Dare reazioni che confermano la composizione qualitativa dell'acido solforico. Proprietà dei non metalli e loro composti

Effettuare reazioni che confermano la composizione qualitativa dell'acido solforico. Scrivi equazioni di reazione.

Mettere 1-2 granuli di zinco in una provetta e aggiungere circa 1 ml di acido solforico diluito. Cosa stai osservando? Scrivi un'equazione di reazione e considera i processi redox.

Versare la soluzione di solfuro di sodio in due provette. Versa l'acqua di cloro in uno e l'acqua di bromo nell'altro. Cosa stai osservando? Spiega le tue osservazioni. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Il cloro e l'acqua di bromo sono agenti ossidanti, quindi, in entrambe le provette, il solfuro sarà ossidato a zolfo.

Le soluzioni diventano incolori.

Ti vengono date tre provette con le soluzioni. Determina quale di essi contiene acido cloridrico, acido solforico e idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Determina se il sale da cucina contiene solfati. Scrivi le equazioni di reazione in forma molecolare e ionica.

Usando reazioni caratteristiche, stabilisci se il sale che ti viene dato è solfato, ioduro o cloruro. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

A base di ossido di rame (II), ottenere una soluzione di solfato di rame (II) e isolare da esso il solfato di rame cristallino. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Lezione - Lavoro pratico n. 4 (Grado 9)

Tipo di lezione: lezione- la praticautilizzando le tecnologie dell'informazione e della comunicazione.

Oggetto: Soluzione compiti sperimentali sull'argomento: "Sottogruppo ossigeno".

Obiettivi della lezione:

io . formazione di UUD

1. UUD personale: la possibilità di autodeterminazione nel lavoro pratico sulle capacità intellettuali (l'organizzatore prende un foglio, valutando le sue capacità e capacità).

2. UUD normativo - definizione degli obiettivi, pianificazione e organizzazione delle attività, previsione, controllo, correzione, valutazione.

3. UUD cognitivo - azioni di ricerca (applicazione della conoscenza in una situazione specifica, risoluzione di problemi sperimentali, come componente dell'educazione al pensiero logico)

4 UUD comunicativo - organizzazione e pianificazione del lavoro in gruppo, capacità di mettersi d'accordo e trovare una soluzione comune, costruire relazioni interpersonali.

II. Utilizzando la conoscenza delle reazioni qualitative agli ioni, impara dall'esperienza a riconoscere le sostanze chimiche;

III. Sviluppare l'attività cognitiva degli studenti nel processo di esecuzione dell'esperimento;

IV. Coltivare l'accuratezza, il rispetto per l'uso dei reagenti chimici;

V. Consolidare le capacità di lavorare con un laboratorio virtuale.

Durante le lezioni

Momento organizzativo.

Ciao ragazzi. Oggi abbiamo ospiti alla lezione, questi sono insegnanti di chimica delle scuole del nostro distretto. Girati e salutali. Sorprendente. Siediti. Spero che tutti abbiano preparato quaderni, penne, matite per la lezione. Allora iniziamo.

Motivazione:: aggiungi una parola alla frase

CHIMICO

Presta attenzione al tabellone. Ho scritto solo una parola "CHIMICA", aggiungo parole per fare frasi (ESPERIMENTI, REAZIONI, FENOMENI, PROCESSI, ecc.)

Dimmi, c'è qualcosa che può unire tutte queste frasi? (Lavoro pratico).

Destra. E oggi nella lezione faremo un lavoro pratico con te. Lavoriamo, come al solito, in gruppo. Apri i tuoi quaderni, annota la data e l'argomento del lavoro "Risoluzione di problemi sperimentali sull'argomento "Sottogruppo ossigeno".

A casa, ti sei preparato per la lezione di oggi, hai esaminato i problemi a pagina 146-147 dei tuoi libri di testo e hai pensato all'obiettivo. Come pensi che dovrebbe suonare?

applicare le conoscenze acquisite nello studio dell'argomento "Sottogruppo ossigeno" nella risoluzione sperimentale di problemi;

consolidare le capacità di condurre un esperimento chimico.

Ok, scriviamo lo scopo del lavoro su un quaderno.

È necessario che il lavoro abbia successo e senza conseguenze per la salute?

Rispettare le regole di sicurezza e le regole del lavoro di gruppo.

Ripetiamo le regole di T.B. (ripetiamo secondo la tabella, dove sono rimaste solo le immagini)

REGOLE DI LAVORO IN GRUPPO:

Conformità a tutte le regole sulla tubercolosi

Stai zitto, non disturbare gli altri, anche loro funzionano

Esprimi i tuoi pensieri, non criticare gli altri

Saper negoziare, trovare una soluzione comune.

Sui tavoli c'è una cartella con le istruzioni per fare il lavoro. (20 minuti)

Distribuiamo i ruoli

A) organizzatore (lavora con una scheda di istruzioni, capire cosa fare, dà istruzioni all'esecutore)

B) performer - praticante (conduce le reazioni)

C) controllore-analista (analizza le osservazioni e corregge il lavoro dell'organizzatore)

Il primo compito (problema n. 4 a pagina 147) lo risolveremo con te con l'aiuto di un laboratorio virtuale. Di ogni gruppo invito qui una persona. Ragazzi, distribuite rapidamente i ruoli. Deciso? Iniziare. Ricordo ai ragazzi nei gruppi di compilare una tabella di segnalazione.

Grazie. Puoi sederti e continuare a lavorare nei tuoi gruppi, ma in altri ruoli.

Produzione : Quale conclusione hai tratto dai risultati del lavoro? Correggiamo.

Ragazzi, la nostra lezione sta volgendo al termine. Cosa puoi dire del lavoro di oggi?

- Ho fatto del mio meglio...

- Posso elogiarmi per……

- Posso lodare i miei compagni di classe…..

- Ero sorpreso...

- Secondo me non era possibile….., perché…….

- Per il futuro, terrò conto di……….

Adesso va bene

Tutti portano vassoi e quaderni al tavolo dimostrativo dell'insegnante, riordinano il posto di lavoro

Parte finale.

Grazie a tutti per il vostro lavoroimparerai i risultati nella prossima lezione. A casa, ripeti la composizione dell'aria e pensa al compito successivo.

ESPERIENZA A CASA

Dai materiali proposti: 50 ml., acido acetico al 9%, 1 cucchiaio.NaHCO 3 (C ode), 100 ml. H2O, 1° un cucchiaio di detersivo, succo di barbabietola, pasta di sale o plastilina. offrire istruzioni per condurre un esperimento chimico, che può servire come ausilio visivo in una lezione di geografia al sesto anno

Sezioni: Chimica

Modulo della lezione: lavoro pratico.

Obiettivi della lezione:

• Educativo:

Ripetere e consolidare le abilità pratiche nell'esecuzione di esperimenti chimici, nella manipolazione dei reagenti, nell'osservanza delle regole di sicurezza;
- imparare a selezionare i reagenti necessari al lavoro, ad assumere i fenomeni osservati, a trarre conclusioni;
- consolidare le abilità nella compilazione di equazioni di reazioni di scambio ionico, compilazione di equazioni di dissociazione, equazioni ioniche complete e ridotte.

• Sviluppando:
continuare lo sviluppo delle capacità di autoeducazione - lavorare con una guida metodologica, letteratura aggiuntiva.

• Educativo:

Continuare la formazione di concetti di visione del mondo sulla conoscibilità della natura, la relazione di causa ed effetto tra la composizione, la struttura e le proprietà delle sostanze;
- gli studenti devono essere in grado di lavorare con attenzione, rispettare consapevolmente le regole stabilite (ad esempio le precauzioni di sicurezza).

Dotazioni: un proiettore grafico con pellicole in codice, un tavolo di solubilità, un televisore, un manuale metodologico programmato, tabelle per la compilazione di un rapporto di lavoro e tabelle di riferimento ( allegato 1), portaprovette, vassoi, bottiglie per rifiuti, clessidre, indicatori - fenolftaleina e tornasole, soluzioni di cloruro di bario, solfato di ferro (II), carbonato di sodio, acido solforico, nitrato d'argento, sale rosso del sangue, idrossido di sodio, cloruro di calcio, rame solfato (II), idrossido di calcio, acido cloridrico. Per risolvere i problemi di riconoscimento delle sostanze, agli studenti vengono fornite soluzioni di acido solforico, idrossido di calcio e cloruro di calcio in fiale numerate.

Struttura della lezione:

• Organizzare il tempo. 1 minuto.
• Motivazione. 1 minuto.
• Ripetizione di metodi per la determinazione di cationi e anioni in soluzioni. 2 minuti.
• Relazione sulla procedura per eseguire esperimenti e valutare il lavoro. 2 minuti.
• Un richiamo alla struttura del manuale metodologico programmato. 1 minuto.
• Esecuzione di compiti utilizzando un manuale metodologico programmato. 35 min.
• Riassumendo. 3 minuti

Motivazione. Un'intera scienza, la chimica analitica, è impegnata nel riconoscimento delle sostanze, la prova della loro composizione. Impiega più persone dell'industria chimica.

Ripetizione. Ricordiamo i metodi per determinare cationi e anioni nelle soluzioni (è possibile utilizzare i materiali di riferimento emessi):

• colorazione alla fiamma (l'unico modo per rilevare il sodio). L'insegnante mostra un frammento video;
• reazioni di precipitazione (si formano sostanze piccole e insolubili - precipitati bianchi o colorati);
• reazioni cromatiche - di solito un cambiamento nel colore degli indicatori in soluzioni acide e alcaline;
• reazioni con il rilascio di gas, come l'anidride carbonica. L'insegnante conduce esperimenti dimostrativi.

Devi completare 4 esperimenti da solo. Ciascuno dei primi tre ha 7 minuti. Se il tempo impiegato è maggiore, il terzo esperimento può essere omesso. Usa una clessidra per controllare il tempo. Alla fine della lezione, dai all'insegnante la risposta al problema del riconoscimento della sostanza (esperimento 4) sotto forma di due tabelle completate. Alla fine della lezione, ottieni due voti: per aver completato l'esperimento di controllo e per aver completato l'intero lavoro.

Sequenza di lavoro con indennità programmata(Tabella 1). Leggi il primo compito stampato nella pagina sinistra della stesa del manuale in alto, e annota in questa pagina la parola mancante, la risposta formulata, l'equazione di reazione. Sul lato sinistro della pagina a destra, separate da una linea verticale, sono fornite le spiegazioni ei disegni necessari per arrivare alla risposta corretta. Dopo aver completato l'attività, volta la pagina e sul lato destro dello spread successivo, trova la risposta e confronta ciò che hai annotato con quello corretto stampato con lo stesso numero.

Dopo aver ricevuto la conferma della correttezza della risposta, puoi passare all'attività successiva, che viene stampata nella parte superiore della pagina sinistra dello spread successivo e ha un numero uno in più rispetto alla precedente.

Si prega di leggere le istruzioni di sicurezza prima di sperimentare.

• Le sostanze non possono essere assunte a mano, controlla il gusto e l'odore.
• Non mischiare sostanze che non conosci senza le istruzioni del tuo insegnante.
• Quando si eseguono esperimenti, utilizzare piccole dosi di sostanze.
• Maneggiare gli acidi e gli alcali con cura.
• Se le soluzioni vengono a contatto con le mani o con gli indumenti, sciacquare immediatamente con abbondante acqua.
• Lavati le mani con il sapone dopo il lavoro.
• Utilizzare solo vetreria da laboratorio pulita.
• Non versare i resti di sostanze e non versarli nuovamente nel recipiente con sostanze pure.

Conosco le norme di sicurezza (a) ………………… (firma)

Tabella 1

Indennità programmata

Compiti a casa. Oltre alle equazioni ioniche abbreviate nel foglio di lavoro 4, scrivi le equazioni molecolari e ioniche complete sul tuo quaderno.

Tavolo 2

I risultati della risoluzione del problema del riconoscimento

Tabella 3

Relazione sul completamento del compito di riconoscimento (esperimento 4)

Lavoro pratico n. 4
Compiti sperimentali sull'argomento "Sottogruppo ossigeno"

Compito 1

Effettuare reazioni che confermano la composizione qualitativa dell'acido solforico. Scrivi equazioni di reazione.

Compito 2

Mettere 1-2 granuli di zinco in una provetta e aggiungere circa 1 ml di acido solforico diluito. Cosa stai osservando? Scrivi un'equazione di reazione e considera i processi redox.

Compito 3

Versare 1-2 ml di soluzione di solfuro di sodio in due provette. Versare lo stesso volume di acqua di cloro in uno di essi e acqua di bromo nell'altro. Cosa stai osservando? Spiega le tue osservazioni. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Compito 4

Ti vengono date tre provette con le soluzioni. Determina quale di essi contiene acido cloridrico, acido solforico e idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Compito 5

Determina se il sale da cucina contiene solfati. Scrivi le equazioni di reazione in forma molecolare e ionica.

Compito 6

Usando reazioni caratteristiche, stabilisci se il sale che ti viene dato è solfato, ioduro o cloruro. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Compito 7

A base di ossido di rame (II), ottenere una soluzione di solfato di rame (II) e isolare da esso il solfato di rame cristallino. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Compito 8

Ti vengono fornite tre provette con soluzioni di solfato, solfito e solfuro di sodio. Determinare, utilizzando un solo reagente, in quale provetta si trova ciascuna delle sostanze. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Lavoro pratico n. 5
Compiti sperimentali sul tema "Sottogruppi di azoto e carbonio"

Compito 1

Effettuare reazioni che possono essere utilizzate per dimostrare che la sostanza che ti viene somministrata in contenitori chiusi è:

a) cloruro di ammonio;
b) carbonato di sodio;
c) nitrato di ammonio;
d) ammoniaca;
e) carbonato di calcio;
e) silicato di sodio.

Compito 2

Dimostra empiricamente che il solfato di ammonio e il nitrato di ammonio non devono essere mischiati con la calce prima di applicare questi fertilizzanti al terreno e spiega perché. Scrivi equazioni di reazione.

Compito 3

Dimostra sperimentalmente che:

Scrivi le equazioni delle reazioni effettuate in forma molecolare e ionica.

Compito 4

Ottieni l'ammoniaca dai seguenti sali:

a) cloruro di ammonio;
b) solfato di ammonio;
c) nitrato di ammonio.

Scrivi le equazioni delle reazioni effettuate in forma molecolare e ionica.

Compito 5

Effettuare reazioni che sono espresse da equazioni ioniche abbreviate:

Scrivi le equazioni delle reazioni effettuate in forma molecolare e ionica.

In quattro provette ti vengono somministrate sostanze cristalline: solfato di sodio, cloruro di zinco, carbonato di potassio, silicato di sodio. Determina in quale provetta si trova ciascuna delle sostanze. Scrivi le equazioni di reazione in forma molecolare e ionica.

Lavoro pratico n. 6
Ricezione, raccolta e riconoscimento dei gas

opzione 1

Esperienza 1.
Ottenere, raccogliere e riconoscere l'idrogeno

Montare il dispositivo per ottenere gas e verificarne la tenuta. Mettere 1-2 granuli di zinco in una provetta e aggiungere 1-2 ml di acido cloridrico. Chiudere la provetta con un tappo con un tubo di uscita del gas (vedi Fig. 76) e mettere un'altra provetta sulla punta della provetta. Attendere un po' di tempo affinché la provetta si riempia con il gas sviluppato.

Rimuovere la provetta dal tubo di uscita del gas e, senza capovolgerla, inclinandola leggermente, portare il foro alla lampada ad alcool ardente. Se c'è idrogeno puro nella provetta, si sentirà uno schiocco sordo, se un suono "abbaia" - l'idrogeno viene raccolto in una miscela con aria, cioè il "gas esplosivo" viene raccolto nella provetta.

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando lo zinco reagisce con l'acido cloridrico? Crea un'equazione per la reazione e fornisci le sue caratteristiche secondo tutti i segni studiati della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Descrivi le proprietà fisiche dell'idrogeno che vengono osservate direttamente durante l'esperimento.
3. Descrivi come si può riconoscere l'idrogeno.

Esperienza 2.
Ottenere, raccogliere e riconoscere l'ammoniaca

Assemblare il dispositivo come mostrato nella Figura 168 e verificare la presenza di perdite.

Riso. 168.
Produzione e raccolta di ammoniaca mediante spostamento d'aria

Versare il cloruro di ammonio e l'idrossido di calcio in una tazza di porcellana del volume di un cucchiaio ciascuno per bruciare le sostanze. Mescolare il composto con una bacchetta di vetro e versare in una provetta asciutta. Chiudere con un tappo e fissarlo nella gamba del treppiede (attenzione all'inclinazione della provetta rispetto al foro!). Mettere una provetta asciutta sul tubo di uscita del gas per raccogliere l'ammoniaca.

In primo luogo, riscaldare l'intera provetta con una miscela di cloruro di ammonio e idrossido di calcio con 2-3 movimenti di fiamma, quindi riscaldare solo nel punto in cui si trova la miscela.

Per rilevare l'ammoniaca, posizionare una carta bagnata di fenolftaleina capovolta in una provetta.

Smetti di riscaldare la miscela. Rimuovere la provetta contenente ammoniaca dal tubo di uscita del gas. Chiudere immediatamente l'estremità del tubo di uscita del gas con un pezzo di cotone idrofilo bagnato.

Chiudere immediatamente l'apertura del tubo rimosso con il pollice, immergere il tubo con l'apertura rivolta verso il basso in un recipiente d'acqua e liberare l'apertura del tubo. Cosa stai osservando? Perché l'acqua è salita nella provetta? Chiudere l'apertura del tubo sott'acqua con il dito e rimuoverlo dal recipiente. Capovolgere la provetta e aggiungere 2-3 gocce di soluzione di fenolftaleina. Cosa stai guardando?

Effettuare una reazione simile tra soluzioni di alcali e sale di ammonio quando riscaldate. Portare una carta indicatrice bagnata all'apertura della provetta. Cosa stai guardando?

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando reagiscono il cloruro di ammonio e l'idrossido di calcio? Crea un'equazione per la reazione e fornisci le sue caratteristiche secondo tutti i segni studiati della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Descrivi le proprietà fisiche dell'ammoniaca osservate direttamente nell'esperimento.
3. Descrivi almeno due modi per riconoscere l'ammoniaca.

opzione 2

Esperienza 1.
Ottenere, raccogliere e riconoscere l'ossigeno

Assemblare lo strumento come mostrato nella Figura 109 e verificare la presenza di perdite. Riempire la provetta per circa 1/4 del volume con permanganato di potassio KMnO 4, posizionare un batuffolo di cotone idrofilo all'apertura della provetta. Chiudere la provetta con un tappo con un tubo di uscita del gas. Fissare la provetta alla gamba del supporto in modo che l'estremità del tubo di sfiato raggiunga quasi il fondo del recipiente di raccolta dell'ossigeno.

Innanzitutto riscaldare l'intera provetta con KMnO 4 con 2-3 movimenti di fiamma, quindi riscaldare solo nel punto in cui si trova la sostanza.

Controllare la presenza di ossigeno nella nave con una scheggia fumante.

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando il permanganato di potassio viene riscaldato? Crea un'equazione per la reazione e fornisci le sue caratteristiche secondo tutti i segni studiati della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Considera la reazione registrata in termini di processi redox.
3. Descrivere le proprietà fisiche dell'ossigeno osservate direttamente nell'esperimento.
4. Descrivi come hai riconosciuto l'ossigeno.

Esperienza 2.
Ottenere, raccogliere e riconoscere il monossido di carbonio (IV)

Mettere alcuni pezzi di gesso o marmo in una provetta e aggiungere 1-2 ml di acido cloridrico diluito. Chiudere rapidamente la provetta con un tappo con tubo di uscita del gas. Immergere l'estremità della provetta in un'altra provetta con 2-3 ml di acqua di calce.

Guarda per alcuni minuti mentre le bolle di gas passano attraverso l'acqua di calce.

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando il gesso o il marmo reagiscono con l'acido cloridrico? Crea un'equazione per la reazione e fornisci le sue caratteristiche secondo tutti i segni studiati della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Si consideri la reazione condotta alla luce della teoria della dissociazione elettrolitica.
3. Descrivere le proprietà fisiche del monossido di carbonio (IV) osservate direttamente nell'esperimento.
4. Descrivi come hai riconosciuto il monossido di carbonio (IV).