Il fluoro è un legame chimico. Tipi di legame chimico

Compito numero 1

Dall'elenco proposto, selezionare due composti in cui è presente un legame chimico ionico.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Risposta: 13

Nella stragrande maggioranza dei casi, la presenza di un legame di tipo ionico in un composto può essere determinata dal fatto che le sue unità strutturali includono contemporaneamente atomi di un tipico metallo e atomi non metallici.

Su questa base, stabiliamo che esiste un legame ionico nel composto numero 1 - Ca(ClO 2) 2, perché nella sua formula, si possono vedere atomi di un tipico calcio metallico e atomi di non metalli: ossigeno e cloro.

Tuttavia, in questo elenco non ci sono più composti contenenti atomi sia metallici che non metallici.

Tra i composti indicati nell'incarico vi è il cloruro di ammonio, in cui si realizza il legame ionico tra il catione di ammonio NH 4 + e lo ione cloruro Cl − .

Compito numero 2

Dall'elenco proposto, selezionare due composti in cui il tipo di legame chimico è lo stesso della molecola di fluoro.

1) ossigeno

2) ossido nitrico (II)

3) acido bromidrico

4) ioduro di sodio

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 15

La molecola di fluoro (F 2) è costituita da due atomi di un elemento chimico non metallico, quindi il legame chimico in questa molecola è covalente non polare.

Un legame covalente non polare può essere realizzato solo tra atomi dello stesso elemento chimico di un non metallo.

Delle opzioni proposte, solo ossigeno e diamante hanno un tipo di legame covalente non polare. La molecola di ossigeno è biatomica, è costituita da atomi di un elemento chimico di un non metallo. Il diamante ha una struttura atomica e nella sua struttura ogni atomo di carbonio, che è un non metallo, è legato ad altri 4 atomi di carbonio.

L'ossido nitrico (II) è una sostanza costituita da molecole formate da atomi di due diversi non metalli. Poiché l'elettronegatività di atomi diversi è sempre diversa, la coppia elettronica condivisa nella molecola viene spostata verso l'elemento più elettronegativo, in questo caso l'ossigeno. Pertanto, il legame nella molecola NO è polare covalente.

Il bromuro di idrogeno è costituito anche da molecole biatomiche costituite da atomi di idrogeno e bromo. La coppia elettronica condivisa che forma il legame H-Br viene spostata sull'atomo di bromo più elettronegativo. Anche il legame chimico nella molecola HBr è polare covalente.

Lo ioduro di sodio è una sostanza ionica formata da un catione metallico e un anione ioduro. Il legame nella molecola NaI si forma a causa del trasferimento di un elettrone da 3 S-orbitali dell'atomo di sodio (l'atomo di sodio si trasforma in un catione) a un riempimento insufficiente 5 P-orbitale dell'atomo di iodio (l'atomo di iodio si trasforma in un anione). Tale legame chimico è chiamato ionico.

Compito numero 3

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze tra le molecole di cui si formano i legami idrogeno.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 23

Spiegazione:

I legami idrogeno hanno luogo in sostanze a struttura molecolare, in cui sono presenti legami covalenti H-O, H-N, H-F. Quelli. legami covalenti dell'atomo di idrogeno con gli atomi dei tre elementi chimici con la più alta elettronegatività.

Quindi, ovviamente, ci sono legami idrogeno tra le molecole:

2) alcoli

3) fenoli

4) acidi carbossilici

5) ammoniaca

6) ammine primarie e secondarie

7) acido fluoridrico

Compito numero 4

Dall'elenco proposto, selezionare due composti con un legame chimico ionico.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. H 2 S
• 5. MgO

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 35

Spiegazione:

Nella stragrande maggioranza dei casi, si può concludere che esiste un tipo di legame ionico in un composto dal fatto che la composizione delle unità strutturali di una sostanza include contemporaneamente atomi di un tipico metallo e atomi non metallici.

Su questa base, stabiliamo che esiste un legame ionico nel composto numero 3 (NaCl) e 5 (MgO).

Nota*

Oltre alla caratteristica di cui sopra, si può dire la presenza di un legame ionico in un composto se la sua unità strutturale contiene un catione di ammonio (NH 4 +) o suoi analoghi organici - alchil ammonio RNH 3 +, dialchilammonio R 2 NH 2 +, trialchilammonio R 3 cationi NH + o tetraalchilammonio R 4 N + , dove R è un radicale idrocarburico. Ad esempio, il legame di tipo ionico avviene nel composto (CH 3) 4 NCl tra il catione (CH 3) 4 + e lo ione cloruro Cl - .

Compito numero 5

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze con lo stesso tipo di struttura.

4) sale da cucina

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 23

Compito numero 8

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze di struttura non molecolare.

2) ossigeno

3) fosforo bianco

5) silicio

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 45

Compito numero 11

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze nelle molecole di cui esiste un doppio legame tra atomi di carbonio e ossigeno.

3) formaldeide

4) acido acetico

5) glicerina

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 34

Compito numero 14

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze con un legame ionico.

1) ossigeno

3) monossido di carbonio (IV)

4) cloruro di sodio

5) ossido di calcio

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 45

Compito numero 15

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze con lo stesso tipo di reticolo cristallino del diamante.

1) silice SiO 2

2) ossido di sodio Na 2 O

3) monossido di carbonio CO

4) fosforo bianco P 4

5) silicio Si

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 15

Compito numero 20

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze nelle molecole di cui esiste un triplo legame.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

Annotare i numeri delle connessioni selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 45

Spiegazione:

Per trovare la risposta corretta, estraiamo le formule strutturali dei composti dall'elenco presentato:

Quindi, vediamo che il triplo legame esiste nelle molecole di azoto e acetilene. Quelli. risposte corrette 45

Compito numero 21

Dall'elenco proposto, selezionare due sostanze nelle molecole di cui esiste un legame covalente non polare.

Il lavoro ha selezionato compiti sui legami chimici.

Pugacheva Elena Vladimirovna

Descrizione dello sviluppo

6. È caratteristico un legame covalente non polare

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) ionico 4) metallico

15. Tre coppie di elettroni comuni formano un legame covalente in una molecola

16. I legami idrogeno si formano tra le molecole

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) acqua e diamante 2) idrogeno e cloro 3) rame e azoto 4) bromo e metano

19. Legame idrogeno non tipico per sostanza

1) fluoro 2) cloro 3) bromo 4) iodio

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Atomi di elementi chimici del secondo periodo del sistema periodico D.I. Mendeleev forma composti con un legame chimico ionico di composizione 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ionico 2) metallico

43. Un legame ionico è formato da 1) H e S 2) P e C1 3) Cs e Br 4) Si e F

quando si interagisce

1) ionico 2) metallico

1) ionico 2) metallico

DENOMINAZIONE DELLA SOSTANZA TIPO DI COMUNICAZIONE

1) zinco A) ionico

2) azoto B) metallo

62. Partita

TIPO DI CONNESSIONE DI COMUNICAZIONE

1) ionico A) H 2

2) metallo B) Va

3) polare covalente B) HF

66. Il legame chimico più forte avviene nella molecola 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. La forza di adesione aumenta nella serie 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. Indicare una serie caratterizzata da un aumento della lunghezza di un legame chimico

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

Analizziamo le attività n. 3 dalle opzioni USE per il 2016.

Compiti con soluzioni.

Compito numero 1.

I composti con un legame covalente non polare si trovano nella serie:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

Spiegazione: dobbiamo trovare una tale serie in cui ci saranno solo sostanze semplici, poiché un legame covalente non polare si forma solo tra atomi dello stesso elemento. La risposta corretta è 1.

Compito numero 2.

Le sostanze con legame polare covalente sono elencate nella serie:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Spiegazione: qui devi trovare una serie in cui solo sostanze complesse e, inoltre, tutti i non metalli. La risposta corretta è 3.

Compito numero 3.

Il legame idrogeno è caratteristico di

1. Alcani 2. Areni 3. Alcoli 4. Alchini

Spiegazione: Un legame idrogeno si forma tra uno ione idrogeno e uno ione elettronegativo. Tale insieme, tra quelli elencati, è solo per alcoli.

La risposta corretta è 3.

Compito numero 4.

Legame chimico tra molecole d'acqua

1. Idrogeno

2. Ionico

3. Polare covalente

4. Covalente non polare

Spiegazione: un legame polare covalente si forma tra gli atomi O e H nell'acqua, poiché questi sono due non metalli, ma si forma un legame idrogeno tra le molecole d'acqua. La risposta corretta è 1.

Compito numero 5.

Solo i legami covalenti hanno ciascuna delle due sostanze:

1. CaO e C3H6

2. NaNO3 e CO

3. N2 e K2S

4.CH4 e SiO2

Spiegazione: i composti devono essere costituiti solo da non metalli, cioè la risposta corretta è 4.

Compito numero 6.

Una sostanza con un legame polare covalente è

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Spiegazione: Un legame covalente polare si forma tra atomi di diversi non metalli. La risposta corretta è 3.

Compito numero 7.

Un legame covalente non polare è caratteristico di ciascuna delle due sostanze:

1. Acqua e diamante

2. Idrogeno e cloro

3. Rame e azoto

4. Bromo e metano

Spiegazione: un legame covalente non polare è caratteristico della connessione di atomi dello stesso elemento non metallico. La risposta corretta è 2.

Compito numero 8.

Quale legame chimico si forma tra gli atomi degli elementi con numero di serie 9 e 19?

1. Ionico

2. Metallo

3. Polare covalente

4. Covalente non polare

Spiegazione: questi sono elementi: fluoro e potassio, cioè rispettivamente un non metallo e un metallo, solo un legame ionico può formarsi tra tali elementi. La risposta corretta è 1.

Compito numero 9.

Una sostanza con un tipo di legame ionico corrisponde alla formula

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Spiegazione: si forma un legame ionico tra un atomo di metallo e un atomo non metallico, cioè la risposta corretta è 4.

Compito numero 10.

Lo stesso tipo di legame chimico ha acido cloridrico e

1. Ammoniaca

2. Bromo

3. Cloruro di sodio

4. Ossido di magnesio

Spiegazione: Il cloruro di idrogeno ha un legame polare covalente, cioè dobbiamo trovare una sostanza composta da due diversi non metalli: questa è l'ammoniaca.

La risposta corretta è 1.

Compiti per decisione indipendente.

1. Si formano legami idrogeno tra le molecole

1. Acido fluoridrico

2. Clorometano

3. Dimetiletere

4. Etilene

2. Un composto con un legame covalente corrisponde alla formula

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Una sostanza con un legame covalente non polare ha la formula

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Una sostanza con un legame ionico è

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Si formano legami idrogeno tra le molecole

1. Metanolo

3. Acetilene

4. Formiato di metile

6. Un legame covalente non polare è caratteristico di ciascuna delle due sostanze:

1. Azoto e ozono

2. Acqua e ammoniaca

3. Rame e azoto

4. Bromo e metano

7. Un legame polare covalente è caratteristico di una sostanza

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. È caratteristico un legame covalente non polare

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Una sostanza con un legame polare covalente è

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. Un legame covalente non polare è caratteristico di ciascuna delle due sostanze:

1. Idrogeno e cloro

2. Acqua e diamante

3. Rame e azoto

4. Bromo e metano

Questa nota utilizzava incarichi dalla raccolta USE del 2016, a cura di A.A. Kaverina.

A4 Legame chimico.

Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico, idrogeno. Metodi per la formazione di un legame covalente. Caratteristiche di un legame covalente: lunghezza ed energia del legame. Formazione di un legame ionico.

Opzione 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

Opzione 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

Opzione 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

Opzione 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. In ammoniaca e cloruro di bario, rispettivamente il legame chimico

1) polare ionico e covalente

2) covalente polare e ionico

3) covalente non polare e metallico

4) covalente non polare e ionico

2. Le sostanze con solo legami ionici sono elencate nella serie:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S

3. Per interazione si forma un composto con un legame ionico

1) CH 4 e O 2 2) SO 3 e H 2 O 3) C 2 H 6 e HNO 3 4) NH 3 e HCI

4. In quale serie tutte le sostanze hanno un legame polare covalente?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. In quale riga sono scritte le formule delle sostanze solo con un legame polare covalente?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. È caratteristico un legame covalente non polare

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Una sostanza con un legame polare covalente è

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Una sostanza con un legame covalente è

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. Una sostanza con un legame covalente non polare ha la formula

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. Le sostanze con un legame covalente non polare sono

11. Si forma un legame chimico tra atomi con la stessa elettronegatività

1) ionico 2) covalente polare 3) covalente non polare 4) idrogeno

12. Un legame polare covalente è caratteristico di

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Un elemento chimico nell'atomo di cui gli elettroni sono distribuiti sugli strati come segue: 2, 8, 8, 2 forma un legame chimico con l'idrogeno

1) covalente polare 2) covalente non polare

3) ionico 4) metallico

14. In una molecola di quale sostanza la lunghezza del legame tra atomi di carbonio è la più lunga?

1) acetilene 2) etano 3) etene 4) benzene

15. Tre coppie di elettroni comuni formano un legame covalente in una molecola

1) azoto 2) acido solfidrico 3) metano 4) cloro

16. I legami idrogeno si formano tra le molecole

1) etere dimetilico 2) metanolo 3) etilene 4) acetato di etile

17. La polarità del legame è più pronunciata nella molecola

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. Le sostanze con un legame covalente non polare sono

1) acqua e diamante 2) idrogeno e cloro 3) rame e azoto 4) bromo e metano

19. Legame idrogeno non tipico per sostanza

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. Un legame polare covalente è caratteristico di ciascuna delle due sostanze, le cui formule

1) KI e H 2 O 2) CO 2 e K 2 O 3) H 2 S e Na 2 S 4) CS 2 e PC1 5

21. Il legame chimico meno forte in una molecola

22. Nella molecola di quale sostanza è più lunga la lunghezza del legame chimico?

1) fluoro 2) cloro 3) bromo 4) iodio

23. Ciascuna delle sostanze indicate nella serie ha legami covalenti:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. Ciascuna delle sostanze indicate nella serie ha un legame covalente:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. Ciascuna delle sostanze indicate nella serie ha un legame covalente:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. Ciascuna delle sostanze indicate nella serie ha legami covalenti:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Oh

27. La polarità del legame è più pronunciata nelle molecole

1) acido solfidrico 2) cloro 3) fosfina 4) acido cloridrico

28. Nella molecola di quale sostanza sono i legami chimici più forti?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. Tra le sostanze NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - il numero di composti con un legame ionico è

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Tra le sostanze (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - il numero di composti con un legame covalente è

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. Nelle sostanze formate dalla combinazione di atomi identici, un legame chimico

1) ionico 2) covalente polare 3) idrogeno 4) covalente non polare

32. Atomi di elementi chimici del secondo periodo del sistema periodico D.I. Mendeleev forma composti con un legame chimico ionico di composizione 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. I composti con legami covalenti polari e covalenti non polari sono rispettivamente 1) acqua e acido solfidrico 2) bromuro di potassio e azoto 3) ammoniaca e idrogeno 4) ossigeno e metano

34. Un legame covalente non polare è caratteristico di 1) acqua 2) ammoniaca 3) azoto 4) metano

35. Legame chimico in una molecola di acido fluoridrico

1) polare covalente 3) ionico

2) covalente non polare 4) idrogeno

36. Scegli una coppia di sostanze, tutti i legami in cui sono covalenti:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. Nello ioduro di potassio, un legame chimico

1) covalente non polare 3) metallico

2) polare covalente 4) ionico

38. In disolfuro di carbonio CS 2 legame chimico

1) ionico 2) metallico

3) covalente polare 4) covalente non polare

39. In un composto si realizza un legame covalente non polare

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. Una sostanza con un legame polare covalente ha la formula 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Collegamento con la natura ionica del legame chimico

1) cloruro di fosforo 2) bromuro di potassio 3) ossido nitrico (II) 4) bario

42. Nell'ammoniaca e nel cloruro di bario, rispettivamente, il legame chimico

1) polare ionico e covalente 2) polare covalente e ionico

3) covalente non polare e metallico 4) covalente non polare e ionico

43. Un legame ionico è formato da 1) H e S 2) P e C1 3) Cs e Br 4) Si e F

44. Che tipo di legame c'è nella molecola di H 2?

1) Ionico 2) Idrogeno 3) Covalente non polare 4) Donatore-accettore

45. Una sostanza con un legame polare covalente è

1) ossido di zolfo (IV) 2) ossigeno 3) idruro di calcio 4) diamante

46. ​​​​In una molecola di fluoro, un legame chimico

1) covalente polare 2) ionico 3) covalente non polare 4) idrogeno

47. In quali serie ci sono sostanze elencate solo con un legame polare covalente:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. In quale serie tutte le sostanze hanno un legame polare covalente?

1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. In quale riga sono elencate solo le sostanze con un legame di tipo ionico:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Si forma un composto con un legame ionico quando si interagisce

1) CH 4 e O 2 2) NH 3 e HCl 3) C 2 H 6 e HNO 3 4) SO 3 e H 2 O

51. Si forma un legame idrogeno tra le molecole di 1) etano 2) benzene 3) idrogeno 4) etanolo

52. Quale sostanza ha legami idrogeno? 1) Acido solfidrico 2) Ghiaccio 3) Bromuro di idrogeno 4) Benzene

53. Relazione formata tra elementi con numero di serie 15 e 53

1) ionico 2) metallico

3) covalente non polare 4) covalente polare

54. Relazione formata tra elementi con numero di serie 16 e 20

1) ionico 2) metallico

3) polare covalente 4) idrogeno

55. Un legame nasce tra gli atomi degli elementi con i numeri di serie 11 e 17

1) metallico 2) ionico 3) covalente 4) donatore-accettore

56. I legami idrogeno si formano tra le molecole

1) idrogeno 2) formaldeide 3) acido acetico 4) acido solfidrico

57. In quale riga sono scritte le formule delle sostanze solo con un legame polare covalente?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. In quale sostanza esistono legami chimici sia ionici che covalenti?

1) Cloruro di sodio 2) Cloruro di idrogeno 3) Solfato di sodio 4) Acido fosforico

59. Un legame chimico in una molecola ha un carattere ionico più pronunciato.

1) bromuro di litio 2) cloruro di rame 3) carburo di calcio 4) fluoruro di potassio

60. In quale sostanza sono tutti i legami chimici - covalenti non polari?

1) Diamante 2) Monossido di carbonio (IV) 3) Oro 4) Metano

61. Stabilire una corrispondenza tra la sostanza e il tipo di legame degli atomi in questa sostanza.

DENOMINAZIONE DELLA SOSTANZA TIPO DI COMUNICAZIONE

1) zinco A) ionico

2) azoto B) metallo

3) ammoniaca B) polare covalente

4) cloruro di calcio D) covalente non polare

62. Partita

TIPO DI CONNESSIONE DI COMUNICAZIONE

1) ionico A) H 2

2) metallo B) Va

3) polare covalente B) HF

4) covalente non polare D) BaF 2

63. In quale composto si trova il legame covalente tra atomi formato dal meccanismo donatore-accettore? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Indicare la molecola in cui l'energia di legame è maggiore: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. Indicare la molecola in cui il legame chimico è più forte: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

Argomenti del codificatore USE: Legame chimico covalente, sue varietà e meccanismi di formazione. Caratteristiche di un legame covalente (polarità ed energia di legame). Legame ionico. Collegamento in metallo. legame idrogeno

Legami chimici intramolecolari

Consideriamo prima i legami che sorgono tra le particelle all'interno delle molecole. Tali connessioni sono chiamate Intermolecolare.

legame chimico tra atomi di elementi chimici ha natura elettrostatica e si forma a causa di interazioni di elettroni esterni (di valenza)., in più o meno grado detenute da nuclei carichi positivamente atomi legati.

Il concetto chiave qui è ELETTRONEGNATIVA. È lei che determina il tipo di legame chimico tra gli atomi e le proprietà di questo legame.

è la capacità di un atomo di attrarre (tenere) esterno(valenza) elettroni. L'elettronegatività è determinata dal grado di attrazione degli elettroni esterni al nucleo e dipende principalmente dal raggio dell'atomo e dalla carica del nucleo.

L'elettronegatività è difficile da determinare in modo inequivocabile. L. Pauling ha compilato una tabella di elettronegatività relativa (basata sulle energie di legame delle molecole biatomiche). L'elemento più elettronegativo è fluoro con significato 4 .

È importante notare che in diverse fonti è possibile trovare diverse scale e tabelle di valori di elettronegatività. Questo non dovrebbe essere spaventato, poiché la formazione di un legame chimico gioca un ruolo atomi, ed è approssimativamente lo stesso in qualsiasi sistema.

Se uno degli atomi nel legame chimico A:B attrae gli elettroni più fortemente, la coppia di elettroni viene spostata verso di esso. Più differenza di elettronegatività atomi, più la coppia di elettroni viene spostata.

Se i valori di elettronegatività degli atomi interagenti sono uguali o approssimativamente uguali: EO(A)≈EO(V), quindi la coppia di elettroni condivisa non viene spostata su nessuno degli atomi: R: B. Si chiama tale connessione covalente non polare.

Se l'elettronegatività degli atomi interagenti differisce, ma non molto (la differenza di elettronegatività è approssimativamente da 0,4 a 2: 0,4<ΔЭО<2 ), quindi la coppia di elettroni viene spostata su uno degli atomi. Si chiama tale connessione polare covalente .

Se l'elettronegatività degli atomi interagenti differisce significativamente (la differenza di elettronegatività è maggiore di 2: ΔEO>2), quindi uno degli elettroni passa quasi completamente a un altro atomo, con la formazione ioni. Si chiama tale connessione ionico.

I principali tipi di legami chimici sono − covalente, ionico e metallico connessioni. Consideriamoli più in dettaglio.

legame chimico covalente

legame covalente – è un legame chimico formato da formazione di una coppia di elettroni comune A:B . In questo caso, due atomi sovrapposizione orbitali atomici. Un legame covalente è formato dall'interazione di atomi con una piccola differenza di elettronegatività (di norma, tra due non metalli) o atomi di un elemento.

Proprietà di base dei legami covalenti

• orientamento,
• saturabilità,
• polarità,
• polarizzabilità.

Queste proprietà di legame influenzano le proprietà chimiche e fisiche delle sostanze.

Direzione della comunicazione caratterizza la struttura chimica e la forma delle sostanze. Gli angoli tra due legami sono detti angoli di legame. Ad esempio, in una molecola d'acqua, l'angolo di legame H-O-H è 104,45 o, quindi la molecola d'acqua è polare, e nella molecola di metano, l'angolo di legame H-C-H è 108 o 28 ′.

Saturabilità è la capacità degli atomi di formare un numero limitato di legami chimici covalenti. Si chiama il numero di legami che un atomo può formare.

Polarità i legami sorgono a causa della distribuzione non uniforme della densità elettronica tra due atomi con diversa elettronegatività. I legami covalenti si dividono in polari e non polari.

Polarizzabilità le connessioni sono la capacità degli elettroni di legame di essere spostati da un campo elettrico esterno(in particolare, il campo elettrico di un'altra particella). La polarizzabilità dipende dalla mobilità degli elettroni. Più l'elettrone è lontano dal nucleo, più è mobile e, di conseguenza, la molecola è più polarizzabile.

Legame chimico covalente non polare

Esistono 2 tipi di legame covalente: POLARE e NON POLARE .

Esempio . Considera la struttura della molecola di idrogeno H 2 . Ogni atomo di idrogeno trasporta 1 elettrone spaiato nel suo livello di energia esterna. Per visualizzare un atomo, utilizziamo la struttura di Lewis: questo è un diagramma della struttura del livello di energia esterna di un atomo, quando gli elettroni sono indicati da punti. I modelli di struttura a punti di Lewis sono un buon aiuto quando si lavora con elementi del secondo periodo.

H. +. H=H:H

Pertanto, la molecola di idrogeno ha una coppia di elettroni comune e un legame chimico H–H. Questa coppia di elettroni non è spostata su nessuno degli atomi di idrogeno, perché l'elettronegatività degli atomi di idrogeno è la stessa. Si chiama tale connessione covalente non polare .

Legame covalente non polare (simmetrico). - questo è un legame covalente formato da atomi con uguale elettronegatività (di regola, gli stessi non metalli) e, quindi, con una distribuzione uniforme della densità elettronica tra i nuclei degli atomi.

Il momento di dipolo dei legami non polari è 0.

Esempi: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 .

Legame chimico polare covalente

legame polare covalente è un legame covalente che si verifica tra atomi con diversa elettronegatività (Generalmente, diversi non metalli) ed è caratterizzato Dislocamento coppia elettronica comune a un atomo più elettronegativo (polarizzazione).

La densità elettronica viene spostata su un atomo più elettronegativo, quindi su di esso si forma una carica negativa parziale (δ-) e una carica positiva parziale su un atomo meno elettronegativo (δ+, delta +).

Maggiore è la differenza nell'elettronegatività degli atomi, maggiore è polarità connessioni e altro ancora momento di dipolo . Tra le molecole vicine e le cariche opposte nel segno agiscono forze attrattive aggiuntive, che aumentano forza connessioni.

La polarità del legame influenza le proprietà fisiche e chimiche dei composti. I meccanismi di reazione e persino la reattività dei legami vicini dipendono dalla polarità del legame. La polarità di un legame spesso determina polarità della molecola e quindi influenza direttamente proprietà fisiche come punto di ebollizione e punto di fusione, solubilità in solventi polari.

Esempi: HCl, CO 2 , NH 3 .

Meccanismi per la formazione di un legame covalente

Un legame chimico covalente può verificarsi mediante 2 meccanismi:

1. meccanismo di scambio la formazione di un legame chimico covalente avviene quando ogni particella fornisce un elettrone spaiato per la formazione di una coppia di elettroni comune:

MA . + . B=A:B

2. La formazione di un legame covalente è un tale meccanismo in cui una delle particelle fornisce una coppia di elettroni non condivisa e l'altra particella fornisce un orbitale libero per questa coppia di elettroni:

MA: + B=A:B

In questo caso, uno degli atomi fornisce una coppia di elettroni non condivisa ( donatore), e l'altro atomo fornisce un orbitale libero per questa coppia ( accettore). Come risultato della formazione di un legame, l'energia di entrambi gli elettroni diminuisce, cioè questo è benefico per gli atomi.

Un legame covalente formato dal meccanismo donatore-accettore, non è diverso dalle proprietà di altri legami covalenti formati dal meccanismo di scambio. La formazione di un legame covalente da parte del meccanismo donatore-accettore è tipica per atomi con un gran numero di elettroni a livello di energia esterna (donatori di elettroni), o viceversa, con un numero molto piccolo di elettroni (accettori di elettroni). Le possibilità di valenza degli atomi sono considerate più in dettaglio nel corrispondente.

Un legame covalente è formato dal meccanismo donatore-accettore:

- in una molecola monossido di carbonio CO(il legame nella molecola è triplo, 2 legami sono formati dal meccanismo di scambio, uno dal meccanismo donatore-accettore): C≡O;

- in ione ammonio NH 4 +, in ioni ammine organiche, ad esempio, nello ione metilammonio CH 3 -NH 2 + ;

- in composti complessi, un legame chimico tra l'atomo centrale e gruppi di ligandi, ad esempio in sodio tetraidrossialluminato Na il legame tra alluminio e ioni idrossido;

- in acido nitrico e suoi sali- nitrati: HNO 3 , NaNO 3 , in alcuni altri composti azotati;

- in una molecola ozono O 3 .

Principali caratteristiche di un legame covalente

Un legame covalente, di regola, si forma tra gli atomi dei non metalli. Le caratteristiche principali di un legame covalente sono lunghezza, energia, molteplicità e direttività.

Molteplicità del legame chimico

Molteplicità del legame chimico - questo il numero di coppie di elettroni condivisi tra due atomi in un composto. La molteplicità del legame può essere determinata abbastanza facilmente dal valore degli atomi che formano la molecola.

Per esempio , nella molecola di idrogeno H 2 la molteplicità del legame è 1, perché ogni idrogeno ha solo 1 elettrone spaiato nel livello di energia esterno, quindi si forma una coppia di elettroni comune.

Nella molecola di ossigeno O 2, la molteplicità del legame è 2, perché ogni atomo ha 2 elettroni spaiati nel suo livello di energia esterno: O=O.

Nella molecola di azoto N 2, la molteplicità del legame è 3, perché tra ogni atomo ci sono 3 elettroni spaiati nel livello di energia esterno e gli atomi formano 3 coppie di elettroni comuni N≡N.

Lunghezza del legame covalente

Lunghezza del legame chimico è la distanza tra i centri dei nuclei degli atomi che formano un legame. È determinato da metodi fisici sperimentali. La lunghezza del legame può essere stimata approssimativamente, secondo la regola dell'additività, secondo la quale la lunghezza del legame nella molecola AB è approssimativamente uguale alla metà della somma delle lunghezze del legame nelle molecole A 2 e B 2:

La lunghezza di un legame chimico può essere stimata approssimativamente lungo i raggi degli atomi, formando un legame, o dalla molteplicità della comunicazione se i raggi degli atomi non sono molto diversi.

Con un aumento dei raggi degli atomi che formano un legame, la lunghezza del legame aumenterà.

Per esempio

Con un aumento della molteplicità dei legami tra atomi (i cui raggi atomici non differiscono o differiscono leggermente), la lunghezza del legame diminuirà.

Per esempio . Nella serie: C–C, C=C, C≡C, la lunghezza del legame diminuisce.

Energia di legame

Una misura della forza di un legame chimico è l'energia del legame. Energia di legame è determinato dall'energia richiesta per rompere il legame e rimuovere gli atomi che formano questo legame a una distanza infinita l'uno dall'altro.

Il legame covalente è molto resistente. La sua energia varia da diverse decine a diverse centinaia di kJ/mol. Maggiore è l'energia di legame, maggiore è la forza di legame e viceversa.

La forza di un legame chimico dipende dalla lunghezza del legame, dalla polarità del legame e dalla molteplicità del legame. Più lungo è il legame chimico, più facile è rompersi e minore è l'energia del legame, minore è la sua forza. Più breve è il legame chimico, più forte è e maggiore è l'energia del legame.

Per esempio, nella serie dei composti HF, HCl, HBr da sinistra a destra la forza del legame chimico diminuisce, perché la lunghezza del legame aumenta.

Legame chimico ionico

Legame ionico è un legame chimico basato su attrazione elettrostatica di ioni.

ioni si formano nel processo di accettazione o cessione di elettroni da parte degli atomi. Ad esempio, gli atomi di tutti i metalli trattengono debolmente gli elettroni del livello di energia esterno. Pertanto, gli atomi di metallo sono caratterizzati proprietà ricostituenti la capacità di donare elettroni.

Esempio. L'atomo di sodio contiene 1 elettrone al 3° livello di energia. Dandolo via facilmente, l'atomo di sodio forma uno ione Na + molto più stabile, con la configurazione elettronica del nobile gas neon Ne. Lo ione sodio contiene 11 protoni e solo 10 elettroni, quindi la carica totale dello ione è -10+11 = +1:

+11N / A) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 N / A +) 2 ) 8

Esempio. L'atomo di cloro ha 7 elettroni nel suo livello di energia esterna. Per acquisire la configurazione di un atomo di argon inerte stabile Ar, il cloro deve aggiungere 1 elettrone. Dopo l'attacco di un elettrone, si forma uno ione cloro stabile, costituito da elettroni. La carica totale dello ione è -1:

+17cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 cl — ) 2 ) 8 ) 8

Nota:

• Le proprietà degli ioni sono diverse dalle proprietà degli atomi!
• Gli ioni stabili possono formarsi non solo atomi, ma anche gruppi di atomi. Ad esempio: ione ammonio NH 4 +, ione solfato SO 4 2-, ecc. Anche i legami chimici formati da tali ioni sono considerati ionici;
• Di solito si formano legami ionici tra metalli e non metalli(gruppi di non metalli);

Gli ioni risultanti sono attratti dall'attrazione elettrica: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Generalizziamo visivamente differenza tra tipi di legame covalente e ionico:

legame chimico metallico

connessione metallica è la relazione che si forma relativamente elettroni liberi tra ioni metallici formando un reticolo cristallino.

Gli atomi dei metalli a livello di energia esterna di solito hanno da uno a tre elettroni. I raggi degli atomi di metallo, di regola, sono grandi, quindi gli atomi di metallo, a differenza dei non metalli, donano abbastanza facilmente elettroni esterni, ad es. sono forti agenti riducenti

Interazioni intermolecolari

Separatamente, vale la pena considerare le interazioni che si verificano tra le singole molecole in una sostanza - interazioni intermolecolari . Le interazioni intermolecolari sono un tipo di interazione tra atomi neutri in cui non compaiono nuovi legami covalenti. Le forze di interazione tra le molecole furono scoperte da van der Waals nel 1869 e portarono il suo nome. Forze di Van dar Waals. Le forze di Van der Waals sono divise in orientamento, induzione e dispersione . L'energia delle interazioni intermolecolari è molto inferiore all'energia di un legame chimico.

Forze di attrazione di orientamento sorgono tra molecole polari (interazione dipolo-dipolo). Queste forze sorgono tra le molecole polari. Interazioni induttive è l'interazione tra una molecola polare e una non polare. Una molecola non polare viene polarizzata a causa dell'azione di una polare, che dà luogo ad un'ulteriore attrazione elettrostatica.

Un tipo speciale di interazione intermolecolare sono i legami idrogeno. - si tratta di legami chimici intermolecolari (o intramolecolari) che sorgono tra molecole in cui sono presenti legami covalenti fortemente polari - H-F, H-O o H-N. Se ci sono tali legami nella molecola, allora ci saranno tra le molecole ulteriori forze di attrazione .

Meccanismo educativo Il legame idrogeno è in parte elettrostatico e in parte donatore-accettore. In questo caso, un atomo di un elemento fortemente elettronegativo (F, O, N) funge da donatore di coppia di elettroni e gli atomi di idrogeno collegati a questi atomi agiscono da accettore. I legami idrogeno sono caratterizzati orientamento nello spazio e saturazione.

Il legame idrogeno può essere indicato da punti: H ··· O. Maggiore è l'elettronegatività di un atomo collegato all'idrogeno e minore è la sua dimensione, più forte è il legame idrogeno. È principalmente caratteristico dei composti fluoro con idrogeno , così come a ossigeno con idrogeno , meno azoto con idrogeno .

I legami idrogeno si verificano tra le seguenti sostanze:

— acido fluoridrico HF(gas, soluzione di acido fluoridrico in acqua - acido fluoridrico), acqua H 2 O (vapore, ghiaccio, acqua liquida):

— soluzione di ammoniaca e ammine organiche- tra ammoniaca e molecole d'acqua;

— composti organici in cui si lega O-H o N-H: alcoli, acidi carbossilici, ammine, amminoacidi, fenoli, anilina e suoi derivati, proteine, soluzioni di carboidrati - monosaccaridi e disaccaridi.

Il legame idrogeno influisce sulle proprietà fisiche e chimiche delle sostanze. Pertanto, l'ulteriore attrazione tra le molecole rende difficile l'ebollizione delle sostanze. Le sostanze con legami idrogeno mostrano un aumento anomalo del punto di ebollizione.

Per esempio Di norma, con un aumento del peso molecolare, si osserva un aumento del punto di ebollizione delle sostanze. Tuttavia, in un certo numero di sostanze H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te non osserviamo una variazione lineare dei punti di ebollizione.

Vale a dire, a il punto di ebollizione dell'acqua è anormalmente alto - non meno di -61 o C, come mostra la retta, ma molto di più, +100 o C. Questa anomalia è spiegata dalla presenza di legami idrogeno tra le molecole d'acqua. Pertanto, in condizioni normali (0-20 o C), l'acqua lo è liquido per stato di fase.

Proprietà chimiche

Il non metallo più attivo, interagisce violentemente con quasi tutte le sostanze (rare eccezioni sono i fluoroplasti) e con la maggior parte di esse - con combustione ed esplosione. Il contatto del fluoro con l'idrogeno provoca accensione ed esplosione anche a temperature molto basse (fino a -252°C). Anche acqua e platino: l'uranio per l'industria nucleare brucia in atmosfera di fluoro.
trifluoruro di cloro ClF 3 - un agente fluorurante e un potente ossidante del carburante per razzi
esafluoruro di zolfo SF 6 - isolante gassoso nell'industria elettrica
fluoruri metallici (come W e V), che hanno alcune proprietà benefiche
i freon sono buoni refrigeranti
teflon - polimeri chimicamente inerti
esafluoroalluminato di sodio - per la successiva produzione di alluminio mediante elettrolisi
vari composti del fluoro

Tecnologia missilistica

Applicazione in medicina

I composti del fluoro sono ampiamente usati in medicina come sostituti del sangue.

Ruolo biologico e fisiologico

Il fluoro è un elemento vitale per il corpo. Nel corpo umano, il fluoro si trova principalmente nello smalto dei denti come parte della fluorapatite - Ca 5 F (PO 4) 3 . Con un'assunzione insufficiente (meno di 0,5 mg/litro di acqua potabile) o eccessiva (più di 1 mg/litro) di fluoro da parte dell'organismo, possono svilupparsi malattie dentali: rispettivamente carie e fluorosi (smalto screziato) e osteosarcoma.

Per prevenire la carie, si consiglia di utilizzare dentifrici con additivi al fluoro o bere acqua fluorata (fino a una concentrazione di 1 mg/l), oppure applicare applicazioni locali con una soluzione all'1-2% di fluoruro di sodio o fluoruro stannoso. Tali azioni possono ridurre la probabilità di carie del 30-50%.

La concentrazione massima consentita di fluoro legato nell'aria dei locali industriali è di 0,0005 mg/litro.

Informazioni aggiuntive

Fluoro, Fluoro, F(9)
Il fluoro (Fluoro, Fluor francese e tedesco) è stato ottenuto allo stato libero nel 1886, ma i suoi composti sono noti da molto tempo e sono stati ampiamente utilizzati nella metallurgia e nella produzione del vetro. La prima menzione della fluorite (CaP,) sotto il nome di fluorite (Fliisspat) risale al XVI secolo. Una delle opere attribuite al leggendario Vasily Valentin cita pietre dipinte in vari colori - flussi (Fliisse dal latino fluere - flow, pour), che venivano utilizzate come flussi nella fusione dei metalli. Agricola e Libavius ​​scrivono più o meno lo stesso. Quest'ultimo introduce nomi speciali per questo flusso: fluorite (Flusspat) e fusione minerale. Molti autori di scritti chimici e tecnici del XVII e XVIII secolo. descrivere diversi tipi di fluorite. In Russia queste pietre erano chiamate plavik, spalt, spit; Lomonosov classificò queste pietre come seleniti e le chiamò longherone o flusso (flusso cristallino). I maestri russi, così come i collezionisti di collezioni di minerali (ad esempio, nel 18 ° secolo, il principe P.F. Golitsyn) sapevano che alcuni tipi di longheroni brillano al buio se riscaldati (ad esempio in acqua calda). Tuttavia, anche Leibniz nella sua Storia del fosforo (1710) menziona a questo proposito il termofosforo (Termofosforo).

Apparentemente, chimici e artigiani chimici conobbero l'acido fluoridrico non più tardi del XVII secolo. Nel 1670, l'artigiano di Norimberga Schwanhard usò fluorite mescolata con acido solforico per incidere disegni su calici di vetro. Tuttavia, a quel tempo la natura della fluorite e dell'acido fluoridrico era completamente sconosciuta. Si credeva, ad esempio, che l'acido silicico avesse un effetto di attacco nel processo di Schwanhard. Questa opinione errata è stata eliminata da Scheele, dimostrando che quando la fluorite interagisce con l'acido solforico, si ottiene acido silicico come risultato dell'erosione della storta di vetro da parte dell'acido fluoridrico risultante. Inoltre, Scheele stabilì (1771) che la fluorite è una combinazione di terra calcarea con un acido speciale, chiamato "acido svedese".

Lavoisier riconobbe il radicale dell'acido fluoridrico (radical fluorique) come un corpo semplice e lo incluse nella sua tabella dei corpi semplici. Nel 1809 si ottenne acido fluoridrico più o meno puro. Gay-Lussac e Tenard distillando la fluorite con acido solforico in una storta di piombo o argento. Durante questa operazione, entrambi i ricercatori sono stati avvelenati. La vera natura dell'acido fluoridrico fu stabilita nel 1810 da Ampère. Ha respinto l'opinione di Lavoisier secondo cui l'acido fluoridrico deve contenere ossigeno e ha dimostrato l'analogia di questo acido con l'acido cloridrico. Ampère riferì le sue scoperte a Davy, che poco prima aveva stabilito la natura elementare del cloro. Davy era pienamente d'accordo con le argomentazioni di Ampere e ha speso molti sforzi per ottenere fluoro libero mediante l'elettrolisi dell'acido fluoridrico e in altri modi. Tenendo conto del forte effetto corrosivo dell'acido fluoridrico sul vetro, nonché sui tessuti vegetali e animali, Ampere ha suggerito di chiamare l'elemento in esso contenuto fluoro (greco - distruzione, morte, pestilenza, peste, ecc.). Tuttavia, Davy non accettò questo nome e ne propose un altro - fluoro (Fluoro), per analogia con l'allora nome di cloro - cloro (cloro), entrambi i nomi sono ancora usati in inglese. In russo, il nome dato da Ampere è stato conservato.

Numerosi tentativi di isolare il fluoro libero nel 19° secolo non ha portato a risultati positivi. Solo nel 1886 Moissan riuscì a farlo e ad ottenere fluoro libero sotto forma di gas giallo-verde. Poiché il fluoro è un gas insolitamente aggressivo, Moissan ha dovuto superare molte difficoltà prima di trovare un materiale adatto per l'apparato negli esperimenti con il fluoro. Il tubo a U per l'elettrolisi dell'acido fluoridrico a 55°C (raffreddato con cloruro di metile liquido) è stato realizzato in platino con tappi di fluorite. Dopo che le proprietà chimiche e fisiche del fluoro libero sono state studiate, ha trovato ampia applicazione. Oggi, il fluoro è uno dei componenti più importanti nella sintesi di un'ampia gamma di composti organofluorici. Letteratura russa dell'inizio del XIX secolo. il fluoro era chiamato in modo diverso: la base di acido fluoridrico, fluoro (Dvigubsky, 1824), fluoro (Iovsky), fluoro (Shcheglov, 1830), fluoro, fluoro, fluoro. Hess dal 1831 introdusse il nome fluoro.