किसी तत्व का सापेक्ष द्रव्यमान अंश। तत्व का द्रव्यमान अंश

"शेयर" की अवधारणा शायद आप पहले से ही परिचित हैं।

उदाहरण के लिए, चित्र में दिखाया गया तरबूज का टुकड़ा पूरे तरबूज का एक चौथाई है, यानी इसका हिस्सा 1/4 या 25% है।

बड़े पैमाने पर अंश क्या है, इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए, एक किलोग्राम मिठाई (1000 ग्राम) की कल्पना करें जो एक माँ ने अपने तीन बच्चों के लिए खरीदी थी। इस किलोग्राम से, सबसे छोटे बच्चे को सभी मिठाइयों का आधा हिस्सा मिला (गलत तरीके से, बिल्कुल!)। सबसे बड़ा - केवल 200 ग्राम, और औसत - 300 ग्राम।

इसका मतलब है कि सबसे छोटे बच्चे में मिठाइयों का द्रव्यमान अंश आधा, या 1/2 या 50% होगा। मध्यम बच्चे के पास 30% और बड़े बच्चे के पास 20% होगा। इस बात पर जोर दिया जाना चाहिए कि द्रव्यमान अंश एक आयाम रहित मान (तिमाही, आधा, तीसरा, 1/5, 1/6, आदि) हो सकता है, और इसे प्रतिशत (%) के रूप में मापा जा सकता है। कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करते समय, बड़े पैमाने पर अंश को आयाम रहित मात्रा में परिवर्तित करना बेहतर होता है।

घोल में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश

किसी भी घोल में एक विलायक और एक विलेय होता है। पानी सबसे आम अकार्बनिक विलायक है। अल्कोहल, एसीटोन, डायथाइल ईथर, आदि कार्बनिक सॉल्वैंट्स हो सकते हैं। यदि समस्या विवरण में एक विलायक निर्दिष्ट नहीं है, तो समाधान जलीय माना जाता है।

विलेय के द्रव्यमान अंश की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

$\omega_\text(v-v)=\dfrac(m_\text(v-v))(m_\text(p-ra))(\cdot 100\%)$

समस्या समाधान के उदाहरणों पर विचार करें।

10% चीनी के घोल का 150 ग्राम तैयार करने के लिए कितने ग्राम चीनी और पानी लेना चाहिए?

समाधान

एम (आर-आरए) = 150 ग्राम

$\omega$(चीनी)=10%=0.1

एम (चीनी) =?

एम (चीनी) = $\omega\textrm((चीनी)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(r) = 15 \textrm(r)$

मी (पानी) \u003d मी (समाधान) - मी (चीनी) \u003d 150g - 15g \u003d 135g।

उत्तर: आपको 15 ग्राम चीनी और 135 ग्राम पानी लेने की आवश्यकता है।

350 मिलीलीटर की मात्रा के साथ समाधान। और 1.142 g/ml के घनत्व में 28 g सोडियम क्लोराइड होता है। घोल में नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

समाधान

वी (समाधान) = 350 मिली।

$\rho$(समाधान)=1.142 g/ml

$\omega(NaCl)$=?

m(r-ra) =V(r-ra) $\cdot \rho$(r-ra)=350 ml $\cdot$ 1.142 g/ml=400g

$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((p-ra)))=\dfrac(28\textrm(r)) (400\textrm(r)) = 0.07 $= 7%

उत्तर: सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान अंश $\omega(NaCl)$=7%

एक अणु में एक तत्व का द्रव्यमान अंश

एक रसायन का सूत्र, जैसे $H_2SO_4$, में बहुत सारी महत्वपूर्ण जानकारी होती है। यह या तो किसी पदार्थ के एक अणु को दर्शाता है, जो कि एक सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, या किसी पदार्थ के 1 मोल की विशेषता है, जो एक दाढ़ द्रव्यमान की विशेषता है। सूत्र गुणात्मक (हाइड्रोजन, सल्फर और ऑक्सीजन से मिलकर बनता है) और मात्रात्मक संरचना (दो हाइड्रोजन परमाणु, एक सल्फर परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु से मिलकर) को दर्शाता है। रासायनिक सूत्र का उपयोग करके, आप अणु के द्रव्यमान को संपूर्ण (आणविक भार) के रूप में पा सकते हैं, साथ ही अणु में तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात की गणना कर सकते हैं: एम (एच): एम (एस): एम (ओ) ) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32। तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात की गणना करते समय, किसी को उनके परमाणु द्रव्यमान और संबंधित परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखना चाहिए: $m(H_2)=1*2=2 $, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4 =64$

किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना का सिद्धांत समाधान में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना के सिद्धांत के समान है और एक समान सूत्र का उपयोग करके पाया जाता है:

$\omega_\text(element)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(अणु))(\cdot 100\%) $

सल्फ्यूरिक एसिड में तत्वों का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

समाधान

विधि 1 (अनुपात):

सल्फ्यूरिक एसिड का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$

एक सल्फ्यूरिक एसिड अणु में एक सल्फर परमाणु होता है, इसलिए सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर का द्रव्यमान होगा: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1$= 32 ग्राम/मोल

हम पूरे अणु के द्रव्यमान को 100% और सल्फर के द्रव्यमान को X% के रूप में लेते हैं और अनुपात बनाते हैं:

$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100%

एम (एस) = 32 जी/मोल - एक्स%

जहां से $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$

विधि 2 (सूत्र):

$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(अणु))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \लगभग 32, 7\%$

इसी तरह, सूत्र का उपयोग करके, हम हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं:

$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\लगभग2\%$

$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\लगभग 65, 3\%$

रासायनिक सूत्र को जानकर आप किसी पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना कर सकते हैं। पदार्थों में तत्व ग्रीक द्वारा निरूपित किया जाता है। पत्र "ओमेगा" - ई / वी और सूत्र द्वारा गणना की जाती है:

जहाँ k अणु में इस तत्व के परमाणुओं की संख्या है।

पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश (H2O) क्या है?

समाधान:

एम आर (एच 2 ओ) \u003d 2 * ए आर (एच) + 1 * ए आर (ओ) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) पानी में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

3) पानी में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें। चूंकि पानी की संरचना में केवल दो रासायनिक तत्वों के परमाणु शामिल हैं, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश बराबर होगा:

चावल। 1. समस्या के समाधान का निरूपण 1

पदार्थ एच 3 पीओ 4 में तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

1) पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

एम आर (एच 3 आरओ 4) \u003d 3 * ए आर (एच) + 1 * ए आर (पी) + 4 * ए आर (ओ) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) हम पदार्थ में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं:

3) पदार्थ में फास्फोरस के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

4) पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

1. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोव्स्की और अन्य। "रसायन विज्ञान, ग्रेड 8" / पी.ए. ओरज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल। - एम .: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006।

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 ”/ ओ.वी. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; नीचे। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006। (पृष्ठ 34-36)

3. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य के लिए संस्थान / पी.ए. ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005। (§15)

4. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान / अध्याय। वी.ए. द्वारा संपादित वोलोडिन, अग्रणी। वैज्ञानिक ईडी। आई. लेन्सन। - एम .: अवंता +, 2003।

1. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकल संग्रह ()।

2. पत्रिका "रसायन विज्ञान और जीवन" का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।

4. "किसी पदार्थ में रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश" () विषय पर वीडियो पाठ।

गृहकार्य

1. पी.78 नंबर 2पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा" से (पीए ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005)।

2. साथ। 34-36 3.5रसायन विज्ञान में कार्यपुस्तिका से: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 ”/ ओ.वी. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; नीचे। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम .: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006।

पाठ का विषय: एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश।

पाठ का उद्देश्य: यौगिक के सूत्र के अनुसार किसी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें और रासायनिक तत्वों के ज्ञात द्रव्यमान अंशों से एक जटिल पदार्थ का रासायनिक सूत्र स्थापित करना सिखाने के लिए।

मूल अवधारणा। एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश।

नियोजित सीखने के परिणाम

विषय। किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को उसके सूत्र के अनुसार गणना करने में सक्षम होना और रासायनिक तत्वों के ज्ञात द्रव्यमान अंशों से एक जटिल पदार्थ का रासायनिक सूत्र स्थापित करना।

मेटासब्जेक्ट . सादृश्य स्थापित करने की क्षमता बनाने के लिए, शैक्षिक और संज्ञानात्मक समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम का उपयोग करें।

छात्रों की मुख्य गतिविधियाँ। एक यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना उसके सूत्र का उपयोग करके करें। रासायनिक तत्वों के ज्ञात द्रव्यमान अंशों के अनुसार एक जटिल पदार्थ का रासायनिक सूत्र स्थापित करें।

पाठ संरचना

मैं. संगठनात्मक चरण

द्वितीय. बुनियादी ज्ञान का अद्यतन

तृतीय. नई सामग्री सीखना

चतुर्थ. समेकन। पाठ को सारांशित करना

वी. गृहकार्य

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय।

गृहकार्य की जाँच करना।

बुनियादी ज्ञान का अद्यतनीकरण।

परिभाषाएं दें: सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, सापेक्ष आणविक द्रव्यमान।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को किन इकाइयों में मापा जा सकता है?

सापेक्ष आणविक भार को किन इकाइयों में मापा जा सकता है?

नई सामग्री सीखना।

पाठ्यपुस्तक के साथ काम करें। कार्यपुस्तिका।

दोस्तों, मान लें कि हमारे पास एक पदार्थ है - सल्फ्यूरिक एसिडएच 2 इसलिए 4,

क्या हम पता लगा सकते हैं कि कौन से परमाणु यौगिक का हिस्सा हैं।

उनकी संख्या के बारे में क्या?

और वे किस द्रव्यमान अनुपात में संयोजित होते हैं?

रासायनिक द्रव्यमान अनुपात की गणना

जटिल पदार्थ में तत्व। (पेज 51)

और आप कैसे पता लगा सकते हैं कि एक यौगिक में तत्व किस द्रव्यमान अनुपात में जुड़े हुए हैं जिसका सूत्र हैएच 2 इसलिए 4 ?

एम(एच): एम(एस): एम(हे)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1 + 16 + 32 \u003d 49, यानी सल्फ्यूरिक एसिड के 49 द्रव्यमान भाग में हाइड्रोजन का 1 द्रव्यमान भाग, सल्फर का 16 द्रव्यमान भाग, ऑक्सीजन का 32 द्रव्यमान भाग होता है।

दोस्तों, आप क्या सोचते हैं, क्या हम यौगिक में प्रत्येक तत्व के अनुपात की गणना कर सकते हैं?

आज हम किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की नई अवधारणा से परिचित होंगे।

वू- यौगिक में तत्व का द्रव्यमान अंश।

एनतत्व के परमाणुओं की संख्या है।

श्री- सापेक्ष आणविक भार।

रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

जटिल मामले में। (आरटी)

1. किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एल्गोरिथम का अध्ययन करें।

टास्क # 1 (आरटी)

रासायनिक सूत्रों की व्युत्पत्ति, यदि रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश ज्ञात हों,

इस पदार्थ में शामिल है। (आरटी)

2. एक यौगिक में एक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एल्गोरिदम का अध्ययन करें।

कार्य #5 (आरटी)

अध्ययन सामग्री का समेकन।

आरटी पी। 25 नंबर 2।

आरटी पी। 27 नंबर 6।

पाठ को सारांशित करना।

आज आपने कक्षा में कौन-सी नई अवधारणाएँ सीखीं?

स्वतंत्र काम।

गृहकार्य:

• अध्ययन 15 पीपी। 51 - 53;

  सवालों के जवाब संख्या 3,4,7 पीपी 53-54 (लिखित में)।

पी प्रयुक्त साहित्य की सूची।

पाठ्यपुस्तक। रसायन विज्ञान ग्रेड 8। ईडी। जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। प्रकाशन गृह "ज्ञानोदय", 2014।

रसायन शास्त्र कार्यपुस्तिका। ईडी। बोरोवस्किख टी.ए.

द्रव्यमान अनुपातकिसी दिए गए घटक m (X) के द्रव्यमान का संपूर्ण विलयन M (p-ra) के द्रव्यमान का अनुपात कहलाता है। द्रव्यमान अंश को प्रतीक ω (ओमेगा) द्वारा दर्शाया जाता है और इसे एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है:

(एक्स) \u003d एम (एक्स) / एम (आर-आरए) (एक इकाई के अंशों में);

(एक्स) \u003d एम (एक्स) 100 / एम (पी-आरए) (प्रतिशत में)।

मोलर सांद्रता 1 लीटर घोल में विलेय की मात्रा है। इसे प्रतीक c (X) द्वारा दर्शाया जाता है और इसे mol / l में मापा जाता है:

सी (एक्स) = एन (एक्स) / वी = एम (एक्स) / एम (एक्स) वी।

इस सूत्र में, n(X) घोल में निहित पदार्थ X की मात्रा है, M(X) पदार्थ X का दाढ़ द्रव्यमान है।

आइए कुछ विशिष्ट कार्यों पर विचार करें।

1. 15% घोल के 300 ग्राम में निहित सोडियम ब्रोमाइड का द्रव्यमान निर्धारित करें।

समाधान.
सोडियम ब्रोमाइड का द्रव्यमान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: m (NaBr) \u003d M (p-ra) / 100;
एम (NaBr) = 15 300/100 = 45 ग्राम।
उत्तर: 45

2. पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान जिसे 8% घोल प्राप्त करने के लिए 200 ग्राम पानी में घोलना चाहिए, ______ ग्राम है। (अपने उत्तर को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें।)

समाधान।
मान लीजिए m(KNO 3) = x r, तो M(p-ra) = (200 + x) r।
समाधान में पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश:
(KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
एक्स = 16 + 0.08x;
0.92x = 16;
एक्स = 17.4।
x = 17 g को गोल करने के बाद।
उत्तर: 17 वर्ष

3. कैल्शियम क्लोराइड का द्रव्यमान जिसे उसी नमक के 5% घोल के 400 ग्राम में मिलाया जाना चाहिए ताकि उसका द्रव्यमान अंश दोगुना हो जाए। (निकटतम दसवें का उत्तर लिखें।)

समाधान.
प्रारंभिक विलयन में CaCl2 का द्रव्यमान है:
एम (CaCl 2) \u003d एम (समाधान);
मी (CaCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 ग्राम।
अंतिम समाधान में CaCl 2 का द्रव्यमान अंश ω 1 = 0.05 2 = 0.1 है।
मान लीजिए प्रारंभिक विलयन में जोड़ने के लिए CaCl 2 का द्रव्यमान x g है।
फिर अंतिम समाधान एम 1 (आर-आरए) \u003d (400 + एक्स) जी का द्रव्यमान।
अंतिम समाधान में CaCl 2 का द्रव्यमान अंश:

इस समीकरण को हल करने पर, हमें x \u003d 22.2 g मिलता है।
उत्तर: 22.2

4. अल्कोहल का द्रव्यमान जिसे आयोडीन के 2% अल्कोहलिक घोल के 120 ग्राम से वाष्पित करने की आवश्यकता होती है, ताकि इसकी सांद्रता को 5% तक बढ़ाया जा सके। (निकटतम दसवें का उत्तर लिखें।)

समाधान।
प्रारंभिक घोल में आयोडीन का द्रव्यमान निर्धारित करें:
एम (आई 2) \u003d एम (आर-आरए);
मी (आई 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 ग्राम,
वाष्पीकरण के बाद, घोल का द्रव्यमान बराबर हो गया:
एम 1 (आर-आरए) \u003d एम (आई 2) / 1
एम 1 (आर-आरए) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48 ग्राम।
समाधान के द्रव्यमान में अंतर से, हम वाष्पित शराब का द्रव्यमान पाते हैं: 120-48 \u003d 72 ग्राम।
उत्तर: 72

5. 5% घोल प्राप्त करने के लिए 20% सोडियम ब्रोमाइड घोल के 200 ग्राम में पानी का द्रव्यमान _________ g होता है। (अपने उत्तर को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें।)

समाधान।
प्रारंभिक घोल में सोडियम ब्रोमाइड का द्रव्यमान निर्धारित करें:
एम (एनएबीआर) = ω एम (आर-आरए);
मी (NaBr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 ग्राम।
मान लें कि विलयन को पतला करने के लिए मिलाने वाले पानी का द्रव्यमान x g है, तो समस्या की स्थिति के अनुसार:

यहाँ से हमें x = 600 g प्राप्त होता है।
उत्तर: 600

6. Na 2 SO 4 के 200 ग्राम 5% और 400 ग्राम 10% घोल को मिलाकर प्राप्त घोल में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान अंश _________% के बराबर होता है। (अपने उत्तर को दसवीं तक गोल करें।)

समाधान।
पहले प्रारंभिक घोल में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें:
मी 1 (ना 2 एसओ 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 ग्राम।
दूसरे प्रारंभिक घोल में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें:
मी 2 (ना 2 एसओ 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 ग्राम।
आइए अंतिम समाधान में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें: मी (ना 2 एसओ 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 ग्राम।
आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान निर्धारित करें: एम (पी-आरए) \u003d 200 + 400 \u003d 600 ग्राम।
आइए अंतिम समाधान में Na 2 SO 4 का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें: 50/600 = 8.3%
उत्तर: 8,3%.

समाधान के लिए समस्याओं को हल करने के अलावा:

"क्रॉस का नियम" दो समाधानों वाले मामलों के लिए मिश्रण नियम की विकर्ण योजना है।

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एक भाग का वजन: 300/50 = 6 ग्राम।
फिर
एम1 = 6 15 = 90 ग्राम, .
एम2 = 6 35 = 210 ग्राम।

60% घोल के 90 ग्राम और 10% घोल के 210 ग्राम को मिलाना आवश्यक है।