Sifat fisik arsenik sebentar. Apa arsenik? Definisi, Formula, Properti

Arsenik - racun klasik dari racun abad pertengahan dan modern
dan obat-obatan dalam olahraga dan obat rehabilitasi modern
Batu dan mineral beracun dan beracun

Arsenik (LAT. Arsenicum), sebagai, kelompok kimia v grup sistem Mendeleev berkala, nomor atom 33, berat atom 74.9216; Kristal warna baja-abu. Elemen terdiri dari satu isotop stabil 75 sebagai. Beracun dalam bentuk apa pun, obat.

Referensi historis.

Senyawa alami arsenik dengan sulfur (sebagai 2 s 3 auuripigment, Kart nyata sebagai 4 s 4) diketahui orang-orang dari dunia kuno, yang digunakan oleh mineral ini sebagai obat-obatan dan cat. Produk dari goreng arsenik sulfida - arsenik oksida (III) sebagai 2 o 3 ("arsenik putih") diketahui.

Nama Arsenikon sudah ditemukan di awal n.e; Itu diproduksi dari Arsen Yunani - kuat, berani dan berfungsi untuk menunjuk senyawa arsenik (sesuai dengan tindakan mereka pada tubuh). Nama Rusia diyakini telah terjadi dari "mouse" ("kematian" - tentang penggunaan obat arsenik untuk pembunuhan Yakov, serta pemusnahan tikus dan tikus). Penerimaan kimia arsenik dalam keadaan bebas menghubungkan 1250 Masehi. Pada 1789, A. Lavoisier termasuk arsenik ke daftar elemen kimia.

Arsenik. Belorechenskoye Mr. North. Kaukasus, Rusia. ~ 10x7 cm. Foto: A.A. EVSEEV.

Sebarkan arsenik di alam.

Rata-rata kandungan arsenik di kerak bumi (Clark) 1,7 * 10 -4% (berdasarkan massa), dalam jumlah seperti itu ada di batuan yang paling meletus. Sejak senyawa arsenik terbang pada suhu tinggi (sublimasi vulkanik kering pada baatolith), elemennya dikeluarkan ke dalam amterosfer dan udara dalam bentuk uap logam (uap air di bagian bawah riak) tidak menumpuk ketika fraktur tinggi. dan tabung proses lava magmatik; Ini berkonsentrasi, diendapkan dari uap dan air kedalaman panas pada katalis formasi kristal - kelenjar logam (bersama dengan S, SE, SB, Fe, CO, NI, CU dan elemen lainnya).

Ketika gunung berapi letusan (dengan sublimasi kering arsenik) arsenik dalam bentuk koneksi volatilnya memasuki atmosfer. Karena arsenik adalah multivalen, migrasinya memengaruhi lingkungan pereduksi redoks. Dalam kondisi oksidatif permukaan bumi, arsenates dibentuk (sebagai 5+) dan Arsenites (sebagai 3+).

Ini adalah mineral langka yang ditemukan di bidang deposit arsenik. Bahkan lebih jarang, arsenik dan mineral asli sebagai 2+. Mineral dan senyawa arsenik (sekitar 180), signifikansi industri memiliki Feas Arsenopyrite (Atom Besi - pusat pembentukan pirit, formula awal "Singlerystal" - Fe + (AS + S)).

Arsenopyrich hidup. Trifonovskaya SH., Kochkarskoe Mr. (Au), Plast, Yu. Ural, Rusia. Arseniks. Foto: A.A. EVSEEV.

Arsenik kecil dibutuhkan seumur hidup. Namun, di bidang bidang msteria dan kegiatan gunung berapi tanah muda, ada hingga 1% dari arsenik, yang dengannya penyakit ternak, kematian vegetasi terhubung. Akumulasi arsenik adalah karakteristik lanskap stepa dan padang pasir, di tanah yang arsenik kecil. Dalam iklim lembab dan ketika penyiraman tanaman dan tanah, arsenik dihapuskan dari tanah.

Dalam zat yang hidup, rata-rata 3 · 10 -5% arsenik, di sungai 3 · 10 -7%. Arsenik, dibawa oleh sungai di lautan, deposit yang relatif cepat. Dalam air laut 1 * 10 -7% dari arsenik (ada banyak emas yang menggantikannya), tetapi dalam tanah liat dan shales arsenik (sepanjang tepi sungai dan badan air, dalam formasi hitam tanah liat dan di tepi tambang) - 6,6 * 10 - empat%. Bijih besi sedimen, yang dipesan besi dan nodul besi lainnya sering diperkaya dengan arsenik.

Sifat fisik arsenik.

Arsenik memiliki beberapa modifikasi alotropik. Dalam kondisi normal, yang paling stabil disebut metalik, atau abu-abu, arsenik (α-as) - serius rapuh Crystal MasA (sesuai dengan properti - seperti pirit, selingkuh emas, besi pram); Dalam istirahat segar, ia memiliki gloss logam, di udara akan cepat cepat, karena 2 o 3 ditutupi dengan film tipis.

Arsenik jarang disebut sebagai selingkuh perak - kasus panitera Tsar A.M. Romanova di tengah-tengah abad XVII, "Silverish", bukan karpet, itu terjadi dalam bubuk, Anda bisa menggiling - racun untuk Tsar dari semua Rusia. Skandal Spanyol yang paling terkenal di kedai Emirates di pabrik "Don Quixote" di jalan menuju Almaden, Spanyol, di mana benua Eropa menambang sebuah cinnaker merah (skandal tentang penjualan perawan wilayah Krasnodar dari Federasi Rusia, Pos. Cynanar merah kristal, tidak mau bekerja).

Arsenopyritis. Druise kristal prismatik dengan spherolit kalsit. Freiberg, Saxony, Jerman. Foto: A.A. EVSEEV.

Kristal grille dari abu-abu arsenik rhombohedral (A \u003d 4.123Å, sudut α \u003d 54 o 10 ", x \u003d 0,226), berlapis. Kepadatannya adalah 5,72 g / cm 3 (pada 20 o c), resistansi listrik 35 * 10 -8 ohm * m, atau 35 * 10 -6 ohm * cm, koefisien suhu resistivitas listrik 3.9 · 10 -3 (0 O -100 O C), Brinell Hardness 1470 Mn / M 2, atau 147 KGF / MM 2 (3-4 oleh moocy); diamagnetik arsenik.

Di bawah tekanan atmosfer, arsenik dihilangkan pada 615 o c tanpa mencair, karena triple point α - sebagai terletak pada 816 o C dan tekanan 36 di.

Pasangan arsenik terdiri dari 800 o c dari 4 molekul, di atas 1700 o C - hanya dari 2. Ketika kondensasi pasangan arsenik di permukaan, didinginkan oleh udara cair, arsenik kuning terbentuk - transparan, lembut seperti lilin kristal, kepadatan 1,97 g / cm 3, mirip dengan sifat-sifat pada fosfor putih.

Dengan aksi cahaya atau dengan pemanasan yang lemah, itu masuk ke arsenik abu-abu. Modifikasi memancing-amorf diketahui: arsenik hitam dan arsenik coklat, yang ketika dipanaskan di atas 270 ° C berubah menjadi arsenik abu-abu

Sifat kimia arsenik.

Konfigurasi elektron eksternal arsenik atom 3D 10 4S 2 4p 3. B senyawa arsenik memiliki tingkat oksidasi +5, +3 dan -3. Arsenik abu-abu kurang aktif secara kimia daripada fosfor. Ketika udara dipanaskan di atas 400 o C, arsenik aktif, terbentuk sebagai 2 o 3.

Halogen arsenik terhubung langsung; Dalam kondisi normal ASF 5 - gas; ASF 3, ASCL 3, ASBR 3 - cairan volatile tidak berwarna; ASI 3 dan 2 I 4 - Kristal Merah. Saat memanaskan arsenik dengan abu-abu, sulfida diperoleh: oranye-red sebagai 4 s 4 dan lemon-kuning sebagai 2 detik.

Sulfida perak kuning pucat sebagai 2 s 5 ( arsenopyritis.) Diendapkan dengan melewati H 2 S menjadi larutan asam arsenik (atau garamnya) dalam merokok asam hidroklorat: 2H 3 ASO 4 + 5H 2 S \u003d AS 2 S 5 + 8H 2 O; Sekitar 500 o C didekomposisi pada 3 S 3 dan belerang.

Semua sulfida arsenik tidak larut dalam air dan asam encer. Oxidizers yang kuat (Campuran HNO 3 + HCl, HCl + KCLO 3) Menerjemahkannya ke dalam campuran H 3 ASO 4 dan H 2 SO 4.

Sebagai 3 s 3 sulfida mudah dilarutkan pada sulfida dan amonium polisulfida dan logam alkali, membentuk asam asam - thiyyshyactic H 3 ass 3 dan tiomyish h 3 pantat 4.

Oksigen arsenik memberikan oksida: arsenik oksida (III) sebagai 2 o 3 adalah anhidrida arsenik dan arsenik oksida (V) sebagai 2 o 5 - arsenik anhidrida. Yang pertama dari mereka terbentuk di bawah aksi oksigen pada arsenik atau sulfidanya, misalnya 2as 2 + 9o 2 \u003d 2as 2 + 6so 2.

Pasangan 2 o 3 3 dikondensasi menjadi massa vitreous yang tidak berwarna, yang seiring waktu menjadi buram karena pembentukan kristal Syngony Cubic kecil, kepadatan 3,865 g / cm 3. Kepadatan pasangan sesuai dengan rumus sebagai 4 o 6; Pasangan 1800 o c terdiri dari 2 o 3.

Dalam 100 g air, 2,1 g sebagai 2 o 3 larut (pada 25 o c). Arsenic (iii) oksida adalah koneksi amfoter, dengan dominasi sifat asam. Garam yang diketahui (arsenites) yang sesuai dengan asam ortomyshydsistik H 3 ASO 3 dan tentara bayaran HASO 2; Asam itu sendiri tidak diterima. Alkali Metal dan Ammonium Venium Agenites larut dalam air.

Karena 2 o 3 dan arsenites biasanya mengurangi agen (misalnya, sebagai 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4Hi + 2h 3 aso 4), tetapi mungkin teroksidasi (misalnya, sebagai 2 o 3 + 3c \u003d 2as + ZSO).

Arsenik oksida (V) diperoleh dengan memanaskan asam arsenik H 3 ASO 4 (sekitar 200 o c). Itu tumpul, sekitar 500 ° C terurai karena 2 o 3 dan o 2. Asam arsenik diperoleh dengan tindakan HNO 3 terkonsentrasi pada atau sebagai 2 o 3.

Garam asam arsenat (arsenates) tidak larut dalam air, dengan pengecualian garam logam alkali dan amonium. Garam yang diketahui yang sesuai dengan asam ortomyshycoa H 3 Aso 4, tentara bayaran haso 3 dan pyromeyeyakhayak h 4 sebagai 2 o 7; Dua asam terakhir tidak diperoleh dalam keadaan bebas. Saat menyatu dengan logam, arsenik untuk senyawa terbanyak formulir (arsenides).

Dapatkan arsenik.

Arsenik diperoleh dalam industri pemanasan arsenik Cchedan:

Feass \u003d Fes + As

atau (lebih jarang) pulihkan sebagai 2 o 3 batubara. Kedua proses mengarah pada retort dari tanah liat tahan api yang terhubung ke penerima untuk kondensasi uap arsenik.

Arsenic anhydride diperoleh dengan penembakan oksidatif bijih arsenik atau sebagai produk sampingan dari penembakan bijih polimetalik, hampir selalu mengandung arsenik. Dengan penembakan oksidatif, karena 2 o 3 pasang terbentuk, yang terkondensasi di ruang tangkapan.

Baku sebagai 2 o 3 dimurnikan oleh sublimasi pada 500-600 o C. The Murni sebagai 2 o 3 berfungsi untuk menghasilkan arsenik dan obat-obatannya.

Penggunaan arsenik.

Arsen aditif kecil (0,2-1,0% berat) diperkenalkan ke dalam timah, yang berfungsi untuk produksi fraksi senapan (arsenik meningkatkan ketegangan permukaan dari timbang cair, karena pemotretan diperoleh dengan bentuk yang dekat dengan bola; arsenik meningkatkan kekerasan timbal). Sebagai pengganti parsial, antimon arsenik adalah bagian dari beberapa Babbitt dan paduan tipografi.

Arsenik bersih tidak beracun, tetapi semua senyawa larut dalam air atau dapat pergi ke solusi di bawah aksi jus lambung, sangat beracun; Terutama hidrogen arsenik berbahaya. Anhidrida Arsenik paling beracun dalam produksi senyawa arsenik.

Mysteria Adclixture mengandung hampir semua biji-bijian sulfida logam non-ferrous, serta besi (belerang) Cchedan. Oleh karena itu, dengan penembakan oksidatif mereka, bersama dengan begitu 2 anhidrida sulfur, karena 2 O 3 selalu terbentuk; Sebagian besar dikondensasi dalam saluran buang, tetapi dengan tidak adanya atau efisiensi kecil tanaman pengolahan limbah, gas buang tungku yang menggembung-rho terpesona oleh jumlah yang terlihat sebagai 2 o 3.

Bersihkan arsenik, meskipun tidak beracun, tetapi ketika disimpan di udara selalu ditutupi oleh parit beracun sebagai 2 o 3. Dengan tidak adanya ventilasi yang dibuat dengan benar, etsa logam (besi, seng) oleh asam sulfat teknis atau klorida yang berisi mysteri, karena hidrogen arsenik terbentuk pada saat yang sama.

Arsenik dalam tubuh.

Sebagai arsenik mikroelan tersebar luas dalam satwa liar. Rata-rata kandungan arsenik di tanah 4 * 10 -4%, dalam abu tanaman - 3 * 10 -5%. Kandungan arsenik dalam organisme laut lebih tinggi daripada di tanah (dalam bentuk ikan 0,6-4,7 mg dalam 1 kg zat mentah, terakumulasi di hati).

Jumlah terbesarnya (pada 1 g tisu) ditemukan di ginjal dan hati (saat makan - di otak, itu tidak menumpuk). Banyak arsenik ditemukan di paru-paru dan limpa, kulit dan rambut; Relatif sedikit - dalam cairan tulang belakang, otak (terutama di kelenjar hipofisis), kuman dan lainnya.

Dalam kain arsenik berada di utama fraksi protein. ("Batu binaragawan dan atlet"), secara signifikan kurang - dalam larut asam dan hanya sebagian kecil dari itu ditemukan dalam fraksi lipid. Mereka diperlakukan oleh distrofi otot progresif - di otak dan tulang tidak menumpuk (doping sports, diperlakukan disandera dan tahanan jenis conlarage "Auschwitz" di Polandia, UE, 1941-1944).

Arsenik berpartisipasi dalam reaksi redoks: pembusukan oksidatif karbohidrat dan gula biologis kompleks, fermentasi, glikolisasi, dll. Meningkatkan kemampuan mental (memfasilitasi proses pembelahan gula di otak). Senyawa arsenik digunakan dalam biokimia sebagai inhibitor enzim spesifik untuk mempelajari reaksi metabolisme. Mempromosikan pembusukan jaringan biologis (berakselerasi). Aktif berlaku dalam kedokteran gigi dan onkologi - untuk menghilangkan sel kanker dan tumor yang tumbuh cepat dan dini.

Campuran (paduan sulfida padat) Talloli, arsenik dan timah: Gutchinsonit (Hutchinsonitis)

Rumus mineral (PB, TL) S` AG2S * 5 AS2 S5 adalah garam sulfida yang kompleks dan adsenida karbida. Belah ketupat. Kristal prismatik untuk jarum. Perangkat lunak sempurna spidity (010). Agregat radial, kasar. Kekerasan 1.5-2. Berat spesifik 4.6. Merah. Brilliance Diamond. Dalam setoran hidrotermal dengan dolomit, dengan sulfida dan arsenida Zn, Fe, seperti dan sulfoarsenids. Hasil sulfur kering dan sublimasi arsenik magma melalui kaldera dan zaman vulkanik terbuka, serta sublimges kering melalui retakan pada pluton magmatik yang dalam dari magma kotor bumi. Mengandung perak. Ini adalah salah satu dari sepuluh yang sangat berbahaya bagi kesehatan manusia dan hewan dan karsinogenik dan mineral, mengkristal dalam kondisi modern di antara batuan lain dalam bentuk kesehatan yang berbahaya dan berbahaya (dengan penanganan yang tidak sah) dan kecantikan bijih yang tidak sah. Dalam foto - Hutchinsonitis dengan auuripigimen.

Mineral beracun. Guteinsonitis - Dinamai oleh nama keluarga Hutchinson Mineralog dari University of Cambridge dan melakukan timah menyerupai timah (dapat digunakan untuk melindungi terhadap radiasi). Dibuka pada tahun 1861. Campuran mematikan (paduan padat) tallia, arsenik dan timah. Kontak dengan mineral ini dapat menyebabkan rambut rontok (alopecia, kebotakan, kebotakan), penyakit kulit yang kompleks dan mati (kematian). Beracun adalah semua komponen utamanya. Sangat mirip dengan memimpin, perak asli, pirit ("pirit kering") dan arsenopyrite. Ini juga terlihat seperti antimonit (senyawa antimon, juga sangat beracun). Sepertinya Zeolit. GutchinsonSite adalah campuran carbide yang berbahaya dan mencolok dari penutup, timbal dan arsenik. Tiga logam bijih langka, sangat mahal dan berharga membentuk koktail mineral mematikan beracun yang dengannya Anda perlu menangani kehati-hatian marjinal. Mempengaruhi otak, hati dan hati pada saat yang sama.

TALAM - Twin memimpin yang suram. Logam lemak yang padat ini mirip dengan timah dalam massa atom, tetapi bahkan lebih mematikan. Thallium adalah logam langka yang muncul dalam senyawa yang sangat toksik yang terdiri dari kombinasi elemen yang aneh (paduan padat). Efek dari efek lajang adalah timbal yang lebih berbahaya, dan termasuk rambut rontok (alopecia, kebotakan), penyakit serius ketika kontak dengan kulit dan dalam banyak kasus menyebabkan kematian. Gutchinsonit dinamai John Hutchinson, mineral terkenal dari University of Cambridge. Mineral ini dapat ditemukan di daerah pegunungan Eropa, paling sering dalam deposito bijih. Mineral, populer di bidang kedokteran gigi medis dan lainnya. Mineral takut dengan pecandu alkohol.

Gutchinsonit (Hutchinsonitis) Kadang-kadang lelucon yang disebut "kering" atau "alkohol padat", "alkohol padat" (dan tidak hanya untuk efek berbahaya dalam memabukkan keracunan pada tubuh dan kesehatan manusia). Rumus kimia alkohol makanan (alkohol) adalah C2 H5 (TI). Gutchinsonitis (Hutchinsonitis) memiliki formula kimia - 5 AS2 S5 * (PB, TL) S` AG2 S atau 5 AS2 S5 * (PB, TL) S` AG S. GutchinsonSite (Hutchinsonitis) Formula kadang-kadang menulis ulang sebaliknya - AS2 S5 * ( PB) + AS2 S5 * (TL) + AS2 S5 * S + AS2 S5 * AG + AS2 S5 * AGS. Pemisahan kimia komponen dalam produksi juga dilakukan oleh jenis alkohol yang berbeda (lapisan pengayaan mekanik, berbagai berat dan berat, yang dihancurkan oleh USG dan memisahkan dalam centrifuge atau vibroplatform - film horor "alien"). Varian serupa lainnya dari rumus kimia dimungkinkan (komposisi bervariasi).

ADR 6.1.
Zat beracun (racun)
Risiko keracunan saat inhalasi, kontak dengan kulit atau menelan. Membuat bahaya ke lingkungan air atau sistem saluran pembuangan
Gunakan topeng untuk kepergian kendaraan darurat

ADR 3.
Cairan yang mudah terbakar
Risiko kebakaran. Risiko ledakan. Kapasitas dapat meledak saat dipanaskan (superchain - mudah terbakar)

ADR 2.1.
Gas yang mudah terbakar
Risiko kebakaran. Risiko ledakan. Mungkin di bawah tekanan. Risiko mati lemas. Dapat menyebabkan luka bakar dan / atau radang dingin. Kapasitas dapat meledak ketika dipanaskan (super-berdinding - praktis tidak menyala)
Gunakan tempat berlindung. Hindari area permukaan yang rendah (lubang, dataran rendah, parit)
Red belah ketupat, Divor, Black atau White Flame

ADR 2.2.
Gas Cylinder Gas yang tidak mudah terbakar dan tidak beracun.
Risiko mati lemas. Mungkin di bawah tekanan. Mereka dapat menyebabkan radang dingin (sepertinya terbakar - pucat, gelembung, gangren hitam hitam - berderit). Kapasitas dapat meledak ketika dipanaskan (super-berdinding - ledakan dari percikan, nyala api, pertandingan, praktis tidak terbakar)
Gunakan tempat berlindung. Hindari area permukaan yang rendah (lubang, dataran rendah, parit)
Green belah ketupat, tambahkan nomor, silinder gas hitam atau putih (ketik "silinder", "termos")

ADR 2.3.
Gas beracun. Tengkorak dan bersilang tulang
Bahaya keracunan. Mungkin di bawah tekanan. Dapat menyebabkan luka bakar dan / atau radang dingin. Kapasitas dapat meledak ketika dipanaskan (superchain - propagasi gas instan di lingkungan)
Gunakan topeng untuk darurat meninggalkan kendaraan. Gunakan tempat berlindung. Hindari area permukaan yang rendah (lubang, dataran rendah, parit)
Putih belah ketupat, tambahkan nomor, tengkorak hitam dan silang tulang

Arsenik (LAT. Arsenicum), sebagai, kelompok kimia v grup sistem Mendeleev berkala, nomor atom 33, berat atom 74.9216; Kristal warna baja-abu. Elemen terdiri dari satu isotop stabil 75 sebagai.

Referensi historis. Senyawa alami M. Dengan sulfur (sebagai 2 s 3 auuripigment, Kart nyata sebagai 4 s 4) diketahui orang-orang dari dunia kuno, yang digunakan oleh mineral ini sebagai obat-obatan dan cat. Produk bias sulfida M. - oksida M. (III) sebagai 2 o 3 ("Putih M.") juga dikenal. Nama Arsenik o n sudah ditemukan di Aristoteles; Itu diproduksi dari bahasa Yunani. RSEN adalah yang kuat, berani dan bertugas untuk menunjuk senyawa M. (sesuai dengan tindakan kuat mereka pada tubuh). Nama Rusia diyakini telah terjadi dari "mouse" (pada penggunaan M. Persiapan untuk pemusnahan tikus dan tikus). Memperoleh M. Dalam Negara GRATIS yang dikaitkan Albert Great. (sekitar 1250). Pada 1789 A. Lavoisier. Termasuk M. Dalam daftar elemen kimia.

Distribusi di alam. Konten rata-rata M. In the Earth's Crust (Clark) 1.7 · 10 -4% (dengan massa), dalam jumlah seperti itu hadir di sebagian besar batuan yang meletus. Sejak senyawa M. Volati pada suhu tinggi, elemen tersebut tidak terakumulasi dalam proses magmatik; Ini berkonsentrasi, diendapkan dari kedalaman panas (bersama dengan S, SE, SB, Fe, CO, NI, CU, dan elemen lainnya). Ketika letusan gunung berapi, M. Dalam bentuk senyawa volatilnya memasuki atmosfer. Sejak M. Multiventen, migrasi memiliki pengaruh besar lingkungan redoks. Dalam kondisi oksidatif permukaan bumi, arsenates dibentuk (sebagai 5+) dan Arsenites (sebagai 3+). Ini adalah mineral langka, hanya terjadi di bidang M. bidang, M. dan mineral asli sebagai 2+. Dari banyak mineral M. (sekitar 180), hanya feas arsenopyritis yang memiliki kepentingan industri utama.

Jumlah kecil M. diperlukan seumur hidup. Namun, di bidang bidang M. dan kegiatan gunung berapi tanah muda, ada hingga 1% M., sehubungan dengan 1% M., sehubungan dengan penyakit ternak. Akumulasi M. khususnya karakteristik lanskap stepa dan padang pasir, di tanah yang kurang. Dalam iklim lembab, M. mudah dibersihkan dari tanah.

Dalam substansi hidup, rata-rata 3 · 10 -5% M., di Rivers 3 · 10 -7%. M., dibawa oleh sungai di lautan, setoran relatif cepat. Di air laut hanya 1 · 10 -7% M., tetapi dalam tanah liat dan serpih 6.6 · 10 -4%. Bijih besi sedimen, pesanan besi sering diperkaya oleh M.

Sifat fisik dan kimia. M. memiliki beberapa modifikasi alotropik. Dalam kondisi normal, yang paling stabil disebut metalik, atau abu-abu, M. (A -As) adalah massa kristal yang rapuh abu-abu; Dalam istirahat segar, ia memiliki kecemerlangan logam, di udara dengan cepat mengikat, sebagainya. Dilapisi dengan film halus sebagai 2 o 3. Grille Crystal Grey M. Rhoboedrical ( tapi \u003d 4,123 A, Angle A \u003d 54 ° 10 ", h. \u003d 0,226), berlapis. Kepadatan 5,72. g / cm 3 (pada 20 ° C), resistansi listrik tertentu 35 · 10 -8 oh.? m., atau 35 · 10 -6 oh.? cm., Koefisien suhu resistan listrik 3.9 · 10 -3 (0 ° -100 ° C), Brewell Hardness 1470 Mn / m 2, atau 147. kGF / MM 2 (3-4 di Moo); M. diamagneitum. Di bawah tekanan atmosfer M. dihapus pada 615 ° C tanpa mencair, karena triple point a -as terletak pada 816 ° C dan tekanan 36 dI.. Pair M. terdiri hingga 800 ° C yang terbuat dari 4 molekul, di atas 1700 ° C - hanya dari 2. Ketika kondensasi sepasang M. di permukaan, didinginkan dengan udara cair, M. kuning terbentuk - transparan, lembut seperti lilin kristal, 1.97 kepadatan g / cm 3Mirip dengan properti putih fosfor. Di bawah aksi cahaya atau dengan pemanasan yang lemah, ia bergerak menjadi abu-abu M. juga diketahui modifikasi amorf vitreous: Black M. dan Brown M., yang, ketika dipanaskan di atas 270 ° C, dikonversi menjadi abu-abu M.

Konfigurasi elektron eksternal Atom M. 3 d.10 4 s.2 4 p.3. Pada senyawa, M. memiliki derajat oksidasi + 5, + 3 dan - 3. Gray M. secara signifikan kurang aktif secara kimia daripada fosfor. Ketika dipanaskan di udara di atas 400 ° C M. Lit, terbentuk sebagai 2 o 3. Dengan Halogens M. menghubungkan secara langsung; Dalam kondisi normal ASF 5 - gas; ASF 3, ASCL 3, ASBR 3 - Cairan tanpa warna yang mudah menguap; ASI 3 dan 2 L 4 - kristal merah. Ketika dipanaskan oleh M. Dengan sulfur, sulfida diperoleh: oranye-red sebagai 4 s 4 dan lemon-kuning sebagai 2 s 3. Sulfida kuning pucat sebagai 2 s 5 diendapkan oleh melewati H 2 S ke dalam larutan asam arsenik (atau garamnya) dalam merokok asam hidroklorat: 2H 3 ASO 4 + 5H 2 S \u003d AS 2 S 5 + 8H 2 HAI; Sekitar 500 ° C terurai pada 2 S 3 dan belerang. Semua sulfida M. tidak larut dalam air dan asam encer. Oxidizers yang kuat (Campuran HNO 3 + HCl, HCl + KCLO 3) Menerjemahkannya ke dalam campuran H 3 ASO 4 dan H 2 SO 4. Sebagai 3 s 3 sulfida mudah dilarutkan pada sulfida dan amonium polisulfida dan logam alkali, membentuk asam asam - thiyyshyactic H 3 ass 3 dan tiomyish h 3 pantat 4. Oksigen M. memberikan oksida: oksida M. (iii) sebagai 2 o 3 - arsenik anhidrida dan oksida M. (V) sebagai 2 o 5 - arsenik anhidrida. Yang pertama dari mereka terbentuk di bawah aksi oksigen pada M. atau sulfidanya, misalnya 2as 2 + 9o 2 \u003d 2as 2 + 6so 2. Karena 2 o 3 pasang dikondensasi menjadi massa vitreous yang tidak berwarna, yang seiring waktu menjadi buram karena pembentukan kristal kecil Singonia kubik, kepadatan 3.865 g / cm 3. Kepadatan pasangan sesuai dengan rumus sebagai 4 o 6: di atas pasangan 1800 ° C terdiri dari 2 o 3. Dalam 100. g. Air melarutkan 2.1. g. Sebagai 2 o 3 (pada 25 ° C). Oksida M. (iii) adalah koneksi amfoteris, dengan dominasi sifat asam. Garam yang diketahui (arsenites) yang sesuai dengan asam ortomyshydsistik H 3 ASO 3 dan tentara bayaran HASO 2; Asam itu sendiri tidak diterima. Alkali Metal dan Ammonium Venium Agenites larut dalam air. Karena 2 o 3 dan arsenites biasanya mengurangi agen (misalnya, sebagai 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4Hi + 2h 3 aso 4), tetapi mungkin teroksidasi (misalnya, sebagai 2 o 3 + 3c \u003d 2as + 3Co).

Oksida M. (V) diperoleh dengan memanaskan asam arsenik H 3 ASO 4 (sekitar 200 ° C). Itu tumpul, sekitar 500 ° C terurai karena 2 o 3 dan o 2. Asam arsenik diperoleh dengan tindakan HNO 3 terkonsentrasi pada atau sebagai 2 o 3. Garam asam arsenat (arsenates) tidak larut dalam air, dengan pengecualian garam logam alkali dan amonium. Dikenal garam yang sesuai dengan asam ortomyshydic h 3 aso 4, tentara bayaran haso 3, dan pyromyishaiye h 4 sebagai 2 o 7; Dua asam terakhir tidak diperoleh dalam keadaan bebas. Saat memadukan dengan logam, M. sebagian besar, koneksi terbentuk ( arsenides.).

Tanda terima dan aplikasi . M. Terima dalam industri pemanas arsenik Cchedan:

feass \u003d Fes + As

atau (lebih jarang) pulihkan sebagai 2 o 3 batubara. Kedua proses memimpin dalam retort dari tanah liat tahan api, terhubung ke penerima untuk kondensasi uap M. alarmis anhidrida diperoleh dengan penembakan oksidatif bijih arsenik atau sebagai produk sampingan dari bijih polimetalik menembak, hampir selalu mengandung M. sebagai 2 o 3 Pasangan terbentuk selama penembakan oksidatif, yang dikondensasi dalam kamera. Baku karena 2 o 3 dimurnikan oleh sublimasi pada 500-600 ° C. Yang dimurnikan sebagai 2 o 3 berfungsi untuk menghasilkan M. dan persiapannya.

Aditif kecil M. (0,2-1,0% berat) diperkenalkan ke dalam timbal, yang berfungsi untuk produksi fraksi senapan (M. meningkatkan ketegangan permukaan dari timbang cair, karena sebagian fraksi mendapat formulir dekat dengan bola; m . Agak meningkatkan soliditas timbal). Sebagai pengganti parsial untuk Antimony M. adalah bagian dari beberapa babbitt dan paduan tipografi.

Murni M. tidak meracuni, tetapi semua senyawanya larut dalam air atau dapat pergi ke solusi di bawah aksi jus lambung, sangat beracun; Sangat berbahaya hidrogen arsenik.. Dari produksi senyawa M. Anhidrida arsenik paling beracun. Campuran M. mengandung hampir semua bijih sulfida logam non-ferro, serta besi (belerang) Cchedan. Oleh karena itu, dengan penembakan oksidatif mereka, bersama dengan begitu 2 anhidrida sulfur, karena 2 O 3 selalu terbentuk; Sebagian besar dikondensasi dalam saluran buang, tetapi dengan tidak adanya atau efisiensi kecil tanaman pengolahan limbah, gas buang tungku yang menggembung-rho terpesona oleh jumlah yang terlihat sebagai 2 o 3. Bersihkan M., meskipun tidak beracun, tetapi ketika disimpan di udara selalu ditutupi oleh bengkok beracun sebagai 2 o 3. Dengan tidak adanya ventilasi yang tepat, etsa logam (besi, seng) oleh asam sulfat teknis atau klorida yang berisi campuran M., karena hidrogen arsenik terbentuk.

S. A. Pododin.

M. dalam tubuh. Sebagai unsur kecil M. Setiap dengan satwa liar. Konten rata-rata M. di tanah 4 · 10 -4%, dalam abu tanaman - 3 · 10 -5%. M. Konten dalam organisme laut lebih tinggi daripada di tanah (dalam ikan 0,6-4,7 mg. dalam 1. kg. zat mentah terakumulasi di hati). Konten rata-rata M. dalam tubuh manusia 0.08-0.2 mg / kg.. Dalam darah, M. terkonsentrasi pada eritrosit, di mana ia mengikat molekul hemoglobin (dan di fraksi globin mengandung dua kali lipat dari hem). Jumlah terbesarnya (pada 1 g. Kain) ditemukan di ginjal dan hati. Banyak M. terkandung di paru-paru dan limpa, kulit dan rambut; Relatif sedikit - dalam cairan tulang belakang, otak (terutama kelenjar hipofisis), kuman dan lainnya. Di jaringan M. terletak di fraksi protein utama, secara signifikan kurang - dalam larut asam dan hanya sebagian kecil yang ditemukan dalam lipid pecahan. M. berpartisipasi dalam reaksi reaksi oksidatif: pembusukan oksidatif karbohidrat kompleks, fermentasi, glisnya, dll. Senyawa M. digunakan dalam biokimia sebagai spesifik inhibitor Enzim untuk mempelajari reaksi metabolik.

M. dalam Kedokteran. Senyawa organik M. (Aminarson, MirerseSenol, Novarsenal, Orsol) digunakan terutama untuk pengobatan sifilis dan penyakit protozoal. Obat anorganik M. - natrium arsenit (natrium arsenat asam), kalium arsasit (kalium arsenisis), karena 2 o 3 arsenik anhidrida, diresepkan sebagai cara membangun dan mengencangkan. Di bawah aplikasi lokal, obat anorganik M. dapat menyebabkan efek nekrotik tanpa iritasi sebelumnya, itulah sebabnya proses ini berjalan hampir tanpa rasa sakit; Properti ini, yang paling diucapkan dalam 2 O 3, digunakan dalam kedokteran gigi untuk menghancurkan pulp gigi. Obat anorganik M. juga digunakan untuk mengobati psoriasis.

ISOtop radioaktif buatan yang dihasilkan M. 74 AS (T 1/2 \u003d 17.5 sut) dan 76 sebagai (t 1/2 \u003d 26.8 c.) Digunakan dalam tujuan diagnostik dan terapeutik. Dengan bantuan mereka mengklarifikasi lokalisasi tumor otak dan menentukan tingkat radikal penghapusan mereka. Radioaktif M. kadang-kadang digunakan dalam penyakit darah, dll.

Menurut rekomendasi Komisi Internasional untuk Pertahanan terhadap Emisi, kandungan maksimum yang diijinkan dari 76 seperti pada tubuh 11 iccuri.. Menurut standar sanitasi yang diadopsi di Uni Soviet, konsentrasi maksimum diizinkan 76 seperti dalam air dan reservoir terbuka 1 · 10 -7 curie / L., di udara tempat kerja 5 · 10 -11 curie / L.. Semua obat M. sangat beracun. Dalam keracunan akut, mereka mengamati rasa sakit perut yang parah, diare, kerusakan ginjal; Kemungkinan runtuh, kram. Dalam keracunan kronis, gangguan gastrointestinal, katar selaput lendir saluran pernapasan (faringitis, laringitis, bronkitis), lesi kulit (periksa, melanomosis, hyperkeratosis), gangguan sensitivitas; Pengembangan anemia aplastik dimungkinkan. Dalam pengobatan keracunan dengan obat M. Nilai terbesar diberikan kepada Unitiol.

Langkah-langkah untuk mencegah keracunan produksi harus diarahkan terutama pada mekanisasi, penyegelan dan dedusting proses teknologi, untuk menciptakan ventilasi yang efektif dan memastikan lokakarya untuk perlindungan debu. Pemeriksaan medis reguler bekerja. Pemeriksaan medis pendahuluan diproduksi saat mengakui pekerjaan, dan untuk bekerja - setiap enam bulan sekali.

Menyala: Remy, kursus kimia anorganik, per. Dengan dia., Vol. 1, M., 1963, hal. 700-712; POGODIN S. A., Arsenik, dalam buku: Ensiklopedia Kimia Singkat, Vol. 3, M., 1964; Zat berbahaya dalam industri, berdasarkan total. ed. N. V. LAZAREVA, 6 ED., Bagian 2, L., 1971.

unduh Abstrak.

Orang-orang Arsenik dan sifat beracun dari koneksi-nya dikenal untuk waktu yang sangat lama. Dimungkinkan untuk sampai pada kesimpulan ini bahwa metode menentukan kematian akibat keracunan arsenik, yang juga digunakan untuk membuat James Marsha pada tahun 1836.

Arsenik atau "Raja Racun" adalah zat sederhana, sesekali terjadi di alam dalam bentuk bebas. Ini adalah struktur logam rapuh, abu-abu dengan semburat sedikit kehijauan dan flap baja yang jelas.

Dalam keadaan kristal, itu mirip dengan logam lain dan memiliki konduktivitas panas dan listrik yang baik, tetapi sifat non-logamnya jauh lebih jelas. Misalnya, setiap arsenic hydroxide adalah asam.

Arsenik dasar, serta setiap senyawa, secara eksklusif beracun, tetapi untuk mendapatkan zat-zat tersebut cukup sulit, karena bereaksi dengan mayoritas logam dan non-logam hanya pada suhu yang sangat tinggi.

Untuk milenium, arsenik dasar - logam dan oksida-nya diambil untuk zat yang sama. Kejelasan dibuat hanya pada akhir abad ke-18. Dalam tabel kimia Mendeleev, nama arsenik (33as) terdengar seperti arsenik, dari Arsenicum Latin - pinjaman langsung dari bahasa Yunani, yang pada gilirannya adalah transformasi zarnik. Itulah bagaimana Persia dan Asyur kuno menyebut mereka auripigmentasi kuning yang terkenal (arsenik sulfida).

Munculnya nama Rusia dikaitkan dengan frasa rakyat "mouse" dan "racun", karena oksida untuk waktu yang lama adalah satu-satunya zat efektif untuk memerangi tikus.

Produksi dan aplikasi

Sampai saat ini, sedikit lebih dari 200 mineral yang mengandung arsenik diketahui. Dalam kebanyakan kasus, ada di dalam deposito perak, tembaga atau bolong timbal. Namun demikian, mineral, yang memiliki signifikansi industri utama adalah Arsenic Cchedan atau Arsenopyrite.

Di antara berbagai cara untuk menghasilkan arsenik logam (abu-abu) adalah akar arsenopyrite, diikuti oleh pemulihan oksida dengan bantuan batubara antrasit, tetapi pada saat yang sama bagian utama dari bahan baku diproses dalam arsenik putih atau Arsenik trioksida - anhidrida arsenik.

Penggunaan arsenik abu-abu - perak logam kristal besar, sangat penting untuk produksi metalurgi, karena digunakan:

• sebagai aditif fluks atau doping untuk produksi beberapa paduan;
• sebagai aditif yang meningkatkan ketegasan produk timbal dan tembaga, dan peningkatan ketegangan permukaan likuid.

Penggunaan arsenik III - Arsenik Trioksida, jauh lebih luas:

• dalam pertanian - biji, pertarungan melawan penyakit pada tanaman, penghancuran hama serangga dan tikus;
• dalam industri kaca - mendapatkan gelas dengan kehalusan ringan, baja tidak berwarna, serta dalam produksi cermin;
• di industri kulit - pelestarian kulit;
• dalam analisis kimia laboratorium garam arsenik - reagen analitik;
• perlindungan terhadap produk kayu yang membusuk penggunaan eksternal - tidur, pilar, pagar;
• garam berotot yang tidak larut digunakan untuk pembuatan bahan untuk semikonduktor, termasuk membran selektif ion;
• produksi zat keracunan tempur - lounge yang resisten dan adamsit beracun-berasap;
• dalam kedokteran - untuk pembuatan obat-obatan, serta dalam pengobatan gigi - sebagai anestesi.

Keselamatan produksi

Langkah-langkah keamanan dasar berikut ini saat ini disetujui saat bekerja dengan arsenik:

• ketat penuh peralatan;
• penggunaan ventilasi intensif untuk menghilangkan gas, bubuk dan debu, serta melakukan analisis udara sesuai dengan jadwal yang diinstal;
• penerapan alat perlindungan individu: kacamata, sarung tangan, kostum khusus, jika perlu - masker gas;

Untuk setiap industri, aturan khusus mereka diresepkan, dan instruksi pekerja pada TB dilakukan di bawah tanda tangan setiap tahun sekali seperempat. Tidak ada penyiksaan wanita dan remaja putra untuk bekerja dengan arsenik, dan laki-laki diminta untuk menjalani pemeriksaan medis triwulanan.

Kemungkinan penyebab keracunan

Apakah mungkin untuk meracuni arsenik hari ini? Tentu saja, ya, karena tidak ada pekerja yang diasuransikan terhadap kecelakaan di tempat kerja, tetapi selama penggunaan racun atas dasar arsenik dalam kehidupan sehari-hari, adalah mungkin untuk secara tidak sengaja memasuki tubuh. Kadang-kadang kasus keracunan yang disengaja - bunuh diri atau pembunuhan dicatat. Semua episode terdaftar merujuk pada keracunan akut.

Dimungkinkan untuk meracuni arsenik dalam efek profesional dosis kecil, serta dengan penggunaan air yang tercemar atau menerima obat-obatan yang berkepentingan. Keracunan semacam itu merujuk pada kategori kronis.

Kepada kategori keracunan khusus termasuk kasus-kasus manusia yang memasuki aksi Adamsite, yang digunakan oleh polisi beberapa negara untuk melakukan demonstrasi massal overclock. Dalam racun yang dikaitkan dengan zat keracunan tempur, Adamsit menempati posisi di antara sterits - koneksi menjengkelkan saluran pernapasan bagian atas.

Penyebab rumah tangga lain dari keracunan arsenik adalah kumpulan jamur di tempat-tempat penghancuran senjata kimia atau pembuangan limbah yang tidak bermoral dengan kandungan arsenik. Dalam tubuh buah-buahan pada jamur yang tumbuh di lokasi seperti itu, konsentrasi arsenik melebihi 1.000 kali, tetapi rasanya, atau pada aroma, mereka tidak berbeda dari jamur yang hampir bertetangga di lokasi tetangga "bersih". Selain itu, para ilmuwan sampai pada kesimpulan bahwa miselius lebih suka tanah yang kaya akan arsenik, jadi ada jamur yang dibeli dari tangan tanpa analisis laboratorium yang sesuai, cukup berdarah.

Kita seharusnya tidak lupa bahwa keracunan arsenik yang tajam, subakut atau kronis dapat diperoleh dalam mencuci sayuran atau buah-buahan yang tidak patut, karena untuk memerangi tikus dalam penyimpanan, persiapan berbasis arsenik digunakan secara aktif.

Tindakan arsenik pada tubuh manusia

Arsenik dengan cepat dan mudah menembus melalui kulit, cahaya dan saluran gastrointestinal, sedangkan senyawa anorganik, trioksida arsenik, diserap lebih ringan dari organik. Yang paling berbahaya bagi manusia arsin gas atau hidrogen arsenik. Dalam bentuknya yang murni, Arsin tidak berbau, oleh karena itu, sebelum menggunakannya dalam produksi, kepatuhan khusus ditambahkan, setelah itu ia memperoleh bau bawang putih.

Setelah menembus di dalam, arsenik menyerang semua organ internal pada siang hari, jatuh ke dalamnya dengan aliran darah, dan setelah 2 minggu jejaknya dapat ditemukan di tulang, kulit, rambut dan paku.

Arsenik panjang keluar dari organisme cukup lama, karena hanya sekitar 7% diekskresikan. Dan terlepas dari kenyataan bahwa urin menampilkan 93%, bahkan setelah adopsi dosis tunggal, dan setelah 10 hari, masih ada jejaknya di dalamnya.

Terlepas dari jalur penetrasi, arsenik bertindak sebagai berikut:

• menemukan dalam plasma darah masuk ke dalam koneksi yang solid dengan hemoglobin;
• pada pembuluh darah mencapai semua organ, termasuk jaringan sistem saraf;
• penyebab gagal dalam biokimia napas seluler.

Symartmatics.

Gejala karakteristik keracunan arsenik tergantung pada dosis zat yang dihasilkan.

Dosis mematikan untuk seseorang dengan keracunan arsenik, jika trioksida arsenik ditelan, terletak di dalam batas-batas antara 50 dan 340 mg. Nilainya langsung tergantung pada keadaan kesehatan dan berat manusia, serta jenis apa zat keracunan.

Untuk hidrogen arsenik, indikator mematikan adalah sebagai berikut:

• menghirup gas selama 15 menit dengan konsentrasi 0,6 mg / l;
• 5 menit - 1,3 mg / l;
• beberapa napas - 2-4 mg / l;
• instan - 5 mg / l.

Tanda-tanda keracunan tergantung pada berbagai kekalahan:

• Bentuk akut. - Ada rasa logam di mulut, menghantui terbakar di tenggorokan dan kejang laring. Tutupan kulit menjadi kebiruan, dan mata sclera dan kelapa sawit. Air terjun neraka dan serangan pusing yang parah muncul. Insufisiensi ginjal dan hati yang akut berkembang. Perutnya sangat menyakitkan dan ada diare yang tidak terkendali, dengan cepat menurunkan cairan dari tubuh, sebagai hasilnya - dehidrasi. Dalam kasus-kasus sulit adalah mungkin: kejang atau pemakan, kelumpuhan, kehilangan kesadaran dan keadaan koma.
• Formulir sujud - Iritasi yang kuat dari mata dan selaput lendir, yang menyebabkan robek dan "dingin". Bersin, batuk dan dosa di dada. Kemungkinan mual dan muntah, dengan aftertaste logam di mulut. Mengejar sakit kepala yang sangat berat.
• Bentuk kronis. - Negara-negara anemia, ketidakmampuan keseluruhan dan kelelahan fisik yang cepat. Ada kelemahan anggota tubuh, hilangnya sensitivitas perifer, mati rasa pada kulit dan "Geracier of the Goose". Cuperose stabil, telegangektas dan bintang vaskular berkembang di seluruh tubuh. Konsekuensi Grozny dimungkinkan - perkembangan ensefalopati dan hepatitis beracun. Mengingat karsinogenisitasnya yang besar, arsenik dapat menjadi dorongan untuk pengembangan kanker.

Tanda khas keracunan arsenik kronis - garis-garis putih pada kuku

Pada pria, bekerja lama dalam produksi berbahaya, keracunan arsenik menyebabkan gejala dan perubahan berikut:

• hiperkeratosis - Pertumbuhan lapisan permukaan yang berlebihan;
• detasemen kering, terkelupas dan kulit di semua bagian tubuh;
• memperkuat pigmentasi naungan merah di bidang kuil, kelopak mata, leher, di bawah mouses, pada puting dan skrotum;
• pada kuku muncul garis-garis putih transversal.

Keracunan arsenik dalam kedokteran gigi

Arsenik dalam kedokteran digunakan sebagai bagian integral dari beberapa obat yang menyebabkan dampak lokal dan keseluruhan. Ini dapat membantu menyebabkan iritasi, akar atau anestesi, bertindak sebagai regulator formasi metabolisme dan hem. Persiapan berdasarkan senyawa arsenik organik banyak digunakan untuk kemoterapi, dengan spirochetics, banyak penyakit lainnya yang disebabkan oleh pengobatan sifilis, mengembalikan tifus, malaria, simanovsky-vesanne angina.

Karena kedokteran gigi domestik masih menggunakan pasta arsenik, banyak orang yang tersiksa oleh pertanyaan: Mengapa keracunan arsenik dalam pengobatan gigi dan mungkin, berapa banyak yang dapat Anda pertahankan arsenik di gigi dan apa yang akan terjadi jika Anda ingin menelan arsenik dari gigi? Balas pendek dan teratur:

• setelah saraf arsenik di gigi meninggal;
• pasta arsenik abu-abu digunakan di kantor gigi swasta sebagai anasthetics untuk devotasi pulp jika tidak mungkin menggunakan cara modern karena intoleransi mereka, dan di negara bagian - itu mungkin atau karena murahnya.
• bahkan seorang anak, untuk meracuni pasta arsenik dalam pengobatan gigi tidak mungkin;
• dimungkinkan untuk menjaga pasta pengabdian pada gigi satu sela selama maksimal 24 jam, dan pada yang lain - hanya hingga 48 jam, jika tidak bergeser gigi;
• paus Depulpin dapat diadakan 2 minggu;
• jika Anda makan mouse dengan pasta misterius, tidak ada yang akan terjadi, tetapi masih lebih baik untuk mengamati prosedur berikut:
  • dengan hati-hati bilas rongga mulut dan lubang gigi sedikit hangat di aspek apotek Chamomile atau solusi soda yang terkonsentrasi dengan lemah;
  • di rongga gigi meletakkan bola kapas kering;
  • belum tentu, tetapi untuk "ketenangan jiwa", jika ada, ambil segala jenis sorben atau minum segelas susu, Anda bisa makan 100 g keju cottage;
  • dalam waktu dekat, kunjungi dokter.

Pada catatan. Untuk nyeri gigi di bawah seal dengan pasta arsenik seharusnya tidak. Kunjungan yang tidak dijadwalkan ke dokter gigi diperlukan.

Pertolongan pertama untuk keracunan

Bagaimana cara berperilaku dengan keracunan arsenik dan bagaimana cara mengeluarkannya dari tubuh? Saat memberikan pertolongan pertama, ikuti algoritma berikut:

1. Panggil ambulans dan pastikan masuknya udara segar.
2. Berikan muntah.
3. Bilas perutnya dengan berlimpah.
4. Untuk minum susu dengan tupai mengetuk atau memberikan sorben yang ada.
5. Tempatkan tinggi perut perut.
6. Jika ada minuman beberapa gelas solusi - 1 sendok makan magnesia penggembalaan, dilarutkan dalam 200 ml air.
7. Dilarang - minum asam dan inhalasi amonia.
8. Jika ada kram - gosok tungkai secara aktif.

Apakah ada penangkal dari arsenik dan ke mana harus mengambil seperti itu?

Dalam titik medis perusahaan di mana arsenik digunakan, penangkal khusus - kesatuan harus hadir dalam kit bantuan.

Dalam kasus keracunan rumah tangga yang ceroboh, harus dilaporkan kecurigaannya dengan perawatan darurat darurat, agar brigade untuk memperkenalkannya segera pada saat kedatangan.

Pengobatan

Tindakan terapeutik tergantung pada tingkat keparahan manifestasi keracunan. Selama keracunan akut, suntikan DimerCaprol (kesatuan) digunakan:

• pada hari pertama setiap 6 jam 2-3 mg / kg;
• 2-5 hari setelah keracunan - setiap 12 jam;
• 6-10 hari - 1 kali per hari.

Dengan gejala parah, dosis kesatuan meningkat menjadi 3-5 mg / kg.

Untuk menghilangkan rasa sakit di perut, suntikan atropin dengan morfin digunakan, dan untuk mencegah aliran cairan dari tubuh - penetes saline dengan glukosa dan adrenalin, pemberian intravena kalsium klorida dan natrium tiosulfat. Dengan rasa sakit di perut membuat injeksi morfin dengan atropin. Dalam hal perkembangan gagal ginjal akut, hemodialisis dan / atau transfusi pertukaran darah digunakan.

Dalam pengobatan bentuk keracunan kronis, kursus D-Penicillamine selama 5 hari digunakan.

Arsenik - Mineral dari kelas elemen asli, semimetal, rumus kimia sebagai. Impurity umum SB, S, FE, AG, NI; Kurang sering BI dan V. Konten seperti dalam arsenik asli mencapai 98%. Elemen kimia dari kelompok ke-15 (sesuai dengan klasifikasi yang sudah ketinggalan zaman - subkelompok utama dari kelompok kelima) dari periode keempat sistem periodik; Ini memiliki nomor atom 33. Arsenik (arsenik mentah) adalah padatan yang dikeluarkan dari arsenopyrit alami. Itu ada dalam dua bentuk utama: yang biasa, arsen "logam" yang disebut, dalam bentuk kristal baja yang brilian, rapuh, tidak larut dalam air dan arsenik kuning, kristal, agak tidak stabil. Arsenik digunakan dalam produksi disulfida arsenik, fraksi besar, perunggu padat dan berbagai paduan lainnya (timah, tembaga, dll.)

Lihat juga:

STRUKTUR

Ada beberapa modifikasi alotropik arsenik. Dalam kondisi normal, stabil, atau abu-abu arsenik (alpha arsenik). Kristal Grille dari Grey Arsenic Rhombohedral, berlapis, dengan periode A \u003d 4,123 A, Angle A \u003d 54 ° 10 '. Kepadatan (pada suhu 20 ° C) 5,72 g / cm 3; Coeff suhu. ekspansi linier 3,36 10 derajat; Resistansi listrik spesifik (suhu 0 ° C) 35 10 -6 Ω cm; Nv \u003d w 147; COEFF. Kompresibilitas (pada suhu 30 ° C) 4,5 x 10 -6 cm 2 / kg. Titik lebur alpha arsenik 816 ° C pada tekanan 36 atmosfer.

Di bawah ATM. Arsenik tekanan dihilangkan pada suhu 615 ° C tanpa mencair. Panas sublimasi 102 kal / g. Pasangan arsenik tidak berwarna, ke T-RY 800 ° C terdiri dari 4 molekul, dari 800 hingga 1700 ° C - dari campuran AS dan AS 2, di atas 1700 ° C - hanya dari 2. Dengan kondensasi cepat dari arsenik uap pada permukaan yang didinginkan oleh udara cair, kristal lembut arsenik transparan kuning dari sistem kubik dengan kepadatan 1,97 g / cm 3 terbentuk. Modifikasi arsenik metastable lainnya juga dikenal: beta-arsenic - Amorf Glassy, \u200b\u200bGamma Arsenic - Kuning-Brown dan Delta Arsenic - Brown Amorphous dengan kepadatan, 4,73; 4,97 dan 5.10 g / cm 3. Temperatur di atas 270 ° C, modifikasi ini bergerak ke dalam arsenik abu-abu.

Properti

Warna pada zinc-white segar, putih-putih ke abu-abu muda, cepat dump karena pembentukan pemecah abu-abu gelap; Hitam pada permukaan yang lapuk. Kekerasan Moos 3 - 3.5. Density 5.63 - 5,8 g / cm 3. Rapuh. Didiagnosis oleh aroma bawang putih saat memukul. Pemanasan perangkat lunak sempurna (0001) dan perangkat lunak yang kurang sempurna (0112). Butir kasar. UD. berat 5,63-5.78. Fitur abu-abu, timah dan putih. Logam glitter, kuat (dalam istirahat segar), dengan cepat mengencangkan dan menjadi matte pada teroksidasi, menghitam di atas waktu permukaan. Adalah diamanah.

MORFOLOGI

ASAL

Arsenik ditemukan dalam endapan hidrotermal dalam bentuk formasi metafolululoid dalam void, terbentuk, jelas, pada saat-saat terakhir aktivitas hidrotermal. Dalam hubungannya dengan dia, berbagai komposisi arsenik, antimuntif, lebih jarang sulfur senyawa nikel, kobalt, perak, timbal, dll., Serta mineral non-logam dapat ditemukan.

Dalam literatur, ada panduan tentang asal sekunder arsenik di daerah pelapukan atas endapan bijih misterius, yang secara umum, tidak cukup cenderung mempertimbangkan bahwa dalam kondisi ini sangat tidak stabil dan dengan cepat mengoksidasi, teroksidasi sepenuhnya. Kerak hitam terdiri dari campuran tipis arsenik dan arsenolit (sebagai 2 o 3). Pada akhirnya, arsenolit bersih terbentuk.

Di kerak bumi, konsentrasi arsenik kecil dan jumlahnya 1,5 ppm. Ini ditemukan di tanah dan mineral dan dapat masuk ke udara, air dan tanah karena angin dan erosi air. Selain itu, elemen memasuki atmosfer dari sumber lain. Sebagai hasil dari letusan gunung berapi, sekitar 3 ribu ton arsenik per tahun dibedakan ke udara, mikroorganisme membentuk 20 ribu ton methyarcin volatile per tahun, dan sebagai hasilnya, 80 ribu ton dibedakan dalam bahan bakar yang terbakar.

Di wilayah Uni Soviet, arsenik asli dipenuhi dalam beberapa deposito. Dari jumlah tersebut, kami perhatikan bidang Hidrotermal Lead-Zinc Sudonian, di mana ia berulang kali diamati dalam bentuk massa kejujuran pada kalsit kristal dengan galenitis dan sphalerite. Akumulasi berpori besar dari arsen asli dengan struktur konsentris-neraka dipenuhi di tepi kiri sungai. Chico (Transbaiikalia). Dalam paragenesis dengan itu, hanya kalsit yang diamati dalam bentuk hampai di dinding vena tipis, yang memotong batu tulis kristal kuno. Dalam bentuk fragmen (Gbr. 76) Arsenik juga ditemukan di bidang seni. Jalinda, Amur W. dan di tempat lain.

Dalam sejumlah endapan Saxony (freiberg, shneberg, annaberg, dll), arsenik asli diamati dalam hubungan dengan senyawa arsenik kobalt, nikel, perak, bismut asli, dll. Semua ini dan temuan lain dari mineral ini tidak memiliki signifikansi praktis.

Aplikasi

Senyawa sulfida arsenik - auuripigment dan realgar - digunakan dalam melukis dalam melukis dan di industri kulit industri sebagai sarana untuk menghilangkan rambut dengan kulit. Dalam Pyrotechnics, RealGar digunakan untuk mendapatkan "bahasa Yunani", atau "India", api muncul dari membakar campuran RealGar dengan Gray dan Selitra (dengan membakar membentuk nyala putih cerah).
Beberapa senyawa esenogenik arsenik adalah zat keracunan tempur, seperti luzit.

Pada awal abad ke-20, beberapa derivatif seperti, misalnya, Salvarsan digunakan untuk mengobati sifilis, seiring waktu obat-obatan ini dipindahkan dari penggunaan medis untuk mengobati sifilis dengan persiapan farmasi yang tidak mengandung arsenik yang tidak mengandung arsenik .

Banyak senyawa arsenik dalam dosis yang sangat kecil digunakan sebagai obat untuk memerangi anemia dan sejumlah penyakit parah lainnya, karena mereka memiliki efek stimulasi yang terlihat secara klinis pada sejumlah fungsi spesifik tubuh, khususnya, untuk perdarahan. Dari senyawa arsenik anorganik anhidrida arsenik dapat digunakan dalam kedokteran untuk memasak pil dan dalam praktik gigi dalam bentuk pasta sebagai obat nekrotik. Obat ini dalam kehidupan sehari-hari dan jargon berjudul "Arsenic" dan digunakan dalam kedokteran gigi untuk duaman lokal dari saraf gigi. Saat ini, persiapan arsenik jarang digunakan dalam praktik gigi karena toksisitasnya. Metode lain dari saraf tanpa rasa sakit dari gigi di bawah anestesi lokal saat ini dikembangkan dan diterapkan.

Arsenik (Eng. Arsenik) - sebagai

KLASIFIKASI

Arsenik adalah nemmetal, bentuk senyawa yang mirip dengan sifat kimianya. Namun, bersama dengan sifat non-logam, arsenik memanifestasikan kedua logam. Di udara di bawah kondisi arsenik normal, arsenik sedikit teroksidasi dari permukaan. Baik dalam air, maupun dalam pelarut organik arsenik dan analognya tidak larut.

Arsenik aktif secara kimia. Di udara pada suhu normal, bahkan arsen logam yang kompak (meleleh) dengan mudah mengoksidasi, ketika arsenik bubuk dipanaskan dan nyala api biru terbakar dengan api biru dengan formasi sebagai oksida 2 o 3. Juga dikenal adalah non-volatile kurang stabil secara termal sebagai oksida 2 o.

Saat dipanaskan (dengan tidak adanya udara), seperti yang dihilangkan (suhu sublimasi 615 ° C). Kursus terdiri dari 4 molekul dengan ketidakmurnian yang tidak signifikan (sekitar 0,03%) sebagai 2 molekul.

Arsenik mengacu pada kelompok elemen agen pereduksi. Dengan aksi agen pereduksi yang kuat, itu menunjukkan sifat oksidatif. Dengan demikian, di bawah aksi logam dan hidrogen pada saat isolasi, ia mampu memberikan senyawa logam dan ganggang yang tepat:

6ca + sebagai 4 \u003d 2ca 3 sebagai 2

Di bawah aksi oksidan yang kuat, arsenik masuk ke keadaan tiga atau lima kali. Misalnya, ketika udara mempengaruhi arsenik, oksigen pengoksidasi, luka bakar dan membentuk asap putih - arsenik oksida (III) sebagai 2 o 3:

Sebagai 4 + 3o 2 \u003d 2as 2 o 3

Cetakan berkelanjutan dari oksida arsenik dalam fase gas - seskuxide (arsenik anhidrida) sebagai 2 o 3 dan dimernya sebagai 4 o 6. Hingga 300 o C adalah bentuk utama dalam fase gas, dimer, di atas suhu ini, terasa terpisah, dan pada suhu di atas 1800 O dengan oksida gas terdiri dari molekul monomer sebagai 2 o 3.

Seperti 4 o 6 dan sebagai campuran gas 2 o 3 dibentuk dengan membakar seperti dalam oksigen, dengan penembakan oksidatif mineral sulfida sebagai, seperti arsenopyrite, logam non-ferro dan bijih polimer.

Ketika 2 o 3 (seperti 4 o 6) kondensasi (sebagai 4 o 6) di atas 310 ° C membentuk bentuk vitreus sebagai 2 o 3. Ketika kondensasi uap di bawah 310 o C adalah modifikasi kubik polikristalin yang tidak berwarna dari arsenolyolit. Semua bentuk sebagai 2 o 3 larut dalam asam dan alkali.

Sebagai (v) oksida (anhidrida arsenik) sebagai 2 o 5 - kristal tanpa warna dari Singonia belah ketupat. Ketika 2 o 5 dipanaskan, disosialisasi pada 4 o 6 (gas) dan 2. Karena 2 o 5 diperoleh dengan dehidrasi solusi terkonsentrasi H 3 ASO 4, diikuti dengan menghitung hidrat yang dihasilkan.

Dikenal sebagai 2 o 4 oksida diperoleh dengan sintering sebagai 2 o 3 dan 2 o 5 pada 280 ° C di hadapan uap air. Aso Gasea Montooxide Gase juga dikenal dengan debit listrik sebagai pasangan trioksida di bawah tekanan yang berkurang.

Ketika dilarutkan dalam air, sebagai 2 o 5, itu membentuk yang sudah ada hanya dalam larutan ortomyshydic h 3 aso 3, atau sebagai (oh) 3, dan haso mercenacular, atau aso (oh), asam dengan amfoter, terutama asam, properti.

Sehubungan dengan asam arsenik berperilaku sebagai berikut:

- Dengan arsen asam hidroklorat tidak bereaksi, tetapi di hadapan oksigen, ascl 3 arsenik triklorida terbentuk:

4as + 3o 2 + 12hcl \u003d 4asl 3 + 6 jam 2 o

- encerkan asam nitrat saat dipanaskan mengoksidasi arsenik ortomysyakyovoy. Asam h 3 aso 3, dan asam nitrat terkonsentrasi - ke asam ortomisim h 3 aso 4:

3as + 5hno 3 + 2 jam 2 o \u003d 3 jam 2 aso 4 + 5no

Asam ortomyshydic. (Asam Arsenik) H 3 ASO 4 * 0,5H 2 O - Kristal tidak berwarna; Titik lebur - 36 o c (dengan dekomposisi); larut dalam air (88% berat pada 20 ° C); hidroskopis; dalam larutan air - asam tiga sumbu; Ketika dipanaskan, sekitar 100 ° C kehilangan air, berubah menjadi asam pyrousich h 4 sebagai 5 o 7, pada suhu yang lebih tinggi ia masuk ke asam metemating HASO 3. Mereka diperoleh dengan oksidasi seperti atau sebagai 2 o 3 hno terkonsentrasi 3. Ini mudah larut dalam air dan kira-kira sama dengan fosfor.

Sifat oksidatif asam arsenik nyata dimanifestasikan hanya dalam lingkungan asam. Asam arsenik mampu mengoksidasi hi ke I 2 dengan reaksi reversibel:

H 3 ASO 4 + 2HI \u003d H 3 ASO 3 + I 2 + H 2 O

Ortomysyakovy. Asam (asam arsenik) H 3 ASO 3 hanya ada dalam larutan berair; asam lemah; diperoleh dengan melarutkan 2 o 3 dalam air; Produk menengah saat menerima Arsen (III) dan koneksi lainnya.

- Asam sulfat pekat bereaksi dengan arsenik sesuai dengan persamaan berikut dengan formasi ortomysyakyovoy. Asam:

2as + 3 jam 2 jadi 4 \u003d 2h 3 aso 3 + 3so 2

- Solusi Alkali dengan tidak adanya oksigen dengan arsenik tidak bereaksi. Saat mendidih arsenik dengan alkali, teroksidasi dalam garam asam arsenik H 3 ASO 3. Ketika alkali adalah alkalis, ARSH 3 dan arsenates (III) terbentuk. Oleskan abu 3.

untuk doping bahan semikonduktor dengan arsenik, untuk mendapatkan kemurnian tinggi.

Arsins top yang tidak stabil diketahui: digsin sebagai 2 H 4, terurai sudah pada -100 ° C; Triaxin sebagai 3 jam 5.

Arsenik metalik dengan mudah berinteraksi dengan halogen, memberikan Ashal 3 Volatile Halides:

Sebagai + 3cl 2 \u003d 2ascl 3

ASCL 3 adalah cairan berminyak tanpa warna, merokok di udara, dengan kristal pembentuk beku dengan gloss mutiara.

C 2 juga membentuk ASF 5 - Pentafluoride - gas tidak berwarna, larut dalam larutan air dan alkali (dengan sejumlah kecil panas), di dietil eter, etanol dan benzena.

Arsenik bubuk adalah proposal diri dalam medium f 2 dan CL 2.

Dengan S, SE dan Te Formulir Arsenik yang sesuai kalcogenides.:

sulphides - sebagai 2 s 5, sebagai 2 detik (dalam alam - auripigmentasi mineral), sebagai 4 s 4 (mineral realgar) dan sebagai 4 s 3 (mineral dumfit); Selenides - sebagai 2 SE 3 dan 4 SE 4; Telluride - sebagai 2 Te 3. Kurungan arsenik tahan terhadap udara, tidak larut dalam air, larut dalam larutan alkali, saat dipanaskan - di Hno 3. Memiliki sifat semikonduktor, transparan di area spektrum IR.

Dengan sebagian besar logam memberikan koneksi logam - arsenides.. Gallium Arsenide dan India arsenide.- Senyawa semikonduktor penting.

Diketahui banyak mouse korganik Koneksi. Senyawa arsenagan mengandung komunikasi AS-C. Kadang-kadang ada semua senyawa organik yang mengandung seperti, seperti asam arsenat (RO) 3 sebagai dan asam arsenat (RO) 3 ASO. Kelompok senyawa muskularial yang paling banyak banyak - sebagai turunan dengan bilangan koordinasi 3. Ini termasuk organoarsin r n abu 3-N, tetraarganodiecins r 2 AS-ASR 2, cyclic dan linear polyarganoins (RAS) n, serta kursi organik dan diarrganoarsic asam dan derivatif mereka r n ASX 3-N (x \u003d oh, sh, hal, atau, nr 2 ', dll.). Sebagian besar senyawa arsenagan - cairan, poliorganik dan asam organik seperti padatan, CH 3 Ash 2 dan CF 3 abu 2 - gas. Senyawa-senyawa ini biasanya larut dalam pelarut organik, larut dalam air, tanpa adanya oksigen dan kelembaban yang relatif tahan. Beberapa tetraarganodiecins di udara dinyalakan.