جدول وزن مولکولی نمک ها مقدار ماده

هدف از درس.

پآشنایی دانش آموزان با مفهوم «مقدار ماده»، «خال»؛ ایجاد تصوری از جرم مولی یک ماده؛ آموزش نحوه محاسبه مقدار یک ماده از جرم شناخته شده یک ماده و جرم یک ماده از مقدار مشخص یک ماده.

نوع درس: درسی در مطالعه و تثبیت اولیه دانش.

فن آوری: عناصر فناوری همکاری و یادگیری مبتنی بر مشکل.

مواد و روش ها: مکالمه اکتشافی، فعالیت جستجو،

مفاهیم اساسی.مقدار ماده، مول، عدد آووگادرو، ثابت آووگادرو، جرم مولی.

نتایج یادگیری برنامه ریزی شدهتعداد آووگادرو را بدانید، مقدار ماده و خال را تعیین کنید. قادر به تعیین تعداد واحدهای ساختاری برای مقدار معینی از یک ماده و بالعکس. از برابری مقادیر عددی وزن مولی و نسبی مولکولی آگاه باشید. قادر به محاسبه جرم مقدار معینی از یک ماده باشد.

تجهیزات: چند رسانه ای - تجهیزات، D.I. مندلیف.

در طول کلاس ها

1. لحظه سازمانی.

سلام بچه های عزیز. اسم من آلا استانیسلاوونا است و امروز برای شما درس شیمی خواهم داد.

دوستان من! من خیلی خوشحالم
وارد کلاس دوستانه خود شوید
و برای من در حال حاضر یک پاداش
توجه به چشمان هوشمند شما
من می دانم که همه در کلاس یک نابغه هستند
اما بدون کار، استعداد برای آینده نیست،
از شمشیرهای عقاید خود عبور کنید -
بیا با هم درس بنویسیم!

2. بیان مسئله درس و اهداف.

و ما درس خود را با یک موقعیت خنده دار و غیر استاندارد که زمانی در یک فروشگاه اتفاق افتاد شروع خواهیم کرد.

کوستیا دانش آموز کلاس هشتم وارد فروشگاه شد و از فروشنده خواست 10 مول نمک خوراکی به او بفروشد.. فروشنده به کوستیا چه گفت؟

پس از مطالعه یک موضوع جدید به این سوال پاسخ خواهید داد.

چه اصطلاحی برای شما جدید است؟

من امروز به شما می گویم یا چیزی در مورد نقش مضر شب پره ها.

پروانه پشم و خز را می خورد - فقط یک وحشت برای همه ...

خوب، در شیمی - اگر بخواهید! کلمه دیگری "خال" وجود دارد.

و امروز در درس با این مفهوم آشنا می شویم.

درس ما "مقدار ماده" نام دارد. جرم مولی" ( در یک دفترچه بنویسید).

هدف از درس ما:

اولاً: آشنایی با مفهوم «مقدار ماده»، «خال»;

ثانیاً: ایجاد تصوری از جرم مولی یک ماده.

ثالثاً: یاد بگیرند که چگونه مقدار یک ماده را از یک جرم معلوم یک ماده و جرم یک ماده را از مقدار معلوم یک ماده محاسبه کنند.

3. یادگیری مطالب جدید.

همه چیز قابل اندازه گیری است. و شما قبلاً با واحدهای جرم یا حجم آشنا هستید. مثلا،

هنگام خرید شکر، ___ (وزن) آن را با کمک ترازو با استفاده از واحدهای اندازه گیری - _______ (کیلوگرم، گرم) تعیین می کنیم.

هنگام خرید شیر بطری، _____ (حجم) آن را با استفاده از وسایل اندازه گیری، با استفاده از واحدهای اندازه گیری ______ (لیتر، میلی لیتر) تعیین می کنیم.

همچنین می توانیم تعیین کنیم که در 1 کیلوگرم چند قطعه (ذره) وجود دارد؟

شیمی علم مواد است. مواد از اتم ها یا مولکول ها تشکیل شده اند. مواد را با چه واحدهایی می توان اندازه گیری کرد؟ به هر حال، اتم ها و مولکول ها را نمی توان شمارش و وزن کرد.

و سپس، برای اندازه گیری ماده، یک واحد ویژه انتخاب شد که در آن دو مقدار ترکیب شد - تعداد مولکول ها و جرم ماده.

به چنین واحدی مقدار ماده یا مول می گویند.

برای اندازه گیری 1 مول از یک ماده، باید به همان تعداد گرم از آن مصرف کنید، جرم نسبی آن چقدر است:

1 مول H 2 2 گرم وزن دارد (Mr (H 2) \u003d 2)

1 مول O 2 32 گرم وزن دارد (Mr (O 2) \u003d 32)

1 مول H 2 O 18 گرم وزن دارد (Mr(H 2 O) = 18)

و در 1 مول از هر ماده چند ذره - مولکول واقعی وجود دارد؟

ثابت شده است که 1 مول از هر ماده همیشه دارای همان تعداد مولکول است. این عدد برابر با 6 10 23 است. مثلا،

1 مول آب = 6 . 10 23 مولکول H 2 O،

1 مول آهن = 6 . 10 23 اتم آهن،

1 مول کلر = 6 . 10 23 مولکول Cl 2،

1 مول یون کلرید Cl - = 6 . 10 23 یون کلر - .

به افتخار آمدئو آووگادرو دانشمند ایتالیایی، این عدد را ثابت آووگادرو نامیدند.

نشان داده شده است N A = 6?10 23

ثابت آووگادرو آنقدر بزرگ است که تصور آن دشوار است.

صحرای صحرا حاوی کمتر از سه مول از بهترین دانه های شن است.

اگر 1 مول اسکناس دلاری بردارید، تمام قاره های زمین را با لایه ای به ضخامت 2 کیلومتر می پوشانند.

حال می‌توانیم تعریف مفهوم «خال» را بنویسیم.

مول مقدار ماده ای است که حاوی 6 10 23 استواحدهای ساختاری یک ماده معین -مولکول ها یااتم ها

مقدار یک ماده با حرف - n نشان داده می شود که در مول اندازه گیری می شود

برای پیدا کردن تعداد مولکول ها (N)، می توانید از فرمول استفاده کنید:

با دانستن تعداد مولکول ها، می توانید مقدار ماده را پیدا کنید:

و برای اندازه گیری 1 مول از یک ماده چه باید کرد؟

شما باید به اندازه وزن مولکولی نسبی آن از این ماده مصرف کنید.

جرم 1 مول از یک ماده را جرم مولی می نامند. با حرف مشخص می شود - M. با فرمول پیدا می شود:

جرم مولی با چه واحدهایی اندازه گیری می شود؟

اندازه گیری شده در (g/mol)

جرم مولی از نظر مقدار با جرم اتمی یا مولکولی نسبی منطبق است، اما در واحدهای اندازه گیری متفاوت است (M - g / mol؛ Mr, Ar - مقادیر بدون بعد).

M (g/mol) = آقای

جدول توده های مولی را برای اهداف تصویری نشان می دهد. مبرای چندین ماده با ساختار متفاوت

جدول. توده های مولی مواد مختلف.

جرم مولی مواد با یکدیگر متفاوت است، اما مقدار ماده ثابت می ماند - 1 مول.

تعداد مول های یک ماده n از نسبت جرم پیدا شده است متر از این ماده (g) به جرم مولی آن م (g/mol).

بنابراین، جرم را می توان با فرمول پیدا کرد:

بیایید رابطه کمیت های اصلی را برقرار کنیم: m = n ? M، n \u003d m / M، M \u003d m / n، n \u003d N / N A، N \u003d n؟ N A، که در آن N A 6.02?10 23 mol -1

4. تعمیر مواد

ما تعیین کرده ایم که چگونه کمیت و جرم یک ماده به هم مرتبط هستند. حال بیایید با استفاده از مفاهیم مطرح شده در بالا، مشکلات را حل کنیم.

وظیفه شماره 1 . جرم اکسیژن را با مقدار ماده 3.6 مول تعیین کنید.

وظیفه شماره 2 . چه مقدار از ماده حاوی 64 گرم اکسیژن است؟

وظیفه شماره 3 . مقدار ماده و تعداد مولکول های موجود در دی اکسید کربن با جرم 11 گرم را محاسبه کنید.

وظیفه 4 . جرم 24 را پیدا کنید. 10 23 مولکول ازن O 3.

بیایید سعی کنیم به سوال مطرح شده در ابتدای درس پاسخ دهیم:

اگر فروشنده در کلاس هشتم خوب درس خوانده باشد، به سرعت محاسبه می کند: جرم (? ACl) \u003d 58.5 (g / mol)؟ 10 (mol) \u003d 585 گرم.

بعد از آن، داخل کیسه نمک می ریزد، آن را وزن می کند و مؤدبانه می گوید: «پرداخت به صندوقدار».

5. تکالیف.

پس دوستان وقت خداحافظی است.
و من می خواهم برای شما آرزو کنم:
همیشه مشتاق یادگیری
همیشه مایل به کار است.
و هرگز ناامید نشوید.

ادبیات:

1. Alikberova L.Yu. شیمی سرگرم کننده، M، "AST-PRESS"، 1999
2. بردونوسوف S.S.، کلاس شیمی 8، میروس، 1994.
3. روزنامه "شیمی در مدرسه" شماره 44 1375 S. 9.
4. Gabrielyan O.S. شیمی پایه 8. M.: Bustard، 2007.
5. ایوانووا آر.جی. شیمی پایه 8-9. م.: آموزش و پرورش، 2005.
6. نووشینسکی I.I. Novoshinskaya N.S. انواع مسائل شیمیایی و راه های حل آنها پایه 8-11. مسکو: اونیکس قرن 21.
7. مجموعه آموزشی. علم شیمی. دوره پایه. کلاس 8-9. آزمایشگاه سیستم های چند رسانه ای MarSTU. یوشکار اولا، 2003.

سعی کنید بعد از درس امروز دانش و مهارت خود را ارزیابی کنید

• من همه چیز را می فهمم، می توانم به دیگران آموزش دهم.
• می توانم موضوع جدیدی را با کمک توضیح دهم.
• برای من سخت است که به تنهایی آن را بفهمم، به کمک نیاز دارم.

جرم اتم ها و مولکول ها بسیار کوچک است، بنابراین راحت است که جرم یکی از اتم ها را به عنوان واحد اندازه گیری انتخاب کنیم و جرم اتم های باقی مانده را نسبت به آن بیان کنیم. این دقیقا همان کاری است که بنیانگذار نظریه اتمی دالتون انجام داد، که جدولی از جرم های اتمی تهیه کرد و جرم اتم هیدروژن را به عنوان یک واحد در نظر گرفت.

تا سال 1961، در فیزیک، 1/16 از جرم اتم اکسیژن 16 O به عنوان واحد جرم اتمی (به اختصار amu) در نظر گرفته می شد، و در شیمی - 1/16 از جرم اتمی متوسط ​​اکسیژن طبیعی، که مخلوطی است. از سه ایزوتوپ واحد جرم شیمیایی 0.03 درصد بزرگتر از واحد فیزیکی بود.

جرم اتمی و جرم اتمی نسبی یک عنصر

در حال حاضر، یک سیستم اندازه گیری یکپارچه در فیزیک و شیمی اتخاذ شده است. 1/12 از جرم اتم کربن 12 C به عنوان واحد استاندارد جرم اتمی انتخاب می شود.

1 آمو \u003d 1/12 متر (12 درجه سانتیگراد) \u003d 1.66057 × 10 -27 کیلوگرم \u003d 1.66057 × 10 -24 گرم.

تعریف

جرم اتمی نسبی یک عنصر (A r)- این یک کمیت بدون بعد برابر با نسبت جرم متوسط ​​یک اتم عنصر به 1/12 جرم یک اتم 12 C است.

هنگام محاسبه جرم اتمی نسبی، فراوانی ایزوتوپ های عناصر در پوسته زمین در نظر گرفته می شود. به عنوان مثال، کلر دارای دو ایزوتوپ 35 Cl (75.5٪) و 37 Cl (24.5٪) است. جرم اتمی نسبی کلر:

A r (Cl) \u003d (0.755 × m (35 Cl) + 0.245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35.5.

از تعریف جرم اتمی نسبی چنین بر می آید که میانگین جرم مطلق یک اتم برابر است با جرم اتمی نسبی ضربدر آمو:

m(Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10 -24 = 5.89 × 10 -23 گرم.

وزن مولکولی نسبی یک عنصر

تعریف

وزن مولکولی نسبی ماده (M r)- این یک کمیت بدون بعد برابر با نسبت جرم یک مولکول یک ماده به 1/12 جرم یک اتم 12 C است.

جرم مولکولی نسبی یک مولکول برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم هایی که مولکول را تشکیل می دهند، به عنوان مثال:

M r (N 2 O) = 2×A r (N) + A r (O) = 2×14.0067 + 15.9994 = 44.0128.

جرم مطلق یک مولکول برابر است با جرم مولکولی نسبی ضربدر آمو.

تعداد اتم ها و مولکول ها در نمونه های معمولی مواد بسیار زیاد است، بنابراین، هنگام مشخص کردن مقدار یک ماده، از یک واحد اندازه گیری ویژه - مول استفاده می شود.

مول مقدار ماده ای است که به تعداد اتم های کربن در 12 گرم ایزوتوپ 12 C حاوی ذرات (مولکول، اتم، یون، الکترون) است.

جرم یک اتم 12 C برابر 12 amu است، بنابراین تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ 12 C برابر است با:

N A \u003d 12 گرم / 12 × 1.66057 × 10 -24 گرم \u003d 1 / 1.66057 × 10 -24 \u003d 6.0221 × 10 -23.

بنابراین، یک مول از یک ماده حاوی 6.0221×10 -23 ذره از این ماده است.

کمیت فیزیکی N A ثابت آووگادرو نامیده می شود، دارای بعد = mol -1 است. عدد 6.0221×10 -23 را عدد آووگادرو می نامند.

تعریف

جرم مولی (M)جرم 1 مول یک ماده است.

به راحتی می توان نشان داد که مقادیر عددی جرم مولی M و جرم مولکولی نسبی M r برابر است، با این حال، مقدار اول دارای بعد [M] = g/mol و دومی بدون بعد است:

M = N A × m (1 مولکول) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

به این معنی که اگر جرم یک مولکول خاص مثلاً 44 آمو باشد، جرم یک مول مولکول 44 گرم است.

ثابت آووگادرو یک عامل تناسب است که انتقال از نسبت های مولکولی به مولی را فراهم می کند.

تعریف

نسبت جرم (m) یک ماده به مقدار آن (n) نامیده می شود جرم مولی ماده:

جرم مولی معمولاً بر حسب گرم بر مول و به ندرت بر حسب کیلوگرم بر مول بیان می شود. از آنجایی که یک مول از هر ماده دارای تعداد واحدهای ساختاری یکسانی است، جرم مولی ماده متناسب با جرم واحد ساختاری مربوطه است، یعنی. جرم اتمی نسبی یک ماده معین (M r):

که در آن κ ضریب تناسب است که برای همه مواد یکسان است. وزن مولکولی نسبی یک کمیت بدون بعد است. با استفاده از جرم اتمی نسبی عناصر شیمیایی نشان داده شده در سیستم تناوبی D.I محاسبه می شود. مندلیف.

همانطور که می دانید، وزن مولکولی یک مولکول برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم های تشکیل دهنده مولکول:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

برای سهولت در عدم صرف زمان برای محاسبه جرم مولی یک ماده خاص، از جدول جرم مولی استفاده می شود که به شکل زیر است:

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

یکی از واحدهای اساسی در سیستم بین المللی واحدها (SI) می باشد واحد کمیت یک ماده مول است.

خال – این مقدار ماده ای است که دارای واحدهای ساختاری یک ماده معین (مولکول، اتم، یون و غیره) به تعداد اتم های کربن در 0.012 کیلوگرم (12 گرم) ایزوتوپ کربن است. 12 از جانب .

با توجه به اینکه مقدار جرم اتمی مطلق برای کربن است متر(ج) \u003d 1.99 10  26 کیلوگرم، می توانید تعداد اتم های کربن را محاسبه کنید ن ولیموجود در 0.012 کیلوگرم کربن.

یک مول از هر ماده حاوی همان تعداد ذرات این ماده (واحدهای ساختاری) است. تعداد واحدهای ساختاری موجود در یک ماده با مقدار یک مول 6.02 10 است. 23 و تماس گرفت شماره آووگادرو (ن ولی ).

برای مثال، یک مول مس حاوی 6.02 10 23 اتم مس (Cu) و یک مول هیدروژن (H2) حاوی 6.02 1023 مولکول هیدروژن است.

جرم مولی(M) جرم ماده ای است که به مقدار 1 مول گرفته می شود.

جرم مولی با حرف M نشان داده می شود و دارای واحد [g/mol] است. در فیزیک از بعد [kg/kmol] استفاده می شود.

در حالت کلی، مقدار عددی جرم مولی یک ماده از نظر عددی با مقدار جرم مولکولی نسبی (اتمی نسبی) آن منطبق است.

به عنوان مثال، وزن مولکولی نسبی آب:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

جرم مولی آب مقدار یکسانی دارد، اما بر حسب گرم بر مول بیان می شود:

M (H 2 O) = 18 گرم در مول.

بنابراین، یک مول آب حاوی 6.02 10 23 مولکول آب (به ترتیب 2 6.02 10 23 اتم هیدروژن و 6.02 10 23 اتم اکسیژن) دارای جرم 18 گرم است. 1 مول آب حاوی 2 مول اتم هیدروژن و 1 مول اتم اکسیژن است.

1.3.4. رابطه بین جرم یک ماده و کمیت آن

با دانستن جرم یک ماده و فرمول شیمیایی آن و از این رو مقدار جرم مولی آن، می توان مقدار یک ماده را تعیین کرد و برعکس، با دانستن مقدار یک ماده، می توان جرم آن را تعیین کرد. برای چنین محاسباتی باید از فرمول های زیر استفاده کنید:

که ν مقدار ماده، [mol] است. مترجرم ماده [g] یا [kg] است. M جرم مولی ماده [g/mol] یا [kg/kmol] است.

به عنوان مثال، برای یافتن جرم سولفات سدیم (Na 2 SO 4) به مقدار 5 مول، پیدا می کنیم:

1) مقدار وزن مولکولی نسبی Na 2 SO 4 که مجموع مقادیر گرد شده توده های اتمی نسبی است:

Mr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142،

2) مقدار جرم مولی ماده از نظر عددی برابر با آن است:

M (Na 2 SO 4) = 142 گرم در مول،

3) و در نهایت جرم 5 مول سولفات سدیم:

m = ν M = 5 مول 142 گرم / مول = 710 گرم

جواب: 710.

1.3.5. رابطه بین حجم یک ماده و کمیت آن

در شرایط عادی (n.o.)، یعنی. در فشار آر برابر با 101325 Pa (760 میلی متر جیوه) و دما تی، برابر با 273.15 K (0 С)، یک مول از گازها و بخارات مختلف همان حجم را اشغال می کند، برابر با 22.4 لیتر

حجم اشغال شده توسط 1 مول گاز یا بخار در n.o نامیده می شود حجم مولیگاز و ابعاد یک لیتر در مول دارد.

V mol \u003d 22.4 لیتر در مول.

دانستن مقدار ماده گازی (ν ) و مقدار حجم مولی (V mol) می توانید حجم آن (V) را در شرایط عادی محاسبه کنید:

V = ν V مول،

که ν مقدار ماده [mol] است. V حجم ماده گازی [l] است. V mol \u003d 22.4 لیتر در مول.

برعکس، دانستن حجم ( V) یک ماده گازی در شرایط عادی، می توانید مقدار آن را محاسبه کنید (ν) :