フッ素は化学結合です。 化学結合の種類

タスク番号1

提案されたリストから、イオン性化学結合がある2つの化合物を選択します。

• 1. Ca（ClO 2）2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

回答：13

ほとんどの場合、化合物にイオン型の結合が存在するかどうかは、その構造単位に典型的な金属原子と非金属原子が同時に含まれているという事実によって判断できます。

これに基づいて、化合物番号1-Ca（ClO 2）2にイオン結合があることを確認します。 その式では、典型的なカルシウム金属の原子と非金属の原子（酸素と塩素）を見ることができます。

ただし、このリストには、金属原子と非金属原子の両方を含む化合物はありません。

割り当てに示されている化合物の中には、塩化アンモニウムがあります。この塩化アンモニウムでは、アンモニウムカチオンNH 4+と塩化物イオンCl-の間にイオン結合が実現されています。

タスク番号2

提案されたリストから、化学結合のタイプがフッ素分子と同じである2つの化合物を選択します。

1）酸素

2）一酸化窒素（II）

3）臭化水素

4）ヨウ化ナトリウム

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：15

フッ素分子（F 2）は、1つの非金属化学元素の2つの原子で構成されているため、この分子の化学結合は非極性の共有結合です。

共有非極性結合は、非金属の同じ化学元素の原子間でのみ実現できます。

提案されたオプションのうち、酸素とダイヤモンドのみが共有非極性タイプの結合を持っています。 酸素分子は二原子であり、非金属の1つの化学元素の原子で構成されています。 ダイヤモンドは原子構造を持っており、その構造の中で非金属である各炭素原子は他の4つの炭素原子に結合しています。

一酸化窒素（II）は、2つの異なる非金属の原子によって形成された分子からなる物質です。 異なる原子の電気陰性度は常に異なるため、分子内の共有電子対は、より電気陰性度の高い元素、この場合は酸素に向かってシフトします。 したがって、NO分子の結合は共有結合極性です。

臭化水素も、水素原子と臭素原子で構成される二原子分子で構成されています。 H-Br結合を形成する共有電子対は、より電気陰性度の高い臭素原子にシフトします。 HBr分子の化学結合も共有結合です。

ヨウ化ナトリウムは、金属カチオンとヨウ化物アニオンによって形成されるイオン性物質です。 NaI分子の結合は、3からの電子の移動によって形成されます。 s-ナトリウム原子（ナトリウム原子が陽イオンに変わる）の軌道が満たされていません5 p-ヨウ素原子の軌道（ヨウ素原子は陰イオンに変わります）。 このような化学結合はイオン性と呼ばれます。

タスク番号3

提案されたリストから、水素結合が形成される分子間で2つの物質を選択します。

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：23

説明：

水素結合は、H-O、H-N、H-Fの共有結合が存在する分子構造の物質で発生します。 それらの。 水素原子と電気陰性度が最も高い3つの化学元素の原子との共有結合。

したがって、明らかに、分子間に水素結合があります。

2）アルコール

3）フェノール

4）カルボン酸

5）アンモニア

6）第一級および第二級アミン

7）フッ化水素酸

タスク番号4

提案されたリストから、イオン性化学結合を持つ2つの化合物を選択します。

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. H 2 S
• 5.MgO

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：35

説明：

ほとんどの場合、物質の構造単位の組成が典型的な金属原子と非金属原子を同時に含むという事実により、化合物にはイオン型の結合があると結論付けることができます。

これに基づいて、化合物番号3（NaCl）と5（MgO）にイオン結合があることを確認します。

ノート*

上記の特徴に加えて、化合物のイオン結合の存在は、その構造単位がアンモニウムカチオン（NH 4 +）またはその有機類似体（アルキルアンモニウムRNH 3 +、ジアルキルアンモニウムR 2 NH 2 +のカチオン）を含む場合に言えます。 、トリアルキルアンモニウムR 3 NH +またはテトラアルキルアンモニウムR4 N +、ここで、Rは炭化水素ラジカルです。 たとえば、イオン型の結合は、化合物（CH 3）4 NClで、陽イオン（CH 3）4+と塩化物イオンCl-の間で発生します。

タスク番号5

提案されたリストから、同じタイプの構造を持つ2つの物質を選択します。

4）食卓塩

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：23

タスク番号8

提案されたリストから、非分子構造の2つの物質を選択します。

2）酸素

3）白リン

5）シリコン

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：45

タスク番号11

提案されたリストから、炭素原子と酸素原子の間に二重結合がある分子内の2つの物質を選択します。

3）ホルムアルデヒド

4）酢酸

5）グリセリン

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：34

タスク番号14

提案されたリストから、イオン結合を持つ2つの物質を選択します。

1）酸素

3）一酸化炭素（IV）

4）塩化ナトリウム

5）酸化カルシウム

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：45

タスク番号15

提案されたリストから、ダイヤモンドと同じタイプの結晶格子を持つ2つの物質を選択します。

1）シリカSiO 2

2）酸化ナトリウムNa 2 O

3）一酸化炭素CO

4）白リンP 4

5）シリコンSi

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：15

タスク番号20

提案されたリストから、分子内で三重結合が1つある2つの物質を選択します。

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：45

説明：

正しい答えを見つけるために、提示されたリストから化合物の構造式を引き出しましょう。

このように、窒素とアセチレンの分子に三重結合が存在することがわかります。 それらの。 正解45

タスク番号21

提案されたリストから、共有結合の非極性結合が存在する分子内の2つの物質を選択します。

作業は化学結合に関するタスクを選択しました。

プガチェバエレナウラジミロフナ

開発の説明

6.共有非極性結合は

1）Cl 2 2）SO3 3）CO 4）SiO 2

1）NH 3 2）Cu 3）H 2 S 4）I 2

3）イオン性4）金属性

15.3つの一般的な電子対が分子内で共有結合を形成します

16.分子間に水素結合が形成されます

1）HI 2）HCl 3）HF 4）HBr

1）水とダイヤモンド2）水素と塩素3）銅と窒素4）臭素とメタン

19.水素結合 典型的ではない物質のために

1）フッ素2）塩素3）臭素4）ヨウ素

1）CF 4 2）CCl 4 3）CBr 4 4）CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32.周期表の第2周期の化学元素の原子D.I. メンデレーエフは、組成1）LiF 2）CO 2 3）Al 2 O 3 4）BaSのイオン化学結合を持つ化合物を形成します

1）イオン性2）金属性

43.イオン結合は、1）HとS 2）PとC1 3）CsとBr 4）SiとFによって形成されます。

対話するとき

1）イオン性2）金属性

1）イオン性2）金属性

コミュニケーションの物質タイプの名前

1）亜鉛A）イオン性

2）窒素B）金属

62.一致

通信接続の種類

1）イオン性A）H 2

2）金属B）Va

3）共有結合極性B）HF

66.最も強い化学結合は分子内で起こります1）F 2 2）Cl 2 3）O 2 4）N 2

67.シリーズで結合強度が増加します1）Cl 2 -O 2 -N 2 2）O 2-N 2-Cl 2 3）O 2 -Cl 2 -N 2 4）Cl 2 -N 2 -O 2

68.化学結合の長さの増加を特徴とするシリーズを示します

1）O 2、N 2、F 2、Cl 2 2）N 2、O 2、F 2、Cl 2 3）F 2、N 2、O 2、Cl 2 4）N 2、O 2、Cl 2、 F2

2016年のUSEオプションのタスク3を分析してみましょう。

ソリューションを伴うタスク。

タスク番号1。

共有非極性結合を持つ化合物は、次のシリーズにあります。

1. O2、Cl2、H2

2. HCl、N2、F2

3. O3、P4、H2O

4.NH3、S8、NaF

説明：共有非極性結合は同じ元素の原子間でのみ形成されるため、単純な物質のみが存在するようなシリーズを見つける必要があります。 正解は1です。

タスク番号2。

共有結合を持つ物質は、シリーズにリストされています。

1. CaF2、Na2S、N2

2. P4、FeCl2、NH3

3. SiF4、HF、H2S

4. NaCl、Li2O、SO2

説明：ここでは、複雑な物質のみ、さらにはすべての非金属を含むシリーズを見つける必要があります。 正解は3です。

タスク番号3。

水素結合の特徴

1.アルカン2.アレーン3.アルコール4.アルキン

説明：水素イオンと電気陰性イオンの間に水素結合が形成されます。 記載されているものの中で、そのようなセットはアルコール専用です。

正解は3です。

タスク番号4。

水分子間の化学結合

1.水素

2.イオン

3.共有結合極性

4.共有非極性

説明：水中のO原子とH原子は2つの非金属であるため、共有結合が形成されますが、水分子間には水素結合が形成されます。 正解は1です。

タスク番号5。

共有結合だけが2つの物質のそれぞれを持っています：

1.CaOおよびC3H6

2.NaNO3とCO

3.N2およびK2S

4.CH4とSiO2

説明：化合物は、非金属のみで構成されている必要があります。 正解は4です。

タスク番号6。

共有結合を持つ物質は

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

説明：極性共有結合は、異なる非金属の原子間に形成されます。 正解は3です。

タスク番号7。

非極性共有結合は、2つの物質のそれぞれに特徴的です。

1.水とダイヤモンド

2.水素と塩素

3.銅と窒素

4.臭素とメタン

説明：非極性共有結合は、同じ非金属元素の原子の結合に特徴的です。 正解は2です。

タスク番号8。

シリアル番号9と19の元素の原子間にどのような化学結合が形成されますか？

1.イオン

2.金属

3.共有結合極性

4.共有非極性

説明：これらは元素です-フッ素とカリウム、つまり、それぞれ非金属と金属であり、そのような元素間にはイオン結合のみが形成されます。 正解は1です。

タスク番号9。

イオン結合型の物質は式に対応します

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

説明：金属原子と非金属原子の間にイオン結合が形成されます。 正解は4です。

タスク番号10。

同じタイプの化学結合には塩化水素と

1.アンモニア

2.臭素

3.塩化ナトリウム

4.酸化マグネシウム

説明：塩化水素には共有結合があります。つまり、2つの異なる非金属からなる物質を見つける必要があります。これはアンモニアです。

正解は1です。

独立した決定のためのタスク。

1.分子間に水素結合が形成される

1.フッ化水素酸

2.クロロメタン

3.ジメチルエーテル

4.エチレン

2.共有結合を持つ化合物は次の式に対応します

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3.共有非極性結合を持つ物質は次の式を持ちます

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4.イオン結合を持つ物質は

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5.分子間に水素結合が形成されます

1.メタノール

3.アセチレン

4.ギ酸メチル

6.共有非極性結合は、2つの物質のそれぞれに特徴的です。

1.窒素とオゾン

2.水とアンモニア

3.銅と窒素

4.臭素とメタン

7.共有結合は物質の特徴です

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8.共有非極性結合は

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9.共有結合を持つ物質は

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10.共有非極性結合は、2つの物質のそれぞれに特徴的です。

1.水素と塩素

2.水とダイヤモンド

3.銅と窒素

4.臭素とメタン

このメモでは、A.A。が編集した2016年のUSEコレクションの課題を使用しました。 カヴェリーナ。

A4化学結合。

化学結合：共有（極性および非極性）、イオン、金属、水素。 共有結合の形成方法。 共有結合の特徴：結合の長さとエネルギー。 イオン結合の形成。

オプション1-1、5、9、13、17、21、25、29、33、37、41、45、49、53、57、61、65

オプション2-2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

オプション3-3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

オプション4-4、8、12、16、20、24、28、32、36、40、44、48、52、56、60、64、68

1.アンモニアと塩化バリウムでは、それぞれ化学結合

1）イオン性および共有結合性極性

2）共有結合極性およびイオン性

3）共有結合の非極性および金属

4）共有結合の非極性およびイオン性

2.イオン結合のみを持つ物質は、シリーズにリストされています。

1）F 2、CCl 4、KCl 2）NaBr、Na 2 O、KI 3）SO 2 .P 4 .CaF 2 4）H 2 S、Br 2、K 2 S

3.イオン結合を持つ化合物は相互作用によって形成されます

1）CH4とO2 2）SO3とH2 O 3）C 2 H6とHNO3 4）NH3とHCI

4.すべての物質が共有結合を持っているのはどのシリーズですか？

1）HCl、NaCl、Cl 2 2）O 2、H 2 O、CO 2 3）H 2 O、NH 3、CH 4 4）NaBr、HBr、CO

5.共有結合のみで書かれた物質の式はどの行にありますか？

1）Cl 2、NO 2、HCl 2）HBr、NO、Br 2 3）H 2 S、H 2 O、Se 4）HI、H 2 O、PH 3

6.共有非極性結合は

1）Cl 2 2）SO3 3）CO 4）SiO 2

7.共有結合を持つ物質は

1）C1 2 2）NaBr 3）H 2 S 4）MgCl 2

8.共有結合を持つ物質は

1）CaCl 2 2）MgS 3）H 2 S 4）NaBr

9.共有非極性結合を持つ物質は、次の式を持ちます。

1）NH 3 2）Cu 3）H 2 S 4）I 2

10.非極性共有結合を持つ物質は

11.同じ電気陰性度を持つ原子間に化学結合が形成されます

1）イオン性2）共有結合極性3）共有非極性4）水素

12.共有結合は特徴的です

1）KCl 2）HBr 3）P 4 4）CaCl 2

13.次のように電子が層全体に分布している原子内の化学元素：2、8、8、2は水素と化学結合を形成します

1）共有結合極性2）共有非極性

3）イオン性4）金属性

14.どの物質の分子の中で、炭素原子間の結合長が最も長いですか？

1）アセチレン2）エタン3）エテン4）ベンゼン

15.3つの一般的な電子対が分子内で共有結合を形成します

1）窒素2）硫化水素3）メタン4）塩素

16.分子間に水素結合が形成されます

1）ジメチルエーテル2）メタノール3）エチレン4）酢酸エチル

17.結合の極性は、分子内で最も顕著です

1）HI 2）HCl 3）HF 4）HBr

18.非極性共有結合を持つ物質は

1）水とダイヤモンド2）水素と塩素3）銅と窒素4）臭素とメタン

19.水素結合 典型的ではない物質のために

1）H 2 O 2）CH 4 3）NH 3 4）CH3OH

20.共有結合は、2つの物質のそれぞれに特徴的であり、その式は

1）KIとH 2 O 2）CO2とK2 O 3）H 2SとNa2 S 4）CS2とPC15

21.分子内で最も弱い化学結合

22.化学結合の長さが最も長いのは、どの分子の分子ですか？

1）フッ素2）塩素3）臭素4）ヨウ素

23.シリーズで示されている各物質には、共有結合があります。

1）C 4 H 10、NO 2、NaCl 2）CO、CuO、CH 3 Cl 3）BaS、C 6 H 6、H 2 4）C 6 H 5 NO 2、F 2、CCl 4

24.シリーズで示されている各物質には、共有結合があります。

1）CaO、C 3 H 6、S 8 2）Fe、NaNO 3、CO 3）N 2、CuCO 3、K 2 S 4）C 6 H 5 N0 2、SO 2、CHC1 3

25.シリーズで示されている各物質には、共有結合があります。

1）C 3 H 4、NO、Na 2 O 2）CO、CH 3 C1、PBr 3 3）P 2 Oz、NaHSO 4、Cu 4）C 6 H 5 NO 2、NaF、CCl 4

26.シリーズで示されている各物質には、共有結合があります。

1）C 3 H a、NO 2、NaF 2）KCl、CH 3 Cl、C 6 H 12 0 6 3）P 2 O 5、NaHSO 4、Ba 4）C 2 H 5 NH 2、P 4、CH 3ああ

27.結合の極性は、分子で最も顕著です

1）硫化水素2）塩素3）ホスフィン4）塩化水素

28.化学結合はどの物質の分子の中で最も強いですか？

1）CF 4 2）CCl 4 3）CBr 4 4）CI 4

29. NH 4 Cl、CsCl、NaNO 3、PH 3、HNO3-の物質の中でイオン結合を持つ化合物の数は

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30.物質（NH 4）2 SO 4、Na 2 SO 4、CaI 2、I 2、CO2-の中で共有結合を持つ化合物の数は

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31.同一の原子を組み合わせて形成された物質では、化学結合

1）イオン性2）共有結合極性3）水素4）共有非極性

32.周期表の第2周期の化学元素の原子D.I. メンデレーエフは、組成1）LiF 2）CO 2 3）Al 2 O 3 4）BaSのイオン化学結合を持つ化合物を形成します

33.共有結合の極性結合と共有非極性結合を持つ化合物は、それぞれ1）水と硫化水素2）臭化カリウムと窒素3）アンモニアと水素4）酸素とメタン

34.共有非極性結合は、1）水2）アンモニア3）窒素4）メタンの特徴です。

35.フッ化水素分子の化学結合

1）共有結合極性3）イオン性

2）共有非極性4）水素

36.物質のペアを選択します。すべての結合は、共有結合です。

1）NaCl、Hcl 2）CO 2、BaO 3）CH 3 Cl、CH 3 Na 4）SO 2、NO 2

37.ヨウ化カリウムでは、化学結合

1）共有非極性3）金属

2）共有結合極性4）イオン性

38.二硫化炭素CS2化学結合

1）イオン性2）金属性

3）共有結合極性4）共有非極性

39.共有結合の非極性結合が化合物で実現されます

1）CrO 3 2）P 2 O 5 3）SO 2 4）F 2

40.共有結合を持つ物質は、式1）KCl 2）HBr 3）P 4 4）CaCl2を持ちます。

41.化学結合のイオン性との関係

1）塩化リン2）臭化カリウム3）一酸化窒素（II）4）バリウム

42.アンモニアと塩化バリウムでは、それぞれ化学結合

1）イオン性および共有結合性極性2）共有結合性極性およびイオン性

3）共有非極性および金属4）共有非極性およびイオン

43.イオン結合は、1）HとS 2）PとC1 3）CsとBr 4）SiとFによって形成されます。

44. H 2分子にはどのような種類の結合がありますか？

1）イオン性2）水素3）共有結合性非極性4）ドナー-アクセプター

45.共有結合を持つ物質は

1）硫黄酸化物（IV）2）酸素3）水素化カルシウム4）ダイヤモンド

46.フッ素分子では、化学結合

1）共有結合極性2）イオン性3）共有非極性4）水素

47.共有結合でのみリストされている物質は、どのシリーズにありますか。

1）CH 4 H 2 Cl 2 2）NH 3 HBr CO 2 3）PCl 3 KCl CCl 4 4）H 2 S SO 2 LiF

48.どのシリーズで、すべての物質が共有結合を持っていますか？

1）Hcl、NaCl、Cl 2 2）O 2 H 2 O、CO 2 3）H 2 O、NH 3、CH 4 4）KBr、HBr、CO

49.どの行に、イオンタイプの結合のみを持つ物質がリストされています。

1）F 2 O LiF SF 4 2）PCl 3 NaCl CO 2 3）KF Li 2 O BaCl 2 4）CaF 2 CH 4 CCl 4

50.イオン結合を持つ化合物が形成されます 対話するとき

1）CH4とO2 2）NH3とHCl3）C 2 H6とHNO3 4）SO3とH2 O

51. 1）エタン2）ベンゼン3）水素4）エタノールの分子間に水素結合が形成されます

52.水素結合を持っている物質は何ですか？ 1）硫化水素2）氷3）臭化水素4）ベンゼン

53.シリアル番号15と53の要素間に形成された関係

1）イオン性2）金属性

3）共有結合非極性4）共有結合極性

54.シリアル番号16と20の要素間に形成された関係

1）イオン性2）金属性

3）共有結合極性4）水素

55.シリアル番号11と17の元素の原子間に結合が発生します

1）金属2）イオン3）共有4）ドナー-アクセプター

56.水素結合は分子間で形成されます

1）水素2）ホルムアルデヒド3）酢酸4）硫化水素

57.共有結合のみで書かれた物質の式は、どの行にありますか？

1）Cl 2、NH 3、HCl 2）HBr、NO、Br 2 3）H 2 S、H 2 O、S 8 4）NI、H 2 O、PH 3

58.どの物質に、イオン結合と共有化学結合の両方がありますか？

1）塩化ナトリウム2）塩化水素3）硫酸ナトリウム4）リン酸

59.分子内の化学結合は、より顕著なイオン特性を持っています。

1）臭化リチウム2）塩化銅3）炭化カルシウム4）フッ化カリウム

60.すべての化学結合はどの物質に含まれていますか？共有結合は非極性ですか？

1）ダイヤモンド2）一酸化炭素（IV）3）金4）メタン

61.物質とこの物質の原子の結合の種類との対応を確立します。

コミュニケーションの物質タイプの名前

1）亜鉛A）イオン性

2）窒素B）金属

3）アンモニアB）共有結合極性

4）塩化カルシウムD）共有非極性

62.一致

通信接続の種類

1）イオン性A）H 2

2）金属B）Va

3）共有結合極性B）HF

4）共有非極性D）BaF 2

63.ドナー-アクセプターメカニズムによって形成される原子間の共有結合は、どの化合物に含まれていますか？ 1）KCl 2）CCl 4 3）NH 4 Cl 4）CaCl 2

64.結合エネルギーが最も高い分子を示します：1）N≡N2）H-H 3）O = O 4）H-F

65.化学結合が最も強い分子を示します：1）HF 2）HCl 3）HBr 4）HI

USEコード化のトピック：共有化学結合、その種類、および形成のメカニズム。 共有結合の特性（極性と結合エネルギー）。 イオン結合。 金属接続。 水素結合

分子内化学結合

まず、分子内の粒子間に生じる結合について考えてみましょう。 このような接続はと呼ばれます 分子内.

化学結合 化学元素の原子間は静電的な性質を持っており、 外部（価電子）電子の相互作用、多かれ少なかれ程度 正に帯電した原子核によって保持されます結合した原子。

ここでの重要な概念は エレクトロネグナティビティ. 原子間の化学結合の種類とこの結合の特性を決定するのは彼女です。

原子が引き付ける（保持する）能力です 外部の（原子価） 電子。 電気陰性度は、原子核への外部電子の引力の程度によって決定され、主に原子の半径と原子核の電荷に依存します。

電気陰性度を明確に決定することは困難です。 L.ポーリングは、相対的な電気陰性度の表をまとめました（二原子分子の結合エネルギーに基づく）。 最も電気陰性度の高い元素は フッ素意味のある 4 .

さまざまなソースで、電気陰性度の値のさまざまなスケールと表を見つけることができることに注意することが重要です。 化学結合の形成が役割を果たすので、これは恐れるべきではありません 原子であり、どのシステムでもほぼ同じです。

化学結合A：Bの原子の1つが電子をより強く引き付ける場合、電子対はそれに向かってシフトします。 もっと 電気陰性度の違い原子が多いほど、電子対が変位します。

相互作用する原子の電気陰性度の値が等しいかほぼ等しい場合： EO（A）≈EO（V）、その場合、共有電子対はどの原子にも移動しません。 A：B。 このような接続はと呼ばれます 共有非極性。

相互作用する原子の電気陰性度が異なるが、それほど大きくない場合（電気陰性度の差は約0.4から2です）。 0,4<ΔЭО<2 ）、電子対は原子の1つにシフトされます。 このような接続はと呼ばれます 共有結合極性 .

相互作用する原子の電気陰性度が大幅に異なる場合（電気陰性度の差が2より大きい場合）。 ΔEO> 2）、その後、電子の1つがほぼ完全に別の原子に移動し、 イオン。 このような接続はと呼ばれます イオン性.

化学結合の主な種類は次のとおりです。 共有結合, イオン性と メタリック接続。 それらをさらに詳しく考えてみましょう。

共有化学結合

共有結合 – それは化学結合です によって形成されました 共通の電子対の形成A：B 。 この場合、2つの原子 オーバーラップ原子軌道。 共有結合は、電気陰性度にわずかな違いがある原子の相互作用によって形成されます（原則として、 2つの非金属の間）または1つの元素の原子。

共有結合の基本的な性質

• オリエンテーション,
• 飽和性,
• 極性,
• 分極率.

これらの結合特性は、物質の化学的および物理的特性に影響を与えます。

コミュニケーションの方向 物質の化学構造と形態を特徴づけます。 2つの結合間の角度は結合角と呼ばれます。 たとえば、水分子では、H-O-H結合角は104.45 oであるため、水分子は極性があり、メタン分子では、H-C-H結合角は108 o 28 'です。

飽和性 原子が限られた数の共有化学結合を形成する能力です。 原子が形成できる結合の数はと呼ばれます。

極性結合は、電気陰性度の異なる2つの原子間の電子密度の不均一な分布によって発生します。 共有結合は極性と非極性に分けられます。

分極率 接続は 結合電子が外部電場によって変位する能力（特に、別の粒子の電場）。 分極率は電子移動度に依存します。 電子が原子核から離れるほど、電子は移動しやすくなり、したがって、分子は分極率が高くなります。

共有非極性化学結合

共有結合には2つのタイプがあります- POLARと 非極性 .

例 . 水素分子H2の構造を考えてみましょう。 各水素原子は、その外部エネルギーレベルで1つの不対電子を運びます。 原子を表示するために、ルイス構造式を使用します。これは、電子がドットで表されている場合の、原子の外部エネルギー準位の構造の図です。 ルイス点構造モデルは、第2周期の要素を操作するときに役立ちます。

H。 +。 H = H：H

したがって、水素分子には1つの共通電子対と1つのH–H化学結合があります。 この電子対は、水素原子のいずれにも置き換えられません。 水素原子の電気陰性度は同じです。 このような接続はと呼ばれます 共有非極性 .

共有非極性（対称）結合 -これは、電気陰性度が等しい（原則として同じ非金属）原子によって形成される共有結合であるため、原子核間で電子密度が均一に分布します。

非極性結合の双極子モーメントは0です。

例: H 2（H-H）、O 2（O = O）、S8。

共有極性化学結合

共有結合極性結合 間で発生する共有結合です 電気陰性度の異なる原子 （いつもの、 さまざまな非金属）そして特徴づけられます 変位より電気陰性度の高い原子への共通の電子対（分極）。

電子密度はより電気陰性度の高い原子にシフトします。したがって、部分的な負電荷（δ-）が発生し、部分的な正電荷が電気陰性度の低い原子（δ+、デルタ+）で発生します。

原子の電気陰性度の差が大きいほど、 極性接続など 双極子モーメント 。 隣接する分子と符号が反対の電荷の間で、追加の引力が作用し、それが増加します 力接続。

結合極性は、化合物の物理的および化学的特性に影響を与えます。 反応メカニズム、さらには隣接する結合の反応性さえも、結合の極性に依存します。 結合の極性が決定することがよくあります 分子の極性したがって、沸点や融点、極性溶媒への溶解度などの物理的特性に直接影響します。

例： HCl、CO 2、NH3。

共有結合の形成のメカニズム

共有化学結合は、次の2つのメカニズムで発生します。

1. 交換メカニズム 共有化学結合の形成は、各粒子が共通の電子対の形成のために1つの不対電子を提供する場合です。

A . + . B = A：B

2. 共有結合の形成は、一方の粒子が非共有電子対を提供し、もう一方の粒子がこの電子対の空軌道を提供するようなメカニズムです。

A： + B = A：B

この場合、原子の1つは非共有電子対を提供します（ ドナー）、および他の原子は、このペアの空軌道を提供します（ アクセプター）。 結合の形成の結果として、両方の電子エネルギーが減少します。 これは原子にとって有益です。

ドナー-アクセプターメカニズムによって形成される共有結合、 違いはありません交換メカニズムによって形成された他の共有結合からの特性による。 ドナー-アクセプターメカニズムによる共有結合の形成は、外部エネルギーレベルに多数の電子がある原子（電子供与体）または非常に少数の電子を持つ原子（電子受容体）のいずれかで一般的です。 原子の原子価の可能性は、対応するものでより詳細に検討されています。

共有結合は、ドナー-アクセプターメカニズムによって形成されます。

-分子内 一酸化炭素CO（分子内の結合は三重であり、2つの結合は交換メカニズムによって形成され、1つはドナー-アクセプターメカニズムによって形成されます）：C≡O;

-v アンモニウムイオン NH 4 +、イオン 有機アミン、例えば、メチルアンモニウムイオンCH 3 -NH 2 +;

-v 複雑な化合物、中心原子と配位子のグループとの間の化学結合、例えば、テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウムNaにおいて、アルミニウムと水酸化物イオンとの間の結合。

-v 硝酸とその塩-硝酸塩：他のいくつかの窒素化合物中のHNO 3、NaNO 3;

-分子内 オゾン O3。

共有結合の主な特徴

共有結合は、原則として、非金属の原子間に形成されます。 共有結合の主な特徴は次のとおりです。 長さ、エネルギー、多様性、指向性。

化学結合の多重度

化学結合の多重度 - それ 化合物内の2つの原子間で共有される電子対の数。 結合の多重度は、分子を形成する原子の値から非常に簡単に決定できます。

例えば 、水素分子H 2では、結合多重度は1です。 各水素は、外部エネルギー準位に1つの不対電子しかないため、1つの共通の電子対が形成されます。

酸素分子O2では、結合多重度は2です。 各原子には、その外部エネルギー準位に2つの不対電子があります：O = O。

窒素分子N2では、結合多重度は3です。 各原子の間には、外部エネルギー準位に3つの不対電子があり、原子は3つの共通の電子対N≡Nを形成します。

共有結合の長さ

化学結合長 は、結合を形成する原子核の中心間の距離です。 それは実験的な物理的方法によって決定されます。 結合長は、加法性の法則に従って概算できます。これによれば、AB分子の結合長は、A2分子とB2分子の結合長の合計の半分にほぼ等しくなります。

化学結合の長さは概算できます 原子半径に沿って、結合を形成する、または コミュニケーションの多様性によって原子の半径がそれほど変わらない場合。

結合を形成する原子の半径が大きくなると、結合長が長くなります。

例えば

原子間の結合の多様性（原子半径が変わらない、またはわずかに異なる）が増えると、結合長は短くなります。

例えば 。 シリーズ：C–C、C = C、C≡Cでは、結合長が減少します。

結合エネルギー

化学結合の強さの尺度は、結合エネルギーです。 結合エネルギー は、結合を切断し、この結合を形成する原子を互いに無限の距離まで除去するために必要なエネルギーによって決まります。

共有結合は 非常に耐久性があります。そのエネルギーは、数十から数百kJ / molの範囲です。 結合エネルギーが大きいほど、結合強度が大きくなり、その逆も同様です。

化学結合の強度は、結合長、結合極性、および結合多重度によって異なります。 化学結合が長いほど壊れやすく、結合エネルギーが低いほど強度が低くなります。 化学結合が短いほど強くなり、結合エネルギーが大きくなります。

例えば、一連の化合物HF、HCl、HBrで、左から右に化学結合の強度 減少します、 なぜなら 結合の長さが増加します。

イオン化学結合

イオン結合 に基づく化学結合です イオンの静電引力.

イオン原子が電子を受け取ったり、与えたりする過程で形成されます。 たとえば、すべての金属の原子は、外部エネルギーレベルの電子を弱く保持します。 したがって、金属原子は特徴づけられます 修復特性電子を寄付する能力。

例. ナトリウム原子には、3番目のエネルギーレベルで1つの電子が含まれています。 ナトリウム原子は簡単に放出され、高貴なネオンガスNeの電子配置ではるかに安定したNa +イオンを形成します。 ナトリウムイオンには11個の陽子と10個の電子しか含まれていないため、イオンの総電荷は-10 + 11 = + 1です。

+11ナ）2）8）1-1e = +11 ナ +) 2 ) 8

例. 塩素原子は、その外部エネルギー準位に7つの電子を持っています。 安定した不活性アルゴン原子Arの配置を取得するには、塩素が1つの電子を結合する必要があります。 電子が付着すると、電子からなる安定した塩素イオンが形成されます。 イオンの総電荷は-1です。

+17Cl）2）8）7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

ノート：

• イオンの性質は原子の性質とは異なります！
• 安定したイオンは、 原子、 だけでなく 原子のグループ。 例：アンモニウムイオンNH 4 +、硫酸イオンSO 42-など。このようなイオンによって形成される化学結合もイオン性と見なされます。
• イオン結合は通常、 金属と 非金属（非金属のグループ）;

結果として生じるイオンは、電気的引力によって引き付けられます：Na + Cl-、Na 2 + SO 42-。

視覚的に一般化しましょう 共有結合とイオン結合の種類の違い:

金属化学結合

金属接続 比較的形成される関係です 自由電子の間に 金属イオン結晶格子を形成します。

外部エネルギーレベルの金属の原子は通常持っています 1〜3個の電子。 原則として、金属原子の半径は大きいです-したがって、金属原子は、非金属とは異なり、非常に簡単に外部電子を提供します。 強力な還元剤です

分子間相互作用

これとは別に、物質内の個々の分子間で発生する相互作用を検討する価値があります- 分子間相互作用 。 分子間相互作用は、新しい共有結合が現れない中性原子間の相互作用の一種です。 分子間の相互作用の力は、1869年にファンデルワールスによって発見され、彼にちなんで名付けられました。 ファンデルワールス力。 ファンデルワールス力はに分けられます オリエンテーション, 誘導 と 分散 。 分子間相互作用のエネルギーは、化学結合のエネルギーよりはるかに小さいです。

引力の方向付け力 極性分子間で発生します（双極子-双極子相互作用）。 これらの力は極性分子間で発生します。 誘導的相互作用 極性分子と非極性分子間の相互作用です。 非極性分子は、極性分子の作用により分極し、追加の静電引力を生成します。

特別なタイプの分子間相互作用は水素結合です。 -これらは、強い極性の共有結合が存在する分子間に発生する分子間（または分子内）化学結合です- H-F、H-OまたはH-N。 分子内にそのような結合がある場合、分子間には 追加の引力 .

教育のメカニズム 水素結合は、部分的に静電的であり、部分的にドナー-アクセプターです。 この場合、電気陰性度の高い元素（F、O、N）の原子が電子対ドナーとして機能し、これらの原子に接続された水素原子がアクセプターとして機能します。 水素結合の特徴 オリエンテーション 宇宙で 彩度。

水素結合はドットで表すことができます：H ··· O.水素に接続されている原子の電気陰性度が大きいほど、またそのサイズが小さいほど、水素結合は強くなります。 それは主に化合物の特徴です フッ素と水素 、および 水素と酸素 、 以下 窒素と水素 .

水素結合は、次の物質間で発生します。

— フッ化水素HF（ガス、フッ化水素の水溶液-フッ化水素酸）、 水 H 2 O（蒸気、氷、液体の水）：

— アンモニアと有機アミンの溶液-アンモニアと水分子の間;

— O-HまたはN-Hが結合する有機化合物：アルコール、カルボン酸、アミン、アミノ酸、フェノール、アニリンとその誘導体、タンパク質、炭水化物の溶液-単糖類と二糖類。

水素結合は、物質の物理的および化学的特性に影響を与えます。 したがって、分子間の追加の引力は、物質が沸騰するのを困難にします。 水素結合を持つ物質は、沸点の異常な上昇を示します。

例えば 原則として、分子量の増加に伴い、物質の沸点の上昇が観察されます。 しかし、多くの物質で H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te沸点の線形変化は観察されません。

つまり、 水の沸点が異常に高い -直線が示すように-61o C以上ですが、+ 100 o Cです。この異常は、水分子間に水素結合が存在することで説明されます。 したがって、通常の状態（0〜20 o C）では、水は 液体フェーズ状態別。

化学的特性

最も活性の高い非金属であり、ほとんどすべての物質（まれな例外はフルオロプラスト）と激しく相互作用し、それらのほとんどと-燃焼および爆発と相互作用します。 フッ素と水素の接触は、非常に低い温度（-252°Cまで）でも発火と爆発を引き起こします。 水とプラチナでさえ：原子力産業用のウランはフッ素雰囲気で燃焼します。
三フッ化塩素ClF3-フッ素化剤と強力なロケット燃料酸化剤
六フッ化硫黄SF6-電気産業におけるガス状絶縁体
いくつかの有益な特性を持つ金属フッ化物（WやVなど）
フレオンは良い冷媒です
テフロン-化学的に不活性なポリマー
ヘキサフルオロアルミン酸ナトリウム-その後の電気分解によるアルミニウムの製造用
さまざまなフッ素化合物

ミサイル技術

医学への応用

フッ素化合物は、血液代替物として医学で広く使用されています。

生物学的および生理学的役割

フッ素は体にとって不可欠な要素です。 人体では、フッ素は主にフルオロアパタイトの一部として歯のエナメル質に含まれています-Ca 5 F（PO 4）3。 体内のフッ化物摂取量が不十分（0.5 mg /リットル未満）または過剰（1 mg /リットルを超える）の場合、虫歯とフッ素症（まだらのエナメル）と骨肉腫のそれぞれの歯の病気が発症する可能性があります。

虫歯を防ぐために、フッ化物添加剤を含む練り歯磨きを使用するか、フッ化物添加水（1 mg / lまでの濃度まで）を飲むか、フッ化ナトリウムまたはフッ化第一スズの1〜2％溶液で局所塗布することをお勧めします。 そのような行動は虫歯の可能性を30-50％減らすことができます。

工業施設の空気中の結合フッ素の最大許容濃度は0.0005mg /リットルです。

追加情報

フッ素、フッ素、F（9）
フッ素（フッ素、フランス、ドイツのフッ素）は1886年に遊離状態で入手されましたが、その化合物は古くから知られており、冶金やガラス製造に広く使用されていました。 蛍石（Fliisspat）という名前で蛍石（CaP）が最初に言及されたのは、16世紀にさかのぼります。 伝説的なヴァシリーバレンティンに帰属する作品の1つは、金属の製錬でフラックスとして使用された、さまざまな色で塗られた石-フラックス（ラテン語のfluereからのFliisse-流れ、注ぐ）に言及しています。 アグリコラとリバビウスはほぼ同じように書いています。 後者は、このフラックスの特別な名前を紹介します-蛍石（Flusspat）とミネラルメルト。 17世紀と18世紀の化学的および技術的著作の多くの著者。 さまざまな種類の蛍石について説明します。 ロシアでは、これらの石はplavik、spalt、spatと呼ばれていました。 Lomonosovはこれらの石をセレナイトとして分類し、それらをスパーまたはフラックス（結晶フラックス）と呼びました。 ロシアの巨匠や鉱物コレクションの収集家（たとえば、18世紀のPrince P.F. Golitsyn）は、ある種のスパーが加熱されると（たとえば、お湯の中で）暗闇で光ることを知っていました。 しかし、リンの歴史の中でライプニッツ（1710）でさえ、これに関連して熱リン（Thermophosphorus）について言及しています。

どうやら、化学者と職人の化学者は、17世紀までにフッ化水素酸に精通するようになりました。 1670年、ニュルンベルクの職人シュワンハルトは、硫酸と混合した蛍石を使用して、ガラスのゴブレットにデザインをエッチングしました。 しかし、当時、蛍石とフッ化水素酸の性質は完全に知られていませんでした。 たとえば、ケイ酸はシュワンハルトプロセスでエッチング効果があると考えられていました。 この誤った意見はScheeleによって排除され、蛍石と硫酸との相互作用において、得られたフッ化水素酸によるガラスレトルトの侵食の結果としてケイ酸が得られることを証明しました。 さらに、Scheeleは、蛍石が石灰質の土と「スウェーデンの酸」と呼ばれる特殊な酸の組み合わせであることを確立しました（1771）。

Lavoisierは、フッ化水素酸ラジカル（ラジカルフルオリク）を単純な体として認識し、それを彼の単純な体の表に含めました。 多かれ少なかれ純粋なフッ化水素酸が1809年に得られました。 ゲイルサックとテナードは、鉛または銀のレトルトで蛍石を硫酸で蒸留します。 この手術中に、両方の研究者は毒殺されました。 フッ化水素酸の本質は、1810年にアンペアによって確立されました。 彼は、フッ化水素酸には酸素が含まれている必要があるというラヴォワジエの意見を拒否し、この酸と塩酸との類似性を証明しました。 アンペールは彼の発見をデイビーに報告しました。デイビーはその少し前に塩素の元素の性質を確立していました。 デイビーはアンペアの主張に完全に同意し、フッ化水素酸の電気分解やその他の方法で遊離フッ素を得ることに多大な努力を費やしました。 ガラスや植物や動物の組織に対するフッ化水素酸の強い腐食作用を考慮して、アンペアはそれに含まれる元素をフッ素と呼ぶことを提案しました（ギリシャ語-破壊、死、疫病、疫病など）。 しかし、デイビーはこの名前を受け入れず、別の名前であるフッ素（フッ素）を提案しました。当時の塩素の名前である塩素（塩素）との類推により、どちらの名前も英語で使用されています。 ロシア語では、Ampereによって付けられた名前が保持されています。

19世紀に遊離フッ素を分離する多くの試み 成功した結果にはつながりませんでした。 1886年になって初めて、Moissanはこれを実行し、黄緑色のガスの形で遊離フッ素を取得しました。 フッ素は非常に攻撃的なガスであるため、Moissanは、フッ素を使った実験で装置に適した材料を見つける前に、多くの困難を克服しなければなりませんでした。 55°Cでフッ化水素酸を電気分解するためのU字管（液体塩化メチルで冷却）は、蛍石プラグ付きの白金でできていました。 遊離フッ素の化学的および物理的特性を調査した後、それは幅広い用途を発見しました。 今日、フッ素は、さまざまな有機フッ素化合物の合成において最も重要な成分の1つです。 19世紀初頭のロシア文学。 フッ素は別の呼び方をしました：フッ化水素酸の塩基、フッ素（Dvigubsky、1824）、フッ素（Iovsky）、フッ素（Shcheglov、1830）、フッ素、フッ素、フッ素。 1831年からのヘスはフッ素という名前を導入しました。