშუალო შემცველობაა 4 · 10 -4%, ხოლო მცენარეულ ნაცარში - 3 · 10 –5%. ზღვის ორგანიზმებში მ. შემცველობა უფრო მაღალია, ვიდრე ხმელეთის ორგანიზმებში (0.6-4.7) მგ 1-ში Კგ ნედლეული, გროვდება ღვიძლში). ადამიანის ორგანიზმში მ – ის საშუალო შემცველობაა 0,08-0,2 მგ / კგ... სისხლში, მ კონცენტრირებულია ერითროციტებში, სადაც იგი უკავშირდება ჰემოგლობინის მოლეკულას (უფრო მეტიც, გლობინის ფრაქცია შეიცავს მას ორჯერ მეტ ჰემს). მისი ყველაზე დიდი რაოდენობა (1-ისთვის რ ქსოვილი) გვხვდება თირკმელებსა და ღვიძლში. ბევრი მ გვხვდება ფილტვებში და ელენთაში, კანსა და თმებში; შედარებით მცირე - ცერებროსპინალურ სითხეში, თავის ტვინში (ძირითადად ჰიპოფიზში), სასქესო ჯირკვლებში და ა.შ. ქსოვილებში მ გვხვდება მთავარ ცილოვან ნაწილში, გაცილებით ნაკლებია მჟავეში ხსნად ფრაქციაში და მხოლოდ მცირე ნაწილში ის გვხვდება ლიპიდურ ფრაქციაში. მ მონაწილეობს რედოქს რეაქციებში: რთული ნახშირწყლების ჟანგვითი დაშლა, დუღილი, გლიკოლიზი და ა.შ. მ. ნაერთები გამოიყენება ბიოქიმიაში, როგორც სპეციფიკური ინჰიბიტორები ფერმენტები მეტაბოლური რეაქციების შესასწავლად.

მედიცინაში მ. მ. ორგანული ნაერთები (ამინარსონი, მიარსენოლი, ნოვარსენალი, ოსარსოლი) ძირითადად გამოიყენება სიფილისისა და პროტოზოოლური დაავადებების სამკურნალოდ. მ.-ს არაორგანული პრეპარატები - ნატრიუმის არსენიტი (ნატრიუმის დარიშხანის მჟავა), კალიუმის არსენიტი (კალიუმის დარიშხანის მჟავა), დარიშხანის ანჰიდრიდი, როგორც 2 o 3, დადგენილია გამაძლიერებელი და მატონიზირებელი საშუალებებით. ადგილობრივი გამოყენებისას, მ. არაორგანულმა პრეპარატებმა შეიძლება გამოიწვიოს ნეკროზული მოქმედება წინა გაღიზიანების გარეშე, რაც ამ პროცესს თითქმის უმტკივნეულოდ აქცევს; ეს თვისება, რომელიც ყველაზე მეტად გამოხატულია როგორც 2 o 3, გამოიყენება სტომატოლოგიაში კბილის რბილობის გასანადგურებლად. მ.-ს არაორგანული პრეპარატები ასევე გამოიყენება ფსორიაზის სამკურნალოდ.

ხელოვნურად მიღებული რადიოაქტიური იზოტოპები M. 74 როგორც (t 1/2 \u003d 17.5 დღეები) და 76 როგორც (t 1/2 \u003d 26.8 თ) გამოიყენება დიაგნოსტიკური და თერაპიული მიზნებისათვის. მათი დახმარებით განისაზღვრება ტვინის სიმსივნის ლოკალიზაცია და განისაზღვრება მათი მოცილების რადიკალურობის ხარისხი. რადიოაქტიური მ ზოგჯერ გამოიყენება სისხლის დაავადებების დროს და ა.შ.

რადიაციული დაცვის საერთაშორისო კომისიის რეკომენდაციების თანახმად, მაქსიმალური დასაშვები შინაარსია 76, როგორც სხეულში 11 მაკური... სსრკ-ში მიღებული სანიტარული სტანდარტების თანახმად, მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია 76, როგორც წყალსა და წყალსაცავებში არის 1 · 10 -7 ქური / ლ, სამუშაო ოთახების ჰაერში 5 · 10 -11 ქური / ლ... მ.-ს ყველა პრეპარატი ძალიან შხამიანია. მწვავე მოწამვლის დროს აღინიშნება მუცლის ძლიერი ტკივილი, დიარეა, თირკმელების დაზიანება; კოლაფსი, შესაძლებელია კრუნჩხვები. ქრონიკული მოწამვლის დროს ყველაზე ხშირად გვხვდება კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის დარღვევები, სასუნთქი გზების ლორწოვანი გარსის კატარრა (ფარინგიტი, ლარინგიტი, ბრონქიტი), კანის დაზიანება (ეგზანთემა, მელანოზი, ჰიპერკერატოზი), მგრძნობელობის დარღვევები; შესაძლებელია აპლასტიური ანემიის განვითარება. მ.-ს წამლებით მოწამვლის მკურნალობისას უდიდესი მნიშვნელობა ენიჭება ერთეულს.

სამრეწველო მოწამვლის თავიდან აცილების ზომები მიზნად ისახავს პირველ რიგში მექანიზირებას, დალუქვას და ტექნოლოგიური პროცესის დესტრუქციას, ეფექტური ვენტილაციის შექმნას და მუშებს პირადი დამცავი აღჭურვილობით მტვრის ზემოქმედებისგან. საჭიროა მუშების რეგულარული სამედიცინო გამოკვლევები. წინასწარი სამედიცინო გამოკვლევები ტარდება აყვანისთანავე, ხოლო მუშებისთვის - ექვს თვეში ერთხელ.

განათებული: რემი გ. არაორგანული ქიმიის კურსი, თარგმანი მისგან., ტ. 1, მ., 1963, გვ. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, წიგნში: მოკლე ქიმიური ენციკლოპედია, გვ. 3, მ., 1964; მავნე ნივთიერებები მრეწველობაში, სულ მცირე. რედ. N.V. Lazarev, VI ed., P. 2, L., 1971.

ჩამოტვირთვა რეზიუმე

ელემენტარული დარიშხანი და მისი ნაერთების ტოქსიკური თვისებები ხალხისთვის ცნობილია ძალიან დიდი ხნის განმავლობაში. ამ დასკვნამდე მისვლა შეიძლება იმის ცოდნით, რომ დარიშხანით მოწამვლით სიკვდილის დადგენის მეთოდი, რომელიც დღესაც გამოიყენება, შექმნა ჯეიმს მარკმა 1836 წელს.

დარიშხანი ან "შხამების მეფე" არის მარტივი ნივთიერება, რომელიც ბუნებაში იშვიათად გვხვდება თავისუფალი ფორმით. ეს არის მყიფე სტრუქტურის მეტალი, ნაცრისფერი ფერის, ოდნავ მომწვანო ელფერით და გამოხატული ფოლადის მბზინავით.

კრისტალურ მდგომარეობაში ის სხვა ლითონების მსგავსია და აქვს კარგი სითბო და ელექტროგამტარობა, მაგრამ მისი არალითონური თვისებები ბევრად უფრო გამოხატულია. მაგალითად, დარიშხანის ჰიდროქსიდი მჟავაა.

ელემენტარული დარიშხანი, ისევე როგორც მისი ნებისმიერი ნაერთი, ძალზე შხამიანია, მაგრამ ასეთი ნივთიერებების მიღება საკმაოდ რთულია, რადგან იგი რეაგირებს მეტალებისა და არამეტალების აბსოლუტურ უმრავლესობასთან მხოლოდ ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე.

ათასობით წლის განმავლობაში, ელემენტარული დარიშხანი - ლითონი და მისი ოქსიდები - შეცდომაში შედიოდნენ იმავე ნივთიერებაში. სიცხადე მხოლოდ მე -18 საუკუნის ბოლოს შემოვიდა. ქიმიურ პერიოდულ სისტემაში დარიშხანის სახელი (33As) დარიშხანად ჟღერს, ლათინური arsenicum– დან - პირდაპირი აღება ბერძნულიდან, რაც თავის მხრივ ზარნიკის ტრანსფორმაციაა. ზუსტად ამას უწოდებდნენ ძველი სპარსელები და ასურელები კარგად ცნობილ ყვითელ ორპიმს (დარიშხანის სულფიდი).

რუსული სახელის გაჩენას მიეკუთვნება ხალხური ფრაზა "თაგვი" და "შხამი", ვინაიდან დიდი ხნის განმავლობაში ოქსიდი ერთადერთი ეფექტური ნივთიერება იყო მღრღნელების წინააღმდეგ ბრძოლისთვის.

წარმოება და პროგრამები

დღეისათვის ცნობილია 200 – ზე მეტი მინერალი, რომლებიც შეიცავს დარიშხანს. უმეტეს შემთხვევაში, იგი გვხვდება ვერცხლის, სპილენძის ან ტყვიის მადნის საბადოებში. ამასთან, მინერალი, რომელსაც უდიდესი სამრეწველო მნიშვნელობა აქვს, არის დარიშხანიანი პირიტი ან არსენოპირიტი.

მეტალის (ნაცრისფერი) დარიშხანის მიღების მრავალ გზას შორის არის არსენოპირიტის გამოწვა ანტრაციტის ნახშირის გამოყენებით მისი ოქსიდის შემდგომი შემცირებით, მაგრამ ნედლეულის ძირითადი ნაწილი გადამუშავდება თეთრ დარიშხად ან დარიშხანის ტრიოქსიდში - დარიშხანის ანჰიდრიდი.

ნაცრისფერი დარიშხანის, ვერცხლისფერი მსხვილი კრისტალური ლითონის გამოყენება განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია მეტალურგიული წარმოებისთვის, რადგან იგი გამოიყენება:

• როგორც ნაკადის ან შენადნობიანი დანამატი გარკვეული შენადნობების წარმოებისათვის;
• როგორც დანამატი, რომელიც ზრდის ტყვიის და სპილენძის პროდუქტების სიმკვრივეს და ზრდის თხევადი ტყვიის ზედაპირულ დაძაბულობას.

დარიშხანის III - დარიშხანის ტრიოქსიდის გამოყენება ბევრად უფრო ფართოა:

• სოფლის მეურნეობაში - თესლის დამუშავება, მცენარეთა დაავადებების კონტროლი, მწერების მავნებლების და მღრღნელების განადგურება;
• მინის ინდუსტრიაში - სათვალეების მიღება ადვილად შერწყმით, უფერო სათვალეებით, აგრეთვე სარკეების წარმოებაში;
• ტყავის ინდუსტრიაში - ტყავის შენარჩუნება;
• დარიშხანის მარილების ლაბორატორიულ ქიმიურ ანალიზებში - ანალიტიკური რეაგენტები;
• დაცვა ხისგან გარე გამოყენებისათვის გამოყენებული პროდუქტებისგან - შპალები, ბოძები, ღობეები;
• ხსნადი დარიშხანის მარილები გამოიყენება ნახევარგამტარებისთვის მასალების, მათ შორის იონ-შერჩევითი მემბრანების წარმოებისათვის;
• ქიმიური ომის აგენტების წარმოება - მუდმივი ლუზიტი და მავნე-მწეველი ადამზიტი;
• მედიცინაში - მედიკამენტების წარმოებისთვის, აგრეთვე სტომატოლოგიური მკურნალობის დროს - როგორც საანესთეზიო საშუალება.

საწარმოო უსაფრთხოება

ამჟამად დარიშხანთან მუშაობისას დამტკიცებულია უსაფრთხოების შემდეგი ძირითადი ზომები:

• აღჭურვილობის სრული სიმჭიდროვე;
• ინტენსიური ვენტილაციის გამოყენება გაზების, ფხვნილისა და მტვრის მოსაშორებლად, აგრეთვე ჰაერის გარემოს ანალიზი დადგენილი გრაფიკის შესაბამისად;
• პირადი დამცავი აღჭურვილობის გამოყენება: სათვალე, ხელთათმანი, სპეციალური კოსტუმები, საჭიროების შემთხვევაში - გაზის ნიღაბი;

წარმოების თითოეულ დარგს აქვს საკუთარი სპეციალური წესები და მშრომელთა მითითებები უსაფრთხოების შესახებ ხორციელდება ყოველწლიურად, კვარტალში ერთხელ. ქალებსა და ბიჭებს 18 წლამდე არ აქვთ დარიშხანთან მუშაობის უფლება და მამაკაცები ვალდებულნი არიან გაიარონ კვარტალური სამედიცინო გამოკვლევები.

მოწამვლის შესაძლო მიზეზები

შეგიძლიათ დღეს მოწამლეთ დარიშხანით? რა თქმა უნდა, დიახ, რადგან არცერთი თანამშრომელი არ არის დაზღვეული საწარმოო უბედური შემთხვევებისგან და ყოველდღიურ ცხოვრებაში დარიშხანზე დაფუძნებული შხამების გამოყენების დროს, ის შეიძლება შემთხვევით მოხვდეს სხეულში. ზოგჯერ, მოწამვლის განზრახ შემთხვევები ფიქსირდება - თვითმკვლელობა ან მკვლელობა. ყველა ამ ეპიზოდს მწვავე მოწამვლას უწოდებენ.

დარიშხანი შეიძლება მოწამლული იყოს მცირე დოზებით პროფესიული ზემოქმედებით, აგრეთვე დაბინძურებული წყლის გახანგრძლივებით ან მედიკამენტების მიღებით. ასეთი მოწამვლა კლასიფიცირებულია, როგორც ქრონიკული.

მოწამვლის სპეციალური, ქვემწვავე კატეგორიაში შედის ადამსტის მოქმედების ზონაში პირის მოხვედრის შემთხვევები, რომელსაც ზოგიერთ ქვეყანაში პოლიცია იყენებს მასობრივი დემონსტრაციების დასაშლელად. ქიმიური ომის აგენტებად კლასიფიცირებულ შხამებში ადამზიტს უკავია პოზიცია სტერნიტებს შორის - ნაერთები, რომლებიც აღიზიანებენ ზედა სასუნთქ გზებს.

დარიშხანით მოწამვლის კიდევ ერთი ხშირი მიზეზია სოკოს კრეფა ქიმიური იარაღის განადგურების ადგილებში ან დარიშხანის შემცველი ნარჩენების უსამართლო გადატანა. ასეთ ადგილებში მზარდი სოკოს ნაყოფურ სხეულში დარიშხანის კონცენტრაცია აღემატება დასაშვებ 1000 ჯერ, მაგრამ ამავე დროს ისინი გემოთი და სუნით არ განსხვავდებიან მეზობელ "სუფთა" ადგილებში მზარდი იგივე სოკოსგან. უფრო მეტიც, მეცნიერებმა დაასკვნეს, რომ მიცელიუმს ამჯობინა დარიშხანით მდიდარი ნიადაგები, ამიტომ ხელებიდან ნაყიდი სოკოს ჭამა შესაბამისი ლაბორატორიული ანალიზის გარეშე საკმაოდ უგუნურია.

არ უნდა დაგვავიწყდეს, რომ დარიშხანის მწვავე, ქვემწვავე ან ქრონიკული მოწამვლა ასევე შეიძლება მიღებულ იქნეს ბოსტნეულის ან ხილის არასათანადოდ გარეცხვით, რადგან დარიშხანზე დაფუძნებული პრეპარატები აქტიურად გამოიყენება შენახვის ობიექტებში მღრღნელების კონტროლისთვის.

დარიშხანის მოქმედება ადამიანის ორგანიზმზე

დარიშხანი სწრაფად და მარტივად აღწევს კანში, ფილტვებსა და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტში, ხოლო არაორგანული ნაერთები, დარიშხანის ტრიოქსიდი, უფრო ადვილად შეიწოვება, ვიდრე ორგანული. ადამიანისთვის ყველაზე საშიშია აირისებრი დარიშხანი ან დარიშხანი წყალბადის. სუფთა ფორმით არსინს საერთოდ არ აქვს სუნი, ამიტომ წარმოებაში გამოყენებამდე მას ემატება სპეციალური უწმინდურება, რის შემდეგაც იგი ნიორის სუნს იძენს.

შიგნით შეღწევის შემდეგ, ერთ დღეში, დარიშხანი მოქმედებს ყველა შინაგან ორგანოზე, მათში სისხლძარღვში მოხვედრაში, ხოლო 2 კვირის შემდეგ მისი კვალი ნახავთ ძვლებში, კანში, თმებსა და ფრჩხილებში.

დარიშხანი დიდი ხნის განმავლობაში გამოიდევნება სხეულიდან, რადგან მხოლოდ 7% გამოიყოფა განავალთან ერთად. მიუხედავად იმისა, რომ შარდი გამოყოფს 93% -ს, ერთი დოზის მიღების შემდეგაც და 10 დღის შემდეგ, მისი კვალი მასში კვლავ არსებობს.

შეღწევის გზის მიუხედავად, დარიშხანი შემდეგნაირად მოქმედებს:

• სისხლის პლაზმაში შესვლა ძლიერ კავშირშია ჰემოგლობინთან;
• სისხლძარღვების საშუალებით იგი აღწევს ყველა ორგანოს, ნერვული სისტემის ქსოვილებს შორის;
• იწვევს უჯრედული სუნთქვის ბიოქიმიის უკმარისობას.

სიმპტომები

დარიშხანით მოწამვლის დამახასიათებელი სიმპტომები დამოკიდებულია მიღებული ნივთიერების დოზაზე.

დარიშხანით მოწამვლის შემთხვევაში ადამიანისთვის მომაკვდინებელი დოზა, თუ დარიშხანის ტრიოქსიდი გადაყლაპულია, 50-დან 340 მგ-მდეა. მისი ღირებულება პირდაპირ დამოკიდებულია ადამიანის ჯანმრთელობის მდგომარეობაზე და წონაზე, აგრეთვე იმაზე, თუ რა სახის მომწამვლელი ნივთიერება იყო.

დარიშხანის წყალბადისთვის ლეტალური მაჩვენებლები შემდეგია:

• გაზის ინჰალაცია 15 წუთის განმავლობაში, 0,6 მგ / ლ კონცენტრაციით;
• 5 წუთი - 1.3 მგ / ლ;
• რამდენიმე ამოსუნთქვა - 2-4 მგ / ლ;
• მყისიერად - 5 მგ / ლ.

მოწამვლის ნიშნები დამოკიდებულია დაზიანების ტიპზე:

• მწვავე ფორმა - პირის ღრუში მეტალის გემოა, ყელის წვის შეგრძნება და ხორხის სპაზმები. კანი ხდება ციანოზური, ხოლო თვალების და პალმების სკლერა ხდება ყვითელი. არტერიული წნევა ეცემა და თავბრუსხვევის მწვავე შეტევები ხდება. ვითარდება თირკმლისა და ღვიძლის მწვავე უკმარისობა. კუჭი ძლიერ გტკივა და ხდება უკონტროლო დიარეა, რომელიც სწრაფად გამოაქვს სხეულიდან სითხე, შედეგად - დეჰიდრატაცია. მძიმე შემთხვევებში შესაძლებელია: სპაზმი ან ფილტვის შეშუპება, დამბლა, გონების დაკარგვა და კომა.
• ქვემწვავე ფორმა - თვალებისა და ლორწოვანი გარსების მწვავე გაღიზიანება, რასაც იწვევს ლაქიმია და „ცხვირის ცხვირი“. ცემინება, ხველა და გულმკერდის არეში დაჭიმულობა. შესაძლებელია გულისრევა და ღებინება, ლითონის გემოთი პირში. განსაკუთრებით მწვავე თავის ტკივილი მოსდევს.
• ქრონიკული ფორმა - ანემიური მდგომარეობა, ზოგადი სისუსტე და სწრაფი ფიზიკური დაღლილობა. აღინიშნება კიდურების სისუსტე, პერიფერიული მგრძნობელობის დაკარგვა, კანის უბნების დაბუჟება და „მცოცავი“. მუდმივი როზაცეა, ტელანგიექტაზია და ობობის ვენები მთელ სხეულში ვითარდება. შესაძლებელია შესანიშნავი შედეგები - ენცეფალოპათიისა და ტოქსიკური ჰეპატიტის განვითარება. მაღალი კანცეროგენულობის გამო, დარიშხანი შეიძლება იყოს სიმსივნის განვითარების სტიმული.

დარიშხანით ქრონიკული მოწამვლის ტიპური ნიშანია ფრჩხილებზე თეთრი ზოლები.

მამაკაცებში, რომლებიც დიდი ხნის განმავლობაში მუშაობენ საშიშ მრეწველობაში, დარიშხანით მოწამვლა იწვევს სიმპტომებს და შემდეგ ცვლილებებს:

• ჰიპერკერატოზი - კანის ზედაპირული ფენების გადაჭარბებული ზრდა;
• კანის სიმშრალე, აქერცვლა და პილინგი სხეულის ყველა ნაწილზე;
• გაიზარდა წითელი ფერის პიგმენტაცია ტაძრებში, ქუთუთოებში, კისერზე, მკლავებში, ძუძუმწოვრებსა და სკროუმში;
• განივი თეთრი ზოლები ფრჩხილებზე ჩნდება.

დარიშხანით მოწამვლა სტომატოლოგიაში

დარიშხანი მედიცინაში გამოიყენება, როგორც ზოგიერთი წამლის შემადგენელი ნაწილი, რომლებიც იწვევს ადგილობრივ და ზოგად ეფექტებს. მას შეუძლია ხელი შეუწყოს ტკივილის გაღიზიანებას, დაწვას ან განმუხტვას, მოქმედებს როგორც მეტაბოლიზმის და ჰემატოპოეზის მარეგულირებელი. დარიშხანის ორგანულ ნაერთებზე დაფუძნებული პრეპარატები ფართოდ გამოიყენება ქიმიოთერაპიის, სპიროქეტოზისა და პროტოზოით გამოწვეული მრავალი სხვა დაავადების, აგრეთვე სიფილისის, მორეციდივე ცხელების, მალარიის და სიმანოვსკი-ვინსენტის ყელის ტკივილის სამკურნალოდ.

მას შემდეგ, რაც დარიშხანის პასტები კვლავ გამოიყენება საშინაო სტომატოლოგიაში, ბევრ ადამიანს აწამებს კითხვები: რატომ გამოიყენება დარიშხანის მოწამვლა სტომატოლოგიურ მკურნალობაში და არის თუ არა შესაძლებელი, რამდენად შეიძლება დარიშხანის შენახვა კბილში და რა მოხდება, თუ დარიშხანი გადაყლაპავს კბილს? ? მოდით, მოკლედ და თანმიმდევრობით ვუპასუხოთ:

• დარიშხანის შემდეგ კბილში ნერვი კვდება;
• ნაცრისფერი დარიშხანის პასტებს იყენებენ კერძო სტომატოლოგიურ განყოფილებებში, როგორც საანესთეზიო საშუალება რბილობის დევიტალიზაციისთვის, მათი შეუწყნარებლობის გამო თანამედროვე საშუალებების გამოყენების შეუძლებლობის შემთხვევაში, ხოლო საზოგადოებრივ საშუალებებში ეს შესაძლებელია როგორც ძველებურად, ან მათი სიიაფის გამო;
• სტომატოლოგიური მკურნალობის დროს ბავშვიც კი არ შეიძლება მოწამლდეს დარიშხანის პასტით;
• შეგიძლიათ devitalizing pastes ერთ ფესვიან კბილებზე მაქსიმუმ 24 საათის განმავლობაში, ხოლო დანარჩენებზე - მხოლოდ 48 საათამდე, წინააღმდეგ შემთხვევაში კბილი გახდება შავი;
• დეპულპინის პასტის შენარჩუნება შესაძლებელია 2 კვირის განმავლობაში;
• თუ დარიშხანის პასტით ბამბის ტამპონს მიირთმევთ, არაფერი საშინელება არ მოხდება, მაგრამ მაინც სჯობს დაიცვათ შემდეგი პროცედურები:
  • ზედმიწევნით ჩამოიბანეთ პირის ღრუს და კბილის ღრუს სააფთიაქო გვირილის ან სუსტად კონცენტრირებული სოდის ხსნარის ოდნავ თბილი ინფუზიით;
  • ჩადეთ მშრალი ბამბის ბურთი კბილის ღრუში;
  • სურვილისამებრ, მაგრამ "სულის დასამშვიდებლად", ასეთის არსებობის შემთხვევაში, მიიღეთ ნებისმიერი სახის სორბენტი ან დალიეთ ერთი ჭიქა რძე, შეგიძლიათ მიირთვათ 100 გრ ხაჭო;
  • მალე მოინახულეთ ექიმი.

შენიშვნაზე. არ უნდა გაუძლოთ კბილის ტკივილს დარიშხანის პასტით შევსების ქვეშ. აუცილებელია სტომატოლოგთან დაგეგმილი ვიზიტი.

პირველადი დახმარება მოწამვლისთვის

როგორ მოვიქცეთ დარიშხანით მოწამვლის შემთხვევაში და როგორ ამოვიღოთ იგი სხეულიდან? პირველადი დახმარების გაწევისას უნდა დაიცვას შემდეგი ალგორითმი:

1. გამოიძახეთ სასწრაფო დახმარება და მიეცით სუფთა ჰაერი ოთახში.
2. მიეცით ეგეთი.
3. უხვად ჩამოიბანეთ კუჭი.
4. მიეცით რძე ათქვეფილი ცილით ან მიეცით ხელმისაწვდომი სორბენტი.
5. განათავსეთ ცხელი გამათბობელი მუცელი მუცელზე.
6. თუ გაქვთ, დალიეთ რამდენიმე ჭიქა ხსნარი - 1 სუფრის კოვზი დამწვარი მაგნეზია, გახსნილი 200 მლ წყალში.
7. აკრძალულია - მჟავე სასმელი და ამიაკის ინჰალაცია.
8. თუ არსებობს კრუნჩხვები, აქტიურად შეიზილეთ კიდურები.

დარიშხანის საწინააღმდეგო ანტიდოტი არსებობს და სად შეიძლება მივიღო?

საწარმოების სამედიცინო ცენტრებში, სადაც იყენებენ დარიშხანს, სპეციფიკური ანტიდოტი აუცილებლად არის ერთობლივი საწარმოს პირველადი დახმარების ნაკრებში - უნიტოლი.

უყურადღებო შინაური მოწამვლის შემთხვევაში, თქვენი ეჭვების შესახებ უნდა აცნობოთ სასწრაფო სამედიცინო დახმარების ოპერატორს, რომ გუნდმა შეძლოს მასში ჩასვლისთანავე.

მკურნალობა

თერაპიული მოქმედებები დამოკიდებულია ინტოქსიკაციის მანიფესტაციის სიმძიმეზე. მწვავე მოწამვლის დროს გამოიყენება დიმერკაპროლის (უნიტეოლი) ინექციები:

• პირველ დღეს, ყოველ 6 საათში, 2-3 მგ / კგ;
• მოწამვლიდან 2-5 დღე - ყოველ 12 საათში ერთხელ;
• 6-10 დღე - დღეში ერთხელ.

მძიმე სიმპტომების დროს, უნიტოლის დოზა იზრდება 3-5 მგ / კგ-მდე.

მუცლის ტკივილის შესამსუბუქებლად გამოიყენება ატროპინის ინექციები მორფინთან და სხეულიდან სითხის გადინების თავიდან ასაცილებლად - მარილიანი ხსნარის წვეთოვანი ნივთიერებები გლუკოზასთან და ადრენალინთან, კალციუმის ქლორიდის და ნატრიუმის თიოსულფატის ინტრავენურად შეყვანა. მუცლის ტკივილის დროს ტარდება ატროპინთან მორფინის ინექციები. თირკმლის მწვავე უკმარისობის დროს გამოიყენება ჰემოდიალიზი და / ან გაცვლითი გადასხმა.

მოწამვლის ქრონიკული ფორმების მკურნალობის დროს D- პენიცილამინი გამოიყენება 5 დღის განმავლობაში.

დარიშხანი - მინერალი ბუნებრივი ელემენტების კლასიდან, ნახევარგამტარული, ქიმიური ფორმულა. ჩვეულებრივი მინარევებია Sb, S, Fe, Ag, Ni; ნაკლებად ხშირად Bi და V.. As დენთში დარიშხანის შემცველობა 98% -ს აღწევს. პერიოდული სისტემის მეოთხე პერიოდის მე -15 ჯგუფის ქიმიური ელემენტი (მოძველებული კლასიფიკაციის მიხედვით - მეხუთე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი); აქვს ატომური რიცხვი 33. დარიშხანი (ნედლი დარიშხანი) არის მყარი ნაყოფი არსენოპრიტებისგან. იგი არსებობს ორი ძირითადი ფორმით: ჩვეულებრივი, ე.წ. "მეტალის" დარიშხანი, გამოუყენებელი ფოლადის ფერის კრისტალების სახით, მტვრევადი, წყალში უხსნადი და ყვითელი დარიშხანი, კრისტალური, საკმაოდ არასტაბილური. დარიშხანი გამოიყენება დარიშხანის დისულფიდის, უხეში გასროლის, მყარი ბრინჯაოს და სხვა შენადნობების (კალის, სპილენძის და ა.შ.) წარმოებაში.

Იხილეთ ასევე:

სტრუქტურა

გამოვლენილია დარიშხანის რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაცია. ნორმალურ პირობებში, მეტალის ან ნაცრისფერი დარიშხანი (ალფა-დარიშხანი) სტაბილურია. ნაცრისფერი დარიშხანის ბროლის ქსელი არის რომბედრული, ფენიანი, a \u003d 4,123 A პერიოდის, a კუთხე a \u003d 54 ° 10 '. სიმკვრივე (20 ° C ტემპერატურაზე) 5,72 გ / სმ 3; ტემპერატურის კოეფიციენტი ხაზოვანი გაფართოება 3,36 10 გრადუსი; სპეციფიკური ელექტრული წინააღმდეგობა (ტემპერატურა 0 ° С) 35 10 -6 ომ სმ; HB \u003d w 147; კოეფიციენტი კომპრესიულობა (30 ° C ტემპერატურაზე) 4,5 x 10 -6 სმ 2 / კგ. ალფა-დარიშხანის დნობის წერტილი არის 816 ° C 36 ატმოსფეროს ზეწოლისას.

ატმოსფეროში. დარიშხანი იმატებს ზეწოლის ქვეშ 615 ° C ტემპერატურაზე, დნობის გარეშე. სუბლიმაციის სითბოა 102 კალ / გ. დარიშხანის ორთქლები უფეროა, 800 ° C– მდე ისინი შედგება 4 მოლეკულისგან, 800 – დან 1700 ° C– მდე - As 4 და As 2 ნარევიდან, 1700 ° C– ზე ზემოთ - მხოლოდ As 2 – დან. დარიშხანის ორთქლის სწრაფი კონდენსაციით თხევადი ჰაერით გაციებულ ზედაპირზე წარმოიქმნება ყვითელი დარიშხანი - კუბური სისტემის გამჭვირვალე რბილი კრისტალები 1,97 გ / სმ 3 სიმკვრივით. ასევე ცნობილია დარიშხანის სხვა მეტასტაბილური მოდიფიკაციები: ბეტა-დარიშხანი - ამორფული შუშისებრი, გამა-დარიშხანი - ყვითელი ყავისფერი და დელტა-დარიშხანი - ყავისფერი ამორფული, შესაბამისად 4,73 სიმკვრივით; 4,97 და 5,10 გ / სმ 3. 270 ° C- ზე ზემოთ, ეს ცვლილებები გარდაიქმნება ნაცრისფერ დარიშხანად.

ᲗᲕᲘᲡᲔᲑᲔᲑᲘ

ახალი მოტეხილობის ფერი არის თუთია-თეთრი, თუნუქისფერი თეთრიდან ღია ნაცრისფერი, სწრაფად ქრება მუქი ნაცრისფერი ლაქის წარმოქმნის გამო; გამოფიტულ ზედაპირზე შავი. მოჰსის სიმტკიცე 3 - 3.5. სიმჭიდროვე 5,63 - 5,8 გ / სმ 3. Მყიფე. ეს დიაგნოზირებულია ნიორის დამახასიათებელი სუნით ზემოქმედებაზე. დეკოლტე შესანიშნავია (0001) და ნაკლებად სრულყოფილი (0112). მოტეხილობა მარცვლოვანია. უდ წონა 5,63-5,78. ხაზი არის ნაცრისფერი, პივერისფერი. ბრწყინავს მეტალიკი, ძლიერი (ახალი მოტეხილობის დროს), სწრაფად ქრება და დროთა განმავლობაში იჟანგება დაჟანგულ, გაშავებულ ზედაპირზე. ეს არის დიამაგნიტი.

ᲛᲝᲠᲤᲝᲚᲝᲒᲘᲐ

წარმოშობა

დარიშხანი გვხვდება ჰიდროთერმული დეპოზიტების დროს სიცარიელეებში მეტაკოლოიდური წარმონაქმნების სახით, რომლებიც აშკარად წარმოიქმნება ჰიდროთერმული აქტივობის ბოლო მომენტებში. მასთან ასოცირდება დარიშხანის, ანტიმონოზის და ნაკლებად ხშირად გოგირდის ნაერთები ნიკელის, კობალტის, ვერცხლის, ტყვიის და ა.შ., აგრეთვე არამეტალური მინერალები, განსხვავებული შემადგენლობით.

ლიტერატურაში მითითებულია დარიშხანის მეორადი წარმოშობის შესახებ დარიშხანის საბადოების ამინდის ზონებში, რაც, ზოგადად, ნაკლებად სავარაუდოა, იმის გათვალისწინებით, რომ ამ პირობებში იგი ძალიან არასტაბილურია და სწრაფად იჟანგება, მთლიანად იშლება. შავი ქერქი შედგება დარიშხანის და არსენოლიტის წვრილი ნარევისგან (As 2 O 3). საბოლოოდ, სუფთა არსენოლიტი წარმოიქმნება.

დედამიწის ქერქში დარიშხანის კონცენტრაცია დაბალია და შეადგენს 1,5 ppm. იგი გვხვდება ნიადაგსა და მინერალებში და ქარისა და წყლის ეროზიის შედეგად შეიძლება გამოიყოს ჰაერში, წყალში და ნიადაგში. გარდა ამისა, ელემენტი ატმოსფეროში სხვა წყაროებიდან შემოდის. ვულკანური ამოფრქვევების შედეგად, წელიწადში დაახლოებით 3 ათასი ტონა დარიშხანი გამოიყოფა ჰაერში, მიკროორგანიზმები ქმნიან 20 ათასი ტონა არასტაბილურ მეთილარზინს წელიწადში, ხოლო წიაღისეული საწვავის წვის შედეგად 80 ათასი ტონა გამოიყოფა იგივე პერიოდი.

სსრკ-ს ტერიტორიაზე რამდენიმე საბადოში აღმოჩენილი იქნა ადგილობრივი დარიშხანი. მათ შორის, ჩვენ აღვნიშნავთ სადონსკოს ჰიდროთერმული ტყვიის თუთიის დეპოზიტს, სადაც იგი არაერთხელ შეინიშნებოდა თირკმლის მსგავსი მასების სახით კრისტალურ კალციტზე გალენასა და სპალერიტთან ერთად. მდინარე მარცხენა სანაპიროზე აღმოჩენილია ადგილობრივი დარიშხანის დიდი თირკმლის ფორმის დაგროვება კონცენტრული გარსის სტრუქტურით. ჩიკოია (ტრანსბაიკალია). მასთან პარაგენეზის დროს მხოლოდ კალციტი დაფიქსირდა ჩარჩოების სახით თხელი ძარღვების კედლებზე, რომლებიც ჭრიდნენ ძველ კრისტალურ ჭურვებს. დარიშხანი ფრაგმენტების სახით (ნახ. 76) ნაპოვნია ქ. ძალინდა, ამურის რკინიგზა. და სხვაგან

საქსონიის მთელ რიგ დეპოზიტებში (ფრეიბერგი, შნაბერგი, ანაბერგი და სხვ.) დაფიქსირდა ადგილობრივი დარიშხანი კობალტის, ნიკელის, ვერცხლის, მშობლიური ბისმუტის და სხვა დარიშხანის ნაერთებთან. ამ მინერალის ყველა ეს და სხვა მონაპოვარი პრაქტიკული მნიშვნელობა.

გამოყენება

დარიშხანის სულფიდის ნაერთები - ორპიმენტი და რეალგარი - ხატვაში გამოიყენება საღებავების სახით და ტყავის ინდუსტრიაში, როგორც კანიდან თმის მოსაშორებლად. პიროტექნიკაში რეალგარს იყენებენ "ბერძნული" ან "ინდური" ცეცხლის მისაღებად, რაც ხდება რეალგარის ნარევი გოგირდისა და მარილმჟავასთან დაწვისას (იქმნება კაშკაშა თეთრი ალი წვის დროს).
დარიშხანის ზოგიერთ ორგანულელემენტური ნაერთი წარმოადგენს ქიმიური ომის აგენტებს, მაგალითად, ლუისითს.

მე -20 საუკუნის დასაწყისში, კაფილოლის ზოგიერთი წარმოებული საშუალება, მაგალითად, სალვარსანი, გამოიყენებოდა სიფილისის სამკურნალოდ; დროთა განმავლობაში, ეს პრეპარატები შეიცვალა სამედიცინო გამოყენებიდან სიფილისის სამკურნალოდ სხვა, ნაკლებად ტოქსიკური და უფრო ეფექტური, ფარმაცევტული პრეპარატებით. არ შეიცავს დარიშხანს.

დარიშხანის მრავალი ნაერთი ძალიან მცირე დოზით გამოიყენება როგორც წამლები ანემიასთან და სხვა სერიოზულ დაავადებებთან საბრძოლველად, ვინაიდან მათ აქვთ კლინიკურად შესამჩნევი მოქმედება სხეულის სპეციფიკურ ფუნქციებზე, კერძოდ, ჰემატოპოეზზე. დარიშხანის არაორგანული ნაერთებისგან, დარიშხანის ანჰიდრიდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას მედიცინაში აბების მოსამზადებლად და სტომატოლოგიურ პრაქტიკაში პასტის სახით, როგორც ნეკროზული პრეპარატი. ეს პრეპარატი ყოველდღიურ ცხოვრებაში და ჟარგონი სახელწოდებით "დარიშხანი" და გამოიყენება სტომატოლოგიაში სტომატოლოგიური ნერვის ადგილობრივი ნეკროზისთვის. ამჟამად დარიშხანის პრეპარატები იშვიათად გამოიყენება სტომატოლოგიურ პრაქტიკაში მათი ტოქსიკურობის გამო. ახლა შემუშავებულია კბილის ნერვის უმტკივნეულო ნეკროზის ადგილობრივი მეთოდები ადგილობრივი ანესთეზიის ქვეშ და გამოიყენება.

დარიშხანი - როგორც

კლასიფიკაცია

დარიშხანი არალითონურია და ქმნის ქიმიური თვისებებით მსგავს ნაერთებს. ამასთან, დარიშხანი არალითონურ თვისებებთან ერთად ავლენს მეტალის თვისებებსაც. ჰაერში, ნორმალურ პირობებში, დარიშხანი ოდნავ იჟანგება ზედაპირიდან. დარიშხანი და მისი ანალოგები არ იხსნება არც წყალში და არც ორგანულ გამხსნელებში.

დარიშხანი ქიმიურად აქტიურია. ჰაერში ნორმალურ ტემპერატურაზე კომპაქტური (მდნარი) მეტალის დარიშხანიც კი ადვილად იჟანგება; გაცხელებისას ფხვნილი დარიშხანი ანთდება და იწვის ლურჯი ალით და ქმნის 2 O 3 ოქსიდს. ასევე ცნობილია თერმულად ნაკლებად სტაბილური არამქრებადი ოქსიდი, როგორც 2 O 5.

როდესაც თბება (ჰაერის არარსებობის შემთხვევაში), როგორც sublimes (სუბლიმაციის ტემპერატურა 615 о С). ორთქლი შედგება როგორც 4 მოლეკულისგან, როგორც 2 მოლეკულის უმნიშვნელო (დაახლოებით 0,03%) ნარევი.

დარიშხანი მიეკუთვნება ჟანგვის შემამცირებელი აგენტების ელემენტების ჯგუფს. ძლიერი შემამცირებელი საშუალებების ზემოქმედებისას ის გამოხატავს ჟანგვის თვისებებს. ამრიგად, ლითონებისა და წყალბადის მოქმედებით, გამოთავისუფლების დროს, მას შეუძლია მისცეს შესაბამისი ლითონისა და წყალბადის ნაერთები:

6Ca + As 4 \u003d 2Ca 3 როგორც 2

ძლიერი ოქსიდანტების მოქმედებით, დარიშხანი გადადის სამ ან ხუთვავალ მდგომარეობაში. მაგალითად, დარიშხანი იჟანგება ჟანგბადით, იწვის და ქმნის თეთრ კვამლს - დარიშხანის (III) ოქსიდს, როგორც 2 O 3:

როგორც 4 + 3O 2 \u003d 2As 2 O 3

გაზის ფაზაში დარიშხანის ოქსიდის სტაბილური ფორმებია სესკვიოქსიდი (დარიშხანის ანჰიდრიდი) As 2 O 3 და მისი დიმერი 4 O 6. 300 ° C- მდე, გაზის ფაზის ძირითადი ფორმა არის დიმერი, ამ ტემპერატურის ზემოთ იგი შესამჩნევად გამოიყოფა და 1800 ° C- ზე მაღალ ტემპერატურაზე აირის ოქსიდი შედგება პრაქტიკულად მონომერული As 2 O 3 მოლეკულებისგან.

As 4 O 6 და As 2 O 3 აირისებური ნარევი წარმოიქმნება As- ში ჟანგბადში წვის დროს, სულფიდის, როგორც მინერალების ჟანგვითი შემწვრობის დროს, მაგალითად, არსენოპირიტის, ფერადი ლითონის მადნები და პოლიმერული მადნები.

As 2 O 3 (As 4 O 6) ორთქლის 310 о С- ზე მეტი კონდენსაციის დროს წარმოიქმნება შუშის ფორმა As 2 O 3. 310 о С ქვემოთ არსებული ორთქლის კონდენსაციის დროს წარმოიქმნება უფერო პოლიკრისტალური კუბური მოდიფიკაცია არსენოლიტი. As 2 O 3-ის ყველა ფორმა ადვილად იხსნება მჟავებსა და ტუტეებში.

როგორც (V) ოქსიდი (დარიშხანის ანჰიდრიდი) As 2 O 5 - რომბული სისტემის უფერო კრისტალები. როდესაც თბება, As 2 O 5 იშლება როგორც 4 O 6 (გაზი) და O 2. როგორც 2 O 5 მიიღება H 3 AsO 4 კონცენტრირებული ხსნარების დეჰიდრატაციით, რასაც მოჰყვება მიღებული ჰიდრატების კალცირება.

ცნობილია ოქსიდი, როგორც 2 O 4, რომელიც მიიღება As 2 O 3 და As 2 O 5 სინთეზით 280-ზე დაახლოებით C წყლის წყლის ორთქლის თანდასწრებით. ასევე ცნობილია აირის მონოქსიდი AsO, რომელიც წარმოიქმნება As ტრიოქსიდის ორთქლში ელექტრული გამონადენის დროს შემცირებული წნევის ქვეშ.

წყალში გახსნისას, As 2 O 5 ქმნის ორთოარზენულ H 3 AsO 3, ან As (OH) 3 და მეტარსენიან HAsO 2, ან AsO (OH), რომლებიც მხოლოდ ხსნარში არსებობს, ამფოთერული, უპირატესად მჟავე თვისებებით.

მჟავებთან მიმართებაში დარიშხანი შემდეგნაირად იქცევა:

- დარიშხანი არ რეაგირებს მარილმჟავასთან, მაგრამ ჟანგბადის დარიშხანის ტრიქლორიდის არსებობისას წარმოიქმნება AsCl 3:

4As + 3O 2 + 12HCl \u003d 4AsCl 3 + 6H 2 O

- გაზავებული აზოტის მჟავა დარიშხანის ჟანგვისას ორთოარზენული მჟავა H 3 AsO 3 და კონცენტრირებული აზოტის მჟავა - ორთოარზენის მჟავას H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 2 AsO 4 + 5NO

ორთოარზენის მჟავა (დარიშხანის მჟავა) H 3 AsO 4 * 0.5H 2 O - უფერო კრისტალები; დნობის წერტილი - 36 დაახლოებით C (დაშლით); იხსნება წყალში (წონის 88% 20 ° C– ზე); ჰიგიროსკოპიული; წყალხსნარებში - ტრიბაზინის მჟავა; დაახლოებით 100 ° C- მდე გათბობისას იგი კარგავს წყალს, გარდაიქმნება პიროარზენის მჟავად H 4 As 5 O 7, უფრო მაღალ ტემპერატურაზე იგი გარდაიქმნება მეტარსენიულ მჟავად HAsO 3. მიიღება As ან As 2 O 3 დაჟანგვით კონცენტრირებული HNO 3. იგი ადვილად იხსნება წყალში და სიძლიერით დაახლოებით უდრის ფოსფორულს.

დარიშხანის მჟავას ჟანგვითი თვისებები შესამჩნევად ვლინდება მხოლოდ მჟავე გარემოში. დარიშხანის მჟავას შეუძლია დაჟანგოს HI– დან I 2 შექცევადი რეაქციებით:

H 3 AsO 4 + 2HI \u003d H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

ორთოარზენული მჟავა (დარიშხანის მჟავა) H 3 AsO 3 მხოლოდ წყალხსნარში არსებობს; სუსტი მჟავა; მიიღეთ წყალში 2 O 3 დათხოვნის გზით; დარიშხანის (III) და სხვა ნაერთების მომზადების შუალედური პროდუქტი.

- კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა დარიშხანთან რეაგირებს შემდეგი განტოლების შესაბამისად და წარმოიქმნება ორთოარზენული მჟავები:

2As + 3H 2 SO 4 \u003d 2H 3 AsO 3 + 3SO 2

- ტუტე ხსნარები ჟანგბადის არარსებობის შემთხვევაში არ მოქმედებს დარიშხანზე. დარიშხანის ტუტეებთან დუღილისას იგი იჟანგება დარიშხანის მჟავას მარილ H 3 AsO 3-მდე. ტუტეებთან შერწყმისას წარმოიქმნება დარიშხანი (არსენული წყალბადის) AsH 3 და არსენატები (III). გამოიყენეთ AsH 3

დარიშხანით ნახევარგამტარული მასალების დოპინგისთვის, მაღალი სისუფთავის მისაღებად As.

ცნობილია არასტაბილური უმაღლესი დარიშხანები: დიარზინი როგორც 2 H 4, იშლება უკვე -100 о С- ზე; ტრიარსინი As 3 H 5.

დარიშხანის ლითონი ადვილად ურთიერთქმედებს ჰალოგენებთან და იძლევა არასტაბილურ ჰალოგენებს AsHal 3:

როგორც + 3Cl 2 \u003d 2AsCl 3

AsCl 3 არის უფერო ზეთოვანი სითხე, რომელიც ჰაერში იწვის; გამკვრივებისას კრისტალებს ქმნის მარგალიტისებრი ბრწყინვალებით.

C F 2 ასევე ქმნის AsF 5 - პენტაფტორს - უფერო გაზს, რომელიც იხსნება წყალში და ტუტე ხსნარებში (მცირე რაოდენობით სითბოთი), დიეთილ ეთერში, ეთანოლსა და ბენზოლში.

ფხვნილი დარიშხანი სპონტანურად ანთებს F 2 და Cl 2 გარემოში.

S, Se და Te– ით დარიშხანი ქმნის შესაბამისს ქალკოგენიდები:

სულფიდები - As 2 S 5, As 2 S 3 (ბუნებაში - ორპიმენტის მინერალი), As 4 S 4 (realgar მინერალი) და As 4 S 3 (დიმორფიტის მინერალი); სელენიდები - As 2 Se 3 და As 4 Se 4; ტელურიდი - როგორც 2 Te 3. დარიშხანის ქალკოგენიდები სტაბილურია ჰაერში, არ იხსნება წყალში, ადვილად იხსნება ტუტე ხსნარებში და გახურებისას - HNO 3. მათ აქვთ ნახევარგამტარული თვისებები და გამჭვირვალეა IR სპექტრალურ რეგიონში.

მეტალების უმეტესობით იგი იძლევა მეტალურ ნაერთებს - არსენიდები. გალიუმის არსენიდი და ინდოეთი არსენიდი- მნიშვნელოვანი ნახევარგამტარული ნაერთები.

მრავალრიცხოვანი ორგანული დარიშხანი კავშირები. დარიშხანის ნაერთები შეიცავს As-C ბმას. ზოგჯერ ორგანული დარიშხანის ნაერთებში შედის ყველა ორგანული ნაერთი, რომელიც შეიცავს As- ს, მაგალითად დარიშხანის მჟავას (RO) 3 As და დარიშხანის მჟავას (RO) 3 AsO- ს ეთერები. Organoarsenic ნაერთების ყველაზე მრავალრიცხოვანი ჯგუფია As წარმოებულები კოორდინაციის ნომერი 3. იგი მოიცავს organoarsins R n AsH 3-n, tetraorganodiarsins R 2 As-AsR 2, ციკლური და ხაზოვანი პოლიარგანოარინები (RAs) n, ასევე organoarsonic და diarganoarsinous მჟავები და მათი წარმოებულები R n AsX 3-n (X \u003d OH, SH, Hal, OR ', NR 2' და ა.შ.). ორგანოსარენული ნაერთების უმეტესობა არის სითხეები, პოლიორგანორარინები და ორგანული მჟავები. როგორც მყარი, CH 3 AsH 2 და CF 3 AsH 2 არის გაზები. ეს ნაერთები ჩვეულებრივ იხსნება ორგანულ გამხსნელებში, წყალში იხსნება მცირე რაოდენობით და შედარებით მდგრადია ჟანგბადის და ტენიანობის არარსებობის შემთხვევაში. ზოგიერთი ტეტრაორგანორდიარსინი ჰაერში იშლება.