Fraksi massa relatif suatu unsur. Fraksi massa unsur
Konsep "berbagi" mungkin sudah tidak asing lagi bagi Anda.
Misalnya, potongan semangka yang ditunjukkan pada gambar adalah seperempat dari seluruh semangka, yaitu, bagiannya adalah 1/4 atau 25%.
Untuk lebih memahami apa itu fraksi massa, bayangkan satu kilogram permen (1000g) yang dibeli seorang ibu untuk ketiga anaknya. Dari kilogram ini, anak bungsu mendapat setengah dari semua permen (tidak adil, tentu saja!). Yang tertua - hanya 200g, dan rata-rata - 300g.
Ini berarti bahwa fraksi massa permen pada anak bungsu akan menjadi setengah, atau 1/2 atau 50%. Anak tengah akan mendapat 30% dan anak yang lebih tua akan mendapat 20%. Perlu ditekankan bahwa fraksi massa dapat berupa nilai tak berdimensi (seperempat, setengah, ketiga, 1/5, 1/6, dst.), dan dapat diukur sebagai persentase (%). Saat memecahkan masalah komputasi, lebih baik mengubah fraksi massa menjadi besaran tak berdimensi.
Fraksi massa suatu zat dalam larutan
Setiap larutan terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Air adalah pelarut anorganik yang paling umum. Alkohol, aseton, dietil eter, dll dapat menjadi pelarut organik.Jika pelarut tidak ditentukan dalam pernyataan masalah, larutan dianggap berair.
Fraksi massa zat terlarut dihitung dengan rumus:
$\omega_\text(v-v)=\dfrac(m_\text(v-v))(m_\text(p-ra))(\cdot 100\%)$
Perhatikan contoh pemecahan masalah.
Berapa gram gula dan air yang harus diambil untuk membuat 150 g larutan gula 10%?
Larutan
m(r-ra)=150g
$\omega$(gula)=10%=0.1
m(gula)=?
m(gula) = $\omega\textrm((gula)) \cdot m(p-pa) = 0,1 \cdot 150 \textrm(r) = 15 \textrm(r)$
m (air) \u003d m (larutan) - m (gula) \u003d 150g - 15g \u003d 135g.
JAWABAN: Anda perlu mengambil 15g gula dan 135g air.
Larutan dengan volume 350 ml. dan massa jenis 1,142 g/ml mengandung 28 g natrium klorida. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan.
Larutan
V(larutan)=350 ml.
$\rho$(larutan)=1,142 g/ml
$\omega(NaCl)$=?
m(r-ra) =V(r-ra) $\cdot \rho$(r-ra)=350 ml $\cdot$ 1,142 g/ml=400g
$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((p-ra)))=\dfrac(28\textrm(r)) (400\textrm(r)) = 0,07 $= 7%
JAWABAN: fraksi massa natrium klorida $\omega(NaCl)$=7%
FRAKSI MASSA ELEMEN DALAM MOLEKUL
Rumus untuk bahan kimia, seperti $H_2SO_4$, membawa banyak informasi penting. Ini menunjukkan baik satu molekul suatu zat, yang dicirikan oleh massa atom relatif, atau 1 mol zat, yang dicirikan oleh massa molar. Rumus menunjukkan kualitatif (terdiri dari hidrogen, belerang dan oksigen) dan komposisi kuantitatif (terdiri dari dua atom hidrogen, satu atom belerang dan empat atom oksigen). Dengan menggunakan rumus kimia, Anda dapat menemukan massa molekul secara keseluruhan (berat molekul), serta menghitung rasio massa unsur-unsur dalam molekul: m(H) : m(S) : m(O ) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32. Saat menghitung rasio massa unsur, massa atom dan jumlah atom yang sesuai harus diperhitungkan: $m(H_2)=1*2=2 $, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4 =64$
Prinsip menghitung fraksi massa suatu unsur mirip dengan prinsip menghitung fraksi massa suatu zat dalam larutan dan ditemukan menggunakan rumus yang serupa:
$\omega_\text(elemen)=\dfrac(Ar_(\text(elemen))\cdot n_(\textrm(atom)))(m_\text(molekul))(\cdot 100\%) $
Temukan fraksi massa unsur-unsur dalam asam sulfat.
Larutan
Metode 1 (proporsi):
Tentukan massa molar asam sulfat:
$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspasi(2pt)\textrm(g/mol)$
Satu molekul asam sulfat mengandung satu atom sulfur, sehingga massa sulfur dalam asam sulfat adalah: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1$= 32g/mol
Kami mengambil massa seluruh molekul sebagai 100%, dan massa belerang sebagai X% dan membuat proporsi:
$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100%
m(S) = 32g/mol - X%
Dari mana $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$
Metode 2 (rumus):
$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(elemen))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(molekul))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \kira-kira32, 7\%$
Demikian pula, dengan menggunakan rumus, kami menghitung fraksi massa hidrogen dan oksigen:
$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx2\%$
$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\kira-kira65, 3\%$
Mengetahui rumus kimia, Anda dapat menghitung fraksi massa unsur-unsur kimia dalam suatu zat. unsur dalam zat dilambangkan dengan bahasa Yunani. huruf "omega" - E / V dan dihitung dengan rumus:
di mana k adalah jumlah atom unsur ini dalam molekul.
Berapa fraksi massa hidrogen dan oksigen dalam air (H 2 O)?
Larutan:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Hitung fraksi massa hidrogen dalam air:
3) Hitung fraksi massa oksigen dalam air. Karena komposisi air hanya mencakup atom dari dua unsur kimia, fraksi massa oksigen akan sama dengan:
Beras. 1. Rumusan solusi masalah 1
Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam zat H 3 PO 4.
1) Hitung berat molekul relatif zat:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Kami menghitung fraksi massa hidrogen dalam zat:
3) Hitung fraksi massa fosfor dalam zat:
4) Hitung fraksi massa oksigen dalam zat:
1. Kumpulan tugas dan latihan kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya "Kimia, Kelas 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Buku kerja kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (hal. 34-36)
3. Kimia: kelas 8: buku teks. untuk umum institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. diedit oleh V.A. Volodin, memimpin. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
1. Koleksi tunggal sumber daya pendidikan digital ().
2. Versi elektronik dari jurnal "Chemistry and Life" ().
4. Video pelajaran dengan topik "Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat" ().
Pekerjaan rumah
1. hal.78 No. 2 dari buku teks "Kimia: kelas 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. dari. 34-36 3,5 dari Buku Kerja dalam Kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
TOPIK PELAJARAN: Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu senyawa.
TUJUAN PELAJARAN: Untuk mengajarkan cara menghitung fraksi massa unsur-unsur dalam suatu senyawa menurut rumus senyawa dan menetapkan rumus kimia suatu zat kompleks dari fraksi massa yang diketahui dari unsur-unsur kimia.
Konsep dasar. Fraksi massa suatu unsur kimia.
Hasil belajar yang direncanakan
Subjek. Mampu menghitung fraksi massa suatu unsur dalam senyawa menurut rumusnya dan menetapkan rumus kimia suatu zat kompleks dari fraksi massa unsur kimia yang diketahui.
Metasubjek . Untuk membentuk kemampuan membangun analogi, gunakan algoritma untuk memecahkan masalah pendidikan dan kognitif.
Kegiatan utama mahasiswa. Hitung fraksi massa suatu unsur dalam senyawa menggunakan rumusnya. Menetapkan rumus kimia zat kompleks berdasarkan fraksi massa unsur kimia yang diketahui.
Struktur pelajaran
saya. Tahap organisasi
II. Memperbarui pengetahuan dasar
AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru
IV. Konsolidasi. Menyimpulkan pelajaran
V. Pekerjaan rumah
Selama kelas
Mengatur waktu.
Memeriksa pekerjaan rumah.
Memperbarui pengetahuan dasar.
Berikan definisi: massa atom relatif, massa molekul relatif.
Dalam satuan apa massa atom relatif dapat diukur?
Dalam satuan apa berat molekul relatif dapat diukur?
Mempelajari materi baru.
Bekerja dengan buku teks. buku kerja.
Kawan, katakanlah kita memiliki zat - asam sulfatH 2 JADI 4,
Dapatkah kita mengetahui atom mana yang merupakan bagian dari senyawa?
Bagaimana dengan nomor mereka?
Dan dalam perbandingan massa berapa mereka bergabung?
Perhitungan rasio massa kimia
unsur dalam materi kompleks. (halaman 51)
Dan bagaimana cara mengetahui perbandingan massa unsur-unsur yang tergabung dalam senyawa yang rumusnya adalahH 2 JADI 4 ?
M(H): M(S): M(HAI)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.
1 + 16 + 32 \u003d 49, yaitu 49 bagian massa asam sulfat, mengandung 1 bagian massa hidrogen, 16 bagian massa belerang, 32 bagian massa oksigen.
Guys, bagaimana menurutmu, bisakah kita menghitung proporsi setiap elemen dalam senyawa?
Hari ini kita akan berkenalan dengan konsep baru tentang fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa.
W- Fraksi massa unsur dalam senyawa.
nadalah jumlah atom unsur tersebut.
Pak- berat molekul relatif.
Perhitungan fraksi massa unsur kimia
dalam hal yang kompleks. (RT)
1. Pelajari algoritma untuk menghitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa.
Tugas #1 (RT)
Derivasi rumus kimia, jika fraksi massa unsur kimia diketahui,
termasuk dalam zat ini. (RT)
2. Pelajari algoritma untuk menghitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa.
Tugas #5 (RT)
Konsolidasi materi yang dipelajari.
RT hal.25 Nomor 2.
RT hal.27 No.6.
Menyimpulkan pelajaran.
Konsep baru apa yang Anda pelajari di kelas hari ini?
Pekerjaan mandiri.
Pekerjaan rumah:
studi 15 hlm. 51 - 53;
menjawab pertanyaan no 3,4,7 hlm 53-54 (tertulis).
P daftar literatur yang digunakan.
Buku pelajaran. kimia kelas 8. ed. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Rumah penerbitan "Pencerahan", 2014.
Buku kerja kimia. ed. Borovskikh T.A.
Fraksi massa disebut rasio massa komponen tertentu m (X) dengan massa seluruh larutan M (p-ra). Fraksi massa dilambangkan dengan simbol (omega) dan dinyatakan dalam pecahan satuan atau sebagai persentase:
(X) \u003d m (X) / M (r-ra) (dalam pecahan unit);
(X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (dalam persen).
Konsentrasi molar adalah jumlah zat terlarut dalam 1 liter larutan. Ini dilambangkan dengan simbol c (X) dan diukur dalam mol / l:
c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.
Dalam rumus ini, n(X) adalah jumlah zat X yang terkandung dalam larutan, M(X) adalah massa molar zat X.
Mari kita pertimbangkan beberapa tugas khas.
- Tentukan massa natrium bromida yang terkandung dalam 300 g larutan 15%.
Larutan.
Massa natrium bromida ditentukan dengan rumus: m (NaBr) \u003d M (p-ra) / 100;
m(NaBr) = 15 300/100 = 45 g.
Menjawab: 45
2. Massa kalium nitrat yang harus dilarutkan dalam 200 g air untuk mendapatkan larutan 8% adalah ______ g (Bulatkan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
Larutan.
Misal m(KNO 3) = x r, maka M(p-ra) = (200 + x) r.
Fraksi massa kalium nitrat dalam larutan:
(KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0,08;
x = 16 + 0,08x;
0,92x = 16;
x = 17,4.
Setelah dibulatkan x = 17 g.
Menjawab: 17 tahun
3. Massa kalsium klorida yang harus ditambahkan ke 400 g larutan 5% dari garam yang sama untuk menggandakan fraksi massanya adalah ______ g. (Tuliskan jawaban ke persepuluhan terdekat.)
Larutan.
Massa CaCl2 dalam larutan awal adalah:
m (CaCl 2) \u003d M (larutan);
m (CaCl 2) \u003d 0,05 400 \u003d 20 g.
Fraksi massa CaCl 2 dalam larutan akhir adalah 1 = 0,05 2 = 0,1.
Misal massa CaCl 2 yang akan ditambahkan ke larutan awal adalah x g.
Kemudian massa larutan akhir M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) g.
Fraksi massa CaCl 2 dalam larutan akhir:
Memecahkan persamaan ini, kita mendapatkan x \u003d 22,2 g.
Menjawab: 22.2
4. Massa alkohol yang perlu diuapkan dari 120 g larutan alkohol 2% yodium agar konsentrasinya menjadi 5% adalah _____________ g. (Tuliskan jawaban ke persepuluhan terdekat.)
Larutan.
Tentukan massa iod dalam larutan awal:
m (I 2) \u003d M (r-ra);
m (I 2) \u003d 0,02 120 \u003d 2,4 g,
Setelah penguapan, massa larutan menjadi sama dengan:
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / 1
M 1 (r-ra) \u003d 2,4 / 0,05 \u003d 48 g.
Dengan perbedaan massa larutan, kami menemukan massa alkohol yang diuapkan: 120-48 \u003d 72 g.
Menjawab: 72
5. Massa air yang harus ditambahkan ke 200 g larutan natrium bromida 20% untuk mendapatkan larutan 5% adalah _________ g. (Bulatkan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
Larutan.
Tentukan massa natrium bromida dalam larutan awal:
m(NaBr) = M(r-ra);
m (NaBr) \u003d 0,2 200 \u003d 40 g.
Misal massa air yang ditambahkan untuk mengencerkan larutan adalah x g, maka sesuai dengan kondisi soal:
Dari sini kita mendapatkan x = 600 g.
Menjawab: 600
6. Fraksi massa natrium sulfat dalam larutan yang diperoleh dengan mencampur 200 g larutan 5% dan 400 g 10% larutan Na 2 SO 4 sama dengan _____________%. (Bulatkan jawaban Anda menjadi persepuluh.)
Larutan.
Tentukan massa natrium sulfat dalam larutan awal pertama:
m 1 (Na 2 SO 4) \u003d 0,05 200 \u003d 10 g.
Tentukan massa natrium sulfat dalam larutan awal kedua:
m 2 (Na 2 SO 4) \u003d 0,1 400 \u003d 40 g.
Mari kita tentukan massa natrium sulfat dalam larutan akhir: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
Mari kita tentukan massa solusi akhir: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
Tentukan fraksi massa Na 2 SO 4 dalam larutan akhir: 50/600 = 8,3%
Menjawab: 8,3%.
Selain memecahkan masalah untuk solusi:
"Aturan salib" adalah skema diagonal dari aturan pencampuran untuk kasus dengan dua solusi.
http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" width="400" height="120">
Berat satu bagian: 300/50 = 6 g.
Kemudian
m1 = 6 15 = 90 gram, .
m2 = 6 35 = 210 gram.
Hal ini diperlukan untuk mencampur 90 g larutan 60% dan 210 g larutan 10%.
