Reaksi eksklusi eksotermik. Jenis-jenis reaksi kimia dalam kimia organik – Knowledge Hypermarket

Pelajaran 2

Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik

Reaksi kimia diklasifikasikan menurut berbagai kriteria.

Menurut jumlah bahan awal dan produk reaksi

Penguraian - reaksi di mana dua atau lebih zat sederhana atau kompleks terbentuk dari satu zat kompleks

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Menggabungkan- reaksi yang menghasilkan pembentukan zat kompleks lain dari dua atau lebih zat sederhana atau kompleks

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

Pengganti- reaksi yang terjadi antara zat sederhana dan zat kompleks, di mana atom-atom suatu zat sederhana digantikan oleh atom-atom salah satu unsur dalam zat kompleks.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Menukarkan- reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagian penyusunnya

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Salah satu reaksi reaksi pertukaran penetralan adalah reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Oleh efek termal

Reaksi yang terjadi dengan pelepasan kalor disebut reaksi eksotermik.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Reaksi yang terjadi dengan penyerapan kalor disebut reaksi endotermik.

N 2 + O 2 → 2TIDAK – Q

Berdasarkan reversibilitas

Reversibel– reaksi yang terjadi pada kondisi yang sama dan dalam dua arah yang berlawanan.

Reaksi yang berlangsung hanya dalam satu arah dan diakhiri dengan perubahan sempurna zat awal menjadi zat akhir disebut tidak dapat diubah, dalam hal ini, gas, endapan, atau zat yang sedikit terdisosiasi—air—harus dilepaskan.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Reaksi redoks– reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Dan reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Homogen reaksi, jika zat awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama. DAN heterogen reaksi, jika produk reaksi dan zat awal berada dalam keadaan agregasi yang berbeda.

Misalnya: sintesis amonia.

Reaksi redoks.

Ada dua proses:

Oksidasi– Ini adalah sumbangan elektron, akibatnya bilangan oksidasi meningkat. Atom, molekul atau ion yang menyumbangkan elektron disebut agen pereduksi.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Pemulihan - proses penambahan elektron, akibatnya bilangan oksidasinya menurun. Atom, molekul, atau ion yang memperoleh elektron disebut agen pengoksidasi.

S 0 +2e → S -2

HAI 2 0 +4e → 2O -2

Dalam reaksi redoks, aturan berikut harus diperhatikan: keseimbangan elektronik(jumlah elektron yang terikat harus sama dengan jumlah elektron yang disumbangkan; tidak boleh ada elektron bebas). Dan itu juga harus diperhatikan keseimbangan atom(jumlah atom di ruas kiri harus sama dengan jumlah atom di ruas kanan)

Aturan penulisan reaksi redoks.

Tuliskan persamaan reaksinya

Tetapkan bilangan oksidasi

Temukan unsur-unsur yang bilangan oksidasinya berubah

Tuliskan secara berpasangan.

Temukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi

Tuliskan proses oksidasi atau reduksi

Samakan elektron menggunakan aturan keseimbangan elektron (temukan noc), atur koefisiennya

Tulis persamaan ringkasannya

Masukkan koefisien ke dalam persamaan reaksi kimia

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → JADI 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Cu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO2 + H2O = HNO3 + NO

. Laju reaksi kimia. Ketergantungan laju reaksi kimia pada konsentrasi, suhu dan sifat reaktan.

Reaksi kimia terjadi pada tingkat yang berbeda-beda. Sains mempelajari laju reaksi kimia, serta mengidentifikasi ketergantungannya pada kondisi proses - kinetika kimia.

υ reaksi homogen ditentukan oleh perubahan jumlah zat per satuan volume:

υ =Δn / Δt ∙V

di mana n adalah perubahan jumlah mol salah satu zat (paling sering zat asli, tetapi bisa juga merupakan produk reaksi), (mol);

V – volume gas atau larutan (l)

Karena Δ n / V = ΔC (perubahan konsentrasi), maka

υ =Δ C / Δt (mol/l∙s)

υ reaksi heterogen ditentukan oleh perubahan jumlah zat per satuan waktu pada satuan permukaan kontak zat.

υ =Δn / Δt ∙ S

dimana Δ n – perubahan jumlah zat (reagen atau produk), (mol);

Δt – interval waktu (s, menit);

S – luas permukaan kontak zat (cm 2, m 2)

Mengapa laju reaksi yang berbeda tidak sama?

Agar reaksi kimia dapat dimulai, molekul-molekul zat yang bereaksi harus bertumbukan. Namun tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi kimia. Agar tumbukan dapat menimbulkan reaksi kimia, molekul-molekul tersebut harus mempunyai energi yang cukup tinggi. Partikel yang dapat mengalami reaksi kimia pada tumbukan disebut aktif. Mereka memiliki kelebihan energi dibandingkan dengan energi rata-rata sebagian besar partikel – energi aktivasi E Bertindak . Jumlah partikel aktif dalam suatu zat jauh lebih sedikit dibandingkan dengan energi rata-rata, sehingga agar banyak reaksi dapat dimulai, sistem harus diberi sejumlah energi (kilatan cahaya, pemanasan, guncangan mekanis).

Penghalang energi (nilai E Bertindak) berbeda untuk reaksi yang berbeda, semakin rendah, semakin mudah dan cepat reaksi berlangsung.

2. Faktor-faktor yang mempengaruhi υ(jumlah tumbukan partikel dan efisiensinya).

1) Sifat reaktan: komposisinya, struktur => energi aktivasi

▪ semakin sedikit E Bertindak, semakin besar υ;

2) Suhu: pada t untuk setiap 10 0 C, υ 2-4 kali (aturan van't Hoff).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Tugas 1. Laju reaksi tertentu pada 0 0 C sama dengan 1 mol/l ∙ jam, koefisien suhu reaksi adalah 3. Berapakah laju reaksi tersebut pada 30 0 C?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l∙h

3) Konsentrasi: semakin banyak maka semakin sering terjadi tumbukan dan υ. Pada suhu konstan untuk reaksi mA + nB = C menurut hukum aksi massa:

υ = k ∙ A M ∙ C B N

dimana k adalah konstanta laju;

C – konsentrasi (mol/l)

Hukum aksi massa:

Laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali konsentrasi zat yang bereaksi, dipangkatkan sama dengan koefisiennya dalam persamaan reaksi.

Tugas 2. Reaksi berlangsung menurut persamaan A + 2B → C. Berapa kali dan bagaimana laju reaksi berubah jika konsentrasi zat B bertambah 3 kali lipat?

Penyelesaian:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 dalam 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ dalam 2 / a ∙ 9 dalam 2 = 1/9

Jawaban: akan meningkat 9 kali lipat

Untuk zat gas, laju reaksi bergantung pada tekanan

Semakin tinggi tekanannya, semakin tinggi kecepatannya.

4) Katalis– zat yang mengubah mekanisme reaksi, tereduksi E Bertindak => υ .

▪ Katalis tetap tidak berubah setelah reaksi selesai

▪ Enzim pada dasarnya adalah katalis biologis, yaitu protein.

▪ Inhibitor – zat yang ↓ υ

1. Selama reaksi, konsentrasi reagen:

1) meningkat

2) tidak berubah

3) berkurang

4) Saya tidak tahu

2. Selama reaksi, konsentrasi produk:

1) meningkat

2) tidak berubah

3) menurun

4) Saya tidak tahu

3. Untuk reaksi homogen A + B → ... dengan peningkatan konsentrasi molar zat awal secara simultan sebanyak 3 kali, laju reaksi meningkat:

1) 2 kali

2) 3 kali

4) 9 kali

4. Laju reaksi H 2 + J 2 → 2HJ akan berkurang 16 kali lipat dengan penurunan konsentrasi molar reagen secara simultan:

1) 2 kali

2) 4 kali

5. Laju reaksi CO 2 + H 2 → CO + H 2 O dengan peningkatan konsentrasi molar sebanyak 3 kali (CO 2) dan 2 kali (H 2) meningkat:

1) 2 kali

2) 3 kali

4) 6 kali

6. Laju reaksi C (T) + O 2 → CO 2 pada V-const dan peningkatan jumlah reagen sebanyak 4 kali lipat:

1) 4 kali

4) 32 kali

10. Laju reaksi A + B → ... akan bertambah bila:

1) penurunan konsentrasi A

2) meningkatkan konsentrasi B

3) pendinginan

4) penurunan tekanan

7. Laju reaksi Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 lebih tinggi bila menggunakan:

1) serbuk besi, bukan serutan

2) serbuk besi, bukan serbuk

3) H 2 SO 4 pekat, dan tidak encer H 2 SO 4

4) Saya tidak tahu

8. Laju reaksi 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 akan lebih tinggi jika menggunakan:

1) Larutan dan katalis H 2 O 2 3%

2) Larutan dan katalis H 2 O 2 30%

3) larutan H 2 O 2 3% (tanpa katalis)

4) 30% larutan H 2 O 2 (tanpa katalis)

Kesetimbangan kimia. Faktor-faktor yang mempengaruhi keseimbangan perpindahan. Prinsip Le Chatelier.

Reaksi kimia dapat dibagi menurut arah terjadinya

▪ Reaksi yang tidak dapat diubah berlangsung hanya dalam satu arah (reaksi pertukaran ion dengan, ↓, MDS, pembakaran, dan beberapa lainnya)

Misalnya AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Reaksi yang dapat dibalik dalam kondisi yang sama mereka mengalir dalam arah yang berlawanan (↔).

Misalnya N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Keadaan reaksi reversibel dimana υ → = υ ← ditelepon bahan kimia keseimbangan.

Agar reaksi dalam produksi kimia berlangsung selengkap mungkin, kesetimbangan perlu digeser ke arah produk. Untuk menentukan bagaimana faktor tertentu akan mengubah keseimbangan dalam sistem, gunakan Prinsip Le Chatelier(1844):

Prinsip Le Chatelier: Jika suatu pengaruh luar diberikan pada suatu sistem yang berada dalam keadaan setimbang (perubahan t, p, C), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang melemahkan pengaruh tersebut.

Keseimbangannya bergeser:

1) dengan C bereaksi →,

di C prod ← ;

2) di p (untuk gas) - menuju penurunan volume,

di ↓ р – ke arah peningkatan V;

jika reaksi berlangsung tanpa mengubah jumlah molekul zat gas, maka tekanan tidak mempengaruhi kesetimbangan sistem ini.

3) pada t – menuju reaksi endoterm (- Q),

pada ↓ t – menuju reaksi eksotermik (+ Q).

Tugas 3. Bagaimana seharusnya konsentrasi zat, tekanan dan suhu sistem homogen PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q diubah untuk menggeser kesetimbangan menuju penguraian PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) dan C (Cl 2)

Tugas 4. Bagaimana kesetimbangan kimia reaksi 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q bergeser ketika

a) peningkatan suhu;

b) peningkatan tekanan

1. Cara menggeser kesetimbangan reaksi 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 ke kanan (→) adalah:

1) peningkatan konsentrasi karbon monoksida

2) peningkatan konsentrasi karbon dioksida

3) penurunan konsentrasi smelt oxide (I)

4) penurunan konsentrasi tembaga (II) oksida

2. Pada reaksi homogen 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, dengan meningkatnya tekanan maka kesetimbangan akan bergeser:

2) Kanan

3) tidak akan bergerak

4) Saya tidak tahu

8. Jika dipanaskan, kesetimbangan reaksi N 2 + O 2 2NO – Q:

1) akan bergerak ke kanan

2) akan bergerak ke kiri

3) tidak akan bergerak

4) Saya tidak tahu

9. Saat pendinginan, kesetimbangan reaksi H 2 + S H 2 S + Q:

1) akan bergerak ke kiri

2) akan bergerak ke kanan

3) tidak akan bergerak

4) Saya tidak tahu

Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik
Dokumen
Tugas A 19 (USE 2012) Klasifikasi bahan kimia reaksi V anorganik dan organik kimia. KE reaksi substitusi mengacu pada interaksi: 1) propena dan air, 2) ...
Perencanaan tematik pembelajaran kimia di kelas 8-11 6
Perencanaan tematik
1 Bahan kimia reaksi 11 11 Klasifikasi bahan kimia reaksi V anorganik kimia. (C) 1 Klasifikasi bahan kimia reaksi dalam organik kimia. (C) 1 Kecepatan bahan kimia reaksi. Energi aktivasi. 1 Faktor yang mempengaruhi kecepatan bahan kimia reaksi ...
Soal ujian kimia untuk siswa tahun pertama
Dokumen
Metana, penggunaan metana. Klasifikasi bahan kimia reaksi V anorganik kimia. Fisik dan bahan kimia sifat dan aplikasi etilen. Bahan kimia keseimbangan dan syaratnya...
Reaksi kimia- ini adalah proses sebagai akibat dari beberapa zat terbentuk zat lain yang berbeda dalam komposisi dan (atau) strukturnya.
Klasifikasi reaksi:
1. Menurut jumlah dan komposisi reaktan dan produk reaksi:
1. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat:
Dalam kimia anorganik, ini adalah reaksi transformasi beberapa modifikasi alotropik menjadi modifikasi lain:
C (grafit) → C (berlian); P (putih) → P (merah).
Dalam kimia organik, ini adalah reaksi isomerisasi - reaksi yang menghasilkan pembentukan molekul zat lain dengan komposisi kualitatif dan kuantitatif yang sama dari molekul satu zat, yaitu. dengan rumus molekul yang sama tetapi strukturnya berbeda.
CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH 3
n-butana 2-metilpropana (isobutana)
1. Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat:
a) Reaksi senyawa (dalam kimia organik adisi) - reaksi di mana dua atau lebih zat membentuk satu zat lebih kompleks: S + O 2 → SO 2
Dalam kimia organik, ini adalah reaksi hidrogenasi, halogenasi, hidrohalogenasi, hidrasi, polimerisasi.
CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 – CH 2 OH

b) Reaksi penguraian (dalam kimia organik, eliminasi, eliminasi) - reaksi di mana beberapa zat baru terbentuk dari satu zat kompleks:
CH 3 – CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O
2KNO 3 →2KNO 2 + O 2
Dalam kimia organik, contoh reaksi eliminasi adalah dehidrogenasi, dehidrasi, dehidrohalogenasi, dan perengkahan.
c) Reaksi substitusi - reaksi di mana atom-atom suatu zat sederhana menggantikan atom-atom beberapa unsur dalam zat kompleks (dalam kimia organik, reaktan dan produk suatu reaksi seringkali merupakan dua zat kompleks).
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl; 2Na+ 2H 2 O→ 2NaOH + H 2
Contoh reaksi substitusi yang tidak disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom sangat sedikit. Perlu dicatat reaksi silikon oksida dengan garam asam yang mengandung oksigen, yang berhubungan dengan oksida gas atau mudah menguap:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5
d) Reaksi pertukaran - reaksi di mana dua zat kompleks bertukar komponennya:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O
1. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur-unsur kimia pembentuk zat
1. Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi, atau ORR:
∙2| N +5 + 3e – → N +2 (proses reduksi, unsur – zat pengoksidasi),
∙3| Cu 0 – 2e – → Cu +2 (proses oksidasi, unsur – zat pereduksi),
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Dalam kimia organik:
C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
1. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur kimia:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH,
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O
1. Oleh efek termal
1. Reaksi eksotermik terjadi dengan pelepasan energi:
C + O 2 → CO 2 + Q,
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q
1. Reaksi endotermik terjadi dengan penyerapan energi:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q
1. Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi
1. Reaksi heterogen adalah reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda:
Fe(sol) + CuSO 4 (sol) → Cu(sol) + FeSO 4 (sol),
CaC 2 (padat) + 2H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (larutan) + C 2 H 2 (g)
1. Reaksi homogen adalah reaksi dimana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama:
H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g),
2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
1. Dengan partisipasi katalis
1. Reaksi non-katalitik yang terjadi tanpa partisipasi katalis:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O, C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
1. Reaksi katalitik yang melibatkan katalis:
MnO2
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
1. Terhadap
1. Reaksi ireversibel terjadi pada kondisi berikut hanya dalam satu arah:
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
1. Reaksi reversibel pada kondisi ini terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
1. Menurut mekanisme alirannya
1. Mekanisme radikal.
J: B → SEBUAH· + ·B
Terjadi pembelahan ikatan homolitik (sama). Selama pembelahan hemolitik, pasangan elektron yang membentuk ikatan terbagi sedemikian rupa sehingga masing-masing partikel yang dihasilkan menerima satu elektron. Dalam hal ini, radikal terbentuk - partikel tidak bermuatan dengan elektron tidak berpasangan. Radikal adalah partikel yang sangat reaktif; reaksi yang melibatkannya terjadi dalam fase gas dengan kecepatan tinggi dan seringkali disertai ledakan.
Reaksi radikal terjadi antara radikal dan molekul yang terbentuk selama reaksi:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl
Contoh: reaksi pembakaran zat organik dan anorganik, sintesis air, amonia, reaksi halogenasi dan nitrasi alkana, isomerisasi dan aromatisasi alkana, oksidasi katalitik alkana, polimerisasi alkena, vinil klorida, dll.
1. Mekanisme ionik.
J: B → :A - + B +
Terjadi pembelahan ikatan heterolitik (tidak seimbang), dengan kedua elektron ikatan tetap berada pada salah satu partikel yang terikat sebelumnya. Partikel bermuatan (kation dan anion) terbentuk.
Reaksi ionik terjadi dalam larutan antara ion-ion yang sudah ada atau terbentuk selama reaksi.
Misalnya, dalam kimia anorganik, ini adalah interaksi elektrolit dalam larutan; dalam kimia organik, ini adalah reaksi adisi terhadap alkena, oksidasi dan dehidrogenasi alkohol, substitusi gugus alkohol, dan reaksi lain yang mencirikan sifat aldehida dan asam karboksilat.
1. Menurut jenis energi yang memulai reaksi:
1. Reaksi fotokimia terjadi ketika terkena kuanta cahaya. Misalnya sintesis hidrogen klorida, interaksi metana dengan klorin, produksi ozon di alam, proses fotosintesis, dll.
2. Reaksi radiasi dimulai oleh radiasi energi tinggi (sinar-X, sinar-γ).
3. Reaksi elektrokimia dimulai oleh arus listrik, seperti pada elektrolisis.
4. Reaksi termokimia dimulai oleh energi panas. Ini mencakup semua reaksi endotermik dan banyak reaksi eksotermik yang memerlukan panas untuk memulai.
>> Kimia: Jenis-jenis reaksi kimia dalam kimia organik
Reaksi zat organik secara formal dapat dibagi menjadi empat jenis utama: substitusi, adisi, eliminasi (eliminasi) dan penataan ulang (isomerisasi). Jelaslah bahwa seluruh variasi reaksi senyawa organik tidak dapat direduksi menjadi kerangka klasifikasi yang diusulkan (misalnya, reaksi pembakaran). Namun, klasifikasi semacam itu akan membantu membangun analogi dengan klasifikasi reaksi yang terjadi antara zat anorganik yang sudah Anda kenal dari mata kuliah kimia anorganik.
Biasanya, senyawa organik utama yang terlibat dalam suatu reaksi disebut substrat, dan komponen reaksi lainnya secara konvensional dianggap sebagai reaktan.
Reaksi substitusi
Reaksi yang mengakibatkan penggantian satu atom atau gugus atom pada molekul asal (substrat) dengan atom atau gugus atom lain disebut reaksi substitusi.
Reaksi substitusi melibatkan senyawa jenuh dan aromatik, seperti misalnya alkana, sikloalkana, atau arena.
Mari kita beri contoh reaksi tersebut.
Isi pelajaran catatan pelajaran kerangka pendukung metode percepatan penyajian pelajaran teknologi interaktif Praktik tugas dan latihan lokakarya tes mandiri, pelatihan, kasus, pencarian pekerjaan rumah, pertanyaan diskusi, pertanyaan retoris dari siswa Ilustrasi audio, klip video dan multimedia foto, gambar, grafik, tabel, diagram, humor, anekdot, lelucon, komik, perumpamaan, ucapan, teka-teki silang, kutipan Pengaya abstrak artikel trik untuk boks penasaran buku teks kamus dasar dan tambahan istilah lainnya Menyempurnakan buku teks dan pelajaranmemperbaiki kesalahan pada buku teks pemutakhiran suatu bagian dalam buku teks; unsur inovasi dalam pembelajaran; penggantian pengetahuan yang sudah ketinggalan zaman dengan yang baru; hanya untuk guru pelajaran yang sempurna rencana kalender untuk tahun ini; rekomendasi metodologis; program diskusi Pelajaran Terintegrasi
Kuliah: Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik
Jenis reaksi kimia dalam kimia anorganik

A) Klasifikasi menurut jumlah zat awal:
Penguraian – sebagai akibat dari reaksi ini, dari satu zat kompleks yang ada, terbentuk dua atau lebih zat sederhana dan juga kompleks.
Contoh: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Menggabungkan - ini adalah reaksi di mana dua atau lebih zat sederhana dan kompleks membentuk satu zat, tetapi lebih kompleks.
Contoh: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
Pengganti - ini adalah reaksi kimia tertentu yang terjadi antara beberapa zat sederhana dan juga kompleks. Atom-atom zat sederhana, dalam reaksi ini, digantikan oleh atom-atom dari salah satu unsur yang terdapat dalam zat kompleks.
Contoh: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2
Menukarkan - Ini adalah reaksi di mana dua zat berstruktur kompleks bertukar bagiannya.
Contoh: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
B) Klasifikasi berdasarkan efek termal:
Reaksi eksotermik - Ini adalah reaksi kimia tertentu yang melepaskan panas.
Contoh:
S + O 2 → JADI 2 + Q
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

Reaksi endotermik - Ini adalah reaksi kimia tertentu yang menyerap panas. Biasanya, ini adalah reaksi dekomposisi.
Contoh:
CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q
Kalor yang dilepaskan atau diserap akibat reaksi kimia disebut efek termal.

Persamaan kimia yang menunjukkan efek termal suatu reaksi disebut termokimia.

B) Klasifikasi berdasarkan reversibilitas:
Reaksi yang dapat dibalik - ini adalah reaksi yang terjadi dalam kondisi yang sama dengan arah yang berlawanan.
Contoh: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3
Reaksi yang tidak dapat diubah - ini adalah reaksi yang berlangsung hanya dalam satu arah, dan juga berakhir dengan konsumsi lengkap semua zat awal. Dalam reaksi ini, lepaskan ada gas, sedimen, air.
Contoh: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
D) Klasifikasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi:
Reaksi redoks – selama reaksi ini, terjadi perubahan bilangan oksidasi.
Contoh: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
Bukan redoks – reaksi tanpa mengubah bilangan oksidasi.
Contoh: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.
D) Klasifikasi berdasarkan fase:
Reaksi homogen – reaksi yang terjadi dalam fase yang sama, ketika zat awal dan produk reaksi mempunyai keadaan agregasi yang sama.
Contoh: H 2 (gas) + Cl 2 (gas) → 2HCL
Reaksi heterogen – reaksi yang terjadi pada antarmuka, di mana produk reaksi dan zat awal mempunyai keadaan agregasi yang berbeda.
Contoh: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O
Klasifikasi berdasarkan penggunaan katalis:
Katalis adalah suatu zat yang mempercepat suatu reaksi. Reaksi katalitik terjadi dengan adanya katalis, sedangkan reaksi non-katalitik terjadi tanpa katalis.
Contoh: 2H 2 0 2 MnO2 → Katalis 2H 2 O + O 2 MnO 2
Interaksi alkali dengan asam terjadi tanpa katalis.
Contoh: KOH + HCl → KCl + H 2 O
Inhibitor adalah zat yang memperlambat suatu reaksi.
Katalis dan inhibitor sendiri tidak dikonsumsi selama reaksi.
Jenis reaksi kimia dalam kimia organik

Pengganti adalah reaksi dimana satu atom/gugus atom pada molekul asal digantikan oleh atom/gugus atom lain.
Contoh: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
Pencapaian - Ini adalah reaksi di mana beberapa molekul suatu zat bergabung menjadi satu. Reaksi penambahan meliputi:
- Hidrogenasi adalah reaksi di mana hidrogen ditambahkan ke ikatan rangkap.
Contoh: CH 3 -CH = CH 2 (propena) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propana)
Contoh: CH 2 = CH 2 (etena) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (kloroetana)
Alkuna bereaksi dengan hidrogen halida (hidrogen klorida, hidrogen bromida) dengan cara yang sama seperti alkena. Penambahan dalam reaksi kimia terjadi dalam 2 tahap, dan ditentukan oleh aturan Markovnikov:

Ketika asam protik dan air ditambahkan ke alkena dan alkuna yang tidak simetris, atom hidrogen ditambahkan ke atom karbon yang paling terhidrogenasi.
Mekanisme reaksi kimia ini. Dibentuk pada tahap cepat pertama, kompleks p pada tahap lambat ke-2 secara bertahap berubah menjadi kompleks s - karbokation. Pada tahap ke-3, terjadi stabilisasi karbokation - yaitu interaksi dengan anion bromin:
I1, I2 adalah karbokation. P1, P2 - bromida.

Halogenasi - reaksi yang menambahkan halogen. Halogenasi juga mengacu pada semua proses yang mengakibatkan atom halogen dimasukkan ke dalam senyawa organik. Konsep ini digunakan dalam “arti luas”. Sesuai dengan konsep ini, reaksi kimia berdasarkan halogenasi berikut dibedakan: fluorinasi, klorinasi, brominasi, iodinasi.
Turunan organik yang mengandung halogen dianggap sebagai senyawa terpenting yang digunakan baik dalam sintesis organik maupun sebagai produk target. Turunan halogen dari hidrokarbon dianggap sebagai produk awal dalam sejumlah besar reaksi substitusi nukleofilik. Adapun kegunaan praktis senyawa yang mengandung halogen digunakan dalam bentuk pelarut, misalnya senyawa yang mengandung klor, zat pendingin - turunan klorofluoro, freon, pestisida, obat-obatan, pemlastis, monomer untuk produksi plastik.

Hidrasi– reaksi penambahan molekul air melalui ikatan rangkap.
Polimerisasi adalah jenis reaksi khusus di mana molekul suatu zat dengan berat molekul relatif rendah saling menempel, kemudian membentuk molekul suatu zat dengan berat molekul tinggi.

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google dan masuk ke akun tersebut: https://accounts.google.com

Keterangan slide:
Klasifikasi reaksi kimia
Reaksi kimia adalah proses kimia yang menghasilkan zat lain yang berbeda dalam komposisi dan (atau) strukturnya. Selama reaksi kimia, pasti terjadi perubahan zat, di mana ikatan lama terputus dan ikatan baru terbentuk antar atom. Tanda-tanda reaksi kimia : Gas dilepaskan Akan terbentuk endapan 3) Terjadi perubahan warna zat Panas dan cahaya dilepaskan atau diserap
Reaksi kimia dalam kimia anorganik
Reaksi kimia dalam kimia anorganik
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 1. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur kimia: Reaksi redoks: Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur. Antarmolekul adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom dalam molekul yang berbeda. -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 1. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur-unsur kimia pembentuk zat: Reaksi redoks: 2. Intramolekuler - ini adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang berbeda dalam satu molekul. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O Disproporsionasi adalah reaksi yang terjadi dengan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi atom-atom dari unsur yang sama secara simultan . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl
2.1. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat Dalam kimia anorganik, reaksi tersebut meliputi proses memperoleh modifikasi alotropik suatu unsur kimia, misalnya: C (grafit) C (berlian) 3O 2 (oksigen) 2O 3 (ozon) Sn ( timah putih) Sn ( timah abu-abu) S (belah ketupat) S (plastik) P (merah) P (putih) Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi:
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Berdasarkan jumlah dan komposisi reaktan : 2.2. Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat Reaksi senyawa adalah reaksi dimana satu zat kompleks terbentuk dari dua zat atau lebih. Dalam kimia anorganik, seluruh ragam reaksi senyawa dapat dilihat dengan menggunakan contoh reaksi pembuatan asam sulfat dari belerang: a) memperoleh oksida belerang (IV): S + O 2  SO 2 - satu zat kompleks terbentuk dari dua zat sederhana, b) memperoleh oksida belerang (VI ): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - satu zat kompleks terbentuk dari zat sederhana dan zat kompleks, c) produksi asam sulfat: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - satu zat kompleks terbentuk dari dua zat kompleks.
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi: 2. Reaksi penguraian adalah reaksi yang terbentuknya beberapa zat baru dari satu zat kompleks. Dalam kimia anorganik, seluruh variasi reaksi tersebut dapat dipertimbangkan dalam blok reaksi untuk menghasilkan oksigen dengan metode laboratorium: a) penguraian merkuri(II) oksida: 2HgO  t 2Hg + O 2  - dari satu zat kompleks menjadi dua zat sederhana yang terbentuk. b) penguraian kalium nitrat: 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - dari satu zat kompleks terbentuk satu zat sederhana dan satu zat kompleks. c) penguraian kalium permanganat: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - dari satu zat kompleks terbentuk dua zat kompleks dan satu zat sederhana.
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi: 3. Reaksi substitusi adalah reaksi yang mengakibatkan atom-atom suatu zat sederhana menggantikan atom-atom suatu unsur dalam zat kompleks. Dalam kimia anorganik, contoh proses tersebut adalah blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat logam: a) interaksi logam alkali atau alkali tanah dengan air: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  b) interaksi logam dengan asam dalam larutan: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  c) interaksi logam dengan garam dalam larutan: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d ) metalotermi: 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr
4. Reaksi pertukaran adalah reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagian penyusunnya.Reaksi ini mencirikan sifat-sifat elektrolit dan dalam larutan berlangsung menurut aturan Berthollet, yaitu hanya jika hasilnya adalah terbentuknya endapan, gas atau sedikit. zat terdisosiasi (misalnya, H 2 O). Secara anorganik, ini dapat berupa blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat basa: a) reaksi netralisasi yang terjadi dengan pembentukan garam dan air: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O atau dalam bentuk ionik: OH - + H + = H 2 O b ) reaksi antara alkali dan garam, yang terjadi dengan pembentukan gas: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O c) reaksi antara alkali dan garam , yang terjadi dengan terbentuknya endapan: Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi:
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 3. Menurut efek termal: 3.1. Reaksi eksotermik: Reaksi eksotermik adalah reaksi yang terjadi dengan pelepasan energi ke lingkungan luar. Ini mencakup hampir semua reaksi senyawa. Reaksi eksotermik yang terjadi dengan keluarnya cahaya tergolong reaksi pembakaran, contoh: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2. Reaksi endotermik: Reaksi endotermik adalah reaksi yang terjadi dengan penyerapan energi ke lingkungan luar. Ini mencakup hampir semua reaksi dekomposisi, misalnya: Kalsinasi batu kapur: CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 4. Reversibilitas proses : 4.1. Reaksi ireversibel: Reaksi ireversibel hanya berlangsung dalam satu arah pada kondisi tertentu. Reaksi tersebut mencakup semua reaksi pertukaran yang disertai dengan pembentukan endapan, gas atau zat yang sedikit terdisosiasi (air) dan semua reaksi pembakaran: S + O 2  SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5 ; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Reaksi reversibel: Reaksi reversibel pada kondisi tertentu terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan. Sebagian besar reaksi seperti itu adalah. Contoh: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3
Katalis adalah zat yang ikut serta dalam suatu reaksi kimia dan mengubah kecepatan atau arahnya, tetapi pada akhir reaksi tetap tidak berubah secara kualitatif dan kuantitatif. 5.1. Reaksi non-katalitik: Reaksi non-katalitik adalah reaksi yang terjadi tanpa partisipasi katalis: 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  5.2 Reaksi katalitik: Reaksi katalitik adalah reaksi yang terjadi dengan partisipasi katalis: t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa Reaksi kimia dalam kimia anorganik 5. Keterlibatan katalis
Reaksi kimia dalam kimia anorganik 6. Kehadiran antarmuka fase 6.1. Reaksi heterogen: Reaksi heterogen adalah reaksi dimana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda (dalam fase yang berbeda): FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al (s) + 3С u С l 2 (larutan) = 3С u(s) + 2AlCl 3 (larutan) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca( OH) 2 (larutan ) 6.2. Reaksi homogen: Reaksi homogen adalah reaksi dimana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama (dalam fase yang sama): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + Q H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)

Reaksi eksklusi eksotermik. Jenis-jenis reaksi kimia dalam kimia organik – Knowledge Hypermarket

Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik

Perencanaan tematik pembelajaran kimia di kelas 8-11 6

Soal ujian kimia untuk siswa tahun pertama

Keterangan slide: