फ्लोरीन एक रासायनिक बंधन है। रासायनिक बंधन के प्रकार

टास्क नंबर 1

प्रस्तावित सूची में से ऐसे दो यौगिकों का चयन कीजिए जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंध होता है।

• 1. सीए (सीएलओ 2) 2
• 2. एचसीएलओ 3
• 3.NH4Cl
• 4. एचसीएलओ 4
• 5.Cl2O7

उत्तर: 13

अधिकांश मामलों में, एक यौगिक में एक आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु और गैर-धातु परमाणुओं के परमाणु शामिल होते हैं।

इस आधार पर, हम यह स्थापित करते हैं कि यौगिक संख्या 1 - Ca(ClO 2) 2 में एक आयनिक बंधन होता है, क्योंकि इसके सूत्र में, एक विशिष्ट कैल्शियम धातु के परमाणु और गैर-धातुओं के परमाणु - ऑक्सीजन और क्लोरीन देख सकते हैं।

हालाँकि, इस सूची में धातु और अधातु दोनों परमाणुओं वाले अधिक यौगिक नहीं हैं।

असाइनमेंट में इंगित यौगिकों में अमोनियम क्लोराइड है, जिसमें आयनिक बंधन अमोनियम केशन एनएच 4 + और क्लोराइड आयन सीएल - के बीच महसूस किया जाता है।

टास्क नंबर 2

प्रस्तावित सूची से, दो यौगिकों का चयन करें जिनमें रासायनिक बंधन का प्रकार फ्लोरीन अणु के समान है।

1) ऑक्सीजन

2) नाइट्रिक ऑक्साइड (II)

3) हाइड्रोजन ब्रोमाइड

4) सोडियम आयोडाइड

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 15

फ्लोरीन अणु (एफ 2) में एक गैर-धातु रासायनिक तत्व के दो परमाणु होते हैं, इसलिए इस अणु में रासायनिक बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होता है।

एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन केवल एक गैर-धातु के समान रासायनिक तत्व के परमाणुओं के बीच महसूस किया जा सकता है।

प्रस्तावित विकल्पों में से केवल ऑक्सीजन और हीरे में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय प्रकार का बंधन होता है। ऑक्सीजन अणु द्विपरमाणुक है, जिसमें एक अधातु के एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं। हीरे की एक परमाणु संरचना होती है और इसकी संरचना में प्रत्येक कार्बन परमाणु, जो एक अधातु है, 4 अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है।

नाइट्रिक ऑक्साइड (II) एक पदार्थ है जिसमें दो अलग-अलग अधातुओं के परमाणुओं द्वारा निर्मित अणु होते हैं। चूंकि अलग-अलग परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी हमेशा अलग होती है, इसलिए अणु में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाती है, इस मामले में ऑक्सीजन। इस प्रकार, NO अणु में बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय होता है।

हाइड्रोजन ब्रोमाइड में हाइड्रोजन और ब्रोमीन परमाणुओं से बने डायटोमिक अणु भी होते हैं। H-Br आबंध बनाने वाले साझे इलेक्ट्रॉन युग्म को अधिक विद्युत ऋणात्मक ब्रोमीन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है। HBr अणु में रासायनिक बंधन भी सहसंयोजक ध्रुवीय होता है।

सोडियम आयोडाइड एक आयनिक पदार्थ है जो धातु के धनायन और आयोडाइड आयन द्वारा बनता है। NaI अणु में बंधन 3 . से एक इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के कारण बनता है एस-सोडियम परमाणु के ऑर्बिटल्स (सोडियम परमाणु एक धनायन में बदल जाता है) एक अंडरफिल्ड 5 पी-आयोडीन परमाणु का कक्षक (आयोडीन परमाणु एक आयन में बदल जाता है)। ऐसे रासायनिक बंधन को आयनिक कहा जाता है।

टास्क नंबर 3

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके अणुओं से हाइड्रोजन बंध बनते हैं।

• 1. सी 2 एच 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. सीएच 3 ओसीएच 3
• 5. सीएच 3 कोच 3

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 23

व्याख्या:

हाइड्रोजन बांड एक आणविक संरचना के पदार्थों में होते हैं, जिसमें सहसंयोजक बंधन एच-ओ, एच-एन, एच-एफ होते हैं। वे। उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तीन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणु के सहसंयोजक बंधन।

इस प्रकार, जाहिर है, अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड हैं:

2) एल्कोहल

3) फिनोल

4) कार्बोक्जिलिक एसिड

5) अमोनिया

6) प्राथमिक और माध्यमिक अमीन

7) हाइड्रोफ्लोरिक एसिड

टास्क नंबर 4

प्रस्तावित सूची से आयनिक रासायनिक बंध वाले दो यौगिकों का चयन करें।

• 1. पीसीएल 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. एच 2 एस
• 5. एमजीओ

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 35

व्याख्या:

अधिकांश मामलों में, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि एक यौगिक में एक आयनिक प्रकार का बंधन इस तथ्य से होता है कि किसी पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों की संरचना में एक साथ एक विशिष्ट धातु और गैर-धातु परमाणुओं के परमाणु शामिल होते हैं।

इस आधार पर, हम यह स्थापित करते हैं कि यौगिक संख्या 3 (NaCl) और 5 (MgO) में एक आयनिक बंधन होता है।

टिप्पणी*

उपरोक्त विशेषता के अलावा, एक यौगिक में एक आयनिक बंधन की उपस्थिति कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में एक अमोनियम धनायन (एनएच 4 +) या इसके कार्बनिक एनालॉग शामिल हैं - एल्केलामोनियम आरएनएच 3 +, डायलकेलामोनियम आर 2 एनएच 2 + , ट्रायलकिलमोनियम आर 3 एनएच + या टेट्राएल्किलमोनियम आर 4 एन +, जहां आर कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (CH 3) 4 NCl में धनायन (CH 3) 4 + और क्लोराइड आयन Cl - के बीच होता है।

टास्क नंबर 5

प्रस्तावित सूची में से एक ही प्रकार की संरचना वाले दो पदार्थों का चयन करें।

4) टेबल सॉल्ट

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 23

टास्क नंबर 8

प्रस्तावित सूची में से गैर-आणविक संरचना के दो पदार्थों का चयन करें।

2) ऑक्सीजन

3) सफेद फास्फोरस

5) सिलिकॉन

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 45

टास्क नंबर 11

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन करें जिनके अणुओं में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच दोहरा बंधन होता है।

3) फॉर्मलडिहाइड

4) एसिटिक अम्ल

5) ग्लिसरीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 34

टास्क नंबर 14

प्रस्तावित सूची से आयनिक बंध वाले दो पदार्थों का चयन करें।

1) ऑक्सीजन

3) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

4) सोडियम क्लोराइड

5) कैल्शियम ऑक्साइड

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 45

कार्य संख्या 15

प्रस्तावित सूची से हीरे के समान क्रिस्टल जाली वाले दो पदार्थों का चयन करें।

1) सिलिका SiO2

2) सोडियम ऑक्साइड Na 2 O

3) कार्बन मोनोऑक्साइड CO

4) सफेद फास्फोरस पी 4

5) सिलिकॉन सी

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 15

कार्य संख्या 20

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके अणुओं में एक त्रिक आबंध होता है।

• 1. एचसीओओएच
• 2.एचसीओएच
• 3. सी 2 एच 4
• 4. एन 2
• 5.C2H2

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 45

व्याख्या:

सही उत्तर खोजने के लिए, आइए प्रस्तुत सूची से यौगिकों के संरचनात्मक सूत्र बनाएं:

इस प्रकार, हम देखते हैं कि नाइट्रोजन और एसिटिलीन के अणुओं में ट्रिपल बॉन्ड मौजूद है। वे। सही उत्तर 45

टास्क नंबर 21

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके अणुओं में सहसंयोजी अध्रुवीय बंध होता है।

कार्य ने रासायनिक बंधों पर कार्यों का चयन किया।

पुगाचेवा ऐलेना व्लादिमीरोवना

विकास विवरण

6. एक सहसंयोजी अध्रुवीय आबंध किसकी विशेषता है?

1) सीएल 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) एनएच 3 2) क्यू 3) एच 2 एस 4) आई 2

3) आयनिक 4) धात्विक

15. तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े एक अणु में एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं

16. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1) एचआई 2) एचसीएल 3) एचएफ 4) एचबीआर

1) पानी और हीरा 2) हाइड्रोजन और क्लोरीन 3) कॉपर और नाइट्रोजन 4) ब्रोमीन और मीथेन

19. हाइड्रोजन बांड विशिष्ट नहींपदार्थ के लिए

1) फ्लोरीन 2) क्लोरीन 3) ब्रोमीन 4) आयोडीन

1) सीएफ 4 2) सीसीएल 4 3) सीबीआर 4 4) सीआई 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. आवधिक प्रणाली की दूसरी अवधि के रासायनिक तत्वों के परमाणु डी.आई. मेंडेलीव एक आयनिक रासायनिक संघटन के साथ यौगिक बनाते हैं 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) आयनिक 2) धात्विक

43. एक आयनिक बंधन 1) H और S 2) P और C1 3) Cs और Br 4) Si और F द्वारा बनता है

बातचीत करते समय

1) आयनिक 2) धात्विक

1) आयनिक 2) धात्विक

पदार्थ का नाम संचार का प्रकार

1) जिंक ए) आयनिक

2) नाइट्रोजन बी) धातु

62. मैच

संचार कनेक्शन का प्रकार

1) आयनिक ए) एच 2

2) धातु B) Va

3) सहसंयोजक ध्रुवीय B) HF

66. सबसे मजबूत रासायनिक बंधन अणु में होता है 1) एफ 2 2) सीएल 2 3) ओ 2 4) एन 2

67. श्रृंखला में बांड की ताकत बढ़ जाती है 1) सीएल 2 -ओ 2 -एन 2 2) ओ 2 - एन 2- सीएल 2 3) ओ 2 -सीएल 2 -एन 2 4) सीएल 2 -एन 2 -ओ 2

68. एक रासायनिक बंधन की लंबाई में वृद्धि की विशेषता वाली श्रृंखला को इंगित करें

1) ओ 2, एन 2, एफ 2, सीएल 2 2) एन 2, ओ 2, एफ 2, सीएल 2 3) एफ 2, एन 2, ओ 2, सीएल 2 4) एन 2, ओ 2, सीएल 2, F2

आइए 2016 के लिए USE विकल्पों में से कार्य संख्या 3 का विश्लेषण करें।

समाधान के साथ कार्य।

टास्क नंबर 1.

एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिक श्रृंखला में स्थित होते हैं:

1. O2, Cl2, H2

2. एचसीएल, एन2, एफ2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

व्याख्या:हमें ऐसी श्रृंखला खोजने की जरूरत है जिसमें केवल साधारण पदार्थ हों, क्योंकि एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन केवल उसी तत्व के परमाणुओं के बीच बनता है। सही उत्तर 1 है।

टास्क नंबर 2.

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ श्रृंखला में सूचीबद्ध हैं:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

व्याख्या:यहां आपको एक श्रृंखला खोजने की जरूरत है जिसमें केवल जटिल पदार्थ और इसके अलावा, सभी गैर-धातुएं हों। सही उत्तर 3 है।

टास्क नंबर 3.

हाइड्रोजन बांड की विशेषता है

1. अल्केन्स 2. एरेन्स 3. अल्कोहल 4. एल्केनेस

व्याख्या:हाइड्रोजन आयन और एक इलेक्ट्रोनगेटिव आयन के बीच एक हाइड्रोजन बंधन बनता है। सूचीबद्ध लोगों में से ऐसा एक सेट केवल अल्कोहल के लिए है।

सही उत्तर 3 है।

टास्क नंबर 4.

पानी के अणुओं के बीच रासायनिक बंधन

1. हाइड्रोजन

2. आयनिक

3. सहसंयोजक ध्रुवीय

4. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

व्याख्या:पानी में ओ और एच परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है, क्योंकि ये दो गैर-धातु हैं, लेकिन पानी के अणुओं के बीच एक हाइड्रोजन बंधन बनता है। सही उत्तर 1 है।

टास्क नंबर 5.

केवल सहसंयोजक बंधों में दो पदार्थों में से प्रत्येक होता है:

1. CaO और C3H6

2. NaNO3 और CO

3. N2 और K2S

4.CH4 और SiO2

व्याख्या:यौगिकों में केवल अधातु होनी चाहिए, अर्थात। सही उत्तर 4 है।

टास्क नंबर 6.

एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

व्याख्या:विभिन्न अधातुओं के परमाणुओं के बीच एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है। सही उत्तर 3 है।

टास्क नंबर 7.

एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है:

1. पानी और हीरा

2. हाइड्रोजन और क्लोरीन

3. कॉपर और नाइट्रोजन

4. ब्रोमीन और मीथेन

व्याख्या:एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक ही गैर-धातु तत्व के परमाणुओं के कनेक्शन की विशेषता है। सही उत्तर 2 है।

टास्क नंबर 8.

क्रमांक 9 और 19 वाले तत्वों के परमाणुओं के बीच कौन सा रासायनिक बंधन बनता है?

1. आयनिक

2. धातु

3. सहसंयोजक ध्रुवीय

4. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

व्याख्या:ये तत्व हैं - फ्लोरीन और पोटेशियम, यानी एक अधातु और एक धातु, ऐसे तत्वों के बीच केवल एक आयनिक बंधन ही बन सकता है। सही उत्तर 1 है।

टास्क नंबर 9.

एक आयनिक बंधन प्रकार वाला पदार्थ सूत्र से मेल खाता है

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

व्याख्या:एक धातु परमाणु और एक अधातु परमाणु के बीच एक आयनिक बंधन बनता है, जो है सही उत्तर 4 है।

टास्क नंबर 10.

एक ही प्रकार के रासायनिक बंधन में हाइड्रोजन क्लोराइड होता है और

1. अमोनिया

2. ब्रोमीन

3. सोडियम क्लोराइड

4. मैग्नीशियम ऑक्साइड

व्याख्या:हाइड्रोजन क्लोराइड में एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होता है, अर्थात हमें दो अलग-अलग गैर-धातुओं से युक्त एक पदार्थ खोजने की आवश्यकता होती है - यह अमोनिया है।

सही उत्तर 1 है।

स्वतंत्र निर्णय के लिए कार्य।

1. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1. हाइड्रोफ्लोरिक एसिड

2. क्लोरोमिथेन

3. डाइमिथाइल ईथर

4. एथिलीन

2. एक सहसंयोजक बंधन वाला यौगिक सूत्र से मेल खाता है

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र होता है

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. एक आयनिक बंधन वाला पदार्थ है

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1. मेथनॉल

3. एसिटिलीन

4. मिथाइल फॉर्मेट

6. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है:

1. नाइट्रोजन और ओजोन

2. पानी और अमोनिया

3. कॉपर और नाइट्रोजन

4. ब्रोमीन और मीथेन

7. सहसंयोजी ध्रुवीय बंध किसी पदार्थ का अभिलक्षण है

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन की विशेषता है

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है:

1. हाइड्रोजन और क्लोरीन

2. पानी और हीरा

3. कॉपर और नाइट्रोजन

4. ब्रोमीन और मीथेन

इस नोट में 2016 के यूएसई संग्रह से असाइनमेंट का उपयोग किया गया था, जिसे ए.ए. द्वारा संपादित किया गया था। कावेरिना।

A4 रासायनिक बंधन।

रासायनिक बंधन: सहसंयोजक (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), आयनिक, धातु, हाइड्रोजन। सहसंयोजक बंधन बनाने की विधियाँ। एक सहसंयोजक बंधन के लक्षण: बंधन की लंबाई और ऊर्जा। एक आयनिक बंधन का निर्माण।

विकल्प 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

विकल्प 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

विकल्प 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

विकल्प 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. अमोनिया और बेरियम क्लोराइड में, क्रमशः रासायनिक बंधन

1) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय

2) सहसंयोजक ध्रुवीय और आयनिक

3) सहसंयोजक अध्रुवीय और धात्विक

4) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय और आयनिक

2. केवल आयनिक बंध वाले पदार्थ श्रृंखला में सूचीबद्ध हैं:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S

3. एक आयनिक बंधन के साथ एक यौगिक बातचीत से बनता है

1) सीएच 4 और ओ 2 2) एसओ 3 और एच 2 ओ 3) सी 2 एच 6 और एचएनओ 3 4) एनएच 3 और एचसीआई

4. सभी पदार्थों में सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन किस श्रेणी में होता है?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. केवल सहसंयोजी ध्रुवीय बंध के साथ पदार्थों के सूत्र किस पंक्ति में लिखे गए हैं?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. एक सहसंयोजी अध्रुवीय आबंध किसकी विशेषता है?

1) सीएल 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. एक सहसंयोजक बंधन वाला पदार्थ है

1) सीएसीएल 2 2) एमजीएस 3) एच 2 एस 4) NaBr

9. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र है

1) एनएच 3 2) क्यू 3) एच 2 एस 4) आई 2

10. एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले पदार्थ हैं

11. समान विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन बनता है

1) आयनिक 2) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

12. एक सहसंयोजी ध्रुवीय बंधन की विशेषता है

1) केसीएल 2) एचबीआर 3) पी 4 4) सीएसीएल 2

13. परमाणु में एक रासायनिक तत्व जिसके इलेक्ट्रॉनों को परतों पर इस प्रकार वितरित किया जाता है: 2, 8, 8, 2 हाइड्रोजन के साथ एक रासायनिक बंधन बनाता है

1) सहसंयोजी ध्रुवीय 2) सहसंयोजी अध्रुवीय

3) आयनिक 4) धात्विक

14. किस पदार्थ के अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच बंधन की लंबाई सबसे लंबी होती है?

1) एसिटिलीन 2) एथेन 3) एथीन 4) बेंजीन

15. तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े एक अणु में एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं

1) नाइट्रोजन 2) हाइड्रोजन सल्फाइड 3) मीथेन 4) क्लोरीन

16. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1) डाइमिथाइल ईथर 2) मेथनॉल 3) एथिलीन 4) एथिल एसीटेट

17. अणु में बंधन की ध्रुवीयता सबसे अधिक स्पष्ट होती है

1) एचआई 2) एचसीएल 3) एचएफ 4) एचबीआर

18. एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले पदार्थ हैं

1) पानी और हीरा 2) हाइड्रोजन और क्लोरीन 3) कॉपर और नाइट्रोजन 4) ब्रोमीन और मीथेन

19. हाइड्रोजन बांड विशिष्ट नहींपदार्थ के लिए

1) एच 2 ओ 2) सीएच 4 3) एनएच 3 4) सीएच3ओएच

20. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है, जिसके सूत्र

1) केआई और एच 2 ओ 2) सीओ 2 और के 2 ओ 3) एच 2 एस और ना 2 एस 4) सीएस 2 और पीसी1 5

21. एक अणु में सबसे कम प्रबल रासायनिक आबंध

22. किस पदार्थ के अणु में रासायनिक बंधन की लंबाई सबसे लंबी होती है?

1) फ्लोरीन 2) क्लोरीन 3) ब्रोमीन 4) आयोडीन

23. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में सहसंयोजक बंधन होते हैं:

1) सी 4 एच 10, एनओ 2, NaCl 2) सीओ, क्यूओ, सीएच 3 सीएल 3) बीएएस, सी 6 एच 6, एच 2 4) सी 6 एच 5 एनओ 2, एफ 2, सीसीएल 4

24. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में एक सहसंयोजक बंधन होता है:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में एक सहसंयोजक बंधन होता है:

1) सी 3 एच 4, एनओ, ना 2 ओ 2) सीओ, सीएच 3 सी1, पीबीआर 3 3) पी 2 ओज, नाएचएसओ 4, क्यू 4) सी 6 एच 5 एनओ 2, एनएएफ, सीसीएल 4

26. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में सहसंयोजक बंधन होते हैं:

1) सी 3 एच ए, एनओ 2, एनएएफ 2) केसीएल, सीएच 3 सीएल, सी 6 एच 12 0 6 3) पी 2 ओ 5, नाएचएसओ 4, बा 4) सी 2 एच 5 एनएच 2, पी 4, सीएच 3 ओह

27. अणुओं में बंधन ध्रुवीयता सबसे अधिक स्पष्ट है

1) हाइड्रोजन सल्फाइड 2) क्लोरीन 3) फॉस्फीन 4) हाइड्रोजन क्लोराइड

28. किस पदार्थ के अणु में रासायनिक बंधन सबसे मजबूत होते हैं?

1) सीएफ 4 2) सीसीएल 4 3) सीबीआर 4 4) सीआई 4

29. पदार्थों में NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - एक आयनिक बंधन वाले यौगिकों की संख्या है

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. पदार्थों में (एनएच 4) 2 एसओ 4, ना 2 एसओ 4, सीएआई 2, आई 2, सीओ 2 - सहसंयोजक बंधन वाले यौगिकों की संख्या है

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. समान परमाणुओं के संयोजन से बनने वाले पदार्थों में एक रासायनिक बंध होता है

1) आयनिक 2) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) हाइड्रोजन 4) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

32. आवधिक प्रणाली की दूसरी अवधि के रासायनिक तत्वों के परमाणु डी.आई. मेंडेलीव एक आयनिक रासायनिक संघटन के साथ यौगिक बनाते हैं 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिक क्रमशः 1) पानी और हाइड्रोजन सल्फाइड 2) पोटेशियम ब्रोमाइड और नाइट्रोजन 3) अमोनिया और हाइड्रोजन 4) ऑक्सीजन और मीथेन हैं।

34. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन की विशेषता है 1) पानी 2) अमोनिया 3) नाइट्रोजन 4) मीथेन

35. हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु में रासायनिक बंधन

1) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) आयनिक

2) सहसंयोजी अध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

36. पदार्थों की एक जोड़ी चुनें, जिसमें सभी बंधन सहसंयोजक हैं:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. पोटेशियम आयोडाइड में, एक रासायनिक बंधन

1) सहसंयोजी अध्रुवीय 3) धात्विक

2) सहसंयोजक ध्रुवीय 4) आयनिक

38. कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2 रासायनिक बंधन में

1) आयनिक 2) धात्विक

3) सहसंयोजी ध्रुवीय 4) सहसंयोजी अध्रुवीय

39. एक यौगिक में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है

1) सीआरओ 3 2) पी 2 ओ 5 3) एसओ 2 4) एफ 2

40. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र है 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. रासायनिक बंधन की आयनिक प्रकृति के साथ संबंध

1) फॉस्फोरस क्लोराइड 2) पोटैशियम ब्रोमाइड 3) नाइट्रिक ऑक्साइड (II) 4) बेरियम

42. अमोनिया और बेरियम क्लोराइड में, क्रमशः रासायनिक बंधन

1) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय 2) सहसंयोजक ध्रुवीय और आयनिक

3) सहसंयोजी अध्रुवीय और धात्विक 4) सहसंयोजक अध्रुवीय और आयनिक

43. एक आयनिक बंधन 1) H और S 2) P और C1 3) Cs और Br 4) Si और F द्वारा बनता है

44. H2 अणु में किस प्रकार का बंधन होता है?

1) आयनिक 2) हाइड्रोजन 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) दाता-स्वीकर्ता

45. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1) सल्फर ऑक्साइड (IV) 2) ऑक्सीजन 3) कैल्शियम हाइड्राइड 4) हीरा

46. ​​एक फ्लोरीन अणु में, एक रासायनिक बंधन

1) सहसंयोजी ध्रुवीय 2) आयनिक 3) सहसंयोजी अध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

47. किस श्रृंखला में केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ सूचीबद्ध पदार्थ हैं:

1) सीएच 4 एच 2 सीएल 2 2) एनएच 3 एचबीआर सीओ 2 3) पीसीएल 3 केसीएल सीसीएल 4 4) एच 2 एस एसओ 2 लीफ

48. सभी पदार्थों में सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन किस श्रृंखला में होता है?

1) एचसीएल, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. किस पंक्ति में केवल एक आयनिक प्रकार के बंधन वाले पदार्थ सूचीबद्ध हैं:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. एक आयनिक बंधन वाला यौगिक बनता है बातचीत करते समय

1) सीएच 4 और ओ 2 2) एनएच 3 और एचसीएल 3) सी 2 एच 6 और एचएनओ 3 4) एसओ 3 और एच 2 ओ

51. 1) एथेन 2) बेंजीन 3) हाइड्रोजन 4) इथेनॉल के अणुओं के बीच एक हाइड्रोजन बंधन बनता है

52. किस पदार्थ में हाइड्रोजन बंध होते हैं? 1) हाइड्रोजन सल्फाइड 2) बर्फ 3) हाइड्रोजन ब्रोमाइड 4) बेंजीन

53. क्रम संख्या 15 और 53 . वाले तत्वों के बीच संबंध

1) आयनिक 2) धात्विक

3) सहसंयोजी अध्रुवीय 4) सहसंयोजी ध्रुवीय

54. क्रमांक 16 और 20 . वाले तत्वों के बीच संबंध

1) आयनिक 2) धात्विक

3) सहसंयोजक ध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

55. क्रम संख्या 11 और 17 . वाले तत्वों के परमाणुओं के बीच एक बंधन उत्पन्न होता है

1) धात्विक 2) आयनिक 3) सहसंयोजक 4) दाता-स्वीकर्ता

56. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1) हाइड्रोजन 2) फॉर्मलडिहाइड 3) एसिटिक एसिड 4) हाइड्रोजन सल्फाइड

57. केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ लिखे गए पदार्थों के सूत्र किस पंक्ति में हैं?

1) सीएल 2, एनएच 3, एचसीएल 2) एचबीआर, एनओ, बीआर 2 3) एच 2 एस, एच 2 ओ, एस 8 4) एनआई, एच 2 ओ, पीएच 3

58. किस पदार्थ में आयनिक और सहसंयोजक रासायनिक बंधन दोनों होते हैं?

1) सोडियम क्लोराइड 2) हाइड्रोजन क्लोराइड 3) सोडियम सल्फेट 4) फॉस्फोरिक एसिड

59. एक अणु में एक रासायनिक बंधन में एक अधिक स्पष्ट आयनिक चरित्र होता है।

1) लीथियम ब्रोमाइड 2) कॉपर क्लोराइड 3) कैल्सियम कार्बाइड 4) पोटैशियम फ्लोराइड

60. सभी रासायनिक बंधन किस पदार्थ में हैं - सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय?

1) हीरा 2) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) 3) सोना 4) मीथेन

61. पदार्थ और इस पदार्थ में परमाणुओं के बंधन के प्रकार के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

पदार्थ का नाम संचार का प्रकार

1) जिंक ए) आयनिक

2) नाइट्रोजन बी) धातु

3) अमोनिया बी) सहसंयोजक ध्रुवीय

4) कैल्शियम क्लोराइड डी) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

62. मैच

संचार कनेक्शन का प्रकार

1) आयनिक ए) एच 2

2) धातु B) Va

3) सहसंयोजक ध्रुवीय B) HF

4) सहसंयोजी अध्रुवीय D) BaF 2

63. दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन किस यौगिक में है? 1) केसीएल 2) सीसीएल 4 3) एनएच 4 सीएल 4) सीएसीएल 2

64. उस अणु को इंगित करें जिसमें बाध्यकारी ऊर्जा उच्चतम है: 1) एन≡एन 2) एच-एच 3) ओ = ओ 4) एच-एफ

65. उस अणु को इंगित करें जिसमें रासायनिक बंधन सबसे मजबूत है: 1) एचएफ 2) एचसीएल 3) एचबीआर 4) HI

यूएसई कोडिफायर के विषय: सहसंयोजक रासायनिक बंधन, इसकी किस्में और गठन के तंत्र। एक सहसंयोजक बंधन के लक्षण (ध्रुवीयता और बंधन ऊर्जा)। आयोनिक बंध। धातु कनेक्शन। हाइड्रोजन बंध

इंट्रामोल्युलर रासायनिक बंधन

आइए पहले हम उन बंधों पर विचार करें जो अणुओं के भीतर कणों के बीच उत्पन्न होते हैं। ऐसे कनेक्शन कहलाते हैं इंट्रामोलीक्युलर.

रासायनिक बंध रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रकृति होती है और यह किसके कारण बनता है बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों की बातचीत, कम या ज्यादा डिग्री में धनात्मक आवेशित नाभिक द्वारा धारण किया जाता हैबंधे हुए परमाणु।

यहाँ प्रमुख अवधारणा है विद्युतचुंबकीयता. यह वह है जो परमाणुओं और इस बंधन के गुणों के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करती है।

एक परमाणु को आकर्षित करने (पकड़ने) की क्षमता है बाहरी(वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों. इलेक्ट्रोनगेटिविटी बाहरी इलेक्ट्रॉनों के नाभिक के प्रति आकर्षण की डिग्री से निर्धारित होती है और मुख्य रूप से परमाणु की त्रिज्या और नाभिक के आवेश पर निर्भर करती है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को स्पष्ट रूप से निर्धारित करना मुश्किल है। एल. पॉलिंग ने सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता की एक तालिका तैयार की (डायटोमिक अणुओं की बंध ऊर्जा के आधार पर)। सबसे विद्युत ऋणात्मक तत्व है एक अधातु तत्त्वअर्थ के साथ 4 .

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि विभिन्न स्रोतों में आप वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों के विभिन्न पैमानों और तालिकाओं को पा सकते हैं। इससे डरना नहीं चाहिए, क्योंकि रासायनिक बंधन का निर्माण एक भूमिका निभाता है परमाणु, और यह लगभग किसी भी प्रणाली में समान है।

यदि रासायनिक बंध A:B में से एक परमाणु अधिक मजबूती से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, तो इलेक्ट्रॉन युग्म उसकी ओर स्थानांतरित हो जाता है। अधिक विद्युत ऋणात्मकता अंतरपरमाणु, जितना अधिक इलेक्ट्रॉन युग्म विस्थापित होता है।

यदि परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मान समान या लगभग बराबर हैं: ईओ (ए) ≈ ईओ (वी), तो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी किसी भी परमाणु से विस्थापित नहीं होती है: ए: बी. इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय।

यदि परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता भिन्न होती है, लेकिन अधिक नहीं (वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर लगभग 0.4 से 2 के बीच होता है: 0,4<ΔЭО<2 ), फिर इलेक्ट्रॉन जोड़ी को परमाणुओं में से एक में स्थानांतरित कर दिया जाता है। इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है सहसंयोजक ध्रुवीय .

यदि परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होती है (वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर 2 से अधिक है: ईओ>2), फिर इलेक्ट्रॉनों में से एक गठन के साथ लगभग पूरी तरह से दूसरे परमाणु में चला जाता है आयनों. इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है ईओण का.

मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन हैं - सहसंयोजक, ईओण कातथा धातु कासम्बन्ध। आइए उन पर अधिक विस्तार से विचार करें।

सहसंयोजक रासायनिक बंधन

सहसंयोजक बंधन – यह एक रासायनिक बंधन है द्वारा गठित एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी का गठन A:B . इस मामले में, दो परमाणु ओवरलैपपरमाणु कक्षक। एक सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक छोटे से अंतर के साथ परमाणुओं की बातचीत से बनता है (एक नियम के रूप में, दो अधातुओं के बीच) या एक तत्व के परमाणु।

सहसंयोजक बंधों के मूल गुण

• अभिविन्यास,
• संतृप्ति,
• polarity,
• polarizability.

ये बंधन गुण पदार्थों के रासायनिक और भौतिक गुणों को प्रभावित करते हैं।

संचार की दिशा रासायनिक संरचना और पदार्थों के रूप की विशेषता है। दो बंधों के बीच के कोणों को बंध कोण कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में, H-O-H बॉन्ड कोण 104.45 o होता है, इसलिए पानी का अणु ध्रुवीय होता है, और मीथेन अणु में, H-C-H बॉन्ड कोण 108 o 28 होता है।

संतृप्ति परमाणुओं की सीमित संख्या में सहसंयोजक रासायनिक बंध बनाने की क्षमता है। एक परमाणु जितने बंधों का निर्माण कर सकता है, उसे कहते हैं।

विचारों में भिन्नताअलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण के कारण बांड उत्पन्न होते हैं। सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय में विभाजित हैं।

polarizability कनेक्शन हैं एक बाहरी विद्युत क्षेत्र द्वारा विस्थापित होने वाले बंधन इलेक्ट्रॉनों की क्षमता(विशेष रूप से, दूसरे कण का विद्युत क्षेत्र)। ध्रुवीकरण इलेक्ट्रॉन गतिशीलता पर निर्भर करता है। इलेक्ट्रॉन नाभिक से जितना दूर होता है, वह उतना ही अधिक गतिशील होता है, और, तदनुसार, अणु अधिक ध्रुवीकरण योग्य होता है।

सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय रासायनिक बंधन

सहसंयोजक बंध 2 प्रकार के होते हैं - ध्रुवीयतथा गैर-ध्रुवीय .

उदाहरण . हाइड्रोजन अणु एच 2 की संरचना पर विचार करें। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु अपने बाह्य ऊर्जा स्तर में 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वहन करता है। एक परमाणु को प्रदर्शित करने के लिए, हम लुईस संरचना का उपयोग करते हैं - यह एक परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना का एक आरेख है, जब इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स द्वारा दर्शाया जाता है। दूसरी अवधि के तत्वों के साथ काम करते समय लुईस बिंदु संरचना मॉडल एक अच्छी मदद हैं।

एच। +। एच = एच: एच

इस प्रकार, हाइड्रोजन अणु में एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म और एक H-H रासायनिक बंधन होता है। यह इलेक्ट्रॉन युग्म किसी भी हाइड्रोजन परमाणु से विस्थापित नहीं होता है, क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता समान होती है। इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय .

सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय (सममित) बंधन - यह एक सहसंयोजक बंधन है जो परमाणुओं द्वारा समान विद्युतीयता (एक नियम के रूप में, समान गैर-धातु) के साथ बनता है और इसलिए, परमाणुओं के नाभिक के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के समान वितरण के साथ।

अध्रुवीय बंधों का द्विध्रुव आघूर्ण 0 होता है।

उदाहरण: एच 2 (एच-एच), ओ 2 (ओ = ओ), एस 8।

सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधन

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन एक सहसंयोजक बंधन है जो के बीच होता है विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु (आमतौर पर, विभिन्न अधातु) और विशेषता है विस्थापनएक अधिक विद्युतीय परमाणु (ध्रुवीकरण) के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी।

इलेक्ट्रॉन घनत्व को अधिक विद्युतीय परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है - इसलिए, उस पर एक आंशिक ऋणात्मक आवेश (δ-) दिखाई देता है, और एक कम विद्युतीय परमाणु (δ+, डेल्टा +) पर आंशिक धनात्मक आवेश दिखाई देता है।

परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में जितना अधिक अंतर होता है, उतना ही अधिक polarityकनेक्शन और भी बहुत कुछ द्विध्रुव आघूर्ण . पड़ोसी अणुओं और चिन्ह के विपरीत आवेशों के बीच, अतिरिक्त आकर्षक बल कार्य करते हैं, जो बढ़ता है ताकतसम्बन्ध।

बॉन्ड पोलरिटी यौगिकों के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है। प्रतिक्रिया तंत्र और यहां तक ​​कि पड़ोसी बंधनों की प्रतिक्रियाशीलता बंधन की ध्रुवीयता पर निर्भर करती है। एक बंधन की ध्रुवीयता अक्सर निर्धारित करती है अणु की ध्रुवताऔर इस प्रकार क्वथनांक और गलनांक, ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता जैसे भौतिक गुणों को सीधे प्रभावित करता है।

उदाहरण: एचसीएल, सीओ 2, एनएच 3।

सहसंयोजक बंधन के निर्माण के लिए तंत्र

एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन 2 तंत्रों द्वारा हो सकता है:

1. विनिमय तंत्र एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन का निर्माण तब होता है जब प्रत्येक कण एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण के लिए एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है:

लेकिन . + . बी = ए: बी

2. सहसंयोजक बंधन का निर्माण एक ऐसा तंत्र है जिसमें कणों में से एक असाझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करता है, और दूसरा कण इस इलेक्ट्रॉन जोड़ी के लिए एक खाली कक्षीय प्रदान करता है:

लेकिन: + बी = ए: बी

इस मामले में, परमाणुओं में से एक एक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करता है ( दाता), और दूसरा परमाणु इस जोड़ी के लिए एक खाली कक्षीय कक्ष प्रदान करता है ( हुंडी सकारनेवाला) एक बंधन के गठन के परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉन ऊर्जा दोनों घट जाती है, अर्थात। यह परमाणुओं के लिए फायदेमंद है।

दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित एक सहसंयोजक बंधन, अलग नहीं हैविनिमय तंत्र द्वारा गठित अन्य सहसंयोजक बंधों के गुणों द्वारा। दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा एक सहसंयोजक बंधन का गठन परमाणुओं के लिए विशिष्ट है या तो बाहरी ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉन दाताओं) में बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों के साथ, या इसके विपरीत, बहुत कम संख्या में इलेक्ट्रॉनों (इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता) के साथ। परमाणुओं की संयोजकता संभावनाओं पर संगत में अधिक विस्तार से विचार किया गया है।

दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा एक सहसंयोजक बंधन बनता है:

- एक अणु में कार्बन मोनोऑक्साइड CO(अणु में बंधन ट्रिपल है, 2 बांड विनिमय तंत्र द्वारा बनते हैं, एक दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा): C≡O;

- में अमोनियम आयन NH 4+, आयनों में कार्बनिक अमाइन, उदाहरण के लिए, मिथाइलमोनियम आयन सीएच 3 -एनएच 2 + में;

- में जटिल यौगिक, केंद्रीय परमाणु और लिगैंड के समूहों के बीच एक रासायनिक बंधन, उदाहरण के लिए, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट ना में एल्यूमीनियम और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच का बंधन;

- में नाइट्रिक एसिड और उसके लवण- नाइट्रेट्स: HNO 3 , NaNO 3 , कुछ अन्य नाइट्रोजन यौगिकों में;

- एक अणु में ओजोनओ 3।

सहसंयोजक बंधन की मुख्य विशेषताएं

एक सहसंयोजक बंधन, एक नियम के रूप में, गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच बनता है। सहसंयोजक बंधन की मुख्य विशेषताएं हैं लंबाई, ऊर्जा, बहुलता और प्रत्यक्षता।

रासायनिक बंधन बहुलता

रासायनिक बंधन बहुलता - ये है एक यौगिक में दो परमाणुओं के बीच साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या. बंधन की बहुलता को अणु बनाने वाले परमाणुओं के मूल्य से काफी आसानी से निर्धारित किया जा सकता है।

उदाहरण के लिए , हाइड्रोजन अणु H2 में बंध बहुलता 1 है, क्योंकि प्रत्येक हाइड्रोजन में बाहरी ऊर्जा स्तर में केवल 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है।

ऑक्सीजन अणु O 2 में, बंध बहुलता 2 है, क्योंकि प्रत्येक परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं: O=O।

नाइट्रोजन अणु N2 में, बंध बहुलता 3 है, क्योंकि प्रत्येक परमाणु के बीच बाहरी ऊर्जा स्तर में 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, और परमाणु 3 सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े N≡N बनाते हैं।

सहसंयोजक बंधन लंबाई

रासायनिक बंधन लंबाई एक बंधन बनाने वाले परमाणुओं के नाभिक के केंद्रों के बीच की दूरी है। यह प्रयोगात्मक भौतिक विधियों द्वारा निर्धारित किया जाता है। बॉन्ड की लंबाई का अनुमान लगभग, एडिटिविटी नियम के अनुसार लगाया जा सकता है, जिसके अनुसार AB अणु में बॉन्ड की लंबाई A 2 और B 2 अणुओं में बॉन्ड की लंबाई के योग के लगभग आधे के बराबर होती है:

एक रासायनिक बंधन की लंबाई का मोटे तौर पर अनुमान लगाया जा सकता है परमाणुओं की त्रिज्या के साथ, एक बंधन बनाना, या संचार की बहुलता सेयदि परमाणुओं की त्रिज्याएँ बहुत भिन्न नहीं हैं।

एक बंधन बनाने वाले परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के साथ, बंधन की लंबाई बढ़ जाएगी।

उदाहरण के लिए

परमाणुओं के बीच बंधों की बहुलता में वृद्धि के साथ (जिनकी परमाणु त्रिज्या भिन्न नहीं होती है, या थोड़ा भिन्न होती है), बांड की लंबाई कम हो जाएगी।

उदाहरण के लिए . श्रृंखला में: सी-सी, सी = सी, सी≡सी, बांड की लंबाई घट जाती है।

बंधन ऊर्जा

एक रासायनिक बंधन की ताकत का एक उपाय बंधन ऊर्जा है। बंधन ऊर्जा बंधन को तोड़ने और इस बंधन को बनाने वाले परमाणुओं को एक दूसरे से अनंत दूरी तक हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा द्वारा निर्धारित किया जाता है।

सहसंयोजक बंधन है बहुत टिकाऊ।इसकी ऊर्जा कई दसियों से लेकर कई सैकड़ों kJ/mol तक होती है। बंधन ऊर्जा जितनी अधिक होगी, बंधन शक्ति उतनी ही अधिक होगी, और इसके विपरीत।

एक रासायनिक बंधन की ताकत बंधन की लंबाई, बंधन ध्रुवीयता और बंधन बहुलता पर निर्भर करती है। रासायनिक बंधन जितना लंबा होगा, उसे तोड़ना उतना ही आसान होगा, और बंधन ऊर्जा जितनी कम होगी, उसकी ताकत उतनी ही कम होगी। रासायनिक बंधन जितना छोटा होगा, वह उतना ही मजबूत होगा और बंधन ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी।

उदाहरण के लिए, यौगिकों की श्रृंखला में एचएफ, एचसीएल, एचबीआर बाएं से दाएं रासायनिक बंधन की ताकत कम हो जाती है, इसलिये बंधन की लंबाई बढ़ जाती है।

आयनिक रासायनिक बंधन

आयोनिक बंध एक रासायनिक बंधन पर आधारित है आयनों का स्थिरवैद्युत आकर्षण.

आयनोंपरमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने या देने की प्रक्रिया में बनते हैं। उदाहरण के लिए, सभी धातुओं के परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को कमजोर रूप से धारण करते हैं। इसलिए, धातु परमाणुओं की विशेषता है दृढ गुणइलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता।

उदाहरण. सोडियम परमाणु में तीसरे ऊर्जा स्तर पर 1 इलेक्ट्रॉन होता है। इसे आसानी से दूर करने से, सोडियम परमाणु अधिक स्थिर Na + आयन बनाता है, जिसमें नोबल नियॉन गैस Ne का इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। सोडियम आयन में 11 प्रोटॉन और केवल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए आयन का कुल आवेश -10+11 = +1 होता है:

+11ना) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 ना +) 2 ) 8

उदाहरण. क्लोरीन परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक स्थिर अक्रिय आर्गन परमाणु Ar का विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्लोरीन को 1 इलेक्ट्रॉन संलग्न करने की आवश्यकता होती है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ाव के बाद, इलेक्ट्रॉनों से मिलकर एक स्थिर क्लोरीन आयन बनता है। आयन का कुल आवेश -1 है:

+17क्लोरीन) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 क्लोरीन — ) 2 ) 8 ) 8

टिप्पणी:

• आयनों के गुण परमाणुओं के गुणों से भिन्न होते हैं!
• स्थिर आयन न केवल बना सकते हैं परमाणुओं, लेकिन परमाणुओं के समूह. उदाहरण के लिए: अमोनियम आयन NH 4 +, सल्फेट आयन SO 4 2-, आदि। ऐसे आयनों द्वारा निर्मित रासायनिक बंधों को भी आयनिक माना जाता है;
• आयनिक बंधन आमतौर पर के बीच बनते हैं धातुओंतथा nonmetals(गैर धातुओं के समूह);

परिणामी आयन विद्युत आकर्षण के कारण आकर्षित होते हैं: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-।

आइए हम दृष्टि से सामान्यीकरण करें सहसंयोजक और आयनिक बंधन प्रकारों के बीच अंतर:

धातु रासायनिक बंधन

धातु कनेक्शन वह रिश्ता है जो अपेक्षाकृत बनता है मुक्त इलेक्ट्रॉनके बीच धातु आयनक्रिस्टल जाली का निर्माण।

बाहरी ऊर्जा स्तर पर धातुओं के परमाणुओं में आमतौर पर होता है एक से तीन इलेक्ट्रॉन. धातु परमाणुओं की त्रिज्या, एक नियम के रूप में, बड़ी होती है - इसलिए, धातु के परमाणु, गैर-धातुओं के विपरीत, आसानी से बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं, अर्थात। मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं

इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन

अलग-अलग, किसी पदार्थ में अलग-अलग अणुओं के बीच होने वाली बातचीत पर विचार करना उचित है - इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन . इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन तटस्थ परमाणुओं के बीच एक प्रकार की बातचीत है जिसमें नए सहसंयोजक बंधन प्रकट नहीं होते हैं। अणुओं के बीच परस्पर क्रिया की ताकतों की खोज वैन डेर वाल्स ने 1869 में की थी और उनके नाम पर रखा गया था। वैन डार वाल्स फोर्सेज. वैन डेर वाल्स बलों को विभाजित किया गया है अभिविन्यास, प्रवेश तथा फैलाव . इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की ऊर्जा एक रासायनिक बंधन की ऊर्जा से बहुत कम है।

आकर्षण के उन्मुखीकरण बल ध्रुवीय अणुओं (द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया) के बीच उत्पन्न होते हैं। ये बल ध्रुवीय अणुओं के बीच उत्पन्न होते हैं। आगमनात्मक बातचीत एक ध्रुवीय अणु और एक गैर-ध्रुवीय अणु के बीच की बातचीत है। एक गैर-ध्रुवीय अणु एक ध्रुवीय की क्रिया के कारण ध्रुवीकृत होता है, जो एक अतिरिक्त इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण उत्पन्न करता है।

एक विशेष प्रकार की अंतर-आणविक बातचीत हाइड्रोजन बांड है। - ये इंटरमॉलिक्युलर (या इंट्रामोल्युलर) रासायनिक बंधन हैं जो अणुओं के बीच उत्पन्न होते हैं जिनमें दृढ़ता से ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं - एच-एफ, एच-ओ या एच-एन. यदि अणु में ऐसे बंधन हैं, तो अणुओं के बीच होगा आकर्षण के अतिरिक्त बल .

शिक्षा का तंत्र हाइड्रोजन बांड आंशिक रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक और आंशिक रूप से दाता-स्वीकर्ता है। इस स्थिति में, एक प्रबल विद्युत ऋणात्मक तत्व (F, O, N) का परमाणु एक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता के रूप में कार्य करता है, और इन परमाणुओं से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु एक स्वीकर्ता के रूप में कार्य करते हैं। हाइड्रोजन बांड की विशेषता है अभिविन्यास अंतरिक्ष में और संतृप्ति।

हाइड्रोजन बांड को डॉट्स द्वारा निरूपित किया जा सकता है: H ··· O. हाइड्रोजन से जुड़े परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी जितनी अधिक होगी, और उसका आकार जितना छोटा होगा, हाइड्रोजन बॉन्ड उतना ही मजबूत होगा। यह मुख्य रूप से यौगिकों की विशेषता है हाइड्रोजन के साथ फ्लोरीन , इतने ही अच्छे तरीके से हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन , कम हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन .

हाइड्रोजन बांड निम्नलिखित पदार्थों के बीच होते हैं:

— हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ(गैस, पानी में हाइड्रोजन फ्लोराइड का घोल - हाइड्रोफ्लोरिक एसिड), पानीएच 2 ओ (भाप, बर्फ, तरल पानी):

— अमोनिया और कार्बनिक अमाइन का समाधान- अमोनिया और पानी के अणुओं के बीच;

— कार्बनिक यौगिक जिनमें ओ-एच या एनएच बांड: अल्कोहल, कार्बोक्जिलिक एसिड, एमाइन, अमीनो एसिड, फिनोल, एनिलिन और इसके डेरिवेटिव, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट के समाधान - मोनोसेकेराइड और डिसैकराइड।

हाइड्रोजन बांड पदार्थों के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करता है। इस प्रकार, अणुओं के बीच अतिरिक्त आकर्षण पदार्थों को उबालना मुश्किल बना देता है। हाइड्रोजन बांड वाले पदार्थ क्वथनांक में असामान्य वृद्धि दर्शाते हैं।

उदाहरण के लिए एक नियम के रूप में, आणविक भार में वृद्धि के साथ, पदार्थों के क्वथनांक में वृद्धि देखी जाती है। हालांकि, कई पदार्थों में एच 2 ओ-एच 2 एस-एच 2 से-एच 2 टीहम क्वथनांक में एक रैखिक परिवर्तन नहीं देखते हैं।

अर्थात्, अत पानी का क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है - कम से कम -61 o C, जैसा कि सीधी रेखा हमें दिखाती है, लेकिन बहुत अधिक, +100 o C. इस विसंगति को पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड की उपस्थिति से समझाया गया है। इसलिए, सामान्य परिस्थितियों में (0-20 o C), पानी है तरलचरण राज्य द्वारा।

रासायनिक गुण

सबसे सक्रिय गैर-धातु, यह लगभग सभी पदार्थों के साथ हिंसक रूप से बातचीत करता है (दुर्लभ अपवाद फ्लोरोप्लास्ट हैं), और उनमें से अधिकांश के साथ - दहन और विस्फोट के साथ। हाइड्रोजन के साथ फ्लोरीन के संपर्क से बहुत कम तापमान (-252 डिग्री सेल्सियस तक) पर भी प्रज्वलन और विस्फोट होता है। यहां तक ​​कि पानी और प्लेटिनम: परमाणु उद्योग के लिए यूरेनियम फ्लोरीन वातावरण में जलता है।
क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड ClF 3 - एक फ्लोरिनेटिंग एजेंट और एक शक्तिशाली रॉकेट ईंधन ऑक्सीडाइज़र
सल्फर हेक्साफ्लोराइड एसएफ 6 - विद्युत उद्योग में गैसीय इन्सुलेटर
धातु फ्लोराइड्स (जैसे W और V), जिनमें कुछ लाभकारी गुण होते हैं
फ्रीऑन अच्छे रेफ्रिजरेंट होते हैं
टेफ्लॉन - रासायनिक रूप से निष्क्रिय पॉलिमर
सोडियम हेक्साफ्लोरोएल्यूमिनेट - इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा एल्यूमीनियम के बाद के उत्पादन के लिए
विभिन्न फ्लोरीन यौगिक

मिसाइल तकनीक

चिकित्सा में आवेदन

रक्त के विकल्प के रूप में फ्लोरीन यौगिकों का व्यापक रूप से दवा में उपयोग किया जाता है।

जैविक और शारीरिक भूमिका

फ्लोरीन शरीर के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व है। मानव शरीर में, फ्लोराइन मुख्य रूप से दांतों के इनेमल में फ्लोरापेटाइट - Ca 5 F (PO 4) 3 के हिस्से के रूप में पाया जाता है। अपर्याप्त (0.5 मिलीग्राम / लीटर से कम पीने का पानी) या अत्यधिक (1 मिलीग्राम / लीटर से अधिक) शरीर द्वारा फ्लोराइड का सेवन करने से, दंत रोग विकसित हो सकते हैं: क्रमशः क्षरण और फ्लोरोसिस (धब्बेदार तामचीनी) और ओस्टियोसारकोमा।

क्षरण को रोकने के लिए, फ्लोराइड एडिटिव्स के साथ टूथपेस्ट का उपयोग करने या फ्लोराइड युक्त पानी (1 मिलीग्राम / लीटर की एकाग्रता तक) पीने या 1-2% सोडियम फ्लोराइड या स्टैनस फ्लोराइड समाधान के स्थानीय अनुप्रयोगों का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है। इस तरह की कार्रवाइयां क्षरण की संभावना को 30-50% तक कम कर सकती हैं।

औद्योगिक परिसर की हवा में बाध्य फ्लोरीन की अधिकतम स्वीकार्य सांद्रता 0.0005 मिलीग्राम/लीटर है।

अतिरिक्त जानकारी

फ्लोरीन, फ्लोरम, एफ(9)
फ्लोरीन (फ्लोरीन, फ्रेंच और जर्मन फ्लोर) 1886 में एक स्वतंत्र अवस्था में प्राप्त किया गया था, लेकिन इसके यौगिकों को लंबे समय से जाना जाता है और धातु विज्ञान और कांच के उत्पादन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। फ्लोराइट (सीएपी) का पहला उल्लेख फ़्लोरस्पार (फ्लिसस्पैट) नाम के तहत 16वीं शताब्दी का है। पौराणिक वासिली वैलेंटाइन के लिए जिम्मेदार कार्यों में से एक में विभिन्न रंगों में चित्रित पत्थरों का उल्लेख है - फ्लक्स (लैटिन फ्लेयर से फ्लिस - प्रवाह, डालना), जो धातुओं के गलाने में फ्लक्स के रूप में उपयोग किए जाते थे। एग्रीकोला और लिबवियस उसी के बारे में लिखते हैं। उत्तरार्द्ध इस प्रवाह के लिए विशेष नाम पेश करता है - फ्लोरस्पर (फ्लसस्पैट) और खनिज पिघल। 17वीं और 18वीं शताब्दी के रासायनिक और तकनीकी लेखन के कई लेखक। विभिन्न प्रकार के फ्लोरस्पार का वर्णन कीजिए। रूस में, इन पत्थरों को प्लाविक, स्पाल्ट, स्पैट कहा जाता था; लोमोनोसोव ने इन पत्थरों को सेलेनाइट्स के रूप में वर्गीकृत किया और उन्हें स्पर या फ्लक्स (क्रिस्टल फ्लक्स) कहा। रूसी स्वामी, साथ ही साथ खनिज संग्रह के संग्रहकर्ता (उदाहरण के लिए, 18 वीं शताब्दी में, प्रिंस पी.एफ. गोलित्सिन) जानते थे कि कुछ प्रकार के स्पार्स गर्म होने पर अंधेरे में चमकते हैं (उदाहरण के लिए, गर्म पानी में)। हालांकि, लाइबनिज ने भी फॉस्फोरस (1710) के अपने इतिहास में इस संबंध में थर्मोफॉस्फोरस (थर्मोफॉस्फोरस) का उल्लेख किया है।

जाहिर है, रसायनज्ञ और कारीगर रसायनज्ञ 17 वीं शताब्दी के बाद में हाइड्रोफ्लोरिक एसिड से परिचित हो गए। 1670 में, नूर्नबर्ग शिल्पकार श्वानहार्ड ने कांच के गोले पर डिजाइन बनाने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिश्रित फ्लोरस्पार का इस्तेमाल किया। हालांकि, उस समय फ्लोरास्पार और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की प्रकृति पूरी तरह से अज्ञात थी। उदाहरण के लिए, यह माना जाता था कि श्वानहार्ड प्रक्रिया में सिलिकिक एसिड का नक़्क़ाशी प्रभाव होता है। इस गलत राय को शीले द्वारा समाप्त कर दिया गया था, यह साबित करते हुए कि सल्फ्यूरिक एसिड के साथ फ्लोरस्पार की बातचीत में, परिणामस्वरूप हाइड्रोफ्लोरिक एसिड द्वारा ग्लास रिटॉर्ट के क्षरण के परिणामस्वरूप सिलिकिक एसिड प्राप्त होता है। इसके अलावा, स्कील ने (1771) स्थापित किया कि फ्लोरस्पार एक विशेष एसिड के साथ कैल्शियमयुक्त पृथ्वी का एक संयोजन है, जिसे "स्वीडिश एसिड" कहा जाता था।

लैवोजियर ने हाइड्रोफ्लोरिक एसिड रेडिकल (रेडिकल फ्लोरिक) को एक साधारण शरीर के रूप में मान्यता दी और इसे अपने साधारण शरीर की तालिका में शामिल किया। 1809 में कमोबेश शुद्ध हाइड्रोफ्लोरिक एसिड प्राप्त किया गया था। लेड या सिल्वर रिटॉर्ट में सल्फ्यूरिक एसिड के साथ फ्लोरस्पार को डिस्टिल करके गे-लुसाक और टेनार्ड। इस ऑपरेशन के दौरान, दोनों शोधकर्ताओं को जहर दिया गया था। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की वास्तविक प्रकृति 1810 में एम्पीयर द्वारा स्थापित की गई थी। उन्होंने लैवोज़ियर की इस राय को खारिज कर दिया कि हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में ऑक्सीजन होना चाहिए, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इस एसिड की सादृश्यता को साबित किया। एम्पीयर ने अपने निष्कर्षों की सूचना डेवी को दी, जिन्होंने उससे कुछ समय पहले क्लोरीन की मौलिक प्रकृति को स्थापित किया था। डेवी एम्पीयर के तर्कों से पूरी तरह सहमत था और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा और अन्य तरीकों से मुक्त फ्लोरीन प्राप्त करने के लिए बहुत प्रयास किया। कांच, साथ ही पौधे और जानवरों के ऊतकों पर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मजबूत संक्षारक प्रभाव को ध्यान में रखते हुए, एम्पीयर ने इसमें निहित तत्व को फ्लोरीन (ग्रीक - विनाश, मृत्यु, महामारी, प्लेग, आदि) कहने का सुझाव दिया। हालांकि, डेवी ने इस नाम को स्वीकार नहीं किया और एक और प्रस्तावित किया - फ्लोरीन (फ्लोरीन), क्लोरीन - क्लोरीन (क्लोरीन) के तत्कालीन नाम के अनुरूप, दोनों नाम अभी भी अंग्रेजी में उपयोग किए जाते हैं। रूसी में एम्पीयर द्वारा दिए गए नाम को संरक्षित किया गया है।

उन्नीसवीं सदी में मुक्त फ्लोरीन को अलग करने के कई प्रयास सफल परिणाम नहीं दिया। केवल 1886 में मोइसन ने ऐसा करने का प्रबंधन किया और पीली-हरी गैस के रूप में मुक्त फ्लोरीन प्राप्त किया। चूंकि फ्लोरीन एक असामान्य रूप से आक्रामक गैस है, इसलिए फ्लोरीन के प्रयोगों में उपकरण के लिए उपयुक्त सामग्री खोजने से पहले मोइसन को कई कठिनाइयों को दूर करना पड़ा। 55 डिग्री सेल्सियस (तरल मिथाइल क्लोराइड से ठंडा) पर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए यू-ट्यूब फ़्लोरस्पार प्लग के साथ प्लैटिनम से बना था। मुक्त फ्लोरीन के रासायनिक और भौतिक गुणों की जांच के बाद, इसका व्यापक अनुप्रयोग पाया गया। आज, फ्लोरीन ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला के संश्लेषण में सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है। 19 वीं शताब्दी की शुरुआत का रूसी साहित्य। फ्लोरीन को अलग तरह से कहा जाता था: हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का आधार, फ्लोरीन (डविगुब्स्की, 1824), फ्लोरीन (इवस्की), फ्लोर (शचेग्लोव, 1830), फ्लोरीन, फ्लोरीन, फ्लोरीन। 1831 से हेस ने फ्लोरीन नाम की शुरुआत की।