Equazioni di reazione in chimica 8. Come bilanciare le equazioni chimiche

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Lo scopo della lezione: aiutare gli studenti a sviluppare la conoscenza di un'equazione chimica come registrazione condizionale di una reazione chimica utilizzando formule chimiche.

Compiti:

Educativo:

• sistematizzare il materiale precedentemente studiato;
• insegnare la capacità di comporre equazioni di reazioni chimiche.

Educativo:

• sviluppare abilità comunicative (lavoro in coppia, capacità di ascoltare e sentire).

Educativo:

• sviluppare capacità educative e organizzative finalizzate alla realizzazione del compito;
• sviluppare capacità di pensiero analitico.

Tipo di lezione: combinato.

Attrezzatura: computer, proiettore multimediale, schermo, fogli di valutazione, scheda di riflessione, “set di simboli chimici”, quaderno con base stampata, reagenti: idrossido di sodio, cloruro di ferro (III), lampada ad alcool, supporto, fiammiferi, carta Whatman, sostanza chimica multicolore simboli.

Presentazione della lezione (Appendice 3)

Struttura della lezione.

IO. Organizzare il tempo.
II. Aggiornamento di conoscenze e competenze.
III. Motivazione e definizione degli obiettivi.
IV. Imparare nuovo materiale:
4.1 reazione di combustione dell'alluminio in ossigeno;
4.2 reazione di decomposizione dell'idrossido di ferro (III);
4.3 algoritmo per la disposizione dei coefficienti;
4,4 minuti di relax;
4.5 impostare i coefficienti;
V. Consolidamento delle conoscenze acquisite.
VI. Riepilogo della lezione e valutazione.
VII. Compiti a casa.
VIII. Le ultime parole dell'insegnante.

Durante le lezioni

Natura chimica di una particella complessa
determinato dalla natura elementare
componenti,
il loro numero e
struttura chimica.
D.I.Mendeleev

Insegnante. Ciao ragazzi. Sedere.
Nota: hai un taccuino stampato sulla tua scrivania. (Appendice 2), in cui lavorerai oggi e un foglio di valutazione in cui registrerai i tuoi risultati, firmalo.

Insegnante. Abbiamo conosciuto fenomeni fisici e chimici, reazioni chimiche e segni del loro verificarsi. Abbiamo studiato la legge di conservazione della massa delle sostanze.
Mettiamo alla prova le tue conoscenze. Ti suggerisco di aprire i tuoi quaderni stampati e completare l'attività 1. Ti vengono concessi 5 minuti per completare l'attività.

1. In che modo le reazioni chimiche differiscono dai fenomeni fisici?

1. Cambiamento di forma e stato di aggregazione di una sostanza.
2. Formazione di nuove sostanze.
3. Cambio di posizione.

2. Quali sono i segni di una reazione chimica?

3. Secondo quale legge vengono redatte le equazioni delle reazioni chimiche?

1. La legge di costanza della composizione della materia.
2. Legge di conservazione della massa della materia.
3. Legge periodica.
4. Legge della dinamica.
5. La legge di gravitazione universale.

4. Scoperta la legge di conservazione della massa della materia:

1. DI. Mendeleev.
2. C.Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. Un'equazione chimica si chiama:

Insegnante. Hai fatto il lavoro. Ti suggerisco di dare un'occhiata. Scambiatevi i quaderni e controllatevi a vicenda. Attenzione allo schermo. Per ogni risposta corretta - 1 punto. Inserisci il numero totale di punti sulle schede di valutazione.

Insegnante. Utilizzando questa conoscenza, oggi elaboreremo equazioni di reazioni chimiche, rivelando il problema "La legge di conservazione della massa delle sostanze è la base per elaborare equazioni di reazioni chimiche"

Insegnante. Siamo abituati a pensare che un'equazione sia un esempio matematico in cui esiste un'incognita e questa incognita deve essere calcolata. Ma nelle equazioni chimiche di solito non c'è nulla di sconosciuto: tutto è semplicemente scritto in esse mediante formule: quali sostanze reagiscono e quali si ottengono durante questa reazione. Vediamo l'esperienza.

(Reazione del composto di zolfo e ferro.) Appendice 3

Insegnante. Dal punto di vista della massa delle sostanze, l'equazione di reazione per il composto di ferro e zolfo è intesa come segue

Ferro + zolfo → solfuro di ferro (II) (compito 2 tpo)

Ma in chimica le parole si riflettono nei segni chimici. Scrivi questa equazione usando i simboli chimici.

Fe + S → FeS

(Uno studente scrive alla lavagna, il resto in TVET.)

Insegnante. Ora leggilo.
Studenti. Una molecola di ferro interagisce con una molecola di zolfo per produrre una molecola di solfuro di ferro (II).
Insegnante. In questa reazione vediamo che la quantità di sostanze di partenza è uguale alla quantità di sostanze nel prodotto di reazione.
Dobbiamo sempre ricordare che quando si compongono le equazioni di reazione, nessun singolo atomo dovrebbe andare perso o apparire inaspettatamente. Pertanto, a volte, dopo aver scritto tutte le formule nell'equazione di reazione, è necessario equalizzare il numero di atomi in ciascuna parte dell'equazione - impostare i coefficienti. Vediamo un altro esperimento

(Combustione dell'alluminio in ossigeno.) Appendice 4

Insegnante. Scriviamo l'equazione di una reazione chimica (compito 3 in TPO)

Al+O2 → Al+3O -2

Per scrivere correttamente la formula dell'ossido, ricordalo

Studenti. L'ossigeno negli ossidi ha uno stato di ossidazione pari a -2, l'alluminio è un elemento chimico con uno stato di ossidazione costante pari a +3. CMV = 6

Al + O2 → Al2O 3

Insegnante. Vediamo che 1 atomo di alluminio entra nella reazione, si formano due atomi di alluminio. Entrano due atomi di ossigeno, si formano tre atomi di ossigeno.
Semplice e bello, ma irrispettoso della legge di conservazione della massa delle sostanze: prima e dopo la reazione è diverso.
Pertanto, dobbiamo organizzare i coefficienti in questa equazione di reazione chimica. Per fare ciò, troviamo l'LCM per l'ossigeno.

Studenti. CMV = 6

Insegnante. Mettiamo i coefficienti davanti alle formule per l'ossigeno e l'ossido di alluminio in modo che il numero di atomi di ossigeno a sinistra e a destra sia uguale a 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Insegnante. Ora scopriamo che come risultato della reazione si formano quattro atomi di alluminio. Pertanto, davanti all'atomo di alluminio sul lato sinistro mettiamo un coefficiente pari a 4

Contiamo ancora una volta tutti gli atomi prima e dopo la reazione. Scommettiamo pari.

4Al + 3O2 _ = 2Al2O 3

Insegnante. Diamo un'occhiata a un altro esempio

(L'insegnante mostra un esperimento sulla decomposizione dell'idrossido di ferro (III).)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Insegnante. Sistemiamo i coefficienti. Un atomo di ferro reagisce e si formano due atomi di ferro. Pertanto, prima della formula dell'idrossido di ferro (3) mettiamo un coefficiente pari a 2.

Insegnante. Troviamo che nella reazione entrano 6 atomi di idrogeno (2x3), si formano 2 atomi di idrogeno.

Studenti. CNO = 6. 6/2 = 3. Pertanto, impostiamo il coefficiente 3 per la formula dell'acqua

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Insegnante. Contiamo l'ossigeno.

Studenti. Sinistra – 2x3 =6; a destra – 3+3 = 6

Studenti. Il numero di atomi di ossigeno entrati nella reazione è uguale al numero di atomi di ossigeno formati durante la reazione. Puoi scommettere allo stesso modo.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Insegnante. Ora riassumiamo tutto ciò che è stato detto prima e conosciamo l'algoritmo per la disposizione dei coefficienti nelle equazioni delle reazioni chimiche.

Insegnante. Hai lavorato duro e probabilmente sei stanco. Ti suggerisco di rilassarti, chiudere gli occhi e ricordare alcuni momenti piacevoli della vita. Sono diversi per ognuno di voi. Ora apri gli occhi e fai movimenti circolari con loro, prima in senso orario, poi in senso antiorario. Ora muovi intensamente gli occhi orizzontalmente: destra - sinistra e verticalmente: su - giù.
Ora attiviamo la nostra attività mentale e massaggiamo i lobi delle orecchie.

Insegnante. Continuiamo a lavorare.
Nei quaderni stampati completeremo l'attività 5. Lavorerai in coppia. È necessario inserire i coefficienti nelle equazioni delle reazioni chimiche. Ti vengono concessi 10 minuti per completare l'attività.

• P+Cl2→PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg →MgCl2 + H 2
• N2+H2→NH 3
• H2O → H2+O 2

Insegnante. Controlliamo il completamento dell'attività ( l'insegnante fa domande e mostra le risposte corrette sulla diapositiva). Per ogni coefficiente impostato correttamente - 1 punto.
Hai completato l'attività. Ben fatto!

Insegnante. Ora torniamo al nostro problema.
Ragazzi, cosa ne pensate, la legge di conservazione della massa delle sostanze è la base per elaborare le equazioni delle reazioni chimiche?

Studenti. Sì, durante la lezione abbiamo dimostrato che la legge di conservazione della massa delle sostanze è la base per elaborare le equazioni delle reazioni chimiche.

Insegnante. Abbiamo studiato tutte le questioni principali. Ora facciamo un breve test che ti permetterà di vedere come hai padroneggiato l'argomento. Dovresti rispondere solo "sì" o "no". Hai 3 minuti per lavorare.

Dichiarazioni.

1. Nella reazione Ca + Cl 2 → CaCl 2 i coefficienti non sono necessari.(SÌ)
2. Nella reazione Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, il coefficiente dello zinco è 2. (NO)
3. Nella reazione Ca + O 2 → CaO, il coefficiente dell'ossido di calcio è 2.(SÌ)
4. Nella reazione CH 4 → C + H 2 non sono necessari coefficienti.(NO)
5. Nella reazione CuO + H 2 → Cu + H 2 O, il coefficiente del rame è 2. (NO)
6. Nella reazione C + O 2 → CO, sia al monossido di carbonio (II) che al carbonio deve essere assegnato un coefficiente 2. (SÌ)
7. Nella reazione CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 non sono necessari coefficienti.(SÌ)

Insegnante. Controlliamo lo stato di avanzamento dei lavori. Per ogni risposta corretta - 1 punto.

Insegnante. Hai fatto un buon lavoro. Adesso calcola il numero totale di punti ottenuti durante la lezione e datti un voto in base alla valutazione che vedi sullo schermo. Dammi le tue schede di valutazione così potrai inserire il tuo voto nel diario.

Insegnante. La nostra lezione si è conclusa, durante la quale siamo stati in grado di dimostrare che la legge di conservazione della massa delle sostanze è la base per comporre le equazioni di reazione e abbiamo imparato a comporre le equazioni di reazione chimica. E come punto finale, scrivi i tuoi compiti

§ 27, es. 1 – per coloro che hanno ricevuto una valutazione pari a “3”
ex. 2 – per coloro che hanno ricevuto una valutazione pari a “4”
ex. 3 – per coloro che hanno ricevuto un voto“5”

Insegnante. Ti ringrazio per la lezione. Ma prima di uscire dall'ufficio, presta attenzione al tavolo (l'insegnante indica un pezzo di carta Whatman con l'immagine di un tavolo e simboli chimici multicolori). Vedi segni chimici di diversi colori. Ogni colore simboleggia il tuo umore.. Ti suggerisco di creare la tua tabella degli elementi chimici (differirà dal PSHE di D.I. Mendeleev) - una tabella dell'umore della lezione. Per fare questo, devi andare sullo spartito, prendere un elemento chimico, secondo la caratteristica che vedi sullo schermo, e attaccarlo a una cella della tabella. Lo farò prima mostrandoti quanto mi sento a mio agio a lavorare con te.

Istruzioni

Compito. Calcolare la massa del solfuro di alluminio se 2,7 g di alluminio reagissero con acido solforico.

Scrivi una breve condizione

m(Al2(SO4)3)-?

Prima di completare l'attività, componiamo un'equazione chimica. Quando miscelato con acido diluito, si forma un sale e viene rilasciata una sostanza gassosa, l'idrogeno. Impostiamo i coefficienti.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Durante la risoluzione, dovresti sempre prestare attenzione solo alle sostanze per le quali i parametri sono noti e devono anche essere trovati. Tutti gli altri non vengono presi in considerazione. In questo caso sarà: Al e Al2 (SO4) 3

Troviamo le masse molecolari relative di queste sostanze utilizzando la tabella di D.I. Mendeleev

Mr(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

Convertiamo questi valori in masse molari (M), moltiplicando per 1 g/mol

M(Al) =27g/mol

M(Al2(SO4)3) =342g/mol

Scriviamo la formula di base che mette in relazione la quantità di una sostanza (n), la massa (m) e la massa molare (M).

Eseguiamo calcoli utilizzando la formula

n(Al) =2,7g/27g/mol=0,1 mol

Facciamo due rapporti. La prima relazione è compilata secondo l'equazione basata sui coefficienti che compaiono davanti alle formule delle sostanze di cui sono dati o devono essere trovati i parametri.

Primo rapporto: per 2 moli di Al c'è 1 mole di Al2 (SO4) 3

Secondo rapporto: per 0,1 mol Al ci sono X mol Al2 (SO4) 3

(compilato sulla base dei calcoli ricevuti)

Risolviamo la proporzione, tenendo conto che X è la quantità di sostanza

Al2 (SO4) 3 ed ha come unità di misura la mole

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Ora abbiamo la quantità di sostanza e la massa molare di Al2(SO4)3, quindi possiamo trovare la massa, che ricaviamo dalla formula base

m(Al2 (SO4)3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Scriviamolo

Risposta: m(Al2 (SO4) 3) = 17,1 g

A prima vista, sembra che risolvere i problemi di chimica sia molto difficile, ma non è così. E per verificare il grado di assimilazione, prova prima a risolvere lo stesso problema, ma solo da solo. Quindi inserisci gli altri valori utilizzando la stessa equazione. E l'ultima fase finale risolverà il problema utilizzando una nuova equazione. E se sei riuscito a farcela, beh, congratulazioni!

Video sull'argomento

Consigli utili

Un meraviglioso assistente nella risoluzione dei problemi è il manuale collaudato nel tempo "Problemi di chimica per coloro che entrano nelle università" di G.P. Khomchenko. E non aver paura di usarlo: offre soluzioni ai problemi fin dalle basi!

Fonti:

• risolvere un problema di chimica

Il curriculum scolastico è piuttosto intenso, si acquisiscono conoscenze teoriche, ma non ci sono capacità di soluzione pratica. Cosa fare e come imparare a risolvere i problemi di chimica? Cosa viene richiesto innanzitutto allo studente?

La risoluzione dei problemi in chimica ha le sue specificità e devi trovare un punto di partenza che ti aiuti a imparare a comprendere questa difficile questione.

Quello che devi sapere per risolvere i problemi di chimica

Per risolvere correttamente i problemi di chimica, devi prima conoscere la valenza degli elementi. Da ciò dipende la compilazione della formula di una sostanza; anche l'equazione di una reazione chimica non può essere compilata e bilanciata senza tener conto della valenza. La tavola periodica viene utilizzata in quasi tutte le attività, è necessario imparare a usarla correttamente per ottenere le informazioni necessarie sugli elementi chimici, sulla loro massa, sugli elettroni. Molto spesso, i problemi richiedono il calcolo della massa o del volume del prodotto risultante; questa è la base.

Se la valenza viene determinata in modo errato, tutti i calcoli saranno errati.

E poi altri problemi più complessi si risolveranno più facilmente. Ma prima di tutto: formule di sostanze ed equazioni correttamente composte delle reazioni che avvengono, che indicano cosa risulterà alla fine e in quale forma. Può essere un liquido, un gas liberamente rilasciato, un solido che precipita o si dissolve in acqua o un altro liquido.

Da dove iniziare per risolvere problemi di chimica

Per risolvere un problema, la sua condizione viene brevemente annotata. Successivamente viene compilata l'equazione di reazione. Ad esempio, possiamo considerare dati specifici: dobbiamo determinare la massa della sostanza risultante, il solfuro di alluminio, quando l'alluminio metallico reagisce con l'acido solforico, se vengono presi 2,7 grammi di alluminio. Dovresti prestare attenzione solo alle sostanze conosciute e poi a quelle che devono essere trovate.

Devi iniziare a risolvere convertendo la massa in grammi in molare. Elabora una formula per la reazione, sostituiscila con i valori di massa e calcola la proporzione. Dopo che un compito semplice è stato risolto, puoi provare a padroneggiarne uno simile tu stesso, ma con elementi diversi, come si suol dire, per migliorare. Le formule saranno le stesse, cambieranno solo gli elementi. L'intera soluzione dei problemi di chimica si riduce alla scrittura della formula corretta della sostanza, quindi alla composizione corretta dell'equazione di reazione.

Tutti i problemi vengono risolti secondo lo stesso principio, l'importante è posizionare correttamente i coefficienti nell'equazione.

Fonti:

• Come risolvere i problemi di chimica

Argomento: equazioni chimiche

Bersaglio: ripetere ed espandere la conoscenza sulle reazioni chimiche; formare il concetto di equazione chimica come rappresentazione convenzionale di una reazione chimica; spiegare le regole per elaborare equazioni di reazioni chimiche, selezionando coefficienti basati sulla legge di conservazione della massa di una sostanza; stimolare l'attività cognitiva degli studenti attraverso giochi didattici, prepararli a utilizzare le conoscenze esistenti per apprendere nuovo materiale.

Motivazione: Cosa sono le equazioni chimiche e perché sono necessarie?

Attrezzature e reagenti: Tavola periodica degli elementi chimici

D. I. Mendeleev; carte.

Tipo di lezione: apprendere nuove conoscenze

Forme di attuazione: riscaldamento chimico, lavoro in coppia, lavoro con il libro di testo,

lavoro indipendente.

Durante le lezioni

Fase organizzativa

Preparare la classe per la lezione.

Aggiornamento delle conoscenze di riferimento

Riscaldamento

Sondaggio lampo:

1. Cosa studia la chimica? (Sostanza.)

2. Cos'è una sostanza? (Questo è un certo tipo di materia, di cui è composto il corpo).

3. Come esprimiamo la composizione di una sostanza? (Utilizzando formule chimiche).

4. Come creare una formula chimica? Cosa devi sapere per questo?

(Segni chimici degli elementi, valenza.)

Indovina l'elemento chimico (lavorando con le carte)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Risposta pianificata:

Nome dell'elemento chimico

Nome di una sostanza semplice

Valenza,

Massa atomica relativa

Gioco del tris

La strada vincente sono le sostanze semplici

Quali sostanze si dicono semplici e quali complesse?

La strada vincente sono i fenomeni chimici

Combustione del carbone

Chiodo arrugginito

Vetro fuso

Quali fenomeni sono detti fisici e quali sono detti chimici?

Elenca i segni delle reazioni chimiche.

Lavora con il testo:

“L’interazione dell’idrogeno H 2 e dell’ossigeno O 2 produce acqua H 2 O”

“Quando il carbone C brucia (interagisce con l’ossigeno O 2), si forma anidride carbonica CO 2”

Di quale fenomeno stiamo parlando? Come scrivere questa reazione chimica?

Problema: come scrivere una reazione chimica?

Che cosa è una equazione chimica?

Motivazione:

Cosa sai dell'equazione in generale?

In quali materie hai riscontrato equazioni?

Un'equazione è un'uguaglianza matematica con una o più quantità incognite.

Cosa pensi che sia un'equazione chimica?

Torniamo ai nostri testi.

Come puoi esprimere (scrivere) una reazione chimica?

Quale legge deve essere applicata quando si compongono le equazioni chimiche? Cosa dice?

Imparare nuovo materiale

Stesura di equazioni delle reazioni chimiche di interazione di sostanze semplici

Il principio della compilazione di equazioni di reazione per la produzione di composti binari da sostanze semplici:

sul lato sinistro dell'equazione devono esserci quelle sostanze semplici i cui atomi elementari sono presenti nel composto sul lato destro dell'equazione. Quindi, per ottenere l'acqua, è necessario che l'idrogeno e l'ossigeno reagiscano tra loro.

Scriviamo l'equazione di reazione e sistemiamo i coefficienti:

H2+O2  H2O.

Indicare i reagenti e i prodotti di una reazione chimica nell'equazione.

Cosa sono i reagenti?

Cosa sono i prodotti di reazione?

Generalmente algoritmo per la composizione di un'equazione chimica Somiglia a questo. 66 libro di testo:

1. Realizza un diagramma di interazione: annota le formule dei reagenti a sinistra, interponendo tra loro un segno “+”. A destra scrivi le formule dei prodotti di reazione. Se ce ne sono più, metti anche un segno "+" tra di loro. Tra le parti sinistra e destra del diagramma metti un segno “  ».

2. Seleziona i coefficienti per le formule di ciascuna sostanza in modo che il numero di atomi di ciascun elemento sul lato sinistro sia uguale al numero di atomi di questo elemento sul lato destro del diagramma.

3. Confronta il numero di atomi di ciascun elemento sui lati sinistro e destro del diagramma. Se sono uguali sostituire il segno "  "segno" = ".

Le equazioni chimiche vengono utilizzate per calcolare le masse dei reagenti e dei prodotti di reazione.

Quindi: formuliamo la definizione di equazione chimica:

Un'equazione chimica è una rappresentazione convenzionale di una reazione chimica utilizzando formule chimiche, simboli matematici e coefficienti.

Le equazioni delle reazioni chimiche sono compilate in base alla legge di conservazione della massa delle sostanze.

I coefficienti in un'equazione chimica mostrano le relazioni più semplici tra le quantità di particelle strutturali dei reagenti e dei prodotti di reazione.

I numeri di atomi di ciascun elemento sui lati sinistro e destro dell'equazione sono gli stessi.

Consolidamento e generalizzazione della conoscenza

“La polvere di ferro riscaldata è stata aggiunta a un pallone con un gas giallo-verde: il cloro, le cui molecole sono biatomiche. La polvere si è accesa, producendo fumo marrone formato da particelle di cloruro di ferro (III). Scrivi l'equazione di reazione.

2. Selezionare i coefficienti per le seguenti reazioni:

a) Fe+Cl2  FeCl3;

b) Na+Br2  NaBr;

c) P+O2  R2O3;

d) KS1O3  KS1+O2;

e) FeCl2+C12  FeCl3;

e) FeCl3 + Br2  FeBr 3 + C1 2

3. Scrivi le equazioni di interazione per le seguenti sostanze semplici e organizza i coefficienti:

a) idrogeno e zolfo;

b) magnesio e ossigeno;

c) alluminio e ossigeno;

d) alluminio e zolfo;

e) zinco e ossigeno;

f) sodio e zolfo;

g) magnesio e zolfo.

3. Quali sostanze semplici sono formate da: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Scrivi le equazioni di reazione.

4. Disporre i coefficienti nei seguenti schemi di reazioni chimiche. La somma di tutti i coefficienti posizionati correttamente dovrebbe essere uguale al peso molecolare relativo della calce spenta Ca(OH) 2.

a) Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O;

b) A12O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O;

c) HC1 + Cr2O3  CrCl3 + H2O;

d) Na+H2O  NaOH+H2;

e) A1 + O2  A12O3;

e) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe2O3 + HNO3  Fe(N O 3)3 + H 2 O;

h) A1 + I2  A1I3;

i) Fe2O3 + H2  Fe+H2O;

j) Fe+Cl2  FeCl3.

Compiti a casa: Studia il § 20, impara le definizioni; compito completo: n. 3, 4, 5 pp. 67-68.

Riassumendo la lezione.

Quindi oggi abbiamo imparato cos'è un'equazione chimica. Abbiamo esaminato ciò che è necessario per creare un'equazione chimica.

Cosa hai imparato durante la lezione, quali punti richiedono ulteriore pratica?

Scrivi l'equazione chimica. Ad esempio, consideriamo la seguente reazione:

• C3H8 + O2 –> H2O + CO2
• Questa reazione descrive la combustione del propano (C 3 H 8) in presenza di ossigeno per produrre acqua e anidride carbonica (anidride carbonica).

Annota il numero di atomi di ciascun elemento. Fatelo per entrambi i lati dell'equazione. Nota i pedici accanto a ciascun elemento per determinare il numero totale di atomi. Annota il simbolo di ciascun elemento dell'equazione e annota il numero di atomi corrispondente.

• Ad esempio, sul lato destro dell'equazione in esame, come risultato dell'addizione otteniamo 3 atomi di ossigeno.
• Sul lato sinistro abbiamo 3 atomi di carbonio (C 3), 8 atomi di idrogeno (H 8) e 2 atomi di ossigeno (O 2).
• Sul lato destro abbiamo 1 atomo di carbonio (C), 2 atomi di idrogeno (H 2) e 3 atomi di ossigeno (O + O 2).

Chimica 8a elementare

RIASSUNTO DELLA LEZIONE SULL'ARGOMENTO: “EQUAZIONI DELLE REAZIONI CHIMICHE”.

Tipo di lezione: imparare nuovo materiale

Compiti:

1.Educativo: 1) formare un concetto sulle equazioni delle reazioni chimiche; 2) iniziare a sviluppare la capacità di elaborare equazioni di reazioni chimiche.

2.Educativo: 1) sviluppare negli studenti la capacità di osservare e analizzare ciò che vedono; 2) sviluppare capacità di autocontrollo nel padroneggiare il materiale studiato; 3) sviluppare l'interesse cognitivo e le emozioni degli studenti, introducendo nel contenuto della lezione un elemento di novità della conoscenza, collegandolo con altre materie, con la vita; 4) attivare il pensiero degli studenti attraverso la conversazione e l'esperimento.

3.Educare: 1) applicare le conoscenze acquisite nelle lezioni successive (tipi di reazioni chimiche); 2) aiutare a prevenire l'affaticamento degli scolari durante la lezione, utilizzando tecniche per il mantenimento delle prestazioni, come l'uso di vari tipi di lavoro e dimostrazioni di esperimenti.

BERSAGLIO: Formare un concetto sulle equazioni delle reazioni chimiche come notazione convenzionale che riflette le trasformazioni delle sostanze. Inizia a sviluppare la capacità degli studenti di scrivere equazioni per le reazioni chimiche.

DURANTE LE LEZIONI.

1.Organizzazione dell'inizio della lezione (2 min.).

L'argomento della lezione di oggi: "Equazioni delle reazioni chimiche".

Compito: Oggi faremo conoscenza con la notazione convenzionale delle reazioni chimiche: le equazioni. Impariamo come scrivere le equazioni per le reazioni chimiche e come inserirvi i coefficienti.

2.Controllare i compiti (5 min.).

Ripetiamo con voi quali fenomeni sono chiamati fisici?

I fenomeni fisici sono quelli in cui la dimensione, la forma dei corpi e lo stato di aggregazione delle sostanze possono cambiare, ma la loro composizione rimane costante.

Quali fenomeni sono chiamati chimici?

I fenomeni a seguito dei quali altre sostanze si formano da una sostanza sono chiamati fenomeni chimici o reazioni chimiche.

Quali segni di reazioni chimiche conosci?

Cambio di colore

Appare l'odore

Formazione di sedimenti

Dissoluzione dei sedimenti

Rilascio di gas

Il rilascio o l'assorbimento del calore, a volte viene rilasciata la luce.

Ora prova a indovinare di quali fenomeni parlano questi versetti.

3. Preparazione per padroneggiare nuove conoscenze (5-7 min.).

Ora condurrò diversi esperimenti e proveremo a tracciare un diagramma della trasformazione osservata.

Esperienza 1. Combustione del magnesio.

Cosa stai osservando? Disegniamo uno schema del fenomeno osservato.

Magnesio + ossigeno → ossido di magnesio

Prodotto di reazione delle sostanze iniziali

Questa notazione condizionale è chiamata schema di reazione. Sul lato sinistro del diagramma sono scritte le sostanze di partenza ( cioè quelle sostanze che sono state prese per l'interazione), sul lato destro ci sono i prodotti della reazione (cioè quelle sostanze che si sono formate a seguito dell'interazione).

Esperienza 2. Produzione di anidride carbonica

Metti un pezzo di gesso in una provetta e versa 1-2 ml di soluzione di acido cloridrico. Cosa stiamo osservando? Cosa sta succedendo? Quali sono i segnali di queste reazioni?

Disegniamo un diagramma della trasformazione osservata utilizzando le formule chimiche:

carbonato di calcio + acido cloridrico →

materiali di partenza

CaCO3+HCl→

cloruro di calcio + acqua + anidride carbonica

prodotti di reazione

CaCl2 + H2O + CO2

4.Assimilazione di nuovo materiale.

Formazione del concetto di “coefficienti e capacità di disporre i coefficienti nell'equazione di una reazione chimica.

Ora impareremo la legge di conservazione della massa delle sostanze, scoperta da M.V. Lomonosov nel 1756.

Legge di conservazione della massa delle sostanze (La massa delle sostanze che sono entrate in una reazione è uguale alla massa delle sostanze che ne risultano).

I portatori materiali della massa di sostanze sono atomi di elementi chimici, perché Non si formano né si distruggono durante le reazioni chimiche, ma avviene il loro riarrangiamento, quindi la validità di questa legge diventa ovvia.

Il numero di atomi di un elemento sul lato sinistro dell'equazione deve essere uguale al numero di atomi di quell'elemento sul lato destro dell'equazione.

Attività 1 (per gruppi). Determina il numero di atomi di ciascun elemento chimico che partecipa alla reazione. 1. Calcola il numero di atomi:

a) idrogeno: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) ossigeno: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. Calcola il numero di atomi: a) idrogeno:

1) NaOH + HCl 2)CH 4 +H 2 0 3)2Na+H 2

b) ossigeno:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Algoritmo per la disposizione dei coefficienti nelle equazioni delle reazioni chimiche

5.Test primario di acquisizione delle conoscenze (8-10 min.). Formazione

Ci sono due atomi di ossigeno sul lato sinistro del diagramma e uno su quello destro. Il numero di atomi deve essere equalizzato utilizzando coefficienti. Il numero di atomi deve essere equalizzato utilizzando coefficienti. Riassumiamo la lezione:

1)2Mg+O2→2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Compito 2

Fe2O3 + A1 → A12O3+Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A12S3;

A1+C → A14C3;

Al+Cr203 → Cr+A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C+H2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO+C → CaC2+CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si+C12 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Esercizio (riserva)3.

H2+C12 → NS1;

N2+O2 → NO;

CO2+C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg+HC1 → MgCl2+H2;

FeS+HC1 → FeCl2 + H2S;

Zn+HC1 → ZnCl2+H2;

Br2+KI → KBr+I2;

Si+HF(r) → SiF4 + H2;

HCl+Na2C03 → C02+H2O+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+SO2;

C12+KBr → KC1 + Br2 ;

SiO2+C → Si+CO;

SiO2+C → SiC+CO;

Mg+SiO2 → Mg2Si + MgO

Mg2Si + HC1 → MgCl2 + SiH4

6. Riassumendo (2 min.).

Quindi, oggi abbiamo conosciuto il concetto “equazione delle reazioni chimiche”, imparò a inserire coefficienti in queste equazioni basate sulla legge di conservazione della massa.

Qual è l'equazione di una reazione chimica?

Cosa c'è scritto sul lato destro dell'equazione? E a sinistra?

Cosa significa il segno "+" in un'equazione?

Perché vengono inseriti i coefficienti nelle equazioni delle reazioni chimiche?

7.Compiti a casa. § 27, es. 1.3(figura).

Voti delle lezioni.

Dispensa:

Inserisci i coefficienti nelle equazioni delle reazioni chimiche (nota che il coefficiente cambia il numero di atomi di un solo elemento):

Fe2O3 + A1 → A12O3+Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A12S3;

A1+C → A14C3;

Al+Cr203 → Cr+A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C+H2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO+C → CaC2+CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si+C12 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Esercizio 3 * .

Inserisci i coefficienti nelle equazioni delle reazioni chimiche (nota che il coefficiente cambia contemporaneamente il numero di atomi di due elementi):

H2+C12 → NS1;

N2+O2 → NO;

CO2+C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg+HC1 → MgCl2+H2