Izotópok. "Izotópok és alkalmazásaik" bemutatása Izotópok és alkalmazásaik bemutatása
1. dia
2. dia
3. dia
Izotópok Ezek egy adott kémiai elem fajtái, amelyek az atommagok tömegében különböznek egymástól. Ezek ugyanazon kémiai elem atomjainak (és magjainak) változatai, amelyekben az atommagban különböző számú neutron található.
4. dia
Az izotópok felfedezésének története Az első bizonyítékot arra, hogy az azonos kémiai viselkedésű anyagok eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkezhetnek, a nehéz elemek atomjainak radioaktív átalakulásának vizsgálatából származtak. 1906-07-ben kiderült, hogy az urán - ionium radioaktív bomlási terméke és a tórium - radiotórium radioaktív bomlásterméke ugyanazokkal a kémiai tulajdonságokkal rendelkezik, mint a tórium, de eltér attól az atomtömegben és a radioaktív bomlási jellemzőkben. Később kiderült, hogy mindhárom terméknek azonos optikai és röntgenspektruma volt.
5. dia
A kémiai tulajdonságaikban azonos, de az atomok tömegében és egyes fizikai tulajdonságaikban eltérő anyagokat F. Soddy angol tudós javaslatára kezdték izotópoknak nevezni.
6. dia
A hidrogén izotópjai A hidrogén három izotóp formájában fordul elő, amelyek egyedi nevekkel rendelkeznek: 1H - protium (H), 2H - deutérium (D), 3H - trícium (T; radioaktív). A protium és a deutérium 1-es és 2-es tömegszámú stabil izotópok. Természeti tartalmuk 99,98%, illetve 0,01%. Ez az arány a hidrogénforrástól és a hidrogén előállítási módszerétől függően kissé változhat.
7. dia
A hidrogén izotópjai 3 H - a trícium (T) radioaktív). A 3H hidrogénizotóp (trícium) instabil. Felezési ideje 12,32 év. A trícium a természetben nagyon kis mennyiségben fordul elő.
8. dia
Az izotópok a periódusos rendszer ugyanazon a helyén (ugyanabban a cellában) találhatók. 16 17 18 O, O, O - az oxigén három stabil izotópja Egy elem minden izotópja azonos nukleáris töltéssel rendelkezik (az oxigénnek 8 van), csak a neutronok számában tér el egymástól. Az izotópot általában annak a kémiai elemnek a szimbóluma jelöli, amelyhez tartozik, egy bal felső index hozzáadásával, amely a tömegszámot jelzi
9. dia
A radioaktív izotópok olyan izotópok, amelyek magja instabil és radioaktív bomláson megy keresztül. A legtöbb ismert izotóp radioaktív (a tudomány által ismert több mint 3000 nuklid közül csak körülbelül 300 stabil). Bármely kémiai elemnek van legalább több radioaktív izotópja, ugyanakkor nem minden elem rendelkezik legalább egy stabil izotóppal; Így a periódusos rendszerben az ólom után következő elemek összes ismert izotópja radioaktív.
„Radioaktív izotópok beszerzése” – Orvostudomány. Radioaktív izotópok alkalmazása. Ipar. Ezzel a módszerrel határozzák meg az egyiptomi múmiák korát és az őskori tüzek maradványait. A radioaktív izotópok sugárforrások. A „címkézett atomok” módszere az egyik leghatékonyabb lett. Radioaktív izotópok a régészetben. A természetben nem létező elemek.
„Hidrogén a periódusos rendszerben” - Hidrogénatom. A hidrogén helyzete a periódusos rendszerben. 2) Redukció: Redox reakció hidrogén és fluor között. Robbanásveszélyes gáz. 1) Oxidáció:
„Szilícium izotópok” – Zónában tisztított szilícium. A szilícium-29 izotóp eloszlása a mag hossza mentén. Szilícium izotópok szétválasztása. Izotóphígítás kvarctégelyből történő egykristálynövekedés során. Természetes szilícium monokristály. Szubsztrát rúd készítése monoizotópos szilíciumból. - Kísérlet. Egykristályos monoizotópos szilícium szennyező összetétele.
„Hidrogénatom” - A földkéreg tartalma eléri tömegének 0,15% -át. Tulajdonságai jobban hasonlítanak a halogénekhez, mint az alkálifémekhez. Elektronikus konfiguráció 1s1. A hidrogén az első helyen áll a periódusos rendszerben (Z = 1). Kémiai tulajdonságok. -252,8°C hőmérsékleten és légköri nyomáson folyékony halmazállapotúvá válik.
„Radioaktív elemek” - TiO2·nH2O gél hidrotermikus kezelése (T = 110 – 250 ? C; t = 20 óra). 2008. április 12. óta Weboldal www.nanometer.ru Emblémaverseny. + 2H+. H2O. Termelés 105/t Készletek 5· 108/t. Ó. Ti. Grafit, anód. Ónhidak. Természetes formák, megszerzése. C vagy ti tégely (katód). Ti, Zr, Hf, Rf (Th). O. O H. A DPVPS IV csoport elemeinek kémiája.
„Izotópok alkalmazása” – A sugárzásról. Az atomenergia és a mesterséges radioaktív izotópok használata. Természetes radioaktív elemek alkalmazása. Izotópok felhasználása a diagnosztikában Izotópok terápiás felhasználása. Mesterséges radioaktív elemek használata. A rádium terápiás felhasználása A Föld korának meghatározása. Izotópok alkalmazása a növények táplálkozásának vizsgálatában.
1/11
Előadás a témában:
1. dia
Dia leírása:
2. dia
Dia leírása:
Az IZOTÓPOK ugyanannak a kémiai elemnek a változatai, amelyek fizikai-kémiai tulajdonságaikban hasonlóak, de eltérő atomtömegűek. Az „izotópok” elnevezést 1912-ben Frederick Soddy angol radiokémikus javasolta, aki két görög szóból alkotta meg: isos - azonos és topos - hely. Az izotópok ugyanazt a helyet foglalják el a Mengyelejev-féle elemperiódusos rendszer cellájában.
3. dia
Dia leírása:
Bármely kémiai elem atomja egy pozitív töltésű magból és egy azt körülvevő negatív töltésű elektronfelhőből áll. Egy kémiai elem helyzetét Mengyelejev periódusos rendszerében (sorszáma) az atommag töltése határozza meg. F. Soddy figuratív kifejezése szerint az izotópok atomjai „kint” ugyanazok, de „belül” különbözőek.
4. dia
Dia leírása:
1932-ben felfedezték a neutront - egy töltés nélküli részecskét, amelynek tömege közel van a hidrogénatom atommagjának tömegéhez - egy protont, és létrehozták az atommag proton-neutron modelljét. Ennek eredményeként a tudomány megállapította az izotóp fogalmának végső modern definícióját: az izotópok olyan anyagok, amelyek atommagja azonos számú protonból áll, és csak a neutronok számában különböznek az atommagban. Az egyes izotópokat általában egy szimbólumkészlet jelöli, ahol X a kémiai elem szimbóluma, Z az atommag töltése (a protonok száma), A az izotóp tömegszáma (a protonok teljes száma) és neutronok az atommagban, A = Z + N). Mivel úgy tűnik, hogy a nukleáris töltés egyedileg kapcsolódik a kémiai elem szimbólumához, az AX szimbólumot gyakran használják a rövidítésre. Az összes általunk ismert izotóp közül csak a hidrogénizotópoknak van saját neve. Így a 2H és 3H izotópokat deutériumnak és tríciumnak nevezik.
5. dia
Dia leírása:
A természetben vannak stabil izotópok és instabilok - radioaktívak, amelyek atommagjai spontán átalakulnak más atommagokká, különféle részecskék kibocsátásával. Jelenleg körülbelül 270 stabil izotóp ismert. Az instabil izotópok száma meghaladja a 2000-et, túlnyomó többségüket mesterségesen nyerik különféle nukleáris reakciók eredményeként. Számos elem radioaktív izotópjainak száma nagyon nagy, és meghaladhatja a két tucatot. A stabil izotópok száma lényegesen kisebb, egyes kémiai elemek csak egy stabil izotópból állnak (berillium, fluor, nátrium, alumínium, foszfor, mangán, arany stb.). A legtöbb stabil izotóp - 10 - az ónban található, például a vasban 4, a higanyban pedig - 7.
6. dia
Dia leírása:
Izotópok felfedezése 1808-ban John Dalton angol természettudós vezette be először a kémiai elem meghatározását, mint azonos típusú atomokból álló anyagot. 1869-ben a vegyész D. I. Mengyelejev felfedezte a kémiai elemek periodikus törvényét. Az elem, mint a periódusos rendszer cellájában meghatározott helyet elfoglaló anyag fogalmának alátámasztásának egyik nehézségét az elemek kísérletileg megfigyelt nem egész atomsúlya okozta. 1866-ban Sir William Crookes angol fizikus és kémikus azt a hipotézist terjesztette elő, hogy minden természetes kémiai elem olyan anyagok keveréke, amelyek tulajdonságaiban azonosak, de eltérő atomtömegűek, de akkoriban még nem volt ilyen feltevés. kísérleti megerősítés.
7. dia
Dia leírása:
Az izotópok felfedezése felé fontos lépés volt a radioaktivitás jelenségének felfedezése, valamint a radioaktív bomlás Ernst Rutherford és Frederick Soddy által megfogalmazott hipotézise: a radioaktivitás nem más, mint egy atom bomlása töltött részecskévé és egy másik elem atomjává. , kémiai tulajdonságaiban különbözik az eredetitől. Ennek eredményeként felmerült a radioaktív sorozatok vagy radioaktív családok ötlete, amelyek elején van az első szülőelem, amely radioaktív, és a végén - az utolsó stabil elem. Az átalakulások láncolatainak elemzése kimutatta, hogy lefutásuk során a periódusos rendszer egy cellájában ugyanazok a radioaktív elemek jelenhetnek meg, amelyek csak atomtömegükben különböznek egymástól. Valójában ez az izotóp fogalmának bevezetését jelentette.
8. dia
Dia leírása:
A stabil izotópok létezésének független megerősítését Thomson és Aston 1912–1920-ban végzett kisülési csőből kilépő pozitív töltésű részecskék nyalábjaival végzett kísérletei során kapták meg. 1919-ben az Aston megkonstruált egy tömegspektrográf nevű műszert. Az ionforrás továbbra is kisülési csövet használt, de az Aston megtalálta a módját, hogy a részecskenyaláb elektromos és mágneses térben történő egymás utáni eltérítése a részecskék azonos töltés/tömeg arányú (sebességüktől függetlenül) fókuszálásához vezetett. ugyanaz a pont a képernyőn. A tömegspektrométerek utólagos használatának és fejlesztésének eredményeként, számos kutató erőfeszítésével, 1935-re elkészült a kémiai elemek izotópösszetételének csaknem teljes táblázata.
9. dia
Dia leírása:
10. dia
Dia leírása:
Az izotóptechnológiákat széles körben alkalmazzák az orvostudományban. Így az USA-ban a statisztikák szerint naponta több mint 36 ezer orvosi eljárást és körülbelül 100 millió laboratóriumi vizsgálatot végeznek izotópok segítségével. A leggyakoribb eljárások a számítógépes tomográfia. A 99%-ra dúsított C13 szénizotópot (természetes tartalom kb. 1%) aktívan használják az úgynevezett „diagnosztikai légzésfigyelésben”. A teszt lényege nagyon egyszerű. A dúsított izotóp a beteg táplálékába kerül, majd a szervezet különböző szerveiben zajló anyagcsere folyamatokban való részvétel után a páciens által kilégzett szén-dioxid CO2 formájában szabadul fel, amelyet spektrométerrel gyűjtenek össze és elemeznek. A C13 izotóppal jelölt, különböző mennyiségű szén-dioxid kibocsátásával összefüggő folyamatok sebességének különbségei lehetővé teszik a páciens különböző szerveinek állapotának megítélését. Az Egyesült Államokban évente 5 millióra becsülik azoknak a betegeknek a számát, akiknek alávetik ezt a tesztet. Manapság lézeres elválasztási módszereket alkalmaznak nagymértékben dúsított C13 izotópok ipari méretekben történő előállítására.
11. dia
Dia leírása:
2. dia
- Az izotópok ugyanannak a kémiai elemnek a változatai, amelyek fizikai-kémiai tulajdonságaikban hasonlóak, de eltérő atomtömegűek. Az „izotópok” elnevezést 1912-ben Frederick Soddy angol radiokémikus javasolta, aki két görög szóból alkotta meg: isos - azonos és topos - hely. Az izotópok ugyanazt a helyet foglalják el a Mengyelejev-féle elemperiódusos rendszer cellájában.
3. dia
- Bármely kémiai elem atomja egy pozitív töltésű magból és egy azt körülvevő negatív töltésű elektronfelhőből áll. Egy kémiai elem helyzetét Mengyelejev periódusos rendszerében (sorszáma) az atommag töltése határozza meg. F. Soddy figuratív kifejezése szerint az izotópok atomjai „kint” ugyanazok, de „belül” különbözőek.
4. dia
- 1932-ben felfedeztek egy neutront - egy olyan részecskét, amelynek nincs töltése, tömege közel van a hidrogénatom atommagjának tömegéhez -, és ennek eredményeként létrejött a tudomány létrehozta az izotóp fogalmának végső modern definícióját: az izotópok olyan anyagok, amelyek atommagja azonos számú protonból áll, és csak az atommag neutronjainak számában különböznek egymástól. Az egyes izotópokat általában egy szimbólumkészlet jelöli, ahol X a kémiai elem szimbóluma, Z az atommag töltése (a protonok száma), A az izotóp tömegszáma (a protonok teljes száma) és neutronok az atommagban, A = Z + N). Mivel úgy tűnik, hogy a nukleáris töltés egyedileg kapcsolódik a kémiai elem szimbólumához, az AX szimbólumot gyakran használják a rövidítésre.
- Az összes általunk ismert izotóp közül csak a hidrogénizotópoknak van saját neve. Így a 2H és 3H izotópokat deutériumnak és tríciumnak nevezik.
5. dia
- A természetben vannak stabil izotópok és instabilok - radioaktívak, amelyek atommagjai spontán átalakulnak más atommagokká, különféle részecskék kibocsátásával. Jelenleg körülbelül 270 stabil izotóp ismert. Az instabil izotópok száma meghaladja a 2000-et, túlnyomó többségüket mesterségesen nyerik különféle nukleáris reakciók eredményeként. Számos elem radioaktív izotópjainak száma nagyon nagy, és meghaladhatja a két tucatot. A stabil izotópok száma lényegesen kisebb, egyes kémiai elemek csak egy stabil izotópból állnak (berillium, fluor, nátrium, alumínium, foszfor, mangán, arany stb.). A legtöbb stabil izotóp - 10 - az ónban található, például a vasban 4, a higanyban pedig - 7.
6. dia
Izotópok felfedezése
- 1808-ban John Dalton angol természettudós először vezette be a kémiai elem meghatározását, mint azonos típusú atomokból álló anyagot. 1869-ben a vegyész D. I. Mengyelejev felfedezte a kémiai elemek periodikus törvényét. Az elem, mint a periódusos rendszer cellájában meghatározott helyet elfoglaló anyag fogalmának alátámasztásának egyik nehézségét az elemek kísérletileg megfigyelt nem egész atomsúlya okozta. 1866-ban Sir William Crookes angol fizikus és kémikus azt a hipotézist terjesztette elő, hogy minden természetes kémiai elem olyan anyagok keveréke, amelyek tulajdonságaiban azonosak, de eltérő atomtömegűek, de akkoriban még nem volt ilyen feltevés. kísérleti megerősítés.
7. dia
- Az izotópok felfedezése felé fontos lépés volt a radioaktivitás jelenségének felfedezése, valamint a radioaktív bomlás Ernst Rutherford és Frederick Soddy által megfogalmazott hipotézise: a radioaktivitás nem más, mint egy atom bomlása töltött részecskévé és egy másik elem atomjává. , kémiai tulajdonságaiban különbözik az eredetitől. Ennek eredményeként felmerült a radioaktív sorozatok vagy radioaktív családok ötlete, amelyek elején van az első szülőelem, amely radioaktív, és a végén - az utolsó stabil elem. Az átalakulások láncolatainak elemzése kimutatta, hogy lefutásuk során a periódusos rendszer egy cellájában ugyanazok a radioaktív elemek jelenhetnek meg, amelyek csak atomtömegben különböznek egymástól. Valójában ez az izotóp fogalmának bevezetését jelentette.
8. dia
- A stabil izotópok létezésének független megerősítését Thomson és Aston 1912–1920-ban végzett kisülési csőből kilépő pozitív töltésű részecskék nyalábjaival végzett kísérletei során kapták meg.
- 1919-ben az Aston megtervezett egy tömegspektrográfnak nevezett műszert. Az ionforrás még kisülési csövet használt, de az Aston megtalálta a módját, hogy a részecskenyaláb egymást követő eltérítése elektromos és mágneses térben azonos töltésű részecskék fókuszálásához vezetett. -tömeg arány (a sebességüktől függetlenül) a képernyő ugyanazon pontján. A tömegspektrométerek utólagos használatának és fejlesztésének eredményeként, számos kutató erőfeszítésével, 1935-re elkészült a kémiai elemek izotópösszetételének csaknem teljes táblázata.
9. dia
Izotópok alkalmazása
- A kémiai elemek különféle izotópjait széles körben használják a tudományos kutatásban, az ipar és a mezőgazdaság különböző területein, az atomenergiában, a modern biológiában és az orvostudományban, a környezettudományban és más területeken. A tudományos kutatáshoz kis mennyiségű ritka izotópra van szükség különféle elemekből, grammban, sőt milligrammban is mérve évente. Ugyanakkor számos, az atomenergiában, az orvostudományban és más iparágakban széles körben használt izotópok előállítására több kilogrammra, sőt tonnára is szükség van. A tudományos kutatásokban a stabil és radioaktív izotópokat széles körben alkalmazzák izotóp nyomjelzőként a természetben előforduló folyamatok széles skálájának vizsgálatakor. A mezőgazdaságban az izotópokat például a fotoszintézis folyamatainak, a műtrágyák emészthetőségének vizsgálatára, valamint a növények hatékonyságának meghatározására használják nitrogén, foszfor, mikroelemek és egyéb anyagok felhasználásával.
10. dia
- Az izotóptechnológiákat széles körben alkalmazzák az orvostudományban. Így az USA-ban a statisztikák szerint naponta több mint 36 ezer orvosi eljárást és körülbelül 100 millió laboratóriumi vizsgálatot végeznek izotópok segítségével. A leggyakoribb eljárások a számítógépes tomográfia. A 99%-ra dúsított C13 szénizotópot (természetes tartalom kb. 1%) aktívan használják az úgynevezett „diagnosztikai légzésfigyelésben”. A teszt lényege nagyon egyszerű. A dúsított izotóp a beteg táplálékába kerül, majd a szervezet különböző szerveiben zajló anyagcsere folyamatokban való részvétel után a páciens által kilégzett szén-dioxid CO2 formájában szabadul fel, amelyet spektrométerrel gyűjtenek össze és elemeznek. A C13 izotóppal jelölt, különböző mennyiségű szén-dioxid kibocsátásával összefüggő folyamatok sebességének különbségei lehetővé teszik a páciens különböző szerveinek állapotának megítélését. Az Egyesült Államokban évente 5 millióra becsülik azoknak a betegeknek a számát, akiknek alávetik ezt a tesztet. Manapság lézeres elválasztási módszereket alkalmaznak nagymértékben dúsított C13 izotópok ipari méretekben történő előállítására.
A prezentáció előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com
Diafeliratok:
KOU VO "TSLPDO" ISOTOPES Előadás a leckéhez Kémia 8. osztály Felkészítője: Olkhovikova G.P. tanár. Műszaki tanácsadó Olkhovikova S.M. 2016
Alapfogalmak Izotópok Relatív atomtömeg Sorozatszám Atommag Proton Neutron Elektron Számtani átlag
Az izotópok ugyanannak a kémiai elemnek az azonos nukleáris töltésű atomjai, de az atommagban lévő neutronok különböző száma miatt eltérő relatív atomtömegűek. A relatív atomtömeg azt mutatja meg, hogy egy kémiai elem atomjának tömege hányszor nagyobb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e. Nem szükséges megjegyezni a kémiai elemek relatív atomtömegének értékét, amelyeket bármely kémia tankönyvben vagy kézikönyvben, valamint a D.I. periódusos rendszerében megadnak. Mengyelejev. Az elem sorozatszáma a D.I. táblázatban. Mengyelejev az atommagban lévő protonok számának felel meg. Az atom az anyag legkisebb részecskéje, amely magból és elektronokból áll.
Az atommag az atom központi része, amely protonokból és neutronokból áll, és amelyben az atom tömegének nagy része koncentrálódik. A proton olyan elemi részecske, amelynek töltése +1 és relatív tömege eggyel egyenlő. A neutron az atommagba belépő, elektromos töltéstől mentes, egységnyi relatív tömegű részecske. Az elektron az anyag legkisebb negatív elektromos töltésű részecskéje, e=1,6·10-19 coulomb elemi elektromos töltésnek (-1) vesszük. A számtani átlag az összes rögzített érték összege osztva a számukkal.
Neutron + - proton 16 - - elektron Az oxigén három izotópból áll – , és. Az atomoknak azonos számú protonjuk van, de különböznek a neutrontartalomban. Izotóp protonok száma Neutronok száma 8 8 8 9 8 10 Izotóp protonok száma Neutronok száma 8 8 8 9 8 10 - - - - - - - - + + + + + + + + + + 1 8 - - - - - - - - + + + + + + + +
99,76% 0 . 203% 0. 037% Az oxigénizotópok koncentrációja a vízmolekulákban eltérő Az anyagok izotópösszetétele a vizet példaként használva (H 2 O) H 2 O
A természetes víz egy alacsony forráspontú (normál nyomáson) 100 0 C forráspontú H 2 16 O és egy 100,15 0 C forráspontú, magas forráspontú H 2 18 O komponens keverékének tekinthető. O-16 (t 0 C = 100,0 0 C) O-18 (t 0 C = 100,15 0 C) H 2 O H 2 16 O H 2 16 O H 2 16 O H 2 18 O H 2 18 O H 2 18 O
Az izotópok jelentősége a gyakorlati emberi tevékenységben Az izotópok jelentős szerepet játszanak az emberi élet számos területén, nevezetesen: Orvostudomány (rák diagnózisa és kezelése) Alaptudomány (neutrínók ("sötét anyag") előállítása és tanulmányozása) Elektronika (félvezetők, berendezések) Környezetkutatás (talaj, műtrágya)
Kvíztesztek 1. Mi az atom? Mi a szerkezete? 2. Hogyan határozható meg a protonok száma egy atomban? Elektronok száma? 3. Hogyan határozható meg a neutronok száma egy atomban? 4. Magyarázza meg az „izotópok” fogalmának jelentését az oxigén kémiai elem példáján!
Tesztkérdések 4. Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az anyagok fizikai tulajdonságait? 5. Milyen gyakorlati tevékenységi területeken alkalmazzák az izotópokat? Házi feladat. Készítsen üzenetet az ötödik kérdésnek megfelelően.
Irodalom 1.Izotópok: tulajdonságok, előállítás, alkalmazás, 1. kötet - M.: FIZMATLIT, 2005. - 600 p. 2.Izotópok: tulajdonságok, előkészítés, alkalmazás, 2. kötet - Baranov V.Yu. FIZMATLIT, Moszkva, 2005, 728 pp., UDC: 546.02+621.039.8, ISBN: 5-9221-0523-X 3. Izotópok, tulajdonságaik és alkalmazásuk http:// www.muctr.ru/univsubs/infacol /ifh /faculties/f4/isotops.php 4. Radzig A.A., Smirnoe B.M. Az atomok és az atomionok paraméterei. Könyvtár. - M.: Energoatomizdat, 1986. - 344 p.
A témában: módszertani fejlesztések, előadások és jegyzetek
IZOTÓPOK
a prezentáció használható a házi feladat ellenőrzésekor, a tanulók tananyag elsajátítási szintjének ellenőrzésére...
Fizikai információs kártya. 12. évfolyam. Izotópok.
Az „Izotópok” témakör rövid bemutatása az esti (műszakos) iskola 12. évfolyamán. Internetes anyagokat használtak....
Fizika + számítástechnika integrált óra módszertani fejlesztése „Az atom szerkezete, atommagok kötési energiája, radioaktivitás. Radioaktív izotópok alkalmazása" Bankvezérlő szakma számára
A leckét a fizika „Radioaktivitás” szakaszának tanulmányozásának végén adják, amelyre 8 órát szánnak, a tanult szakaszra vonatkozó ismeretek általánosítása és rendszerezéseként. Az óra során a problémák megoldásához használja...
