Rajzolja fel a lítium genetikai sorozatát a diagram segítségével! Genetikai kapcsolat a szervetlen anyagok osztályai között Lítium genetikai sorozata egyenletekkel

Ezt a leckét a „Szervetlen anyagok osztályai” témában szerzett ismeretek általánosításának és rendszerezésének szentelik. A tanár elmondja, hogyan szerezhetsz egy másik osztály anyagát az egyik osztály anyagaiból. Az elsajátított ismeretek és készségek hasznosak lesznek a transzformációs láncok mentén történő reakcióegyenletek elkészítéséhez.

A kémiai reakciók során egy kémiai elem nem tűnik el, az atomok egyik anyagból a másikba kerülnek. Egy kémiai elem atomjai mintegy átkerülnek egy egyszerű anyagból egy bonyolultabbba, és fordítva. Így létrejönnek az úgynevezett genetikai sorozatok, amelyek egy egyszerű anyaggal kezdődnek - fém vagy nemfém - és egy sóval végződnek.

Hadd emlékeztesselek arra, hogy a sók fémeket és savas maradékokat tartalmaznak. Tehát egy fém genetikai sorozata így nézhet ki:

Fémből egy vegyület oxigénnel való reakciója eredményeként bázikus oxid nyerhető, a bázikus oxid vízzel kölcsönhatásba lépve bázist ad (csak ha ez a bázis lúg), és só keletkezhet. bázisból egy savval, sóval vagy savas oxiddal való cserereakció eredményeként nyerik.

Kérjük, vegye figyelembe, hogy ez a genetikai sorozat csak olyan fémekhez alkalmas, amelyek hidroxidjai lúgok.

Írjuk fel a lítium átalakulásának megfelelő reakcióegyenleteket genetikai sorozatában:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Mint tudják, a fémek oxigénnel kölcsönhatásba lépve általában oxidokat képeznek. A légköri oxigénnel oxidálva a lítium lítium-oxidot képez:

4Li + O 2 = 2Li 2O

A lítium-oxid vízzel kölcsönhatásba lépve lítium-hidroxidot képez - vízoldható bázist (lúgot):

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH

A lítium-szulfát többféle módon állítható elő lítiumból, például kénsavval történő semlegesítési reakció eredményeként:

2. Kémiai információs hálózat ().

Házi feladat

1. o. 130-131 2.4 a kémia munkafüzetből: 8. osztály: P.A. tankönyvéhez. Orzsekovszkij és mások: „Kémia. 8. évfolyam” / O.V. Ushakova, P.I. Beszpalov, P.A. Orzsekovszkij; szerk. prof. P.A. Orzhekovszkij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. 204. o. 2., 4. sz tankönyvből P.A. Orzsekovszkij, L.M. Mescserjakova, M.M. Shalashova „Kémia: 8. osztály”, 2013

Ismétlés. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata
Bevezetés

A lecke témája: „Ismétlés. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata". Megismétli az összes szervetlen anyag felosztását, és arra a következtetésre jut, hogyan nyerhető egy másik osztályból a szervetlen vegyületek. A kapott információk alapján megtudhatja, mi az ilyen osztályok genetikai kapcsolata, az ilyen kapcsolatok két fő módja.

Téma: Bevezetés

Tanulság: Ismétlés. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata

A kémia az anyagok tudománya, tulajdonságaik és egymásba való átalakulása.

Rizs. 1. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata

Minden szervetlen anyag felosztható:

Egyszerű anyagok

Komplex anyagok.

Az egyszerű anyagok a következőkre oszthatók:

Fémek

Nemfémek

Az összetett anyagok a következőkre oszthatók:

Okok

Savak

Só. Lásd az 1. ábrát.

Ezek két elemből álló bináris vegyületek, amelyek közül az egyik a -2 oxidációs állapotú oxigén. 2. ábra.

Például kalcium-oxid: Ca +2 O -2, foszfor-oxid (V) P 2 O 5., nitrogén-oxid (IV) -« Róka farka"

Rizs. 2. Oxidok

A következőkre oszthatók:

Alapvető

Savas

Bázikus oxidok megfelelnek okokból.

Savas oxidok megfelelnek savak.

Sók magába foglal fémkationokÉs savmaradék anionok.

Rizs. 3. Anyagok közötti genetikai kapcsolatok útjai

Így: a szervetlen vegyületek egyik osztályából egy másik osztály nyerhető.

Ezért mindent a szervetlen anyagok osztályai egymással összefüggenek.

Osztálykapcsolat szervetlen vegyületeket gyakran nevezik genetikai. 3. ábra.

A Genesis görögül azt jelenti: „eredet”. Azok. genetikai kapcsolat megmutatja az anyagok átalakulása és egyetlen anyagból való származásuk közötti kapcsolatot.

Az anyagok közötti genetikai kapcsolatoknak két fő módja van. Az egyik fémmel kezdődik, a másik egy nemfémmel.

Fém genetikai sorozata műsorok:

Fém → Bázikus oxid → Só → Bázis → Új só.

Nemfém genetikai sorozata a következő átalakulásokat tükrözi:

Nem fém → Savas oxid → Sav → Só.

Bármely genetikai sorozathoz felírhatók olyan reakcióegyenletek, amelyek azt mutatják az egyik anyag átalakulása másikká.

Először is meg kell határoznia, hogy a genetikai sorozat egyes anyagai a szervetlen vegyületek melyik osztályába tartoznak.

Gondold át hogyan lehet a nyíl utáni anyagot megszerezni a nyíl előtti anyagból.

1. számú példa. Fém genetikai sorozata.

A sorozat az egyszerű fémanyag rézzel kezdődik. Az első átmenethez a rezet oxigén atmoszférában kell elégetnie.

2Cu +O2 →2CuO

Második átmenet: be kell szerezni a CuCl 2 sót. Sósav HCl alkotja, mert a sósav sóit kloridoknak nevezzük.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Harmadik lépés: oldhatatlan bázis előállításához lúgot kell hozzáadni az oldható sóhoz.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

A réz(II)-hidroxid réz(II)-szulfáttá alakításához adjunk hozzá H2SO4 kénsavat.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

2. példa. Nemfém genetikai sorozata.

A sorozat egy egyszerű anyaggal kezdődik, a nemfémes szénnel. Az első átmenethez a szenet oxigén atmoszférában kell elégetni.

C + O 2 → CO 2

Ha vizet adunk egy savas oxidhoz, akkor egy szénsavnak nevezett savat kapunk.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

A szénsav - kalcium-karbonát - só előállításához kalciumvegyületet kell hozzáadni a savhoz, például kalcium-hidroxidot Ca(OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Bármely genetikai sorozat összetétele a szervetlen vegyületek különféle osztályaiba tartozó anyagokat tartalmazza.

De ezek az anyagok szükségszerűen ugyanazt az elemet tartalmazzák. A vegyületosztályok kémiai tulajdonságainak ismeretében lehetőség nyílik olyan reakcióegyenletek kiválasztására, amelyekkel ezek az átalakítások végrehajthatók. Ezeket az átalakításokat a gyártás során is alkalmazzák bizonyos anyagok beszerzésének legracionálisabb módszereinek kiválasztására.

Megismételte az összes szervetlen anyag felosztását, és arra a következtetésre jutott, hogy miként nyerhető egy másik szervetlen vegyületek osztálya az egyik osztályból. A kapott információk alapján megtudtuk, mi az ilyen osztályok genetikai kapcsolata, az ilyen kapcsolatok két fő módja. .

1. Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. évfolyam: tankönyv általános oktatási intézmények számára: alapfok / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Felvilágosodás. 2011, 176 p.: ill.

2. Popel P.P. Kémia: 8. osztály: tankönyv általános oktatási intézmények számára / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Akadémia”, 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Kémia. 9. osztály. Tankönyv. Kiadó: Bustard: 2001. 224s.

1. No. 10-a, 10z (112. o.) Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. évfolyam: tankönyv általános oktatási intézmények számára: alapfok / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Felvilágosodás. 2011, 176 p.: ill.

2. Hogyan nyerhetünk kalcium-szulfátot kalcium-oxidból kétféle módon?

3. Készítsen genetikai sorozatot bárium-szulfát kénből történő előállítására. Írd fel a reakcióegyenleteket!

oxid -> sav → só.

2) . Állítson össze molekuláris és adott esetben ionos reakcióegyenleteket a következő séma szerint: Na2O->NaOH->NaCl

Na2O->NaOH->Na2SO4

Jelölje meg az egyes reakciók típusát.

3) Egészítse ki a mondatot: „A vizes oldatok disszociálnak...

1.opció
A. rész. Tesztfeladatok egy helyes válasz kiválasztásával
1. (2 pont). Egy sorozat, amely bemutatja az anyagok képleteit a szervetlen vegyületek mind a négy osztályához:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 pont). A CuSO4→X→CuO genetikai sorozatban
Az X anyag egy anyag, amelynek képlete: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 pont). A kén(VI)-oxidnak megfelelő hidroxid képlete:
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 pont). A genetikai sorozat olyan sorozat, amelynek diagramja a következő:
A. Cu(OH)2→CuO→Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 pont). A réz(II)-hidroxid olyan anyagok kölcsönhatásával állítható elő, amelyek képlete: A. Cu és H2O B. CuO és H2O C. CuCl2 és NaOH
6. (2 pont). Néhány képlet az egymással kölcsönhatásba lépő anyagokhoz:
A. Ca(OH)2 és CuO B. HCl és Hg C. H2SO4 és MgO
7. (2 pont). A kálium-hidroxid reagál:
A. réz(II)-hidroxiddal B. szén-monoxiddal (IV) C. kalcium-oxiddal
8. (2 pont). A CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2 transzformációs sémában
X és Y anyagok képlete:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y – HCl
9. (2 pont). Az E→E2O→EON→E2SO4 genetikai sorozatban az E elem:
A. Lítium B. Kalcium C. Kén
10. (2 pont). Vegyületek képleteinek sorozata, amelyekben mindegyik reakcióba lép vízzel normál körülmények között:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO

B. rész. Szabad megválaszolású kérdések

11. (8 pont). Állítsd össze a bárium genetikai sorozatát a szükséges anyagok képleteivel: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 pont). Írjon fel molekuláris és adott esetben ionos reakcióegyenleteket a következő séma szerint: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 pont) Egészítse ki a reakcióegyenleteket!
? + 2HCl→? + ? +CO2
14. (4 pont). Írja le az A és B anyagok képleteit, amelyek kimaradtak a genetikai sorozatból: CuSO4→A→B→Cu

1/ (2 pont) Sorozat, amelyben a szervetlen vegyület mind a négy osztályába tartozó anyagok képletei szerepelnek:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 pont) A genetikai sorozatban

Li Li2O X LiCl
X anyag egy képletű anyag
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 pont) A foszfor (V)-oxidnak megfelelő hidroxid képlete:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 pont) A genetikai sorozat olyan sorozat, amelynek diagramja
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 pont) A réz(II)-klorid olyan anyagok kölcsönhatásával állítható elő, amelyek képlete:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 pont) Egy képletpár az egymással kölcsönhatásba lépő anyagokhoz:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) A sósav reagál:
A) magnéziummal B) kén-oxiddal (IV) C) ezüsttel
8) (2 pont) Az átalakítási sémában:
P P2O5 H3PO4
X és Y anyagok képlete:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 pont) A genetikai sorozatban
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
E elem:
A) kálium B) kén C) foszfor
10) (2 pont) Olyan vegyületek képleteinek sorozata, amelyekben mindegyik reakcióba lép a vízzel normál körülmények között:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
B. rész. szabad válaszadási feladat
(8 pont) Állítsa össze a bárium genetikai sorozatát a szükséges anyagok képleteivel: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 pont) Írjon fel molekuláris és adott esetben ionos reakcióegyenleteket a séma szerint:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Jelölje be a reakciók típusait a kiindulási anyagok és reakciótermékek számával és összetételével!
(6 pont) Egészítse ki a reakcióegyenleteket:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 pont) Írja le az A és B anyagok képleteit, amelyek kimaradtak a genetikai sorozatból!
Li A B Li3PO4
(4 pont) Egészítse ki a reakcióegyenletet!
N2+?=N2O3

Ezt a leckét a „Szervetlen anyagok osztályai” témában szerzett ismeretek általánosításának és rendszerezésének szentelik. A tanár elmondja, hogyan szerezhetsz egy másik osztály anyagát az egyik osztály anyagaiból. Az elsajátított ismeretek és készségek hasznosak lesznek a transzformációs láncok mentén történő reakcióegyenletek elkészítéséhez.

Téma: A tárgyalt anyag összefoglalása

Lecke: Genetikai kapcsolatok a szervetlen anyagok osztályai között

1. Fém genetikai sorozata

Az egyik osztályba tartozó anyagokból egy másik osztályba tartozó anyagok is előállíthatók. Az ilyen, az anyagok eredetét tükröző kapcsolatot genetikainak nevezik (a görög „genezis” szóból - eredet). Tekintsük a szervetlen anyagok osztályai közötti genetikai kapcsolatok lényegét.

A kémiai reakciók során egy kémiai elem nem tűnik el, az atomok egyik anyagból a másikba kerülnek. Egy kémiai elem atomjai mintegy átkerülnek egy egyszerű anyagból egy bonyolultabbba, és fordítva. Így létrejönnek az úgynevezett genetikai sorozatok, amelyek egy egyszerű anyaggal kezdődnek - fém vagy nemfém - és egy sóval végződnek.

Hadd emlékeztesselek arra, hogy a sók fémeket és savas maradékokat tartalmaznak. Tehát egy fém genetikai sorozata így nézhet ki:

Fémből egy vegyület oxigénnel való reakciója eredményeként bázikus oxid nyerhető, a bázikus oxid vízzel kölcsönhatásba lépve bázist ad (csak ha ez a bázis lúg), és só keletkezhet. bázisból egy savval, sóval vagy savas oxiddal való cserereakció eredményeként nyerik.

Kérjük, vegye figyelembe, hogy ez a genetikai sorozat csak olyan fémekhez alkalmas, amelyek hidroxidjai lúgok.

Írjuk fel a lítium átalakulásának megfelelő reakcióegyenleteket genetikai sorozatában:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Mint tudják, a fémek oxigénnel kölcsönhatásba lépve általában oxidokat képeznek. A légköri oxigénnel oxidálva a lítium lítium-oxidot képez:

4Li + O2 = 2Li2O

A lítium-oxid vízzel kölcsönhatásba lépve lítium-hidroxidot képez - vízoldható bázist (lúgot):

Li2O + H2O = 2LiOH

A lítium-szulfát többféle módon állítható elő lítiumból, például kénsavval történő semlegesítési reakció eredményeként:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Nemfém genetikai sorozata

Most állítsuk össze egy nemfém genetikai sorozatát:

A nemfém savas oxidot képez. A savas oxid vízzel reagálva sav keletkezik. A savakat fémmel, bázissal, sóval vagy bázikus oxiddal reagálva sóvá alakíthatjuk.

Példaként tekintsük a kén egymást követő átalakulásait:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

A kén(IV)-oxid előállításához a kén oxigénben történő égési reakcióját kell végrehajtania:

Amikor a kén(IV)-oxidot vízben oldjuk, kénsav képződik:

SO2 + H2O = H2SO3

A kénsavból származó kálium-szulfitot például a fő oxiddal - kálium-oxiddal - reagáltatjuk:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

A kálium-szulfit kénsavból történő előállításának másik módja a kálium-hidroxiddal végzett semlegesítési reakció:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reakciók két genetikai sorozat képviselői között

A szervetlen anyagok osztályai közötti genetikai kapcsolat az ábrán látható. 1.

Rizs. 1. Genetikai kapcsolat a szervetlen anyagok osztályai között

A fenti ábrán az egymás felé mutató nyílpárok azt mutatják, hogy mely reagenseket kell venni a só előállításához.

Például egy só egy fém és egy nemfém, egy bázikus oxid és egy sav, egy fém és egy sav stb. kölcsönhatásából jön létre.

Emlékezzünk arra, hogy a különböző genetikai sorozatok képviselői közötti reakciók jellemzőek. Az azonos genetikai sorozatból származó anyagok általában nem lépnek kölcsönhatásba.

1. Feladat- és gyakorlatgyűjtemény kémiából: 8. évfolyam: tankönyvekhez. P. A. Orzhekovszkij és mások „Kémia. 8. osztály” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (123-126. o.)

2. Ushakova O. V. Munkafüzet a kémiáról: 8. osztály: P. A. Orzhekovsky és mások „Kémia. 8. osztály” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; alatt. szerk. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (130-133. o.)

3. Kémia. 8. osztály. Tankönyv általános műveltségre intézmények / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)

4. Kémia: 8. osztály: tankönyv. általános műveltségre intézmények / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Kémia: inorg. kémia: tankönyv. 8. osztály számára. Általános oktatás intézmények / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Oktatás, OJSC „Moszkva Tankönyvek”, 2009. (§33)

6. Enciklopédia gyerekeknek. 17. kötet Kémia / Fejezet. szerk. V. A. Volodin, vezető tudományos szerk. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

További webes források

1. Iskola-gyűjtemény. edu. ru.

2. Kémiai információs hálózat.

3. Kémia és élet.

Házi feladat

1. o. 130-131 2.4 a kémia munkafüzetből: 8. osztály: P. A. Orzhekovsky és mások „Kémia. 8. osztály” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; alatt. szerk. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. 204. o. 2., 4. sz P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova „Kémia: 8. osztály” című tankönyvéből, 2013.

Kész munkák

FOKOZAT MUNKÁK

Már sok minden eltelt, és most már végzett, ha természetesen időben megírja a szakdolgozatát. De az élet olyan, hogy csak most válik világossá számodra, hogy miután megszűnt diáknak lenni, elveszíted az összes diákörömöt, amelyek közül sokat még soha nem próbáltál ki, mindent halogatva későbbre halasztva. És most ahelyett, hogy felzárkózna, a szakdolgozatán dolgozik? Van egy kiváló megoldás: töltse le weboldalunkról a szükséges szakdolgozatot - és azonnal sok szabadideje lesz!
A szakdolgozatokat sikeresen megvédték a Kazah Köztársaság vezető egyetemein.
Munka költsége 20.000 tenge-től

TANFOLYAMOK

A tanfolyami projekt az első komoly gyakorlati munka. A kurzusok megírásával kezdődik a diplomatervek kidolgozására való felkészülés. Ha egy hallgató megtanulja egy kurzusban egy téma tartalmát helyesen bemutatni és hozzáértően formázni, akkor a jövőben nem lesz gondja sem a beszámolók, sem a szakdolgozatok elkészítésével, sem más gyakorlati feladatok elvégzésével. Az ilyen típusú diákmunka megírásának segítése és az elkészítése során felmerülő kérdések tisztázása érdekében valójában ez az információs rész készült.
Munka költsége 2500 tenge-től

MESTER ÉRTEKEZÉSEK

Jelenleg a kazahsztáni és a FÁK-országok felsőoktatási intézményeiben nagyon elterjedt az alapképzést követő felsőfokú szakmai képzés - a mesterképzés. A mesterképzésben mesterképzés megszerzésének céljával tanulnak a hallgatók, amelyet a világ legtöbb országában jobban elismernek, mint egy alapképzést, és a külföldi munkaadók is elismerik. A mesterképzés eredménye a szakdolgozat megvédése.
Naprakész elemző és szöveges anyagot biztosítunk, az ár 2 tudományos cikket és egy absztraktot tartalmaz.
Munka költsége 35.000 tenge-től

GYAKORLATI JELENTÉSEK

Bármilyen típusú hallgatói gyakorlat (oktatási, ipari, érettségi előtti) teljesítése után jelentés szükséges. Ez a dokumentum a hallgató gyakorlati munkájának megerősítése és a gyakorlat értékelésének alapja. Általában a gyakorlatról szóló jelentés elkészítéséhez információkat kell gyűjtenie és elemeznie kell a vállalkozásról, figyelembe kell vennie annak a szervezetnek a felépítését és munkarutinját, amelyben a gyakorlat zajlik, naptári tervet kell készítenie és le kell írnia gyakorlati tapasztalatait. tevékenységek.
Egy-egy vállalkozás tevékenységének sajátosságait figyelembe véve segítünk a szakmai gyakorlatról szóló beszámoló megírásában.