A sók molekulatömege táblázata. Az anyag mennyisége

Egy anyag adagjainak, frakcióinak és mennyiségeinek fizikai és kémiai kifejezései. Atomtömeg mértékegysége, a.m.u. Anyag mol, Avogadro állandója. Moláris tömeg. Egy anyag relatív atom- és molekulatömege. Egy kémiai elem tömeghányada

Az anyag szerkezete. Az atom szerkezetének magmodellje. Az elektron állapota az atomban. Pályák feltöltése elektronokkal, a legkisebb energia elve, Klecskovszkij-szabály, Pauli-elv, Hund-szabály

Periodikus törvény a modern megfogalmazásban. Periodikus rendszer. A periodikus törvény fizikai jelentése. A periódusos rendszer felépítése. A fő alcsoportok kémiai elemei atomjainak tulajdonságainak változásai. Egy kémiai elem jellemzőinek terve.

Most itt vagy: Mengyelejev periodikus rendszere. Magasabb oxidok. Illékony hidrogénvegyületek. Sók, savak, bázisok, oxidok, szerves anyagok oldhatósága, relatív molekulatömege. Fémek elektronegativitásának, anionjainak, aktivitásainak és feszültségeinek sorozata

Fémek és hidrogén elektrokémiai aktivitássorai, fémek és hidrogén feszültségeinek elektrokémiai sorozatai, kémiai elemek elektronegativitásának sorozatai, anionok sorozatai

Kémiai kötés. Fogalmak. Oktett szabály. Fémek és nemfémek. Elektronpályák hibridizációja. Vegyérték elektronok, vegyérték fogalma, elektronegativitás fogalma

A kémiai kötések típusai. Kovalens kötés - poláris, nem poláris. A kovalens kötések jellemzői, kialakulásának mechanizmusai és típusai. Ionos kötés. Oxidációs állapot. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés.

Kémiai reakciók. Fogalmak és jellemzők, A tömegmegmaradás törvénye, típusai (vegyületek, bomlás, helyettesítés, csere). Osztályozás: Reverzibilis és irreverzibilis, Exoterm és endoterm, Redox, Homogén és heterogén

A szervetlen anyagok legfontosabb osztályai. Oxidok. Hidroxidok. Só. Savak, bázisok, amfoter anyagok. A legfontosabb savak és sóik. A szervetlen anyagok legfontosabb osztályainak genetikai kapcsolata.

Nemfémek kémiája. Halogének. Kén. Nitrogén. Szén. nemesgázok

Fémek kémiája. Alkáli fémek. IIA csoport elemei. Alumínium. Vas

A kémiai reakciók lefolyásának mintázatai. A kémiai reakció sebessége. A tömeg cselekvés törvénye. Van't Hoff szabálya. Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Le Chatelier elve. Katalízis

Megoldások. Elektrolitikus disszociáció. Fogalmak, oldhatóság, elektrolitikus disszociáció, elektrolitikus disszociáció elmélete, disszociáció foka, savak, bázisok és sók disszociációja, semleges, lúgos és savas közeg

Reakciók elektrolit oldatokban + Redox reakciók. (Ioncsere reakciók. Gyengén oldódó, gáznemű, enyhén disszociálódó anyag képződése. Vizes sóoldatok hidrolízise. Oxidálószer. Redukálószer.)

A szerves vegyületek osztályozása. Szénhidrogének. Szénhidrogén származékok. Szerves vegyületek izomerizmusa és homológiája

A legfontosabb szénhidrogén származékok: alkoholok, fenolok, karbonilvegyületek, karbonsavak, aminok, aminosavak

Az óra célja.

P megismertesse a tanulókat az „anyagmennyiség”, a „mól” fogalmával; képet alkotnak egy anyag moláris tömegéről; megtanítani, hogyan kell kiszámítani egy anyag mennyiségét ismert tömegből és egy anyag tömegét ismert mennyiségű anyagból.

Az óra típusa: lecke a tanulásról és az ismeretek kezdeti megszilárdításáról.

Technológiák: az együttműködési technológia és a probléma alapú tanulás elemei.

Mód: heurisztikus beszélgetés, keresési tevékenység,

Alapfogalmak. Anyagmennyiség, mól, Avogadro-szám, Avogadro-állandó, moláris tömeg.

Tervezett tanulási eredmények. Ismerje az Avogadro-számot, az anyag és a mól mennyiségének meghatározását. Legyen képes meghatározott anyagmennyiségből meghatározni a szerkezeti egységek számát és fordítva. Ismerje meg a moláris és relatív molekulatömegek számértékeinek egyenlőségét. Legyen képes egy adott mennyiségű anyag tömegének kiszámítására.

Felszerelés: multimédia - berendezések, periódusos rendszer D.I. Mengyelejev.

Az órák alatt

1. Szervezeti mozzanat.

Sziasztok kedves srácok. A nevem Alla Stanislavovna, és ma adok neked egy kémia órát.

A barátaim! Nagyon boldog vagyok
Lépjen be az üdvözlő osztályba
És számomra ez már jutalom
Figyelem az okos szemeit
Tudom: az osztályban mindenki zseni,
De a tehetség nem használ munka nélkül,
Tedd keresztbe a véleményed kardját -
Együtt elkészítjük a leckét!

2. Az óra feladatának és céljának megfogalmazása.

A leckét pedig egy vicces, szokatlan szituációval kezdjük, ami egyszer megtörtént egy boltban.

A nyolcadikos Kostya bement egy boltba, és megkérte az eladónőt, adjon el neki 10 mól konyhasót.. Mit válaszolt az eladónő Kostyának?

Erre a kérdésre egy új téma tanulmányozása után fog válaszolni.

Melyik kifejezés új számodra?

Ma talán a lepkék káros szerepéről mesélek.

A molyok gyapjút és szőrmét esznek - mindenki pánikba esik...

Nos, kémiából – ha kérem! Van egy másik szó, hogy "moly".

És ma az órán megismerkedünk ezzel a fogalommal.

Leckénk neve: „Az anyag mennyisége. Moláris tömeg" ( írd le a füzetedbe).

Tanóránk célja:

először: ismerkedjen meg az „anyagmennyiség”, „mól” fogalmával;

másodszor: elképzelést alkotni egy anyag moláris tömegéről;

harmadszor: tanulja meg kiszámolni az anyag mennyiségét egy ismert tömegből és egy anyag tömegét egy ismert mennyiségű anyagból.

3. Új anyag tanulmányozása.

Minden mérhető. És már ismeri a tömeg- vagy térfogategységeket. Például,

Cukor vásárlásakor mérleggel határozzuk meg ___ (súlyát), mértékegységekkel - ________ (kilogramm, gramm).

Palackozott tej vásárlásakor a _____ (térfogatot) mérőedényekkel, mértékegységekkel______ (liter, milliliter) határozzuk meg.

Azt is meg tudjuk határozni, hogy hány darab (részecske) van 1 kilogrammban?

A kémia az anyagok tudománya. Az anyagok atomokból vagy molekulákból állnak. Milyen mértékegységekben mérhetők az anyagok? Hiszen az atomokat és a molekulákat nem lehet megszámolni és lemérni.

Ezután egy speciális egységet választottak az anyag mérésére, amely két mennyiséget kombinált - a molekulák számát és az anyag tömegét.

Ezt az egységet anyagmennyiségnek vagy mólnak nevezzük.

Egy mól anyag méréséhez annyi grammot kell venni, amennyi az anyag relatív tömege:

1 mól H 2 2 g tömegű (Mr(H 2) = 2)

1 mol O 2 tömege 32 g (Mr(O 2) = 32)

1 mol H 2 O tömege 18 g (Mr(H 2 O) = 18)

Hány valódi részecske - molekula található 1 mól anyagban?

Megállapították, hogy bármely anyag 1 mólja mindig ugyanannyi molekulát tartalmaz. Ez a szám 6 10 23. Például,

1 mol víz = 6 . 10 23 molekula H 2 O,

1 mol vas = 6 . 10 23 Fe atom,

1 mol klór = 6 . 10 23 Cl 2 molekula,

1 mol klórion Cl - = 6 . 10 23 Cl - ionok.

Amedeo Avogadro olasz tudós tiszteletére ezt a számot Avogadro állandójának nevezték.

Kijelölve N A = 6 ± 10 23

Az Avogadro állandója olyan nagy, hogy nehéz elképzelni.

A Szahara sivatagban kevesebb, mint három mól legkisebb homokszem található.

Ha veszel 1 mol dollár bankjegyet, akkor a Föld összes kontinensét egy 2 kilométeres sűrű réteggel borítják.

Most te és én leírhatjuk a „vakond” fogalmának meghatározását.

A MÓL az az ANYAG MENNYISÉGE, amely 6 10 23-at tartalmazennek az anyagnak a szerkezeti egységei -molekulák illatomok.

Az anyag mennyiségét – n betűvel jelöljük, mólokban mérve

A molekulák számának (N) meghatározásához a következő képletet használhatja:

A molekulák számának ismeretében megtalálhatja az anyag mennyiségét:

Mit kell tenni 1 mól anyag méréséhez?

Ebből az anyagból annyi grammot kell bevennie, amennyi a relatív molekulatömege.

Egy mól anyag tömegét moláris tömegnek nevezzük. Betűvel jelölve - M. a következő képlet szerint található:

Találd ki, milyen egységekben mérik a moláris tömeget?

mérve (g/mol)

A moláris tömeg értékben egybeesik a relatív atom- vagy molekulatömeggel, de különbözik a mértékegységekben (M - g/mol; Mr, Ar - dimenzió nélküli mennyiségek).

M (g/mol) = Mr

A táblázat szemléltetésképpen a moláris tömegeket mutatja. M több különböző szerkezetű anyag esetében.

asztal. Különféle anyagok moláris tömegei.

Anyag	Molekula- vagy atomtömeg úr, (Ar)	Moláris tömeg M	Avogadro száma
Víz H2O			6,02?10 23 molekula
Kalcium-oxid CaO			6,02?10 23 molekula
Szén 12 C			6,02-10 23 atom
			6,02-10 23 atom
klóratom Cl		35,5 g/mol	6,02-10 23 atom
Cl 2 klór molekula			6,02?10 23 molekula

Az anyagok moláris tömege különbözik egymástól, de az anyag mennyisége változatlan marad - 1 mol.

Az anyag móljainak száma n tömegarányból találtuk meg m ennek az anyagnak (g) a moláris tömegére M (g/mol).

Ezért a tömeget a következő képlet segítségével találhatjuk meg:

Állapítsuk meg az összefüggést a fő mennyiségek között: m = n? M, n = m/M, М = m/n, n = N/NA, N = n? N A, ahol N A 6,02-10 23 mol -1

4. Az anyag rögzítése

Meghatároztuk, hogy egy anyag mennyisége és tömege hogyan viszonyul egymáshoz. Most oldjuk meg a problémákat a fent tárgyalt fogalmak segítségével.

1. számú feladat . Határozza meg az oxigén tömegét 3,6 mol mennyiségű anyaggal.

2. probléma . Milyen mennyiségű anyagot tartalmaz 64 g oxigén?

3. probléma . Számítsa ki az anyag mennyiségét és a molekulák számát a 11 g tömegű szén-dioxidban!

4. probléma . Keresse meg a 24 tömegét. 10 23 ózonmolekula O 3.

Próbáljunk meg válaszolni a lecke elején feltett kérdésre:

ha az eladónő jól tanult a nyolcadik osztályban, akkor gyorsan kiszámolja: tömeg (? aCl) = 58,5 (g/mol) 10 (mol) = 585 gramm.

Ezután sót tölt a zacskóba, leméri, és udvariasan azt mondja: Fizess a pénztárosnak.

5. Házi feladat.

Szóval, barátaim, ideje elköszönni.
És szeretném kívánni:
Mindig hajlandó tanulni,
Mindig hajlandó dolgozni.
És soha ne veszítse el a szívét.

Irodalom:

Alikberova L.Yu. Szórakoztató kémia, M, "AST-PRESS", 1999
Berdonosov S.S., Kémia 8kl, Miros, 1994.;
„Kémia az iskolában” újság 1996. 44. sz 9. o.
Gabrielyan O.S. Kémia 8. osztály. M.: Túzok, 2007.
Ivanova R.G. Kémia 8-9 évfolyam. M.: Oktatás, 2005.
Novoshinsky I.I. Novoshinskaya N.S. A kémiai problémák típusai és megoldási módjai, 8-11. M.: Ónix 21. század.
Oktatási gyűjtemény. Kémia. Alaptanfolyam. 8-9 évfolyam. Multimédiás rendszerek laboratóriuma MarSTU. Joskar-Ola, 2003.

Próbálja meg felmérni tudását és készségeit a mai óra után

Én mindent értek, mást meg tudok tanítani.
Egy új témát meg tudok magyarázni némi segítséggel.
Egyedül nehezen tudok új témát kitalálni, segítségre van szükségem.

Képlet	Moláris tömeg (M, g/mol)	Tömeg (m, gramm)	Részecskék száma (N)

Képlet	Relatív molekulatömeg (Mr)	Anyag mennyisége (n, mol))	Moláris tömeg (M, g/mol)	Tömeg (m, gramm)	Részecskék száma (N)

Képlet	Relatív molekulatömeg (Mr)	Anyag mennyisége (n, mol))	Moláris tömeg (M, g/mol)	Tömeg (m, gramm)	Részecskék száma (N)

Az atomok és molekulák tömege nagyon kicsi, ezért célszerű az egyik atom tömegét kiválasztani mértékegységként, és kifejezni a többi atom tömegét ahhoz képest. Pontosan ezt tette az atomelmélet megalapítója, Dalton, aki összeállította az atomtömegek táblázatát, a hidrogénatom tömegét egynek véve.

1961-ig a fizikában a 16 O oxigénatom tömegének 1/16-át vették atomtömeg-egységnek (amu), a kémiában pedig a természetes oxigén átlagos atomtömegének 1/16-át, amely három izotóp. A kémiai tömegegység 0,03%-kal volt nagyobb, mint a fizikai egység.

Egy elem atomtömege és relatív atomtömege

Jelenleg a fizikában és a kémiában egységes mérési rendszert alkalmaztak. Az atomtömeg szabványos egysége a 12 C szénatom tömegének 1/12-e.

1 amu = 1/12 m (12 C) = 1,66057 × 10 -27 kg = 1,66057 × 10 -24 g.

MEGHATÁROZÁS

Egy elem relatív atomtömege (A r) egy dimenzió nélküli mennyiség, amely egyenlő egy elem atomjának átlagos tömegének és a 12 C-os atom tömegének 1/12-ével.

A relatív atomtömeg kiszámításakor figyelembe veszik a földkéregben található elemek izotópjainak bőségét. Például a klórnak két izotópja van: 35 Cl (75,5%) és 37 Cl (24,5%). A klór relatív atomtömege:

A r (Cl) = (0,755 × m (35 Cl) + 0,245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35,5.

A relatív atomtömeg definíciójából következik, hogy egy atom átlagos abszolút tömege egyenlő a relatív atomtömeg szorozva amu-val:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.

Az elem relatív molekulatömege

MEGHATÁROZÁS

Az anyag relatív molekulatömege (M r) egy dimenzió nélküli mennyiség, amely egyenlő egy anyag molekula tömegének és a 12 szénatomos atom tömegének 1/12-ével.

Egy molekula relatív molekulatömege megegyezik a molekulát alkotó atomok relatív atomtömegének összegével, például:

Mr (N2O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Egy molekula abszolút tömege egyenlő a relatív molekulatömeg szorzatával az amu.

Az atomok és molekulák száma a közönséges anyagmintákban nagyon nagy, ezért az anyag mennyiségének jellemzésekor egy speciális mértékegységet használnak - a mol.

A mól egy anyag azon mennyisége, amely ugyanannyi részecskét (molekulákat, atomokat, ionokat, elektronokat) tartalmaz, mint amennyi szénatomot tartalmaz 12 g 12 C izotóp.

Egy 12 szénatomos atom tömege 12 amu, ezért a 12 C izotóp 12 g-jában található atomok száma:

N A = 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g = 1/1,66057 × 10 -24 = 6,0221 × 10 -23.

Így egy mól anyag 6,0221×10 -23 részecskét tartalmaz ebből az anyagból.

Az N A fizikai mennyiséget Avogadro-állandónak nevezzük, mérete = mol -1. A 6,0221×10 -23 számot Avogadro számának hívják.

MEGHATÁROZÁS

Moláris tömeg (M) 1 mól anyag tömege.

Könnyen kimutatható, hogy az M moláris tömeg és a relatív M r molekulatömeg számértékei egyenlőek, azonban az első mennyiség mérete [M] = g/mol, a második dimenzió nélküli:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

Ez azt jelenti, hogy ha egy bizonyos molekula tömege például 44 amu, akkor egy molekula molekula tömege 44 g.

Az Avogadro-állandó egy arányossági együttható, amely biztosítja az átmenetet a molekuláris és a moláris kapcsolatok között.

MEGHATÁROZÁS

Az anyag tömegének (m) és mennyiségének (n) arányát nevezzük az anyag moláris tömege:

A moláris tömeget általában g/mol-ban, ritkábban kg/kmol-ban fejezik ki. Mivel bármely anyag egy mólja ugyanannyi szerkezeti egységet tartalmaz, ezért az anyag moláris tömege arányos a megfelelő szerkezeti egység tömegével, azaz. egy adott anyag relatív atomtömege (M r):

ahol κ az arányossági együttható, minden anyagra azonos. A relatív molekulatömeg dimenzió nélküli mennyiség. Kiszámítása a kémiai elemek relatív atomtömegének felhasználásával történik a D.I. periódusos rendszerében. Mengyelejev.

Mint ismeretes, egy molekula molekulatömege megegyezik a molekulát alkotó atomok relatív atomtömegének összegével:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M(HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

Annak érdekében, hogy ne töltsön időt egy adott anyag moláris tömegének minden egyes alkalommal történő kiszámítására, használja a moláris tömegek táblázatát, amely így néz ki:

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Gyakorlat

Állítsd össze két réz-oxid képletét, ha a réz tömeghányada 79,9% és 88,8%.

Megoldás

ω 1 (O) = 100% - ω 1 (Cu) = 100% - 79,9% = 20,1%;

ω 2 (O) = 100% - ω 2 (Cu) = 100% - 88,8% = 11,2%.

Jelöljük a vegyületben lévő elemek móljainak számát x-szel (réz) és y-vel (oxigén). Ezután a mólarány így fog kinézni (a D. I. Mengyelejev periódusos rendszeréből vett relatív atomtömegek értékeit egész számokra kerekítjük):

x:y = ω1 (Cu)/Ar(Cu): ω1 (O)/Ar(O);

x:y = 79,9/64: 20,1/16;

x:y = 1,25: 1,25 = 1:1.

Ez azt jelenti, hogy az első réz-oxid képlete CuO lesz.

x:y = ω2(Cu)/Ar(Cu): ω2(O)/Ar(O);

x:y = 88,8/64: 11,2/16;

x:y = 1,39:0,7 = 2:1.

Ez azt jelenti, hogy a második réz-oxid képlete Cu 2 O lesz.

Válasz

CuO és Cu 2 O

2. PÉLDA

Gyakorlat

Állítsd össze két vas-oxid képletét, ha a vas tömeghányada 77,8% és 70,0%.

Megoldás

Az X elem tömeghányadát egy NX összetételű molekulában a következő képlettel számítjuk ki:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Keressük meg az egyes réz-oxidok tömeghányadát:

ω 1 (O) = 100% - ω 1 (Fe) = 100% - 77,8% = 22,2%;

ω 2 (O) = 100% - ω 2 (Fe) = 100% - 70,0% = 30,0%.

Jelöljük a vegyületben lévő elemek móljainak számát x-szel (vas) és y-vel (oxigén). Ezután a mólarány így fog kinézni (a D. I. Mengyelejev periódusos rendszeréből vett relatív atomtömegek értékeit egész számokra kerekítjük):

x:y = ω1 (Fe)/Ar(Fe): ω1 (O)/Ar(O);

x:y = 77,8/56: 22,2/16;

x:y = 1,39: 1,39 = 1:1.

Ez azt jelenti, hogy az első vas-oxid képlete FeO lesz.

x:y = ω2(Fe)/Ar(Fe): ω2(O)/Ar(O);

x:y = 70/56: 30/16;

x:y = 1,25: 1,875 = 1:1,5 = 2:3.

Ez azt jelenti, hogy a második vas-oxid képlete Fe 2 O 3 lesz.

Válasz

FeO, Fe2O3

A Nemzetközi Mértékegységrendszer (SI) egyik alapegysége az Egy anyag mennyiségi egysége a mól.

Anyajegy – ez az anyag mennyisége, amely egy adott anyagból annyi szerkezeti egységet (molekulát, atomot, iont stb.) tartalmaz, ahány szénatomot tartalmaz 0,012 kg (12 g) szénizotóp 12 VAL VEL .

Tekintettel arra, hogy a szén abszolút atomtömegének értéke egyenlő m(C) = 1,99 10  26 kg, a szénatomok száma kiszámítható N A 0,012 kg szénben található.

Bármely anyag egy mólja ugyanannyi részecskét (szerkezeti egységet) tartalmaz. Az egy mólnyi anyagban található szerkezeti egységek száma 6,02 10 23 és úgy hívják Avogadro száma (N A ).

Például egy mól réz 6,02 10 23 rézatomot (Cu) tartalmaz, egy mól hidrogén (H 2) pedig 6,02 10 23 hidrogénmolekulát tartalmaz.

Moláris tömeg(M) 1 mol mennyiségben vett anyag tömege.

A moláris tömeget M betű jelöli, mérete [g/mol]. A fizikában a [kg/kmol] mértékegységet használják.

Általános esetben egy anyag moláris tömegének számértéke számszerűen egybeesik relatív molekula (relatív atom) tömegének értékével.

Például a víz relatív molekulatömege:

Мr(Н 2О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = délelőtt 18 óra.

A víz moláris tömege azonos értékű, de g/mol-ban van kifejezve:

M (H2O) = 18 g/mol.

Így egy mól víz, amely 6,02 10 23 vízmolekulát (2 6,02 10 23 hidrogénatomot és 6,02 10 23 oxigénatomot) tartalmaz, tömege 18 gramm. A víz 1 mol anyagmennyiséggel 2 mol hidrogénatomot és 1 mol oxigénatomot tartalmaz.

1.3.4. Az anyag tömege és mennyisége közötti kapcsolat

Egy anyag tömegének és kémiai képletének, tehát moláris tömegének ismeretében meghatározhatja az anyag mennyiségét, és fordítva, az anyag mennyiségének ismeretében meghatározhatja a tömegét. Az ilyen számításokhoz a következő képleteket kell használni:

ahol ν az anyag mennyisége, [mol]; m– az anyag tömege [g] vagy [kg]; M – az anyag moláris tömege [g/mol] vagy [kg/kmol].

Például, ha meg akarjuk találni a nátrium-szulfát (Na 2 SO 4) tömegét 5 mól mennyiségben, azt találjuk:

1) a Na 2 SO 4 relatív molekulatömegének értéke, amely a relatív atomtömegek kerekített értékeinek összege:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) az anyag moláris tömegének számszerűen egyenlő értéke:

M(Na2SO4) = 142 g/mol,

3) és végül 5 mol nátrium-szulfát tömege:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Válasz: 710.

1.3.5. Egy anyag térfogata és mennyisége közötti kapcsolat

Normál körülmények között (n.s.), pl. nyomáson R 101325 Pa (760 Hgmm), és a hőmérséklet T, 273,15 K (0 С), egy mól különböző gázok és gőzök ugyanazt a térfogatot foglalják el 22,4 l.

Az 1 mol gáz vagy gőz által elfoglalt térfogatot a talaj szintjén nevezzük moláris térfogatgáz, és a mérete liter/mol.

V mol = 22,4 l/mol.

A gáz halmazállapotú anyag mennyiségének ismeretében (ν ) És moláris térfogatérték (V mol) normál körülmények között kiszámíthatja térfogatát (V):

V = ν V mol,

ahol ν az anyag mennyisége [mol]; V – gáznemű anyag térfogata [l]; V mol = 22,4 l/mol.

És fordítva, a hangerő ismeretében ( V) egy gáznemű anyag normál körülmények között, mennyisége (ν) kiszámítható :