化学の反応方程式 8. 化学方程式のバランスをとる方法

バックフォワード

注意！ スライド プレビューは情報提供のみを目的としており、プレゼンテーションのすべての機能を表しているわけではありません。 この作品に興味があれば、ぜひ完全版をダウンロードしてください。

レッスンの目的:化学式を使用した化学反応の条件付き記録として、学生が化学方程式の知識を身につけるのに役立ちます。

タスク:

教育:

• 以前に研究した内容を体系化する。
• 化学反応の方程式を作成する能力を教えます。

教育:

• コミュニケーションスキルを開発します（ペアで作業する、聞く能力、聞く能力）。

教育:

• 任務を達成することを目的とした教育的および組織的スキルを開発する。
• 分析的思考スキルを養います。

レッスンタイプ:組み合わせた。

装置：コンピュータ、マルチメディアプロジェクター、スクリーン、評価シート、反射カード、「化学記号セット」、印刷ベースのノート、試薬: 水酸化ナトリウム、塩化鉄(III)、アルコールランプ、ホルダー、マッチ、ワットマン紙、多色の化学薬品シンボル。

レッスンのプレゼンテーション（付録 3）

レッスンの構造。

私。 整理の時間。
II. 知識とスキルを更新します。
Ⅲ． モチベーションと目標設定。
IV. 新しい教材の学習:
4.1 酸素中でのアルミニウムの燃焼反応;
4.2 水酸化鉄(III)の分解反応;
4.3 係数を配置するためのアルゴリズム。
4.4分間のリラクゼーション。
4.5 係数を設定します。
V. 獲得した知識の定着。
VI. 授業をまとめて採点します。
VII. 宿題。
Ⅷ. 先生からの最後の言葉。

授業中

複雑な粒子の化学的性質
小学校の性質によって決まる
コンポーネント、
彼らの数と
化学構造。
D.I.メンデレーエフ

教師。こんにちは皆さん。 座って下さい。
注意してください: あなたの机の上には印刷されたノートがあります。 (付録 2)、今日の仕事の内容と、自分の成果を記録するスコアシートに署名します。

教師。私たちは物理的および化学的現象、化学反応、およびそれらの発生の兆候について知りました。 私たちは物質の質量保存の法則を研究しました。
あなたの知識をテストしましょう。 印刷したノートを開いてタスク 1 を完了することをお勧めします。タスクを完了するまでの時間は 5 分です。

1. 化学反応は物理現象とどのように異なりますか?

1. 物質の形状や集合状態の変化。
2. 新しい物質の形成。
3. 場所の変更。

2. 化学反応の兆候は何ですか?

3. 化学反応方程式はどのような法則に従って作られますか?

1. 物質の組成の不変の法則。
2. 物質の質量保存の法則。
3. 定期法。
4. 力学の法則。
5. 万有引力の法則。

4. 発見された物質の質量保存の法則:

1. DI. メンデレーエフ。
2. C.ダーウィン。
3. MV ロモノーソフ。
4. I.ニュートン。
5. A.I. ブトレロフ。

5. 化学方程式は次のように呼ばれます。

教師。あなたは仕事を終えました。 ぜひチェックしてみてください。 ノートを交換してお互いを確認し合います。 画面に注目してください。 正解ごとに - 1 ポイント。 評価シートに合計点を記入してください。

教師。今日はこの知識を使って化学反応方程式を立て、「物質の質量保存則は化学反応方程式を立てる基礎となるのか」という問題を明らかにします。

教師。私たちは、方程式は未知数が存在する数学的な例であり、この未知数を計算する必要があると考えることに慣れています。 しかし、化学方程式では、通常、未知のものは何もありません。すべては、どの物質が反応し、この反応中に何が得られるかという式を使用して化学方程式に書き記されているだけです。 体験談を見てみましょう。

(硫黄と鉄化合物の反応) 付録 3

教師。物質の質量の観点から、鉄と硫黄の化合物の反応式は次のように理解されます。

鉄+硫黄 → 硫化鉄(II) (タスク2 tpo)

しかし、化学では、言葉は化学記号によって反映されます。 この式を化学記号を使って書きます。

Fe + S → FeS

(1 人の生徒は板書し、残りは TVET に書きます。)

教師。さあ、読んでください。
学生。鉄分子は硫黄分子と相互作用して、1 分子の硫化鉄 (II) を生成します。
教師。この反応では、出発物質の量と反応生成物中の物質の量が等しいことがわかります。
反応方程式を構成するときは、原子が 1 つも失われたり、予期せず出現したりしてはいけないことを常に覚えておく必要があります。 したがって、場合によっては、反応方程式にすべての式を記述した後、方程式の各部分の原子の数を均等にし、係数を設定する必要があります。 別の実験を見てみましょう

(酸素中でのアルミニウムの燃焼) 付録 4

教師。化学反応式を書いてみよう（TPOの課題3）

Al + O 2 → Al +3 O -2

酸化物の式を正しく書くには、次のことに注意してください。

学生。酸化物中の酸素の酸化状態は -2 ですが、アルミニウムは一定の酸化状態 +3 を持つ化学元素です。 LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

教師。 1 つのアルミニウム原子が反応に参加し、2 つのアルミニウム原子が形成されることがわかります。 酸素原子が 2 つ入ると、酸素原子が 3 つ形成されます。
シンプルで美しいですが、物質の質量保存の法則に反して、反応前と後では異なります。
そこで、この化学反応式の係数を整理する必要があります。 これを行うために、酸素の最小公倍数を求めてみましょう。

学生。 LCM = 6

教師。左右の酸素原子の数が 6 になるように、酸素と酸化アルミニウムの式の前に係数を入れます。

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

教師。反応の結果、4 つのアルミニウム原子が形成されることがわかりました。 したがって、左側のアルミニウム原子の前に係数 4 を置きます。

もう一度、反応の前後ですべての原子を数えてみましょう。 私たちは平等に賭けます。

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

教師。別の例を見てみましょう

（教師は水酸化鉄（III）の分解実験を実演します。）

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

教師。係数を整理してみましょう。 1 つの鉄原子が反応して 2 つの鉄原子が形成されます。 したがって、水酸化鉄の式 (3) の前に係数 2 を置きます。

教師。 6 個の水素原子が反応 (2x3) に参加し、2 個の水素原子が生成されることがわかります。

学生。 ＮＯＣ＝６。 6/2 = 3。したがって、水の式に係数 3 を設定します。

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

教師。私たちは酸素を数えます。

学生。左 – 2x3 =6; 右側 – 3+3 = 6

学生。反応に加わった酸素原子の数は、反応中に形成された酸素原子の数に等しい。 平等に賭けることができます。

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

教師。ここで、これまで述べたことをすべて要約し、化学反応方程式の係数を配置するためのアルゴリズムを理解しましょう。

教師。あなたは一生懸命働いたので、おそらく疲れています。 リラックスして目を閉じて、人生の楽しい瞬間を思い出してみてください。 それらはあなた方それぞれにとって異なります。 次に、目を開けて、最初は時計回り、次に反時計回りに円を描くように動かします。 次に、目を水平方向: 右から左、垂直方向: 上から下に集中的に動かします。
さあ、精神活動を活性化して耳たぶをマッサージしてみましょう。

教師。私たちは仕事を続けます。
印刷されたノートでは、タスク 5 を完了します。ペアで作業します。 化学反応方程式に係数を入れる必要があります。 タスクを完了するために与えられた時間は 10 分です。

• P + Cl 2 →PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

教師。タスクの完了を確認しましょう ( 教師が質問し、正解をスライドに表示します)。 正しく設定された係数ごとに - 1 ポイント。
タスクを完了しました。 よくやった！

教師。さて、問題に戻りましょう。
皆さん、物質の質量保存の法則は化学反応方程式を立てるための基礎だと思いますか?

学生。はい、授業中に、物質の質量保存の法則が化学反応方程式を作成するための基礎であることを証明しました。

教師。私たちは主要な問題をすべて検討しました。 次に、トピックをどのように習得したかを確認できる短いテストを行ってみましょう。 「はい」または「いいえ」のみで答えてください。 作業時間は 3 分です。

声明。

1. Ca + Cl 2 → CaCl 2 の反応では係数は必要ありません。（はい）
2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 の反応では、亜鉛の係数は 2 です。 （いいえ）
3. Ca + O 2 → CaO の反応では、酸化カルシウムの係数は 2 です。（はい）
4. CH 4 → C + H 2 の反応では係数は必要ありません。（いいえ）
5. CuO + H 2 → Cu + H 2 O の反応では、銅の係数は 2 です。 （いいえ）
6. C + O 2 → CO の反応では、一酸化炭素 (II) と炭素の両方に係数 2 を割り当てる必要があります。 （はい）
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 の反応では係数は必要ありません。（はい）

教師。作業の進捗状況を確認してみましょう。 正解ごとに - 1 ポイント。

教師。よく頑張りましたね。 次に、レッスンで獲得した合計ポイント数を計算し、画面に表示される評価に従って自分に成績を付けます。 日記に成績を記入できるように、評価シートを渡してください。

教師。物質の質量保存則が反応方程式の基礎となることを証明し、化学反応方程式の作り方を学び、授業は終了しました。 そして最後のポイントとして、宿題を書き留めます

§27、例。 1 – 評価が「3」の場合
元。 2 – 評価が「4」の場合
元。 3 – 評価を頂いた方へ“5”

教師。レッスンをありがとうございました。 ただし、オフィスを出る前にテーブルに注目してください （教師は、テーブルと色とりどりの化学記号の画像が描かれたワットマン紙を指さします）。さまざまな色の化学標識が表示されます。 それぞれの色はあなたの気分を象徴しています。独自の化学元素表（D.I. メンデレーエフの PSHE とは異なります）、つまりレッスンの気分を表した表を作成することをお勧めします。 これを行うには、楽譜に移動し、画面に表示される特性に従って 1 つの化学元素を選択し、それを表のセルに添付する必要があります。 まずは私があなたと一緒にどれだけ快適に仕事をしているかを示すことから始めます。

説明書

タスク。 2.7 gのアルミニウムが硫酸と反応した場合の硫化アルミニウムの質量を計算します。

短い条件を書き出す

m(Al2(SO4)3)-?

タスクを完了する前に、化学方程式を作成します。 希酸と混合すると塩が形成され、ガス状物質である水素が放出されます。 係数を設定します。

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

解決するときは、パラメーターが既知であり、見つける必要がある物質のみに常に注意を払う必要があります。 他のすべては考慮されません。 この場合、次のようになります: Al および Al2 (SO4) 3

D.I.メンデレーエフの表を使用して、これらの物質の相対分子量を求めます。

Mr(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

これらの値をモル質量 (M) に変換し、1 g/mol を掛けます。

M(Al) = 27g/mol

M(Al2(SO4)3)=342g/mol

物質の量 (n)、質量 (m)、モル質量 (M) を関係付ける基本式を書き留めます。

公式を使用して計算を実行します

n(Al) =2.7g/27g/mol=0.1mol

2つの比率を作りましょう。 最初の関係は、パラメーターが指定されている、または見つける必要がある物質の式の前に表示される係数に基づく式に従ってコンパイルされます。

最初の比率: 2 モルの Al に対して、1 モルの Al2 (SO4) 3 が存在します。

2 番目の比率: 0.1 モルの Al あたり、X モルの Al2 (SO4) 3 が存在します。

(受け取った計算に基づいて編集)

Xが物質の量であることを考慮して、割合を解きます

Al2 (SO4) 3 であり、モルの測定単位を持ちます。

n(Al2 (SO4) 3) = 0.1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0.05 mol

これで、物質の量と Al2(SO4)3 のモル質量がわかったので、基本式から質量を求めることができます。

m(Al2(SO4)3) = 0.05 モル 342 g/モル = 17.1 g

書き留めてみましょう

答え: m(Al2 (SO4) 3) = 17.1 g

一見、化学の問題を解くのはとても難しいように思えますが、実はそうではありません。 そして、同化の程度を確認するには、まず同じ問題を自分だけで解いてみてください。 次に、同じ式を使用して他の値を代入します。 そして最後の最終段階では、新しい方程式を使用して問題を解決します。 そして、なんとか対処できたなら、おめでとうございます!

トピックに関するビデオ

役立つアドバイス

問題を解決するための素晴らしい助けとなるのは、G.P. コムチェンコ著の定評あるマニュアル「大学入学者のための化学の問題」です。 恐れずに使用してください。基本的なことから問題に対する解決策が提供されます。

出典:

• 化学の問題を解く

学校のカリキュラムは非常に熱心で、理論的な知識は得られますが、実践的な解決スキルはありません。 化学の問題を解決するために何をし、どのように学ぶべきですか? まず学生に求められることは何でしょうか？

化学の問題の解決には独自の特性があり、この難しい問題を理解するのに役立つ出発点を見つける必要があります。

化学の問題を解くために知っておくべきこと

化学の問題を正しく解くには、まず元素の価数を知る必要があります。 物質の式の作成はこれに依存しており、化学反応の方程式も原子価を考慮せずに作成してバランスをとることはできません。 周期表はほぼすべてのタスクで使用されます。化学元素、その質量、電子に関する必要な情報を取得するには、周期表の正しい使用方法を学ぶ必要があります。 ほとんどの場合、問題では結果として生じる生成物の質量または体積を計算する必要があり、これが基礎となります。

価数が間違って決定されると、すべての計算が正しくなくなります。

そして、他のより複雑な問題もより簡単に解決できるようになります。 しかし、まず第一に、物質の公式と、最終的に何がどのような形で生じるかを示す、起こっている反応の正しく構成された方程式です。 それは、液体、自由に放出される気体、水または他の液体に沈殿または溶解する固体である可能性があります。

化学の問題を解くときはどこから始めるべきか

問題を解決するには、その状況を簡単に書き留めます。 この後、反応式をコンパイルします。 例として、特定のデータを考えることができます。2.7 グラムのアルミニウムを採取した場合、金属アルミニウムが硫酸と反応すると、結果として生じる物質である硫化アルミニウムの質量を決定する必要があります。 既知の物質のみに注意を払い、次に発見する必要がある物質に注意を払う必要があります。

グラム単位の質量をモルに変換することから解決を開始する必要があります。 反応式を立て、それに質量値を代入して割合を計算します。 単純なタスクを解決したら、よく言われるように、異なる要素を使用して同様のタスクを自分で習得しようとすることができます。 式は同じですが、要素のみが変わります。 化学の問題の全体的な解決は、物質の正しい式を記述し、次に反応方程式の正しい構成を書くことに帰着します。

すべての問題は同じ原理に従って解決されます。重要なのは、方程式に係数を正しく配置することです。

出典:

• 化学の問題の解き方

トピック: 化学方程式

目標: 化学反応に関する知識を繰り返して拡張します。 化学反応の従来の表現として化学方程式の概念を形成します。 化学反応方程式を作成し、物質の質量保存の法則に基づいて係数を選択するための規則を説明します。 教訓的なゲームを通じて生徒の認知活動を刺激し、既存の知識を使って新しい内容を学習できるようにします。

モチベーション：化学方程式とは何ですか?なぜ必要なのでしょうか?

機器と試薬: 化学元素の周期表

D.I.メンデレーエフ。 カード。

レッスンタイプ:新しい知識を学ぶ

実装形態:化学薬品の準備運動、ペアでの作業、教科書を使った作業、

独立した仕事。

授業中

組織段階

レッスンに向けてクラスの準備をします。

参考知識の更新

準備し始める

電撃調査:

1. 化学は何を研究しますか? （物質。）

2. 物質とは何ですか? （これはある種の物質であり、体が構成されているものです）。

3. 物質の組成はどのように表現しますか? (化学式を使用)。

4. 化学式はどうやって作るのですか? そのために何を知っておく必要がありますか?

(元素の化学記号、価数。)

化学元素を推測します (カードを使用して)

H、O、S、Fe、Cu、Al、Na、Cl。

予定されている回答:

化学元素の名前

単体の物質名

ヴァランス

相対原子量

三目並べゲーム

勝つ方法は単純な物質です

どの物質が単純と呼ばれ、どの物質が複雑と呼ばれますか?

勝ち筋は化学現象だ

石炭の燃焼

錆びた釘

溶けるガラス

どの現象が物理的と呼ばれ、どの現象が化学的と呼ばれますか?

化学反応の兆候を列挙します。

テキストを操作する:

「水素 H 2 と酸素 O 2 の相互作用により水 H 2 O が生成されます。」

「石炭 C が燃焼すると (酸素 O 2 と相互作用して)、二酸化炭素 CO 2 が生成されます。」

どのような現象について話しているのでしょうか? この化学反応はどうやって書くのでしょうか？

問題: 化学反応をどのように書くか?

化学方程式とは何ですか?

モチベーション：

この方程式について一般的に何を知っていますか?

どの科目で方程式に遭遇しましたか?

方程式は、1 つ以上の未知の量を含む数学的等式です。

化学方程式って何だと思いますか?

本文に戻りましょう。

化学反応をどのように表現（書く）できるでしょうか？

化学方程式を構成するときに適用する必要がある法則は何ですか? それは何と言っていますか？

新しい教材の学習

単体物質の相互作用による化学反応方程式の作成

単体物質から二元化合物を生成するための反応方程式を作成する原理:

方程式の左側には、その元素原子が方程式の右側の化合物に存在する単純な物質が存在する必要があります。 したがって、水を得るには、水素と酸素が反応する必要があります。

反応方程式を書き留めて係数を整理しましょう。

H2+O2  H2O。

化学反応の反応物と生成物を方程式に示します。

試薬とは何ですか?

反応生成物とは何ですか?

一般的に 化学方程式を構成するアルゴリズムこのように見えます。 66 教科書:

1. 相互作用図を作成します。左側に試薬の式を書き留め、間に「+」記号を置きます。 右側に反応生成物の式を書きます。 複数ある場合は、間に「+」記号を入れます。 図の左側と右側の間に記号を入れます。  ».

2. 図の左側の各元素の原子数と右側のこの元素の原子数が等しくなるように、各物質の式の係数を選択します。

3. 図の左側と右側の各元素の原子の数を比較します。 それらが同じ場合は、記号「」を置き換えます。  「記号」＝「」。

化学方程式は、反応物と反応生成物の質量を計算するために使用されます。

それでは、化学方程式の定義を定式化しましょう。

化学方程式は、化学式、数学記号、係数を使用して化学反応を従来どおり表現したものです。

化学反応方程式は物質の質量保存の法則に基づいて作成されます。

化学方程式の係数は、試薬の構造粒子の量と反応生成物の量の間の最も単純な関係を示します。

方程式の左側と右側の各元素の原子の数は同じです。

知識の統合と一般化

「加熱した鉄粉を、分子が二原子である黄緑色のガスである塩素とともにフラスコに加えました。 粉末が発火し、塩化鉄(III)の粒子からなる茶色の煙が発生した。」 反応式を書きます。

2. 次の反応の係数を選択します。

a) Fe + Cl 2  FeCl3;

b) Na + Br2  NaBr;

c) P + O 2  Ｒ ２ Ｏ ３ ；

d) KS1O3  KS1 + O 2;

e) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

e) FeCl 3 + Br 2  FeBr 3 + C1 2

3. 次の単体物質の相互作用方程式を書き留め、係数を整理します。

a) 水素と硫黄。

b) マグネシウムと酸素。

c) アルミニウムと酸素。

d) アルミニウムと硫黄。

e) 亜鉛と酸素。

f) ナトリウムと硫黄。

g) マグネシウムと硫黄。

3. A1C1 3、CO 2、ZnS、Na 2 O、CuO、CH 4、Ca 3 P 2 からどのような単体物質が形成されますか?

反応式を書きます。

4. 以下の化学反応スキームの係数を整理します。 正しく配置されたすべての係数の合計は、消石灰 Ca(OH) 2 の相対分子量と等しくなるはずです。

a) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O;

b) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Ａｌ ２ （ＳＯ ４ ） ３ ＋Ｈ ２ Ｏ；

c) HC1 + Cr2O3  CrCl 3 + H 2 O;

d) Na + H 2 O  NaOH + H 2;

e) A1 + O 2  A1 2 O 3;

e) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HNO 3  Fe(NO3)3+H2O;

h) A1 + I2  A1I 3;

i) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O;

j) Fe + Cl 2  FeCl3。

宿題：§ 20 を勉強して定義を学びましょう。 タスクを完了する: No. 3、4、5、67-68 ページ。

レッスンをまとめます。

そこで今日は化学方程式とは何かを学びました。 化学方程式を作成するには何が必要かを調べました。

レッスンで何を学んだか、さらに練習が必要な点は何ですか?

化学反応式を書き留めます。例として、次の反応を考えてみましょう。

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• この反応は、酸素の存在下でプロパン (C 3 H 8) が燃焼して水と二酸化炭素 (二酸化炭素) が生成されることを表します。

各元素の原子の数を書き留めます。これを方程式の両辺に対して行います。 原子の総数を決定するには、各要素の横の下付き文字に注目してください。 方程式内の各要素の記号を書き留め、対応する原子の数を書き留めます。

• たとえば、検討中の式の右側では、加算の結果として 3 つの酸素原子が得られます。
• 左側には、3 つの炭素原子 (C 3)、8 つの水素原子 (H 8)、および 2 つの酸素原子 (O 2) があります。
• 右側には、1 つの炭素原子 (C)、2 つの水素原子 (H 2)、および 3 つの酸素原子 (O + O 2) があります。

化学8年生

トピックに関するレッスンの要約:「化学反応方程式」。

レッスンタイプ:新しい教材を学ぶ

タスク:

1.教育: 1) 化学反応方程式についての概念を形成する。 2) 化学反応の方程式を立てる能力を開発し始める。

2.教育: 1) 生徒が見たものを観察し、分析する能力を開発します。 2) 学習した内容を習得する際の自制スキルを開発する。 3) 生徒の認知的興味と感情を発展させ、知識の新しさの要素を授業の内容に導入し、それを他の科目や生活と結びつけます。 4) 会話や実験を通して生徒の思考を活性化します。

3.教育: 1）学んだ知識を次の授業に応用する（化学反応の種類）、2）さまざまな種類のワークや実験の実演など、パフォーマンスを維持するためのテクニックを使用して、授業中の児童の疲労を防ぐのに役立ちます。

目標：物質の変化を反映した従来の表記法として化学反応方程式についての概念を形成する。 生徒が化学反応の方程式を書く能力を開発し始めます。

授業中。

1.レッスンの冒頭の構成（2分）。

今日の授業のテーマは「化学反応方程式」です。

タスク： 今日は、化学反応の従来の表記、つまり方程式について学びます。 化学反応の方程式の書き方と、そこに係数を入れる方法を学びましょう。

2.宿題の確認（5分）。

どのような現象が物理的と呼ばれているのかを繰り返してみましょう。

物理現象とは、物体の大きさ、形状、物質の集合状態が変化するが、その組成が一定である現象を指します。

どのような現象を化学と呼びますか?

ある物質から他の物質が生成される現象を化学現象または化学反応といいます。

化学反応のどんな兆候を知っていますか?

色変更

臭いが出る

堆積物の形成

沈殿物の溶解

ガス放出

熱の放出または吸収、場合によっては光が放出されます。

さて、これらの節がどのような現象について話しているのか推測してみてください。

3. 新しい知識を習得するための準備 (5 ～ 7 分)。

これからいくつかの実験を行い、あなたと私で観察された変化の図を作成してみます。

体験１。 マグネシウムの燃焼。

何を観察しているのですか？ 観察された現象を図にしてみましょう。

マグネシウム＋酸素 → 酸化マグネシウム

初期物質 反応生成物

この条件付き表記を反応スキームと呼びます。 図の左側には出発物質が書かれています（ 右側は反応生成物（相互作用の結果として形成された物質）です。

体験２。 二酸化炭素の生成

試験管にチョークを入れ、塩酸溶液1～2mlを注ぎます。 私たちは何を観察しているのでしょうか？ 何が起こっていますか？ これらの反応の兆候は何ですか?

化学式を使用して観察された変換の図を作成してみましょう。

炭酸カルシウム＋塩酸 →

出発原料

CaCO 3 + HCl→

塩化カルシウム＋水＋二酸化炭素

反応生成物

CaCl 2 + H 2 O + CO 2

4.新しい物質の同化。

「係数」の概念の形成と、化学反応方程式に係数を配置する能力。

次に、1756年にM.V.ロモノーソフによって発見された物質の質量保存の法則について学びます。

物質の質量保存の法則（反応に入った物質の質量は、その反応によって生じた物質の質量に等しい）。

物質の塊の物質担体は化学元素の原子です。 化学反応中にそれらは形成または破壊されませんが、それらの再配置が発生すると、この法則の有効性が明らかになります。

方程式の左側にある 1 つの要素の原子の数は、方程式の右側にあるその要素の原子の数と等しくなければなりません。

タスク 1 (グループ用)。 反応に関与する各化学元素の原子の数を決定します。 1. 原子の数を計算します。

a) 水素: 8NH3、NaOH、6NaOH、2NaOH、H3PO4、2H2SO4、3H2SO4、8H2SO4;

６）酸素：ＣＯ２、３ＣＯ２、２ＣＯ２、６ＣＯ、Ｈ２ＳＯ４、５Ｈ２ＳＯ４、４Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３。

2. 原子の数を計算します: a) 水素:

1) NaOH + HCl 2) CH 4 +H 2 0 3) 2Na + H 2

b) 酸素:

1) 2СО + 0 2 2) CO2 + 2H.O. 3)4NO2+2H2O+O2

化学反応方程式の係数を整理するアルゴリズム

5.知識習得の一次試験（8～10分）. 形成

図の左側に酸素原子が 2 つ、右側に 1 つあります。 原子の数は係数を使用して等しくする必要があります。 原子の数は次を使用して等しくする必要があります。 係数。 教訓を要約しましょう:

1)2Mg+O 2 →2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

タスク 2

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg 3 N 2;

アル+S → A1 2 S 3 ;

A1+C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3 ;

Ca+P → Ca 3 P 2 ;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe 3 O 4 ;

Si+Mg → Ｍｇ ２ Ｓｉ；

Na+S → Na2S;

CaO+C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

銀+S → 銀2S;

演習（予備）３．

H2+C12 → NS1;

N2+O2 → いいえ;

CO2+C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

マグネシウム+HC1 → MgCl 2 + H 2;

FeS+HC1 → FeCl 2 + H 2 S;

亜鉛+HC1 → ＺｎＣｌ ２ ＋Ｈ ２ ；

Br2+KI → KBr+I2;

Si+HF(r) → SiF 4 + H 2 ;

HCl+Na2CO3 → CO2+H2O+NaCl;

KC1O3+S → KC1+SO2;

C1 2 + KBr → KC1 + Br 2 ;

SiO2+C → Si + CO;

SiO2+C → SiC + CO;

Mg + SiO2 → Mg 2 Si + MgO

Mg2Si+HC1 → MgCl 2 + SiH 4

6. まとめ (2 分)。

それで、今日私たちはそのコンセプトを知りました 「化学反応方程式」では、質量保存の法則に基づいてこれらの方程式に係数を置く方法を学びました。

化学反応の方程式は何ですか?

方程式の右辺には何が書かれていますか? そして左側は？

方程式の「+」記号は何を意味しますか?

化学反応方程式に係数が配置されるのはなぜですか?

7.宿題。 §27、例。 1.3(pis.)。

レッスンの成績。

配布資料:

化学反応方程式に係数を配置します (係数は 1 つの元素のみの原子数を変更することに注意してください)。

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg 3 N 2;

アル+S → A1 2 S 3 ;

A1+C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3 ;

Ca+P → Ca 3 P 2 ;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe 3 O 4 ;

Si+Mg → Ｍｇ ２ Ｓｉ；

Na+S → Na2S;

CaO+C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

銀+S → 銀2S;

演習 3 * .

化学反応方程式に係数を入れます (係数は 2 つの元素の原子の数を同時に変化させることに注意してください)。

H2+C12 → NS1;

N2+O2 → いいえ;

CO2+C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

マグネシウム+HC1 → MgCl2+H2