Periode keempat sistem periodik. Sifat-sifat umum unsur d D sampai unsur 4 periode sistem periodik sesuai dengan

DEFINISI

Kalium- elemen pertama dari periode keempat. Itu terletak di grup I dari subkelompok utama (A) dari Tabel Periodik.

Mengacu pada elemen s - keluarga. Logam. Unsur-unsur logam yang termasuk dalam kelompok ini secara kolektif disebut sebagai basa. Penunjukan - K. Nomor seri - 19. Massa atom relatif - 39,102 sma.

Struktur elektronik atom kalium

Sebuah atom kalium terdiri dari inti bermuatan positif (+19), di dalamnya terdapat 19 proton dan 20 neutron, dan sekitar 19 elektron bergerak dalam 4 orbit.

Gambar 1. Struktur skema atom kalium.

Distribusi orbital elektron adalah sebagai berikut:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .

Tingkat energi eksternal atom kalium mengandung 1 elektron, yang merupakan valensi. Bilangan oksidasi kalium adalah +1. Diagram energi dari keadaan dasar mengambil bentuk berikut:

Keadaan bersemangat meskipun ada lowongan 3 p- dan 3 d- tidak ada orbital.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Tujuan dari pekerjaan ini adalah untuk mempelajari sifat kimia dari beberapa logam transisi dan senyawanya.

Logam dari subkelompok samping, yang disebut elemen transisi, termasuk dalam elemen d, karena dalam atomnya mereka diisi dengan elektron orbital d.

Dalam logam transisi, elektron valensi terletak pada orbital d tingkat pra-eksternal dan orbital S - tingkat elektronik eksternal. Sifat logam dari unsur-unsur transisi dijelaskan oleh adanya satu atau dua elektron di lapisan elektron terluar.

Sublevel d yang tidak lengkap dari lapisan elektron pra-luar menyebabkan berbagai keadaan valensi logam dari subkelompok samping, yang pada gilirannya menjelaskan keberadaan sejumlah besar senyawanya.

Elektron orbital d - terlibat dalam reaksi kimia setelah elektron S - orbital terluar digunakan. Semua atau sebagian elektron dari orbital d - tingkat elektronik kedua dari belakang dapat berpartisipasi dalam pembentukan senyawa kimia. Dalam hal ini, senyawa yang sesuai dengan keadaan valensi yang berbeda terbentuk. Valensi variabel logam transisi adalah sifat karakteristiknya (dengan pengecualian logam dari subkelompok samping II dan III). Logam-logam dari subgugus samping IV, V, VI, VII dapat dimasukkan dalam komposisi senyawa baik dalam keadaan valensi tertinggi (yang sesuai dengan nomor golongan) dan dalam keadaan valensi yang lebih rendah. Jadi, misalnya, titanium dicirikan oleh keadaan valensi 2-, 3, 4, dan untuk keadaan valensi mangan 2-, 3, 4-, 6- dan 7.

Oksida dan hidroksida logam transisi, di mana yang terakhir berada dalam keadaan valensi terendah, biasanya menunjukkan sifat dasar, misalnya, Fe (OH) 2. Oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dicirikan oleh sifat amfoter, misalnya TiO 2, Ti (OH) 4 atau asam, misalnya
dan
.

Sifat redoks senyawa logam yang dipertimbangkan juga terkait dengan keadaan valensi logam. Senyawa dengan bilangan oksidasi terendah biasanya menunjukkan sifat pereduksi, dan senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi menunjukkan sifat pengoksidasi.

Misalnya, untuk oksida mangan dan hidroksida, sifat redoks berubah sebagai berikut:

Senyawa kompleks.

Ciri khas senyawa logam transisi adalah kemampuannya untuk membentuk kompleks, yang dijelaskan dengan adanya orbital bebas dalam jumlah yang cukup di tingkat elektronik ion logam eksternal dan pra-eksternal.

Dalam molekul senyawa tersebut, zat pengompleks terletak di tengah. Di sekelilingnya, ion, atom atau molekul yang disebut ligan terkoordinasi. Jumlahnya tergantung pada sifat-sifat zat pengompleks, tingkat oksidasinya dan disebut bilangan koordinasi:

Agen pengompleks mengoordinasikan dua jenis ligan di sekitarnya: anionik dan netral. Kompleks terbentuk ketika beberapa molekul berbeda bergabung menjadi satu kompleks lagi:

tembaga (II) sulfotetraamin kalium heksasianoferat (III).

Dalam larutan berair, senyawa kompleks berdisosiasi, membentuk ion kompleks:

Ion kompleks itu sendiri juga mampu disosiasi, tetapi biasanya dalam jumlah yang sangat kecil. Sebagai contoh:

Proses ini reversibel dan keseimbangannya bergeser tajam ke kiri. Oleh karena itu, menurut hukum aksi massa,

Konstanta Kn dalam kasus seperti ini disebut konstanta ketidakstabilan ion kompleks. Semakin besar nilai konstanta, semakin kuat kemampuan ion untuk berdisosiasi menjadi bagian-bagian penyusunnya. Nilai Kn diberikan dalam tabel:

Percobaan 1. Oksidasi ion Mn 2+ menjadi ion
.

Tuang sedikit timbal dioksida ke dalam tabung sehingga hanya bagian bawah tabung yang tertutup, tambahkan beberapa tetes konsentrat
dan satu tetes larutan
... Panaskan larutan dan amati munculnya ion
... Tulis persamaan reaksinya. Larutan garam mangan harus diambil dalam jumlah kecil, karena kelebihan ion
memulihkan
sebelum
.

Percobaan 2. Oksidasi oleh ion
dalam larutan asam, netral dan basa.

Produk reduksi ion
berbeda dan bergantung pada pH larutan. Jadi, dalam larutan asam, ion
direduksi menjadi ion
.

Dalam larutan netral, asam lemah, dan basa lemah, mis. dalam kisaran pH dari 5 hingga 9, ion
direduksi dengan pembentukan asam permanganous:

Dalam larutan basa kuat dan tanpa zat pereduksi, ion
direduksi menjadi ion
.

Tuang 5-7 tetes larutan kalium permanganat ke dalam tiga tabung reaksi test
... Tambahkan volume yang sama dari asam sulfat encer ke salah satunya, jangan tambahkan apa pun ke yang lain, dan tambahkan larutan alkali pekat ke yang ketiga. Tambahkan ke ketiga tabung reaksi setetes demi setetes, kocok isi tabung reaksi, larutan kalium atau natrium sulfit sampai larutan berubah warna di tabung reaksi pertama, muncul endapan coklat di tabung kedua, dan larutan berubah warna menjadi hijau. ketiga. Tulis persamaan reaksi, dengan mengingat bahwa ion
berubah menjadi ion
... Berikan perkiraan kapasitas oksidatif
di berbagai lingkungan sesuai dengan tabel potensial redoks.

Pengalaman 3. Interaksi kalium permanganat dengan hidrogen peroksida. Masukkan 1 ml ke dalam tabung reaksi. hidrogen peroksida, tambahkan beberapa tetes larutan asam sulfat dan beberapa tetes larutan kalium permanganat. Gas apa yang dikeluarkan? Uji dengan obor yang menyala-nyala. Tulis persamaan reaksi dan jelaskan dalam istilah potensial redoks.

Pengalaman 4. Senyawa kompleks besi.

A) Mendapatkan warna biru Prusia. Untuk 2-3 tetes larutan garam besi (III), tambahkan setetes asam, beberapa tetes air dan setetes larutan heksasi - (P) kalium ferrat (garam darah kuning). Amati penampakan endapan biru Prusia. Tulis persamaan reaksinya. Reaksi ini digunakan untuk mendeteksi ion
... Jika sebuah
diambil secara berlebihan, bentuk koloidnya yang larut dapat terbentuk sebagai pengganti sedimen biru Prusia.

Jelajahi hubungan antara biru Prusia dan alkali. Apa yang sedang diamati? Yang memisahkan lebih baik. Fe(OH)2 atau ion kompleks
?

B) Mendapatkan besi tiosianat III. Tambahkan setetes larutan kalium atau amonium tiosianat ke beberapa tetes larutan garam besi iron
... Tulis persamaan reaksinya.

Jelajahi Sikap Tiosianat
alkali dan menjelaskan fenomena yang diamati. Reaksi ini, seperti yang sebelumnya, digunakan untuk mendeteksi ion
.

Pengalaman 5. Memperoleh senyawa kompleks kobalt.

Tempatkan dalam tabung reaksi 2 tetes larutan jenuh garam kobalt dan tambahkan 5-6 tetes larutan jenuh amonium: perhatikan bahwa ini membentuk larutan garam kompleks
... Ion kompleks
berwarna biru, dan ion terhidrasi
- dalam warna merah muda. Jelaskan fenomena yang diamati:

1. Persamaan memperoleh garam kobalt kompleks.

2. Persamaan disosiasi garam kobalt kompleks.

3. Persamaan disosiasi ion kompleks.

4. Ekspresi konstanta ketidakstabilan ion kompleks.

Kontrol pertanyaan dan tugas.

1. Sifat apa (pengoksidasi atau pereduksi) yang ditunjukkan oleh senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi dari unsur tersebut? Buatlah persamaan reaksi elektron-ion dan molekuler:

2. Sifat apa yang ditunjukkan oleh senyawa dengan tingkat oksidasi antara suatu unsur? Buatlah persamaan reaksi elektron-ion dan molekul:

3. Tunjukkan sifat-sifat yang khas dan serupa dari besi, kobalt, nikel. Mengapa D.I.Mendeleev menempatkan kobalt antara besi dan nikel dalam tabel periodik unsur, terlepas dari nilai berat atomnya?

4. Tuliskan rumus senyawa kompleks besi, kobalt, nikel. Apa yang menjelaskan kemampuan kompleks yang baik dari elemen-elemen ini?

5. Bagaimana sifat oksida mangan berubah? Apa alasannya? Berapa bilangan oksidasi yang dimiliki mangan dalam senyawa?

6. Apakah ada persamaan kimia mangan dan kromium? Bagaimana itu diungkapkan.

7. Pada sifat apa mangan, besi, kobalt, nikel, kromium aplikasinya berbasis teknologi?

8. Berikan perkiraan kemampuan pengoksidasi ion
dan kemampuan mereduksi ion
.

9. Bagaimana menjelaskan bilangan oksidasi Cu, Ag, Au lebih dari +17.

10. Jelaskan menghitamnya perak dari waktu ke waktu di udara, menghijaukan tembaga di udara.

11. Buatlah persamaan reaksi yang berlangsung menurut skema.

d-elemen dan senyawanya memiliki sejumlah sifat karakteristik: keadaan oksidasi variabel; kemampuan untuk membentuk ion kompleks; pembentukan senyawa berwarna.

Seng tidak termasuk dalam jumlah unsur transisi. Sifat fisik dan kimianya tidak memungkinkan untuk diklasifikasikan sebagai logam transisi. Secara khusus, dalam senyawanya, ia hanya menunjukkan satu keadaan oksidasi dan tidak menunjukkan aktivitas katalitik.

d-Elemen memiliki beberapa kekhasan dibandingkan dengan elemen dari subkelompok utama.

1. Dalam elemen-d, hanya sebagian kecil dari elektron valensi yang terdelokalisasi di seluruh kristal (sedangkan pada logam alkali dan alkali tanah, elektron valensi sepenuhnya dilepaskan untuk penggunaan kolektif). Elektron d lainnya berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kovalen terarah antara atom tetangga. Dengan demikian, unsur-unsur ini dalam keadaan kristal tidak memiliki ikatan logam murni, tetapi ikatan logam kovalen. Oleh karena itu, semuanya adalah logam keras (kecuali Hg) dan tahan api (kecuali untuk Zn, Cd).

Logam yang paling tahan api adalah subkelompok VВ dan VIВ. Di dalamnya, setengah dari sublevel d diisi dengan elektron dan jumlah maksimum elektron tidak berpasangan yang mungkin terwujud, dan, akibatnya, jumlah ikatan kovalen terbesar. Pengisian lebih lanjut menyebabkan penurunan jumlah ikatan kovalen dan penurunan suhu leleh.

2. Karena kulit-d yang tidak terisi dan adanya energi dekat tingkat ns dan np yang tidak terisi, elemen-d rentan terhadap kompleksasi; senyawa kompleks mereka biasanya berwarna dan paramagnetik.

3. d-Elemen lebih sering daripada elemen dari subkelompok utama membentuk senyawa dengan komposisi variabel (oksida, hidrida, karbida, silisida, nitrida, borida). Selain itu, mereka membentuk paduan satu sama lain dan dengan logam lain, serta senyawa intermetalik.

4. Elemen-d dicirikan oleh sejumlah besar keadaan valensi (Tabel 8.10) dan, sebagai akibatnya, perubahan sifat asam-basa dan redoks pada rentang yang luas.

Karena beberapa elektron valensi berada dalam orbital s, bilangan oksidasi terendah yang mereka tunjukkan biasanya sama dengan dua. Pengecualian adalah unsur-unsur yang ion E +3 dan E + memiliki konfigurasi stabil d 0, d 5 dan d 10: Sc 3+, Fe 3+, Cr +, Cu +, Ag +, Au +.

Senyawa di mana elemen-d berada dalam keadaan oksidasi terendah membentuk kristal tipe ionik, menunjukkan sifat dasar dalam reaksi kimia dan, sebagai aturan, merupakan agen pereduksi.

Stabilitas senyawa di mana unsur-d berada dalam keadaan oksidasi tertinggi (sama dengan nomor golongan) meningkat dalam setiap baris transisi dari kiri ke kanan, mencapai maksimum untuk unsur-unsur 3d dalam Mn, dan pada baris transisi kedua dan ketiga dalam Ru dan Os, masing-masing. ... Dalam satu subgugus, kestabilan senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi menurun pada deret 5d > 4d > 3d, dibuktikan dengan sifat perubahan energi Gibbs (potensial isobarik-isotermal) dari senyawa sejenis, misalnya :

Fenomena ini dikaitkan dengan fakta bahwa dengan peningkatan bilangan kuantum utama dalam satu subkelompok, perbedaan antara energi sublevel (n - 1) d dan ns berkurang. Senyawa ini dicirikan oleh ikatan kovalen-polar. Mereka bersifat asam dan merupakan oksidator (CrO 3 dan K 2 CrO 4, Mn 2 O 7 dan KMnO 4).

Senyawa di mana elektron-d berada dalam keadaan oksidasi menengah menunjukkan sifat amfoter dan dualitas redoks.

5. Kesamaan elemen-d dengan elemen-elemen dari subkelompok utama E (0) sepenuhnya dimanifestasikan dalam elemen-elemen grup ketiga ns 2 np 1 dan (n - 1) d 1 ns 2. Ketika jumlah kelompok meningkat, itu berkurang; elemen subkelompok VIIIA - gas, VIIIB - logam. Pada kelompok pertama, kesamaan yang jauh muncul lagi (semua elemen adalah logam), dan elemen dari subkelompok IB adalah konduktor yang baik; kesamaan ini ditingkatkan pada kelompok kedua, karena d-elemen Zn, Cd dan Hg tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia.

6. elemen d dari subgrup IIIВ – VIIВ pada tingkat oksidasi yang lebih tinggi memiliki sifat yang mirip dengan elemen p yang sesuai. Jadi, pada tingkat oksidasi yang lebih tinggi, Mn(VII) dan Cl(VII) adalah analog elektronik. Kesamaan konfigurasi elektron (s 2 p 6) menyebabkan kesamaan sifat senyawa mangan heptavalent dan klorin. Mn 2 O 7 dan Cl 2 O 7 dalam kondisi normal adalah cairan tidak stabil, yang merupakan anhidrida asam kuat dengan rumus umum NEO 4. Pada tingkat oksidasi terendah, mangan dan klorin memiliki struktur elektronik yang berbeda, yang menyebabkan perbedaan tajam dalam sifat senyawanya. Misalnya, klorin oksida yang lebih rendah Cl 2 O (s 2 p 4) adalah zat gas yang merupakan asam hipoklorit anhidrida (HClO), sedangkan oksida mangan yang lebih rendah MnO (d 5) adalah zat kristal padat yang bersifat basa.

7. Seperti diketahui, kemampuan mereduksi suatu logam ditentukan tidak hanya oleh energi ionisasinya (M - ne - → M n +; + H ionisasi), tetapi juga oleh entalpi hidrasi kation yang terbentuk (M n + + mH 2 O → M n + · mH 2 O; –∆H hydr). Energi ionisasi unsur-d lebih besar dibandingkan dengan logam lain, tetapi mereka dikompensasi oleh entalpi hidrasi ionnya yang besar. Akibatnya, potensial elektroda dari sebagian besar elemen d adalah negatif.

Pada periode dengan peningkatan Z, sifat pereduksi logam menurun, mencapai minimum untuk elemen golongan IB. Logam berat golongan VIIIB dan IVB dinamakan mulia karena kelembamannya.

Kecenderungan redoks senyawa unsur-d ditentukan oleh perubahan kestabilan bilangan oksidasi yang lebih tinggi dan lebih rendah, tergantung pada posisinya dalam sistem periodik. Senyawa dengan keadaan oksidasi maksimum dari suatu unsur menunjukkan sifat pengoksidasi secara eksklusif, dan senyawa dengan keadaan oksidasi yang lebih rendah menunjukkan sifat pereduksi. Mn (OH) 2 mudah teroksidasi di udara Mn (OH) 2 + 1/2O 2 = MnO 2 + H 2 O. Senyawa Mn (IV) mudah direduksi menjadi Mn (II): MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, tetapi teroksidasi menjadi Mn (VII) dengan oksidan kuat. Ion permanganat MnO 4 - hanya dapat menjadi agen pengoksidasi.

Karena untuk unsur-d dalam subkelompok, stabilitas bilangan oksidasi yang lebih tinggi meningkat dari atas ke bawah, sifat pengoksidasi senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi turun tajam. Dengan demikian, senyawa krom (VI) (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7) dan mangan (VII) (Mn 2 O 7, KMnO 4) adalah oksidator kuat, dan WO 3, Re 2 O 7 dan garam dari asam yang sesuai (H 2 WO 4, HReO 4) direduksi dengan susah payah.

8. Sifat asam-basa hidroksida unsur-d dipengaruhi oleh faktor yang sama (nilai jari-jari ion dan muatan ion) seperti pada unsur-p hidroksida.

Hidroksida dengan tingkat oksidasi yang lebih rendah dari elemen d biasanya menunjukkan sifat dasar, dan yang sesuai dengan tingkat oksidasi yang lebih tinggi bersifat asam. Dalam keadaan oksidasi menengah, hidroksida bersifat amfoter. Perubahan sifat asam-basa hidroksida dengan perubahan keadaan oksidasi terutama diucapkan dalam senyawa mangan. Pada deret Mn (OH) 2 - Mn (OH) 3 - Mn (OH) 4 - H 2 MnO 4 - HMnO 4, sifat hidroksida bervariasi dari basa lemah Mn (OH) 2 hingga amfoter Mn (OH) 3 dan Mn (OH) 4 menjadi asam kuat H 2 MnO 4 dan HMnO 4.

Dalam satu subkelompok, hidroksida unsur-d dengan keadaan oksidasi yang sama dicirikan oleh peningkatan sifat dasar ketika bergerak dari atas ke bawah. Misalnya, pada golongan IIIB, Sc(OH)3 adalah basa lemah, dan La(OH)3 adalah basa kuat. Unsur IVB dari golongan Ti, Zn, Hf membentuk hidroksida amfoter E (OH) 4, tetapi sifat asamnya melemah ketika berpindah dari Ti ke Hf.

9. Ciri khas elemen transisi adalah pembentukan fase komposisi variabel. Ini adalah, pertama, larutan padat interstitial dan substitusi dan, kedua, senyawa komposisi variabel. Larutan padat dibentuk oleh unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang dekat, jari-jari atom, dan kisi kristal yang identik. Semakin banyak unsur-unsur berbeda di alam, semakin sedikit mereka larut satu sama lain dan semakin rentan terhadap pembentukan senyawa kimia. Senyawa tersebut dapat memiliki komposisi konstan dan variabel. Tidak seperti larutan padat, di mana kisi salah satu komponen dipertahankan, senyawa dicirikan oleh pembentukan kisi baru dan ikatan kimia baru. Dengan kata lain, hanya fase-fase dengan komposisi variabel yang diklasifikasikan sebagai senyawa kimia yang sangat berbeda dalam struktur dan sifat dari yang asli.

Senyawa komposisi variabel dicirikan oleh fitur-fitur berikut:

a) Komposisi senyawa ini tergantung pada metode pembuatannya. Jadi, tergantung pada kondisi sintesis, titanium oksida memiliki komposisi TiO 1.2–1.5 dan TiO 1.9–2.0; titanium dan vanadium karbida - TiC 0,6–1,0 dan VC 0,58–1,09, titanium nitrida TiN 0,45–1,00.

b) Senyawa mempertahankan kisi kristalnya dengan fluktuasi signifikan dalam komposisi kuantitatif, yaitu, mereka memiliki kisaran homogenitas yang luas. Dengan demikian, TiC 0,6-1,0, sebagai berikut dari rumus, mempertahankan kisi titanium karbida dengan kekurangan hingga 40% atom karbon di dalamnya.

c) Sifat ikatan dalam senyawa tersebut ditentukan oleh derajat pengisian orbital-d logam. Elektron nonlogam tertanam mengisi orbital d yang kosong, yang mengarah pada peningkatan kovalensi ikatan. Itulah sebabnya proporsi ikatan logam dalam senyawa unsur-unsur awal deret-d (golongan IV – V) diturunkan.

Kehadiran ikatan kovalen di dalamnya dikonfirmasi oleh entalpi positif pembentukan senyawa yang besar, kekerasan dan titik leleh yang lebih tinggi, konduktivitas listrik yang lebih rendah dibandingkan dengan logam yang membentuknya.

Tembaga adalah unsur golongan kesebelas dari periode keempat sistem periodik unsur kimia DI Mendeleev, dengan nomor atom 29. Dilambangkan dengan simbol Cu (Tembaga Latin). Zat sederhana tembaga (nomor CAS: 7440-50-8) adalah logam transisi plastik berwarna merah muda keemasan (merah muda tanpa adanya film oksida). Ini telah banyak digunakan oleh manusia untuk waktu yang lama.

Unsur-unsur periode ke-4 dari Tabel Periodik

Ara. 3.8. Ketergantungan suhu leleh ( untuk pl) dan mendidih ( untuk kip), entalpi leleh (D H pl) dan mendidih (D H kip), kekerasan Brinell zat sederhana periode ke-4 pada jumlah elektron pada tingkat energi eksternal (jumlah elektron yang melebihi kulit gas mulia Ar yang terisi penuh)

Sebagaimana dicatat, metode ikatan valensi dapat digunakan untuk menggambarkan ikatan kimia antara atom logam. Pendekatan deskripsi dapat diilustrasikan dengan contoh kristal kalium. Atom kalium memiliki satu elektron pada tingkat energi eksternal. Dalam atom kalium yang terisolasi, elektron ini berada pada 4 s-orbita. Pada saat yang sama, atom kalium mengandung energi yang tidak jauh berbeda dari 4 s-orbital bebas, tidak ditempati elektron, orbital milik 3 d, 4p-sub-level. Dapat diasumsikan bahwa selama pembentukan ikatan kimia, elektron valensi setiap atom dapat ditempatkan tidak hanya pada 4 s-orbital, tetapi juga di salah satu orbital bebas. Satu elektron valensi atom memungkinkannya mewujudkan satu ikatan tunggal dengan tetangga terdekat. Kehadiran dalam struktur elektronik atom orbital bebas yang sedikit berbeda dalam energi menunjukkan bahwa atom dapat `` menangkap '' elektron dari tetangganya ke salah satu orbital bebas dan kemudian akan dapat membentuk dua ikatan tunggal dengan tetangga terdekat. Karena kesetaraan jarak ke tetangga terdekat dan atom yang tidak dapat dibedakan, berbagai varian realisasi ikatan kimia antara atom tetangga dimungkinkan. Jika kita mempertimbangkan fragmen kisi kristal dari empat atom tetangga, maka opsi yang memungkinkan ditunjukkan pada Gambar. 3.9.

Unsur-unsur periode ke-4 dari Tabel Periodik - konsep dan jenis. Klasifikasi dan fitur kategori "Unsur periode ke-4 Tabel Periodik" 2015, 2017-2018.

Artikel ini tidak memiliki tautan ke sumber informasi. Informasi tersebut harus dapat diverifikasi, jika tidak maka dapat dipertanyakan dan dihapus. Anda bisa ... Wikipedia

Periode adalah garis tabel periodik unsur kimia, urutan atom menurut peningkatan muatan inti dan mengisi kulit elektron terluar dengan elektron. Tabel periodik memiliki tujuh periode. Periode pertama mengandung 2 elemen ... Wikipedia

104 Lawrence Rutherfordium → Dubnium ... Wikipedia

DI Mendeleev, klasifikasi alami unsur kimia, yang merupakan ekspresi tabel (atau grafik lainnya) dari hukum periodik Mendeleev (Lihat hukum periodik Mendeleev). P. s. e. dikembangkan oleh D.I.Mendeleev pada tahun 1869 ... ... Ensiklopedia Besar Soviet

Dmitry Mendeleev- (Dmitry Ivanovich Mendeleyev) Biografi Mendeleev, kegiatan ilmiah Mendeleyev Informasi tentang biografi Mendeleev, kegiatan ilmiah Mendeleyev Isi Daftar Isi 1. Biografi 2. Anggota rakyat Rusia 3. Kegiatan ilmiah Berkala ... ensiklopedia investor

Tabel periodik unsur kimia (tabel periodik) klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Tabel periodik unsur kimia (tabel periodik) klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Tabel periodik unsur kimia (tabel periodik) klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Unsur kimia (tabel periodik) klasifikasi unsur kimia, yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh Rusia ... ... Wikipedia